第2章 第3节 第4课时 氧化还原反应的应用（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

第4课时　氧化还原反应的应用

[核心素养发展目标]　1.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性，培养科学探究与创新能力。2.了解氧化还原反应在物质转化和获得能量中的应用，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径，学会氯气的实验室制法，强化化学核心素养的“变化观念”的意识。

一、在研究物质的性质中的应用

1.研究物质氧化性或还原性的思路

2.以过氧化氢(H2O2)为例探究物质的氧化性或还原性

 

思考　(1)证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？

提示　过氧化氢可以把KI中I-氧化为I2，证明过氧化氢具有氧化性；过氧化氢中-1价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为O2，证明过氧化氢具有还原性。

(2)医疗上常用3%的H2O2溶液作为消毒杀菌剂，利用了H2O2的什么性质？为什么称H2O2为“绿色氧化剂”？

提示　H2O2杀死细菌病毒，利用了H2O2的强氧化性；H2O2为“绿色氧化剂”的原因为H2O2的还原产物为H2O，对环境或体系不造成污染。

3.物质氧化性或还原性的影响因素

(1)物质氧化性或还原性的强弱由物质得失电子的能力决定。

(2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。如酸性越强，KMnO4的氧化性越强。

1.判断正误

(1)预测物质可能有氧化性或还原性，可以根据物质所含元素价态来判断(　　)

(2)FeCl2中Fe元素价态为+2价，为中间价态，因此预测Fe2+既有氧化性又有还原性(　　)

(3)HBr中Br元素价态为最低价态，因此HBr只能失电子，只有还原性(　　)

(4)H2O2中H元素价态为+1价，因此预测H2O2和还原性物质反应时，其还原产物为H2(　　)

(5)物质的氧化性或还原性是由其本身性质决定，与溶液酸碱性无关(　　)

答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2.(2024·荆门高一检测)过氧化氢(H2O2)的水溶液，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。请回答下列问题：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应属于氧化还原反应的是　　　　　　　　(填字母，下同)。 

(2)H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　。 

(3)KMnO4和H2O2能在酸性条件下发生氧化还原反应，反应前后涉及的粒子有Mn、Mn2+、H2O2、H+、H2O、O2，请写出该氧化还原反应的离子方程式：　　　　。 

答案　(1)BCD　(2)D　(3)5H2O2+2Mn+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O

解析　(1)A项，Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；B项，Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O反应中，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0价、Ag2O中Ag元素化合价由+1降低为0价，属于氧化还原反应；C项，2H2O2===2H2O+O2↑反应中，H2O2中氧元素化合价部分由-1价升高为0价、部分由-1价降低为-2价，属于氧化还原反应；D项，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中，Cr2(SO4)3中Cr元素化合价由+3价升高为+6价、H2O2中O元素化合价由-1价降低为-2价，属于氧化还原反应。(3)KMnO4是强氧化剂，KMnO4和

H2O2能在酸性条件下发生氧化还原反应，Mn被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该氧化还原反应的离子方程式为5H2O2+2Mn+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。

二、在物质转化和获得能量中的应用

1.利用氧化还原反应实现物质的转化

(1)冶炼金属

①金属冶炼的本质

金属阳离子得电子被还原生成金属单质，Mn++ne-===M。

②金属冶炼方法

金属的冶炼方法

金属活泼性与冶炼方法的关系如下：