精品解析：四川省仁寿第一中学校（北校区）2025-2026学年高三上学期入学考试 化学试题

仁寿一中北校区高2023级9月入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Se-79 Pb-207 Cu-64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性 B. 盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性 C. 洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应 D. 酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同 3. 反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 的电子式为 C. P原子的结构示意图为 D. 基态核外电子排布式为 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 5. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 气体中所含有的分子数为 B. 中含有键数目最多为 C. 标准状况下，与均含有个质子 D. 常温下，的稀盐酸中总数为 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 8. 某化合物可用于治疗汞中毒，结构如下图所示，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同族元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小：M>Y>X B. 简单氢化物的沸点：Y>W C. 电负性大小：Y>W>Z D. 除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构 9. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗 B. 该物质中含有5种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 该物质苯环上的一溴代物有4种 10. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A. A B. B C. C D. D 11. 将8.34 gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法正确的是 A. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C. 在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 14. 某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图： 下列说法错误的是 A. 87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1 mol Cl2 B. 在反应中生成3 mol Cl2，则转移电子数目为6NA C. 上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 D. 取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液呈现黄色原因是： 15. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 利用所学的化学知识，回答下列问题： （1）已知反应：(浓)。 ①标准状况下，生成67.2 L转移电子数为_______。 ②在该反应中HCl表现的性质为_______。 （2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示： ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_______； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是_______。 ②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_______。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 ③结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 17. 一水硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4∙H2O)是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制480mL0.10mol∙L-1的CuSO4溶液 （1）用托盘天平称量所需胆矾(CuSO4∙5H2O)的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．称量时砝码放到左盘 c．定容时仰视刻度线 d．定容摇匀后少量溶液外流 Ⅱ．制备[Cu(NH3)4]SO4∙H2O （3）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：_______。 （4）查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐，其中的可促进氢氧化铜的溶解，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 Ⅲ．样品中含氨量的测定 准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 （6）通入水蒸气的作用是_______。 （7）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含m、V1、V2代数式表示)。 18. 氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下： 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置是_______。 （2）加快酸浸速率的方法有_______(任写一种即可)。 （3）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）试剂X可为_______(任写一种即可)。 （5）滤渣②的成分是_______。 （6）加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式：_______。 （7）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入_______后，_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 19. 化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图： 已知反应：R-ClRMgCl 回答下列问题： （1）有机物F的含氧官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：___________。 （5）有机物F中手性碳原子数为___________。 （6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有___________种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有两个取代基； （7）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为AB∙∙∙∙∙∙目标产物)。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仁寿一中北校区高2023级9月入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Se-79 Pb-207 Cu-64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是 A. 活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性 B. 盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性 C. 洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应 D. 酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭具有多孔结构，能吸附异味分子，A正确； B．盐卤使蛋白质聚沉，而非变性，B错误； C．洗涤剂通过乳化作用去除油污，并非中和反应，C错误； D．蒸馏利用酒和水的沸点差异，而非密度不同，D错误； 故选A。 3. 反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是 A. 晶体属于共价晶体 B. 的电子式为 C. P原子的结构示意图为 D. 基态核外电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH晶体属于分子晶体，A错误； B．H2O的电子式为，B错误； C．P是15号元素，原子的结构示意图为，C正确； D．Fe2+基态核外电子排布式为 [ Ar ]3d6，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 一小粒钠投入硫酸铜溶液中： B. 氯化铝溶液中加入足量氨水： C. 氯化铁溶液中加入碱和氯气： D. 用热氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误； B．氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水为弱碱，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误； C．氯化铁溶液中加入碱和氯气，氢离子不能在碱性环境下大量共存，正确的离子方程式为，故C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na2S、Na2SO3和H2O，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 5. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 气体中所含有的分子数为 B. 中含有键数目最多为 C. 标准状况下，与均含有个质子 D. 常温下，的稀盐酸中总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2的摩尔质量为46g/mol，46g NO2的物质的量为1mol。但NO2存在二聚平衡（2NO2 ⇌ N2O4），实际分子数小于NA，A错误； B．C2H4O可能为乙醛或环氧乙烷，环氧乙烷分子含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），0.1mol环氧乙烷含0.7NA个σ键，为最大值，B正确； C．标准状况下，11.2L NH3为0.5mol，含质子数0.5×10NA=5NA，HF在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，C错误； D．pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+总数，D错误； 故选 B。 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中：、Na+、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液中含Al3+会和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．由得，溶液为强酸性，、、、、H+均不反应，可共存，B正确； C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误； D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且、会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 某化合物可用于治疗汞中毒，结构如下图所示，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同族元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小：M>Y>X B. 简单氢化物的沸点：Y>W C. 电负性大小：Y>W>Z D. 除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X原子序数最小，且X与Y形成1个共价键，说明X的最外层含有1个电子，则X为H，Y与Z属于同族元素，而Y形成2个共价键，则Y为O、Z为S，W原子序数比O小，且形成4个共价键，则W为C，M的原子序数大于O小于S，且形成一个正电荷的阳离子，则M为Na； 【详解】分析可知，X为H，W为C，Y为O，M为Na，Z为S元素， A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为：O2->Na+>H+，即Y＞M＞X，故A错误； B．由于H2O中含有氢键，沸点比H2S高，则简单氢化物的沸点：Y>W，故B正确； C．非金属性越强电负性越大，非金属性O＞S＞C，则电负性：Y>Z>W，故C错误； D．该化合物中S元素只形成4个共价键，最外层只有6个电子，Z不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：B。 9. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗 B. 该物质中含有5种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 该物质苯环上的一溴代物有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中苯环上的氯原子发生水解生成HCl和酚羟基，酚羟基、酯基和羧基也可以和NaOH反应，则1mol该物质最多消耗，A正确； B．该物质中含有酯基、羧基、氨基、碳氯键共4种官能团，B错误； C．该物质中含有苯环、酯基和羧基，相应的碳原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子为sp3，共杂化方式共2种，C错误； D．该物质苯环上共有6种环境的H原子，苯环上的一溴代物有6种，D错误； 故选A。 10. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意； B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意； C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意； D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意； 故选B。 11. 将8.34 gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法正确的是 A. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C. 在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【答案】D 【解析】 【分析】8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为n(FeSO4·7H2O)=，其中，如晶体全部失去结晶水，残留固体的质量应为m(FeSO4)=，可知在加热到373℃之前，晶体只是失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式。加热至633℃时，固体的质量为2.40 g，其中，，则固体中，，则n(Fe)：n(O)=0.03 mol：0.045 mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁元素化合价升高，必然有硫元素的化合价降低，即反应时有SO2生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x，y，根据硫原子守恒及气体的质量，列方程计算判断生成物中是否含有SO3。 【详解】A．根据上述分析可知：FeSO4·7H2O在加热到373℃时完全失去结晶水变为FeSO4；在分别加热到78℃、159℃时失去部分结晶水，最终分解得到固体为Fe2O3，故FeSO4·7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子，A错误； B．温度为78℃时，固体质量为6.72 g，其中，，，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.12 mol:0.03 mol=4：1，则晶体的化学式为FeSO4·4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，B错误； C．温度为159℃时，固体质量为5.10 g，其中，，，则n(H2O)：n(FeSO4)=0.03 mol:0.03 mol=1：1，则化学式为FeSO4·H2O，FeSO4·H2O在373℃开始分解失去结晶水，在200℃时N的化学式为FeSO4·H2O，C错误； D．铁元素的化合价升高，必有硫元素的化合价降低，即FeSO4高温分解有SO2生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据S元素守恒可知：x+y=0.03 mol，根据质量守恒定量可得：64x+80y=4.56g-2.4 g，解得x=y=0.015 mol，所以FeSO4分解反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，D正确； 故合理选项是D。 12. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①反应为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 在催化循环中起氧化作用 D. 步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确； D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误； 答案选D。 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确； B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确； C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误； D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，则晶胞边长为，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为nm，D正确； 故选C。 14. 某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图： 下列说法错误的是 A. 87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1 mol Cl2 B. 在反应中生成3 mol Cl2，则转移电子数目为6NA C. 上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 D. 取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液呈现黄色原因是： 【答案】B 【解析】 【分析】MnO2与足量浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，Cl2与KOH溶液在加热时发生歧化反应产生KCl、KClO3、H2O，KClO3、HCl加热发生归中反应产生KCl、Cl2、H2O，KClO3具有强氧化性，在酸性条件下将KI氧化反应产生无色KIO3。当再加入过量KI溶液时，发生反应，反应产生I2，使无色溶液变为黄色。 【详解】A．MnO2与足量浓盐酸加热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，87 g MnO2的物质的量是1 mol，根据反应方程式可知：1 mol MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1 mol Cl2，A正确； B．在反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5加变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到5个电子；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1加变为反应后Cl2中的0价，化合价升高5×1=价，失去5个电子，因此若反应生成3 mol Cl2，则转移电子数目为5NA，B错误； C．上述实验说明碱性条件下Cl2发生歧化反应产生KCl、KClO3，则该条件下物质的氧化性：Cl2＞KClO3；KClO3与浓盐酸在加热时反应产生Cl2，说明酸性条件下KClO3将浓盐酸氧化产生Cl2，则酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3，C正确； D．KClO3具有强氧化性，在酸性条件下能够将KI氧化反应产生无色KIO3。当再加入过量KI溶液时，发生反应：，反应产生I2，使无色溶液变为黄色，D正确； 故合理选项是B。 15. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn-MnO2电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．充电时，阳离子（如K⁺）应该向阴极迁移，原来的负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K+应该向阴极移动，故A正确； B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+ 2e⁻ = Zn + 4OH⁻，这样，阴极处会产生OH⁻，使得溶液的pH升高，故B正确； C．根据上面的分析，正极的放电反应是，得电子。当转移电子时，对应的的物质的量为，正极区溶液质量增加，由电荷守恒进入溶液中，质量减少，则正极质量应减少：，故C错误； D．由分析，放电时，电池总反应为，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 利用所学的化学知识，回答下列问题： （1）已知反应：(浓)。 ①标准状况下，生成67.2 L转移电子数为_______。 ②在该反应中HCl表现的性质为_______。 （2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示： ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_______； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。分子的VSEPR模型名称是_______。 ②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_______。 物质 熔点/℃ 442 -34 29 143 ③结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性 （2） ①. 11∶3 ②. （3） ①. 平面三角形 ②. 属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①反应中氯化合价由-1变为0而生成氯气，每生成1分子氯气转移2个电子，则标准状况下，生成67.2 L(即3 mol)氯气转移电子数为； ②在该反应中HCl部分被氧化为氯气、部分转化为盐，则表现的性质为酸性、还原性； 【小问2详解】 ①共价单键均为键，共价双键中含有1个键和1个键，由结构可知，富马酸的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，则分子中键与键的数目比为11∶3； ②同周期从左到右，元素的电负性依次增强，且金属元素的电负性小于非金属元素，则富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ①分子中心原子Sn的价层电子对数为，则VSEPR模型名称是平面三角形； ②由表格可知：熔点>>>，其原因为：属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； ③该晶胞中有个Pb和个S，该晶体密度为。 17. 一水硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4∙H2O)是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制480mL0.10mol∙L-1的CuSO4溶液 （1）用托盘天平称量所需胆矾(CuSO4∙5H2O)的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．称量时砝码放到左盘 c．定容时仰视刻度线 d．定容摇匀后少量溶液外流 Ⅱ．制备[Cu(NH3)4]SO4∙H2O （3）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：_______。 （4）查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐，其中的可促进氢氧化铜的溶解，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 Ⅲ．样品中含氨量的测定 准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 （6）通入水蒸气的作用是_______。 （7）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含m、V1、V2代数式表示)。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 （2）bc （3） （4）Cu(OH)2+2NH3·H2O+2=+4H2O （5）可降低溶剂的极性，利于晶体的析出 （6）将三颈烧瓶内的NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收 （7） 【解析】 【分析】与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol•L-1-0.5mol•L-1×10-3V2L=0.5×10-3(V1-V2)mol，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol，以此可计算样品中氨的质量分数。 【小问1详解】 配制480mL0.10mol∙L-1的CuSO4溶液需选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，所需胆矾(CuSO4∙5H2O)的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶。 【小问2详解】 a．称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．称量时砝码放到左盘 ，会导致称取CuSO4∙5H2O的质量偏小，所配溶液浓度偏低，b符合题意； c．定容时仰视刻度线 ，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，c符合题意； d．定容摇匀后少量溶液外流对实验结果没有影响，d不符合题意； 故选bc。 【小问3详解】 中Cu2+提供空轨道， NH3中的N 原子提供孤电子对形成配位键，故结构式为：。 【小问4详解】 铵盐中的可促进氢氧化铜的溶解生成，离子方程式为：Cu(OH)2+2NH3·H2O+2=+4H2O。 【小问5详解】 [Cu(NH3)4]SO4∙H2O在乙醇中溶解度较小，步骤③中加入95%乙醇的目的是：可降低溶剂的极性，利于晶体的析出。 【小问6详解】 通入水蒸气的作用是：将三颈烧瓶内的NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使NH3被盐酸完全吸收。 【小问7详解】 用0.5000mol∙L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余n(HCl)=n(NaOH)=0.5V2×10-3mol，用V1mL0.5000mol∙L-1的盐酸标准溶液完全吸收，则n(NH3)=n(HCl)= 0.5V1×10-3mol -0.5V2×10-3mol =0.5(V1-V2) ×10-3mol，则氨气质量为m=0.5(V1-V2)×10-3mol×17g/mol=17×0.5(V1-V2)×10-3g，故mg样品中氨的质量分数表达式为。 18. 氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下： 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置是_______。 （2）加快酸浸速率的方法有_______(任写一种即可)。 （3）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）试剂X可为_______(任写一种即可)。 （5）滤渣②的成分是_______。 （6）加入后使转化为沉淀，请写出该过程的化学方程式：_______。 （7）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入_______后，_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）第四周期ⅡB族 （2）搅拌、研磨、适当升高温度等 （3） （4）ZnO或或或等 （5）Cu、Zn （6） （7） ①. 硫酸 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却到40°C以下结晶 【解析】 【分析】含锌工业废渣经过硫酸酸浸，各金属氧化物均转化为相应的硫酸盐，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入ZnO或或或消耗H+调节pH值，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除掉，得到含有Cu2+、Zn2+的滤液①，向其中加入过量的锌粉，将Cu置换出来，过滤，滤渣②为过量的Zn以及被还原的Cu，滤液②含ZnSO4，向其中加入碳酸钠后使锌离子转化为沉淀，过滤滤液③主要为硫酸钠，将碳酸锌沉淀焙烧得到氧化锌； 【小问1详解】 Zn为30号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族； 【小问2详解】 加快酸浸速率的方法有搅拌、研磨、适当升高温度等； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子：； 【小问4详解】 加入X调pH将铁、铝转化为沉淀而除去，且不引入新杂质，X可以为ZnO或或或等； 【小问5详解】 由分析，滤渣②的成分是Cu、Zn； 【小问6详解】 加入后使转化为沉淀，结合质量守恒，还生成二氧化碳、硫酸钠，则该过程的化学方程式：； 【小问7详解】 碳酸钠和硫酸生成硫酸钠，硫酸钠在较低温度时析出晶体，故从该溶液中获得的操作是加入适量硫酸后，蒸发浓缩、冷却到40°C以下结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图： 已知反应：R-ClRMgCl 回答下列问题： （1）有机物F的含氧官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：___________。 （5）有机物F中手性碳原子数为___________。 （6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有___________种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有两个取代基； （7）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为AB∙∙∙∙∙∙目标产物)。___________。 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2） （3）消去反应 （4）++ （5）1 （6）15 （7） 【解析】 【分析】有机物A发生信息所示反应生成B，B在TsOH作用下反应产生C(C9H9Cl)为，C与在催化剂、THF作用下发生取代反应生成D，D与在K2CO3、CH3CN作用下生成E，E与在甲苯作用下反应产生F。 【小问1详解】 根据有机物F结构简式，可知其中含有的含氧官能团名称是酮羰基、醚键； 【小问2详解】 根据上述分析可知有机物C的结构简式是； 【小问3详解】 有机物B结构简式是，B在TsOH条件下发生消去反应产生C：和H2O，故B→C的反应类型是消去反应； 【小问4详解】 有机物C是，C与在催化剂、THF作用下发生取代反应生成D和，则C→D的化学反应方程式为：++； 【小问5详解】 手性C原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据有机物F结构简式可知，其分子中只含有1个手性C原子，该手性C原子就是与醚键及氯苯的苯环连接的C原子； 【小问6详解】 有机物H是的一种同分异构体，同时满足条件：①与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上只有两个取代基，则该物质分子结构中除酚羟基外，只含有一个侧链，该侧链结构可能为-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、—CHClCH2CH3、、五种不同结构，该侧链与羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体可能的结构有5×3=15种； 【小问7详解】 与浓盐酸混合加热发生取代反应产生，该物质与Mg、乙醚作用产生。与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生。与在发生加成反应，然后酸化反应产生目标产物，则由合成的流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $