2026-2027学年高一上学期期中选择题专项训练⑪氧化还原反应的规律

**基本信息** 聚焦氧化还原反应规律，通过循环图类与基础类题型构建"宏观流程-微观分析-定量计算"三阶训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |循环图类|10题（如SO₂处理流程）|流程图分析法、循环物质判断、多步反应电子守恒|从工业应用情境出发，构建"物质转化→化合价变化→反应类型"逻辑链| |基础类|57题（如氧化性比较、配平计算）|化合价升降法、氧化剂还原剂判断、电子转移定量计算|从概念辨析到综合应用，形成"基本规律→复杂反应→实际应用"递进关系|

2026-2027学年高一上学期期中选择题专项训练⑪氧化还原反应的规律 一、循环图类 1、用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应： C．最终转化成 D．溶液吸收后，所得溶液呈碱性 2、硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有、 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序： D．过程Ⅲ中发生的反应为： 3、在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．反应III的离子方程式为 D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用 4、工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 5、硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 6、黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B．由反应历程可知氧化性： C．该过程的总反应为 D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 7、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 8、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．每生成lmolN2，转移3mol电子 B．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 C．CO2、H2O两种物质可循环使用 D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O 9、某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 10、如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 二、基础类 11、酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6 C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子 12、反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 13、已知与在浓盐酸中可发生以下反应： 下列关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是 ②还原性： ③每生成1个，反应中转移3个电子 ④M为 ⑤是氧化产物 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．只有①③ 14、铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①   ②   ③ 下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 15、已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是 A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl- B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl- C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl- D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl- 16、已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 17、常温下，可以发生下列三个反应： ①2W；；X2。 由此得出的正确结论是 A．X⁻、Y⁻、Z⁻、W⁻中Z⁻还原性最强 B．反应  不能发生 C．中Z2氧化性最弱 D．还原性： 18、常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 19、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是 A．中Fe的化合价为＋2价 B．Fe被氧化，发生氧化反应 C．还原性： D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 20、在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．的反应不能进行 D．的反应不能进行 21、用高铁酸钠()对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A．干法中生成转移电子 B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性： 22、不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10 n MnO2 IO 已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5 B．对比反应①和②，x=5 C．反应①方程式：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O D．随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变 23、高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 B．反应中，生成2 个转移6 个电子 C．由制备高铁酸钾的原理，推测Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度 D．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO 24、已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 25、已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列说法正确的是 A．还原性强弱的顺序为： B．溶液中可发生反应： C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3 D．Ⅱ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 26、已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O 27、已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 28、关于反应，下列说法正确的是 A．水是氧化剂，LiH是还原剂 B．该反应属于置换反应 C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应每生成1molH2，转移的电子数为2mol 29、有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 30、下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水久置后浅黄绿色消失 B．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C．氢氧化亚铁在空气中的颜色变化 D．溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 31、已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．属于非氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 32、化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是 A．合成氨工业 B．硫酸制备工业 C．侯德榜制碱工业 D．硝酸制备工业 33、我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 34、我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 35、海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．过程④中可能有氧气参与 B．海洋中不存在游离态的氮 C．海洋中的“反硝化作用”过程中氮被氧化 D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量 36、列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 37、关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 38、复印机工作时易产生臭氧()，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：对该反应的下列说法正确的是 A．KI被还原 B．1mol参加反应转移3mol电子 C．氧化产物与还原产物的个数之比为1：1 D．既不是氧化剂也不是还原剂 39、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B．CuO→Cu C．Na→NaCl D． 40、下表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是 序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeCl2 H2O2 HCl (浓) HCl 其它反应物 / H2SO4 / / 氧化产物 ？ O2 Cl2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 A．反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质 B．氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2 C．②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO4的物质的量不同 D．利用③、④反应制备等量的Cl2，消耗HCl物质的量的比例为1：1 41、可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A．是氧化产物，是还原产物 B．得电子，被氧化 C．该条件下氧化性：强于 D．每生成，转移电子 42、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 已知：。下列判断错误的是 A．反应①表明可能有两性氧化物的性质 B．反应②利用了的氧化性 C．反应③中溶液颜色不变了可以证明化学达到平衡 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 43、某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应中为氧化剂 B．被氧化成 C．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D．反应后溶液的酸性增强 44、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 45、下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A． B． C． D． 46、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 47、对于Na2O2与H2O的反应，下列说法中正确的是 A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．每生成1个氧分子，该反应中转移4个电子 D．18g H2O与足量Na2O2反应，产生32 g O2 48、将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的 B．曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验 C．通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用 D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 49、1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为0.2mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．6.4 g B．9.6g C．14.4g D．19.2 g 50、硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A．图中反应均属于氧化还原反应 B．反应③中每消耗，转移 C．反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D．浓可用于干燥气体 51、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O 52、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2 D．生成1mol ClO2时，反应转移了电子 53、工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是 A．反应中SnO2作氧化剂，被还原 B．a为2 C．该反应有两种氧化产物 D．反应中每生成1mol CO2，共转移4mol电子 54、已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 55、已知反应：①Cl2 + 2NaBr ═ Br2 + 2NaCl；②KClO3+6HCl (浓)= 3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．反应③中若1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol D．氧化性由弱到强的顺序为：：Br2< Cl2< KClO3< KBrO3 56、已知反应：①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3。 下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．氧化性由 强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 57、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列叙述不正确的是 A ．还原性：Y-＞Z-＞W- B．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 C．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y- D．反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生 58、含10mL 3mol/L SO32-的溶液恰好和含5mL 2mol/L R2O72-的溶液完全反应，已知SO32-被氧化成SO42-，则元素R在还原产物中的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 59、在强碱性条件下，发生反应：，XO中X的n的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 60、工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O7 2-)有毒，常用绿矾FeSO4·7H2O处理达标后排放，已知处理含重铬酸根离子浓度为的废水，消耗绿矾( Fe2+被氧化为Fe3+)，则处理后的废水中铬元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 61、在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为 A． B．0 C． D．不能确定 62、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 63、影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是Zn+NH4NO3=ZnO+ N2↑+2H2O。已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是 A．NH4NO3只表现氧化性 B．Zn发生还原反应 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D．若生成标准状况下的N2气体11.2L，则反应转移的电子数为2.5NA 64、实验室用如下原理制备SO2：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．该反应中氧化产物是CuSO4 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成11.2LSO2转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑ 65、关于反应，下列说法不正确的是 A．Cr2O3发生氧化反应 B．ClO2是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．生成7.1g Cl2时，反应总共转移1mol电子 66、含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(不考虑Fe3+、Cu2+与水的反应) A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中金属阳离子为2mol C．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．剩余固体中一定含铜 67、N2F4可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是 A．氧化性： B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若生成标准状况下2.24L N2F4，转移电子0.2mol D．N2F4作氧化剂时，还原产物可能是N2 详解答案 1、D 由图知，过程Ⅰ为SO2、O2和反应生成和硫酸根，反应原理为，过程Ⅱ为将SO2氧化为，反应的离子方程式为，据此回答。 A．由分析知，过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价均由+4价升高到+6价，即SO2均发生氧化反应，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为，B正确； C．由分析知，经过过程Ⅰ、Ⅱ最终被氧化成，C正确； D．由图示以及分析可知，反应过程中Fe2+先消耗后生成，Fe3+先生成后消耗，反应实质是Fe2+作催化剂，SO2与O2、水反应成成硫酸，所得溶液呈酸性，D错误； 故选D。 2、D A．由流程图可知，转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故A错误； B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误； C．过程Ⅰ中O2与Fe2+反应生成Fe3＋，说明O2氧化性比Fe3＋强，过程Ⅲ中Fe3＋与CuS反应生成S，说明 Fe3＋氧化性比S强，因此氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误； D．根据图示，过程III中Fe3＋与CuS反应生成S与Fe2+，因此发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确； 故选D。 3、B 由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应I：，反应II：，反应III：。 A．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁元素由+2价变成+3价，得到，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，，再结合电荷守恒可确定反应的离子方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ中，Fe3+由+3价变成+2价，得到，Fe3+为氧化剂；FeS2中硫元素化合价由-1价升高至+6价，得到，FeS2为还原剂；根据得失电子守恒知：，所以反应Ⅱ的氧化剂和还原剂物质的量之比为14:1，故B错误； C．由图知，反应III的离子方程式：，故C正确； D．由分析知，NO在反应I中生成，之后又在反应III中消耗，且NO量不发生变化，则NO可能为催化剂，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用，故D正确； 故答案选B。 4、B A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 5、B 某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 6、D 根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。 A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确； D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误； 故选D。 7、C A．反应②为，属于非氧化还原反应，A错误； B．转化过程中H始终呈价，B错误； C．假设每一步均完全转化，每生成转移了3mol电子，则生成，C正确； D．氢键不属于化学键，D错误； 故答案选C。 8、A A．NH3生成N2，每生成lmolN2，转移6mol电子，故A错误；B．①③没有化合价的变化属于复分解反应，②有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故C正确；D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确；故选A。 9、B A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O，B正确；C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成 32g S (为1mol)消耗 2mol Fe3+，D错误；故选B。 10、B A．V2O5在碱性条件下生成VO43-，离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O，A正确；B．V2O5中的V为+5价，VO2+中+5价，不是氧化还原反应，B错误；C．反应Ⅲ中，VO2+中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中/n(VO2+)：n(Zn) =2：1，C正确；D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确；故选B。 11、B 根据得失电子守恒和原子守恒：。 A．中Fe元素为+2价，硫酸根为-2价，故n值等于2，A正确； B．根据分析，配平后的化学计量数为8，B错误； C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性，C正确； D．被还原，转移5mol电子，故共失去5mol电子，D正确； 故选B。 12、A 该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 13、A 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3作氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3×(x-2)，则3×(x-2)=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为； ①砷元素化合价降低，氧化剂是，故正确； ②砷元素化合价降低，As是还原产物，则锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故错误； ③砷元素化合价从+3价降低至0价，每生成1个，反应中转移3个电子，故正确； ④由分析可知，M为，故错误； ⑤锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，是氧化产物，故正确； 所以①③⑤正确，故选：A。 14、C ①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag　氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu；　氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu；得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+； A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A错误； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B错误； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选C。 15、D 根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，再发生氯气与亚铁离子的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生氯气与溴离子的反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由题中信息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应，据此分析。 A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选； B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选 C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选； D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－ 表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选； 答案选D。 16、A 反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 17、B 反应①中X2得电子为氧化剂，生成的X-为还原产物，W-失电子为还原剂，生成的W2为氧化产物，反应②中Y-失电子为还原剂，生成的Y2为氧化产物，W2得电子为氧化剂，生成的W-为还原产物，反应③中X-失电子为还原剂，生成的X2为氧化产物，Z2得电子为氧化剂，生成的Z-为还原产物。 A．根据还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，四种物质中还原性强弱关系为Y->W->X->Z-，还原性最强的是Y-，A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合分析可知，氧化性Z2>X2>W2>Y2，Y2的氧化性弱于Z2，同时Z-的还原性弱于Y-，该反应无法发生，B正确； C．根据前述分析可知，四种物质中氧化性最弱的是Y2，C错误； D．根据前述分析可知，还原性Y->X-，D错误； 故答案选B。 18、C 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。 A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确； B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确； C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误； D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确； 故选C。 19、D A．Na2FeO2中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中Fe的化合价为+2价，故A正确； B．化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe被氧化，发生氧化反应，故B正确； C．化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe为还原剂，NH3为还原产物，故还原性：，故C正确； D．在反应中，Fe为还原剂，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故D错误； 故答案选D。 20、B 反应①中，氧化剂为B2，氧化产物为A2，还原剂为A-，还原产物为B-； 反应②中，氧化剂为A2，氧化产物为C2，还原剂为C-，还原产物为A-； 反应③中，氧化剂为D2，氧化产物为B2，还原剂为B-，还原产物为D-。 A．氧化性：氧化剂>氧化产物，根据方程式可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误； B．还原性：还原剂>还原产物，根据方程式可知，还原性：，故B正确； C．反应，还原性：A-＞D-，符合事实可以进行，故C错误； D．反应，还原性：C-＞B-，符合事实可以进行，故D错误； 故答案为B。 21、A A．干法中Fe由+2价升到+6价，6个Na2O2 中有两个-1价氧升到氧气0价，共升高4×2+2=10价，故生成1molO2转移10mol电子，A错误； B．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，B正确； C．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：，D正确； 故选：A。 22、C 反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，根据反应①可得关系式10I-～2MnO，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n(MnO)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物IO中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2MnO+H2O=2MnO2↓+IO+2OH-，据此分析。 A. 反应①的离子方程式，n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，故A错误； B. 对比反应①和②，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物IO中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，故B错误； C. 据分析：反应①方程式：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故C正确； D. 根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，碱性增强，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，随反应进行，体系碱性增强，故D错误； 故选C。 23、D 往NaClO溶液中加入NaOH和Fe(NO3)3，发生反应生成Na2FeO4，再往溶液中加入浓KOH，从而生成K2FeO4沉淀。 A．高铁酸钾中，K元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出铁元素的化合价为+6，A正确； B．由，可建立关系式：——3e-，则生成2 个转移6 个电子，B正确； C．反应属于复分解反应，从复分解反应发生的条件分析，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度，C正确； D．反应中，ClO-是氧化剂，是氧化产物，则可推测：Na2FeO4的氧化性弱于NaClO，D不正确； 故选D。 24、A 已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 25、C 反应，氯气中氯元素化合价降低发生还原反应，是氧化剂，Cl-是还原产物，NaBr中Br元素化合价升高发生氧化反应， Br-是还原剂、Br2是氧化产物；还原性Br->Cl-，氧化性> Br2；反应，溴元素化合价降低发生还原反应，Br2是氧化剂、Br-是还原产物，铁元素化合价升高发生氧化反应，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-，所以氧化性> Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-> Cl-。 A. 根据以上分析，还原性强弱的顺序为：，故A错误； B. 氧化性> Fe3+，根据“强制弱”，溶液中不能发生反应，故B错误； C. 氧化性> Br2> Fe3+，根据“强制弱”，向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3，故C正确； D. Ⅱ反应中，Br2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误； 选C。 26、B 根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。 A. Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确； B. 根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误； C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确； D. 根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确； 答案选B。 27、D A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应，不属于置换反应，故A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误； C．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2，可知还原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先发生反应，故D正确； 故选：D。 28、A A．水中H元素化合价降低，水是氧化剂，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，A正确； B．置换反应为单质和化合物生成另外一种单质和化合物，该反应不属于置换反应，B错误； C．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，C错误； D．水中H元素化合价由+1降低为0、LiH中H元素化合价由-1升高为0，该反应每生成1molH2，转移的电子数为1mol，D错误； 故选A。 28、B 氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析； A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误； D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误； 故选B。 30、B A．新制氯水久置后HClO分解为HCl和O2，Cl和O的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．NH3溶于水生成碱性物质使酚酞变红，加热后NH3挥发导致褪色，无化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意； C．氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，Fe的化合价从+2升至+3，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，N的化合价变化，后续NO氧化为NO2也涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 31、D A．溶液温度升高，故为放热反应，A错误； B．锌元素的化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故选D。 32、C A．合成氨工业的原理为：N2+3H22NH3，属于属于氧化还原反应，A不符合题意； B．硫酸制备工业涉及：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中 2SO2+O22SO3，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．侯德榜制纯碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4CI，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．硝酸制备工业涉及4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三个反应均属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 33、A A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合； B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合； C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合； D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故选A。 34、D A．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，故A正确； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”将北国突降的大雪，比作满树绽放的梨花，该过程中没有新物质生成，描述的场景主要是物理变化，故B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故C正确； D．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，故D错误； 故选D。 35、A A．过程④中铵根被氧化，N的化合价升高，氧化剂可能是空气中的氧气，A正确； B．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，B错误； C．由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含量的过程、亚硝酸根离子转变为氮气是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，C错误； D．向海洋排放含NO的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，使海洋中氮气浓度增大，促使反应②发生，则会影响海洋中铵根的含量，D错误； 答案选A。 36、A A．中，硫的化合价从+6降至+4，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．中，Cl的化合价从-1升至0，被氧化，需要加入氧化剂，B错误； C．中，氮的化合价从-3升至+2，被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中，Fe的化合价从+2升至+3，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 37、A A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 38、D A．I元素化合价由-1升高为0，KI发生氧化反应被氧化，A错误； B．反应中．I元素化合价由-1升高为0得到碘单质，电子转移关系为：，则1mol参加反应转移2mol电子，B错误； C．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物又不是还原产物，C错误；   D．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确； 故选D。 39、B A．转化过程中各元素化合价不变，不需要加入还原剂，A错误； B．CuO→Cu转化过程中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，B正确； C．Na→NaCl转化过程中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂，C错误； D．转化过程可以是KMnO4分解，不需要加入还原剂就能实现，D错误； 故选B。 40、A A．反应①为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，氧化产物和还原产物均为FeCl3，A正确；B．反应①离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-可知，Cl2是氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性Cl2>Fe3+，B错误；C．反应②中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素由-1价变为0价，方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=5O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应④中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，从方程式可知，②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO4的物质的量相同，C错误；D．反应③的方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，反应④的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，利用③、④反应制备等量的Cl2，消耗HCl物质的量的比例为5：8，D错误；故选A。 41、C A．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，中碘元素由+5价得电子变为0价，I-中碘元素由-1价失电子变为0价，即产物中有部分得电子生成，有部分失电子生成，则既是氧化产物，又是还原产物，A错误； B．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，中碘元素由+5价得电子变为0价，被还原，发生还原反应，B错误； C．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，中碘元素由+5价得电子变为0价，是氧化剂，I-中碘元素由-1价失电子变为0价，I-是还原剂，则该条件下氧化性强于I-，，C正确； D．由5I- ++6H+=3+3H2O反应可知，每生成3 mol 转移5 mol电子，错误D； 故选C。 42、D A．反应①表明Cr2O3能与KOH溶液反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故其可能具有两性氧化物的性质，A正确； B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3升高到+6，表现了氧化性，B正确； C．反应③中存在：，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，由黄色变成橙色，溶液颜色不变则反应达平衡，C正确； D．反应①、③中铬元素的化合价分别是+3不变和+6不变，没有发生变化，D错误； 答案选D。 43、C 由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得： 。 A．据分析，是氧化剂，故A正确； B．据分析，被氧化成，故B正确； C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误； D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。 综上所述，答案为C。 44、A 在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 45、C A．氯元素的化合价降低，但不一定需要加入还原剂，如氯酸钾分解制取氧气的过程不需要加还原剂，故A错误； B．碳元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故B错误； C．中Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C正确； D．元素化合价未发生变化，所以不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选C。 46、A 在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故选A。 47、B A．在Na2O2与H2O的反应中生成NaOH和O2，Na2O2中-1价氧元素发生电子的转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．Na2O2中-1价氧元素发生歧化反应生成-2价和0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．Na2O2与H2O的反应生成O2，氧元素化合价从-1价升高至0价，生成1个O2转移2个电子，C错误； D．反应方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，每消耗36g水时生成32g氧气，则18g H2O与足量Na2O2反应，产生16 g O2，D错误； 故选B。 48、C 曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，a、c和b、d的对比实验说明氧化的主要微粒是O2。 A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误； B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误； C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是O2，C正确； D．有分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误； 故选C。 49、C 铜与稀硝酸、稀硫酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中，n(H+)=0.6mol，n()=0.2mol，所以H+不足，应使用H+进行计算。故溶解Cu的物质的量为mol，质量为，C正确； 故答案选C。 50、D A．图示转化中硫元素化合价均发生了改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．反应③为，其中硫元素化合价由-2价升高至+4价，每消耗，转移，故B正确； C．反应⑥若为，可解释硫酸型酸雨形成过程，故C正确； D．浓硫酸能干燥SO2，但会与发生氧化还原反应，不能干燥，故D错误； 答案选D。 51、D 已知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，反应物中的N原子为-3价，具有较强的还原性，Cr原子为+6价，具有氧化性，则反应中元素的化合价有升有降，故选D。 52、C A．该反应中氯元素从+5价降到+4价，化合价降低被还原，KClO3发生还原反应，A正确；B．碳元素从+3价升高到+4价，发生氧化反应，H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．还原剂的还原性强于还原产物，H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，所以还原性：H2C2O4＞ClO2，则氧化性：H2C2O4＜ClO2，C不正确；D．该反应中化合价降低的只有氯元素，氯元素从+5价降低到+4价得一个电子，则生成1mol ClO2时，反应转移了1mol电子，D正确；故选C。 53、D A．SnO2中Sn为＋4价，在反应中Sn的化合价由＋4价降低至0价，化合价降低，SnO2为氧化剂，被还原，A正确；B．根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，B正确；C．根据B选项分析，C的化合价由0价转化为＋2、＋4价，CO、CO2为氧化产物，C正确；D．每生成1molCO2，消耗2molSnO2，即转移电子物质的量为2mol×4=8mol，D错误；故选D。 54、A A．实验①中发生反应，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，铁钉只作还原剂，故A正确；B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+显还原性，故B错误；C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，不是置换反应，故C错误；D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选A。 55、D A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B．反应①中Cl2为氧化剂，NaBr为还原剂，所以反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．反应③中若1molKBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为5mol，故C错误；D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，氧化性：KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性KBrO3＞KClO3，故氧化性由弱到强的顺序为：Br2< Cl2< KClO3< KBrO3，故D正确；故选D。 56、B 由反应①：Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl可知，Cl2为氧化剂Br2为氧化产物，氧化性Cl2＞Br2；由反应②：KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性KClO3＞Cl2；由反应③：Cl2 + 2KBrO3═ Br2 + 2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性KBrO3＞KClO3，最后得到氧化性 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2。A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应①和反应③满足置换反应的定义，属于置换反应，反应②不满足置换反应的定义，A错误；B．根据分析，氧化性 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确；C．在反应①Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl中，Cl2为氧化剂，NaBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D．反应③中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为单质的0价，得5mol电子，则还原剂失去电子的物质的量为5mol，D错误；故选B。 57、D A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：Y-＞Z-＞W-，故A正确；B．氧化性：Z2＞X2，在水溶液中Z2与X-反应生成X2，因此Z2与X-在水溶液中不能大量共存，故B正确；C．根据氧化性：X2＞Y2，得到还原性：Y-＞X-，因此W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-，故C正确；D．氧化性为W2＞Z2＞X2＞Y2，假设反应2NaW+Y2=2NaY+W2可发生，则氧化性：Y2＞W2，与题知相违背，故D错误。故选D。 58、C R2O72-中R元素化合价为+6，10mL 3mol/L SO32-的溶液中n(SO32-)=0.01L×3mol/L=0.03mol，0.03mol SO32-被氧化成SO42-，失去电子为0.03mol×2=0.06mol，设元素R在还原产物中的化合价为x，根据氧化还原反应得失电子数相等可知，0.06mol=5×10-3L×2mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故选C。 59、B 由电荷守恒可知，XO中X的n的值为2，故选B。 60、A 1L含重铬酸根离子浓度为0.01mol/L的废水中含重铬酸根离子的物质的量为0.01mol，依据得失电子守恒，0.06molFe2+→Fe3+失去0.06mol的电子，则0.01mol Cr2O7 2-需得到0.06mol的电子，设处理后的废水中铬元素的化合价为x，则有(6-x)× 2×0.01=0.06，解得x=3，因此则处理后的废水中铬元素的化合价为+3价；故选A。 61、A 首先1个Fe2+能失去1个电子，则0.078mol Fe2+一共能失去0.078mol电子，再来看氧化剂，1个Cl2能得到2个电子，则0.009mol Cl2一共能得到0.018mol电子，剩下的0.06mol电子只能由X2O72得到，0.01molX2O72中一共有0.02mol的+6价的X原子，相当于每个X要得到个电子，从+6价降低到+3价，故选A。 62、B 根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。故选B。 63、D A．该反应中NH4NO3的N元素化合价由+5价下降到0价，又由-3价上升到0价，NH4NO3既表现氧化性，又表现还原性，A错误；B．该反应中Zn元素由0价上升到+2价，Zn发生氧化反应，B错误；C．该反应中NH4NO3的N元素化合价由+5价下降到0价，又由-3价上升到0价，Zn元素由0价上升到+2价，ZnO是氧化产物，反应物中N2一半为氧化产物，一半为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，C错误；D．若生成标准状况下的N2气体11.2L，N2的物质的量为0.5mol，同时生成0.5molZnO，该反应中NH4NO3的N元素化合价由+5价下降到0价，又由-3价上升到0价，Zn元素由0价上升到+2价，则反应转移0.5mol×2+0.5mol×2×0.5×3=2.5mol，数目为2.5NA，D正确；故选D。 64、A A．该反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CuSO4，故A正确；B．该反应中，铜元素化合价由0升高为+2，Cu是还原剂，硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，硫酸是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误；C．没有明确是否为标准状况，11.2LSO2的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D．稀硫酸和铜不反应，随反应进行硫酸浓度逐渐减低，不能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑，故D错误；故选A。 65、D 铬元素化合价升高，Cl素的化合价降低，Cr2O3为还原剂，KClO3为氧化剂，KCrO4为氧化产物，ClO2、Cl2为还原产物。A．铬元素化合价升高，故Cr2O3发生氧化反应，A正确；B．Cl素的化合价降低得到ClO2，故ClO2是还原产物，B正确；C．由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C正确；D．铬元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒可知及化学方程式体现的关系可知，，生成7.1g Cl2(为0.1mol)时，则反应总共转移2.4mol电子，D错误；故选D。 66、B 含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，可知溶液中一定不含Fe3+，固体为Cu或Cu和Fe。A．由于充分反应后仍有固体存在，无论固体是Cu还是Fe，均能与Fe3+反应，因此溶液中一定不含Fe3+，A正确；B．加入铁粉发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反应后仍有固体存在，则含FeCl3、CuCl2各1mol均完全反应生成2.5mol FeCl2，溶液中金属阳离子大于2mol，B错误；C．根据反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可得氧化性：Fe3+>Cu2+，由反应Cu2++Fe=Fe2++Cu可得氧化性：Cu2+>Fe2+，则氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确；D．反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，说明溶液中Cu2+一定被Fe置换出来，则剩余的金属中一定含有铜，D正确；故选B。 67、B A．反应中，Fe元素化合价由+3价降至+2价，氧化剂为Fe3+，N元素化合价由+1价升至+2价，N2F4是氧化产物，则氧化性：，故A正确；B．根据得失电子守恒和原子守恒，配平为，HNF2为还原剂，Fe3+为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B不正确；C．若生成2.24L(标况下) N2F4，即0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol，故C正确；D．N2F4作氧化剂时，N元素化合价降低，则其还原产物可能是N2，故D正确；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $