河南省安阳市新一中学2025-2026学年高二上学期阶段一考试化学试题

安阳市新一中学2025-2026学年上学期阶段一考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 2. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 为了减小实验误差，应将碱液一次性迅速倒入酸中 B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C. 若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1 mol水的反应热偏小 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 3. 某条件下，燃烧4g液态乙醇，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+11.5QkJ·mol-1 B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-11.5QkJ·mol-1 C. ΔH=-QkJ·mol-1 D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23QkJ·mol-1 4. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 5. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6. 已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是 A. 图①表示在时减小压强，随时间变化的曲线 B. 由图②可知，，，满足反应 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图④表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 8. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 9. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 11. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： B. 少量的通入溶液中： C. 中和等体积等pH的溶液和HClO溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D. 25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 12. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：，，， B. 滴加酚酞显红色的溶液中：，，， C. 在的溶液中：，，， D. 使甲基橙变红的溶液中：，，， 13. 盐类的水解在生活、生产及化学实验中有很重要的应用，下列说法正确的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将加入到大量水中并加热制 ④溶液用于印刷线路板是因为水解显酸性 ⑤用与共热制取无水 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 14. 25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 二、非选择题：共4小题，58分。 15. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 16. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。(填“>”“＜”下同) （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ① ② 合成甲醇的热化学方程式为_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。 17. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。 （1）配制溶液： ①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 ②配制， 0.1000 mol∙L-1 溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量_______g，加入烧杯中用水溶解后转移到_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得。 （2）用下图_______(填“a”或“b”)装溶液滴定，当看到_______现象时，停止滴定，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为_______，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______ mol∙L-1 (保留4位有效数字)。 （4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，、和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是________(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为和等体积混合后，溶液中①；②；③；④浓度从大到小的顺序为________(填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为________。 ②若向0.1 mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为________。 （6）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度________(用“>”、“=”填空)。 （7）pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是________(填写序号)。 ①溶液中溶质的物质的量浓度 ②溶液中溶质的物质的量浓度 ③开始反应时的速率 ④开始反应时的速率 ⑤HA溶液里有锌剩余 ⑥HB溶液里有锌剩余 安阳市新一中学2025-2026学年上学期阶段一考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题：每题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4小题，58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【16题答案】 【答案】（1）＜ （2） ①. = ②. C （3） ①. 反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 ②. 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低 （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 1.0 ③. 250mL容量瓶 （2） ①. b ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1250 （4）ab 【18题答案】 【答案】（1） （2）减小 （3）①②④③ （4） ①. ②. = （5） （6） （7）②④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $