广西南宁市新民中学2025-2026学年高二下学期月考 化学试卷

高二化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28P-31S-32Fe-56Cu-64 一、选择题(14个小题，每个小题只有一个正确答案，共42分) 1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、要双 节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。 机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2.下列化学用语表示不正确的是 A.乙炔的电子式：H:C:C:H B.3,3-二甲基戊烷的键线式： CH, C.顺-2-丁烯的结构简式： D.NH3的空间填充模型： ⊙ H 3.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟 CHO A 沸点：OHC 基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛 OH 的分子间氢键数目 元素电负性：F>C1,导致CECOOH羧基中的 B 酸性：CFCOOH>CCl,COOH O-H键更易断裂 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电 C 键角∠H-N-H:NH4>NH, 子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性：>HⅡ HF分子间存在氢键，而HⅡ分子间存在范德华力 试卷第1页，共9页 4.如图为某烃的键线式结构，下列说法不正确的是 A.一定条件下，能发生加聚反应 B.分子内碳原子杂化方式有$p3、sp2两种 C.苯环上只有一个取代基的芳烃类异构体共6种 D.和BL,按物质的量之比1：1加成时，所得产物共5种 5.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 饱和食盐水 电石 KMnO 品 腿0 溶液(H*) A.用饱和食盐水替代水的目的是伽快反应速率 B.CuSO,溶液的作用是除去HS等杂质 C.酸性KMnO,溶液褪色，说明乙炔有还原性 D.该反应不需要加沸石 6下列离子方程式不正确的是（) A足量酸性KMnO,溶液滴入FeCl2溶液：MnO:+5Fe2++8H*=Mn++4H,O+5Fe3+ B.AgCI溶于过量的浓氨水：AgCl+2NHH,0=[Ag(NH,)2]+CI+2H,0 C.用Na,C0,溶液处理水垢中的CaSO4:CO}+CaSO4≥CaCO3+So D.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO.浓溶液和Al,(SO,)3浓溶液混合：3HCO;+AI+=A1(OH,+3CO,t 7元素X、Y、Z、W、T为原子序数依迩增女的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的 价层电子排布式为snp2,基态原子未成对电子数大小关系为Z>Y=W>T。下列说法错误的是 A.ZW的空间结构为平面三角形 B.元素的电负性大小：Y<Z<W C.含氧酸的酸性：Z>Y D.YX,和YW2均为非极性分子 8.向FeCl3溶液蚀刻铜板后的“腐蚀液中，滴加1滴0.1mo/L KSCN溶液，溶液变为红色并立即产生白色 沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 试卷第2页，共9页 实验 操作 现象 分别向2mL0.1mol/LFcC2溶液 FcCl,溶液中无明显变化，一段时间后变成红 ① 2mL0.1mo/LCuC2溶液中，滴加1滴 色：CuCL2溶液变为绿色，一段时间后绿色 0.1mo/LKSCN溶液 褪去并产生白色沉淀 向2mL0.1mol/L CuCL溶液中，滴加少量 ② 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀 0.1mol/L FeCI2.溶液和1滴0.1mo/L KSCN溶液 向2mL0.1mol/L CuCL溶液中，滴加少量 ③ 溶液立即变为红色，无白色沉淀生成 0.1mol/L FeCl,溶液和1滴0.1mo/L KSCN溶液 已知：SCN性质与卤素离子相似；白色沉淀为CuSCN: [Cu(SC,]在溶液中显淡黄色。 列说法错误的是 A.实验①中溶液变为浅红色的原因是F2*被O,氧化 B.实验②中生成白色沉淀的反应为2Cu2++4SCN=(SCN)2+2 CuSCN↓ C.由买验①②③可知，Fe2+是Cu2+氧化SCN的催化剂 D.可用KSCN溶液检验"腐蚀液”中是否含有Fe+ 9.一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极 可以在太阳光照下实现对电池充电。下列叙述错误的是 A.放电时，石墨电极发生氧化反应 石 Nat Na* B.充电时，石墨电极作阴极 S22Sg 巧> 化 →放电 充电 极 Na+ Na+ C.放电时，电池总反应为8NaS+7NaL3=NaSg+21NaI 极 D.充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少 离子交换膜 10.氮化铝(AN)是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参 数a=385.6pm,设N为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原子的分数坐标分别为(0,0,0) 下列 叙述正确的是 A,3号原子的分数坐标为0 试卷第3页，共9页 A B.A1原子的配位数为8 C.该晶体的密度P= 4x(27+14)一g-cm3 385.6x10-0'N D.A1与6个A1等距离且最近 11.N入代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基(OD含10W,个电子 B.15gCzH。中含有极性共价键数目为3W C.常温常压下，124g卫中所含P-P键数卧为4N D.通常状况下，2 mol Si晶体中含有的共价键数目为8M, 12.近日，科学家开发一种钼基催化剂实现甲烷氧化制甲醇，部分反应历程如图所示。 100.00 下列叙述正确的是 80.00 67.55 60.00 TSI TS:过渡态 A.该反应包括2个基元反应，第1个基元反应是速控反应 40.00 20.00 0.00 B.上述转化过程中，既断裂非极性键又形成非极性键 -20.00 |O=Mo=0(s)+ CH.(g) -40.00 47.29 C上述逆反应的反应热△H=-96.50 kJ-mol-1 -60.00 -68.52Ts2 -80.00 HO-Mo-OCH,(s) -96.50 -100.00 D.只升高温度（或增大压强）能使CH,OH的平衡产察增大 Mo=O(s)+CH,OH(g) -120.00- 反应历程 13.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的C02和H2,发生下列反应： 反应I:C02(g)+H2(g）)、=C0(g)+H20(g)△H,=+41.2kJmo 反应I:2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH(g)+3H2O(g）△H2=-122.5kJ·mol 达平衡时，CO2转化率和C0的选择性随温度的变化如图所示 8 80 [C0的选择性=卫生(CO) 每 ① ”应(C0,)],下列说法不正确的是 60 A.曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 好 20 ② B.升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 脚 200240280320 C.温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ 温度/℃ D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH,OCH的选择性，应选择在低温高压条件下反应 试卷第4页，共9页 14.常温下K,(HC0OH)=1.8×10,向20mL0.10mol.LNa0H溶液中缓慢滴入相同浓度的HC00H溶液， 混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关 0.10 系如图所示，下列说法错误的是 L A、水的电离程度：M<N 2 M B.曲线L2代表表示HC00浓度变化 C.M点：2c(OH)=c(Na*)+cH) 5 101520 D.N点：c(Na)>c(Coo)>c(OH)>c(H)>c(HCOOH) V(HCOOH/mL 二.非选择题(58分，共4个小题) COOH 15、(14分)阿司匹林( )化学名称为乙酰水杨酸，化学式为CgH04,为白色结晶性粉末， OOCCH; 主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验装置如下（加热及 夹持装置略去)： m +(CH,C0,0疏酸 COOH △ CH,COOH COH 人O0CCH, 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 实验步骤： I、准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76g水杨酸、8.0mL乙酸酐、滴加5~10 滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。 Ⅱ、合成：水浴加热三颈烧瓶至50~60℃，持续20min,使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室 温，析出白色固体。 Ⅲ、分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。 已知：几种物质的物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 水杨酸 138 161 210 微溶于冷水，易溶于 试卷第5页，共9页 热水、乙醇、乙醚等， 300℃开始分解 与水反应，与乙醇、 乙酸酐 102 -74 138.5 乙醚等有机溶剂互溶 易溶于水、乙醇、乙 乙酸 60 16.6 118 醚等 微溶于水，溶于乙醇、 乙酰水杨酸 180 136 321 乙醚；128℃开始分解 回答下列问题： (1)装置中仪器c的名称为 0 (2)步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，该副反应的化 学方程式为 (3)步骤如入冷水洗涤的目的是 (4)为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的仪器是 (填标号) KBr压片法 100 50 4000. 3000200015001000500 波数/cm A.核磁共振仪B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (⑤)乙酰水杨酸粗产品中混有水杨酸，要提纯乙酰水杨酸的方法是 (6)粗产品纯度的测定（杂质为水杨酸）。 准确称取0.9690g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的36.00mL0.500molL1的Na0H标准 液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol的HSO,标准溶液滴定过量的 NaOH;连续做3次试验，平均消耗10.00 mL H2SO,标准溶液。 试卷第6页，共9页 ①滴定时选择的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)，滴定终点的现象是 ②产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。 16.(15分)赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为Al20Si02Fe,03、 FeO、CaO、NaO等)制备一种高效净水剂聚合疏酸铝铁PAFS)的工艺流程如下： H2S04 NaCIO3 NaOH 赤泥焙烧，改性赤泥→酸浸→氧化→聚合 分离，PAFS 酸沒渣 (1)基态铁原子的价层电予排布式为 SO好的空间构型是 (2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是 (3)酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。室温下，向氧化后的溶液中滴 加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的c(Fe3+)= molL1。[已知25℃，Fe(OH)3的Km=4.0×10-38] (5)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同pH条件下加入PAFS【Al,F,(OH)m(SO4)n】 并测定其去浊率，结果如图所示。（已知去浊率越高，净水效果越好）由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条 件下，水样的去浊率均不高。试分析pH<7时，去浊率较低的可能原因为 96 城% 6.06.57.07.58.08.5 pH (⑥一种碳溶解在铁单质中形成物质的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为 若晶体密度为Pg/cm3,则晶胞中最近的俩个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数用Na表示，写出计算式即可)。 Oc ●Fe 17.(14分)工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题， 科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“℃02甲烷 化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： 试卷第7页，共9页 12NH,(g)→N2(g)+3H2(g)△H=+92.2 kJ.mol-1 IⅡ：C02(g)+4H2(g)≥CH,(g)+2H,O(g）△H2 Ⅲ：8NH3(g)+3C0,(g)≥4N2(g)+3CH4(g)+6H20(g)△H,=-125.0kJ-mol (1)试计算“C02甲烷化”路径反应：C0,(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(g)△H2=kmo11,“C02甲烷 化”反应 (填标号)。 a.高温自发b.低温自发c.高温低温均自发d.高温低温均不自发 (2)恒温恒容条件下，若容器内只发生反应皿.下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内气体的压强不再发生改变 b.CO2的体积分数不再变化 c.2molN一H断裂的同时1molC-H生成 d.混合气体的平均密度不再变化 e.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)在一定温度下，往容积为1L的刚性密闭容器中通入4molC02和8moNH3,初始压强为100kPa,发生反 应I和Ⅲ，一段时间后达到平衡，CO2的转化率为60%，NH3的转化率为90%，此时HO(g)的分压为 kPa(分压=总压×该物质的物质的量分数.下同)，反应I的平衡常数K为(kPa)(用计算式表示， 用分压计算的平衡常数为压强平衡常数)。 (4)催化剂的选择是C02甲烷化的关键，研究团队用某催化剂催化反应Ⅱ.已知% 1W% (600°℃，60.0) 催化反应过程中，还伴随了副反应CO2(g)+H(g)≥CO(g)+H2O(g)△H4>0。 600℃，55.0 测得CO2平衡转化率(a/%)和生成CH4的选择性(W%)随温度的变化如图一所示。 TIC 600℃后CO2转化率升高而CH4选择性却在下降的原因可能是 图一 铜基助 (⑤)光催化C02制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原C02的机 催化剂 CHOH 理如图二所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。 高能导带 光照 (e) 在高能价带上，CO2直接转化为CHOH的电极反应式为 C0 (h+ 0 低能导拢 图二 18。(15分)聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，主要成分是十C4,一H十某同学设计其合成路线如下。 OH 试卷第8页，共9页 NaOH HOCH2CH2OH →H0—CH2 CH @ B ③ OCCH ④ 十CH2一CHCH3OH 十CH2一CH十 CH2=CH 催化剂，△ OcCH,⑤ OCCH3 OH ⑥ 聚乙烯醇 乙酸乙烯酯 已知：i.R,COOR2+ROH之R COOR3+R2OH 值化剂 ii.R-CH,Br+NaOH-A >R-CH,OH+NaBr (1)A的名称为 HO-CH2-CH2 (2) 的官能团名称是 (3)乙酸乙烯酯与溴的四氯化碳溶液反应的现象为 化学方程式是 (4)反应⑤的化学方程式是 CH三CH+CH,C0OH一定条件CfH,=CH (⑤)工业上也可以利用反应： OccH,制备中间产物乙酸乙烯酯，其反应类型 是 0 (6)乙酸乙烯酯的羧酸类同分异构（不考虑立体异构）有 种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰且 峰面积之比为3：2：1的结构简式为： 试卷第9页，共9页