精品解析：黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期高一化学第二次月考 相对原子质量：Na：23；C：12； O：16 Mg：24 H：1 Al：27 一、单选题（每小题3分，共60分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 利用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D. 用氯水鉴别NaI溶液和溶液 5. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 6. 下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 7. 已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置加热分解固体 B. 用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C. 用图3所示装置制备胶体 D. 用图4所示装置测定氯水的pH 9. 将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.08mol·L-1 D. 0.6mol·L-1 10. 除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是 A. ：充分加热 B. ：充分加热 C. ：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D. ：饱和食盐水，洗气 11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O2属于碱性氧化物 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 12. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 14. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含氧原子数为 B. 标准状况下溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 16. 已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是 A. 在该反应中作氧化剂 B. HCl在该反应中表现还原性和酸性 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D. 该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol 17. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 18. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)下面说法错误的是(已知 A. 该合金中铝的质量分数为52.9% B. 参加反应的氢氧化钠为0.1 mol C. 该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D. 该合金溶于足量的盐酸中。产生的体积(标准状况下)为11.2 L 19. 某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A. A B. B C. C D. D 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 二、填空题（每小题2分，共40分） 21. Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。 Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。若将改用为___________，___________(选“仍需加热”“无需加热”)同样制得氯气。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。 （4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为___________。 （5）H处反应的离子方程式为___________。 （6）实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是___________。 22. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是___________mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A．①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是_________(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？___________。 （6）试写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________。 23. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空。 （1）9 g水中含有______个水分子。 （2）标准状况下，0.5 mol NH3的体积是______L。 （3）在标准状况下4.4 g CO2与______g SO2含有的氧原子数相等。 （4）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则R的相对原子质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一化学第二次月考 相对原子质量：Na：23；C：12； O：16 Mg：24 H：1 Al：27 一、单选题（每小题3分，共60分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确； D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误； 选C。 2. 下列物质转化过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水自身分解放出氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选A； B．，铁化合价升高发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故选B； C．，铜元素化合价降低发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故不选C； D．次氯酸自身分解生成盐酸和氧气，不须加入氧化剂就能实现，故不选D； 选B。 3. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 4. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 利用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D. 用氯水鉴别NaI溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液和氢氧化钡均会生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，A错误； B．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，鉴别溶液和溶液可进行焰色试验，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不行，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用丁达尔效应，C正确； D．NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色；氯水中含有氯气和水生成盐酸，则与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别，D正确； 故选A。 5. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，在水中能电离出、钾离子和硫酸根离子，为盐，A错误； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠为过氧化物，D正确； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 的摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为1mol，由于其标况下不是气体，故其体积不为22.4L，A错误； B．个分子，其质量约为3.01×1023÷6.02×1023mol-1×44g/mol=22g，B正确； C．CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误； D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，D错误； 故选B。 7. 已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、不能大量共存，A错误； B．、生成沉淀不能大量共存，B错误； C．、、发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．、、与、、互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置加热分解固体 B. 用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C. 用图3所示装置制备胶体 D. 用图4所示装置测定氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解固体试管口应该向下倾斜，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确； C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，D错误； 故选B。 9. 将20mL0.4mol·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.08mol·L-1 D. 0.6mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】由稀释定律可知，稀释后氯化钠溶液的浓度为=0.08mol/L，故选C。 10. 除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是 A. ：充分加热 B. ：充分加热 C. ：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D. ：饱和食盐水，洗气 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳，用加热法除中的杂质，故A正确； B．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠，不能用加热分解的方法除中的，向溶液中通入过量二氧化碳除中的，故B错误； C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液洗气，可以除去CO2中的HCl，故C正确； D．氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，通入饱和食盐水洗气，可除去中的HCl，故D正确； 选B。 11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O2属于碱性氧化物 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C正确； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 12. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 与水反应： C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误； B．为金属氧化物，不能拆，，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：，D正确； 故选D。 14. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含氧原子数为 B. 标准状况下溶于水中，转移电子数为 C. 溶液中所含氢离子数为 D. 5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，A错误； B．标准状况下为0.2mol，其溶于水中只能部分和水反应生成HCl和次氯酸，则转移电子数为小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算氢离子的数目，C错误； D．和CO均为双原子分子且相对分子质量均为28，则5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子为0.2mol×2=0.4mol，数目为，D正确； 故选D。 16. 已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是 A. 在该反应中作氧化剂 B. HCl在该反应中表现还原性和酸性 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 D. 该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则 KMnO4中Mn元素被还原，KMnO4为氧化剂，A正确； B．16个HCl中的有10个-1价Cl转化为0价，体现还原性，还有6个-1价Cl原子没有变价，生成盐体现酸性，故HCl既体现还原性又体现酸性，B正确； C．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2，C正确； D．结合B分析和反应方程式，该反应中参加反应，被氧化的HCl有5mol，D错误； 故选D。 17. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图： 下列有关说法正确的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2O C. 第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。 【详解】A．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，故A正确； B．因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故B错误； C．第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误； 故选A。 18. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)下面说法错误的是(已知 A. 该合金中铝的质量分数为52.9% B. 参加反应的氢氧化钠为0.1 mol C. 该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D. 该合金溶于足量的盐酸中。产生的体积(标准状况下)为11.2 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应，，生成氢气，则消耗铝=0.2 mol，m(Al)==5.4g，铝的质量分数为= 52.9%，A正确； B．由方程式可知，，则参加反应的氢氧化钠为0.2 mol，B错误； C．铝质量为5.4g，则m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g，n(Mg)==0.2mol，该合金中镁与铝的物质的量之比为0.2 mol∶0.2 mol=1∶1，C正确； D．，，相同质量的铝和盐酸或氢氧化钠反应生成相同量的氢气，则铝和盐酸生成标准状况下的 6.72 L，，0.2mol镁生成氢气0.2mol，标准状况下体积，共产生氢气4.48 L+6.72 L=11.2 L，D正确； 故选B。 19. 某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量，某小组同学取少量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入过量酸性高锰酸钾溶液 溶液变紫红色 X中一定无 B 加入几滴氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 X中已完全被氧化 C 加入几滴硫氰化钾溶液 生成大量红色沉淀 X一定变质生成了 D 加入几滴铁氰化钾溶液 生成蓝色沉淀 X中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中高锰酸钾溶液过量，过量高锰酸钾仍会使溶液显紫色，无法证明一定无，A错误； B．加入几滴氢氧化钠溶液，若未完全氧化，生成的会迅速被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，因此仅凭观察到红褐色沉淀，不能证明已完全被氧化，B错误； C．加入几滴硫氰化钾溶液，若含，会发生反应：(红色络合物)，溶液变红而非生成“红色沉淀”，现象描述错误，C错误； D．铁氰化钾（）是检验的特征试剂，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀（滕氏蓝），现象与结论均正确，直接证明X中仍含Fe2+，D正确； 故选D。 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，转化可行，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，产物不符合，B错误； C．H2CO3酸性弱于硫酸，Na2SO4不能和H2CO3反应生成Na2CO3和H2SO4，C错误； D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，D错误； 故选A。 二、填空题（每小题2分，共40分） 21. Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。 Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。若将改用为___________，___________(选“仍需加热”“无需加热”)同样制得氯气。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。 （4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为___________。 （5）H处反应的离子方程式为___________。 （6）实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是___________。 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2） ①. ②. KMnO4 ③. 无需加热 （3）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 （4）2KI+Cl2=2KCl+I2 （5）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （6）Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】实验目的是制取纯净的氯气，用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，洗气瓶中的导管“长进短出”。 【小问1详解】 制取纯净的氯气，依次用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气、用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以连接上述仪器的正确顺序E→C→D→A→B→H→G→F。 【小问2详解】 A中盛有浓盐酸，B中盛有，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2、氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目。高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，若将改用为KMnO4，无需加热同样制得氯气。 【小问3详解】 氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，可观察到的现象是E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色。 【小问4详解】 G处的现象是棉花团变蓝，说明氯气和KI反应生成碘单质，其反应方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2； 【小问5详解】 氯气有毒，H处用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，H处反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； 【小问6详解】 实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵(一般为酸性)时会产生氯气，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，生成氯气的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O。 22. 某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留2位小数)。现配制100 mL该生理盐水，需用量筒量取1.5 mol·L-1氯化钠溶液的体积是___________mL。 （2）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是___________(填字母) ①用量筒量取适量的1.5 mol·L-1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A．①②⑤⑦③④⑥    B．①②⑤⑦③⑥④        C．②①⑤⑦③⑥④ （4）下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是_________(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量水   B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线   C．定容时，俯视读数 D．转移时有少量液体溅出       E．定容时，加水超过刻度线 （5）若出现(4)中E选项所表示的情况时，该如何处理？___________。 （6）试写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 0.15 ②. 10.0 （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （3）B （4）BC （5） 重新配制 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据标签信息，500 mL溶液中含有4.5 g NaCl。NaCl的摩尔质量为 ，则其物质的量 。溶液体积 ，故物质的量浓度 。根据稀释过程中溶质的物质的量不变，设需要  NaCl溶液的体积为 ，则 ，解得 。 【小问2详解】 配制100 mL溶液，需要的玻璃仪器有量筒（量取浓溶液）、烧杯（稀释）、玻璃棒（搅拌和引流）、100 mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。故还缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶和玻璃棒。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：量取浓溶液（①） 在烧杯中稀释并冷却（②） 转移至容量瓶（⑤） 洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶（⑦） 加水至刻度线1~2 cm处（③） 改用胶头滴管定容（⑥） 摇匀并装瓶（④）。故正确操作顺序为①②⑤⑦③⑥④，选B。 【小问4详解】 根据  进行误差分析： A．配制前容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．用量筒量取时仰视刻度线，会导致实际量取的浓溶液体积偏大，溶质的物质的量  偏大，所配溶液浓度偏大，B符合题意； C．定容时俯视读数，会导致加水量不足，溶液最终体积  偏小，所配溶液浓度偏大，C符合题意； D．转移时有少量液体溅出，导致溶质损失， 偏小，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； E．定容时加水超过刻度线，导致溶液体积  偏大，所配溶液浓度偏小，E不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 定容时加水超过刻度线，会导致实验失败且无法补救，必须倒掉重新配制。 【小问6详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，化学方程式为 。 23. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空。 （1）9 g水中含有______个水分子。 （2）标准状况下，0.5 mol NH3的体积是______L。 （3）在标准状况下4.4 g CO2与______g SO2含有的氧原子数相等。 （4）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则R的相对原子质量为______。 【答案】（1）0.5NA （2）11.2 （3）6.4 （4）16 【解析】 【小问1详解】 水的摩尔质量为，水的物质的量，水分子数。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，的体积。 【小问3详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为。若含有的氧原子数与相等，则的物质的量为，的摩尔质量为，因此质量为。 【小问4详解】 电离出，含的的物质的量为，的摩尔质量，的相对原子质量为23，因此，即的相对原子质量为16。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $