精品解析：上海市育才中学2025-2026学年高二上学期12月第二次学习诊断化学试题（等级考）

上海市育才中学2025学年第一学期 高二年级化学(等级考)第二次学习诊断卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、氧化还原与电化学 1. 碱性燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极a为燃料电池的______极；该电极发生________反应。 （2）在该装置工作时，能量的转化形式是_______能→________能。 （3）电极a的电极反应式为_____________________。 （4）当离子交换膜中有1 mol转移时，消耗的物质的量为______。 A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 2 mol （5）电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______。 A．增强 B．减弱 C．不变 （6）与直接燃烧甲烷相比，写出采用甲烷燃料电池方式供能的一项优势_____________________。 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 （7）下图中的铁棒(含碳量为10.8%)，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越_______。 A．轻微 B．严重 （8）腐蚀时正极的电极反应式为__________________。(已知：海水pH约为8.1) （9）用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______。 A． B． C． ②该防护法称为_______。 A．牺牲阳极的阴极保护法 B．外加电流的阴极保护法 电解是物质制备的重要手段。 （10）氯碱工业的原理如图所示，结合化学用语解释电极b附近得到较浓NaOH溶液的原因：______________________。 （11）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。 a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．及时补充浓度高的精制饱和食盐水 （12）高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如下图所示。 ①Ni电极作_______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 ②Fe电极上的电极反应式为_______________________。 ③能循环使用的物质是_______ (填化学式)溶液。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 （2） ①. 化学 ②. 电 （3） （4）C （5）B （6）能量利用率高，对环境无污染 （7）A （8） （9） ①. B ②. B （10）阴极发生反应，水不断电离，富集，经阳离子交换膜移向阴极，得到浓 （11） ①. ②. ab （12） ①. A ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 通入燃料的电极为负极；负极上失电子，发生氧化反应； 【小问2详解】 该装置属于原电池，能量转化形式是化学能转化为电能； 【小问3详解】 电极a为负极，在碱性条件下失去电子生成碳酸根离子和水，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为； 【小问4详解】 电池正极通入氧气，电极反应式为。离子交换膜中转移说明电路中转移了电子，根据正极反应式可知，消耗的物质的量为，故选C； 【小问5详解】 电池总反应，反应消耗同时生成水，浓度降低，电解质溶液碱性减弱，故选B； 【小问6详解】 与直接燃烧甲烷相比，甲烷燃料电池优点：能量转化效率高，不产生氮氧化物等污染气体，可连续供电； 【小问7详解】 铁在弱碱性的海水中主要发生吸氧腐蚀。越靠近烧杯底部，溶解氧的浓度越低，正极反应越弱，因此发生电化学腐蚀越轻微，故选A； 【小问8详解】 海水约为8.1，呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀。正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为； 【小问9详解】 ① 为减缓铁的腐蚀，应将铁棒作为电解池的阴极受到保护，即与外加电源的负极相连，故应只闭合，故选B； ② 这种通过外加直流电源使被保护金属作阴极的防腐方法，称为外加电流的阴极保护法，故选B； 【小问10详解】 在氯碱工业中，电极b与电源负极相连，为阴极。阴极区水分子放电发生还原反应：，同时阳极区的在电场作用下通过阳离子交换膜向阴极区移动，与生成的结合，从而在电极b附近得到较浓的溶液； 【小问11详解】 迁移至阳极区，阳极放电生成，电极反应式：； a．定期检查更换阳离子交换膜，减少迁移，a符合题意； b．补充高浓度精制饱和食盐水，提高浓度，优先发生，抑制放电，b符合题意； 【小问12详解】 ①电极产生，得电子发生还原反应，电解池中发生还原反应的电极为阴极，故选A； ②为阳极，单质在强碱性条件失电子生成，电极反应式：； ③左侧电极区生成，可以回到体系继续参与电解，能循环使用的物质是溶液。 二、草酸 2. 已知常温下，。常温下，向10 mL的溶液中逐渐滴加20.00 mL的NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示： （1）a点的pH=________(保留两位小数)。 （2）写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式________________。 （3）当溶液pH=7时，溶液中的_________ A. > B. = C. < D. 无法比较 实验室常用的酸性标准溶液对未知浓度的进行滴定，该反应离子方程式为：。 （4）配平该方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目__________________。 （5）在该方程式中，是________剂，是________产物。 （6）滴定达到终点的标志是__________________________。 （7）下列操作会使得测定纯度偏大的是_________。 A. 滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失 B. 滴定后仰视读数 C. 量取溶液的滴定管未润洗 D. 盛装待测液的锥形瓶中在装液前有少量蒸馏水 【答案】（1） （2） （3）A （4） （5） ①. 氧化 ②. 氧化 （6）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，半分钟内不褪色 （7）AB 【解析】 【分析】向溶液滴加溶液，曲线Ⅰ代表，随加入浓度持续减小，曲线Ⅱ代表，先生成后消耗，浓度先升后降，曲线Ⅲ代表，随碱加入不断生成，浓度持续增大； 【小问1详解】 a点，草酸一级电离常数，因此，； 【小问2详解】 溶液中阳离子为、，阴离子有、、，带两个单位负电荷，书写电荷守恒时浓度前面系数为2，电荷守恒表达式为； 【小问3详解】 依据二级电离常数变形得，时，代入求得比值等于640，大于1，即，故选A； 【小问4详解】 中从降到，每个离子得到，中从升到，每个分子失去，得失电子守恒配平得到方程式，用单线桥标出电子转移方向及数目为 ； 【小问5详解】 中锰元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂；中碳元素化合价升高被氧化，得到氧化产物，故是氧化剂，是氧化产物； 【小问6详解】 高锰酸钾本身有紫色，还原产物几乎无色，不需要额外指示剂，滴定终点现象为滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 A．滴定前有气泡终点气泡消失，读取体积包含气泡，体积偏大，结果偏大，A符合题意； B．滴定后仰视读数，读数偏大，结果偏大，B符合题意； C．量取草酸的滴定管未润洗，草酸被稀释，溶质减少，消耗标准液偏小，结果偏小，C不符合题意； D．锥形瓶残留蒸馏水，草酸溶质物质的量不变，无误差，D不符合题意。 三、牙釉质 3. 牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙[]，它是牙齿抵御外界侵蚀的重要屏障。然而，口腔中细菌代谢产生的酸性物质会导致牙釉质受损，引发龋齿。含氟牙膏能有效保护牙釉质，其核心原理是氟离子()与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙[] 已知：25℃时，羟基磷酸钙，氟磷酸钙。 羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡： （1）羟基磷酸钙在水中达到沉淀溶解平衡时，下列关于该体系的说法错误的是______。 A. B. 溶液中、、的浓度不再变化 C. 该平衡体系属于动态平衡 D. 向溶液中加入少量固体，溶液中浓度会增大 （2）根据羟基磷酸钙的溶解平衡方程式，其溶度积表达式________；下列操作能使羟基磷酸钙的发生变化的是________。 A．向溶液中加入适量NaOH溶液 B．降低温度 C．用玻璃棒搅拌溶液 D．加入含的生理盐水 （3）口腔中细菌代谢产生的酸性物质会引发龋齿，从溶解平衡角度分析，原因是________________________。 （4）向羟基磷酸钙饱和溶液中加入含氟牙膏中的，发生反应：。反应后，原羟基磷酸钙溶解平衡体系中会________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 （5）25℃时，某羟基磷酸钙饱和溶液中，忽略其他离子的水解影响，若向该溶液中加入，当时，能否生成氟磷酸钙沉淀？简要写出判断过程__________________。(写出计算过程) 【答案】（1）AD （2） ①. ②. B （3）细菌代谢产生，消耗、，使沉淀溶解平衡正向移动，牙釉质溶解受损 （4）B （5）原羟基磷酸钙饱和溶液：。已知，，加入，，，，因此可以生成氟磷酸钙沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．沉淀溶解达到平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，即，整理得到，A错误； B．沉淀溶解平衡状态的标志就是溶液中各离子浓度不再改变，B正确； C．沉淀溶解平衡属于动态平衡，固体溶解速率等于离子沉淀速率，速率不为零，C正确； D．加入少量固体，增大，同离子效应，平衡逆向移动，减小，D错误； 【小问2详解】 溶度积表达式，固体不写入，则。只受温度影响，与离子浓度、搅拌无关。 A．加入只改变离子浓度，不变，A不符合题意； B．降低温度，温度改变，发生变化，B符合题意； C．玻璃棒搅拌只加快达到平衡，不改变，C不符合题意； D．加入含的盐水，仅改变离子浓度，D不符合题意； 【小问3详解】 口腔细菌代谢产生酸性物质，电离出。会消耗体系中的，同时和结合生成弱电解质，造成、下降。根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡向溶解方向正向移动，牙釉质羟基磷酸钙溶解，引发龋齿。 【小问4详解】 发生沉淀转化：，溶解度更小，转化过程消耗溶液中的，达到新平衡后，体系减小，故选B； 【小问5详解】 原羟基磷酸钙饱和溶液：。已知，，加入，，，，因此可以生成氟磷酸钙沉淀。 四、碳中和 4. 中国政府承诺努力争取2060年前实现“碳中和”。是重要的含碳资源，将转化为清洁燃料甲醇是当前的研究热点。一定条件下，和可发生如下两个平行反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知相关物质的键能数据如表： 化学键 H-H H-O C=O (CO) 键能() 436 464 803 1072 （1）反应Ⅰ的________。 反应Ⅱ的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （2）决速步骤对应的化学方程式为__________________________。 （3）在一定温度下，按体积比1：3向恒压密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，能判断反应达到平衡状态的标志是________。 A. 生成物的物质的量不再变化 B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. 和的物质的量之比为1：1 D. 气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，若只发生反应Ⅰ，15min后，容器中浓度为，用表示15min内的平均反应速率________。 （5）向恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示CO选择性的曲线是________。 A．a B．b C．c ②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数的值________。(保留2位有效数字) ③210~250℃过程中，转化率变化的原因是__________________________。 【答案】（1） （2） （3）BD （4） （5） ①. C ②. ③. 升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，且反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，导致总转化率增大 【解析】 【小问1详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，因此反应I的； 【小问2详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知决速步骤对应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．是反应物而非生成物，选项表述有误，A错误； B．混合气体的平均相对分子质量，气体总质量守恒，但该反应是气体分子数减小的反应，未平衡时随反应进行而减小，会增大，当不再变化时说明达到平衡，B正确； C．和均为生成物，且化学计量数之比为，无论是否达到平衡，二者增加的物质的量之比始终为，不能作为平衡标志，C错误； D．恒压密闭容器中，气体总质量不变，随反应进行气体总物质的量减小，容器体积减小，气体密度会增大，当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，D正确； 【小问4详解】 反应速率比等于系数比，用表示内的平均反应速率； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。升高温度，反应Ⅰ正向移动（生成更多），反应Ⅱ逆向移动（减少），因此的选择性随温度升高而增大，的选择性随温度升高而减小。图中曲线c随温度升高而上升，代表的选择性，故选C； ②由图可知，时的平衡转化率为，的选择性为，的选择性为。转化的总量为。生成的物质的量为；生成的物质的量为。列三段式为：，，平衡时各物质的量为： 、、、，反应Ⅰ前后气体分子数相等，体积可消去，则平衡常数； ③反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应。在过程中，升高温度使反应Ⅰ正向移动（转化率增大），反应Ⅱ逆向移动（转化率减小）。由于总的转化率呈上升趋势，说明反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度。 五、水溶液中的离子反应与平衡 5. 氨气在化工生产中有着广泛应用。实验室用的HCl溶液滴定20.00 mL的氨水，所得滴定曲线如图1所示。 （1）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是_______。 A. a B. b C. c D. d （2）图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图(其中柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的pH=_______。 （3）下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是_______。 A. B. C. D. （4）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是________。 A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动 天然气中的可用溶液吸收。 已知：25℃时，，；，，。 （5）溶液中含碳元素的微粒，浓度由大到小的顺序是__________(微粒符号表示)。 （6）溶液吸收少量的离子方程式为___________。 工业上亦可用其他碱性溶液吸收。 （7）用NaOH溶液吸收气体得到溶液的过程中，水的电离程度将___________。 A．增大 B．减小 C．不变 （8）当NaOH溶液吸收过量气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液pH>7，从电离平衡常数的角度，计算分析NaHS溶液呈碱性的原因__________________________。 （9）在NaHS溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。 A. B. C. D. （10）此外还可作为沉淀剂除去废水中的，请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因；已知：当时，认为反应进行彻底___________。(写出计算过程) 【答案】（1）D （2）7 （3）A （4）D （5） （6） （7）A （8）水解常数，大于电离常数，水解程度大于电离程度，，溶液显碱性 （9）AD （10），反应进行彻底，方案可行 【解析】 【小问1详解】 盐酸滴定氨水，a点是纯氨水，电离抑制水的电离；随着盐酸加入，生成，水解促进水的电离；d点加入20mL盐酸，二者恰好完全反应，溶质只有，此时水解程度最大，水的电离程度最大；d点后盐酸过量(盐酸电离的抑制水的电离)，水的电离程度又逐渐减小，因此水的电离程度最大的是d，故选D； 【小问2详解】 图2中两种离子浓度相等且较大，另外两种离子浓度相等且很小，对应体系溶质为与，溶液中的、，溶液呈中性，因此常温下的； 【小问3详解】 A． 溶液中存在水解 ，水解生成的 与 都不具备挥发性，加热过程中二者又会重新反应生成 ，蒸干之后得到原溶质，A符合题意； B． 发生水解 ， 是易挥发物质，加热时氯化氢不断挥发出去，水解平衡持续正向移动，蒸干得到 ，继续灼烧会转化为 ，得不到，B不符合题意； C． 具有较强还原性，在空气中加热蒸干， 会被氧气氧化生成 ，最终得到铁的硫酸盐，不能得到，C不符合题意； D．受热易分解：，加热过程中完全分解，蒸干无固体剩余，D不符合题意； 【小问4详解】 A．向水中加硝酸，浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．加醋酸钠，结合，水的电离平衡正向移动，B错误； C．纯水中加水，还是纯水，水的电离平衡不移动，C错误； D．水的电离吸热，降温，平衡逆向移动，D正确； 【小问5详解】 溶液中，发生两步水解：、，第一步水解程度远大于第二步，因此含碳微粒浓度：； 【小问6详解】 电离常数，酸性强弱，少量和反应生成与，离子方程式：； 【小问7详解】 吸收生成，会发生水解，盐类水解促进水的电离，随着生成，水的电离程度增大，故选A； 【小问8详解】 溶液中存在电离：，电离常数；同时水解：，水解常数；，水解程度大于电离程度，故溶液中，溶液显碱性； 【小问9详解】 A．为物料守恒：中元素存在、、三种形式，，A正确； B．物料守恒应为，B错误； C．电荷守恒应为，C错误； D．由物料守恒，，故，D正确； 【小问10详解】 反应离子方程式：，该反应平衡常数，分子分母同乘得，代入数据，则，，反应进行很彻底，因此该方案可行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市育才中学2025学年第一学期 高二年级化学(等级考)第二次学习诊断卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、氧化还原与电化学 1. 碱性燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极a为燃料电池的______极；该电极发生________反应。 （2）在该装置工作时，能量的转化形式是_______能→________能。 （3）电极a的电极反应式为_____________________。 （4）当离子交换膜中有1 mol转移时，消耗的物质的量为______。 A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 2 mol （5）电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______。 A．增强 B．减弱 C．不变 （6）与直接燃烧甲烷相比，写出采用甲烷燃料电池方式供能的一项优势_____________________。 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。 （7）下图中的铁棒(含碳量为10.8%)，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越_______。 A．轻微 B．严重 （8）腐蚀时正极的电极反应式为__________________。(已知：海水pH约为8.1) （9）用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程： ①为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______。 A． B． C． ②该防护法称为_______。 A．牺牲阳极的阴极保护法 B．外加电流的阴极保护法 电解是物质制备的重要手段。 （10）氯碱工业的原理如图所示，结合化学用语解释电极b附近得到较浓NaOH溶液的原因：______________________。 （11）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_______。 a．定期检查并更换阳离子交换膜 b．及时补充浓度高的精制饱和食盐水 （12）高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如下图所示。 ①Ni电极作_______。 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 ②Fe电极上的电极反应式为_______________________。 ③能循环使用的物质是_______ (填化学式)溶液。 二、草酸 2. 已知常温下，。常温下，向10 mL的溶液中逐渐滴加20.00 mL的NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示： （1）a点的pH=________(保留两位小数)。 （2）写出反应过程中溶液中存在的电荷守恒表达式________________。 （3）当溶液pH=7时，溶液中的_________ A. > B. = C. < D. 无法比较 实验室常用的酸性标准溶液对未知浓度的进行滴定，该反应离子方程式为：。 （4）配平该方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目__________________。 （5）在该方程式中，是________剂，是________产物。 （6）滴定达到终点的标志是__________________________。 （7）下列操作会使得测定纯度偏大的是_________。 A. 滴定前滴定管内有气泡，结束时气泡消失 B. 滴定后仰视读数 C. 量取溶液的滴定管未润洗 D. 盛装待测液的锥形瓶中在装液前有少量蒸馏水 三、牙釉质 3. 牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙[]，它是牙齿抵御外界侵蚀的重要屏障。然而，口腔中细菌代谢产生的酸性物质会导致牙釉质受损，引发龋齿。含氟牙膏能有效保护牙釉质，其核心原理是氟离子()与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙[] 已知：25℃时，羟基磷酸钙，氟磷酸钙。 羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡： （1）羟基磷酸钙在水中达到沉淀溶解平衡时，下列关于该体系的说法错误的是______。 A. B. 溶液中、、的浓度不再变化 C. 该平衡体系属于动态平衡 D. 向溶液中加入少量固体，溶液中浓度会增大 （2）根据羟基磷酸钙的溶解平衡方程式，其溶度积表达式________；下列操作能使羟基磷酸钙的发生变化的是________。 A．向溶液中加入适量NaOH溶液 B．降低温度 C．用玻璃棒搅拌溶液 D．加入含的生理盐水 （3）口腔中细菌代谢产生的酸性物质会引发龋齿，从溶解平衡角度分析，原因是________________________。 （4）向羟基磷酸钙饱和溶液中加入含氟牙膏中的，发生反应：。反应后，原羟基磷酸钙溶解平衡体系中会________。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 （5）25℃时，某羟基磷酸钙饱和溶液中，忽略其他离子的水解影响，若向该溶液中加入，当时，能否生成氟磷酸钙沉淀？简要写出判断过程__________________。(写出计算过程) 四、碳中和 4. 中国政府承诺努力争取2060年前实现“碳中和”。是重要的含碳资源，将转化为清洁燃料甲醇是当前的研究热点。一定条件下，和可发生如下两个平行反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知相关物质的键能数据如表： 化学键 H-H H-O C=O (CO) 键能() 436 464 803 1072 （1）反应Ⅰ的________。 反应Ⅱ的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （2）决速步骤对应的化学方程式为__________________________。 （3）在一定温度下，按体积比1：3向恒压密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，能判断反应达到平衡状态的标志是________。 A. 生成物的物质的量不再变化 B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. 和的物质的量之比为1：1 D. 气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，若只发生反应Ⅰ，15min后，容器中浓度为，用表示15min内的平均反应速率________。 （5）向恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时的转化率、CO和的选择性随温度变化如下图所示。 ①表示CO选择性的曲线是________。 A．a B．b C．c ②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数的值________。(保留2位有效数字) ③210~250℃过程中，转化率变化的原因是__________________________。 五、水溶液中的离子反应与平衡 5. 氨气在化工生产中有着广泛应用。实验室用的HCl溶液滴定20.00 mL的氨水，所得滴定曲线如图1所示。 （1）a、b、c、d点中水的电离程度最大的是_______。 A. a B. b C. c D. d （2）图2表示滴定过程中的某一时刻，此时混合溶液中各离子的物质的量浓度关系图(其中柱体高度两两相等)，则此时混合溶液的pH=_______。 （3）下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是_______。 A. B. C. D. （4）已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是________。 A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动 天然气中的可用溶液吸收。 已知：25℃时，，；，，。 （5）溶液中含碳元素的微粒，浓度由大到小的顺序是__________(微粒符号表示)。 （6）溶液吸收少量的离子方程式为___________。 工业上亦可用其他碱性溶液吸收。 （7）用NaOH溶液吸收气体得到溶液的过程中，水的电离程度将___________。 A．增大 B．减小 C．不变 （8）当NaOH溶液吸收过量气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液pH>7，从电离平衡常数的角度，计算分析NaHS溶液呈碱性的原因__________________________。 （9）在NaHS溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。 A. B. C. D. （10）此外还可作为沉淀剂除去废水中的，请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因；已知：当时，认为反应进行彻底___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $