2.2 电解质的电离 离子反应 第1课时（讲义）化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦电解质的电离核心知识点，从物质导电性实验切入，系统梳理电解质概念、电离条件（水溶液或熔融状态）、电离方程式书写，以及酸、碱、盐的电离定义，构建电解质与非电解质的判断框架，形成从宏观现象到微观电离的认知支架。 资料以实验探究与问题驱动为特色，通过导电性实验现象分析培养科学探究能力，电离方程式书写的易错警示强化科学思维的严谨性，随学随练与题型训练帮助学生深化化学观念，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生查漏补缺。

第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第1课时电解质的电离 课标要点 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 学习重难点 重点： 1.电解质的含义。 2.电解质的电离。 难点： 1.电解质电离方程式的书写。 知识点 电解质的电离与导电性 1．物质的导电性与电离 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 固态氯化钠 电灯泡不发光 氯化钠固体不导电 熔融状态的氯化钠 电灯泡发光 熔融状态的氯化钠导电 氯化钠溶液 电灯泡发光 氯化钠溶液导电 2.电解质的电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 3.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na++H++S。 ②强酸的酸式盐在熔融状态时电离，如NaHSO4(熔融)===Na++HS。 ③弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na++HC。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 4.从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【易错警示】 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒； ②原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 随学随练 1.下列物质属于电解质的是(　　) A.Zn B.NaOH C.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液 【答案】B 【解析】Zn是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，A错误；NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，B正确；H2SO4溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，C错误；MgCl2溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，D错误。 知识点 电解质的分类 电解质溶液的性质 1．电解质的分类(从电离程度) 电解质 2．电解质溶液中离子浓度测定 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。 (2)可用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。 3.电解质溶液导电能力 (1)离子：离子浓度大离子带电荷数目多，导电能力强。 (2)温度：温度高，导电能力强。 (3)电解质导电能力的强弱与电解质强弱无关。 随学随练 1.等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是(　　) A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液 【答案】A 【解析】盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。 拓展 电解质的比较与判断 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 2.电解质的判断方法 (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)从自身能否电离看：电解质溶于水或熔融状态下自身能发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身发生电离。 活学活用 1．下列叙述不正确的是(　　) A.石墨有较好的导电性，但不属于电解质 B.CaCO3是电解质 C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 D.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质 【答案】C 【解析】石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A项正确；CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B项正确；实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C项错误；乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质，D项正确。 2.下列叙述正确的是(　　) A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－ B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C.CO2的水溶液能导电，故CO2属于电解质 D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 【答案】D 【解析】NaCl溶于水(或熔融)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，A错误；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，B错误；CO2溶于水后，与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此CO2是非电解质，C错误；BaSO4虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，可导电，故BaSO4是电解质，D正确。 拓展 电解质的电离与导电性 1.电解质的电离及导电性 (1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 (2)程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 (3)电解质溶液导电能力的强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数的多少。离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 2.电离方程式的书写 (1)符合客观事实。如在溶液中HCO不能拆写成H＋和CO，而HSO必须拆写成H＋和SO。 (2)符合质量守恒定律：“===”两边原子种类、数目、质量相同。 (3)符合电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。 3.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 含义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子 化合物种类 强酸、强碱、绝大多数盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、H2O、NH3·H2O等 电离方程式实例 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“”号，如H2OH＋＋OH－ 活学活用 1.下列溶液导电能力最强的是(　　) A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸 B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸 D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸 【答案】C 【解析】醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总浓度小于0.2 mol·L－1，10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol·L－1，50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3 mol·L－1，1 L 0.1 mol·L－1的盐酸中离子总浓度为0.2 mol·L－1，则50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，故C正确。 2.下列电离方程式书写错误的是(　　) A.NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO B.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C.AlCl3(水溶液)===Al3＋＋3Cl－ D.KNO3===K＋＋NO 【答案】B 【解析】原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能拆写成离子形式，如SO、ClO等，但H2SO4为二元强酸，所以HSO在水溶液中能电离成H＋和SO。 题型 电解质的分类与判断 ▌例1 运动会参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是(　　) A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．BaSO4 【答案】D 【解析】稀硫酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；SO2在熔融状态下不导电，在溶液中能导电和其本身无关，故为非电解质，C错误；BaSO4是化合物，且在熔融状态下能电离为自由移动的离子而导电，故为电解质，D正确。 ▌对点练1-1 下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【解析】CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误；HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误；电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误；硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确。 ▌对点练1-2 下列各组归类完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O 【答案】B 【解析】BaSO4是盐，为强电解质，故A错误；HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，故B正确；CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C错误；H2O能电离，属于弱电解质，故D错误。 题型 电解质的电离 ▌例2 下列电离方程式正确的是(　　) A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ 【答案】C 【解析】A错，硫酸根离子的符号书写错误，硫酸钠电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO；B错，水溶液中KHCO3的电离方程式应为KHCO3===K＋＋HCO；C对，硫酸铁是强电解质，能完全电离；D错，硝酸根离子的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO。 ▌对点练1-1 下列四组物质在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是(　　) ①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3 ②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH ③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3 ④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 【解析】①组物质在水溶液中电离产生的离子有NH、Cl－、K＋、NO、Al3＋、SO；②组物质在水溶液中电离产生的离子有Ba2＋、Cl－、K＋、NO、Na＋、OH－；③组物质在水溶液中电离产生的离子有NH、Cl－、K＋、NO、Al3＋、SO；④组物质在水溶液中电离产生的离子有Na＋、K＋、Fe3＋、Cl－、SO、NO。由上述分析可知，在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是①③。 ▌对点练1-2 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、 SO Na＋、 Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、 Cl－ Na＋、 OH－ NH、 OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A错误； 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl属于盐，在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属离子，D错误。 题型 电解质的导电性 ▌例3 将下列4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol·L－1的食盐水 D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液 【答案】D 【解析】电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，1 mol·L－1盐酸中c(H＋)、c(Cl－)均为1 mol·L－1,1 mol·L－1食盐水中c(Na＋)、c(Cl－)均为1 mol·L－1,1 mol·L－1 CaCl2溶液中c(Ca2＋)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝2 mol·L－1，即CaCl2溶液中离子浓度最大。 ▌对点练1-1 下列说法正确的是(　　) A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【答案】C 【解析】A错，BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质；B错，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质；C对，相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中离子的浓度小于氢氧化钠溶液中离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质；D错，溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力。 ▌对点练1-2 下列实验导电能力变化与图中相符的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液 C．向澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液 D．向NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液 【答案】A 【解析】氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减小，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。 基础通关 1.（25-26高一上·北京顺义·阶段检测）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 【答案】C 【解析】NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确；NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确；水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误；NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确；故选C。 2.（25-26高一上·青海西宁·期末）下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．熔融不是电解质 C．在通电条件下才发生电离 D．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 【答案】D 【解析】NaCl为离子化合物，由和构成，A错误；NaCl熔融时电离为可自由移动的和而能导电，属于电解质，B错误； NaCl在水溶液中和熔融状态下都可以电离为离子，C错误； NaCl溶液导电是因电离产生的和可自由移动，D正确；故选D。 3.（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B．图b的NaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C．图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D．由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 【答案】C 【解析】氯化钠固体含有和，但无法自由移动，固体氯化钠在常温下是不导电的，A错误；图b显示的是熔融状态下的氯化钠，此时和已经可以自由移动，说明氯化钠已经电离为和，无需通电即可发生电离，B错误；水合氯离子中，H2O中H原子朝向Cl-， 表示“水合氯离子”，图c表示氯化钠溶液中的导电过程，根据图示，水合氯离子向X极移动，X是正极，C正确；由图可知，氯化钠在固态时不导电，只有在熔融状态或水溶液中才能导电，说明NaCl是电解质，D错误；故选C。 4.（25-26高一上·贵州毕节·阶段检测）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】为强电解质，完全电离，电离出1个Ca2+和2个OH⁻，电离方程式为：，A错误；FeCl3为强电解质，完全电离，电离出3个Cl-和1个Fe3+，电离方程式为：，B错误；H2SO4为强电解质，完全电离，电离出2个H+和1个，电离方程式为：，C错误；Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离出2个Al3+和3个，电离方程式为：，D正确；故选D。 5.（25-26高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误；氯化钠固体不能导电，B错误；氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确；钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故选C。 6.（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D．在水中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】溶于水是在水分子的作用下电离产生和，不需要电流作用，A错误；电解质导电需要满足熔融状态或水溶液的条件，固体电解质一般不导电；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；溶于水时和水反应生成，电离产生自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，C正确；难溶于水，但其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误；故选C。 7.（25-26高一上·福建南平·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，A错误；属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，产物为和，B正确；在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误；是强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，且为弱酸的酸式酸根，不能完全电离拆分为和，D错误；故选B。 8.（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）下列物质的电离方程式正确的是 A．Na2SO4=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++OH- C．MgCl2=Mg2++ D．HCl=H++Cl- 【答案】D 【解析】电离应生成2个，正确电离方程式为，A错误；电离应生成2个，正确电离方程式为，B错误；电离生成2个独立的，不存在离子，正确电离方程式为，C错误；是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写符合规则，D正确；故选D。 9.（25-26高一上·安徽亳州·阶段检测）下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】NaCl固体中，离子固定在晶格中，不能自由移动，A错误；正电的会吸引水分子中带负电的氧端，符合图示a离子的结构和移动方向，故a离子是，B正确；氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；电离是电解质在熔融或水溶液中自发解离出自由移动离子的过程，不需要通电，熔融NaCl通电后发生的是电解过程，D错误；故选B。 10.（25-26高二上·四川绵阳·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．H2SO32H＋＋ 【答案】A 【解析】是强电解质（强碱），在水中完全电离生成1个和2个，电离方程式书写正确，A正确；是强酸的酸式盐，在水中会完全解离为和，正确电离方程式为，B错误；是弱电解质（弱碱），电离过程可逆，应使用可逆符号，正确电离方程式为，C错误；是二元弱酸，需分步电离，第一步电离生成和，第二步才会电离出，不能一步直接电离出2个和，第一步电离方程式为：⇋H++，D错误；故选A。 11.（25-26高一上·福建莆田·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，A错误；中铁元素为+3价，电离时生成和硫酸根离子，正确电离方程式为，B错误；在水分子作用下即可自发电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，电离方程式不需要标注通电条件，C错误；是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，给出的电离方程式书写正确，D正确；故选D。 12.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误；虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误；CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误；AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确；故选D。 13.（25-26高一上·广东东莞·阶段检测）关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 【答案】B 【解析】难溶性盐如等，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，弱电解质仅包含弱酸、弱碱、水，不包含所有难溶性盐，A错误；非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖、酒精符合该定义，属于非电解质，B正确；能导电的物质可能是金属单质等，不一定是电解质，但共价化合物类电解质如在熔融状态下以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，C错误；、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动的离子，、本身不能电离，属于非电解质，D错误；故选B。 14.（25-26高一上·福建漳州·阶段检测）对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 烧碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C NaOH 生石灰 D KOH 液氯 MgO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】电解质和非电解质均属于化合物，强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离，电解质的强弱与其溶解度无直接关系。判断碱、酸性氧化物和碱性氧化物时，应依据各类物质的定义和性质。 【解析】氯化钾是强电解质，葡萄糖是非电解质，烧碱是碱，二氧化碳是酸性氧化物，和酸反应会生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误；硫酸钡是强电解质，二氧化碳是非电解质，氢氧化钠是碱，二氧化硫是酸性氧化物，生石灰即氧化钙，是碱性氧化物，C正确；氢氧化钾是强电解质，但液氯是氯气单质，不属于非电解质，D错误；故选C。 15.（25-26高一上·江西南昌·期中）通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．a→b过程中溶液的pH减小 B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C．c点溶液中的溶质为、 D．bc段发生的离子方程式是 【答案】D 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱电解质，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的氨水和NaOH混合溶液中滴加稀醋酸，醋酸先与NaOH反应，生成醋酸钠和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；随后醋酸再与氨水反应，氨水部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降，据此分析； 【解析】过程中NaOH与醋酸反应，中和了溶液的碱，，溶液pH减小，A正确；cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是：溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，B正确；过程中NaOH与醋酸反应，；bc段是醋酸与氨水反应，，故c点溶液中的溶质为：，C正确；bc段是醋酸与氨水反应，氨水属于弱碱，离子方程式为：，D错误；故选D。 素养提升 16.（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、 C．c点，两溶液中溶质种类相同 D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】与恰好完全反应时生成沉淀和水，导电能力几乎为0，对应曲线①的a点，因此②代表滴加溶液的变化曲线，A正确；b点为与恰好完全沉淀的点，反应生成、和水，溶液中大量存在的离子是、，B正确；c点时，曲线①对应溶液溶质为过量的，曲线②对应溶液溶质为和未完全中和的，溶质种类不相同，C错误；a点与恰好完全反应，溶液为中性；d点恰好将的完全中和，溶质为，溶液也显中性，D正确；故选C。 17.（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5 mmol 【答案】B 【解析】新制氯水在光照下发生反应：，反应不断生成，因此浓度应随时间推移逐渐增大，而图①中浓度逐渐降低，与描述不符，A错误；溶液中滴加，当二者按物质的量比反应时：，此时溶质为，离子浓度降低，导电能力下降；继续滴加，与进一步反应，之后再加过量离子浓度又升高，导电能力回升，与图②变化一致，a点恰好为第一步反应终点，溶质为，描述相符，B正确；与恰好完全反应：，生成物、都是电解质，只是二者均难溶于水，溶液中几乎没有自由移动的离子，因此导电能力接近0，C错误；向、混合溶液中滴加盐酸，反应顺序为：先，后；因此物质的量逐渐减小（对应c线），初始，先增大后减小，且原混合物中本身就存在，初始不为0；完全反应共消耗盐酸，第一步消耗，第二步消耗，总，初始，总物质的量为，与选项描述不符，D错误；故选B。 18.（25-26高一上·四川眉山·期末）食盐是生活中常见的调味品，图1~4分别为在水中溶解和不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A．由图1可知，在水中电离时，分子分别与和作用时的部位相同 B．由图2可知，干燥的氯化钠固体中和按一定规则紧密排列，不能自由移动 C．由图3和图4可知，带正电荷的离子向与电源负极相连的电极移动 D．检验食盐中的实验方法是焰色试验，检验所需试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 【答案】A 【解析】NaCl在水中电离时，水分子是极性分子，会对钠离子和氯离子产生不同作用，水分子中显负电的一端（氧原子）靠近钠离子，显正电的一端（氢原子）靠近氯离子，作用部位并不相同，A错误；干燥的氯化钠固体中，钠离子和氯离子紧密排列，离子不能自由移动，所以干燥氯化钠固体不导电，B正确；在电场作用下，带正电荷的阳离子会向与电源负极相连的阴极移动，C正确；检验钠离子可以用焰色试验，火焰呈现黄色；检验氯离子可以使用稀硝酸和硝酸银溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，D正确；故选A。 19.（25-26高一上·天津武清·阶段检测）溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B．b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】a点为溶液，导电能力较强说明其在水溶液中可电离出自由移动的离子，因此是电解质，A正确；b点溶液导电能力最低，说明和恰好完全反应，此时几乎全部转化为沉淀，浓度最小，b到c点硫酸过量，浓度逐渐升高，B正确；a点到b点的过程中，随着的加入，反应生成的白色沉淀的量不断增加，到b点沉淀量达到最大，C正确；b点反应生成的难溶于硫酸，c点硫酸过量时白色沉淀也不会溶解，D错误；故选D。 20.（25-26高一上·山东青岛·期末）为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入溶液，滴加酚酞，用滴定管分别滴加浓度均为的三种溶液：①硫酸②溶液③盐酸。下列说法正确的是 A．根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知不是电解质 B．滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同 C．滴加①和②至酚酞恰好褪色时，两反应的离子方程式相同 D．滴加的三种溶液体积均为10 mL时，滴入②的灯泡最亮 【答案】C 【分析】本题围绕溶液分别与、、的反应，探究溶液导电性与离子浓度的关系。与反应的离子方程式为，离子浓度显著降低，灯泡变暗；与反应时，酚酞褪色即完全反应，离子方程式为；与反应的离子方程式为。溶液导电性由离子浓度决定，离子浓度越大，灯泡越亮，据此分析。 【解析】滴加①时灯泡亮度降低，是因为反应生成难溶的和弱电解质，离子浓度减小，但在熔融状态下能导电，属于电解质，A不符合题意；滴加①至酚酞恰好褪色时，完全反应，反应后溶液中主要含沉淀和极少量离子；滴加③至酚酞恰好褪色时，反应后溶液中含，离子浓度较大，灯泡亮度不同，B不符合题意；滴加①至酚酞恰好褪色时，离子方程式为；滴加②至酚酞恰好褪色时，离子方程式为，两反应的离子方程式相同，C符合题意；滴加的三种溶液体积均为10 mL时，①中反应后离子浓度极低；②中反应为，溶液中含，离子浓度较大；③中反应为，溶液中含和剩余，但③中离子浓度更高，灯泡最亮，D不符合题意；故选C。 迁移创新 21．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液至过量时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母，下同)。 A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸 D．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若向一定浓度、一定体积的Ca(OH)2溶液中通入CO2，下列四个图中，________能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 【答案】(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D 【解析】(1)若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，干燥的氯化钠晶体、干燥的氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离出自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均为非电解质，不能导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电；综上所述，物质A可以是⑤⑥⑦⑧。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；溶液导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。向盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强电解质溶液，溶液中存在大量自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故A不符合；向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液中存在大量自由移动的离子，可导电，灯泡不会熄灭，故B不符合；向澄清石灰水中滴加稀盐酸，反应生成了可溶性的CaCl2，灯泡不会熄灭，故C不符合；向稀H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡逐渐变亮，故D符合。 (3)根据已知，若向Ca(OH)2溶液中通入CO2，先发生反应： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以导电能力逐渐下降，当开始发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2时，随着反应的进行，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增大，至CaCO3完全转化成Ca(HCO3)2时，导电能力几乎不再改变，故D符合。 22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如上图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则： ①通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”，下同)。 ②通入适量CO2时，灯泡________。 ③继续通入过量的CO2，灯泡________。 ④下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。 【答案】(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)①亮 ②先变暗后熄灭　③又逐渐变亮　④D 【解析】(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡由亮变暗至熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又逐渐变亮；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 (3)①通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离，溶液中离子的浓度比较大。②灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小。③灯泡又逐渐变亮，因为发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。④由于开始通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，CO2过量后，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，随着CO2的不断通入，溶液中离子的浓度基本不变，其导电性也基本不变，所以选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第1课时电解质的电离 课标要点 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 学习重难点 重点： 1.电解质的含义。 2.电解质的电离。 难点： 1.电解质电离方程式的书写。 知识点 电解质的电离与导电性 1．物质的导电性与电离 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 固态氯化钠 电灯泡 氯化钠固体 熔融状态的氯化钠 电灯泡 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 电灯泡 氯化钠溶液 2.电解质的电离 电解质 或 时，形成 的 的过程叫做电离。 3.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成 的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=== 。 ②强酸的酸式盐在熔融状态时电离，如NaHSO4(熔融)=== 。 ③弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=== 。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 4.从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的 全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH 碱 电离时生成的 全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2 盐 电离时生成的 （或NH4+)和 的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【易错警示】 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒； ②原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 随学随练 1.下列物质属于电解质的是(　　) A.Zn B.NaOH C.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液 知识点 电解质的分类 电解质溶液的性质 1．电解质的分类(从电离程度) 电解质 2．电解质溶液中离子浓度测定 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。 (2)可用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。 3.电解质溶液导电能力 (1)离子：离子浓度大离子带电荷数目多，导电能力强。 (2)温度：温度高，导电能力强。 (3)电解质导电能力的强弱与电解质强弱无关。 随学随练 1.等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是(　　) A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液 拓展 电解质的比较与判断 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在 或 能导电的化合物 在 和 都不能导电的化合物 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 2.电解质的判断方法 (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)从自身能否电离看：电解质溶于水或熔融状态下自身能发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身发生电离。 活学活用 1．下列叙述不正确的是(　　) A.石墨有较好的导电性，但不属于电解质 B.CaCO3是电解质 C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 D.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质 2.下列叙述正确的是(　　) A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－ B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C.CO2的水溶液能导电，故CO2属于电解质 D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 拓展 电解质的电离与导电性 1.电解质的电离及导电性 (1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 (2)程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 (3)电解质溶液导电能力的强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数的多少。离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 2.电离方程式的书写 (1)符合客观事实。如在溶液中HCO不能拆写成H＋和CO，而HSO必须拆写成H＋和SO。 (2)符合质量守恒定律：“===”两边原子种类、数目、质量相同。 (3)符合电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。 3.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 含义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子 化合物种类 强酸、强碱、绝大多数盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、H2O、NH3·H2O等 电离方程式实例 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“”号，如H2OH＋＋OH－ 活学活用 1.下列溶液导电能力最强的是(　　) A.100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸 B.10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol·L－1的硫酸 D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸 2.下列电离方程式书写错误的是(　　) A.NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO B.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C.AlCl3(水溶液)===Al3＋＋3Cl－ D.KNO3===K＋＋NO 题型 电解质的分类与判断 ▌例1 运动会参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是(　　) A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．BaSO4 ▌对点练1-1 下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 ▌对点练1-2 下列各组归类完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NH4HCO3 HCl CaCO3 HNO3 弱电解质 BaSO4 CH3COOH H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) SO3 CH3COOH H2O 题型 电解质的电离 ▌例2 下列电离方程式正确的是(　　) A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ ▌对点练1-1 下列四组物质在水溶液中电离产生的离子种类完全相同的是(　　) ①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3 ②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH ③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3 ④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ ▌对点练1-2 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、 SO Na＋、 Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、 Cl－ Na＋、 OH－ NH、 OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 题型 电解质的导电性 ▌例3 将下列4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol·L－1的食盐水 D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液 ▌对点练1-1 下列说法正确的是(　　) A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 ▌对点练1-2 下列实验导电能力变化与图中相符的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液 C．向澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液 D．向NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液 基础通关 1.（25-26高一上·北京顺义·阶段检测）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 2.（25-26高一上·青海西宁·期末）下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．熔融不是电解质 C．在通电条件下才发生电离 D．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 3.（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B．图b的NaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C．图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D．由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 4.（25-26高一上·贵州毕节·阶段检测）下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 5.（25-26高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 6.（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D．在水中难导电，所以不是电解质 7.（25-26高一上·福建南平·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 8.（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）下列物质的电离方程式正确的是 A．Na2SO4=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++OH- C．MgCl2=Mg2++ D．HCl=H++Cl- 9.（25-26高一上·安徽亳州·阶段检测）下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 10.（25-26高二上·四川绵阳·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．H2SO32H＋＋ 11.（25-26高一上·福建莆田·期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 12.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 13.（25-26高一上·广东东莞·阶段检测）关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 14.（25-26高一上·福建漳州·阶段检测）对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 烧碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C NaOH 生石灰 D KOH 液氯 MgO A．A B．B C．C D．D 15.（25-26高一上·江西南昌·期中）通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合液中滴加稀溶液，溶液的导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A．a→b过程中溶液的pH减小 B．cd段溶液导电能力下降的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 C．c点溶液中的溶质为、 D．bc段发生的离子方程式是 素养提升 16.（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、 C．c点，两溶液中溶质种类相同 D．a、d两点对应的溶液均显中性 17.（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5 mmol 18.（25-26高一上·四川眉山·期末）食盐是生活中常见的调味品，图1~4分别为在水中溶解和不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A．由图1可知，在水中电离时，分子分别与和作用时的部位相同 B．由图2可知，干燥的氯化钠固体中和按一定规则紧密排列，不能自由移动 C．由图3和图4可知，带正电荷的离子向与电源负极相连的电极移动 D．检验食盐中的实验方法是焰色试验，检验所需试剂为稀硝酸和硝酸银溶液 19.（25-26高一上·天津武清·阶段检测）溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B．b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 20.（25-26高一上·山东青岛·期末）为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入溶液，滴加酚酞，用滴定管分别滴加浓度均为的三种溶液：①硫酸②溶液③盐酸。下列说法正确的是 A．根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知不是电解质 B．滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同 C．滴加①和②至酚酞恰好褪色时，两反应的离子方程式相同 D．滴加的三种溶液体积均为10 mL时，滴入②的灯泡最亮 迁移创新 21．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液至过量时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母，下同)。 A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸 D．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若向一定浓度、一定体积的Ca(OH)2溶液中通入CO2，下列四个图中，________能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 22.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如上图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则： ①通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”，下同)。 ②通入适量CO2时，灯泡________。 ③继续通入过量的CO2，灯泡________。 ④下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $