广西南宁市第三十三中学、第三十六中学、第八中学等校2025-2026学年下学期段考高二化学试卷

高二化学段考试卷 考试时间：75分钟，试港满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31C1-35.5Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选 诗句 解读 项 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及焰色试验 雷婚电跟云滔沿，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣时N,可转化为NO,实现自然图氮 D 梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风 “柳絮"主要成分属于糖类 2.已知N入为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.31g白磷所含P-P键为6N B.常温常压下电解饱和食盐水，若阴阳两极产生气体总质量为73g,则转移电子数为N C.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA D.标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.SeO,的VSEPR模型： B.基态砷原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 P® C.氯化钠溶液中水合钠离子的示意图：圈恩 6 D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 4下列离子方程式错误的是 A.向硅酸钠溶液中通入过量C02:2C0,+2H,0+SO=H,S0,↓+2HCO 高二化学段考第1页共10页 B.向FeL2溶液中通入过量Cl2:3CL,+2Fe2*+4=2Fe+2L,+6CI C.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe,O,+8H=2Fe+Pe2++4H,0 D.向Agl悬浊液中滴加NaS溶液：2Ag(s)+S2(aq)=AgS)+2Ig) 5.为达到相应的实验目的，下列实验装置的设计合理的是 H2(g)+lz(g)→2Hl(g) 石墨卡 Fe NaCI浴液 A.防止铁被腐蚀 B.探究压强对平衡的影响 水 温度计 内筒 杯盖 Na2O2 隔热层 圈下外光 C.制备少量氧气，并能随时控制反应的发生和停止 D.测量中和反应反应热 6.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如图，下列说 法正确的是 OH NH HO NH H0- HO- 甲 乙 多巴胺 A.Imol甲分子中含有10molc键B.多巴胺与氢气完全加成后的分子含2个手性碳 C.多巴胺分子中所有碳原子都可能共平面D.多巴胺的核磁氢谱图有7个峰 7.已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同 一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 商二化学段考第2页共10页 A.简单离子半径：W>Z>Y>X>R B.电负性：Z>Y>W C.R与Y的单质在加热条件下反应可生成含非极性键的化合物 D.最简单气态氢化物的沸点：W>Z 8.苯在浓NO,和浓HSO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 过渡态！ 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 反应物 O,N、 H H 产物IHO,S0个 H +H0,S0 O,N +NO+HO,SO 产物加 +H2$0, 反应进程 A.由苯到中间体M时，碳的杂化方式发生改变 B.适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性 C.从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物· D、产物1为苯的加成反应产物 9.一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的 同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是 用电器 C02 Na 有机物 空气 a电极 脱盐室 b电极 阴离子交换膜 阳离子交换睒 A.a电极为电池负极 B.b电极的电极反应可能为：O2+4e+2HO-4OH C.污水净化过程中，b电极区溶液的pH一定增大 D.外电路转移2mol电子，脱盐室质量减少58.5g 高二化学段考第3页共10页 10.根据下列实验过程及现象，所得实验结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 向2mL0.1 molL NaC1溶液中滴加几滴湘同浓度 A 的AgNO,溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴 溶度积常数：Agl<AgCl 0.1 moVL KI溶液，出现黄色沉淀 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝 B Fe4与铜粉反应 酸铁溶液，铜粉溶解 句lmL0.1molL Fe2(S0)3溶液中加入1mL0.lmoL KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血 Fe+与I的反应为可逆反应 红色 用pH试纸分别测定CHCOONa溶液和NaNO2溶 0 结合Hr能力：CH,CO0>NO2 液的pH,CHaCOONa溶液的pH较大 11.甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①：HC0OH(g)=C0(g)+H,O(g)△H>0K, 反应②：HC00H(g)=C0,(g)+H2(g)△H2>0K2 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HC0OH气体，平衡体系中C0或H,的选择性和 HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 100」 CO 。-100 50 50 250300350 0 400 T°C 分解生成Co的n(HCOOH) 提示：C0的选择性= 100% 消耗的n(HCOOH) 下列说法正确的是 A.曲线I代表H,的选择性 高二化学段考第4页共10页 B.反应①：K,(300℃)>K1(350C) C,400C时C02的体积分数约为9 D.其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 2.铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成 的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为pgcm3,设N为阿伏加德 罗常数的值)。下列说法正确的是 0 Br Cu A.已知原子分数坐标：A点为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为 B.晶体中与Cu最近且距离相等的Cu有6个 C.Cu与Br之间的最短距离为 、34×(64+80) cm 4 PNA 0.该晶胞沿z轴方向上的投影图为· 13.Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6+为浅紫色，Fe(SCN)6]为红色，FeF6]3 为无色。某同学为探究F3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 F0,H,0o附IO溶 3滴0.1 molL KSCN 3滴0.1mol-LNaF →溶液 溶液 (黄色) (红色) (无色) A.Fe+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到吓(H2O)6]3+的紫色 C.与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN<F D.SCN中存在π键，和Fe+配位的是N原子 14.常温下，用NaOH溶液分别滴定CH,COOH、CuSO,、MgsO,三种溶液，pM=-lgMM 装标女o心).c小Co道实数关系和网所茶E阳 c(CHCOOH) Km[Mg(OH)2]>Km[Cu(OH2],当金属离子浓度≤10mol·L时认为沉淀完全。下列说法 高二化学段考第5页共10页 PM 7.0 pH 8.0 A,曲线I表示滴定CuSO,溶液的变化曲线 B.当Cu+刚好完全沉淀时，溶液pH=7.5 C.Mg(OH)2+Cu2+≠Mg2++Cu(OH)2的K=108 D.a点pH=7.0,K,(CH,COOH)的数量级为10-5 二、解答题 15.(16分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原 料回收镍，工艺流程如图： HSO, HS H,02 NaF NaCl 含镍催化剂→酸浸→除铜→氧化→调-→除钙→电解 >2Ni00H-H20→Ni2O1 浸出渣CuS、S 滤渣1 滤流2 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)为了加快反应速率，可采取的措施有： 。(任写一种方法) 基态N2+价电子排布图为 (2)浸出渣主要成分为 (填化学式)。 (3)“除铜时，Fe3*与H2S反应的离子方程式为 (4)氧化”的目的是将溶液中F2+氧化为F3+,温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能 太高的原因是 0 高二化学段考第6页共10页 (⑤)“调pH时，pH的控制范围为 c(Ca2) (6)“除钙”后，若溶液中F浓度为3×103molL,则 [已知常温下， c(F) Km(CaE)=2.7x10-] (7)电解产生2 NiOOH.H,0的原理分两步：①碱性条件下，CI在阳极被氧化为C10:②N2 被CIO氧化产生2 NiOOH-H,0沉淀，则第②步反应的离子方程式为一。 16.(14分)苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缀镇静、促进皮肤再生的特 性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中 制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 反应 混合液 沸石 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17g(25℃)，0.95g(50℃) 易溶 难溶 I.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸( C0OH)和19.2g甲醇(CHOH),再缓慢加入3mL 浓疏酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75mi加，获得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)仪器X的名称是 (2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式： 高二化学段考第7页共10页 (3)实验中需使用过量的甲醇，其目的是 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、疏酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 ①无水硫 粗产品蒸馏广混合液 用试剂a洗涤广水层 操作b >有机层 酸镁干燥减压苯甲酸 甲醇 ②过滤蒸馏甲酯 (4)试剂a可以是 (填序号)。 A.稀硫酸B.饱和碳酸钠溶液C.乙醇 (5)第一次蒸馏时，温度应控制在 ℃左右：操作b的名称是 Ⅲ、探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸（装置如下图） 出水 进水 5mL苯甲酸甲酯 25mL NaOH(15%) 碎瓷片 ①至反应完全 ②分次加入少量 ③」 得白色 倒入烧杯 浓盐酸，酸化 周体， 千猱称量 讯 (6)完成步骤③适宜采用的方法是 (填序号)。 A.常温过滤B.趁热过滤 C.蒸发 D.分液 (7)苯甲酸纯度的测定 称量苯甲酸样品0.3050g放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水并适当微热，再加入1~2滴酚酞作 指示剂，用0.1000mol-L标准氢氧化钠溶液滴定（杂质均不与氢氧化钠溶液反应），平均消耗 标准氢氧化钠溶液20.00mL,则样品中苯甲酸的纯度为」 17.(14分)用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙 烯和甲烷的反应如下： I.2C02(g+6H2(g)=C2H,(g+4H20(g)△H1=-303.8 kJ-mol Ⅱ.C02(g)+4H2(g)≠CH.(g+2H20(g）△H2=-164.7 kJ-mol 回答下列问题： (1)用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为 高二化学段考第8页共10页 (2)一定温度下，向5L刚性密闭容器中充入n mol C02和0.3molH2,发生反应I,测得平衡 时C02和H2的转化率(a)随n的变化如图甲所示。 a价 20 0 n n/mol 知 其中H的转化率随n的变化的曲线为 (填L1”或“L2):该温度下反应I的平衡常数 K= L)mo(列出计算式即可)：若改为向初始容积为5L的恒压密闭容器中充入！ molC02和0.3molH2,平衡时C02的转化率a(C02) (填“>=”或“<)20%。 (3)已知还原二氧化碳制甲烷过程中还会发生副反应 Ⅲ.C02(g)+H2(g)→C0(g+H2O(g)△H,=+41.2 kJ.mol。常压条件下将C02和H2按一 定投料比匀速通过盛有催化剂的反应器，CH4的实际选择性与平衡选择性随温度的变化如 图乙所示。CH,的选择性可表示为 生应(CH,) ×100%。 卫反应(CO2) 直派电源 CO CHa 实际选择性 微生物 质 有机质 CO. b 平衡选择性 废水 电 极 300400500600 温度/℃ 之 丙 ①随着温度的升高，CH,的平衡选择性逐渐降低的原因为 ②600℃前，CH,的实际选择性会高于平衡选择性，猜测原因为 (4)电化学方法也可以实现C0,甲烷化。利用图丙装置实现微生物催化驱动C02甲烷化， 同时可处理有机废水。阴极的电极反应式为 18.(14分)已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分 产物已略去，试回答下列问题： 高二化学段考第9页共10页 浓s0可 △③ AHOO KMnOa-,⊙ 催化剂包Hs0 浓HSOG ② NaOH溶液 △④ CoHOs E F Br,的CCM △ CHO 溶液 CH,-CH,-Br CH=CH2 NaOH醇溶液 一定条件 ⑤ 聚苯乙师 △⑧ ⑦ 回 已知：R-X+NaOH-A→R-OH+NaX (R代表烃基，X代表卤素原子)。 (I)写出A、C分子中的官能团名称：A ,C 。反应①⑦中属于取代反应 的是 (2)聚苯乙烯中碳原子的杂化方式有」 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G,反应④的化学方程式为 反应⑦的化学方程式为 (4)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知常见基团的吸电子效应的强度 -C>-Br>-I>-C=CH>-C,Hs>-H,则下列物质酸性由强到弱的顺序是 (填 字母)。 A.CH,COOH B.CICH,COOH C.HC=CCH,COOH D.CH,CH,COOH (5)已知某有机物X:由C、H、0三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳氢原子比为4：10， 如图是该有机物的质谱图。 100 80 60 0 20 1015202530354045505560657075 质荷比 X的所有同分异构体中，和B互为同系物的有 种（不考虑立体异构)。 高二化学段考第10页共10页