精品解析：广东肇庆市鼎湖中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

肇庆鼎湖中学2028届高一级12月月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为的是 A．不锈钢盆 B．天然磁铁 C．赤铁矿 D．铸铁井盖 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 新制氯水中： B. 酸性溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 透明溶液中： 4. 实验室制备Fe(OH)2并观察其颜色。下列操作错误的是 A．溶解FeSO4固体 B．煮沸NaOH溶液 C．制备Fe(OH)2 D．充分振荡后观察固体颜色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向溶液中加入过量的盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 6. 度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A. 摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C. 6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D. 传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同 7. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 8. 劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存溶液时加入适量铁粉 见光易分解 B 将通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C 覆铜板放到溶液中制作印刷电路板 D 用主要成分为的抗胃酸药物治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 9. 小李同学为探究氯气是否具有漂白性进行了以下实验： ⅰ．取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 ⅱ．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 下列关于该实验的说法正确的是 A. 实验ⅰ中的干燥的有色布条不会褪色 B. 实验ⅰ中湿润的布条能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 实验ⅱ中的有色鲜花不会褪色 D. 实验ⅰ、ⅱ中具有漂白性的物质不止一种 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 含有的原子数目为 C. 含有的核外电子总数为 D. 含有的分子数目为 11. 下列溶液中，溶质的质量最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 盐酸 12. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 13. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 镁与足量稀硫酸反应，最终产生 标准状况下，气体的摩尔体积为 B 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要参与 C 在溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 被氧化为 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色褪去 溶液具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B. 向溶液中逐滴滴入溶液 C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D. 向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 15. 部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. b常用作油漆、涂料等红色颜料 B. g、h若为氯盐时，在一定条件下均可通过化合反应得到 C. e在空气中加热最终生成c D. 一定条件下，可能均具有氧化性 16. 是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. 、、、的反应中，均体现了的还原性 B. 在少量中燃烧的化学方程式为 C. 与水蒸气反应生成的化合物为 D. 常温下，a与可以发生反应生成 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题。 （1）设为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，含有________(用含的代数式表示)个O原子。 （2）的物质的量为________；常温下，能与________溶液恰好完全反应(不考虑与的反应)。 （3）和的混合气体的质量为，则该混合气体中，的物质的量为________，的质量为________。 18. 某化学小组为了进行碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质探究实验，对相关化学知识进行了搜索探究。 Ⅰ．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除了废弃物的排放，同时能生产和。 （1）比较碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小：________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．索尔维法的原理：、。 Ⅲ．氨气（）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 Ⅳ．与HCl的反应分步进行，首先发生反应：。 【实验目的】利用如图所示的装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验装置】 【实验设计】 步骤1：关闭，打开使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开通入。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭停止通，一段时间后，关闭停止通。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 （2）装置B中饱和溶液的作用是除去中混有的HCl，反应的化学方程式为________。 （3）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是________（填选项字母）。 A.用于添加饱和食盐水 B.平衡气压 C.冷凝回流 （4）步骤2中关闭停止通后，还要继续通一段时间，其目的是________。 （5）步骤3中“低温干燥”的原因是________。 【反思评价】 （6）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是________。 【延伸拓展】 （7）该小组为验证“比稳定”这一结论，设计了如图所示的“套管实验”装置。实验时“内管”应放置________（填“”或“”），点燃酒精灯后，能观察到________（填“A”“B”或“A和B”）处烧杯中澄清石灰水变浑浊。 19. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示的实验装置进行的制备并用于后续性质探究实验。 回答下列问题： （1）实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的，则选用的发生装置为________（填“A”或“B”），写出制备反应的离子方程式：________。 （2）装置C的主要作用为________；装置D也可用浓硫酸代替，其作用是________。 （3）装置E收集到的气体颜色为________；装置F的作用是________，其中NaOH溶液与氯气发生反应的化学方程式为________。 （4）氯及其化合物在生活中均有着重要的地位。 ①可由与制得，其中中Cl的化合价为________。 ②下列物质中能与反应产生白雾的是________（填选项字母）。 a． b． c．Fe 20. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 （1）①计算：计算出需要NaCl固体的质量为________g。 ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 （2）溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌，溶解过程中玻璃棒的作用为________。 （3）转移（移液）： ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②ⅰ．移液时玻璃棒的作用为________；将溶液转移至仪器A中，仪器A的名称为________。 ⅱ．下列操作中，仪器A所不具备的功能有________（填选项字母）。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.用来加热溶解固体溶质 ③洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）定容： ①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用________滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。某同学在配制该溶液时，加水不慎超过了刻度线，于是把溶液倒出了一些，重新加水至刻度线。这样做会导致溶液物质的量浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ③摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆鼎湖中学2028届高一级12月月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为的是 A．不锈钢盆 B．天然磁铁 C．赤铁矿 D．铸铁井盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢盆的主要成分为铁、铬、镍形成的合金，A不符合题意； B．天然磁铁的主要成分为，B不符合题意； C．赤铁矿的主要成分为，C符合题意； D．铸铁井盖的主要成分为铁，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中，钠、碳、氧元素化合价均未变化（钠均为+1，碳均为+4），该转化无需还原剂或氧化剂，A不符合题意； B．过程中，钠元素化合价由0升至+1，发生氧化反应，需加入氧化剂，B不符合题意； C．过程中，氧元素化合价由-1升至0，发生氧化反应，作还原剂，C不符合题意； D．过程中，锰元素化合价由+4降至+2，发生还原反应，需加入还原剂，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 新制氯水中： B. 酸性溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl⁻，与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH⁻反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D．透明溶液中，K+、Na+、Fe3+、之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 实验室制备Fe(OH)2并观察其颜色。下列操作错误的是 A．溶解FeSO4固体 B．煮沸NaOH溶液 C．制备Fe(OH)2 D．充分振荡后观察固体颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A正确； B．煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧气，B正确； C．将NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe(OH)2，植物油膜可以隔绝空气，C正确； D．振荡会使Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，D错误； 故答案选D。 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向溶液中加入过量的盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜，总反应为，A错误； B．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，是微溶物，在离子方程式中应保留化学式，反应为，B错误； C．碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，，D错误； 故选C。 6. 度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A. 摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C. 6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D. 传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A错误； B．固态物质粒子之间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B错误； C．6.02×1022个O3分子的物质的量约为0.1 mol，质量约为4.8 g，C正确； D．传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D错误； 故答案选C。 7. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 C. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶上标有温度和容积是正确的，但瓶口通常配有磨口玻璃塞，配制碱性溶液需要用塑料塞，A正确； B．容量瓶主要用于实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，这是其标准用途，B正确； C．残留水珠不影响溶液配制，C错误； D．在使用容量瓶前，必须检查其是否完好且瓶口处是否漏水，以确保体积准确性，这是基本操作步骤，D正确； 故答案为C。 8. 劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 保存溶液时加入适量铁粉 见光易分解 B 将通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C 覆铜板放到溶液中制作印刷电路板 D 用主要成分为的抗胃酸药物治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．保存FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，而非见光分解；化学知识错误，A错误； B．将Cl2通入冷的石灰乳制漂白粉的方程式正确，且与劳动项目直接关联；化学知识正确，B正确； C．FeCl3溶液蚀刻铜的反应应为2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+，给出的方程式不平衡，电荷不守恒；化学知识错误，C错误； D．CaCO3与胃酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，D错误； 故选B。 9. 小李同学为探究氯气是否具有漂白性进行了以下实验： ⅰ．取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 ⅱ．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 下列关于该实验的说法正确的是 A. 实验ⅰ中的干燥的有色布条不会褪色 B. 实验ⅰ中湿润的布条能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 实验ⅱ中的有色鲜花不会褪色 D. 实验ⅰ、ⅱ中具有漂白性的物质不止一种 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥氯气中不含水分，无法生成具有漂白性的次氯酸（HClO），因此干燥有色布条不会褪色，A正确； B．实验ⅰ未使用紫色石蕊溶液，且湿润布条与氯气反应生成的次氯酸和盐酸呈酸性，若接触石蕊溶液应使其变红而非变蓝，B错误； C．有色鲜花含有水分，与干燥氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，导致鲜花褪色，C错误； D．实验ⅰ和ⅱ中漂白作用均由次氯酸（HClO）引起，无其他漂白性物质参与，D错误； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 含有的原子数目为 C. 含有的核外电子总数为 D. 含有的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明溶液体积，无法计算0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的数目，A错误； B．1 mol H2O含有2 mol H原子，其数目为2NA，B正确； C．23 gNa+的物质的量约为1 mol，含有的核外电子总数为10NA，C错误； D．未说明温度和压强，无法确定1.12 L H2含有的分子数目，D错误； 故答案选B。 11. 下列溶液中，溶质的质量最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液、0.05 L 1 mol·L-1 NaCl溶液、0.1 L 1 mol·L-1 盐酸、10 mL 5 mol·L-1 盐酸分别含有0.1 mol NaCl、0.05 mol NaCl、0.1 mol HCl和0.05 mol HCl，溶质的质量分别为5.85 g、2.925 g、3.65 g和1.825 g，则答案选A。 12. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，故A错误； B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，故B正确； C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，故C错误； D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，故D错误； 选B。 13. 下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 镁与足量稀硫酸反应，最终产生 标准状况下，气体的摩尔体积为 B 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要参与 C 在溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 被氧化为 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色褪去 溶液具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验操作未指定在标准状况下进行，产生的氢气体积V受温度和压力影响，结论“标准状况下气体的摩尔体积为10V L·mol⁻¹”不成立，A错误； B．H2能在Cl2中燃烧说明燃烧不一定需要O2，B正确； C．在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为，C错误； D．酸性高锰酸钾氧化导致紫色褪去，实际被氧化，且氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化导致褪色，并非FeCl2具有漂白性，D错误； 故答案选B。 14. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B. 向溶液中逐滴滴入溶液 C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D. 向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时导电能力大于0，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀、H2O和Na2SO4，继续滴加生成生成BaSO4沉淀、H2O和NaOH，滴加过程中导电能力均大于0，B错误； C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，C正确； D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，滴加过程中导电能力均大于0，D错误； 故选C。 15. 部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. b常用作油漆、涂料等红色颜料 B. g、h若为氯盐时，在一定条件下均可通过化合反应得到 C. e在空气中加热最终生成c D. 一定条件下，可能均具有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】由“价一类”二维图可知，a为为为为为为铁盐，h为亚铁盐，f为+6价的高铁盐。 【详解】A．为红棕色，常用作油漆、涂料等红色颜料，A正确； B．g、h若为氯盐时，两者为，可分别通过、制得，均属于化合反应，B正确； C．e为（+2价碱），在空气中加热时，发生反应生成，而非FeO，C错误； D．中铁元素的价态分别为+6、，都可以下降，体现出氧化性，D正确； 故答案选C。 16. 是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. 、、、的反应中，均体现了的还原性 B. 在少量中燃烧的化学方程式为 C. 与水蒸气反应生成的化合物为 D. 常温下，a与可以发生反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为、、、。 【详解】A．与溶液反应生成、与反应生成时，体现了的氧化性和还原性，与、的反应中，均体现了氧化性，A错误； B．铁在中燃烧生成，与多少无关，B错误； C．与水蒸气在高温条件下反应生成和，C错误； D．常温下，和能发生化学反应生成、和，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题。 （1）设为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，含有________(用含的代数式表示)个O原子。 （2）的物质的量为________；常温下，能与________溶液恰好完全反应(不考虑与的反应)。 （3）和的混合气体的质量为，则该混合气体中，的物质的量为________，的质量为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积为，的物质的量，每个分子含2个O原子，因此O原子总物质的量为，对应数目为。 【小问2详解】 的摩尔质量为，；根据反应，恰好消耗，所需溶液体积。 【小问3详解】 设混合气体中物质的量为，物质的量为，列方程组：，解得，，的物质的量为，的质量为。 18. 某化学小组为了进行碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质探究实验，对相关化学知识进行了搜索探究。 Ⅰ．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除了废弃物的排放，同时能生产和。 （1）比较碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小：________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．索尔维法的原理：、。 Ⅲ．氨气（）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 Ⅳ．与HCl的反应分步进行，首先发生反应：。 【实验目的】利用如图所示的装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 【实验装置】 【实验设计】 步骤1：关闭，打开使氨气进入装置C，调节气流速率，等装置C中气流平衡后，打开通入。 步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭停止通，一段时间后，关闭停止通。 步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。 步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 （2）装置B中饱和溶液的作用是除去中混有的HCl，反应的化学方程式为________。 （3）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是________（填选项字母）。 A.用于添加饱和食盐水 B.平衡气压 C.冷凝回流 （4）步骤2中关闭停止通后，还要继续通一段时间，其目的是________。 （5）步骤3中“低温干燥”的原因是________。 【反思评价】 （6）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是________。 【延伸拓展】 （7）该小组为验证“比稳定”这一结论，设计了如图所示的“套管实验”装置。实验时“内管”应放置________（填“”或“”），点燃酒精灯后，能观察到________（填“A”“B”或“A和B”）处烧杯中澄清石灰水变浑浊。 【答案】（1）< （2） （3）B （4）尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率 （5）碳酸氢钠受热易分解 （6）防止氨气挥发到空气中污染环境 （7） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 【小问2详解】 装置B中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，这是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： 【小问3详解】 装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗，其下端管口在液面以上，主要作用是平衡装置内气体压强，防止因导管堵塞等原因导致压强过大，起到安全作用，故选B 【小问4详解】 步骤2中关闭停止通氨气后，还要继续通一段时间二氧化碳，这是为了尽可能多吸收二氧化碳，增加碳酸氢钠的产率 【小问5详解】 在步骤3中要获得碳酸氢钠，要保持“低温干燥”，这是因为碳酸氢钠在受热时易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水 【小问6详解】 为了防止氨气挥发到空气中污染环境，在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，酸液可以吸收氨气生成铵盐 【小问7详解】 实验时“内管”应放置热稳定性较差的，点燃酒精灯后，发生分解并产生二氧化碳，所以能观察到B处烧杯中澄清石灰水变浑浊 19. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示的实验装置进行的制备并用于后续性质探究实验。 回答下列问题： （1）实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的，则选用的发生装置为________（填“A”或“B”），写出制备反应的离子方程式：________。 （2）装置C的主要作用为________；装置D也可用浓硫酸代替，其作用是________。 （3）装置E收集到的气体颜色为________；装置F的作用是________，其中NaOH溶液与氯气发生反应的化学方程式为________。 （4）氯及其化合物在生活中均有着重要的地位。 ①可由与制得，其中中Cl的化合价为________。 ②下列物质中能与反应产生白雾的是________（填选项字母）。 a． b． c．Fe 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 干燥氯气 （3） ①. 黄绿色 ②. 吸收多余的，防止污染环境 ③. （4） ①. ②. a 【解析】 【分析】实验室若选MnO2固体和浓盐酸共热制备Cl2，因浓盐酸易挥发，导致氯气中混有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用干燥剂除去氯气中的水蒸气，因氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒，需进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 实验室若选固体和浓盐酸制取干燥的，需要固-液加热装置，则选择的发生装置为B；制备反应的离子方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，导致氯气中混有氯化氢气体，氯化氢气体可用饱和食盐水吸收，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，则装置C的主要作用为除去氯气中的氯化氢气体；装置D可以用浓硫酸代替，其作用是干燥。 【小问3详解】 装置E收集到的气体为氯气，其颜色应为黄绿色；装置F的作用是吸收尾气，其中NaOH溶液与氯气发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①中为-2价，根据化合物的正负化合价之和为0得出的化合价为价。 ②a．在中燃烧生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，a符合题意； b．与反应生成白色固体，产生白烟，b不符合题意； c．Fe在中燃烧生成棕褐色的烟，c不符合题意； 故选a。 20. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 （1）①计算：计算出需要NaCl固体的质量为________g。 ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 （2）溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌，溶解过程中玻璃棒的作用为________。 （3）转移（移液）： ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②ⅰ．移液时玻璃棒的作用为________；将溶液转移至仪器A中，仪器A的名称为________。 ⅱ．下列操作中，仪器A所不具备的功能有________（填选项字母）。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.用来加热溶解固体溶质 ③洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）定容： ①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用________滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。某同学在配制该溶液时，加水不慎超过了刻度线，于是把溶液倒出了一些，重新加水至刻度线。这样做会导致溶液物质的量浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ③摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。 【答案】（1）5.85 （2）加速溶解 （3） ①. 引流 ②. 100 mL容量瓶 ③. BCD （4） ①. 胶头滴管 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 ①配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，； 【小问2详解】 溶解过程中：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 ②ⅰ．移液时玻璃棒的作用为引流，并将溶液转移至100 mL容量瓶中； ⅱ．容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于贮存、溶解、加热，故应选择BCD。 【小问4详解】 ①在液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水； ②配制溶液时，加水不慎超过了刻度线，把溶液倒出一些，这样会导致溶质量减少，重新加水至刻度线，则溶液物质的量浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $