河南省安阳市第一中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段考试 化学试卷

安阳一中2024-2025学年第一学期第二次阶段考试 高二化学试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 2．BaC2在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以BaCO3和焦炭为原料可以制备得到BaC2。已知：① ； ② ； ③ 。 下列说法正确的是 A．K3=K1+K2 B． C．加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大 D．对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时CO的浓度不变 3．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－１１mol３/L３，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于 A．8 B．9 C．11 D．13 4．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．定量测定H2O2分解化学反应速率 5．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 6．下列事实或操作正确且与盐类水解有关的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入氨水中制氢氧化铁胶体；②； ③氯化铵溶液除铁锈；④铝盐用作净水；⑤刻蚀印刷电路板用氯化铁溶液作腐蚀液； ⑥工业上用SnCl4制备SnO2；⑦实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A．①③④⑥⑦ B．①②③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦ 7．下列离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含有CaSO4)： B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C．泡沫灭火器的反应原理：2Al３＋+3CO3２－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al３＋+3S２－=Al2S3 8．已知：Ka1(H2CO3)= 10-6.38、Ka2(H2CO3)= 10-10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生 白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在：c(CO3２－)< c(H2CO3) B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐减小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 9．常温下，向1L0.1mol/LNa2C2O4溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化情况 B．H2C2O4的Ka1的数量级为10－２ C．M点的横坐标为4.2 D．pH=4时向溶液中通入HCl，发生的主要 反应为HC2O4－+H＋=H2C2O4 10．下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应  速率时间图像，t4时改变的条件可能是减小压强 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则Z一定为气体 C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D．图4表示用(NH4)2CO3捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为Kb < Kc < Kd 11．如图所示装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是   A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶4∶4 C．欲用丙装置给铜镀锌，H为Cu，电镀液为硫酸锌溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 12．下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) B 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]－与 HCO3－发生双水解 C 常温下，测定相同浓度NaX和NaY溶液的pH pH (NaX)> pH (NaY) Ka(HX) < Ka(HY) D 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中 水的电离程度相同 13．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下Ksp(BaCO3)= 1.0×10－１０ D．的平衡常数 14．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是 A．两电极间血液中的Na＋的迁移方向为a→b B．b电极上CuO通过和相互转变起催化作用 C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 D．电池总反应为 15．近日，科学家研发一种MoO2作电极材料的二次锂离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，MoO2电极的电势高于石墨电极 B．放电时，正极反应式为 C．充电时，Li＋从石墨电极向MoO2电极迁移 D．充电时，当外电路通过2mol e－时，阳极上脱嵌2mol Li＋ 二、非选择题（本大题4小题，共55分） 16．（14分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨有关问题，请回答： (1) 2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。 图中决速步骤的反应方程式为 ，该步反应的活化能Ea= 。 (2) 某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2.实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所改变的外界条件可能是 ，实验③所改变的外界条件可能为 。 (3) 400℃时，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，K1=0.5，若某时刻测得N2、H2和NH3物质的量浓度均为1mol·L－１时，则该反应的正 逆(填“<”、“>”或“=”)。 (4) 某小组往一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。 ① 温度T1、T2、T3中，最大的是 。 ② 若体系在T2、60MPa下达到平衡如图，此时H2的平衡分压为 MPa，(分压=总压×物质的量分数)，计算此时的平衡常数Kp= (MPa)－２(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留2位有效数字) 17．（14分）某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下： I. 氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时pH 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时pH 9.8 8.3 3.7 6.7 II．常温下Ksp(MnS)=2.0×10－１０、Ksp(CuS)=6.0×10－３６。 (1) 滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2) “酸浸”时，Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为 。 (3) “氧化1”的目的是 (用离子方程式表示)。 (4) “调pH”时，试剂X为 (任写一种)，pH的调节范围为 。 (5) “除铜”时，当溶液中c(Mn２＋)=12mol·L－１，溶液中c(Cu２＋)= mol·L－１。 (6) “氧化2”制备MnO2(恰好完全反应)时，n(Mn２＋)：n()= (→Cl－)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为 。 18．（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： (1) 甲池属于 (填“原电池”或“电解池”，下同)，乙池属于 。 (2) 通入CH3OH的A电极的反应式为 。 (3) 反应开始后，乙池电极C发生的电极反应式为 。 (4) 丙池中总反应的离子方程式为(不放电) ，当电极F质量增重21.6g，甲池消耗O2的体积(标况下)为 L。 (5) 一段时间后断开电键K，加入 能使丙池溶液恢复到反应前的浓度。 19．（15分）研究电离平衡、水解平衡、滴定实验等具有重要的实际意义。 I. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH3COOH H2C2O4 HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10－５ Ka1=1.0×10－１．２ Ka2=6.0×10－４．２ 3×10－８ (1) 下列能使CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 (2) 依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (3) 体积相同、物质的量浓度相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与足量的反应，生成氢气的质量的大小关系是 (填序号)；若体积相同、c(H＋)相同的以上三种酸分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积的大小关系是 (填序号)。 II．某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯(Cl2)的含量，实验如下： a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 b．将自己配制的0.0010mol·L－１ Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中。 c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 试回答下列问题： (4) 滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 （填标号，下同）。 (5) 步骤a发生反应的离子方程式为 。 (6) 达到滴定终点的现象是 。 (7) 实验中消耗了Na2S2O3标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为 mg∙L－１。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$安阳一中2024-2025学年第一学期第二次阶段考试 高二化学试题参考答案 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1-5.BDCBA 6-10.DAADD 11-15.CADAC 二、非选择题（本大题4小题，共55分) 16.(14分) 0N+Nr+3H（2分) 62(2分) (2)使用催化剂(1分) 升高温度(2分) (3)<(1分) (4)T3(2分) 15(2分) 0.043(2分) 17.(14分) (1)SiO2(1分) (2)Cu2(OHD2CO3+4HC1=2CuC2+CO2↑+3H2O(2分) (3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H20(2分) (4)Mn0(1分) 3.7≤H<4.7(2分) (5)3.6×1025(2分) (⑥3：1(2分) Mn2++2H2O-2e--=MnO2+4H+(2分) 18.(12分) (1)原电池(1分) 电解池(1分) (2)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+(2分) (3)Ag-e=Ag+(2分） 电解 (4)2H2O+4Ag+ 4Ag+O2↑+4H+(2分) 1.12(2分) (5)Ag20(2分) 19.(15分) (1)A(2分) (2)C10°+CH,C00H=CH,C00'+HC10(2分) (3)③>②-①(2分) ①>②-③(2分) (4)c(1分) (5)Ch+2I-=2CI-+H2(2分) (6当加入最后半滴N2S2O3标准液时，溶液恰好蓝色褪去，且半分钟内不变色。 (2分) (7)2.84(2分)