精品解析：山东省淄博第七中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年高一化学上学期单元检测 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：1-4章 (人教版必修第一册)。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误； B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确； C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确； D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确； 故选A。 2. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰(有效成分为KOH)的水浸液 B. 《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰的有效成分是碳酸钾（），A错误； B．硝石（）的焰色反应为紫色（需钴玻璃观察），朴消（）焰色为黄色，可通过焰色鉴别物质，B正确； C．气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，雾霾属于气溶胶，C正确； D．蜡烛燃烧生成和，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 4. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图： C. 稳定性：NH3＞PH3 D. 水溶液中NaHCO3的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子的质子数为17，中子数为18，则质量数，应表示为，故A错误； B．是钠原子失去最外层1个电子后形成的离子，核外只有2个电子层，电子数依次为2、8，而题目给出的是钠原子的结构示意图，故B错误； C．根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：。元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，因此稳定性，故C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，不能拆开写，因此的电离方程式为，故D错误； 故答案为C。 5. 分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A. HCl 属于电解质，液态导电 B. Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C. NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D. SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于电解质，但是共价化合物，液态时仅存在分子，无自由移动的离子，不能导电，A错误； B．中铁元素为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，不可用作补铁剂，B错误； C．属于强碱，腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．可与反应生成盐和水，属于酸性氧化物，可用溶液吸收，D正确； 故选D。 6. 约里奥-居里夫妇用α粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. a=1，b=1 B. 与互为同位素 C. Al中子数为14 D. 与属于同种物质 【答案】AD 【解析】 【分析】核反应前后质量数之和、质子数之和分别守恒，可据此确定a、b；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，核素的中子数等于质量数减质子数；判断是否为同种物质还需比较分子的组成。 【详解】A．根据质量数守恒，4+27=b+30，得b=1；根据质子数守恒，2+13=a+15，得a=0，所以题述a=1，b=1错误，A错误； B．与的质子数均为13，质量数不同，互为同位素，B正确； C．该铝核素的中子数为27-13=14，C正确； D．与所含磷原子的核素不同，二者不是同一种分子，不属于同种物质，D错误； 故选AD。 7. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D. 28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液未给出体积，无法计算的具体数目，A错误； B．1 mol 含有11 mol质子（氮原子贡献7个质子，4个氢原子各贡献1个质子），故质子数目为11NA，B错误； C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，分析反应电子转移情况得，生成4 mol N2转移15 mol电子，故生成1 mol N2转移3.75 mol电子，即3.75NA电子，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体的总物质的量为1 mol，每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确； 故答案选D。 8. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B. 在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 是可用于考古判断年代的一种核素 D. 若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【解析】 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 9. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. 溶液与过量氨水反应： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水：，A错误； B．H2O2在酸性环境中氧化Fe2+的产物为H2O而非O2，，B错误； C．一水合氨为弱电解质，溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式正确，C正确； D．溶液滴入溶液至恰好完全沉淀时，反应中Ba2+、硫酸根离子、H+、碳酸氢根离子按1:1:1:1参与反应，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．制备 C．检验氯水是否有氧化性 D．检验氯气中是否含有HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，A错误； B．在中燃烧生成，无法制备，B错误； C．新制氯水滴入KI淀粉溶液中，氯水中的氧化性物质将氧化为，淀粉遇变蓝，可检验氯水的氧化性，C正确； D．会与水反应生成，与溶液也能产生沉淀，无法检验氯气中是否混有，D错误； 故选C。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，A不符合题意； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色；打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，B符合题意； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该将放在小试管中，将放在大试管中，从而比较和的稳定性，C不符合题意； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内空气，但溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确； 故选A。 13. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 碱金属易被氧化，为防止被氧化，均可保存在煤油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，但产物不同 C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与 Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属中的密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，需保存在石蜡中，并非所有碱金属都能保存在煤油中，A错误； B．与盐酸反应生成和，反应方程式为，与盐酸反应生成、和，反应方程式为，二者反应产物不同，B正确； C．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有较强的腐蚀性，C正确； D．与反应生成白色沉淀，离子方程式为；与反应时，无论二者相对量多少，均会生成白色沉淀，离子方程式为，D正确； 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： Z＞Y＞X＞W B. 简单氢化物的稳定性强弱：W＜Y C. 最高价含氧酸的酸性强弱：Z＞W D. 卤素单质在 WZ4中溶解度不大 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素中，最外层电子数是次外层的2倍，则为；、原子最外层电子数之比为且原子序数大于，则为、为；单质常温下为气态且原子序数大于，则为，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，且电子层数越多原子半径越大，则原子半径大小：，A错误； B．非金属性，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性：，即，B错误； C．的最高价含氧酸是强酸，的最高价含氧酸是弱酸，酸性：，即，C正确； D．为，属于非极性溶剂，卤素单质多为非极性分子，根据相似相溶原理，卤素单质在中溶解度较大，D错误； 故选C。 15. 利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A. 用量筒量取1.08mL浓硫酸 B. 将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C. 定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D. 定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．经计算可知，V(浓硫酸)==1.08mL，量筒的精度为0.1mL，应用量筒量取1.1mL浓硫酸，可以用移液管量取1.08mL浓硫酸，A错误； B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不能在容量瓶中稀释，在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，B错误； C．定容时，若俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，会导致所配制的硫酸浓度偏大，C正确； D．定容时液面超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需要倒掉溶液，洗涤，重新配制，D错误； 故答案为：C。 16. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 胶体有丁达尔效应 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】先分别判断各项陈述是否正确，再判断陈述Ⅱ能否直接解释陈述Ⅰ。丁达尔效应与胶体净水的原理不同；过氧化钠与二氧化碳、水反应均能放出氧气，可作供氧剂；“84”消毒液不能与洁厕灵混用；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但该燃烧反应不能直接解释常温下用煤油保存钠。 【详解】A．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，也可通过吸附水中的悬浮杂质并使其聚沉来净水，但丁达尔效应是胶体对光的散射现象，不是净水的原因，两陈述没有因果关系，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳、水反应均能放出氧气，反应分别为、，因此可作潜水艇的供氧剂，两陈述具有因果关系，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀灭细菌、病毒；“84”消毒液与呈酸性的洁厕灵混用会发生反应，放出有毒氯气，不能增强消毒效果，C错误； D．金属钠保存在煤油中，是为了隔绝空气和水蒸气；钠在空气中燃烧发生反应，陈述Ⅱ说明的是钠在燃烧条件下的产物，不能直接解释常温保存时用煤油隔绝空气和水蒸气的原因，两陈述没有因果关系，D错误； 故选B。 17. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 ② 加入溶液再过滤 ③ 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和溶液可与反应，不与反应，①正确； ②与氢氧化钠溶液反应而溶解，而不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除杂，②正确； ③溶于稀硫酸中，而不与稀硫酸反应，然后过滤得到，③正确； ④和反应生成和，充分反应，再过滤除去和过量的粉，④正确； 故选A。 18. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀H2SO4、稀盐酸均生成Fe2+，最终均能生成白色沉淀，A正确； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，B正确； C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则可较长时间存在，D正确； 故答案选C。 19. 某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. SCN-、Cl-、 Na+、 B. K+、Na+、、 C. Na+、Ba2+、Cl-、 D. Na+、[Al(OH)4]-、 【答案】C 【解析】 【分析】是两性氢氧化物，能溶解它的溶液既可以是强酸性溶液（含大量），也可以是强碱性溶液（含大量）。 【详解】A．若溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，无法大量共存，A不符合题意； B．既能与反应生成和，又能与反应生成和，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，且都不与或反应，在酸性和碱性溶液中都能大量共存，C符合题意； D．会与酸性溶液中的反应生成或，无法在酸性溶液中大量存在，D不符合题意； 故选C。 20. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成，第一步错误，A不符合题意； B．溶液与反应生成，光照分解产物为和，第二步错误，B不符合题意； C．在中点燃直接生成，第一步错误，C不符合题意； D．受热分解生成，与反应生成和碳酸钙，两步均可转化，D符合题意； 故答案选D。 二、不定项选择(每题3分，共15分，选对一个2分，错选、多选不得分。) 21. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【解析】 【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 22. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是<< B. 反应过程中需要随时补充 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 反应可能会发生 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为：，其中为氧化剂，为还原剂；反应②为：，其中为氧化剂，为还原剂。 【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性从弱到强的顺序为：<<，故A错误； B．由反应①②可知，可以循环利用，不需要补充，故B错误； C．由分析可知，反应①为，元素化合价升高，是氧化产物，故C错误； D．还原性：<，则反应可能会发生，故D正确； 故答案选D。 23. 甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为1：2 B. 将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2 mol/L C. 若w为， 可用溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D. 若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶2 【答案】AC 【解析】 【分析】甲为淡黄色粉末且能与水反应，则甲为；乙和丙中有一种是NaOH，一种是O2。若W为CO2，则乙为NaOH，丁为Na2CO3，戊为NaHCO3；若W为碳单质，则乙为O2，丁为CO2，戊为CO，据此解答。 【详解】A．甲为，由和构成，每个中含一个阴离子和两个阳离子，则甲中阴、阳离子个数比为1∶2，A正确； B．7.8 g甲物质的量为，反应生成，但溶于水后溶液体积不等于，无法得到浓度为的溶液，B错误； C．若w为，则丁为、戊为，与反应生成白色沉淀，与溶液不反应，二者现象不同可鉴别，C正确； D．若w为碳单质，则丁为、戊为，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为，D错误； 故选AC。 24. 钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo 的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 不可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 B. 装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C. 装置④的作用是 CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备CO D. 装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】AD 【解析】 【分析】①为启普发生器，用稀盐酸和石灰石制备；②除去中混有的HCl杂质；③干燥；④中高温下与黑色碳粉反应生成CO；⑤中CO还原制备Mo；⑥中澄清石灰水用于检验反应生成的。 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，会吸收，导致后续无法制备，因此不能替换③中的浓硫酸，A正确； B．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行，因此稀盐酸不可用稀硫酸代替；碳酸钠粉末与酸反应速率过快难以控制，不可代替石灰石，B错误； C．装置④中是与在高温下反应制备（），装置⑤中是还原制备单质，选项中装置作用描述颠倒，C错误； D．装置④中未完全反应的会进入装置⑥，使澄清石灰水变浑浊，因此无法证明浑浊是由被还原生成的导致，不能达到检验目的，D正确； 故选AD。 25. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 三、填空题 26. 物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到___________气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为___________。该气体所含有的分子总个数为___________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为___________。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。 a．体积②>①>③>④     b．密度②>③>④>①     c．质量②>①>③>④     d．氢原子个数①>③>④>② 【答案】（1）1.12 （2） ①. 44g/mol ②. 0.3NA或1.806×1023 （3）1:2 （4）bd 【解析】 【小问1详解】 2.3g钠（即=0.1mol Na）与水反应生成氢气，根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每2mol Na对应1mol H2，因此0.1mol Na对应0.05mol H2，在标准状况下，气体体积为：V(H2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 【小问2详解】 根据题目给出的数据，气体的物质的量为：n= =0.3 mol，该物质的摩尔质量为=44g/mol，该气体所含分子数为：N=0.3 mol×NAmol-1=0.3NA或1.806×1023。 【小问3详解】 设 SO2和 O2的质量均为 m g ，则：n(SO2)= ，n(O2)= ，根据 V=nVm ​ ，在相同条件下，体积比等于物质的量比：V(SO2):V(O2)=n(SO2):n(O2)= :=1:2。 【小问4详解】 a．甲烷的体积是6.72L，3.01×1023个HCl分子体积为×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积为：×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以体积大小为：②＞③＞①＞④，故a错误； b．同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大，所以密度大小为：②＞③＞④＞①，故b正确； c．6.72L甲烷的质量是×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl分子的质量×36.5g/mol=18.25g，H2S的质量为13.6g，0.2molNH3质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故c错误； d．6.72L甲烷中H原子为×4=1.2mol，3.01×1023个HCl分子H原子为×1=0.5mol，13.6gH2S中H原子为×2=0.8mol，0.2molNH3中H原子为0.2mol×3=0.6mol，比较各物质中所含氢原子的物质的量，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确； 综上所述，正确的是bd，故选：bd。 27. I．在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用 完成如图所示转化： （1）物质A常温下颜色______，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是______________。 （2）D与水的反应，写出化学方程式为________________________________。 （3）D与氧化铝的反应，写出化学方程式__________________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （4）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是___________。 （5）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是___________(填写序号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水 D. （6）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。 （7）溶液的作用： ___________________________________。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 溶液先变红后褪色 （2） （3） （4）饱和食盐水（或饱和溶液） （5）B （6） ①. n ②. m （7）吸收多余的氯气（尾气处理），防止污染空气 【解析】 【分析】熔融氯化钠电解得到钠和氯气，由制取“84”消毒液的路线可知，A为氯气、B为钠；钠在氧气中依次生成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠与水反应又生成氢氧化钠和氧气。实验中，二氧化锰与浓盐酸加热制得的氯气依次经过饱和食盐水除去氯化氢、经干燥后由向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 A为氯气，常温下呈黄绿色。氯气溶于水后，溶液显酸性，使紫色石蕊试液先变红；生成的次氯酸具有漂白性，随后使溶液褪色； 【小问2详解】 D为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，按原子守恒配平，化学方程式为； 【小问3详解】 D为过氧化钠，与氧化铝加热反应生成偏铝酸钠和氧气，按原子守恒配平，化学方程式为； 【小问4详解】 氯化氢极易溶于水，饱和食盐水可除去氯化氢，同时减少氯气在水中的溶解，因此洗气瓶中盛放饱和食盐水； 【小问5详解】 A．浓硫酸可干燥氯气，A正确； B．碱石灰能与氯气反应，不能用于干燥氯气，B错误； C．无水氯化钙可干燥氯气，C正确； D．五氧化二磷可干燥氯气，D正确； 故选B； 【小问6详解】 氯气的密度比空气大，应从伸至集气瓶底部的n管进入，将空气从短管m排出，再由b通入尾气吸收装置，故连接顺序为a→n→m→b； 【小问7详解】 氯气有毒，不能直接排入空气，氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气。 28. 实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水FeCl3遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： （1）反应后产物中常含有FeCl2杂质，需对装置进行改进的措施是_________________。 （2）a管的作用是_________________。 （3）下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 B. 两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处 C. 装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 FeCl3 D. E处虚线框内的装置可选用或 （4）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。该结论不正确，理由(用相关离子方程式表示)：_________________。 （5）取含有FeCl2的FeCl3样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液(电离方程式：)检验Fe2+的存在， 已知FeCl2和 在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） 在A、B之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （2） 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （3）BC （4） （5） 【解析】 【分析】本实验的目的是模拟工业制取少量无水氯化铁。装置A中利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置B用浓硫酸干燥氯气；装置C中铁屑与干燥的氯气在加热条件下反应生成氯化铁；装置D利用冷水冷凝收集易升华的氯化铁；装置E用于吸收尾气中的氯气，同时需防止外界水蒸气进入装置引起无水氯化铁水解。 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，进入C装置会与铁屑反应生成和，导致产物不纯。因此需要在装置A和B之间增加一个除去的装置，即盛有饱和食盐水的洗气瓶。 【小问2详解】 a管连通了分液漏斗上方和圆底烧瓶，可以平衡两者之间的气压，使分液漏斗中的浓盐酸在重力作用下能够顺利滴下。 【小问3详解】 A．实验开始前应先检查装置气密性，再装入药品，A错误； B．实验时应先加热A处产生氯气，利用氯气排尽装置内的空气，防止加热时铁被空气中的氧气氧化，然后再加热C处，B正确； C．氯化铁加热易升华，用冷水或冰水冷却有利于氯化铁凝华成固体以便于收集，C正确； D．E处装置既要吸收多余的氯气，又要防止空气中的水蒸气进入D中使氯化铁水解，图5（碱石灰）可以同时满足这两个要求，而图6（氢氧化钠溶液）会将水蒸气引入装置，不能选用，D错误。 故答案选BC。 【小问4详解】 实验结束后，硬质玻璃管中可能含有未反应完的铁屑。在用稀盐酸溶解固体时，过量的铁会将溶液中的还原为，导致滴加溶液后不显血红色，不能以此说明原固体中没有+3价的铁。发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 与在溶液中发生复分解反应，生成特征蓝色的沉淀。根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为 。 29. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：__________(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是__________ （2）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______ ＞_______。 （3）元素e的最高价氧化物对应的水化物与i 的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式_________________________________。 （4）下列可作为比较f 和 Mg金属性强弱的依据是______。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （5）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物 ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种氢化物，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）BC （5） 【解析】 【分析】由周期表格位可知，b、c、d、e、f、g、i分别为碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯。比较离子半径时，先比较电子层数，再对等电子离子比较核电荷数；比较同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性时，可依据非金属性的递变规律。钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠发生歧化反应。比较铝与镁的金属性可依据其最高价氧化物对应水化物的碱性及单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度。氰化钠被过氧化氢氧化时，碳元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价降低，再结合原子守恒配平方程式。 【小问1详解】 ①d、e、g分别为氧、钠、硫，其常见单核离子分别为氧离子、钠离子、硫离子。硫离子有三个电子层，半径最大；氧离子与钠离子均有十个电子，氧的核电荷数小，对电子的吸引较弱，故半径较大。因此，离子半径由大到小为。 ②b为碳，考古测年使用碳元素的碳－14核素，其质子数为6、质量数为14，核素符号为； 【小问2详解】 g、i分别为硫、氯。同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，因此； 【小问3详解】 e为钠，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠；i为氯，其单质为氯气。氯气与氢氧化钠反应时，一部分氯元素化合价降低生成氯离子，另一部分氯元素化合价升高生成次氯酸根离子，所得次氯酸钠溶液可作消毒液。离子方程式为； 【小问4详解】 A．金属单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能作为比较元素金属性强弱的依据，A错误； B．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强，比较氢氧化镁与氢氧化铝的碱性可比较镁与铝的金属性，B正确； C．金属与同浓度盐酸反应的剧烈程度能反映金属失电子能力，可作为比较镁与铝金属性强弱的依据，C正确； D．金属元素在化合物中的化合价高低不能直接反映其失电子能力，不能作为比较金属性强弱的依据，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 b、c、e分别为碳、氮、钠，所以剧毒化合物ebc为氰化钠。生成的酸式盐和氢化物分别为碳酸氢钠和氨，二者溶于水均呈碱性。氰根离子中碳元素为+2价，碳酸氢根离子中碳元素为+4价，每个碳原子失去两个电子；过氧化氢中氧元素为−1价，生成物中氧元素为−2价，每个过氧化氢分子共得到两个电子，因此氰化钠与过氧化氢的计量比为1∶1。再按原子守恒配平，得。 30. 摩尔盐[摩尔质量为392g/mol]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液需称量_____固体。 （2）步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，________________(填操作)。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （3）写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_________________________________。则KMnO4样品中KMnO4的质量分数为__________%。 【答案】（1） 19.6 （2） 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （3） ①. ②. 79 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，所需的物质的量等于溶质的物质的量，即，质量。 【小问2详解】 步骤②为定容，具体操作为：先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问3详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。根据离子方程式可知，。滴定消耗的物质的量为，则溶液中。溶液中的总物质的量为。的质量为。则样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期单元检测 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：1-4章 (人教版必修第一册)。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 2. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰(有效成分为KOH)的水浸液 B. 《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 4. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图： C. 稳定性：NH3＞PH3 D. 水溶液中NaHCO3的电离方程式： 5. 分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A. HCl 属于电解质，液态导电 B. Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C. NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D. SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 6. 约里奥-居里夫妇用α粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. a=1，b=1 B. 与互为同位素 C. Al中子数为14 D. 与属于同种物质 7. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 中所含的质子数目为 C. 标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D. 28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 8. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B. 在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 是可用于考古判断年代的一种核素 D. 若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 9. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. 溶液与过量氨水反应： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 10. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．制备 C．检验氯水是否有氧化性 D．检验氯气中是否含有HCl A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 12. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 13. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 碱金属易被氧化，为防止被氧化，均可保存在煤油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，但产物不同 C. 氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与 Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： Z＞Y＞X＞W B. 简单氢化物的稳定性强弱：W＜Y C. 最高价含氧酸的酸性强弱：Z＞W D. 卤素单质在 WZ4中溶解度不大 15. 利用质量分数98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是 A. 用量筒量取1.08mL浓硫酸 B. 将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容 C. 定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大 D. 定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出 16. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 胶体有丁达尔效应 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 17. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 ② 加入溶液再过滤 ③ 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤 ④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 18. 利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是 A. X可以是稀硫酸、稀盐酸 B. 实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C. 实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则可较长时间存在 19. 某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. SCN-、Cl-、 Na+、 B. K+、Na+、、 C. Na+、Ba2+、Cl-、 D. Na+、[Al(OH)4]-、 20. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 二、不定项选择(每题3分，共15分，选对一个2分，错选、多选不得分。) 21. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 22. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是<< B. 反应过程中需要随时补充 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 反应可能会发生 23. 甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为1：2 B. 将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2 mol/L C. 若w为， 可用溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D. 若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶2 24. 钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo 的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 不可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 B. 装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石不可用碳酸钠粉末代替 C. 装置④的作用是 CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备CO D. 装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 25. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 三、填空题 26. 物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到___________气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为___________。该气体所含有的分子总个数为___________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为___________。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是___________。 a．体积②>①>③>④     b．密度②>③>④>①     c．质量②>①>③>④     d．氢原子个数①>③>④>② 27. I．在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用 完成如图所示转化： （1）物质A常温下颜色______，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是______________。 （2）D与水的反应，写出化学方程式为________________________________。 （3）D与氧化铝的反应，写出化学方程式__________________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （4）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是___________。 （5）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是___________(填写序号)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水 D. （6）Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。 （7）溶液的作用： ___________________________________。 28. 实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水FeCl3遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： （1）反应后产物中常含有FeCl2杂质，需对装置进行改进的措施是_________________。 （2）a管的作用是_________________。 （3）下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 B. 两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处 C. 装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 FeCl3 D. E处虚线框内的装置可选用或 （4）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。该结论不正确，理由(用相关离子方程式表示)：_________________。 （5）取含有FeCl2的FeCl3样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液(电离方程式：)检验Fe2+的存在， 已知FeCl2和 在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为_____________________。 29. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：__________(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是__________ （2）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______ ＞_______。 （3）元素e的最高价氧化物对应的水化物与i 的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式_________________________________。 （4）下列可作为比较f 和 Mg金属性强弱的依据是______。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （5）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物 ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种氢化物，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________________________。 30. 摩尔盐[摩尔质量为392g/mol]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液需称量_____固体。 （2）步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，________________(填操作)。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （3）写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_________________________________。则KMnO4样品中KMnO4的质量分数为__________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $