黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

海林市朝鲜族中学2024-2025学年度上学期 高一年级化学学科第一次考试 命题人：金娜 审核人：金基国 班级： 姓名： 一、单选题（共15题，每题3分） 1.古诗文是我国传统文化的瑰宝。下列诗文解读错误的是( ) A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 C.“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，其中“曾青”属于碱 D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 2.下列说法中正确的是( )  A.氧化剂本身发生氧化反应 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子 D.氧化反应一定先于还原反应发生 3.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液 4.NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-.下列对于NaHSO4的分类中错误的是（　　） A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸 5.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．氯化铜溶液与铁粉反应： B．稀H2SO4与铁粉反应： C．氧化铜溶于盐酸 : D．碳酸钙与盐酸反应： 6.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是(   ) A.氧气、干冰、硫酸、烧碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱 C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水 7.常温下，在下列各组指定溶液中能大量共存的离子组的是( ) A．酸性溶液中：、Na+、Cl-、 B．碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、 C．能使石蕊变蓝的溶液中：、Mg2+、、Cl- D．无色透明的溶液中：、、K+、H+ 8.下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4 ═ 2H++SO42- B．Ba(OH)2 ═ Ba2++(OH)2- C．Na2CO3 ═ Na2++CO32- D．NaHCO3 ═ Na++H++CO32- 9.可用离子方程式 表示的反应是( ) A.碳酸钙与足量盐酸反应 B.碳酸钡与稀硫酸反应 C.碳酸钠溶液和稀硝酸反应 D.二氧化碳与足量氯化钙反应 10.下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ) A. B. C. D. 11.下列物质中既属于碱性氧化物，既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是 A．CaO B．CO2 C．NaOH D．CuO 12. 下列变化中，属于还原反应的是（ ） A．Cl－→Cl2         B．FeCl2→FeCl3          C．C→CO2         D．KMnO4→MnO2 13.下列叙述不正确的是( ) A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B.由一种元素组成的纯净物是单质 C.由一种物质组成的是纯净物 D.含氧元素的化合物称为氧化物 14.下列说法正确的是( ) A.电离时能生成的H+化合物是酸 B.水溶液显碱性的物质是碱 C.电解质电离时产生的阴离子全部是的化合物是碱 D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 15.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 二、填空题（共4题） 16.（6分）写出下列反应的离子方程式。 （1）氧化铜中加入稀盐酸：____________________________________________; （2）硫酸铜溶液中加入铁粉：_________________________________________； （3）氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：___________________________________。 17.（16分）以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2 ②硫酸氢钠 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤CO2 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O请按下列分类标准回答： （1）属于电解质的是____________(填序号，下同)属于非电解质的是____________。 （2）溶于水能电离出H＋的电解质是__________。 （3）上述物质能导电的是_______________。 （4）写出④溶液与⑥溶液反应的离子方程式______________________________________。 （5）.②在水中的电离方程式为_________________________________________________。 18.（6分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）写出Fe(OH)3胶体的制备方法是 。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: （3）检验制得的物质是胶体的方法: 。 19.（15分）氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式），发生还原反应的_______（填化学式），氧化产物是_______（填化学式），还原产物是_______（填化学式）。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：____________________________。 （3）在反应 中被氧化的原子个数和被还原的原子个数之比是__________。 （4）用双线桥表示该反应的电子转移 三、实验题（12分） 20.（6分）某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加 硫酸，灯泡变化如下： （1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。 a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应 （2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了__________。 （3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 _______________________________________________________________________。 （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________________________ 21.（6分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下： ①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。 ②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，回答下列问题： 写出各物质的化学式：C_______，D_______，E_______。 答 案： 1-15 CCBDA AAACA ADDCD 16.（1） （2） （3） 17.（1）1237910; 58 （2）23 ; （3）469; （4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （5） 18.(1)取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 (2)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+ 3HCl (3)丁达尔效应 19.（1）①置换反应；②Al；；；；Fe （2）Cl；Cl； （3）6:5 （4） 20(1)a (2)电离(或溶解)　 (3) (4)；反应生成NaOH，易溶于水电离出和，灯泡不熄灭 21；； ( 第 1 页 共 10 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$