精品解析：山东省聊城市高唐县第一中学2025-2026学年高一上学期月考 化学试题

2024-2025学年上学期高一月考 时间：90分钟，满分：100分 班级________学号________姓名________得分________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 3. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体，电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 7. 下列说法正确的是 A. 得电子越多，氧化性越强 B. ，此反应中氧化性： C. 中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 氧化性：，则溶液中可发生反应： 8. CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸()加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是 A. CuH与盐酸反应放出的气体为氢气 B. 上述制备反应中CuH只是还原产物 C. 参加反应的与的个数之比为 D. CuH具有强还原性 9. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 10. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1或2个是符合题目要求的。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 12. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 13. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 由图可知还原性： 14. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 15. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 三、非选择题：本题共5题，共60分。 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）下列化学物质：a．Na；b．熔融；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g．；h．蔗糖，用字母序号填空。 ①能导电的电解质是________。 ②非电解质是________。 ③既不是电解质也不是非电解质的是________。 （2）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。在水溶液中电离的方程式为________。 （3）向中逐滴滴加的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是________(填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为________。 17. Ⅰ．亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。 （1）已知能发生反应：，反应中氧化剂是________。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________(填序号)。 （3）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D. 亚硝酸盐被氧化 （4）已知有下列两个反应：a：；b：，、、的氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。 （5）过程①中活细菌表现出________(填“氧化”或“还原”)性。 （6）与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备胶体的化学方程式为________。 ②判断胶体的制备是否成功的方法是：用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 18. 某透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的pH为12，微溶于水，易溶于溶液。回答下列问题： （1）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是________(填离子符号)。 （2）实验②中白色沉淀的成分是________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号)。 19. Ⅰ．水是最常见的反应物之一，已知有反应：①；②；③；④；⑤ （1）上述反应中被氧化的有________(填序号，下同)，做氧化剂的有________。 Ⅱ．是一种重要的化学品，具有广泛的应用。 的性质研究 （2）向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是________(填序号)。 A. 反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B. 既表现出氧化性，又表现出还原性 C. 将还原为 D. 发生了化学反应： 的制备 一种制取过氧化氢的方法如下：重晶石()→碳酸钡氧化钡过氧化钡→硫酸→过氧化氢。 的定量检测 （3）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：________。据此反应可知，该条件下还原性：________>________。 （4）已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为________。 20. 按要求回答下列问题。 （1）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。请写出与盐酸反应的化学方程式________。 （2）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 ①已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 ②已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。 ③根据上述反应可推知________。 A.氧化性： B.氧化性： C.还原性： D.还原性： （3）已知：。据此回答下列问题： ①该反应属于四种基本反应类型中的________反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期高一月考 时间：90分钟，满分：100分 班级________学号________姓名________得分________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 火药的发明与使用 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不合题意； B．火药使用是用S、C和KNO3，化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 3. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是 A. 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入固体，电流表示数几乎不变 D. 选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数基本增大，B错误； C．闭合开关K，往烧杯中加入固体，虽然HCl与反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C正确； D．选取相同浓度硫酸替换HCl溶液，离子浓度增大，电流表指针发生变化，D错误； 答案选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2mol Na参与反应共失去，选项中电子数目标注错误，应为，A错误； B．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5mol 中从-1价升为0价失，转移电子总数为，选项电子数目标注错误，应为，B错误； C．该反应为歧化反应，2mol 中有2个原子得生成中-1价，另有2个原子失生成中+1价，电子转移表示正确，C正确； D．化合价升高失电子，浓中化合价降低得电子，电子应从指向，选项箭头方向错误，应为，D错误； 故选C。 6. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，为价，和中均为价，不存在价，A错误； B．和的相互转化中化合价始终为，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误； C．加入过量时，转化为，化合价降低被还原，失电子被氧化，C正确； D．转化为橙色时化合价从升高到，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原剂，无法实现该转化，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 得电子越多，氧化性越强 B. ，此反应中氧化性： C. 中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D. 氧化性：，则溶液中可发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性强弱由得电子能力决定，与得电子的数目无关，得电子能力越强氧化性越强，A错误； B．该反应中为还原剂，为还原产物，只能得出还原性，无法推导二者氧化性的大小关系，B错误； C．元素处于最高价仅说明具备氧化性，但氧化性强弱不一定高，如稀硫酸中几乎不体现氧化性，C错误； D．若该反应发生，为氧化剂，为氧化产物，符合氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，与已知的氧化性顺序一致，反应可发生，D正确； 故选D。 8. CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸()加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是 A. CuH与盐酸反应放出的气体为氢气 B. 上述制备反应中CuH只是还原产物 C. 参加反应的与的个数之比为 D. CuH具有强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为-1价，与盐酸反应方程式为，放出的气体为氢气，A正确； B．制备反应中，元素从的+2价降为中的+1价，元素从反应物中的+1价降为中的-1价，、化合价均降低，故仅为还原产物，B正确； C．根据得失电子守恒，，与的个数之比为，C错误； D．中为-1价，易失电子发生氧化反应，具有强还原性，D正确； 故答案为C。 9. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 10. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1或2个是符合题目要求的。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeO溶于稀硝酸： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. 溶液中滴加溶液： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO与H⁺反应生成的进一步氧化为，同时生成NO，该离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜悬浊液属于难溶物，不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙为难溶物不拆分，HCl为强酸可拆为，反应生成可溶性盐氯化钙、和，离子方程式书写符合规则，C正确； D．与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式的离子配比、物质拆分均正确，D正确； 故选CD。 12. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意； B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意； C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意； 故选D。 13. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 发生反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 由图可知还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，发生反应1时，锰元素化合价降低，得电子，作为氧化剂，故A正确； B．反应2是Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和硫酸根，离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2+++4H+，故发生反应2时，溶液的酸性增强，故B错误； C．反应1消耗Fe2+，反应2 生成Fe2+，Fe2+是该反应催化剂，反应过程中不需要补充，故C错误； D．反应2离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2+++4H+，根据氧化还原反应的强弱规律，SO2是还原剂，故还原性SO2>Fe2+，故D错误； 故本题选A。 14. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 15. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 三、非选择题：本题共5题，共60分。 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）下列化学物质：a．Na；b．熔融；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g．；h．蔗糖，用字母序号填空。 ①能导电的电解质是________。 ②非电解质是________。 ③既不是电解质也不是非电解质的是________。 （2）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。在水溶液中电离的方程式为________。 （3）向中逐滴滴加的水溶液，下列图像能表示溶液的导电能力变化曲线的是________(填选项字母)，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 a．是金属单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；b．熔融为活泼金属氧化物，含自由移动离子，能导电，属于电解质；c．为非金属氧化物，自身不能电离出自由移动离子，属于非电解质；d．为酸，是电解质，但纯无自由移动离子，不导电；e．稀硫酸是混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；f．固体为碱，是电解质，无自由移动离子，不导电；g．固体为盐，是电解质，无自由移动离子，不导电；h．蔗糖为有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。 ①能导电的电解质的是b。 ②非电解质的是ch。 ③既不是电解质也不是非电解质是ae。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 滴加初始阶段，与生成沉淀，与生成水，离子浓度下降，导电能力降低；完全沉淀时，溶液中仍有、，导电能力不为0；继续滴加，剩余与反应，离子浓度缓慢下降，完全反应后，过量的使离子浓度升高，导电能力上升，符合图像D。溶液呈中性时，与恰好完全反应，提供，需要提供，此时与生成沉淀，离子方程式为。 17. Ⅰ．亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。 （1）已知能发生反应：，反应中氧化剂是________。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________(填序号)。 （3）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子 D. 亚硝酸盐被氧化 （4）已知有下列两个反应：a：；b：，、、的氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．高铁酸钾(，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。 （5）过程①中活细菌表现出________(填“氧化”或“还原”)性。 （6）与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备胶体的化学方程式为________。 ②判断胶体的制备是否成功的方法是：用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 【答案】（1） （2） ②⑤ （3）B （4） （5） 还原 （6） ①. ②. 散射 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，得电子。该反应中中为+3价，反应后生成中为+2价，化合价降低，故为氧化剂。 【小问2详解】 在酸性条件下可将氧化为，遇淀粉变蓝，而无该性质。因此需要淀粉碘化钾试纸提供和淀粉，食醋提供酸性环境，故必须选用②⑤。 【小问3详解】 亚硝酸盐将氧化为，说明亚硝酸盐是氧化剂、被还原；维生素C可解毒，说明维生素C能将还原为，故维生素C是还原剂，只有B正确。 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。反应a中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应b中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，因此氧化性顺序为。 【小问5详解】 过程①中中+6价的转化为，化合价降低，作氧化剂，活细菌被氧化，作还原剂，表现还原性。 【小问6详解】 ①实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，化学方程式为； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的光亮通路，是胶体特有的性质。 18. 某透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的pH为12，微溶于水，易溶于溶液。回答下列问题： （1）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是________(填离子符号)。 （2）实验②中白色沉淀的成分是________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号)。 【答案】（1）、 （2） ①. 、 ②. （3）、、、 【解析】 【小问1详解】 实验①中测得溶液，说明溶液呈强碱性，含有大量的；由于和均会与发生反应生成沉淀，不能在强碱性溶液中大量共存，因此由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是 、。 【小问2详解】 实验②中加入足量溶液生成白色沉淀，向沉淀中滴加足量盐酸后，沉淀部分溶解并有气泡冒出；这说明沉淀中既含有能溶于酸且产生气体的，又含有不溶于酸的，因此白色沉淀的成分为 和；其中溶解的离子方程式为：。 【小问3详解】 由实验①可知溶液中一定存在；由实验②可知溶液中一定存在和，同时可推知一定不存在能与它们生成沉淀的；实验③中加入溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀()，但由于实验②中加入了和盐酸，引入了大量的，故无法确定原溶液中是否含有；根据溶液呈电中性的原则，溶液中必须存在阳离子，由于、、均已排除，故原溶液中一定存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子是、、、。 19. Ⅰ．水是最常见的反应物之一，已知有反应：①；②；③；④；⑤ （1）上述反应中被氧化的有________(填序号，下同)，做氧化剂的有________。 Ⅱ．是一种重要的化学品，具有广泛的应用。 的性质研究 （2）向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是________(填序号)。 A. 反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B. 既表现出氧化性，又表现出还原性 C. 将还原为 D. 发生了化学反应： 的制备 一种制取过氧化氢的方法如下：重晶石()→碳酸钡氧化钡过氧化钡→硫酸→过氧化氢。 的定量检测 （3）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：________。据此反应可知，该条件下还原性：________>________。 （4）已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④⑤ （2）AC （3） ①. ②. H2O2 ③. Mn2+ （4）2Fe2++4I−+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 物质被氧化时所含元素化合价升高，被氧化则其中元素化合价升高，只有反应③中的从价升高到的价；氧化剂在反应中得电子、所含元素化合价降低，作氧化剂则其中元素化合价降低，反应④、⑤中的从价降低到的价，符合要求。 【小问2详解】 A．先被还原为，后又被氧化为，实际参与了反应，是该过程的催化剂，A错误； B．将氧化为时体现氧化性，被氧化生成时体现还原性，B正确； C．生成时化合价升高，发生氧化反应，是将氧化为，C错误； D．被氧化为，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选AC。 【小问3详解】 该反应中元素从价降低到价，每个得到，个共得到；中元素从价升高到价，每个失去，共，总失电子数为，双线桥表示方法为。氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性。 【小问4详解】 由氧化性顺序可知，加入足量酸化时，先被氧化为，随后被氧化为；中和物质的量之比为，共失电子，得电子，故系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为2Fe2++4I−+3H2O2+6H+=2Fe3++2I2+6H2O。 20. 按要求回答下列问题。 （1）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。请写出与盐酸反应的化学方程式________。 （2）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 ①已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 ②已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。 ③根据上述反应可推知________。 A.氧化性： B.氧化性： C.还原性： D.还原性： （3）已知：。据此回答下列问题： ①该反应属于四种基本反应类型中的________反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 复分解 ②. 不属于 ③. 正盐 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜与盐酸反应，生成CuCl2，CO2和H2O，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①还原剂在反应中失电子、化合价升高，已知得电子作氧化剂，元素从中的-3价升高到中的+5价，故为还原剂； ②每个中为+5价，2个共得到10个电子，说明每个得到5个电子，化合价降为0价，故为； ③氧化还原反应规律是氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；该反应中氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，故AC正确。 【小问3详解】 ①该反应是酸和碱的中和反应，属于复分解反应；反应前后所有元素化合价均无变化，故不属于氧化还原反应； ②过量与反应仅生成，说明是一元酸，仅1个可电离的羟基氢，其余氢原子无法电离，故为正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $