7.1酸及其性质第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案围绕“酸及其性质”第一课时展开，核心知识点包括浓盐酸和浓硫酸的物理性质、腐蚀性、浓硫酸稀释方法，酸与指示剂的反应规律及酸的通性微观本质。通过生活中食醋、除锈等实例导入，以课前预习案梳理基础、课中探究案实验对比与小组合作为支架，形成“预习-探究-总结-提升”的学习脉络。 该资料以实验探究为特色，结合实验视频和实物操作，引导学生规范完成酸的观察、稀释及指示剂反应实验，培养科学探究与创新意识。习题设计梯度分明，从基础填空到辨析应用，助力证据推理与模型认知，同时强调实验安全规范，渗透科学态度与社会责任，帮助学生构建宏微结合的化学观念，提升知识应用能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 酸及其性质 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据2022版义务教育化学课标，认识浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质与腐蚀性，掌握浓硫酸正确稀释方法。学会利用酸碱指示剂检验酸性溶液，初步归纳酸的基础化学性质。结合生活、生产实例了解酸的用途，树立安全实验意识，能用宏微结合视角简单解释酸的共性成因，落实科学探究与实践应用要求。 学习目标 宏观辨识与微观探析：观察酸的实验现象，从氢离子角度认知酸的通性本质。 证据推理与模型认知：依托实验现象归纳酸与指示剂的反应规律，构建酸的基础性质模型。 科学探究与创新意识：规范完成酸的观察、稀释、指示剂探究实验。 科学态度与社会责任：恪守实验安全规范，了解酸的应用与危害，树立严谨求实、学以致用的科学理念。 重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的核心物理性质，浓硫酸的吸水性、腐蚀性，浓硫酸的正确稀释操作，酸与酸碱指示剂的反应规律。 难点：区分浓盐酸挥发与浓硫酸吸水的不同变化，从微观层面初步理解酸具有相似化学性质的原因，规范掌握浓硫酸稀释的实验操作要点及原理。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级下册新教材、实验视频、浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管、烧杯、玻璃棒、纸巾、木棍等实验器材。教学建议：以生活中食醋、除锈等实例导入，降低认知难度。采用“预习感知—实验探究—归纳总结—巩固提升”模式，重视演示实验与直观观察。着重强调浓硫酸稀释、浓盐酸取用的安全规范，规避实验风险。针对易混淆知识点，通过对比表格、错题辨析强化记忆，贴合九年级学生具象思维向抽象思维过渡的认知特点。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，在学习新课之前，请结合鲁教版九年级下册新教材本节内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，初步感知常见酸的性质，为课堂实验探究做好铺垫。所有题目独立思考完成，疑难问题做好标记，课堂重点突破。 知识点1：生活与化学中的酸 1、填空题：生活中常见的酸性物质有很多，厨房中的__________、胃液中的__________、汽车电瓶中的__________、水果中的果酸等，它们都属于化学中研究的酸类物质。 2、简答题：结合生活经验，简单说出1-2个酸在生活中的用途。 知识点2：常见酸的物理性质初步认知 1、填空题：实验室中最常用的两种酸是__________和__________。浓盐酸是__________色__________体，具有__________气味；浓硫酸是__________色__________状液体，__________气味。 2、填空题：浓盐酸具有__________性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现__________，该现象是__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 3、填空题：浓硫酸具有强烈的__________性，能够吸收空气中的水蒸气，因此常用作气体干燥剂，该性质属于__________（填“物理性质”或“化学性质”）。 4、选择题：下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法，初步判断正确的是（） A、浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B、浓盐酸有吸水性，无腐蚀性 C、浓硫酸粘稠、密度大 D、浓盐酸敞口放置，溶质质量分数变大 知识点3：酸碱指示剂基础认知 1、填空题：化学中常用的酸碱指示剂有__________和__________，它们能通过颜色变化判断溶液的酸碱性。 2、填空题：紫色石蕊试液遇酸性溶液变__________，无色酚酞试液遇酸性溶液__________。 3、判断题：指示剂可以测定溶液酸碱性的强弱程度（填“正确”或“错误”）__________。 知识点4：浓硫酸稀释与实验安全预习 1、填空题：稀释浓硫酸时，一定要将__________沿烧杯壁缓慢注入__________中，并用__________不断搅拌，严禁将__________倒入__________中。 2、填空题：浓硫酸具有极强的__________性，能夺取纸张、木材、皮肤中的水分，使其碳化变黑，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3、简答题：简要说明浓硫酸稀释时搅拌的主要作用。 预习疑惑记录 请记录自主预习中无法解决的问题：________________________________________________________________ （二）课中探究案 课堂学习中，结合教材实验、教师演示、小组合作探究，完成以下梯度习题，层层突破重难点，构建完整知识体系，深化对酸的性质的理解。 探究一：浓盐酸与浓硫酸的物理性质对比探究 观察教师演示实验，对比浓盐酸、浓硫酸的外观、状态、气味，结合教材内容完成下列习题，精准区分两种常见酸的物理性质。 1、填表题：完整梳理两种酸的物理性质 物质 颜色 状态 气味 挥发性 吸水性 浓盐酸 浓硫酸 2、填空题：打开浓盐酸瓶盖产生白雾的原因是：浓盐酸挥发出的__________气体与空气中的__________结合，形成__________小液滴，因此出现白雾。 3、分析填空题：敞口放置在空气中的浓盐酸，溶质质量会__________，溶剂质量__________，溶液质量__________，溶质质量分数__________；敞口放置的浓硫酸，溶质质量__________，溶剂质量__________，溶液质量__________，溶质质量分数__________。 4、选择题：实验室中需要干燥氧气、氢气等中性气体，可选用的干燥剂是（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、稀盐酸 D、稀硫酸 5、辨析题：有人认为“浓盐酸的白雾是挥发出来的盐酸小颗粒”，该说法是否正确？请说明理由。 探究二：浓硫酸的腐蚀性与稀释操作探究 结合教材演示实验，观察浓硫酸对纸张、木棍的腐蚀现象，掌握浓硫酸稀释的规范操作，突破本节难点。 1、填空题：浓硫酸能使纸张、木材、棉布碳化变黑，说明浓硫酸具有__________性，该性质属于__________（填“物理性质”或“化学性质”）。 2、选择题：下列浓硫酸稀释操作正确的是（） A、将浓硫酸快速倒入水中 B、将水倒入浓硫酸中 C、浓硫酸缓慢入水，不断搅拌 D、静置稀释，无需搅拌 3、简答题：为什么绝对不能将水倒入浓硫酸中？请结合热量变化与液体密度分析原因。 4、填空题：稀硫酸__________（填“有”或“无”）吸水性和腐蚀性，因此实验室干燥剂只能用__________。 5、应用题：若实验中不慎将浓硫酸沾到衣服上，正确的处理步骤是什么？ 探究三：酸与酸碱指示剂的反应规律探究 小组合作完成分组实验：分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象，归纳酸的基础化学性质。 1、填表题：记录实验现象 溶液 滴加紫色石蕊试液现象 滴加无色酚酞试液现象 稀盐酸 稀硫酸 2、归纳填空题：通过实验可得出酸的共性规律：酸性溶液能使紫色石蕊试液__________，不能使__________变色。 3、选择题：下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是（） A、蒸馏水 B、白醋 C、食盐水 D、蔗糖水 4、辨析题：仅通过酚酞试液不变色，能否判断溶液一定是酸性溶液？请说明理由。 5、拓展填空题：不同的酸溶液都能使指示剂发生相同变色的微观原因是：酸在水溶液中都能解离出相同的__________，因此具有相似的化学性质。 探究四：课堂综合巩固提升 结合本节课所有知识点，完成综合习题，查漏补缺，巩固重难点，提升知识应用能力。 1、选择题：下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法错误的是（） A、都是无色液体 B、浓硫酸粘稠，浓盐酸流动性强 C、都有腐蚀性 D、敞口放置质量都会减小 2、填空题：实验室取用浓盐酸、浓硫酸时，都需要佩戴__________，避免液体接触皮肤，遵守实验安全规范。 3、简答题：简述浓硫酸吸水与浓盐酸挥发的变化本质区别。 4、应用题：实验室制取二氧化碳时，能否用浓盐酸代替稀盐酸？请说明原因。 5、综合推理题：现有两瓶失去标签的无色液体，分别是稀盐酸和蒸馏水，请利用本节课所学指示剂知识，设计简单实验区分两种液体，写出实验操作、现象和结论。 板书设计 7.1 酸及其性质（第一课时） 一、常见的酸（浓盐酸、浓硫酸） 1、物理性质对比 浓盐酸：无色液体、刺激性气味、易挥发（白雾）、无吸水性 浓硫酸：无色粘稠油状液体、无味、难挥发、有吸水性 二、浓硫酸的特性与操作 1、特性：吸水性（物理性质）、腐蚀性（化学性质） 2、稀释：酸入水、沿器壁、慢倾倒、不断搅 3、安全：沾皮肤→大量水冲洗→涂碳酸氢钠溶液 三、酸与酸碱指示剂的反应（酸的通性） 紫色石蕊→遇酸变红 无色酚酞→遇酸不变色 四、微观本质：酸溶液中均含H⁺ 参考答案 （一）课前预习案答案 知识点1：生活与化学中的酸 1、食醋；盐酸；硫酸 2、示例：食醋可调味、去除水垢；盐酸可用于金属除锈（合理即可） 知识点2：常见酸的物理性质初步认知 1、盐酸；硫酸；无；液；刺激性；无；粘稠油；无 2、挥发；白雾；物理变化 3、吸水；物理性质 4、C 知识点3：酸碱指示剂基础认知 1、紫色石蕊试液；无色酚酞试液 2、红；不变色 3、错误 知识点4：浓硫酸稀释与实验安全预习 1、浓硫酸；水；玻璃棒；水；浓硫酸 2、腐蚀；用大量清水冲洗 3、搅拌的作用是使浓硫酸溶于水放出的大量热量迅速扩散，防止局部过热导致液体飞溅，引发安全事故。 （二）课中探究案答案 探究一：浓盐酸与浓硫酸的物理性质对比探究 1、表格答案： 浓盐酸：无色；液体；刺激性气味；易挥发；无吸水性 浓硫酸：无色；粘稠油状液体；无味；难挥发；有吸水性 2、氯化氢（HCl）；水蒸气；盐酸 3、减小；不变；减小；减小；不变；增大；增大；减小 4、B 5、不正确；白雾是氯化氢气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴，属于液体小液滴，而非固体小颗粒。 探究二：浓硫酸的腐蚀性与稀释操作探究 1、腐蚀；化学性质 2、C 3、浓硫酸密度远大于水，且溶于水会放出大量热。若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，局部热量无法及时扩散，导致水瞬间沸腾，带动浓硫酸飞溅，极易造成灼伤事故。 4、无；浓硫酸 5、立即用大量流动的清水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液。 探究三：酸与酸碱指示剂的反应规律探究 1、表格答案：稀盐酸：变红；不变色；稀硫酸：变红；不变色 2、变红；无色酚酞试液 3、B 4、不能；中性溶液（如蒸馏水、食盐水）也能使酚酞试液不变色，因此酚酞不变色只能说明溶液非碱性，无法确定为酸性。 5、氢离子（H⁺） 探究四：课堂综合巩固提升 1、D 2、防护手套 3、浓盐酸挥发是溶质氯化氢气体逸出，无新物质生成，属于物理变化；浓硫酸吸水是吸收空气中水蒸气，溶质不变，无新物质生成，也属于物理变化。二者区别：浓盐酸是溶质减少，浓硫酸是溶剂增加。 4、不能；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳气体中混有大量氯化氢杂质，导致气体不纯。 5、实验操作：分别取少量两种无色液体于两支试管中，滴加等量紫色石蕊试液，振荡观察；现象与结论：溶液变红的为稀盐酸，溶液不变色的为蒸馏水。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $