精品解析：黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

海林市朝鲜族中学2024-2025学年度上学期 高一年级化学学科第一次考试 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 古诗文是我国传统文化的瑰宝。下列诗文解读错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 C. “曾青(CuSO4)得铁则化为铜”，其中“曾青”属于碱 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．树叶由绿变黄过程中叶绿素发生分解，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．落花被微生物分解，其中的含碳、含氮有机物转化为无机物可再次被植物吸收利用，蕴含了自然界的碳、氮循环，B正确； C．“曾青”为，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，不属于碱，C错误； D．雾属于气溶胶，胶体粒子直径在1~100之间，对光有散射作用从而产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 下列说法中正确的是 A. 氧化剂本身发生氧化反应 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂本身发生还有反应，A错误； B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误； C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，C正确； D．氧化反应和还原反应同时发生，D错误， 答案选C。 3. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系； 故答案选A。 4. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确； B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确； C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确； D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯化铜溶液与铁粉反应： B. 稀H2SO4与铁粉反应： C. 氧化铜溶于盐酸 : D. 碳酸钙与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜：，A正确； B．稀H2SO4与铁粉反应生成亚铁离子和氢气：，B错误； C．氧化铜是金属氧化物，不能拆，氧化铜溶于盐酸：，C错误； D．碳酸钙是沉淀，不能拆，碳酸钙与盐酸反应：，D错误； 答案选A。 6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　） A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误 7. 常温下，在下列各组指定溶液中能大量共存的离子组的是 A. 酸性溶液中：NH、Na+、Cl-、NO B. 碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO C. 能使石蕊变蓝的溶液中：NH、Mg2+、NO、Cl- D. 无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，NH、Na+、Cl-、NO和H+之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．碱性溶液中，OH-与HCO反应生成H2O和CO，不能大量共存，B不符题意； C．能使石蕊变蓝的溶液显碱性，OH-与NH、Mg2+反应，不能大量共存，C不符题意； D．MnO在溶液中显紫色，不能在无色溶液中存在，D不符题意； 选A。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2SO4=2H++SO B. Ba(OH)2=Ba2++(OH) C. Na2CO3=Na2++CO D. NaHCO3=Na++H++CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4电离方程式为H2SO4=2H++SO，故A正确； B．Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误； C．Na2CO3电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故C错误； D．NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故D错误； 故选A。 9. 可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸钙与足量盐酸反应 B. 碳酸钡与稀硫酸反应 C. 碳酸钠溶液和稀硝酸反应 D. 二氧化碳与足量氯化钙反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需保留化学式，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸钡为难溶物，且反应会生成难溶的硫酸钡，离子方程式为，，B错误； C．碳酸钠是可溶性强电解质，稀硝酸为强酸，二者反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．二氧化碳与氯化钙不发生化学反应，无对应离子方程式，D错误； 故选C。 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 11. 下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是 A. CaO B. CO2 C. NaOH D. CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，与酸反应生成盐和水，并且属于碱性氧化物，A正确； B．CO2是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，但不能和酸发生反应，B错误； C．NaOH是碱，不能与水反应，能与酸发生反应生成盐和水，C错误； D．CuO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但与水不反应，D错误； 答案选A。 12. 下列变化中，属于还原反应的是(　　) A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2 【答案】D 【解析】 【分析】在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。 【详解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合价升高，A错误； B．FeCl2→FeCl3 ，Fe元素化合价升高，B错误； C．C→CO2，C元素化合价升高，C错误； D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确； 答案选D。 13. 下列叙述不正确的是（ ） A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B. 由一种元素组成的纯净物是单质 C. 由一种物质组成的是纯净物 D. 含氧元素的化合物称为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，A正确；由一种元素组成的纯净物是单质，B正确；由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，C正确；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误。 14. 下列说法正确的是（ ） A. 电离时能生成H＋的化合物是酸 B. 水溶液显碱性的物质是碱 C. 电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱 D. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸，但是电离时能生成H+的化合物不一定是酸，可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误； B、强碱弱酸盐的水溶液也显碱性，如碳酸钠在溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故B错误； C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，故C正确； D、能与碱发生反应生成水的化合物不一定是酸，可能是酸性氧化物，故D错误； 故选C。 15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、HNO3、BaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误； B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误； D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。 二、填空题(共4题) 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化铜中加入稀盐酸：____________________________________________。 （2）硫酸铜溶液中加入铁粉：_________________________________________。 （3）氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：___________________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜为金属氧化物，属于难电离物质，书写离子方程式时保留化学式；其与盐酸电离出的反应生成可溶性强电解质氯化铜和弱电解质水，删去未参与反应的，离子方程式为。 【小问2详解】 该反应为置换反应，硫酸铜是可溶性强电解质，可拆分为和硫酸根，硫酸根不参与反应可删去；铁、铜为单质需保留化学式，铁发生置换反应时生成亚铁离子，离子方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸均为可溶性强电解质，完全电离出对应离子；反应时与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与生成水；1mol氢氧化钡电离出2mol，1mol硫酸电离出2mol，因此、、的系数均为2，不可约去，离子方程式为。 17. 以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2 ②硫酸氢钠 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤CO2 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O请按下列分类标准回答： （1）属于电解质的是____________（填序号，下同）属于非电解质的是____________。 （2）溶于水能电离出H＋的电解质是__________。 （3）上述物质能导电的是_______________。 （4）写出④与⑥反应的离子方程式______________________________________。 （5）②在水中的电离方程式为_________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①②③⑦⑨⑩ ②. ⑤⑧ （2）②③ （3）④⑥⑨ （4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物： ①Ba(OH)2不含能自由移动的离子，不能导电，溶于水或在熔融状态下能导电，属于电解质； ②硫酸氢钠不含能自由移动的离子，不能导电，溶于水或在熔融状态下能导电，属于电解质； ③液态HCl不含能自由移动的离子，不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ④稀硫酸含能自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳本身不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑥铁属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦碳酸钠不含能自由移动的离子，不能导电，溶于水或在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧蔗糖不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠含能自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑩CuSO4·5H2O不含能自由移动的离子，不能导电，溶于水或在熔融状态下能导电，属于电解质。 【小问2详解】 ③液态溶于水电离出和，②硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水完全电离出、、​，二者符合要求。 【小问3详解】 物质能导电的前提是存在自由移动的带电粒子：④稀硫酸中存在自由移动的离子、⑥铁中存在自由移动的电子、⑨熔融氯化钠中存在自由移动的和，三者可以导电；其余物质中没有可自由移动的带电粒子，无法导电。 【小问4详解】 稀硫酸和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 【小问5详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，​会电离成出和，电离方程式为。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）写出Fe(OH)3胶体的制备方法是__________________________________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________。 （3）检验制得的物质是胶体的方法：________。 【答案】（1）取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl （3）丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 Fe(OH)3胶体的制备方法是取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 【小问2详解】 反应是的水解反应，条件为加热，产物后必须标注“胶体”，不能写沉淀符号，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl， 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液都不具备该现象。 19. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的是_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：____________________________。 （3）在反应=中被氧化的原子个数和被还原的原子个数之比是__________。 （4）用双线桥表示该反应的电子转移__________。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义。 ②反应中的化合价从0价升高到+3价，失电子发生氧化反应，对应氧化产物为；中的化合价从+3价降低到0价，得电子发生还原反应，对应还原产物为。 【小问2详解】 该反应为歧化反应，中部分化合价从0价升高到+1价被氧化，部分化合价从0价降低到-1价被还原。离子方程式为。 【小问3详解】 反应物中为0价，中为-3价，该部分被还原，共5个；中为+5价，该部分被氧化，共6个，因此比值为。 【小问4详解】 元素化合价从0升高到+2，1个失被氧化；部分元素化合价从+5降低到+4，共2个得电子，总得到被还原，用双线桥表示为。 三、实验题 20. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加 硫酸，灯泡变化如下： （1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________（填字母）。 a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应 （2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了__________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______________________________________________________________________。 （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________________________ 【答案】（1）a （2）电离（或溶解） （3） （4）反应生成NaOH，易溶于水电离出和，灯泡不熄灭 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；也没有单质参与和生成，不属于置换反应，因此选a。 【小问2详解】 氢氧化钡固体中离子被离子键束缚，无法自由移动，因此灯泡不亮；加水后氢氧化钡发生电离，解离出可自由移动的和，溶液导电能力显著提升，灯泡变亮。 【小问3详解】 滴加硫酸的过程中，和发生离子反应，生成难溶的硫酸钡和难电离的水，体系中自由移动的离子浓度大幅下降，溶液导电能力减弱，因此灯泡变暗，离子方程式为。 【小问4详解】 若用替代稀硫酸，发生反应，反应后体系中始终存在大量自由移动的和，溶液离子浓度不会降低到接近0，导电能力不会接近消失，因此灯泡不会熄灭。 21. 现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下： ①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。 ②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，回答下列问题： 写出各物质的化学式：C_______，D_______，E_______。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】根据题意，五种物质中有一种是碱，四种是盐。 ① 溶液A与溶液B反应生成无色气体X，结合表格中提供的离子可知，只能是 与 反应生成 气体，故X为 ； 气体X（）可以和溶液C反应生成沉淀E，结合提供的离子可知，C为 ，生成的沉淀E为 ； 沉淀E（）可与溶液B反应，说明B溶液呈酸性，含有 ，结合提供的离子可知，B为 ，进而推知A为含有 的可溶性盐（如 ）； ② 溶液B（）与溶液C（）反应生成白色沉淀D，且沉淀D不溶于稀硝酸，结合离子可知D为 。 综上所述，C的化学式为 ，D的化学式为 ，E的化学式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海林市朝鲜族中学2024-2025学年度上学期 高一年级化学学科第一次考试 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 古诗文是我国传统文化的瑰宝。下列诗文解读错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 C. “曾青(CuSO4)得铁则化为铜”，其中“曾青”属于碱 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 2. 下列说法中正确的是 A. 氧化剂本身发生氧化反应 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生 3. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 4. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 氯化铜溶液与铁粉反应： B. 稀H2SO4与铁粉反应： C. 氧化铜溶于盐酸 : D. 碳酸钙与盐酸反应： 6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　） A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 7. 常温下，在下列各组指定溶液中能大量共存的离子组的是 A. 酸性溶液中：NH、Na+、Cl-、NO B. 碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO C. 能使石蕊变蓝的溶液中：NH、Mg2+、NO、Cl- D. 无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+ 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2SO4=2H++SO B. Ba(OH)2=Ba2++(OH) C. Na2CO3=Na2++CO D. NaHCO3=Na++H++CO 9. 可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸钙与足量盐酸反应 B. 碳酸钡与稀硫酸反应 C. 碳酸钠溶液和稀硝酸反应 D. 二氧化碳与足量氯化钙反应 10. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 11. 下列物质中既属于碱性氧化物，能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是 A. CaO B. CO2 C. NaOH D. CuO 12. 下列变化中，属于还原反应的是(　　) A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2 13. 下列叙述不正确的是（ ） A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B. 由一种元素组成的纯净物是单质 C. 由一种物质组成的是纯净物 D. 含氧元素的化合物称为氧化物 14. 下列说法正确的是（ ） A. 电离时能生成H＋的化合物是酸 B. 水溶液显碱性的物质是碱 C. 电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱 D. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、HNO3、BaCl2 二、填空题(共4题) 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化铜中加入稀盐酸：____________________________________________。 （2）硫酸铜溶液中加入铁粉：_________________________________________。 （3）氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：___________________________________。 17. 以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2 ②硫酸氢钠 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤CO2 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O请按下列分类标准回答： （1）属于电解质的是____________（填序号，下同）属于非电解质的是____________。 （2）溶于水能电离出H＋的电解质是__________。 （3）上述物质能导电的是_______________。 （4）写出④与⑥反应的离子方程式______________________________________。 （5）②在水中的电离方程式为_________________________________________________。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）写出Fe(OH)3胶体的制备方法是__________________________________。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________。 （3）检验制得的物质是胶体的方法：________。 19. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的是_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：____________________________。 （3）在反应=中被氧化的原子个数和被还原的原子个数之比是__________。 （4）用双线桥表示该反应的电子转移__________。 三、实验题 20. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加 硫酸，灯泡变化如下： （1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________（填字母）。 a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应 （2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了__________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______________________________________________________________________。 （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________________________ 21. 现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下： ①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。 ②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，回答下列问题： 写出各物质的化学式：C_______，D_______，E_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $