精品解析：江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试题

励志高级中学2024-2025年度高一年级第一学期第三次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时 请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是第一章与第二章第三章(金属铁) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共计39分) 1. 下列诗句或谚语，说法合理的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D. “灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、NO B. K+、NH、OH-、HCO C. Na+、Ca2+、CO 、NO D. K+、Ba2+、SO、Cl- 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 从NaCl溶液中分离出NaCl晶体 溶液的转移 装置或 操作 A. A B. B C. C D. D 4. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为。3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+ NH3↑。下列叙述不正确的是 A. NH3为还原产物 B. 上述反应中铁被氧化 C. NO的氧化性大于FeO D. 反应中转移2mole-，生成NH38.5g 5. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ C. ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 6. 图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合图中要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C C H2O CO2 O2 D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为 B. 1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-数目为 C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为 D. 标准状况下，22.4 L水含有的分子数目为 8. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)。 A. B. C. D. 9. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，且体现了化学变化之美。下图为氯元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a的形成过程： B. 若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸加热制取少量气态a C. b的水溶液中加入CaCO3，可以提高d的产量 D. c是一种广谱型的消毒剂，可取代b成为自来水的消毒剂 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与盐酸反应： B. Na2CO3溶液中通入少量HCl： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钙溶液，溶液变浑浊： 12. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 13. 常温时，向两个均为的恒容容器中分别充入和(如图所示)，使得两容器内压强均为。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是 选项 A B C D 物理量 气体分子数 气体密度 气体质量 电子总数 结论 左=右 左<右 左<右 左>右 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(4题，共61分) 14. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为________，②处所属的物质类别为________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目________________________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有________种，①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 （4）煅烧NaHCO3固体的化学方程式为________。 （5）Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是________(用化学方程式表示) （6）关于上述流程，下列说法中正确的是________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 15. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并月有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）为达到实验目的，其连接顺序a→____________。 （2）反应开始时，应先点燃________装置的酒精灯(填“A"或"B")。 （3）碱石灰的作用是__________。 （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达______________。 （5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知：H2O2在Fe3+催化作用下可分解：SCN-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验： ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验①说明______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_____；得出结论：红色褪去的原因是______。 16. 某学生欲配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，实验室有两种不同浓度的硫酸：①400mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；②足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol/L(保留1位小数)。 （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶为___mL。 （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①中溶液全部注入烧杯中混合均匀； B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸___mL(保留1位小数)，注入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D.用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中； E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处； F.改用___加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___。 A.该学生在量取②的浓硫酸时，俯视刻度线 B.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 （5）下列说法错误的是___。 A.通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识 B.容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干 C.定容时加水超过刻度线，需要重新配制 D.振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制 17. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示 已知：、 （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是________________；0.5 mol O2参加反应时，反应中转移电子________mol。 （2）Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式________________。 （3）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为________________________。 （4）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为________________________。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2024-2025年度高一年级第一学期第三次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时 请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是第一章与第二章第三章(金属铁) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共计39分) 1. 下列诗句或谚语，说法合理的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D. “灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙分解，有化学变化，A合理； B．“石胆能化铁为铜”涉及金属铁置换金属铜的反应，该反应属于氧化还原反应，B不合理； C．“日照澄州江雾开”雾为常见气溶胶，产生丁达尔效应，是由于光的散射造成的，C不合理； D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D不合理； 故选A。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、NO B. K+、NH、OH-、HCO C. Na+、Ca2+、CO 、NO D. K+、Ba2+、SO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Mg2+、Cl-、NO在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A选； B．在溶液中OH-与NH、HCO均反应，不能大量共存，B不选； C．在溶液中Ca2+、CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选； D．在溶液中Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不选；答案选A。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 从NaCl溶液中分离出NaCl晶体 溶液的转移 装置或 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备，故A错误； B．K的焰色为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察滤去黄光，故B错误； C．从NaCl溶液中分离出NaCl晶体的方法是过滤操作，故C正确； D．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误； 故选：C。 4. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为。3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+ NH3↑。下列叙述不正确的是 A. NH3为还原产物 B. 上述反应中铁被氧化 C. NO的氧化性大于FeO D. 反应中转移2mole-，生成NH38.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化学反应中，N元素的化合价从NaNO2中的+3价，变为NH3中的-3价，NH3为还原产物，故A正确； B．该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确； C．该反应中氧化剂为NO，氧化产物为FeO，则NO的氧化性大于FeO的氧化性，故C正确； D．氨气为还原产物，N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为：mol=mol，生成氨气的质量为：17g/mol×mol=5.67g，故D错误。 故答案选D。 5. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ C. ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 【答案】A 【解析】 【分析】测纯碱纯度即主要通过盐酸与纯碱样品充分反应生成CO2，通过计算产生CO2的量反推Na2CO3的实际质量，从而计算纯碱样品纯度。 【详解】A．②装置发生发应后生成的CO2中混有少量挥发的HCl，若在②、③间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，则HCl与NaHCO3反应会产生CO2，使测得的CO2偏大，导致纯碱的纯度偏大，A错误； B．装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，以免影响CO2的测量，B正确； C．为获得平稳的气流，②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替，C正确； D．反应结束后有部分反应产生的CO2滞留在装置②中，为了保证测量的CO2的准确性，应继续通入除去CO2的空气将滞留的CO2全部转移到装置③中，D正确； 本题选A。 6. 图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合图中要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C C H2O CO2 O2 D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，故A不符合； B．氯化钾和碳酸钾不能反应，故B不符合； C．CO2与O2不反应，故C不符合； D．Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，CuCl2和Zn反应生成ZnCl2和Cu，HCl和Cu(OH)2反应生成CuCl2和H2O，故D符合； 故选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为 B. 1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-数目为 C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为 D. 标准状况下，22.4 L水含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子是由O原子构成的，常温常压下，16 g所含的氧原子的物质的量是1 mol，则含有的O原子数目为，A正确； B．只有浓度缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，B错误； C．Fe与HCl反应产生、，每个Fe原子失去2个电子，5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，则其与足量盐酸反应失去的电子数目为，C错误； D．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误； 故选A。 8. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误； B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，B正确； C．不与溶液反应，不与溶液反应，C错误； D．Cu与不反应，D错误； 故选B。 9. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明有Fe3+生成，才能确定原溶液中一定含有Fe2+，故A错误； B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银等，不一定是氯化银，则原溶液中不一定含有Cl-，故B错误； C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明溶液中一定不含有K+，故C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有或、或等，不一定含有，故D错误； 故选：C。 10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，且体现了化学变化之美。下图为氯元素的价类二维图。下列说法错误的是 A. a的形成过程： B. 若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸加热制取少量气态a C. b的水溶液中加入CaCO3，可以提高d的产量 D. c是一种广谱型的消毒剂，可取代b成为自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知：a、b、c、d分别HCl、Cl2、C1O2、HClO。 【详解】A．由分析可知a为HCl，为共价化合物，其形成过程为：，A错误； B．若e为钠盐即e为NaCl，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，实验室可用NaCl和浓硫酸加热制取少量气态HCl，B正确； C．部分Cl2和水反应生成HCl和HClO，Cl2水溶液中加入CaCO3，HCl与CaCO3反应促进更多的氯气与水反应生成HClO，可以提高HClO的产量，C正确； D．c为C1O2，可作为一种新型自来水消毒剂，原因是它的杀菌消毒的能力强，D正确； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与盐酸反应： B. Na2CO3溶液中通入少量HCl： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钙溶液，溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，需要拆写，正确的离子方程式为，A错误； B．少量通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸比盐酸弱，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不会生成碳酸钙沉淀，C错误； D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钙溶液，氢氧化钙和碳酸氢钙反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确； B．反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确； C．由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确； D．反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 13. 常温时，向两个均为的恒容容器中分别充入和(如图所示)，使得两容器内压强均为。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是 选项 A B C D 物理量 气体分子数 气体密度 气体质量 电子总数 结论 左=右 左<右 左<右 左>右 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件相同，气体分子数之比等于压强之比，压强相等，气体分子数相等，故A正确； B．体积相等，压强相等，分子数相等，摩尔质量越大密度越大，氯气的摩尔质量大，密度大，故B正确； C．体积相等，压强相等，分子数相等，摩尔质量越大气体质量越大，氯气的摩尔质量大，气体质量越大，故C正确； D．体积相等，压强相等，分子数相等，一个氯气分子的电子数为34个，一个硫化氢分子的电子数为18个，所以分子数相等，氯气的电子数大于硫化氢，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(4题，共61分) 14. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为________，②处所属的物质类别为________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目________________________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有________种，①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 （4）煅烧NaHCO3固体的化学方程式为________。 （5）Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是________(用化学方程式表示) （6）关于上述流程，下列说法中正确的是________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 b．先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 盐或钠盐 （2） （3） ①. 3 ②. ①③ （4） （5） （6）bd 【解析】 【分析】Ⅱ．侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是；钠是金属元素，从横坐标的物质类别来看，碱后应该是盐了，故答案为盐或钠盐。 【小问2详解】 氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气既是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为。 【小问3详解】 流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种，和不属于电解质；①～③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③。 【小问4详解】 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是。 【小问5详解】 溶液中通入，可以使转化为，则除去溶液中的，最好的方法是通入，反应的化学方程式是。 【小问6详解】 a．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故a错误； b．相同温度下，的溶解度小于，故b正确； c．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的NaCl、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故d正确； 答案为bd。 15. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并月有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）为达到实验目的，其连接顺序a→____________。 （2）反应开始时，应先点燃________装置的酒精灯(填“A"或"B")。 （3）碱石灰的作用是__________。 （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达______________。 （5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知：H2O2在Fe3+催化作用下可分解：SCN-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验： ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验①说明______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_____；得出结论：红色褪去的原因是______。 【答案】（1）g→h→d→e→b→c→f （2）A （3）是吸收多余Cl2，防止空气污染；防止空气中水分进入装置B中 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5） ①. SCN- ②. 排除O2氧化了SCN- ③. H2O2将SCN-氧化成SO 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸混合加热发生反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸除去氯气中的水蒸气，铁与氯气反应生成氯化铁，收集器收集氯化铁，碱石灰防止空气中的水进入而导致氯化铁吸收水分。 【小问1详解】 根据分析，则装置连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f； 【小问2详解】 反应开始时，应先点燃A装置的酒精灯，使氯气充满装置，排除装置内空气。 【小问3详解】 装置D的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染；防止空气中水分进入装置B中。 【小问4详解】 淡红色的溶液中还有FeCl2，加入双氧水可以把Fe2+氧化为Fe3+，溶液红色加深，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 ①根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；第二份滴加试剂X，溶液出现红色，说明溶液中存在Fe3+；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在，H2O2氧化了SCN-生成了；这说明溶液红色褪去不是因为Fe3+被H2O2还原； ②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化了SCN-，则实验②的目的是：排除O2氧化了SCN-；则综合上述实验现象，可知溶液褪色的原因是：H2O2氧化了SCN-变为。 16. 某学生欲配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，实验室有两种不同浓度的硫酸：①400mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；②足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol/L(保留1位小数)。 （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶为___mL。 （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①中溶液全部注入烧杯中混合均匀； B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸___mL(保留1位小数)，注入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D.用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中； E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处； F.改用___加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___。 A.该学生在量取②的浓硫酸时，俯视刻度线 B.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 （5）下列说法错误的是___。 A.通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识 B.容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干 C.定容时加水超过刻度线，需要重新配制 D.振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制 【答案】 ①. 3.0 ②. 500 ③. 12.5或者12.3 ④. 胶头滴管 ⑤. ABC ⑥. ABD 【解析】 【分析】根据 计算溶液物质的量浓度，根据c稀V稀=c浓V浓计算浓溶液体积，根据配制溶液操作进行误差分析。 【详解】（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L。 （2）欲配制溶液480mL，配制该硫酸溶液应选用容量瓶为500mL。 （3）配制时，该同学的操作顺序如下。 A.将①中溶液全部注入烧杯中混合均匀； B. 配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，要配成500mL溶液，硫酸物质的量为1.425mol，选用25%的硫酸物质的量为400mL×3.0mol/L=1.2mol，即用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸的物质的量为1.425mol-1.2mol=0.225mol，体积为12.5mL，注入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D.用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中； E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处； F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）A.该学生在量取②的浓硫酸时，俯视刻度线，所取体积小，配制溶液浓度偏低； B.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质有损失，配制溶液浓度偏低； C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质损失，配制溶液浓度偏低； D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水在配制上述溶液实验中，对实验无影响； 综上所述，操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有ABC。 （5）A.通常容量瓶上有温度、规格（体积），无0刻度线，A错误； B.容量瓶使用前要先检查气密性，不用烘干，B错误； C.定容时加水超过刻度线，需要重新配制，C正确； D.振荡摇匀后发现液面低于刻度线，不用理会，属于正常现象，溶液粘连在瓶颈处，D错误； 答案为ABD。 17. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示 已知：、 （1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是________________；0.5 mol O2参加反应时，反应中转移电子________mol。 （2）Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式________________。 （3）向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为________________________。 （4）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为________________________。 （5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为________________________________________。 【答案】（1） ①. CuFeS2、O2 ②. 3 （2） （3）或 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净 （5）温度为30℃，pH=2.0 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为，向滤液中通入过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵；以此分析进行解答。 【小问1详解】 中Cu元素化合价由+2降低到0，中O元素由0降低到-2，所以氧化剂为：和，S元素化合价由-2价升高到+4价，1 mol 转移6 mol电子，根据反应方程式，0.5 molO2参加反应时，反应中转移电子3 mol； 【小问2详解】 氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为：； 【小问3详解】 向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，据此写发生反应的离子方程式：或； 【小问4详解】 操作b后检验滤渣已经洗涤干净，实际要检验，检验方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已经洗涤干净； 【小问5详解】 从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30℃、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $