广东省韶关市新丰县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一12月份月考 化学考试试题 注意事项： 1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。 用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ar 39.95 Fe 56 Cu 64 Ⅰ 选择题 一、单选题(本题共16小题，其中1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。) 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的燃烧 B. 以氧化铁为原料冶炼铁 C. 小苏打受热分解制备纯碱 D. 84消毒液杀菌消毒 2. 下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO3、CO2、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D CO2、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 4. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 5. 下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A. B. C. KMnO4→MnO2 D. 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 7. 下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A. Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价 B. FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 C. FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4 D. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 8. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 常温常压下，中所含的氧原子数目为 D. 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 12. 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 14. 如图所示，在A处通入含有水蒸气的氯气，关闭B阀后，C处的(干燥的)红色布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液不可能是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和碘化钾溶液 D. 饱和氯化钠溶液 15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 16. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 Ⅱ 主观题 17. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图，回答下列问题： （1）过程⑥涉及的化学方程式：__________________________。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （3）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：__________________________；若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁 C．溶液中一定有 D．溶液中一定有 （4）高铁酸盐(如Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________________________，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为______mol。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 19. 某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图______(填“1”或“2”) ②图______(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式__________________________。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ __________________ 与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：____________ （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1:5 2:5 4:5 1:1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着____________，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0 mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为______时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48 g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为______。 20. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是____________，被还原的离子方程式____________。 （2）若检验，向溶液中滴加溶液，产生的现象是____________。此过程涉及反应的化学方程式为，____________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：____________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为______mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是____________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 2025—2026学年第一学期高一12月份月考 化学考试试题 注意事项： 1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。 用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ar 39.95 Fe 56 Cu 64 Ⅰ 选择题 一、单选题(本题共16小题，其中1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C Ⅱ 主观题 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. AC （4） ①. ②. 0.1 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 氯水中HClO具有漂白作用 （3） ①. bd ②. HCl、O2 （4） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ③. NaHCO3 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. （2） ①. 烧杯中产生白色沉淀 ②. （3） ①. c(NaHCO3)的减小 ②. 4：5 （4）67.2% 【20题答案】 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. （2） ①. 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （3）500 mL容量瓶 （4）13.6 （5）③①④② （6）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $