精品解析：上海华东理工大学附属闵行科技高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度高二化学12月月考试卷 考试时间：50分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.本试卷选择题未特殊标注均为单选，标注不定项的有1-2个正确答案。 一、重要的石油化工产品——乙烯（14分） 1. 乙烯是重要的化工原料，可制备多种化工产品。 （1）试剂为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （4）D是高分子，可用来制造包装材料。D的结构简式是___________。 二、的开发利用（27分） 化石燃料的燃烧产生大量的会引发温室效应。的开发和利用具有重大潜力，不仅可以减少碳排放还能将其转化成化工产品，应用于实际生产生活。 汽油（以计）的燃烧反应可表示为：。 2. 判断汽油燃烧反应的自发性_________。 A. 低温可以自发 B. 高温可以自发 C. 任何条件都能自发 D. 任何条件都不能自发 一定条件下，和通过Bosch-Meiser工艺是制备的路线之一，其原理表示为：。某温度下，向的密闭容器中，加入进行反应。5分钟后，达到化学平衡状态，测得。 3. 用表示该反应的速率_________，计算该温度下_________。 4. 能判断上述反应已达到化学平衡状态的是_________。（不定项） A. 氨气的体积分数不再改变 B. 气体的总质量不再改变 C. D. 5. 关于合成氨工业，下列说法正确的是_________。（不定项） A. 原料气要净化除杂，以免催化剂中毒 B. 为提高转化率，原料气中要过量 C. 合成塔中预装有热交换器，充分利用热量 D. 将液化分离，能加快反应速率 近日中科院科研团队研发了一种新型催化剂，可以使加氢制更高效、节能，加氢的原理可表示为：。若温度为，向恒容密闭容器中加入和进行转化。 6. 上述反应达平衡后做出以下调整，既能加快反应速率又能促进平衡正向移动的是_________。 A. 移出部分 B. 改变催化剂类型 C. 充入一定量 D. 压缩容器体积 7. 一段时间后，容器内压强变为起始时，此时的转化率为_________。 近期，江南大学实现了利用一步转化为，反应过程可表示为：。在恒容密闭容器中，加入、和催化剂进行转化，反应的部分信息如下： 8. 下列关于催化剂的说法中正确的是_________。（不定项） A. 催化剂不改变单位时间内的产量 B. 催化剂降低了反应的活化能，使反应变得更容易 C. 催化剂不改变反应历程 D. 催化剂能提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率 9. 一定不处于化学平衡状态的是_________（选“B”“C”或“D”）。 10. 在前30分钟内的转化率：400℃明显高于500℃。但实际生产时却将温度控制在500℃左右，推测可能的原因___________________________。 三、水的电离及溶液的酸碱性（17分） 水是生命之源，也是化学体系中极具特殊性的物质——它能发生微弱的电离（）。外界溶质（酸、碱、盐）或温度变化会打破这一平衡，使溶液呈现酸碱性。 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图1所示。 11. 25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。 12. 25℃时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 3的溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_________。 A. 1:100 B. 100:1 C. 1000:1 D. 1:1000 13. pH相等的NaOH溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_________。 A. > B. < C. = D. 不能确定 某实验小组在常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液，其结果如图2所示。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 14. 25℃时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的_________mol/L； A. B. C. D. 15. 从滴入NaOH溶液开始直至过量，水的电离程度变化情况为_________。 A. 变大 B. 变小 C. 先变大后变小 D. 先变小后变大 16. 该盐酸溶液的浓度为_________。 17. 若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH ≈ 9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的pH ≈_________（保留1位小数）。 四、弱电解质的电离（19分） 弱电解质的电离是化学中电离平衡的核心内容，指在水溶液或熔融状态下，弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）仅部分解离为离子，解离过程可逆且最终达到动态平衡状态（电离平衡）。 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 电离平衡常数（） 草酸（）的电离常数， 18. 的电离方程式为_________。 19. 酸性：_________。 A. > B. < C. = D. 无法确定 20. 下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________。（不定项） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸 21. 已知草酸是一种二元弱酸，试从电离平衡移动的角度解释的原因：____________________。 22. 在溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为________________。 常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 23. 曲线_________（填“a”或“b”）表示溶液加水稀释过程中溶液的变化。 24. 约为_________。（保留两位小数） 五、化学电源（23分） 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图1所示。 25. 电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是_________。（不定项） A. 原电池负极一定发生氧化反应 B. 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 甲醇燃料电池工作时，热能转化为电能 D. 电解精炼铜时，阳极底部产生含“”、“”等元素的阳极泥 26. 甲醇（）燃料电池的负极反应式为__________________。 27. 关于图1装置描述正确的是_________（不定项）。 A. 口出来的气体为氯气。 B. 口补充的原料为纯水。 C. 电极上发生氧化反应。 D. 电子从电极沿导线流入电极再经溶液流入电极。 28. 已知该甲醇燃料电池的能量转换效率约为45%，甲醇燃烧释放的热量为，则该电池的比能量为_________。 [结果保留1位小数，比能量，]。 一种高性能的碱性硼化钒（）-空气电池如图2所示，其中在电极发生反应如下：。 29. 负载通过电子时，有_________（标准状况）参与反应。 30. 每消耗，则有_________透过离子选择性膜。 31. 若用该燃料电池电解处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二化学12月月考试卷 考试时间：50分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.本试卷选择题未特殊标注均为单选，标注不定项的有1-2个正确答案。 一、重要的石油化工产品——乙烯（14分） 1. 乙烯是重要的化工原料，可制备多种化工产品。 （1）试剂为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （4）D是高分子，可用来制造包装材料。D的结构简式是___________。 【答案】（1）H2O （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 取代(酯化)反应 （4） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则试剂X是水，乙醇催化氧化生成乙醛，则A为乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，则B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯D为高分子化合物，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，X是H2O。 【小问2详解】 乙醇催化氧化生成乙醛，反应为：。 【小问3详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应为：；该反应属于取代(酯化)反应。 【小问4详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯D为高分子化合物，D的结构简式是。 二、的开发利用（27分） 化石燃料的燃烧产生大量的会引发温室效应。的开发和利用具有重大潜力，不仅可以减少碳排放还能将其转化成化工产品，应用于实际生产生活。 汽油（以计）的燃烧反应可表示为：。 2. 判断汽油燃烧反应的自发性_________。 A. 低温可以自发 B. 高温可以自发 C. 任何条件都能自发 D. 任何条件都不能自发 一定条件下，和通过Bosch-Meiser工艺是制备的路线之一，其原理表示为：。某温度下，向的密闭容器中，加入进行反应。5分钟后，达到化学平衡状态，测得。 3. 用表示该反应的速率_________，计算该温度下_________。 4. 能判断上述反应已达到化学平衡状态的是_________。（不定项） A. 氨气的体积分数不再改变 B. 气体的总质量不再改变 C. D. 5. 关于合成氨工业，下列说法正确的是_________。（不定项） A. 原料气要净化除杂，以免催化剂中毒 B. 为提高转化率，原料气中要过量 C. 合成塔中预装有热交换器，充分利用热量 D. 将液化分离，能加快反应速率 近日中科院科研团队研发了一种新型催化剂，可以使加氢制更高效、节能，加氢的原理可表示为：。若温度为，向恒容密闭容器中加入和进行转化。 6. 上述反应达平衡后做出以下调整，既能加快反应速率又能促进平衡正向移动的是_________。 A. 移出部分 B. 改变催化剂类型 C. 充入一定量 D. 压缩容器体积 7. 一段时间后，容器内压强变为起始时，此时的转化率为_________。 近期，江南大学实现了利用一步转化为，反应过程可表示为：。在恒容密闭容器中，加入、和催化剂进行转化，反应的部分信息如下： 8. 下列关于催化剂的说法中正确的是_________。（不定项） A. 催化剂不改变单位时间内的产量 B. 催化剂降低了反应的活化能，使反应变得更容易 C. 催化剂不改变反应历程 D. 催化剂能提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率 9. 一定不处于化学平衡状态的是_________（选“B”“C”或“D”）。 10. 在前30分钟内的转化率：400℃明显高于500℃。但实际生产时却将温度控制在500℃左右，推测可能的原因___________________________。 【答案】2. C 3. ①. 0.06 ②. 9.375 4. AB 5. AC 6. D 7. 75% 8. BD 9. B 10. 该温度下催化剂的活性最高，反应速率快，能有效提高生产效率 【解析】 【2题详解】 汽油燃烧反应是放热反应，即 ；反应前后气体分子数增加（），是熵增反应，即 。根据吉布斯自由能判据 ，由于 且 ，在任何温度下均有 ，因此该反应在任何条件下都能自发进行。故选C； 【3题详解】 设 转化的物质的量为 ，列出三段式： 已知平衡时 ，解得 。用 表示的反应速率 。平衡时各物质的浓度为：，，。该温度下的平衡常数 ； 【4题详解】 A．该反应前后气体分子数不同，氨气的体积分数不变说明各组分含量不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应有固体生成，气体总质量在反应过程中不断减小，当气体总质量不变时说明达到平衡，B正确； C．未指明正逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．物质的量相等仅是特定时刻的偶然比例，不能说明达到平衡，D错误； 故答案选AB。 【5题详解】 A．原料气净化除杂可防止催化剂中毒，A正确； B．为提高 的转化率，应使 过量，B错误； C．合成塔中预装热交换器可充分利用反应放出的热量来预热原料气，C正确； D．将 液化分离会减小生成物浓度，降低逆反应速率，不能加快反应速率，D错误； 故答案选AC。 【6题详解】 A．移出部分 ，平衡正向移动，但反应物浓度随之减小，反应速率减慢，Ａ错误； B．改变催化剂类型，只能改变反应速率，平衡不移动，Ｂ错误； C．恒容下充入 ，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C错误； D．压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，且平衡向气体分子数减少的正向移动，D正确； 故答案选D。 【7题详解】 设消耗 的物质的量为 ， 恒温恒容下，压强之比等于气体的物质的量之比。反应后气体的总物质的量为 ，则 ，解得 。此时 的转化率为 ； 【8题详解】 A．催化剂能加快反应速率，从而提高了单位时间内的产量，错误； B．催化剂能降低反应的活化能，使反应更容易发生，正确； C．催化剂通过改变反应历程来降低活化能，错误； D．催化剂降低了活化能，提高了体系中活化分子的百分含量，增大了有效碰撞概率，正确； 故选BD。 【9题详解】 图像中，400℃之前，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内 的转化率升高，说明此时反应尚未达到平衡状态；400℃之后，随着温度升高， 的转化率反而降低，说明反应已达到平衡，且正反应为放热反应，升温导致平衡逆向移动。因此，处于上升阶段的B点一定未达到化学平衡状态； 【10题详解】 工业生产中不仅要考虑平衡转化率，还要考虑反应速率。选择500℃左右，主要是因为在该温度下催化剂的活性最高，反应速率快，能更快达到平衡，从而有效提高单位时间内的生产效率； 三、水的电离及溶液的酸碱性（17分） 水是生命之源，也是化学体系中极具特殊性的物质——它能发生微弱的电离（）。外界溶质（酸、碱、盐）或温度变化会打破这一平衡，使溶液呈现酸碱性。 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图1所示。 11. 25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。 12. 25℃时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 3的溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_________。 A. 1:100 B. 100:1 C. 1000:1 D. 1:1000 13. pH相等的NaOH溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_________。 A. > B. < C. = D. 不能确定 某实验小组在常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液，其结果如图2所示。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 14. 25℃时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的_________mol/L； A. B. C. D. 15. 从滴入NaOH溶液开始直至过量，水的电离程度变化情况为_________。 A. 变大 B. 变小 C. 先变大后变小 D. 先变小后变大 16. 该盐酸溶液的浓度为_________。 17. 若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH ≈ 9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的pH ≈_________（保留1位小数）。 【答案】11. A 12. B 13. B 14. A 15. C 16. 0.100 mol/L 17. 4.3 【解析】 【11题详解】 在25℃时，中性水中。图1中曲线A经过该坐标，因此25℃对应曲线A； 【12题详解】 在25℃时，pH = 9的NaOH溶液中；pH = 3的硫酸溶液中。混合后pH = 7，说明酸、碱恰好完全反应。设NaOH溶液和硫酸溶液的体积分别为x、y，则，解得； 故选B； 【13题详解】 稀释前两种溶液的pH相等，即氢氧根离子浓度相等。NaOH是强碱，稀释后其氢氧根离子浓度基本按稀释倍数减小；氨水存在电离平衡，稀释使平衡向右移动，故，即； 故选B； 【14题详解】 在25℃时，0.100 mol/L NaOH溶液中。由，可得，NaOH不提供氢离子，故该氢离子由水电离产生； 故选A； 【15题详解】 开始时，盐酸中的氢离子抑制水的电离。逐滴加入NaOH溶液后，氢离子被中和，对水电离的抑制逐渐减弱，水的电离程度增大；到等量点时所得NaCl溶液显中性，水的电离程度最大；继续加入NaOH溶液至过量，过量的氢氧根离子又抑制水的电离，水的电离程度减小，因此水的电离程度先变大后变小； 故选C； 【16题详解】 由图2可知，滴加20.00 mL、0.100 mol/L的NaOH溶液时恰好达到等量点，反应为。根据一元酸、碱按1:1反应，，所以； 【17题详解】 滴加19.98 mL NaOH溶液后，剩余氯化氢的浓度为，因此。 四、弱电解质的电离（19分） 弱电解质的电离是化学中电离平衡的核心内容，指在水溶液或熔融状态下，弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）仅部分解离为离子，解离过程可逆且最终达到动态平衡状态（电离平衡）。 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 电离平衡常数（） 草酸（）的电离常数， 18. 的电离方程式为_________。 19. 酸性：_________。 A. > B. < C. = D. 无法确定 20. 下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________。（不定项） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸 21. 已知草酸是一种二元弱酸，试从电离平衡移动的角度解释的原因：____________________。 22. 在溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为________________。 常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 23. 曲线_________（填“a”或“b”）表示溶液加水稀释过程中溶液的变化。 24. 约为_________。（保留两位小数） 【答案】18. 19. B 20. B 21. 第一步电离产生的对第二步电离产生了抑制作用 22. 23. b 24. 4.96 【解析】 【18题详解】 为弱酸，在水溶液中仅部分电离，存在电离平衡，电离方程式需使用可逆符号，即。 【19题详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸性越强；由表格数据可知，的电离常数（）小于的电离常数（），故酸性：，故选B。 【20题详解】 A．电离过程吸热，升高温度会使电离程度增大，同时电离平衡常数也会增大，A不符合题意； B．加水稀释能促进醋酸的电离，电离程度增大，由于温度保持不变，电离平衡常数不变，B符合题意； C．加入少量的固体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，C不符合题意； D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，虽然平衡正向移动，但其电离程度减小，D不符合题意； 故选B。 【21题详解】 草酸是二元弱酸，在水中分步电离；其第一步电离产生的增大了溶液中的氢离子浓度，根据平衡移动原理，这对第二步电离产生了抑制作用，因此第一步电离常数远大于第二步，即。 【22题详解】 根据电离平衡常数可知，各微粒的酸性强弱顺序为：；根据“强酸制弱酸”原理，草酸与反应只能生成和，不能继续和反应生成，对应的离子方程式为。 【23题详解】 的电离平衡常数大于，说明的酸性更强；在浓度相同时，溶液中电离出的更大，溶液的更小；由图象可知，稀释前（即横坐标为0时）曲线b的较小，故曲线b表示溶液加水稀释过程中的变化。 【24题详解】 图中点表示浓度为的溶液的初始；根据弱酸的电离平衡常数表达式 ，可得溶液中的氢离子浓度为 ，则该溶液的 。 五、化学电源（23分） 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图1所示。 25. 电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是_________。（不定项） A. 原电池负极一定发生氧化反应 B. 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 甲醇燃料电池工作时，热能转化为电能 D. 电解精炼铜时，阳极底部产生含“”、“”等元素的阳极泥 26. 甲醇（）燃料电池的负极反应式为__________________。 27. 关于图1装置描述正确的是_________（不定项）。 A. 口出来的气体为氯气。 B. 口补充的原料为纯水。 C. 电极上发生氧化反应。 D. 电子从电极沿导线流入电极再经溶液流入电极。 28. 已知该甲醇燃料电池的能量转换效率约为45%，甲醇燃烧释放的热量为，则该电池的比能量为_________。 [结果保留1位小数，比能量，]。 一种高性能的碱性硼化钒（）-空气电池如图2所示，其中在电极发生反应如下：。 29. 负载通过电子时，有_________（标准状况）参与反应。 30. 每消耗，则有_________透过离子选择性膜。 31. 若用该燃料电池电解处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为_________。 【答案】25. A 26. 27. AC 28. 2.8 29. 0.224 30. 11 31. 【解析】 【25题详解】 A．原电池的负极失去电子，一定发生氧化反应，A正确； B．电池是能量转化装置，但燃料电池放电时化学能除了转化为电能，还有部分转化为热能等，不可能全部转化为电能，B错误； C．甲醇燃料电池工作时，主要是将化学能转化为电能，C错误； D．电解精炼铜时，比铜活泼的杂质金属（如、）在阳极优先失去电子进入溶液，不会沉淀在底部，阳极泥主要由、等不活泼金属组成，D错误； 故选A。 【26题详解】 甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极为负极。在碱性溶液中，甲醇失去电子被氧化生成碳酸根离子和水，其负极反应式为：。 【27题详解】 根据题意与选项逻辑分析，电解池中电极为阳极，电极为阴极（即导线交叉连接，正极连，负极连）。 A．极为阳极，溶液中的在此失去电子发生氧化反应生成，故口出来的气体为氯气，A正确； B．极为阴极，水电离出的得电子生成和，同时通过交换膜进入右室生成。为了增强溶液导电性，工业上口应补充稀溶液而非纯水，B错误； C．极为阳极，阳极上发生失去电子的氧化反应，C正确； D．电子只能在导线和电极中定向移动，不能进入电解质溶液中，溶液中依靠离子的定向移动导电，D错误； 故选AC。 【28题详解】 甲醇的物质的量为，完全燃烧释放的总热量为。已知能量转换效率为，则输出的电能为。将其换算为为。因此该电池的比能量为。 【29题详解】 该电池的正极反应为空气中的氧气得电子：。当负载通过电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【30题详解】 根据负极反应式可知，每消耗，外电路转移电子。正极反应生成，为了保持溶液的电中性并形成闭合回路，这会透过离子选择性膜从正极区移向负极区。 【31题详解】 用该燃料电池电解处理酸性氨氮废水产生无污染气体，说明废水中的在阳极失去电子被氧化为无毒的氮气（）。在酸性环境下，根据电荷守恒和原子守恒，其阳极电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $