精品解析：广东深圳市南山实验教育集团华侨城高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

华侨城高级中学12月份月考—化学 考生须知： 1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页。I卷满分为44分，II卷满分为56分，全卷共100分。 考试时间75分钟。 2.请用2B铅笔将I卷答案填涂在答题卡上。II卷答案必须写在答题卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1 Ne10 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 I卷(选择题 共44分) 一、单项选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. 火星陨石中的中子数为20 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B 水质检验员：用滴定法测水中Cl-含量 Ag++Cl-=AgCl↓ C 使用溶液卤制豆腐 使蛋白质胶体聚沉 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： C. 氯离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 5. 单质X的相关转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 单质X着火时，需要用干燥的沙土灭火 B. 氧化物2与反应生成碱溶液，同时生成 C. 单质a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 盐的热稳定性：甲盐>乙盐 6. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 7. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a能与水蒸气生成氢气，则b能与水反应生成d B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. c的饱和溶液滴加到沸水中，一直加热，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则a为Al 8. 下列实验操作，正确是 目的 A．检验溶液中是否含有 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．检验 D．测定氯水 操作 A. A B. B C. C D. D 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 B 氯气有漂白性 氯气用于自来水的杀菌消毒 C 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 D 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 10. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Fe可以置换出溶液中的Cu，Na可以置换出溶液中的Cu B. 与水溶液反应生成硫酸，则与水溶液反应生成硫酸 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 标准状况下，2.24 L水含有的原子数为 D. 2.3 g钠被足量氧气氧化生成氧化钠和过氧化钠混合物，失去的电子数为 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 绿矾()处理酸性工业废水中的：Cr2O+3Fe2++14H+=3Fe3++2Cr3++7H2O B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 向氯化钙溶液中通入： 13. 用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B. 滤液B中阳离子主要是 C. 步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D. 步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 14. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①中是还原产物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 15. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 16. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C. a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D. a点之前，反应的离子方程式为 II卷　非选择题(满分56分) 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 17. 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题： （1）请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_______________________。 （2）元素②的一种核素，常用于分析人类食物结构，其中子数为8，用原子符号表示该核素为_______。 （3）写出⑤和反应的离子方程式_______________。 （4）元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。 （5）能比较元素⑦和⑨非金属性强弱的实验事实是________________（以离子方程式表示）。 18. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 （1）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。 （2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： 某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中___________。(保留到小数点后两位) （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。用托盘天平称取的NaClO固体质量为___________g。 ②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。 A．转移溶液进容量瓶前，必须保证容量瓶洁净并干燥 B．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 E．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，无需再加蒸馏水 （4）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。 （5）某养殖场消毒液由、、混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 1.3 0.4 0.9 该消毒液_______。 19. 羟基氧化铁[]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、、、CuO）为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：溶于水，不溶于乙醇；不与稀硫酸反应 （1）羟基氧化铁中铁的化合价是___________，废渣1的成分___________。 （2）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是___________（填标号）。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 溶液 （3）废渣2的成分是___________。 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是______________________。 （5）由转化为FeO(OH)的离子方程式为_________________________。 （6）检验滤液2中的金属阳离子，可以采用___________________________ 的方法。 20. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名为“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。 （2）实验室制取氯气时，下列装置（注：箭头表示气流的方向）能达到相应实验目的的是___________。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）小组其他成员经过调查发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸与混合加热没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是___________低导致。 此小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想___________成立。 （4）某小组为确定一份加碘盐（可能含有、KI、、）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。已知：、、在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色。 实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份。 第一份做如下实验： 步骤2：第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂 ①溶液①为 _____________（写出化学式）。 ②由实验现象得出碘盐中肯定不含___________________。 ③加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华侨城高级中学12月份月考—化学 考生须知： 1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页。I卷满分为44分，II卷满分为56分，全卷共100分。 考试时间75分钟。 2.请用2B铅笔将I卷答案填涂在答题卡上。II卷答案必须写在答题卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1 Ne10 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 I卷(选择题 共44分) 一、单项选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. 火星陨石中的中子数为20 【答案】C 【解析】 【详解】A．Xe为氙元素，位于元素周期表第0族，不是第ⅠA族，A错误； B．赤铁矿主要含氧化铁，其化学式为；FeO是氧化亚铁，B错误； C．与的质子数都为1，质量数分别为2和3，符合质子数相同而中子数不同的同位素定义，C正确； D．的质量数为20，Ne的原子序数为10，中子数为20-10=10，不是20，D错误； 故选C。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B 水质检验员：用滴定法测水中Cl-含量 Ag++Cl-=AgCl↓ C 使用溶液卤制豆腐 使蛋白质胶体聚沉 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未失效的与水反应会产生气泡，可通过该反应检验是否失效，二者有关联，A不符合题意； B．与反应生成难溶的沉淀，是沉淀滴定法测定水中含量的反应原理，二者有关联，B不符合题意； C．属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，用于卤制豆腐，二者有关联，C不符合题意； D．测定化石年代利用的是的放射性衰变规律，与和石墨烯互为同素异形体的性质无关联，D符合题意； 故选D。 4. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： C. 氯离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【分析】核素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；单线桥连接反应物中发生化合价变化的元素，并由失电子元素指向得电子元素；离子结构示意图中的核电荷数和各层电子数应与离子的质子数、电子数一致；水合阳离子周围水分子的氧端朝向离子，水合阴离子周围水分子的氢端朝向离子。 【详解】A．源对象中氮核素的左上角为14、左下角为6。氮的质子数为7，中子数为8时质量数为15，正确核素符号为，A错误； B．钠元素由0价升高到+1价，2个钠原子共失去2个电子；水中氢元素由+1价降低到0价，共得到2个电子。源图中的桥线由反应物Na指向生成物Na，终点不是反应物中得电子的氢元素。完整正确的单线桥为，B错误； C．氯的质子数为17，氯原子得到1个电子形成氯离子后共有18个电子，分层排布为2、8、8，结构示意图为，C正确； D．水分子中氧端带部分负电、氢端带部分正电。源图左侧水合阳离子却让氢端朝向中心正离子，因此该组水合离子示意图错误。完整正确的水合离子示意图为，D错误； 故选C。 5. 单质X的相关转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 单质X着火时，需要用干燥的沙土灭火 B. 氧化物2与反应生成碱溶液，同时生成 C. 单质a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 盐的热稳定性：甲盐>乙盐 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系可知，单质X是钠，氧化物1是氧化钠；氧化钠进一步氧化生成过氧化钠（氧化物2）；过氧化钠和水反应生成碱（氢氧化钠）；氢氧化钠和单质a（氯气）生成氯化钠和次氯酸钠（漂白液）等；氢氧化钠和少量二氧化碳生成甲（碳酸钠）；碳酸钠溶液和过量二氧化碳进一步反应生成乙（碳酸氢钠）。 【详解】A．钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，需要用干燥的沙土灭火，A正确； B．过氧化钠（氧化物2）与水反应的产物是氢氧化钠和氧气，B错误； C．氯气可以氧化碘离子，生成单质碘，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，D正确； 故选B。 6. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，滤液主要为氯化钠、氯化铵等。 【详解】A．根据侯氏制碱法的流程，先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。滤渣（NaHCO3）煅烧后会产生CO2（气体X），该气体可循环使用，因此气体X是CO2，A正确； B．由分析可知，悬浊液a中含有NaHCO3沉淀和溶液，需要通过过滤分离出滤渣（NaHCO3）和滤液（主要含NH4Cl）。因此操作b是过滤，B正确； C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物应为NaHCO3，而非NH4Cl，NH4Cl是可溶于水的，存在于滤液中，C错误； D．氨盐水中通入CO2后，发生反应：，由于NaHCO3溶解度较小，会大量析出，导致溶液中Na+浓度显著降低，D正确； 故答案选C。 7. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a能与水蒸气生成氢气，则b能与水反应生成d B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. c的饱和溶液滴加到沸水中，一直加热，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则a为Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与水蒸气反应生成氢气的a为，此时b为，不与水反应，无法生成对应碱，A错误； B．无价的氧化物、盐、氢氧化物，故该转化只能是的相关转化：g为黑色，f为浅绿色亚铁盐，e为白色，d为红褐色，转化过程一定存在颜色变化，B正确； C．若c为铝盐，滴加到沸水中生成的是无色胶体，且一直加热胶体会聚沉为沉淀，不再具有丁达尔效应，C错误； D．若a为，b为、d为，二者均可与盐酸反应生成氯化铁（c），故a也可能为，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作，正确是 目的 A．检验溶液中是否含有 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．检验 D．测定氯水 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中向氯化铁浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，较高浓度的氯离子在酸性条件下可能被高锰酸钾氧化而使其褪色，干扰亚铁离子的检验；可改用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，出现蓝色沉淀时再作判断，A错误； B．容量瓶只用于按刻度定容，不能用来溶解固体；氢氧化钠溶于水明显放热，应先在烧杯中用适量水溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶并洗涤、定容，B错误； C．钾元素的焰色呈紫色，透过蓝色钴玻璃观察可滤去钠元素黄色焰色的干扰，图示操作与检验钾离子的目的相符，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会使pH试纸上的指示剂褪色，不能用普通pH试纸准确测定氯水的pH，D错误； 故选C。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 B 氯气有漂白性 氯气用于自来水的杀菌消毒 C 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 D 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ钠和钾金属性不同、陈述Ⅱ焰色试验可检验钠钾元素均正确，但焰色试验是元素的物理性质，由电子跃迁产生，与金属性强弱无因果关系，A不符合题意； B．氯气本身无漂白性，陈述Ⅰ错误，氯气用于自来水杀菌消毒是因为其与水反应生成的具有强氧化性，B不符合题意； C．陈述Ⅰ腐蚀刻制印刷电路板、陈述Ⅱ铁比铜金属性强均正确，但该反应的原理是氧化性强于，与铁、铜的金属性强弱无因果关系，C不符合题意； D．与溶液反应产生，反应生成的气体使管道内压强增大，可疏通管道，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 10. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Fe可以置换出溶液中的Cu，Na可以置换出溶液中的Cu B. 与水溶液反应生成硫酸，则与水溶液反应生成硫酸 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na性质非常活泼，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．和的氧化性均强于，在水溶液中均可将氧化为硫酸，B正确； C．的氧化性较弱，只能将氧化为+2价，反应生成，无法得到，C错误； D．的金属性弱于，在中燃烧只能生成，无法生成，D错误； 故本题答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 标准状况下，2.24 L水含有的原子数为 D. 2.3 g钠被足量氧气氧化生成氧化钠和过氧化钠混合物，失去的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧-18原子的中子数为18－8=10，氧-16原子的中子数为16－8=8，每个氧分子含2个氧原子，因此两者各1 mol时，中子数相差，而不是，A错误； B．铁与水蒸气反应的化学方程式为，由计量关系可知，1 mol Fe生成，氢分子数为，而不是，B错误； C．标准状况下水是液体，2.24 L水不能按气体摩尔体积换算为0.1 mol，因此其原子数不是，C错误； D．钠的物质的量为2.3 g÷23 g/mol=0.1 mol。无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都由0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，所以失去的电子数为，D正确； 故选D。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 绿矾()处理酸性工业废水中的：Cr2O+3Fe2++14H+=3Fe3++2Cr3++7H2O B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 向氯化钙溶液中通入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+6价，反应后变为+3价，1 mol 得到6 mol电子，1 mol 失去1 mol电子，根据电子守恒，的系数应为6，该选项电子、电荷均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式符合书写规则，B正确； C．石灰乳中的为悬浊物，不能拆分为离子形式，应写化学式，正确的方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，与氯化钙溶液不发生反应，D错误； 故选B。 13. 用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B. 滤液B中阳离子主要是 C. 步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D. 步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 【答案】D 【解析】 【分析】铁泥主要成分为和少量，与稀盐酸混合发生反应、、，过滤。滤液A中含有主要成分为、、，加入过量铁粉发生反应，过滤滤液B为氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，C为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，D为氢氧化铁，氢氧化铁与滤液B加热搅拌、分离、干燥得到纳米。 【详解】A．经分析可知反应①发生了置换反应和复分解反应，反应②发生了化合反应，A正确； B．滤液B为氯化亚铁溶液，阳离子主要是，B正确； C．步骤④中，防止在步骤⑤中继续氧化价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，C正确； D．步骤⑤纳米可通过滤纸，不能用滤纸分离纳米，D错误； 故选D。 14. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①中是还原产物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】由流程，氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠； 【详解】A．据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A正确； B．反应①中氯化合价降低被还原，得到是还原产物，B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 15. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误； B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确； C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； 故选B。 16. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C. a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D. a点之前，反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离成三种离子，即，A正确； B．a点浑浊度最大，表示沉淀量最大，即a点时与恰好完全沉淀，B正确； C．a点到b点过程中，a点已将钡离子沉淀完全，再滴加发生的为酸碱中和反应，即，C正确； D．a点之前，氢离子少量与氢氧根反应，即，D错误； 故选D。 II卷　非选择题(满分56分) 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 17. 下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题： （1）请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_______________________。 （2）元素②的一种核素，常用于分析人类食物结构，其中子数为8，用原子符号表示该核素为_______。 （3）写出⑤和反应的离子方程式_______________。 （4）元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。 （5）能比较元素⑦和⑨非金属性强弱的实验事实是________________（以离子方程式表示）。 【答案】（1）第三周期ⅠA族 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据周期表中各编号的位置可知，①、②、⑤、⑥、⑦、⑨分别为H、N、Na、Al、Cl、Br。结合元素周期律可判断短周期中金属性最强的元素；核素的质量数等于质子数与中子数之和；书写离子方程式时要依据反应物、介质确定粒子形式并配平原子数和电荷；卤素单质间的置换反应可用于比较非金属性强弱。 【小问1详解】 短周期包括第一、二、三周期。金属性在同一周期从左到右逐渐减弱，在同一主族从上到下逐渐增强，因此Na的金属性最强，位于第三周期ⅠA族； 【小问2详解】 ②为N，原子序数为7，即质子数为7；中子数为8，则质量数为7+8=15，所以该核素为； 【小问3详解】 ⑤为Na，与重水反应时生成氘氧根离子并放出氘气，配平原子数和电荷，离子方程式为； 【小问4详解】 ⑥为Al，⑤为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH。Al与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根并放出氢气，配平得； 【小问5详解】 ⑦为Cl，⑨为Br。氯气能将溴离子氧化为溴单质，自身还原为氯离子，离子方程式为。由此说明Cl的非金属性强于Br。 18. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 （1）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。 （2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： 某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中___________。(保留到小数点后两位) （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。用托盘天平称取的NaClO固体质量为___________g。 ②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。 A．转移溶液进容量瓶前，必须保证容量瓶洁净并干燥 B．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 E．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，无需再加蒸馏水 （4）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。 （5）某养殖场消毒液由、、混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 1.3 0.4 0.9 该消毒液_______。 【答案】（1）1：4 （2）0.04 （3） ①. 500 mL容量瓶 ②. 149 ③. CE （4）2.63； （5） 【解析】 【小问1详解】 设混合溶液中次氯酸根离子的物质的量为1 mol，则由题意可知，氯酸根离子的物质的量为3 mol，由得失电子数目守恒可知，溶液中氯离子的物质的量为：1 mol×1+3 mol×5=16 mol，则反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为：4 mol：16 mol =1：4； 【小问2详解】 由可知，密度为1.19 g/cm3质量分数为25%的次氯酸钠溶液的浓度为：≈4 mol/L，由稀释定律可知，稀释100倍后次氯酸钠溶液的浓度为：≈0.04 mol/L； 【小问3详解】 实验室没有480 mL规格容量瓶，所以配制480 mL4 mol/L消毒液时应选用500 mL容量瓶配制，则配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶，则用托盘天平称取的次氯酸钠固体质量为：4 mol/L ×0.5 L×74.5 g/mol=149 g； ②A．定容时需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以转移溶液进容量瓶前，容量瓶无需干燥，A错误； B．溶解后未冷却至室温会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误； C．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时，俯视观察刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D错误； E．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线是溶液附着在瓶塞、瓶颈处所致，无需加水，静置即可，E正确； 故选CE； 【小问4详解】 设二氧化氯和氯气的质量都为1 g，由题意可知，两者的消毒效率的比值为：≈2.63； 【小问5详解】 消毒液中存在如下电荷守恒关系： ，由表格数据可知，溶液中铜离子的浓度为：=0.2 mol/L。 19. 羟基氧化铁[]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料（含FeO、、、CuO）为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：溶于水，不溶于乙醇；不与稀硫酸反应 （1）羟基氧化铁中铁的化合价是___________，废渣1的成分___________。 （2）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是___________（填标号）。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 溶液 （3）废渣2的成分是___________。 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是______________________。 （5）由转化为FeO(OH)的离子方程式为_________________________。 （6）检验滤液2中的金属阳离子，可以采用___________________________ 的方法。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）B （3）Fe、Cu （4）降低的溶解度，使其结晶析出 （5） （6）焰色反应 【解析】 【分析】酸浸使氧化亚铁、四氧化三铁和氧化铜转入溶液，二氧化硅不与稀硫酸反应而留在废渣中；还原步骤用过量铁粉将三价铁离子转化为二价铁离子并置换铜离子；加入乙醇可降低七水合硫酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；所得晶体在氢氧化钠溶液和空气作用下生成羟基氧化铁，硫酸根离子和钠离子留在滤液中。 【小问1详解】 羟基氧化铁中氧元素为−2价，羟基整体为−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁为+3价；酸浸时氧化亚铁、四氧化三铁和氧化铜与稀硫酸反应，而二氧化硅不与稀硫酸反应，因此废渣1为二氧化硅； 【小问2详解】 A．双氧水不能可靠地同时完成三价铁离子的还原和铜离子的除去，而且其氧化性会消耗目标二价铁离子，A错误； B．铁粉能把三价铁离子还原为二价铁离子，又能置换铜离子，相应反应为、，且不会引入新的金属杂质，B正确； C．氯水具有氧化性，会把二价铁离子氧化为三价铁离子，C错误； D．硫化钠溶液会引入硫化物，并使溶液中的金属离子形成硫化物沉淀，造成目标铁的损失，D错误； 故选B； 【小问3详解】 过量铁粉反应后仍有铁剩余，铜离子被铁置换为铜，因此过滤所得废渣2为铁和铜； 【小问4详解】 由题给七水合硫酸亚铁溶于水、不溶于乙醇可知，加入乙醇能够降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出； 【小问5详解】 亚铁离子在碱性条件下被空气中的氧气氧化，生成羟基氧化铁沉淀；根据氧化还原反应中电子守恒及原子、电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问6详解】 生成羟基氧化铁后，硫酸根离子与由氢氧化钠引入的钠离子留在滤液2中；钠元素的焰色为黄色，因此可采用焰色反应检验。 20. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名为“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。 （2）实验室制取氯气时，下列装置（注：箭头表示气流的方向）能达到相应实验目的的是___________。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）小组其他成员经过调查发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸与混合加热没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是___________低导致。 此小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想___________成立。 （4）某小组为确定一份加碘盐（可能含有、KI、、）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。已知：、、在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色。 实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份。 第一份做如下实验： 步骤2：第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂 ①溶液①为 _____________（写出化学式）。 ②由实验现象得出碘盐中肯定不含___________________。 ③加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 一 （4） ①. KSCN ②. KI ③. 、 【解析】 【分析】制取氯气时，二氧化锰与浓盐酸共热发生氧化还原反应；所得气体先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，随后根据氯气的密度和毒性选择收集及尾气处理装置。稀盐酸与二氧化锰不反应的原因可通过分别改变氢离子浓度和氯离子浓度的对照实验判断。加碘盐的检验则依据铁离子与硫氰酸根离子的显色反应，以及碘在四氯化碳中的紫红色进行判断。 【小问1详解】 二氧化锰中的锰元素由+4价降低为+2价，氯离子被氧化为氯气，依据电子守恒和质量守恒配平，反应为； 【小问2详解】 A．制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水可除去氯化氢并减少氯气的溶解，再通过浓硫酸除去水蒸气；图中气体均由长管进入液体并由短管导出，净化顺序正确，A正确； B．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，即氯气应由伸至集气瓶底部的长管进入、空气由上部短管排出；图中箭头所示来气接短管，气流方向相反，B错误； C．尾气中的氯气必须与吸收液充分接触；图中导气管末端位于石灰水液面上方，气体不能鼓泡进入溶液，不能达到尾气处理目的，C错误； 故选A； 【小问3详解】 猜想二为氯离子浓度低。实验b只加入NaCl固体，实验d采用二氧化锰与NaCl浓溶液共热，二者均主要提高氯离子浓度，但都不生成氯气；实验c加入浓硫酸后提高氢离子浓度并生成氯气，说明仅提高氯离子浓度不足以使反应发生。实验a通入HCl气体，实验e用浓硫酸、NaCl固体和二氧化锰固体共热，均能形成较高氢离子浓度并生成氯气，因此猜想一成立； 【小问4详解】 ①加入KSCN溶液后出现血红色，说明试液中含铁离子，因此溶液①为KSCN。 ②铁离子能将碘离子氧化为碘，按高中定性离子共存口径，第一份试液检出铁离子，说明原加碘盐中不含KI。 ③加入足量KI后，四氯化碳层位于下层且呈紫红色，说明生成了碘；试液中已确认有铁离子且还可能有碘酸根离子，所以可能发生的离子反应为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $