精品解析：广西南宁市第三中学2025-2026学年度高二下学期月考（一）化学试题

南宁三中2025~2026学年度下学期高二月考（一） 化学试题 2026.3 相对分子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分） 1. 有机化学在生活中有很多应用，下列说法错误的是 A. 苯甲酸可做食品防腐剂 B. 乙烷可催熟水果 C. 氧炔焰可切割金属 D. 可燃冰可作为燃料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式为 C. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 D. 基态S原子的价电子轨道表示式为 3. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 戊烷中含原子的数目为 B. 乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 环氧乙烷（）中含键数目为 4. 下列物质的分离提纯方法错误的是 A. 分离氯化钾与固体碘的混合物——升华 B. 提纯含有的苯甲酸固体——重结晶 C. 除去甲烷中的少量乙烯——酸性高锰酸钾溶液洗气 D. 分离水和——分液 5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B. 苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多为7 C. 苯乙烯最多可与氢气加成 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 6. 下列实验装置能达到目的的是 A．分离苯和甲苯 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．溴苯的制备及产物的检验 D．用苯萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 制备聚乙炔： B. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： C. 用去除工业废水中的： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液颜色褪去 甲基对苯环产生了影响 C 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 9. 、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、与位于同一周期，且只有、元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 10. 利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），下列说法不正确的是 A. Y为电源正极 B. 电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变 C. 惰性电极a上发生的反应为 D. 在标准状况下，该电解装置每生成，理论上可得到环己烷 11. 某实验小组用工业粗品（含、、等杂质离子）为原料，以萃取剂（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下，下列叙述错误的是 已知：在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低时该化合物解离 A. 用萃取剂X萃取时，、、等杂质离子几乎都在水相中 B. 灼烧阶段的化学反应方程式为 C. 为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液 D. 若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将还原成，然后在酸性条件下用标准溶液滴定 12. 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶体中化学键的类型与相似，均为离子键和非极性共价键 B. 晶胞中，离最近的有8个 C. 之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 13. 一定条件下，1-苯基丙炔（，Ph-表示苯基）可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 反应活化能：反应I>反应II B. 增加浓度会改变平衡时产物II和产物I的占比 C. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I D. 若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应I的化学平衡将正向移动 14. 亚砷酸（）为三元弱酸，可用于治疗血液疾病。常温下用溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量分数变化关系 B. a点时， C. b点时，溶液中 D. 溶液中， 二、非选择题（共58分） 15. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。I．现有下列几种有机物： A． B． C． D． E． F． G． 已知：Diels-Alder反应： （1）与A互为同系物的是_____（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_____。 （2）C的名称是_____，其一氯代物有_____种；E的名称是_____。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_____。 （4）下列不属于与发生分子数加成产物的是_____（填标号）。 a． b． c． d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为_____。 II．某有机化合物经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知的相对分子质量为150 方法二：核磁共振仪测出。的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为 方法三：利用红外光谱仪测得分子的红外光谱如图乙所示 （6）M的分子式为_____，写出符合条件的不属于酯类的M的一种结构简式：_____。 16. 乙酸酐[]与苯在无水催化下经傅氏反应可制备乙酰苯（），根据下列信息回答问题。 反应原理：。 物质性质： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度（g/mL） 溶解性 乙酸酐 102 -73 140 1.082 易与水反应，水解 苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水 乙酰苯 120 20.5 202 1.0281 微溶于水，易溶于苯、石油醚 石油醚 <-73 30~60 0.64 不溶于水 制备合成： 步骤1：向装置a中加入适量粉末状和苯（约），开启搅拌器，将d中的乙酸酐（约0.042 mol）缓慢滴加到a中，开启恒温加热器加热回流一段时间。 步骤2：停止回流，待反应液冷却后，将反应液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并置于冰水浴中，至白色胶状沉淀完全溶解，经进一步处理得到较纯净的乙酰苯。 （1）仪器a的名称为_____，仪器b作用是_____。 （2）仪器中无水氯化钙的作用是_____。 （3）下列装置中可以替代装置c的是_____（填标号）。 A． B． C． （4）步骤2中进一步处理包括如下步骤： ①分液；②水层用石油醚萃取合并至有机层；③有机层依次用水洗、10%的溶液洗、水洗至中性，然后分液；④用无水干燥处理有机层并过滤；⑤_____。 其中步骤③中水洗在_____（填仪器名称）中进行，用溶液洗的目的是_____；步骤⑤操作是_____。 （5）若最终制得4.1 g产品，则产率约为_____%。（结果取整数） 17. 高分子化合物H的一种合成路线如下： 已知：i．C7H8O属于酚类芳香族化合物： ii．＋RX＋HX（R为烷烃基，X为卤原子）； iii．＋R3－COOH、＋CO2。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。 （2）AB的化学反应方程式为_____。 （3）C7H8O的结构简式是_____。 （4）D分子含手性碳原子个数为_____，F中所含官能团的名称为_____。 （5）M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有_____种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6：3：2：1的M的结构简式为_____（写一种）。 （6）某同学结合物质H的合成路线，设计以、乙醇为原料，合成的一种路线_____（用流程图表示，其他无机试剂任选）。 18. 2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： I．离子液体聚合物捕集： （1）已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_____。 II．从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： ① ② （2）反应③的平衡常数，则_____。 （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。 A. 和浓度相等时，反应达到平衡状态 B. 移去部分，反应①的平衡向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 （4）压强下，把两种气体按通入恒压容器中仅发生上述反应①和②，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。 i．时，反应I的平衡常数_____（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 ii．之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。 （5）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②阴极的电极反应式为_____。 III．研究表明，对催化加氢有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 （6）加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.33%时，每个晶胞拥有的的个数为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2025~2026学年度下学期高二月考（一） 化学试题 2026.3 相对分子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分） 1. 有机化学在生活中有很多应用，下列说法错误的是 A. 苯甲酸可做食品防腐剂 B. 乙烷可催熟水果 C. 氧炔焰可切割金属 D. 可燃冰可作为燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂，合规使用下可抑制微生物繁殖，A正确； B．具有水果催熟功效的是乙烯，乙烷属于饱和烷烃，没有催熟作用，B错误； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于切割金属，C正确； D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷具有可燃性，可作为燃料使用，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式为 C. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 D. 基态S原子的价电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，结构式为O=C=O，每个原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为：，A错误； B．反-1，2-二氟乙烯的两个原子应该位于碳碳双键异侧，图中两个F在双键同侧，是顺式结构，反-1，2-二氟乙烯的结构式为:，B错误； C．3，3-二甲基戊烷的结构简式为：，键线式为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子在填入相同能级的轨道时，优先单独分占不同的轨道，故轨道表示式应为：，D错误； 故选C。 3. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 戊烷中含原子的数目为 B. 乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 环氧乙烷（）中含键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明是否处于标准状况，且戊烷常温下为液体，物质的量无法确定为，因此原子数目无法确定，A错误； B．乙炔和苯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故溶液中，的数目小于，C错误； D．环氧乙烷（）中含有的键数目为，所以环氧乙烷分子中含有的键的数目为，D错误； 故选B。 4. 下列物质的分离提纯方法错误的是 A. 分离氯化钾与固体碘的混合物——升华 B. 提纯含有的苯甲酸固体——重结晶 C. 除去甲烷中的少量乙烯——酸性高锰酸钾溶液洗气 D. 分离水和——分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质易升华，氯化钾熔沸点高、热稳定性好，可用升华法分离二者，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度变化显著，氯化钠溶解度受温度影响很小，可用重结晶法提纯含氯化钠的苯甲酸，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化，生成二氧化碳等产物，引入新的气体杂质，且会消耗乙烯，不能达到除杂目的，C错误； D．四氯化碳与水不互溶，混合后分层，可用分液法分离，D正确； 故选C。 5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B. 苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多为7 C. 苯乙烯最多可与氢气加成 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴和苯乙烯发生加成反应而使溴水褪色，乙苯能萃取溴水中的溴而分层，现象不同，故可以用溴水区分二者，A正确； B．苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，B错误； C．苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与发生加成反应，苯乙烯最多可与氢气加成，C错误； D．乙苯能发生取代反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，D错误； 故答案选A。 6. 下列实验装置能达到目的的是 A．分离苯和甲苯 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．溴苯的制备及产物的检验 D．用苯萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏法分离苯和甲苯，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口，故A错误； B．烧瓶中得到的乙炔气体中含有硫化氢等杂质，硫化氢也会使溴水褪色，溴水褪色不能证明乙炔可使溴水褪色，故B错误； C．液溴易挥发，进入硝酸银溶液发生反应产生淡黄色沉淀，干扰溴化氢的检验，应先通过四氯化碳溶液除去挥发出来的液溴，故C错误； D．碘易溶于苯，苯密度小于水，用苯萃取碘水中的碘，有机层在上、水层在下，故D正确； 选D。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 制备聚乙炔： B. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： C. 用去除工业废水中的： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔加聚制备聚乙炔，化学方程式为：，A错误； B．光照下甲苯与氯气发生取代反应，取代甲基上的H原子反应生成一氯代物：，B正确； C．用去除工业废水中的，FeS难溶于水，不能写成离子，化学方程式为：，C错误； D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，氨水过量，生成铜氨离子，化学方程式为：，D错误； 故选B。 8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液颜色褪去 甲基对苯环产生了影响 C 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氯气氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．甲苯被酸性溶液氧化为苯甲酸，说明苯环对甲基产生了影响，B错误； C．甲烷和氯气光照反应后，使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是生成的无机产物，反应生成的所有有机物都是中性，不具有酸性，C错误； D．乙烯和溴发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，该产物属于有机物，可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色透明，D正确； 故选D。 9. 、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、与位于同一周期，且只有、元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z为第二周期元素，X基态有2个未成对电子且仅与Y相邻，故X为C、Y为N，Y与Z不相邻，故Z为F；W为第三周期原子半径最大的主族元素，故W为Na。据此分析各选项； 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，F的第一电离能大于N，实际第一电离能顺序为，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故电负性，B正确； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径W<Z，C正确； D．与水反应生成乙炔，乙炔为直线形对称结构，属于非极性分子，D正确； 故选A。 10. 利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），下列说法不正确的是 A. Y为电源正极 B. 电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变 C. 惰性电极a上发生的反应为 D. 在标准状况下，该电解装置每生成，理论上可得到环己烷 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，在惰性电极a得到电子生成，电极a发生还原反应，惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，以此解答。 【详解】A．由分析可知，惰性电极b为阳极，与电源的正极相连，Y为电源正极，A正确； B．由分析可知，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，H+通过质子交换膜进入阴极区，硫酸溶液中H+物质的量不变，但水消耗了，硫酸溶液的物质的量浓度增大，B错误； C．由分析可知，在惰性电极a得到电子生成，电极方程式为：+6H++6e-=，C正确； D．标况下11.2LO2物质的量为，由2H2O-4e-=O2+4H+可知反应转移2mol电子，每转移6mol电子可得到1mol环己烷，则理论上转移2mol电子可得到环己烷，D正确； 故选B。 11. 某实验小组用工业粗品（含、、等杂质离子）为原料，以萃取剂（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下，下列叙述错误的是 已知：在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低时该化合物解离 A. 用萃取剂X萃取时，、、等杂质离子几乎都在水相中 B. 灼烧阶段的化学反应方程式为 C. 为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液 D. 若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将还原成，然后在酸性条件下用标准溶液滴定 【答案】D 【解析】 【分析】向氯化铁溶于浓盐酸得到的溶液中加入萃取剂萃取、分液得到水相和含有铁离子的有机相；向有机相中加入高纯水反萃取、分液得到有机相和含有铁离子的水相；向水相中加入草酸溶液，将水相中的铁离子转化为草酸铁沉淀，过滤得到草酸铁；草酸铁经蒸发、灼烧得到高纯度氧化铁。 【详解】A．由分析可知，向六水氯化铁溶于浓盐酸得到的溶液中加入萃取剂萃取、分液得到水相和含有铁离子的有机相，所以用萃取剂萃取时，、、等杂质离子几乎都在水相中，故A正确； B．由分析可知，草酸铁经灼烧时被空气氧化为氧化铁、二氧化碳，故B正确； C．萃取剂X总量一定时，萃取的次数越多，效果越好，实验时应多次萃取并合并萃取液，故C正确； D．测定产品中铁的含量时，加入的盐酸能与酸性高锰酸钾溶液反应，会使测得的铁的含量偏高，故D错误； 故选D。 12. 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶体中化学键的类型与相似，均为离子键和非极性共价键 B. 晶胞中，离最近的有8个 C. 之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有共价键，不含离子键，故A错误； B．离最近的，即位于体心的周围有12条棱心上的，共12个，故B错误； C．之间的最短距离为面对角线的一半，所以为，故C正确； D．位于顶点和面心，个数为，位于棱心和体心，个数为，1个晶胞的质量为，晶胞体积为，则晶胞的密度，故D错误； 选C。 13. 一定条件下，1-苯基丙炔（，Ph-表示苯基）可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 反应活化能：反应I>反应II B. 增加浓度会改变平衡时产物II和产物I的占比 C. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I D. 若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应I的化学平衡将正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．短时间里反应I得到的产物比反应II得到的产物多，说明反应I的速率比反应II的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应反应II，故A错误； B．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数，由于平衡常数只与温度有关，所以增加浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故B错误； C．根据图像，可知短时间里反应I得到的产物比反应II得到的产物多，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I，故C正确； D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，容器体积增大，相当于减压，反应I平衡将逆向移动，故D错误； 选C。 14. 亚砷酸（）为三元弱酸，可用于治疗血液疾病。常温下用溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量分数变化关系 B. a点时， C. b点时，溶液中 D. 溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，曲线Ⅰ表示的变化关系，曲线Ⅱ表示的变化关系，曲线Ⅲ表示的变化关系，曲线Ⅳ表示的变化关系，A项正确； B．点时，，结合，，可知，由图可知，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点处，，，曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点处，，，所以时，，，，B项正确； C．b点为曲线Ⅱ与曲线Ⅳ的交点，，结合电荷守恒：，可得，C项错误； D．的电离平衡常数为，水解平衡常数为，的水解程度大于电离程度，所以，D项正确； 答案选C。 二、非选择题（共58分） 15. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。I．现有下列几种有机物： A． B． C． D． E． F． G． 已知：Diels-Alder反应： （1）与A互为同系物的是_____（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_____。 （2）C的名称是_____，其一氯代物有_____种；E的名称是_____。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_____。 （4）下列不属于与发生分子数加成产物的是_____（填标号）。 a． b． c． d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为_____。 II．某有机化合物经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知的相对分子质量为150 方法二：核磁共振仪测出。的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为 方法三：利用红外光谱仪测得分子的红外光谱如图乙所示 （6）M的分子式为_____，写出符合条件的不属于酯类的M的一种结构简式：_____。 【答案】（1） ①. C ②. 醚键、酯基 （2） ①. 2，2，4三甲基戊烷 ②. 4 ③. 邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） （3）n(CH3)C=CH-CH3 （4）d （5） （6） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 结构相似、分子组成相差若干原子团的有机物互为同系物。结构简式为，、都是碳碳以单键连成链，碳的其它键都与原子连接，所以结构相似，分子组成相差5个，、互为同系物，故互为同系物的是AC；G为，含氧官能团名称为醚键、酯基； 【小问2详解】 C为：，最长碳链为5个，故称为戊烷，在2号C原子上由两个甲基，在4号碳原子上由1个甲基，故名称2，2，4三甲基戊烷；根据等效氢原则原子，共有4种等效氢原则，故一氯代物有4种；E为：，含有醛基和羟基，故名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）； 【小问3详解】 D为：，在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为：n(CH3)C=CH-CH3； 【小问4详解】 与发生1：1加成，可能存在1，2加成和1，4加成，故产物可能是、、、、，故选d 【小问5详解】 B为：，D为：，已知：Diels-Alder反应：，则B和D发生Diels-Alder反应的产物为：； 【小问6详解】 某有机化合物M经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%、氢元素的质量分数为6.67%，其余为氧元素，用质谱法分析得知M的相对分子质量为150，则1mol该有机物中碳原子的物质的量为，氢原子的物质的量为，所以氧原子的物质的量为，所以M的分子式为；从红外光谱图可以看出，M分子中含有C=O，苯环、C-O-C、C-C、C-H以及，核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，不属于酯类的M的同分异构体有、。 16. 乙酸酐[]与苯在无水催化下经傅氏反应可制备乙酰苯（），根据下列信息回答问题。 反应原理：。 物质性质： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度（g/mL） 溶解性 乙酸酐 102 -73 140 1.082 易与水反应，水解 苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水 乙酰苯 120 20.5 202 1.0281 微溶于水，易溶于苯、石油醚 石油醚 <-73 30~60 0.64 不溶于水 制备合成： 步骤1：向装置a中加入适量粉末状和苯（约），开启搅拌器，将d中的乙酸酐（约0.042 mol）缓慢滴加到a中，开启恒温加热器加热回流一段时间。 步骤2：停止回流，待反应液冷却后，将反应液倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并置于冰水浴中，至白色胶状沉淀完全溶解，经进一步处理得到较纯净的乙酰苯。 （1）仪器a的名称为_____，仪器b作用是_____。 （2）仪器中无水氯化钙的作用是_____。 （3）下列装置中可以替代装置c的是_____（填标号）。 A． B． C． （4）步骤2中进一步处理包括如下步骤： ①分液；②水层用石油醚萃取合并至有机层；③有机层依次用水洗、10%的溶液洗、水洗至中性，然后分液；④用无水干燥处理有机层并过滤；⑤_____。 其中步骤③中水洗在_____（填仪器名称）中进行，用溶液洗的目的是_____；步骤⑤操作是_____。 （5）若最终制得4.1 g产品，则产率约为_____%。（结果取整数） 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 导气，冷凝回流 （2）吸收水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解影响产率，同时防止水蒸气与接触，使之失去催化能力 （3）A （4） ①. 分液漏斗 ②. 洗去残留的酸 ③. 蒸馏 （5）81 【解析】 【分析】本实验是傅氏反应制备乙酰苯，反应需要无水条件，通过冷凝回流提高原料利用率，尾气用NaOH吸收并防倒吸，产物经过酸溶、萃取、洗涤、干燥、蒸馏分离提纯，根据限量反应物计算产率，整个流程符合有机合成实验的一般逻辑，利用各物质沸点差异分离提纯产物。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶。仪器b（球形冷凝管）的作用：导气、冷凝回流，将汽化的反应物（苯、乙酸酐）冷凝送回反应体系，提高原料利用率。 【小问2详解】 由于乙酸酐和易水解，干燥管中的氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解影响产率，同时防止水蒸气与接触，使之失去催化能力。 【小问3详解】 乙酸、浓盐酸挥发可以用氢氧化钠除去，选择A装置，B、C装置均会发生倒吸，故答案为A。 【小问4详解】 步骤③中水洗在分液漏斗中进行；有机层中混有反应生成的乙酸和加入盐酸后残留的酸性杂质，NaOH可中和除去这些杂质；干燥后有机层混有低沸点的苯、石油醚，利用沸点差异，通过蒸馏即可分离提纯得到乙酰苯。 【小问5详解】 根据反应，苯过量，则，乙酰苯的理论产量为：，则乙酰苯的产率为：。 17. 高分子化合物H的一种合成路线如下： 已知：i．C7H8O属于酚类芳香族化合物： ii．＋RX＋HX（R为烷烃基，X为卤原子）； iii．＋R3－COOH、＋CO2。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。 （2）AB的化学反应方程式为_____。 （3）C7H8O的结构简式是_____。 （4）D分子含手性碳原子个数为_____，F中所含官能团的名称为_____。 （5）M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有_____种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6：3：2：1的M的结构简式为_____（写一种）。 （6）某同学结合物质H的合成路线，设计以、乙醇为原料，合成的一种路线_____（用流程图表示，其他无机试剂任选）。 【答案】（1）丙烯 （2） （3） （4） ①. 3 ②. 酮羰基、羧基 （5） ①. 22 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A分子式是C3H6，A与HCl加成反应产生C3H7Cl，则A是，B可能是或；B与C7H8O反应产生C，C与H2发生加成反应产生D，根据D结构简式，可知B是，分子式是C7H8O的物质是，与发生苯环上-CH3在苯环上对位的取代反应产生C：，C与H2发生苯环上的加成反应产生D：，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E：，E与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，产生F：，F与H2在Ni催化下加热，发生加成反应产生G: ，G在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物H。 【小问1详解】 根据上述分析可知，化合物A是丙烯或1-丙烯； 【小问2详解】 根据上述分析可知，A与HCl在催化剂作用下发生加成反应，生成B(C7H7Cl)，反应方程式为：； 【小问3详解】 已知信息中C7H8O属于酚类芳香族化合物，说明羟基直接连在苯环上，且苯环上还有一个甲基，并结合上述分析可知，结构简式为：； 【小问4详解】 根据上述分析可知，D的结构为，手性碳是碳所连的四个基团都不一样，所以手性碳原子个数为3；F分子式为，所含官能团是酮羰基和羧基； 【小问5详解】 根据上述分析可知化合物C是，M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，说明M比C少1个CH2原子团，则M分子中含有酚-OH、3个饱和C原子，苯环上的取代基可以是①-OH、-CH2CH2CH3；②-OH、-CH2(CH3)2；③-OH、-CH3、-CH2CH3；④-OH、-CH3、-CH3、-CH3, 共四种不同情况，根据它们在苯环上的位置的不同，可知同分异构体种类分别有3、3、10、6种，故它们可能的结构为3+3+10+6=22种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6:3:2:1的M的结构简式为或，可任写其中的一种； 【小问6详解】 由题中已知信息可知，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生环己烯，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生HOOC(CH2)4COOH，HOOC(CH2)4COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生和H2O，故答案为。 18. 2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： I．离子液体聚合物捕集： （1）已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_____。 II．从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： ① ② （2）反应③的平衡常数，则_____。 （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。 A. 和浓度相等时，反应达到平衡状态 B. 移去部分，反应①的平衡向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 （4）压强下，把两种气体按通入恒压容器中仅发生上述反应①和②，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。 i．时，反应I的平衡常数_____（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 ii．之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。 （5）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②阴极的电极反应式为_____。 III．研究表明，对催化加氢有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 （6）加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.33%时，每个晶胞拥有的的个数为_____。 【答案】（1）25℃、10 mL/min （2）-90.6 （3）BD （4） ①. ②. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （5） ①. 阳离子 ②. （6）7 【解析】 【小问1详解】 由图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是25℃、，此时吸附速率较快、吸附容量最大。 【小问2详解】 由常数推理，。 【小问3详解】 A．和浓度相等时，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断平衡，A错误； B．移去部分，减小生成物浓度，反应①的平衡均向右移动，B正确； C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．降低温度，活化分子比例降低，反应的正、逆反应速率都减小，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为、，则反应二氧化碳0.3 mol、生成甲醇0.2 mol，由三段式： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为、、、、，总的物质的量为，平衡体系中，反应I的平衡常数。 根据图形分析，之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高。 【小问5详解】 ①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，右侧为阴极，则双极膜B侧为阳离子交换膜，氢离子通过离子交换膜进入右侧。 ②电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇，。 【小问6详解】 在气中加热失重是失去部分氧原子。的质量为，由失重率2.33%计算可得，剩余 ，新化学式约为，已知每个晶胞含个，故对应含7个，即每个晶胞拥有7个氧离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $