广东省深圳市聚龙科学中学2024-2025学年高二上学期第二次段考 化学试题

深圳市聚龙科学中学2024-2025学年度上学期第二次段考 高二化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 一、单项选择题(共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 家用铁锅、铁铲需保持干燥 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 2. 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A． 漂白粉 生石灰 B． 石灰石 饱和食盐水 C． 烧碱 D． 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 3. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 4. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 5. 下列关于盐类水解的说法错误的是 A. 在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离 B. 同温下，相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C. 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制水解 D. 加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 6. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 7. 关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是 A. 加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—) C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度，不会影响溶解平衡 8. 对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A. 加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C. D. 9. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，。则以下反应不能自发进行的是 A. B. C. D. 10. 有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大 11. 下列说法错误的是 A. 已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0，则该反应一定不能自发进行 B. △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行 12. 对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 13. 下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是 A．赶出碱式滴定管内的气泡 B．测定某NaOH溶液的浓度 C．滴定操作要点 D．终点读数：12.20mL A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，如图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列叙述正确的是 A. 该过程中Ni催化时反应速率较快 B. 该过程中NiO作催化剂时吸热更多 C. 决速步骤为 D. 加入更高效的催化剂可使反应的焓变减小 15. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 16. 室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　） A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 第二卷 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。 （1）NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_______。 （2）① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol 此反应可通过如下两步完成： 2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2=_______。 ② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_______。 （3）SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。 ①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是_______ ② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______ （4）某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下： Ⅰ、配制待测液：称量5.0 g烧碱样品(杂质不与硫酸反应)，配成1000 mL溶液； Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol·L-1的H2SO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表： 测定序号 待测溶液体积(mL) 所耗H2SO4标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 3 20.00 1.30 21.50 计算烧碱样品的纯度是_______(计算结果保留三位有效数字) 下列实验操作，会使测定结果偏高的是_______。 A.酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定 B.锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗 C.读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 18. 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第I步反应为 kJ/mol， ①已知断开1 mol相关化学键所需键能如下表： 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能(kJ/mol) 436 465 a 1076 则a=_______。 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1_______P2(填“<”“>”“=”)，说出判断依据_______。 （2）此流程的第II步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第II步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行； （4）在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_______(填序号) ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 19. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ AI3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______。 （2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_______。 （3）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_______(填以下试剂的序号字母)。 a.CaO b.MnCO3 c.Al2O3 d.氨水 （4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：_______。该反应的平衡常数数值为_______。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11) （5）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。 20. 结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10−5 3×10−8 K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11 请回答下列问题： （1）下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是______。 （2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______。 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO－的数目增多 D. 增大 （3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式______。 （4）向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH=______。 （5）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因______(用离子方程式及必要的文字说明)。 （6）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______。 ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是______。 深圳市聚龙科学中学2024-2025学年度上学期第二次段考 高二化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 一、单项选择题(共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 第二卷 二、非选择题(共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）c(NO) > c(NH) > c(H+) > c(OH-) （2） ①. -41.8 kJ/mol ②. 75% （3） ①. HSO在溶液中存在电离平衡：HSO SO+ H+；水解平衡：HSO+ H2O H2SO3 + OH-；HSO的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性 ②. HSO在溶液中存在电离平衡：HSOSO+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+ + SO =CaSO3↓ ，c(SO)减小，使电离平衡右移，c(H+)增大 ，pH降低 （4） ①. 80.8% ②. AD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 415.1 ②. < ③. 该反应的正反应为气体分子增加的反应，相同温度下，增大压强，反应平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化率减小，故 （2） ①. ②. 放 （3）正反应方向 （4）④⑤⑥ 【19题答案】 【答案】（1）SO2＋MnO2═Mn2＋＋SO （2）将Fe2＋氧化为Fe3＋ （3） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. a、b （4） ①. MnF2＋Mg2＋═Mn2＋＋MgF2 ②. （5）Mn2＋＋2H2O⇌Mn(OH)2＋2H＋ 【20题答案】 【答案】（1）CO （2）ACD （3）ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO （4）5 （5）S2−+H2OHS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解 （6） ①. N2H+H2O[N2H5∙H2O]++H+ ②. c(Cl－)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH－) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $