精品解析：广东深圳市光明区高级中学2025-2026学年第一学期高二12月月考 化学试题

2025~2026学年度第一学期高二12月月考 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 干冰可用于人工增雨，干冰在云层中的变化过程中 B. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”可将化学能转变为热能 C. 可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 D. 利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰在云层中升华，由固态变为气态，体系混乱度增大，，A错误； B．“然”指木材的燃烧反应，燃烧属于放热反应，反应过程中可将化学能转变为热能，B正确； C．可充电柔性电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，并非只能实现化学能向电能的转化，C错误； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，因此无法改变反应物的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，选择是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒中存在平衡，开启啤酒后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．溶液中存在水解平衡，浓盐酸中浓度大，使平衡逆向移动，抑制水解，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯气与水存在反应平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 3. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 【答案】A 【解析】 【分析】空气中的氧气与铝反应产生电流可知Al为负极，铂网为正极。 【详解】A．铂电极为正极，氧气在此被还原，发生还原反应，A正确； B．放电时阴离子应移向负极（铝板）以中和电荷，而非正极，B错误； C．电子从负极（铝板）经外电路流向正极（铂网），C错误； D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH⁻，pH增大，D错误； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 B 用热Na2CO3溶液清洗餐具上的油污 Na2CO3水解显碱性 C 用泡沫灭火器灭火 D 用AlCl3制备Al单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳极氧化可使铝表面生成致密的氧化膜，阻碍铝进一步被腐蚀，A正确； B．属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加热可促进水解、增强溶液碱性，加快油污的水解去除，B正确； C．泡沫灭火器的原理是和发生完全双水解反应，离子方程式为，生成的可用于灭火，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融制备单质，工业上制备Al单质的方法是电解添加了冰晶石（助熔剂）的熔融氧化铝，D错误； 故答案为D。 5. 一定条件下，在5 L恒容密闭容器中进行反应，在0~2 min内，NO的物质的量增加了0.6 mol。下列说法错误的是 A. 在0~1 min内，用NO表示的平均速率 B. 在0~2 min内，用NH3表示的平均速率 C. 其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D. 其他条件不变，增大NH3浓度，NH3的活化分子百分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~2 min内，，反应速率随反应物浓度降低逐渐减慢，故0~1 min内的平均速率大于0~2 min的平均速率，即，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，与计量数均为4，故，B正确； C．降低温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数仅与温度、催化剂有关，故其活化分子百分数不变，D正确； 故选C。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s)=C(金刚石，s) 金刚石比石墨稳定 B H2燃烧热为 C 醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成水时放出57.3 kJ的热量 D 、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)，为吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，应生成液态，题中产物为气态，因此不能得出燃烧热为241.8 kJ⋅mol-1，B错误； C．中和热是稀的强酸与强碱反应生成1 mol液态水时放出的热量，醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．将两个热化学方程式相减可得，，该反应为放热反应，，因此，即，D正确； 故答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 的溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若阳极电极质量减少6.4 g，则转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的最简式均为，92 g混合气体中最简式的物质的量为，含有的原子总物质的量为，数目为，原子数和温度压强无关，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．溶液中存在平衡，部分转化为，因此数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极除了失电子外，比活泼的、等杂质也会失电子，因此阳极质量减少6.4 g时，转移电子数不一定为，D错误； 故选A。 8. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应生成0.4 mol C，剩余0.8 mol A，根据化学方程式可知，反应消耗0.8 mol A，则A的平衡转化率为50%，A正确； B．该反应为气体分子数不变的反应，根据图中信息，t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B错误； C．对图中反应升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，说明升高温度平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C错误； D．根据“先拐先平，数值大”，由下面两根曲线得到P2>P1，相同温度下，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；由上面两根曲线得到T2<T1，升高温度，C%减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零；则反应为放热的熵减反应，由知，在低温下利于反应的自发进行，D错误； 故答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，与间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误； B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中与间发生反应，不能共存，故B错误； C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下与、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误； D．常温下，0.1mol∙L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确； 答案选D。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲图：准确量取一定体积的KMnO4溶液 B. 乙图：测定中和反应的反应热 C. 丙图：探究、对分解速率的影响 D. 丁图：可实现在铁制品表面上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为碱式滴定管，溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用其量取溶液，A错误； B．乙中使用金属搅拌器，金属是热的良导体，易造成热量散失，且金属可能与酸发生反应，无法准确测定中和反应的反应热，B错误； C．丙中两组实验只有阳离子种类不同，溶液的体积、浓度均相同，加入的、溶液的体积、浓度也相同，符合控制变量的要求，可探究、对分解速率的影响，C正确； D．丁中镀铜时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，待镀铁制品应接电源负极作阴极，装置电极连接相反，无法实现在铁制品表面镀铜，D错误； 故答案选C。 11. 室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. 将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7： B. 溶液中： C. 等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合： D. 向NH4Cl溶液中滴加几滴稀盐酸，该过程中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合后，说明，根据电荷守恒，可得，A错误； B．溶液的质子守恒关系为，选项中的系数错误，B错误； C．等浓度、等体积的和混合，二者物质的量相等，根据物料守恒，含基团的粒子总浓度是浓度的2倍，即，C正确； D．的水解平衡为，滴加稀盐酸后增大，平衡逆向移动，减小、增大，故二者比值减小，D错误； 故选C。 12. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 【答案】C 【解析】 【分析】X是反应物，则a代表X的浓度随时间变化曲线，另外3条为Y的浓度随时间变化曲线。 【详解】A．催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．0~2min，使用催化剂Ⅰ时Y浓度增加4.0mol/L，对应X应减小2.0mol/L，与图a曲线相符，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，B正确； C．使用催化剂Ⅱ时，内，反应速率之比=化学计量数之比，则，C错误； D．由图可知与使用催化剂Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ反应速率更快，则催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低，D正确； 答案选C。 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 B 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 C Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度大 Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液 D 向含有和NaOH的悬浊液中 滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为可逆反应，为红棕色，为无色，冷却后颜色变浅说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向移动，故该反应放热，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，A正确； B．海水呈弱碱性，钢铁在海水中主要发生吸氧腐蚀，陈述Ⅱ错误，且涂树脂涂料是为了隔绝氧气和水防止钢铁腐蚀，二者无因果关系，B错误； C．溶液碱性强于等浓度的溶液的原因是的水解程度大于，与溶解度无因果关系，且未说明溶液浓度时无法比较碱性强弱，C错误； D．悬浊液中存在大量电离出的，加入时直接与结合生成蓝色沉淀，不能证明，二者无因果关系，D错误； 故答案选A。 14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 第③步反应为 D. 对于总反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，第①步反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；第②、③步反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，A正确； B．反应过程中仅断裂乙烯中的非极性键，所有新形成的化学键均为极性键，无非极性键的形成，B错误； C．由反应机理可知，第③步为含氧正电中间体与反应生成和，与给出的反应式一致，C正确； D．总反应为放热反应，，且反应物总键能生成物总键能，因此反应物总键能小于生成物总键能，D正确； 故本题答案选B。 15. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D. 外电路中转移2 mol电子，阳极区质量变化117 g 【答案】B 【解析】 【分析】电解池装置中，电极A氯离子被氧化为氯气，为阳极，电极反应式为：；电极B为阴极，氧气被还原，为碱性环境，电极反应式为：。 【详解】A．电极A上转化为，Cl元素化合价升高失去电子，为电解池阳极，接电源正极，发生氧化反应，A正确； B．电极B所处环境为含少量的碱性溶液，不存在大量，正确电极反应式为，给出的反应式不符合碱性环境，B错误； C．右室电极反应生成，选用阳离子交换膜可使左室的迁移到右室，在右室获得浓度较高的溶液，C正确； D．外电路转移2 mol电子时，阳极生成1 mol （质量71 g）逸出，同时有2 mol （质量46 g）通过阳离子交换膜进入右室，阳极区共减少质量，D正确； 故选B。 16. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶度积小于BaF2，代表或)。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的是BaF2的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，为 C. M点对应的溶液可能是BaF2的过饱和溶液，有固体析出 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶度积小于，相同时，浓度更小，更大，故曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．曲线Ⅱ代表的溶解平衡，取b点数据计算：，B错误； C．M点对应溶液中，，是的不饱和溶液，无固体析出，C错误； D．该反应平衡常数，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc，25℃下)的电离平衡，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用酸式滴定管准确移取20.00 mL HAc溶液至锥形瓶，加入2滴________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则______。 （2）实验操作中，碱式滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）下列有关该滴定实验操作的说法错误的是_________(填字母序号)。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得HAc溶液的浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液由无色变粉红色，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的CH3COONa(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL pH Ⅰ 40.00 / 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：__________，___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡_________向移动(填“正”或“逆”)。 【实验三】测定25℃下HAc的。 查阅资料：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。 （6）对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据存在一定差异，推测可能由NaAc溶液浓度准确程度不够引起。小组进一步提出：如果只有实验一中的HAc溶液和NaOH溶液，如何准确测定HAc的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 Ⅱ __________，测得溶液的pH为4.76 实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 0.1000mol/L （2）C （3）BD （4） ①. 36.00 ②. 33.00 （5） ①. 由Ⅰ和Ⅱ可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆 （6）移取20.00mLHAc溶液，向其中加入 mLNaOH溶液或向“Ⅰ”滴定后的混合溶液中加入20.00mLHAc溶液 【解析】 【小问1详解】 用强碱滴定弱酸，滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，故选酚酞。四次消耗溶液的体积中，第3次数据偏差较大，应舍去。其余三次的平均体积为 。根据反应计量关系 ，解得 ； 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡时，应将胶管向上弯曲，使尖嘴斜向上，挤压玻璃珠使溶液喷出，从而排出气泡，故选C； 【小问3详解】 A．锥形瓶内有少量水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果无影响，A正确； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，B错误； C．滴定前仰视读数会导致初始读数偏大，滴定后读数正确，则计算出的消耗标准液的体积偏小，测得浓度偏低，C正确； D．滴定终点的判断标准是滴入最后半滴标准液，溶液颜色发生突变且半分钟内不褪色，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 探究浓度对电离平衡的影响时，需保持溶液总体积不变。由实验Ⅰ可知总体积为40.00 mL。实验Ⅱ中 ，则未加溶液，即 ，为保持总体积为，需加水 。实验Ⅶ中 ，因两者浓度相等，则体积比为3:4，故 ，则加水体积 ； 【小问5详解】 实验Ⅰ的pH为2.86，实验Ⅱ将其稀释了10倍，若电离平衡不移动，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH应增大1变为3.86，但实际pH=3.36 < 3.86，说明稀释过程中氢离子物质的量增加，电离平衡正向移动。由实验Ⅱ~Ⅷ可知，随着NaAc溶液体积增大，即浓度增大，溶液pH逐渐增大，说明氢离子浓度减小，HAc电离平衡逆向移动； 【小问6详解】 根据资料，当时，混合溶液中的值近似等于。实验Ⅰ中移取溶液滴定至终点，此时溶液中的溶质全部为NaAc，且其物质的量与原溶液中的HAc相等。因此，只需向滴定后的溶液中再加入溶液，即可得到的混合溶液，由醋酸电离平衡，该体系中醋酸电离、醋酸根水解程度均很微弱，，可约去，因此，此时测得的pH即对应的负对数。 18. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MgF2 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有______________________________________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和__________，“溶浸”时MnS、MnO2和硫酸反应生成S的化学反应方程式___________________________。 （3）加入H2O2的作用是_____________________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中_________，才能将沉淀完全。若溶液酸度过高，则沉淀不完全，原因是________________________________(从沉淀溶解平衡角度解释)。 （5）已知，，，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中性”)。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为_______________________________________________。 （7）由图象可知，从“一系列操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_____________、洗涤、干燥。 【答案】（1）对矿石进一步粉碎、适当升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) （2） ①. SiO2 ②. （3）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （4） ①. ②. F-与H+结合形成弱电解质HF，平衡向右移动 （5）碱 （6） （7）蒸发浓缩，温度高于40℃下趁热过滤 【解析】 【分析】二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 、、、等元素的氧化物)加入硫酸酸浸，得到、、、、的酸性溶液，不溶，“滤渣1”中的主要成分为S和；，向滤液中加入，将亚铁离子氧化成铁离子，通入氨气调节pH沉淀、，得到氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀，滤渣2为、；滤液中加入除去，滤渣3为，除杂后的溶液主要含有，加入碳酸氢铵沉锰：，将溶于适量的稀硫酸，控制温度，蒸发浓缩，趁热过滤，得到晶体，洗涤、烘干得到产品； 【小问1详解】 为加快“溶浸”过程的浸出速率，通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等方式提升反应速率；可采取的措施有搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度等； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为S和；该反应中作为氧化剂将-2价S氧化为单质S，自身被还原为，MnS作为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式，； 【小问3详解】 根据溶度积数据，的溶度积比小，若不氧化，调pH沉淀时也会大量沉淀，将其氧化为后，可在远低于沉淀的pH下完全除去Fe杂质； 【小问4详解】 离子沉淀完全的标准是溶液中，根据，代入数据得；从沉淀溶解平衡移动的角度，高浓度消耗，降低浓度，平衡向溶解方向移动，无法充分沉淀； 【小问5详解】 判断弱酸弱碱盐的酸碱性，需要比较对应离子的水解常数：的水解常数，的水解常数，​的水解程度大于​的水解程度，溶液中浓度大于浓度，因此显碱性； 【小问6详解】 沉锰过程中和反应生成碳酸锰沉淀，同时分解生成和，离子方程式为； 【小问7详解】 根据溶解度曲线，温度高于40℃后的溶解度随温度升高而减小，且低温下会析出，因此需要在高于40℃温度下蒸发浓缩，趁热过滤，避免析出其他结晶水合物。 19. 试运用所学知识，研究CO、NO等气体的性质，请回答： （1）生产水煤气过程中有以下反应： ① ； ② ； ③ ； 反应③的平衡常数表达式为_______；上述反应中、、之间的关系为_______。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行反应②：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． E．断裂1 mol H—H键，同时断裂2 mol H—O键 （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则_________0(填“<”或“>”)； 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 在500℃时，把等物质的量浓度的CO和充入反应容器，进行反应②，达到平衡时、，则CO的平衡转化率为_________。 （4）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示。 Ⅰ． Ⅱ． ①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和()，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2.转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：___________。 【答案】（1） ①. K= ②. ΔH3=ΔH1+ΔH2 （2）BCE （3） ①. < ②. 75% （4） ①. Ⅱ ②. T4 ③. ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度升高对反应Ⅱ(决速步骤)速率的影响，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长 【解析】 【小问1详解】 反应③的化学方程式为 ，由于是固体，不代入平衡常数表达式，故 ；根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到反应③，故 。 【小问2详解】 A．该反应前后气体分子数不变，在恒容密闭容器中，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的依据，A错误； B．混合气体中不变，说明各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，B正确； C．，即正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．时，不能说明各组分浓度不再变化，不一定达到平衡状态，D错误； E．断裂 键代表消耗1 mol H2（逆反应），同时断裂键代表消耗1 mol H2O（正反应），两者速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，E正确。 故答案选BCE。 【小问3详解】 由表格数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故；在时，设和的初始浓度均为 ， ，已知平衡时，则，解得。的平衡转化率为。 【小问4详解】 ①活化能越大的反应，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率。由图1可知，反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，故决定氧化反应速率的步骤是Ⅱ。 ②由图2可知，在相同时间内，温度下减小得更快，说明时反应速率更快，因此转化相同量的，在温度下消耗的时间较长。原因是：决定总反应速率的是慢反应Ⅱ，由图1可知反应Ⅰ为放热反应，升高温度（），反应Ⅰ的平衡逆向移动，导致中间产物的浓度降低，导致反应Ⅱ的速率减小，其浓度降低对反应速率减慢的影响大于温度升高对反应速率加快的影响，从而导致总反应速率减慢。 20. 水合肼()是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。请回答下列问题： （1）已知水合肼是二元弱碱，在水中的电离过程为第一步：，第二步：(电离常数分别为，)。则水合肼溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为_________。 （2）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示： ①电极A的电极反应为___________。 ②当透过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为4 mol时，负极区域溶液质量变化___________g。 （3）在弱酸性条件下水合肼()可处理电镀废水，将还原为沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为__________________________________。 （4）工业上制备水合肼的原料之一是氯气，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 阴极区域发生的反应__________、__________(写反应方程式)。电路中转移2 mol电子，需消耗氧气的体积为__________L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 120 （3） （4） ①. ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 水合肼是二元弱碱，分步电离且第一步电离程度远大于第二步：第一步电离出和，第二步仅极少量​继续电离出​和，同时水也会微弱电离出少量，因此浓度最大，其次是，浓度更小，溶液呈碱性浓度最低； 【小问2详解】 ①该燃料电池中电极A通入、生成，发生失电子的氧化反应，为负极；碱性环境下电极反应为​失去4个电子，结合生成和，电极反应式为：； ②负极电极反应为，每当透过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为时即从负极区迁移到正极区，此时生成，所以溶液中减少的质量为生成的和迁移出去的，质量变化为：； 【小问3详解】 弱酸性条件下，​被还原为​（从+6价→+3价，每个​得6e⁻），被氧化为（从-2价→0价，每个失4e⁻），根据得失电子守恒配平系数，再结合电荷、原子守恒补全和得到离子方程式：； 【小问4详解】 电解装置中右侧转化为，发生失电子的氧化反应为阳极，因此左侧为阴极：首先阴极上得电子被还原为，之后生成的和、发生化学反应重新生成，实现循环，其反应方程式为：，；总反应相当于间接氧化生成​，每 ​参与反应转移电子，因此转移电子时消耗 ，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高二12月月考 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 干冰可用于人工增雨，干冰在云层中的变化过程中 B. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”可将化学能转变为热能 C. 可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 D. 利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 B 用热Na2CO3溶液清洗餐具上的油污 Na2CO3水解显碱性 C 用泡沫灭火器灭火 D 用AlCl3制备Al单质 A. A B. B C. C D. D 5. 一定条件下，在5 L恒容密闭容器中进行反应，在0~2 min内，NO的物质的量增加了0.6 mol。下列说法错误的是 A. 在0~1 min内，用NO表示的平均速率 B. 在0~2 min内，用NH3表示的平均速率 C. 其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D. 其他条件不变，增大NH3浓度，NH3的活化分子百分数不变 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s)=C(金刚石，s) 金刚石比石墨稳定 B H2燃烧热为 C 醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成水时放出57.3 kJ的热量 D 、 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 的溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若阳极电极质量减少6.4 g，则转移电子数为 8. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、、Cl-、 B. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、Cl-、 C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Mg2+、、 D. 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、、 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲图：准确量取一定体积的KMnO4溶液 B. 乙图：测定中和反应的反应热 C. 丙图：探究、对分解速率的影响 D. 丁图：可实现在铁制品表面上镀铜 11. 室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. 将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7： B. 溶液中： C. 等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合： D. 向NH4Cl溶液中滴加几滴稀盐酸，该过程中增大 12. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 B 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 C Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度大 Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液 D 向含有和NaOH的悬浊液中 滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 第③步反应为 D. 对于总反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 15. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D. 外电路中转移2 mol电子，阳极区质量变化117 g 16. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶度积小于BaF2，代表或)。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的是BaF2的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，为 C. M点对应的溶液可能是BaF2的过饱和溶液，有固体析出 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc，25℃下)的电离平衡，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用酸式滴定管准确移取20.00 mL HAc溶液至锥形瓶，加入2滴________(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则______。 （2）实验操作中，碱式滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）下列有关该滴定实验操作的说法错误的是_________(填字母序号)。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得HAc溶液的浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液由无色变粉红色，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的CH3COONa(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL pH Ⅰ 40.00 / 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：__________，___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡_________向移动(填“正”或“逆”)。 【实验三】测定25℃下HAc的。 查阅资料：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。 （6）对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据存在一定差异，推测可能由NaAc溶液浓度准确程度不够引起。小组进一步提出：如果只有实验一中的HAc溶液和NaOH溶液，如何准确测定HAc的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 Ⅱ __________，测得溶液的pH为4.76 实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 18. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MgF2 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有______________________________________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和__________，“溶浸”时MnS、MnO2和硫酸反应生成S的化学反应方程式___________________________。 （3）加入H2O2的作用是_____________________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中_________，才能将沉淀完全。若溶液酸度过高，则沉淀不完全，原因是________________________________(从沉淀溶解平衡角度解释)。 （5）已知，，，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中性”)。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为_______________________________________________。 （7）由图象可知，从“一系列操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_____________、洗涤、干燥。 19. 试运用所学知识，研究CO、NO等气体的性质，请回答： （1）生产水煤气过程中有以下反应： ① ； ② ； ③ ； 反应③的平衡常数表达式为_______；上述反应中、、之间的关系为_______。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行反应②：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． E．断裂1 mol H—H键，同时断裂2 mol H—O键 （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则_________0(填“<”或“>”)； 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 在500℃时，把等物质的量浓度的CO和充入反应容器，进行反应②，达到平衡时、，则CO的平衡转化率为_________。 （4）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示。 Ⅰ． Ⅱ． ①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和()，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2.转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：___________。 20. 水合肼()是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。请回答下列问题： （1）已知水合肼是二元弱碱，在水中的电离过程为第一步：，第二步：(电离常数分别为，)。则水合肼溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为_________。 （2）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示： ①电极A的电极反应为___________。 ②当透过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为4 mol时，负极区域溶液质量变化___________g。 （3）在弱酸性条件下水合肼()可处理电镀废水，将还原为沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为__________________________________。 （4）工业上制备水合肼的原料之一是氯气，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 阴极区域发生的反应__________、__________(写反应方程式)。电路中转移2 mol电子，需消耗氧气的体积为__________L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $