广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一下学期段考 化学试卷

南宁市银海三雅学校2025-2026学年度春季学期高一年级段考 化学试卷 (满分100分，考试时长75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 山.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是 A.陶瓷、普通玻璃、水泥都属于硅酸盐材料 B.高效率钙钛矿太阳能电池可将太阳能转化为电能 C.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 .《荀子劝学》中记载“冰，水之为，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变水是吸热反应 2.下列化学用语正确的是 CHg—CH一CH3 90 0 A.正丁烷的结构简式： CH3 B。丙烷分子的空间填充模型： 08 H H:C C.甲基(-CH3)的电子式为： H D.质子数为2、中子数为50的铀U原子符号：处U 3,下列实验方案能达到实验目的的是 A 3 C D 铜与浓硫酸反应并检 目的 探究化学反应速率的影响因素 喷泉实验 甲烷和氯气反应 验气态产物 铜丝 2mL 2mL 3mol 0.5m6l-L- 铝箔套 没有NaOH 盐酸 盐酸 浓喷酸 实验 溶液的棉团 CH和C2 方案 品红 溶液 、饱和 饱和 藏片 食盐水 食盐水 (农面积大政相同) 4.下列说法错误的是 A.甲烷和乙烷互为同系物 B.Na2O和Na2O2互为同素异形 C.12C与13C互为同位素 D.戊烷含有3种同分异构体 5.下列有关烷烃的说法中，正确的是 A.所有的烷烃都含有韭极性键 B.沸点：正丁烷<异丁烷 C.甲烷分子最多有4个原子共平面 D.烷烃能发生氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 试卷第1页，共6页 6.下列化学反应方程式书写错误的是 △ A.铜和硫单质反应：Cu+S兰CuS B.自然固氮：N+0,放电2NO C.制取粗硅：Si02+2c高温s Si+2CO D.丙烷燃烧： C,Hg+50,点3C0,+4H,0 7、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有某盐溶液的试管中加入浓NaOH溶液， 试纸变蓝 该盐溶液中一定含有NH4 并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 段时间后，鲜花颜 B 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 C12具有漂白性 色逐渐变浅 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 S02具有漂白性， D 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：C>C 8.短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置 如图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：Y>Z>X B.简单氢化物稳定性：X>Z>Y C.非金属性：Z>X>Y D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y 9.设N为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A.将78gNa2O2与过量C02反应转移的电子数为Na B.3molH2与1mol2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为2NA C,标准状况下，11.2LCCL4中，共用电子对的数目为2NA D.18gHz80中所含中子数目为10NA A能 10,“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如 图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A.该反应中，反应物的总能量大于生成物围总能量 2moLAB(g) ImaJA(g)+lmolB,(B) B.该反应需要加热才能进行 C.断裂2molA-B键，吸收bkJ的能量 反应过程 D.1molA2(g)和1molB2(g)完全反应生成2 inolAB(g),释放(a-b)kJ的能量 试卷第2顶，共6页 11.工业上可以利用流酸厂产生的烧渣（主要成分含Fe2O3、F0还有一定量的SiO2)制备碳酸亚 铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 H2SOa FeS2 (NH)2CO 烧渣→酸溶→过泌一→还原☐→过滤→沉淀→ 过滤→FeC0 滤渣 S、少量FeS2 滤液 A.“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B.“过滤时， 需要用到的玻璃仪器只有普通漏斗、玻璃棒、 C.“滤渣的主要成分为S02 D.制得的产品CO3可以长时间暴露在空气中 12.目前国际空间站常采用还原法处理C02,反应为C02(g)+4H2(g)户CH4(g)+2H20(g)。不同条件 下侧得该反应的化学反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是 A.v(CO2)=0.1inol.L-1.min-1 B.v(H2)=0.3mol.L-1.min-1 C.v(CH4)=0.01mol.L-1.s-1 D.v(H2O)=0.16mol.L-1.min-1 13.某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A.Cu为正极，该极发生还原反应B.电子由Fe经导线流向Cu C.Cu上有气体放出 D.负极的电极反应为Fe-3e-=Fe3+ 稀HSO4 14.催化氧化反应2802(g)+02(g)三2S0,g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次 实验中，向容积为5L的恒容密闭容器中通入10molS02和amolO2,反应过程中部分物质的物质 的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A.1molS02与O2充分反应后，转移电子的物质的量为2mol B.2min末的反应速率(S0)=0.5molL,min 个物质的hmol C.5min时到达平衡，此时z(O2)=地(Oz） 8 S03 D.反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=4 S02 ◆时间/min 试卷第3页，共6页 二、非选择题（共4题，58分） 15.（15分)一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，但在正业上有广泛的用途。 I利用Cù和浓硝酸反应并用下列装置制备、收集纯净干燥的二氧化氮气体，并探究其性质。 (1)仪器a的名称是 烧瓶中预先加入的是铜屑，写出反应的离子方程式 铁的价格比铜的价格低，但此处用翻不用铁的原因是 (2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是 (选填浓硫酸无水氯化钙或“碱石灰)， D中干燥剂的作用是 (3)装置E中NaOH溶液的作用是吸收尾气，可将NO2转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化 学方程式： Ⅱ.资料显示：NO和Cu反应生成CuO和N2。将实验I中收集到的NO2用于实验Ⅱ制备NO并 验证其与Cu的反应。 NO. 酸性KMnO4 -H20 浓硫酸 溶液 A B (4)能证明NO和Cu反应的实验现象是 (5)已知：酸性KMnO溶液吸收NO生成Mn2+、NO?。实验中可观察到D中的实验现象是 ,说明NO具有 性。 试卷第4页，共6页 16.（14分)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： 1 ②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑨ ① (1)①元素在周期表中的位置是 ④与⑥两种元素形成的具有强氧化性 的化合物的电子式 该物质中含有的化学键类型为 (2)用电子式表示①和@两元素组成的化合物的形成过程 (3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方 程式为 (4)⑥⑦⑧三种元素中，最活泼的金属是 (填元素符号)。 (⑤)下列说法正确的是 填序号)。 A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B.⑨的最高价含氧酸的浓溶液具有吸水性和脱水性 C.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种 D.①③④三种元素只能形成共价化合物 17.(15分)有机物种类繁多，是化工生产行业的重要原料和能源物资。请回答下列问题： (1)下列属于链状烷烃的是 (填字母)。 A.C2H B.CH C.CHg D CH2 E.C,H4 F.CH2o (2)沼气的主要成分为甲烷，甲烷分子的空间构型为 (3)某课外活动小组探究甲烷和氯气的反应。 ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于 反应 ②写出生成一氯甲烷的化学方程式： ③甲烷和氯气光照条件下反应生成的物质共有 种。 (4)某链状烷烃的相对分子质量为58，该烷烃的分式为 该烷烃存在同分异 构现象，写出该烷烃的所有同分异构体的结构简式： 按照习惯命名法，该烷烃中带支链的同分异构体的名称为： 试卷第5页，共6页 18.（14分)氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域 都有重要应用。 (1)氢气可以和氧气反应生成水，该反应属于 (填放热及应”应或吸热反应”)， (2)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 物质的量nmol 0.9 Y 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0. 0.3 82 1234.5时间/min ①该反应的化学方程式 ②反应进行到5min时已经平衡，此时v(Y)= 物质X的转化率为 ③下列措施能增大该反应速率的有 （选填字母)。 A.恒容条件下充入气B、恒压条件下充入氦气C.升高温度 D.及时分离出Z ④反应2NO(g)+O2(g)片2NO2(g),在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平 衡状态的有 (选填字母)。 A.2y逆NO)=V正(O2) B.容器内压强保持不变 C.容器内的密度保持不变 D.容器内混合气体平均相对分子质量不变 E.cNO):c(O2):cNO2)=2:1:2 (3)甲烷(CH4)一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧甲电极为电源 极。 甲电极 负载 乙电极 ②该电池负极的电极反应式为： H 质子 交换膜 扩散层 扩散层 试卷第6页，共6页