广西南宁市新民中学2025-2026学年高一下学期4月质量调研 化学试题

南宁市新民中学2026年春季学期高一年级4月质量调研 高一化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合要求。） 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A,高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 B.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C,含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D.着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 2.碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘 性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法不正确的是 A.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B.硅酸钠水溶液可用于生产黏合剂和防火剂 C.氮化硅的化学式为S1,N,,是一种新型无机非金属材料 D.二氧化硅是应用最广泛的半导体材料 3.下列有关实验方法或操作正确的是 NO NH CI CL (HCI) NaOH溶液 水 A,喷泉实验 B.收集NO C.实验室制氨气 D.氯气除杂 A.A B.B C.C D.D 4.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO}、Na、Cu2+、CI B.pH=2的溶液中：Na、Fe2+、NO,、SO C.透明溶液中：Na、SO、NO,、Cu2 D.碳酸钠溶液中：OH、Ba2+、NO,、C1 5.下列离子方程式书写正确的是 试卷第1页，共7页 A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO;=Cu2*+2NO,↑+2H,O B.将少量SO2通入到NaOH溶液中：2OH+S0,=SO}+H,O C.过量铁粉加入稀硝酸中：FC+4H'+NO;=Fe*+NO个+2H,O D.将Ba(OH,溶液滴入稀硫酸中：Ba2*+H+SO+OH=BaSO,↓+H,O 6.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是 A.2H(g)+O2=2H,O(g）△H12H2(g)+O2=2H,O(△H2 B.S(s)+0,(g)=SO,(g)AH;S(g)+0,(g)=SO,(g)AH C.2C(s)+202(g)=2C02(g)△H,2C(s)+O2(g)=2C0(g）△Hg D.CaCO,(s)=Cao(s)+Co,(g）△H;CaO(s)+Co,(g)=CaCO,(s)△H。 7.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 N2、H2 X Y 合成塔H,氧化炉吸收路稍酸 尾气 A.合成塔中的反应是人类最重要的固氮过程 催化剂 B.氧化炉中发生的反应是4NH,+50, NO+6H,O C.物质X是空气或O2,物质Y是H,O D.尾气中含有的NO,可直接用NaOH溶液吸收以防止污染环境 8.工业上，一种以石英砂为原料制取单质硅的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 石英砂、1800-2000C HCI H2 焦炭 粗硅300 →SiHC马11O0C→还原炉反应→尚纯硅 SiHCI,H2 尾气回收分离 HCI A,硅元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B.流程中涉及的化学反应均属于置换反应 C.还原炉中若不慎混入氧气，可能引发爆炸 D.由粗硅制SiHCI,,(SiHCI,中H的化合价为-1)时，每转移8mol电子，生成2mol还原产物 9.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 试卷第2页，共7页 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 70%硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2与可溶性钡盐均可以生 稀盐酸 Na2SO; Ba(NO)2溶液 成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A.A B.B C.C D.D 10.下列物质之间的转化在一定条件下能一步实现的是 A.NaCl→NaHCO,→Na,Co,→NaOH B.A1→Al,O→AI(OH),→Na[AI(OH)] C.S→S03→HS04→S02→NaS03→NaS0, D.Si→SiO2→HSiO3→Na ,SiO3 11.F/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： OFe Ag HHH NO: HH NO; H'NO; HO NH.N a 过程 过程 过程Ⅲ 结合图示，分析下列说法错误的是 A.过程I中Fe失去e B.过程Ⅱ的反应方程式：2H+NO?=NO,+H,O C.过程Ⅲ中每消耗1 mol NO,转移6mmlc D.过程Ⅲ存在极性键断裂和非极性键生成 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 2H,(g)+0,(g)=2H,O(gH=-483.6kJ.mol 分解2mol液态水，吸收483.6kJ热量 B N,(g)+3H,(g)2NH (g)AH=-92.4 kJ.mol- 当生成2mol氨气，放出92.4kJ热量 稀硫酸与Ba(OH),溶液反应生成1mol水， OH (aq)+H'(aq)=H,O(1)AH=-57.3 kJ.mol- 放出57.3kJ热量 CHOH①)+O(g)=CO(g)+2H2OI)△H= 443.5 kJ.mol CH,OH①)的燃烧热为443.5 kJ.mol A.A B.B C.C D.D 试卷第3页，共7页 13.利用CO2与CH4制备合成气(C0、H),反应历程如图所示。下列说法错误的是 ,E(相对能量) TS2 TSI E E2 2H,(g)+2CO(g) E E C(ads)+2H,(g)+C0,(g) CH.(g)+CO,(g) C(ads)表示吸附态活性炭 TS表示过渡态 反应历程 A.利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为CH,+CO,=2H2+2CO B.CH,(g)+CO,(g)=C(s)+2H2(g)+CO,(g)属于吸热反应 C.由反应C(s)+2H,(g)+C0,(gF2H,(g)+2CO(g)的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大 于生成物的键能总和 D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 14.如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向己标出， 下列说法正确的是 A,电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极 B.若两电极分别为Zn和Cu,则X为Zn C.X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D.SO流向Y电极，X电极可能产生H 15.以含有少量C2+、Mg2·、SO}等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。 下列说法错误的是 过量试剂X 过量BaCl,溶液 过量试剂Y 过量试剂z 粗食盐水→操作I→滤液1→操作2→滤液2→操作3→滤液3→操作4→NaC1晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 B.“操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.试剂X和试剂Y分别为NaOH溶液和Na,CO,溶液 D.试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 16.硫酰氯(SO,C12)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催 化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：SOC1的沸点为69℃，遇水能发生刷剧烈反应并生成两种强 试卷第4页，共7页 酸。下列说法错误的是 浓盐酸 活 Ca(CIO) 干燥 炭 水浴 水浴 ⑦ ② ③ A,装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B.装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D.尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有NaOH溶液的洗气瓶即可 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17.(14分)氮、硅、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下 列问题： I.联氨NH)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。分子模型如图所示，NH分子中所有原 子均达到稀有气体原子的稳定结构。实验室利用NH3在一定条件下合成NH4。 已知：酸碱质子理论提出，凡是能给出H的分子或离子称为酸，凡是能接受H的分子或离子称为碱。 H (1)氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性 (填“强”或者“弱) (2)写出NH3的电子式 (3)由NH4+H,O、=N,H+OH可知NH4是 A.酸 B.碱 (4)在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N2和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该 反应的化学方程式： (5)玻璃中的成分SiO,能与NaOH溶液反应：SiO,+2NaOH=Na,SiO,+H,O,实验室中盛放NaOH 溶液应选用带 (填“玻璃塞”或“橡胶塞)的试剂瓶。 (⑥)H,PO2为一元酸，可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①NaH,PO,为 (填“正盐“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用H,PO,化学镀银，反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 试卷第5页，共7页 18.(12分)根据题目要求回答下列问题： (I)高铁酸钾(K2eO4)常用于饮用水消毒净化、城市、工业污水处理，KFeO4中铁元素的化合价为 湿法制备高铁酸钾(KFCO)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fc(OH)3、ClO、OH、 FeO、CI、HO。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： (2)NO、NO,都是空气污染物，等物质的量的NO和NO,的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2, 反应的化学方程式为 (3)NH,与O2催化氧化反应中会得到副产物N,O,写出H,与O,在加热和催化剂作用下生成N,O的 化学方程式： (4)水体中的SO?与NH在微生物作用下可转化为N2和S,该反应的离子方程式为 该转化过程中每生成1molS转移的电子数为 19.(16分)为探究SO,的性质，采用下列实验装置制少量SO,并进行相应的实验探究： 70%HSO溶液 OH溶液 A NaSO,B 固体 (1)装置A中盛放NaSO,固体的仪器名称是 (2)若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，SO,表现的性质 (3)若B中的试剂是酸性KMnO,溶液，则B中的现象是 写出反应的离子方程式(MnO被 还原Mn+) (4)装置C中倒置漏斗的作用是 反应的离子方程式为 (⑤)己知：SO,可还原某含碲物质（主要成分为T©OSO,)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于 烧瓶中，加入适量NaC1,加热到一定温度，持续通入SO,待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定 条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示： 100F 100 60 40 20 20 30 40 5060708090 00.511.522.5 温度C 不时周h 图1 图2 试卷第6页，共7页 ①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是 20.(10分)L.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（八，H,)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和0.8molH,O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为。 (2)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是 (填选项字母)。 A.肼在空气燃烧B.生石灰与水反应C.Ba(OH)28H,O与氯化铵反应 Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (3)如图是N(g)和H(g)反应生成1 mol NH(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g) 和H2(g)反应的热化学方程式： B E,-254kJ 反应物 E2=300kJ 生成物 反应过程 (4)CO2催化氢化制备甲酸是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： I.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) △H=.31.2 kJmol-1 IⅡ.CO2(g)+H(g)÷CO(g+H2O(g) △H=+49.5 kJ.mol- 反应CO(g)+HO(g)=HCOOH(g)的△H= (5)用NH,催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。己知： 4NH(g)+30,(g)=2N2(g)+6H,0(g）△H1=-a kJ.mol① N2(g)+0,(g)=2NO(g）△H2=-b kJ.mol② 若NH,还原NO至N2,反应方程式为4NH(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,O(g),则该的反应热 △H,=kJ.mol-(用含a、b的式子表示) 试卷第7页，共7页 南宁市新民中学2026年春季学期高一年级4月质量调研答案 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 答案 A D B C B D D B 又 题号 11 12 13 1✉ 15 16 答案 C B D B A D 7.D 催化剂 【分析】工业制硝酸的流程为：将N,和H,在合成塔中转化为NH,:N,+洱，2NH,然后在氧 催化剂 化炉中进行氨的催化氧化转化为NO:4NH+5O2 4NO+6H,0；然后在吸收塔中通入氧气和水 吸收转化为硝酸：4NO+302+2H,0=4HNO3,据此分析解答。 【详解】A.氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，合成氨是人工固氮的重要路径，A正确： B.在氧化炉中进行氨的催化氧化转化为N0和H,0,反应的方程式为：4NH,+50,A 化剂 4N0+6H,0, B正确： C.根据分析，在吸收塔中NO与通入的氧气和水充分吸收转化为硝酸：4NO+3O+2H,0=4HNO3, 结合X在催化氧化和吸收中都要使用，则X是空气或O2,而物质Y是H,0,C正确： D.NO,为不成盐氧化物，自身不能与NaOH溶液反应，故不能直接用NaOH溶液吸收来防止污染环 境，需要与NO,混合才能用NaOH溶液吸收，D错误； 8.D 【分析】流程中依次发生的反应为Si0,+2csi+2C0,Si+3 HCISHHCI,+H,SiC,+H,意S+3HC1, 高温 以此回答； 【详解】A.硅的化学性质比较活泼，容易与氧、卤素等元素结合形成化合物，A正确： B.根据分析可知，流程中涉及的化学反应均属于置换反应，B正确： C.还原炉中有大量氢气，若不慎混入氧气，可能引发爆炸，C正确： D.由粗硅制SiHCI,的方程式为Si+3HC-SiHCI,+H2,氢元素化合价下降，还原产物为SiHCl,、H2, 根据4e~SiHCI,H2,每转移8mol电子，生成4mol还原产物，D错误： 9.B 【详解】A.70%硫酸和Na2SO3反应放出二氧化硫气体，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧 化硫的还原性，故A错误； B.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性：③中溴水褪色，说明试管②中有二氧化硫生 成，证明浓硫酸具有强氧化性，故B正确： C.亚硫酸是弱酸，SO2与氯化钡溶液不反应，故C错误： 答案第1页，共4页 D.浓硝酸具有挥发性，N2CO3和浓硝酸反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，硝酸能与硅酸钠 反应生成硅酸沉淀，所以不能证明碳酸的酸性大于硅酸，故D错误： 10.A 【详解】A.NaCl可通过饱和食盐水通氨气、二氧化碳，一步生成NaHCO3:NaHCO3受热分解可一步 生成Na2CO3:Na2CO3和氢氧化钙反应可一步生成NaOH,所有转化均能一步实现，A正确： B.A1和氧气反应可一步生成A12O3,但AlO3不与水反应，无法一步转化为AI(OH)3,B错误 C.S单质燃烧只能一步生成SO2,不能一步转化为SO3,C错误； D.Si和氧气反应可一步生成SiO2,但SiO2不与水反应，无法一步转化为HSiO3,D错误： 答案选A。 11.c 【详解】A.过程I中，Fe作为活泼金属，失去电子生成Fe3+或Fe2+,Fe元素化合价升高，发生氧化反 应，A正确： B.过程Ⅱ中，氢原子和硝酸根离子在Ag表面发生还原反应，生成亚硝酸根离子和水，反应的方程式 为2H+NO,=NO,+H,O,B正确： C.过程中NO,最终转化为N2,N元素化合价从+3价降低到0价，每消耗1 mol NO,N原子得到 3mol电子，转移电子为3mol,C错误； D.极性键断裂：NO,中N-O键、NH中N-H键：非极性键生成N2中N=N生成。因此过程I存在极 性键断裂和非极性键生成，D正确： 12.B 【详解】A.热化学方程式描述的是生成2mol气态水的放热反应，但结论涉及分解2mol液态水，状 态不匹配，A错误： B.热化学方程式中△H=-92.4kJol表示生成2mo1氨气时放出92.4kJ热量，结论与之相符，B正 确： C.该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与Ba(OH)2反应除中和外还生成BaSO4沉淀，沉淀热使 总放热量大于57.3kJ,C错误： D.燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如CO,)，但方程式中产物为C0,不是完全燃烧，故 △H=-443.5 kJ.mol1并非甲醇的燃烧热，D错误； 13.D 【详解】A.由反应历程的反应物(CO2和CH4)和生成物(H2和CO)可知，反应方程式为 CH,+CO,=2H,+2CO,A正确： B.根据反应CH,(g)+CO,(g)=C(s)+2H,(g)+CO,(g),由图中对应的能量变化可知，反应物总能量低于生 成物总能量，因此该反应是吸热反应，B正确： 答案第2页，共4页 C.由图像可知，C(s)+2H,(g)+CO2(g)=2H,(g+2CO(g),反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， △H=反应物键能总和一生成物键能总和，吸热反应的△H>0,因此反应物的键能总和大于生成物的键 能总和，C正确： D.反应物CH4和CO2只含有极性共价键，故反应物中无非极性键断裂，有非极性共价键的形成(HH 键形成)，D错误： 14.B 【详解】A,电流流动方向是Y电极→导线→X电极，则电子的流动方向为X电极→导线→Y电极， 电子不能再溶液中移动，故A错误： B.根据A选项分析，X为负极，若两电极分别为Zn和Cu,Zn为活泼金属，则X为Zn,故B正确： C.X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误： D.原电池“同性相吸”，则SO流向负极即X电极，Y电极可能产生H2,故D错误。 15.A【分析】含有少量Ca+、Mg2+、SO}等杂质的粗食盐水，用碳酸钠除钙离子、氢氧化钠除镁离 子、氯化钡除硫酸根离子，为除去过量的钡离子，应该加入氯化钡后再加碳酸钠，根据流程图，试剂X 是氢氧化钠溶液，操作1是过滤，滤渣1是氢氧化镁：滤液1加过量的氯化钡生成硫酸钡沉淀除去， 操作2是过滤，滤渣2是疏酸钡，试剂Y是碳酸钠，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca+、Ba2+;操作3 是过滤，滤渣3是碳酸钙、碳酸钡：滤液3中加过量盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠 固体，操作4是蒸发结晶。由实验流程可知，粗食盐水中加入过量NOH溶液除去Mg2+,过滤，滤渣 1中含有Mg(OH),:滤液1中加入过量BaCY溶液除去SO子，过滤，滤渣2为BaSO,滤液2中加入 过量Na,CO溶液除去Ca2+及Ba2+,过滤，滤渣3为CaCO,、BaCO,滤液3中含NaCl、NaOH、Na,CO, 加盐酸除掉OH和CO,得到的溶液含NaCl,蒸发结晶得到NaCI晶体，所以操作1~3均为过滤， 操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为NaOH溶液、Na,CO溶液、稀盐酸，据此分析解答。 16.D 【分析】利用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取疏酰氯，由实验装置可知，装置①中制 备氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，装置②中除去氯气中的氯化 氢，装置③中用浓硫酸干燥氯气，装置④中发生S02(g)+C1,(g)-SO,CL,(),装置⑤中收集产物，最后 吸收尾气，据此分析解题。 【详解】A.恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能够顺利滴下，则装置①中，为保证液体顺利滴下，可 改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，A正确： B.生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，装置③ 中试剂是浓硫酸，B正确： C.S0,C12的沸点为69C,因此装置④需要热水浴，控制温度超过69C,使生成的疏酰氯进入装置⑤， 答案第3页，共4页 其中装置⑤需要冰水浴，使SO,C1,冷凝收集，C正确： D.由题干信息可知，SO,CL,遇水能发生剧烈反应并产生白雾，为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防 止水蒸气进入装置⑤中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误： 故答案选D。 17.(1)强 (2)H:N:H (3)B (4)3N2H4aN2+4NH(5)橡胶塞 H (6) 正盐 H3PO4 18.(1)+6, 2Fe(OH)3+3CIO+40H=2 FeO:+3CI+5H2O (2)NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O 6)2NH+20,催化剂N,0+3H,0 微生物 (4)SO+2NH N,↑+4H,0+S↓ 6NA 19.(1)圆底烧瓶 (2)漂白性 (3) 酸性KMnO,溶液褪色 5S0,+2MnO:+2H,0=5S0+2Mn2+4H (4) 防倒吸 S0,+2OH=S0+H,0 (5) 80C、2h 温度升高，SO,的溶解度减小，导致反应物浓度降低，因此碲的沉淀率降低 20.(1)(2)NH41)+2H202①)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol (2)C (3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol (4)-80.7 kJ.mol- (5)3b-a 答案第4页，共4页