江苏省南京市第十三中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试卷

2025级高一年级1月学情检测化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Mn 55 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是 A．密度大 B．硬度小 C．强度大 D．易氧化 2. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数比质子数多1的磷原子： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 的电离方程式： 4. 下列化合物中含有共价键的盐是 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 5. 科学家最近合成了一种新型分子“”，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 摩尔质量是64 B. 1个分子的质量为 C. 和互为同位素 D. 等质量的含有的质子数是的2倍 6. 三氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是 A．H+ B． C．OH- D．Ag+ 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成8—10题：氯气与冷的烧碱溶液反应可制得“84”消毒液。氯气和烧碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和烧碱还能发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3 +3H2O。近年来有科学家提出，氯气用于自来水消毒可能对人体有害，所以国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧（O3）等。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,沸点为9.9℃，有毒，易溶于水,在水中的溶解度约为Cl2的5倍。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4 == 2ClO2+2NaHSO4。 8.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D 制取氯气 除去Cl2中的HCl气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 9.下列说法正确的是 A.ClO2具有强还原性，所以能杀菌消毒 B.Cl2用于自来水消毒的离子方程式为：Cl2+H2O==2H++ ClO- + Cl- C.标准状况下，将11.2LCl2通入水中充分反应，反应中转移电子0.5mol D.反应2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1 10.若用如下装置制取“84”消毒液，下列说法不正确的是 A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C．在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D．向烧瓶中滴加浓盐酸时，不需要打开滴液漏斗上口的玻璃塞。 11．分别将 6 滴饱和FeCl3 溶液滴入下列试剂中：①5mL20 C 蒸馏水；②5mL 沸水中并加热至红褐色； ③5mL20 C 蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol / L 的 NaOH 溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：①>②>③ B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D．Fe(OH) 3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 12．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是CO2和 NaCl B．煅烧炉中的反应在实验室中可在蒸发皿中进行 C．先将饱和食盐水加入沉淀池，然后依次通入 NH3和CO2 D．副产品是 NH4Cl 13. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① ② ③Al ④ ⑤ ⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 14.下列说法正确的是 A.向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性几乎不变。 B.向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，可制取NaHCO3 。 C.含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成标况下Cl2体积22.4 L。 D.足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多。 15. 下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl>PH3 ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A. ① B. ③⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①③④ 16. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝 氧化性：Cl2>I2 B 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中含有 17. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C. ClO-的氧化性大于FeO D. 每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 18.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B.NaOH溶液吸收SO2比Ca(OH)2溶液吸收SO2效率高 C. 过程I中，NaOH吸收了过量的SO2 D. 双碱法脱硫的总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O 19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．Al2O3、Fe2O3均为碱性氧化物 B．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4] + CO2 ＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 20. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 非选择题 填空简答题(共4题，60分) 14． （14分）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示） 原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）b在元素周期表中的位置是 。 （2）元素e和g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 （3）①由a、c、d形成的化合物X，其电子式是 ， ②e的单质和X溶液反应的离子方程式为 。 （4）①由a、c元素组成的最简单物质和d的单质反应的离子方程式为 。 ②由a、c元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式_____。 （5）比较c、d、e简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。 15. （16分）明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料一铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图，回答下列问题： （1）滤液A中含有的阳离子为：_______。 （2）滤渣Ⅰ是_______，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）加入稍过量的KMnO4溶液的目的是_______。 （4）已知：在存在且加热条件下，可与反应生成，那么加入发生反应的离子方程式为_______。 （5）“酸浸”步骤需溶液，若由质量分数为98%，密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制。浓硫酸的物质的量浓度为_______。配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取浓硫酸的体积)、烧杯、玻璃棒外还有_______。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有_______(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸溶液后未洗涤量筒 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 16.（16分）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。 （1）实验室配制酸性FeSO4溶液时加入少量铁粉，为防止____________________（离子方程式）反应发生。 （2）沉淀过程中有CO2气体放出，反应的离子方程式为____________________________。 （3）若沉淀时使用氨水—NH4HCO3的混合溶液，反应的离子方程式为____________________________。 （4）FeCO3在空气中高温煅烧可得Fe3O4，反应的化学方程式为____________________________。 （5）①若沉淀时使用Na2CO3溶液，则产品FeCO3中容易混有的杂质是____________。 ②若沉淀时使用Na2CO3溶液，为避免产品FeCO3中混有杂质，FeSO4溶液和Na2CO3溶液的混合方式为：__________________________________________________________________________________。 ③检验FeCO3沉淀是否洗净的方法是：_______________________________________________。 17.（14分）Mn3O4 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4 的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）几种盐的溶解度见图1，化肥X的化学式为_____； （2）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩， 当析出大量晶体后，应_____(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。 （3）①反应I中发生反应的化学方程式为_____。 ②反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为_____。 （4）为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热发生反应：(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中，将反应后的溶液稀释至250mL，从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液()。 ①滴定终点溶液的颜色变化为_____。 ②求样品的纯度(写出计算过程，计算结果保留1位小数)_____。 第1页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $