精品解析：江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一上学期第二次调研考试化学试卷（范围必修一第一章和第二章前四节）

励志高级中学2024-2025年度高一年级第一学期第二次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷，草稿纸上作答无效。 4.木卷命题范围足第一章与第二章前两节（钠和氯及其化合物） 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误； B．维生素将转变为易吸收的，这说明维生素失去电子，具有还原性，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误； 答案选C。 2. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 反应中转移的电子数目为5 【答案】D 【解析】 【详解】A．的氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，故A错误； B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，故B错误； C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，故C错误； D．的氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，故D正确； 答案选D。 3. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是 A. 甲闻氯气的气味 B. 实验室用装置乙制取氯气 C. 用装置丙验证氯气能支持H2燃烧 D. 用装置丁除去尾气中的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲闻氯气的气味：用手轻轻扇动让少量气体进入鼻孔，故A正确； B．浓盐酸与二氧化化锰发生氧化还原反应生成氯气，需要加热，故B错误； C．氢气能在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，用装置丙验证氯气能支持H2燃烧能实现，故C正确； D．氯气用盛氢氧化钠的洗气瓶吸收，故D正确； 故选B。 4. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 醋酸 胆矾 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钠 硝酸 碳酸钙 生石灰 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，氧化铝属于两性氧化物，故A错误； B．盐酸是HCl和水形成的混合物，一氧化碳属于不成盐氧化物，故B错误； C．三氧化硫能与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物，故C错误； D．苛性钠化学式为NaOH属于碱，HNO3电离出阳离子只有氢离子，属于酸，碳酸钙由金属离子和酸根离子组成，属于盐，生石灰CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，干冰是固态二氧化碳属于酸性氧化物，各物质所属类别正确，故D正确； 故选：D。 5. 下列电离方程式书写正确的是 （ ） A. Mg(NO3)2＝Mg2++ B. AlCl3＝Al3+ +Cl C. Al2(SO4)3＝2Al3+ +3 D. KMnO4＝K++Mn7+ +4O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg(NO3)2溶解电离产生Mg2+、2个，电离方程式为：Mg(NO3)2＝Mg2++2，A错误； B．AlCl3溶解电离Al3+、3个Cl-，电离方程式为AlCl3＝Al3++3Cl-，B错误； C．Al2(SO4)3溶解电离产生2个Al3+、3个，电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3++3，C正确； D．KMnO4溶解电离产生K+、，电离方程式为：KMnO4=K++，D错误； 故合理选项是C。 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 7. 在溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、H＋、、 B. Mg2＋、OH-、、 C. K＋、Fe3＋、、 D. Na＋、H＋、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H＋和反应放出CO2气体，不能大量共存，A错误； B．Mg2＋和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K＋、Fe3＋、、间不会发生反应，可以大量共存，C正确； D．H＋和OH-反应生成H2O，不能大量共存，D错误； 答案选C。 8. “沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C. 胶体的特征现象是丁达尔效应 D. 胶体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾以空气作为溶剂，溶质是水汽，是一种气溶胶，A正确； B．胶体具有介稳性，胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，当一束光照射胶体可观察到一条光亮的通路，丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确； D．胶体是混合物不是纯净物，D错误； 故答案选D。 9. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：FeO +2H+ = Fe2++ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：，A错误； B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：，B正确； C. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D. 氧化铁与稀硫酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3++ 3H2O，D错误； 故选B。 11. 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选：D。 12. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②利用了H2O2的还原性 D. 反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系可知，反应①为，反应②的离子方程式为，反应③的离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．反应①为，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，故B正确； C．反应②的离子方程式为，H2O2中的氧元素化合价降低，发生还原反应，作为氧化剂，体现的是氧化性，故C错误； D．根据分析可知，反应①中，反应前后铬元素的化合价均为+3价，铬元素化合价均未发生变化，反应③中，反应前后铬元素的化合价均为+6价，铬元素化合价均未发生变化，故D正确； 故答案选C。 13. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】根据O原子守恒，y=8，则x=16，再由电荷守恒，可得，解得n=1，再根据，其中氧元素化合价为-2，可计算出R元素化合价为。 【详解】经计算，R元素化合价为+7，故D正确；故选D。 二、非选择题（4题，共61分） 14. 现有下列物质： ①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的 请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是_____________（填序号）。 （2）其中属于非电解质的是_____________（填序号）。 （3）物质⑩的电离方程式为____________。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为_____________。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为___________，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为__________。 （6）已知还原性,若将少量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为____________，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）②⑤⑨⑩ （2）①⑦⑧ （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】①蔗糖由分子构成、属于有机物，蔗糖是非电解质，不能导电； ②固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为电解质； ③的水溶液是电解质溶液能导电，但溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ④能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为电解质； ⑥的水溶液中含亚硫酸能电离，含自由移动离子、能导电，但溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑦NH3由分子构成，在液态下不能导电，在水溶液中含一水合氨能电离，含自由移动离子、能导电，但水溶液导电和氨气本身无关，氨气为非电解质。 ⑧由分子构成，在液态下不能导电，的水溶液中含亚硫酸能电离，含自由移动离子、能导电，但水溶液导电和本身无关，为非电解质。 ⑨CaCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电；溶解于水中的部分能完全电离，故为电解质； ⑩熔融的NaHSO4中离子能自由移动，故能导电；但在水溶液中和熔融状态下能电离，故为电解质。 【小问1详解】 据分析，其中属于电解质的是②⑤⑨⑩（填序号）。 【小问2详解】 据分析，其中属于非电解质的是①⑦⑧（填序号）。 【小问3详解】 物质⑩NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、，电离方程式为。 【小问4详解】 少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应，生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，离子方程式为。 【小问5详解】 向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为：，若继续滴入⑤Ba (OH)2的溶液，则硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，又发生反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 已知还原性，若将少量通入③的水溶液，Cl2优先氧化：发生反应的离子方程式为：，若将过量通入③的水溶液中发生反应，则得到氯化铁和溴单质，离子方程式为：。 15. 某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（溶液）、E（混有的溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是__________________。 （2）I中b瓶内加入的液体最好是__________________。 （3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：__________________。 （4）C中的实验现象为__________________。 （5）D中的实验现象为__________________。 （6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________。 （7）H中的实验现象为__________________，其原因是__________________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）溶液变蓝 （5）溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色） （6） （7） ①. 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色 ②. 氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去 【解析】 【分析】图中气体沿装置连接顺序流动。A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，所得氯气中混有氯化氢；I中b瓶用饱和食盐水除去氯化氢并减少氯气损失。净化后的氯气依次进入性质验证装置：B中硫化氢被氧化为硫，C中碘离子被氧化为碘，D中亚铁离子先被氧化为铁离子，氯气过量后溴离子再被氧化为溴；E中二氧化硫被氧化为硫酸根离子，继而与钡离子形成硫酸钡白色沉淀。气体随后经过装水的F和图示后续装置进入H；氯气与水反应后，溶液先显酸性，随后发生漂白。 【小问1详解】 图中A内的二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 A中生成的氯气混有氯化氢，I中b瓶位于发生装置与性质验证装置之间；饱和食盐水能吸收氯化氢并减少氯气的溶解损失，所以b瓶内最好加入饱和食盐水； 【小问3详解】 B中为硫化氢水溶液，氯气使硫元素的化合价由负二价升高到零价，生成淡黄色硫沉淀，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 C中为KI淀粉溶液，氯气的氧化性强于碘，将碘离子氧化为碘，反应的离子方程式为。生成的碘遇淀粉显蓝色，所以溶液变蓝； 【小问5详解】 D中氯气先把亚铁离子氧化成铁离子，反应为，溶液由浅绿色变为黄色；氯气过量后再把溴离子氧化成溴，反应为，溶液最后呈橙黄色； 【小问6详解】 E中二氧化硫先被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子；生成的硫酸根离子再与钡离子发生反应，离子方程式为，形成硫酸钡白色沉淀。前一反应为氧化还原反应，其离子方程式为； 【小问7详解】 H中为紫色石蕊溶液，氯气与水反应的化学方程式为。生成的HCl使溶液显酸性，紫色石蕊先变红；生成的HClO具有漂白性，随后使红色褪去，所以溶液最后变为无色。 16. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________(填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物   C．碳元素化合价相同    D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________ (填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜     B．乙柜     C．丙柜     D．丁柜 ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为__________。 （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_________，化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. D ③. B ④. Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑ （2） ①. ②. 红褐 ③. 丁达尔效应 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①图中所示所属的分类方法为树状分类法。 ②A．碳、一氧化碳能和O2反应，二氧化碳、碳酸氢钠不能和O2反应，可将碳、一氧化碳归为一类，故A不符合；      B．一氧化碳、二氧化碳属于氧化物，碳、碳酸氢钠不属于氧化物，可将一氧化碳、二氧化碳归为一类，故B不符合；        C．碳单质中C的化合价为0价，一氧化碳中C的化合价为+2价，二氧化碳、碳酸氢钠中C的化合价为+4价，则碳元素化合价不完全相同，可将二氧化碳、碳酸氢钠归为一类，故C不符合；        D．碳、一氧化碳、二氧化碳均不属于电解质，碳酸氢钠属于盐，溶于水可以导电，属于电解质，无法将其中两种物质归为一类，故D符合； 故选D。 ③晶体碘属于非金属单质，应该将它存放在乙柜，故选B； ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑； 【小问2详解】 Fe2O3与浓盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则生成沉淀的离子方程式为；向沸水中滴入氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，证明所得分散系为胶体的实验方法的名称是丁达尔效应，化学方程式。 17. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与CO2能发生反应。理论依据是_______。 （2）装置B中的试剂是_______，作用是_______。 （3）装置A中的大理石_______换成碳酸钠粉末(填“能”或“不能”)。 （4）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①在反应开始前，打开K1和K2，通入CO2待E中出现白色沉淀时，再点燃酒精灯，此操作的目的是_______； ②熄灭酒精灯； ③冷却到室温； ④关闭K1和K2。 （5）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 上述现象②中产生的黑色固体可能是_______。 （6）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是Na2CO3； 假设二：白色固体是Na2O； 假设三：白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的_______溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 【答案】（1）Na具有还原性，CO2具有氧化性，两者能反应 （2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 除去CO2中混有的HCl气体 （3）不能 （4）排尽装置内的空气 （5）碳(或C) （6）BaCl2(或CaCl2) 【解析】 【分析】某兴趣小组设计实验验证Na与CO2能否发生反应。装置A用于制取CO2氧化，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用于除去CO2中混有的HCl气体；装置C中盛有浓硫酸，用于干燥CO2气体；装置D中，Na与CO2气体发生反应；装置E用于检验CO2气体；装置F用于氧化CO。 【小问1详解】 Na具有还原性，CO2具有氧化性，则Na与CO2能发生氧化还原反应。理论依据是：Na具有还原性，CO2具有氧化性，两者能反应。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，制得的CO2气体中混有HCl气体，装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去CO2中混有的HCl气体。 【小问3详解】 装置A是简易气体发生装置，适合于块状固体与液体反应，且不需加热，碳酸钠是粉末状固体，则大理石不能换成碳酸钠粉末。 【小问4详解】 ①在反应开始前，打开K1和K2，通入CO2待E中出现白色沉淀时(表明装置内的空气已排尽)，再点燃酒精灯，此操作的目的是：排尽装置内的空气。 【小问5详解】 Na与CO2反应，反应物和可能产物中，只有C呈黑色，则上述现象②中产生的黑色固体可能是碳(或C)。 【小问6详解】 假设一成立，表明固体中只有Na2CO3，没有Na2O，检验Na2CO3时，通常加入钡盐或钙盐能产生白色沉淀，则往步骤1所得滤液中加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液产生白色沉淀。 【点睛】碳酸钠溶液能使酚酞变红色，加入足量氯化钡，碳酸钠转化为BaCO3沉淀和氯化钠，溶液呈中性，酚酞由红色逐渐变为无色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2024-2025年度高一年级第一学期第二次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分） 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷，草稿纸上作答无效。 4.木卷命题范围足第一章与第二章前两节（钠和氯及其化合物） 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 反应中转移的电子数目为5 3. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是 A. 甲闻氯气的气味 B. 实验室用装置乙制取氯气 C. 用装置丙验证氯气能支持H2燃烧 D. 用装置丁除去尾气中的氯气 4. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 醋酸 胆矾 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钠 硝酸 碳酸钙 生石灰 干冰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列电离方程式书写正确的是 （ ） A. Mg(NO3)2＝Mg2++ B. AlCl3＝Al3+ +Cl C. Al2(SO4)3＝2Al3+ +3 D. KMnO4＝K++Mn7+ +4O2- 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 7. 在溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na＋、H＋、、 B. Mg2＋、OH-、、 C. K＋、Fe3＋、、 D. Na＋、H＋、Cl-、OH- 8. “沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定 C. 胶体的特征现象是丁达尔效应 D. 胶体是纯净物 9. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：FeO +2H+ = Fe2++ H2O 11. 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 12. 铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②利用了H2O2的还原性 D. 反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 13. 已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二、非选择题（4题，共61分） 14. 现有下列物质： ①蔗糖 ②固体 ③的水溶液 ④ ⑤固体 ⑥的水溶液 ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩熔融的 请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是_____________（填序号）。 （2）其中属于非电解质的是_____________（填序号）。 （3）物质⑩的电离方程式为____________。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为_____________。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为___________，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为__________。 （6）已知还原性,若将少量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为____________，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 15. 某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（溶液）、E（混有的溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液） （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是__________________。 （2）I中b瓶内加入的液体最好是__________________。 （3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：__________________。 （4）C中的实验现象为__________________。 （5）D中的实验现象为__________________。 （6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________。 （7）H中的实验现象为__________________，其原因是__________________。 16. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________(填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物   C．碳元素化合价相同    D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________ (填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜     B．乙柜     C．丙柜     D．丁柜 ④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为__________。 （2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_________，化学方程式为_________。 17. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与CO2能发生反应。理论依据是_______。 （2）装置B中的试剂是_______，作用是_______。 （3）装置A中的大理石_______换成碳酸钠粉末(填“能”或“不能”)。 （4）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①在反应开始前，打开K1和K2，通入CO2待E中出现白色沉淀时，再点燃酒精灯，此操作的目的是_______； ②熄灭酒精灯； ③冷却到室温； ④关闭K1和K2。 （5）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 上述现象②中产生的黑色固体可能是_______。 （6）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是Na2CO3； 假设二：白色固体是Na2O； 假设三：白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的_______溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $