化学用语易错小题综合训练 -2027届高三一轮复习

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 全模块易错小题综合训练170题 化学用语20题 1．下列化学用语或图示表示错误的是 A．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： B．的电子式： C．乙炔的空间填充模型： D．分子的结构式： 【答案】B 【详解】A．键线式中端点和拐点代表C，该键线式表示的有机物主链有5个C，2号C上有一个甲基(-CH3)，3号C上有一个乙基(-CH2CH3)，命名为2-甲基-3-乙基戊烷，A正确； B．NH4​Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，B错误； C．乙炔分子中碳原子和氢原子间以单键相连，碳原子间以三键相连，空间填充模型能体现原子的相对大小和空间位置关系，该模型符合乙炔的结构，C正确； D．CO2​分子中碳原子与两个氧原子分别以碳氧双键相连，其结构式为O=C=O，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的三种不同核素：H、D、T B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．键的形成过程： 【答案】A 【详解】A．氢原子核电荷数为1，具有三种核素：H、D、T，故A正确； B．三氧化硫为平面三角形结构，不存在孤电子对，故B错误； C．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子组成，故C错误； D．p轨道肩并肩重叠形成π键，故D错误； 故答案为A。 3．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．的模型： D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为，A错误； B．氢键的表示方法为X—H···Y，X和Y都应该是电负性强的原子，与碳原子直接相连的氢原子不能参与氢键形成，邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则的模型：，C正确； D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰），D错误； 故选C。 4．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【详解】 A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误； B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误； C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误； 故答案为C。 5．下列化学用语正确的是 A．的空间填充模型： B．分子的价层电子对互斥模型： C．的电子式： D．基态原子的核外电子排布式： 【答案】B 【详解】A．BCl3中心原子为B，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间结构为平面正三角形，A错误； B．分子的中心原子为Se，价层电子对为2+，孤电子对为2，价层电子对互斥模型为四面体形：，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式为：，C错误； D．As为33号元素，基态原子的核外电子排布式：，D错误； 答案选B。 6．下列化学用语正确的是 A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B．邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为 C．天然橡胶的反式结构简式为 D．分子中键的形成 【答案】A 【详解】 A．的官能团为羧基，命名时，羧基碳原子的编号为1，连接甲基的主链碳原子编号为2，连接苯基的主链碳原子编号为3，则名称为2-甲基-3-苯基丙酸，A正确； B．在化合物中，通常连接H的N、O、F原子可与连接在N、O、F原子上的H原子间形成氢键，图中所画虚线右侧的H原子连在C原子上，不能形成氢键，B错误； C．图中所示结构中，两个-CH2-位于双键碳原子的同一侧，则为顺式结构，C错误； D．图中所示重叠，为N原子的2p轨道肩并肩重叠，形成π键，σ键应是头碰头重叠形成，D错误； 故选A。 7．下列化学用语不正确的是 A．甲醚的结构简式： B．质量数为13的N原子： C．氨的模型名称：正四面体型 D．用图标来表示明火 【答案】C 【详解】A．醚的官能团为C-O-C，甲醚的结构简式：，A正确； B．核素的表示为：，A为质量数，质量数为13的N原子可以表示为，B正确； C．氨中心原子的价层电子对数为3+=4，模型名称为四面体形，非正四面体，C错误； D．明火的图标为：，D正确； 答案选C。 8．催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的空间填充模型为： C．Ti的价电子轨道排布图为： D．是极性键构成的非极性分子 【答案】C 【详解】 A．已知N2中存在氮氮三键，故N2的电子式为：，A错误； B．为球棍模型，水的空间填充模型：，B错误； C．Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为，C正确； D．由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，NH3分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，故是极性键构成的极性分子，D错误； 故选C。 9．下列化学用语表述不正确的是 A．和互为同位素 B．的电子式： C．和的结构示意图都可表示为 D．31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族 【答案】B 【详解】A．和两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．为离子化合物，电子式为，B错误； C．和两者原子核都带有8个正电荷，核外有10个电子，结构示意图都可表示为，C正确； D．镓原子核外有31个电子，和铝属于同一主族且位于铝元素的下一周期，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，D正确； 故答案为：B。 10．下列化学用语表达正确的是 A．H元素的三种核素： B．的电子式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】B 【详解】A．H元素的三种核素表示为：，A错误； B．是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子中两个氧原子之间是非极性共价键，电子式为：，B正确； C．第一个能层只有1s轨道，没有1p轨道，C错误； D．原子半径：Cl＞C＞H，则空间填充模型可以表示甲烷分子，但是不可以表示四氯化碳分子，D错误； 故选B。 11．下列化学用语中正确的是 A．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．水合钠离子示意图： 【答案】D 【详解】A．黄色是钠元素的特征焰色，故NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．中含有10个电子，电子式为：，C错误； D．Na+带一个单位的正电荷，由于H2O分子中O原子吸引电子的能力比H原子强，因此H原子一侧带部分正电荷，O原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的O原子与Na+靠近，每个Na+周围有5个水分子，从而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图：，D正确； 故选D。 12．下列化学用语或表述正确的是 A．的化学键类型：离子键和键 B．的电子式： C．聚丙烯的链节： D．的空间结构模型： 【答案】A 【详解】A．是由钠离子和过氧根离子构成的，存在离子键，过氧根离子中存在键，A正确； B．二氧化碳电子式为，B错误；   C．聚丙烯的链节：，C错误； D．价层电子对数为3，根据可知无孤对电子，故其空间结构模型为平面三角形，空间结构模型：，D错误； 故选A。 13．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．Na2O2的电子式： D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构式为H-C≡C-H，A项正确； B．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键同侧，其结构模型为，B项正确； C．Na2O2是离子化合物，其电子式为，C项正确； D．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故基态Si原子的价层电子轨道表示式为，D项错误； 答案选D。 14．下列化学用语表示正确的是 A．CaC2的电子式： B．基态溴原子的电子排布式： C．基态氧原子的轨道表示式： D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 【答案】A 【详解】 A．是离子化合物，电子式为：，A正确； B．基态溴原子的电子排布式：，B错误； C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为：，C错误； D．铍原子最高能级为2s2，s轨道为球形，电子云轮廓图应是球形，D错误； 故选A。 15．下列化学用语不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： D．乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图： 【答案】A 【详解】 A．为共价化合物，电子式为，故A错误； B．基态原子的价电子表示式；其价电子轨道表示式为，故B正确； C．3，3-二甲基-1-戊烯的主链上含有5个C原子，在1、2号C原子上有碳碳双键；在3号原子上有2个甲基。在用键线式表示时，用顶点和折点表示原子，碳碳单键用一个小短线表示；碳碳双键用2个小短线表示，省去H原子，则其键线式结构表示为：，故C正确； D．乙烯分子中C原子的杂化类型为杂化，故杂化轨道示意图：，故D正确； 故答案为A。 16．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．晶体的微观投影图： D．分子中键的形成： 【答案】D 【详解】 A．B的价电子数目为3，三氯化硼为共价化合物，电子式为，A正确； B．中心原子为S，价层电子对为2+，空间结构为V形，球棍模型：，B正确； C．晶体SiO2中，一个Si周围连接四个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子构成一个环，形成离子网状结构，微观投影图为：，C正确； D．CH4分子中C原子先发生sp3杂化，sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成s-sp3键，形成的不是s-p键，D错误； 答案选D。 17．下列化学用语表示正确的是 A．基态Zn原子价电子排布式：4s2 B．四氯化碳的电子式： C．基态K原子电子占据的最高能层符号为4s D．CaC2的晶体结构中含有离子键、非极性共价键、σ键和π键 【答案】D 【详解】A．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基态Zn原子价电子排布式为，A错误； B．CCl4中原子最外层都满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式应为：，B错误； C．K元素是19号元素，基态K原子核外电子排布式为：[Ar] 4s1，基态K原子的核外电子占据的最高能层的符号为N，C错误； D．CaC2的晶体结构中与之间是离子键，中碳与碳之间存在碳碳三键是非极性共价键、中碳碳三键有一条σ键和两条π键，D正确； 故选D。 18．下列化学用语表达正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式为： B．有机化合物存在顺反异构体 C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误； B．分子中碳碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基团，存在顺反异构，B正确； C．基态镁原子价层电子排布式为3s2，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃形，C错误； D．用电子式表示CO2的形成过程为，D错误； 故选B。 19．下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．顺丁烯二酸的结构简式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．中σ键的原子轨道的电子云图形： 【答案】D 【详解】 A．中B价层电子对数为3，是杂化，O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，为杂化，球棍模型应为，A错误； B．顺丁烯二酸中两个羧基位于双键的同一侧，结构简式应为，B错误； C．氯化氢为共价化合物，用电子式表示形成过程为：，C错误； D．中的σ键是 σ键，原子轨道电子云图为，D正确； 20．实验室制取氮气的一种方法为。下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．和的球棍模型均为： C．离子化合物的电子式为： D．的最外层电子排布图为： 【答案】D 【详解】A．氮气分子的结构式为，A错误； B．的中心原子的价层电子对数为2+2+1=3，空间构型为V形，N原子体积大于O原子，H2O的价层电子对数为2+2+2=4，空间构型为V形，O原子半径大于H原子，均为中心原子体积较大的V形分子，B错误； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，C错误； D．的最外层8个电子，排布图为：，D正确； 选项是D。 有机化学基础20题 1．（2025·湖南·二模）天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B．阿斯巴甜含有四种官能团 C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 【答案】A 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它们都能与水分子和乙醇分子间形成氢键，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A不正确； B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基，共含有四种官能团，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能与碱性物质反应，酰胺基和酯基在碱性条件下水解，则它是不适合碱性条件下烘焙的食品，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在体内发生水解，生成天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇，D正确； 故选A。 2．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可发生水解 C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 【答案】D 【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为2-甲基-1-丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，B正确； C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，而是与苯环的大π键共轭，N原子的杂化方式为sp2，C正确； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 故选D。 3．一定条件下，有机物X、Y的转化关系如下图，下列说法正确的是 A．X分子中所有原子一定共平面 B．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X转化为Y经历了加成和消去两步反应 D．和的核磁共振氢谱均有5组峰 【答案】C 【详解】A．X分子中苯环和醛基均为平面结构，但连接苯环和醛基的单键可以旋转，所以X分子中所有原子不一定共平面，A错误； B．X中含有醛基，醛基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．X中的醛基先与发生加成反应，生成中间产物（羟基连在氮原子相邻的碳原子上），然后中间产物发生消去反应形成Y中的碳氮双键，所以X转化为Y经历了加成和消去两步反应，C正确； D．X分子中苯环上有3种不同化学环境的氢原子，醛基上有1种，氯原子所在碳原子的邻位和间位氢原子不同，共有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰；Y分子中苯环上有3种不同化学环境的氢原子，碳氮双键两端的氢原子不同，还有叔丁基上的1种氢原子，共有5组峰，二者核磁共振氢谱的峰组数不同，D错误； 故选C。 4．利用二氧化碳和环氧丙烷生成聚碳酸酯(W)的反应原理如下：。下列说法错误的是 A．Y和环氧乙烷互为同系物 B．可以发生水解反应生成 C．X的一氯代物有五种(含顺反异构) D．聚合物属于可降解高分子材料 【答案】C 【详解】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，Y（环氧丙烷）和环氧乙烷结构相似，都含有一个三元环醚结构，分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物，A正确； B．Z与水在酸性条件下可发生水解反应，生成，B正确； C．X的一氯代物有、、、，共4种(含顺反异构)，C错误； D．聚合物W中含有酯基，在一定条件下酯基可发生水解反应，所以W属于可降解高分子材料，D正确； 故选C。 5．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是 A．碳化硅是传统无机非金属材料 B．航天飞行材料硬铝属于合金 C．冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D．宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物 【答案】A 【详解】A．传统无机非金属材料主要是指陶瓷、玻璃、水泥等，碳化硅硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，A错误； B．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，属于合金材料，B正确； C．冠醚与碱金属离子形成的超分子材料中含有冠醚、碱金属离子等多种成分，属于混合物，C正确； D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，可用于宇宙飞船外壳材料，D正确； 故选A。 6．下列有关生物有机分子说法错误的是 A．核糖和脱氧核糖都是戊糖 B．淀粉和纤维素均不能发生银镜反应 C．酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间 D．由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖 【答案】D 【详解】A．糖和脱氧核糖均为戊糖（五碳糖），脱氧核糖仅比核糖少一个羟基，A正确； B．淀粉和纤维素均为多糖，其葡萄糖单元的醛基在糖苷键形成后失去还原性，无法发生银镜反应，B正确； C．酶（蛋白质类）的活性依赖于空间结构（三级、四级结构），通过折叠、螺旋等方式形成活性中心，C正确； D．由2~10个单糖连接而成的分子称为寡糖（或低聚糖），多糖通常由更多单糖（几十至上千）组成，D错误； 故选D。 7．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误； Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误； Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误； Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物 ，D正确； 综上所述，正确答案是D。 8．化学促进了科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的 B．药品包装上有“OTC”标识的需凭医生处方才能购买 C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜用于食品的包装材料 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒 【答案】A 【详解】A．合成纤维原料可以是烃类等，所以合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制取，A正确； B．“OTC”为非处方药标识，可以直接购买，B错误； C．聚氯乙烯有毒，不能用于食品的包装材料，C错误； D．钡餐的成分为BaSO4，不溶于水不溶于酸，在体内不溶解，不会引起中毒，D错误； 答案选A。 9．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法正确的是 A．该过程涉及了取代反应和消去反应 B．若原料用，则产物为 C．该过程中只存在极性键的断裂 D．该方法中和化合物X为中间产物 【答案】B 【分析】根据图示可知，原料被催化剂X吸附后(氢键作用)，再与结合生成中间体，中间体吸收CO2后，再转化生成、、X。 【详解】A．最后一步形成五元环的反应类型为取代反应，不涉及消去反应，A错误； B．由图可知其总反应为：+CO2，故推得若原料用 ，则产物为，B正确； C．该过程中不只存在极性键的断裂，还存在极性键的形成，如开环反应时，断开了C-O键，生成了C-I键，C错误； D．和化合物X均是先消耗，后生成，反应前后没有发生变化，均做催化剂，D错误； 故选B。 10．阿斯巴甜结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有羧基、氨基、酮羰基、酯基4种官能团 C．既可与酸反应，也可与碱反应 D．能发生加成、取代、氧化、还原反应 【答案】B 【详解】 A．根据结构简式可知，分子式为，A正确； B．分子中含有羧基、氨基、酰胺基、酯基4种官能团，B错误； C．结构中有氨基具有碱性，羧基具有酸性，既可与酸反应，也可与碱反应，C正确； D．苯环可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，氨基可以发生氧化反应，苯环加氢可以发生还原反应，D正确； 答案选B。 11．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 A．X物质名称是1，3-二丁烯 B．P可以使溴水褪色 C．P完全水解得到的产物的结构简式为 D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 【答案】A 【详解】A．根据X的结构简式可知，X物质名称是1，3-丁二烯，A错误； B．P中含有碳碳双键，可以和溴水中的溴发生加成反应，可以使溴水褪色，B正确； C．根据P的结构可知，P是由缩聚产生的，则P完全水解得到的产物的结构简式为，C正确； D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确； 故选A。 12．一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是 A．不含手性碳原子 B．除H原子外其他原子可能共平面 C．1mol该物质最多与4mol发生加成反应 D．通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子 【答案】D 【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中不含有手性碳原子，A正确； B．苯环是平面结构，碳碳双键是平面结构，单键经过旋转，可以共面，醚键上的两条键可以旋转，也能共面，酰胺基也是平面结构，烃基经过旋转，碳原子也可以共面，故分子中除H原子外其他原子可能共平面，B正确； C．该物质含有苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应，酰胺基不和氢气发生加成反应，故1mol该物质最多与4mol发生加成反应，C正确； D．通过核磁共振氢谱可以确定该分子含有11种氢原子，如图所示：，D错误； 故选D。 13．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．M中酮羰基邻位甲基的键极性较强，易断键 B．用红外光谱测出M中含有两种官能团 C．N中含有3个手性碳原子 D．该条件下还可能生成 【答案】C 【详解】A．受酮羰基的吸电子效应影响，酮羰基邻位甲基的C−H键极性较强，易断键，A正确； B．M中含有酮羰基、碳碳双键两种官能团，可以用红外光谱法测出其中的官能团信息，B正确； C．手性碳原子是连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子，N中含有2个手性碳原子，如中*所示，C错误； D．M转变为N的过程中先发生了酮羰基的加成反应，后发生羟基的消去反应，观察到M中含有两个不对称的酮羰基，推测该条件下还可能生成，D正确； 故选C。 14．药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B．Y分子中碳原子都是杂化 C．Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D．X和Z不可以用溶液或银氨溶液鉴别 【答案】C 【详解】A．该反应为加成反应，X含有醚键、醛基2种含氧官能团，A错误； B．Y分子中只有碳氧双键上的碳原子是杂化，其余碳原子都是杂化，B错误； C．Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内，含有苯环和羰基2个平面，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，C正确； D．X和Z都不含有酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别；X含有醛基，Z不含有醛基，X和Z可以用银氨溶液鉴别，D错误； 故选C。 15．如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说法不正确的是 A．含有3种含氧官能团 B．三个苯环可能共平面 C．能与氨基酸反应 D．该化合物与足量的反应可生成 【答案】D 【详解】A．含有羧基、醚键、羟基3种含氧官能团，A正确； B．三个苯环通过碳碳单键连接，碳碳单键可旋转，故可能共平面，B正确； C．含有羧基，能与氨基酸反应，C正确； D．该化合物含有1mol羧基和1mol羟基与足量的反应可生成，D错误； 故选D。 16．地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A．化合物I充分氢化需要消耗 B．I和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C．生物柴油与石化柴油组成元素不同 D．水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果 【答案】C 【详解】A．1分子化合物I中含有2个碳碳双键，故化合物I充分氢化需要消耗，A错误； B．Ⅰ属于天然油脂的主要成分，Ⅲ不属于天然油脂的主要成分，B错误； C．生物柴油的组成元素主要为C、H、O，石化柴油组成元素为C、H，C正确； D．Ⅱ为丙三醇易溶于水，Ⅲ为酯，加入NaOH溶液，酯会发生水解，不能提升分离效果，D错误； 故选C。 17．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．分子中含有手性碳原子 C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．1mol奥司他韦最多能与反应 【答案】A 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有酯基、氨基、酰胺基、醚键、碳碳双键5种官能团，A项错误； B．六元环中连有氨基、酰胺基、醚键氧原子的碳原子均为手性碳原子，B项正确； C．分子结构中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，碳碳双键、氨基能被酸性溶液氧化，故该物质能使溴水和酸性溶液褪色，C项正确； D．分子结构中的酯基、酰胺基在溶液中水解生成羧酸钠，1mol奥司他韦能与反应，D项正确； 答案选A。 18．有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．X和Y经催化加氢可得相同产物 C．红外光谱不能区分X和Y D．Y分子中有两个手性碳原子 【答案】B 【详解】A．X分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．X和Y经催化加氢可得相同产物：，B正确； C．X中含有碳碳双键，Y不含有碳碳双键，二者可以通过红外光谱区分，C错误； D．连有四个不同的原子或者基团的碳原子是手性碳原子，Y分子中没有手性碳原子，D错误； 故选B。 19．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．物质X不存在顺反异构体 B．Y的化学式为 C．P完全水解得到的产物与Y的分子式相同 D．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 【答案】C 【详解】A．X是1,3-丁二烯，不存在顺反异构体，故A正确； B．根据Y的结构，化学式为，故B正确； C．P水解得到的结构为，具有3个氧原子，而Y只有2个氧原子，两者分子式不同，故C错误； D．P中存在碳碳双键，可以进一步聚合形成网状结构，故D结构； 故答案为C。 20．化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A．c分子一氯代物有6种 B．a和d都能与溴水发生反应 C．d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D．e分子中采用杂化的原子共有个 【答案】A 【详解】A．化合物c中氢原子有6种，则一氯代物有6种，如图所示，A正确； B．a含酚羟基，在邻对位上可与溴发生取代反应，d不能与溴水发生反应，B错误； C．d和c反应生成e，该反应无小分子生成，是E开环后发生的加聚反应，C错误； D．e分子中，链节内有3个C采用杂化，2个单键的氧原子采用杂化，链节外有1个C采用杂化，1个O采用杂化，则共有个，D错误； 故选A。 元素推断20题 1．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误； Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误； Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误； Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物 ，D正确； 综上所述，正确答案是D。 2．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．基态原子半径：X>Y B．分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物 C．在该超分子中，X和Y的杂化方式相同，均为 D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 【答案】B 【分析】根据题意，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增， W、X、Z分别位于不同周期，可判断W、X、Z分别位第一、二、三周期。根据图示可知W形成1个共价键，说明W是H元素，Z是同周期中金属性最强的元素，第三周期中金属性最强的元素是Na元素。X形成四个共价键，在第二周期符合条件的是C元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。 【详解】A．碳原子和氧原子电子层数相同，但氧原子核电荷数大，因此原子半径氧原子小于碳原子，Ａ正确； Ｂ．XW4为CH4， CH4分子间不具备形成氢键的条件，不会形成分子间氢键，B错误； C．在该超分子中，C和O的杂化方式相同，均为sp3，C正确； D．改变同类别分子的“空穴”大小，就可以与半径不同的金属阳离子形成配合物，因此也可以识别某些金属阳离子，D正确； 答案选B。 3．前四周期主族元素、、、、原子半径依次增大。与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4；为形成化合物种类最多的元素，与同主族；、同周期，为金属元素。下列说法错误的是 A．的氢化物的熔、沸点高于的氢化物 B．M单质是一种半导体材料 C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属 D．常温下，的最高价含氧酸溶液的 【答案】A 【分析】与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4，Y为S元素，W为O元素，为形成化合物种类最多的元素，X为C元素，、同周期，为金属元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半径最大，与同主族，M为Ge元素。 【详解】A．X为C元素，氢化物属于烃类，有多种，碳原子数越多，沸点越高，C的氢化物沸点可以高于水的沸点，A错误； B．M为Ge，单质是一种半导体材料，B正确； C．Z可以是Na、Mg、Al，可以分别通过电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3得到，C正确； D．Y为S元素，最高价含氧酸为硫酸，属于二元强酸，常温下，的最高价含氧酸溶液的c(H+)=0.2mol/L，，D正确； 答案选A。 4．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是 A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物沸点： 【答案】D 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．F原子核外电子排布式为1s22s22p5，则最外层占据4个原子轨道，故有4种不同的空间运动状态，A错误； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA由于能级处于全充满、半充满状态，第一电离能高于同周期相邻主族，故第一电离能：＜F，C错误； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故答案为：D。 5．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 【答案】D 【分析】分析离子液体的结构式，所有的X都形成四个共价键，且原子序数较小，考虑是C元素；所有的Z元素形成两个共价键，且原子序数比X大，考虑是O元素；所有的M元素形成一个共价键，考虑是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六个共价键，则Q为S元素。根据M元素原子序数小于Q原子，则M为F元素；由于每个X、Z、M、Q各自形成的共价键数目都一样，因此该-1价复杂阴离子多出的一个电子应在Y上。Y多一个电子后形成两个共价键，说明此时Y元素最外层有6个电子，则可以确定Y为N元素。据此分析。 【详解】A．C、S基态原子未成对电子数均为2个，故基态原子未成对电子数：X=Q。A项错误； B．元素的非金属性：O＜F，因此气态氢化物的稳定性H2O＜HF，B项错误； C．该离子中X元素形成4个共价键，O元素采取sp3杂化，N元素此时同O元素一样，也是采取sp3杂化，C项错误； D．YM3与YH3分别为NF3和NH3。NF3中F原子的强吸电子效应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形成配位键，故NH3与Cu2+配位的能力更强，D项正确。 答案选D。 【点睛】注意：S最外层有6个电子，可以直接形成6个共价键，但O不能。 6．六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键角： C．Y的第一电离能仅比同周期的1种元素大 D．分子的极性： 【答案】C 【分析】W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，M是N元素，W与Z相邻，且Z的原子序数在6种中最大，则Z位于C的正下方，即Z为，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，则X为F，由原子序数依次增大可知，N为O元素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，Y原子序数大于F元素，则Y为，即Y为，据此作答。 【详解】A．C的电负性强于Si，和C的电负性差值大于Mg和的电负性差值，所以离子键成分的百分数，A正确； B．的中心原子N的价层电子对数为，故采取杂化，为直线形，键角为，的中心原子N的价层电子对数为，故采取杂化，为平面平面三角形，键角为，B正确； C．Mg为第ⅡA族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，即Mg的第一电离能大于钠和铝两种元素，C错误； D．中心原子N的价层电子对数为，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，属于极性分子，中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，正负电中心重合，属于非极性分子，所以分子的极性，D正确； 故选C。 7．元素周期表中，所谓的“对角线”将金属与非金属区分开来。对角线周围元素也因此具有特殊的性质。关于对角线周围元素的性质，下面说法不正确的是 A．熔点： B．锂在过量氧气中燃烧会生成 C．可以和反应出氢气 D．和是两性的 【答案】A 【详解】A．虽然氧化铝中的铝离子带有更高的电荷，但其较大的离子半径和较低的离子性百分数共同导致了其熔点相对较低，故氧化镁的熔点比氧化铝高，A选项错误； B．根据对角线规则，锂（Li）与镁（Mg）性质相似，镁在空气中燃烧生成氧化镁（MgO），锂在过量氧气中燃烧生成氧化锂（），而不是过氧化锂（），B选项说法正确； C．硅（Si）与硼（B）处于对角线位置，具有一定的相似性。硅能与氢氧化钠溶液反应：，C选项说法正确； D．铍（Be）与铝（Al）处于对角线位置，性质相似。氢氧化铝（）和氧化铝（）是两性物质，所以和也是两性的，D选项说法正确； 故答案选A。 8．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W B．最简单氢化物沸点：Z<E<W C．键长：X—W<X—Z<X-Y D．的VSEPR模型和空间结构不相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E形成五个共价键、Z 形成三个价键，Z和E同主族，所以Z为VA族元素，故Z为N元素，E为P元素；W形成两个价键，所以W为VIA族元素，Z与W同周期，故W为O元素，Y形成四个价键，Y为IVA族元素，又原子序数小于O，则Y为C元素；X形成一个价键，X的原子序数小于C，所以X为H元素，综上所述X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为P元素，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但Z(N)的2p能级有3个电子，处于半充满，较稳定，故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能，第一电离能：C<O<N，即Y<W<Z；同周期主族元素从左到右元素的电负性增强，氢元素的电负性在三者中最小，所以电负性：H<C<0，即X<Y<W，A正确； B．分子间存在氢键，故沸点高于PH₃，在常温下呈液态，在常温下呈气态，故简单氢化物沸点：<<，即E<Z<W，B错误； C．原子半径：O<N<C，原子半径越小，键长越短，则键长：H-O<H-N<H-C，C正确； D．的中心原子上的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，离子的空间结构为V形，两者不相同，D正确； 故选B， 9．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．离子半径： D．与的VSEPR模型相同 【答案】A 【分析】由化合物的结构式可知，Y形成两个价键，Z形成6条键，所以Y、Z为VIA族元素，所以Y、Z分别为O、S；X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X形成一个价键，X原子序数小于O，X原子半径最小，所以X为H；Q形成带一个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色反应中显紫色，所以Q为K，综上所述：X为H、Y为O、Z为S、Q为K，据此分析。 【详解】A．同主族从上到下，第一电离能减小，金属的电离能小于非金属，则第一电离能：，氧的第一电离能略大于氢，故综合排序为：，A错误； B．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，二者均属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，但水分子间形成氢键，沸点反常高，故最简单氢化物沸点：，B正确； C．X、Y、Z、Q对应的离子分别为、，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故离子半径：，C正确； D．的价层电子对数是，的价层电子对数是，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D正确； 故选A。 10．一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X单质与M单质加热时反应生成 C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．和的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【分析】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。 【详解】A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误； B．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，B错误； C．如图所示，Y形成6根键，不满足8电子结构，C错误； D．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，D正确； 故选D。 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1:1的18 电子分子，则该分子为H2O2，则X为H，Z为O；X与W同主族，则W为Na；Z的最外层电子数为M的2倍，则M的最外层电子数为3，M为Al；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，则X为H、Y为N、Z为O、W为Na、M为Al，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，由于O能形成多种氢化物，如、，N也能形成多种氢化物，如、，题干没说比较最简单的氢化物，则无法比较两种元素氢化物的稳定性，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径大小O2->Na+> Al3+，即Z>W＞M，故B正确； C．Z与M形成的化合物为Al2O3，Al2O3能溶于强酸也能溶于强碱，属于两性氧化物，C正确； D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，W为Na，M为Al，则碱性＞，D正确； 故选A。 12．短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．中和的原子个数比为 B．简单氢化物的沸点： C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D．链状中杂化的原子个数为 【答案】D 【分析】Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；和为短周期同主族元素，故X为S。 【详解】A．根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M为SO3，原子个数比不是，A错误； B．水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢，B错误； C．固态环状M3和链状Mn，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．在链状Mx即(SO3)n中，每个O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为sp3杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状中杂化的原子个数为，D正确； 故选D。 13．一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，E形成五个价键，所以为Ⅴ族元素，形成三个价键，和同主族，所以为Ⅴ族元素，因为，为；形成两个价键，所以W为ⅥA族元素，W为O，Y形成四个价键，所以Y为ⅣA族元素，Y为C，X形成一个价键，所以X为H，可知为、为、为、为、为。 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确； 故选C。 14．一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A．与两分子中的键能相同 B．第一电离能： C．为非极性分子 D．Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性 【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素；W可形成3个共价键，原子序数比N小，即W为C元素；R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素；X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素，W为C元素，Z为N元素，X为O元素，Y为P元素。 【详解】A．甲烷和乙烯的键因‌杂化方式差异（甲烷杂化，乙烯杂化），‌导致乙烯键能更高，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，族、族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，B错误； C．是，分子呈书页状结构，，两个氢原子分别位于两个氧原子组成的非平面结构上，导致整个分子呈现不对称性‌。这种结构使得正电中心（氢原子的分布区域）与负电中心（氧原子的孤电子对分布区域）无法重合‌，是极性分子，C错误；D．Y的最高价氧化物对应的水化物为，不具有强氧化性，D正确； 故选D。 15．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．该物质与盐酸反应理论上最多消耗 【答案】C 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y原子序数依次增大，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C即，A正确； B．由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即，B正确； C．由分析可知，Z为N，Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，而HNO2为弱酸，C错误； D．结合分析可知，该物质为甘氨酸钠，其和盐酸反应的方程式为： NH2CH2COONa+2HCl=[NH3-CH2COOH]Cl+NaCl，则该物质与盐酸反应理论上最多消耗，D正确； 故选C。 16．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．氢化物沸点： C．分子极性： D．阴离子空间结构为八面体形 【答案】D 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素，Q的化合价为-1价，Q为Cl元素，Y形成四个键，Y为C元素，X形成一个键为H元素。 【详解】A．同周期第一电离能增大的趋势，则第一电离能P<Cl，电子层越少，原子半径越小，第一电离能越大，第一电离能Cl<N，则第一电离能：P<Cl< N，A错误； B．简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误； C．电负性P<N，分子极性：PCl3> NCl3，C错误； D．阴离子为[PCl6]-，空间构型为八面体形，D正确； 答案选D。 17．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C．Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D．含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点 【答案】D 【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，电子排布式为，Y为O；X的核外电子有4种空间运动状态，电子排布式为，X为C；M形成+1价阳离子，故为Li；Z形成1对共用电子对， W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，W为B，原子序数之和为31，31-3-5-6-8=9，Z为F，据此分析； 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，A正确； B．Y 元素组成的最常见单质O2和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物Li2O中只含离子键，B正确； C．Q的阴离子中硼原子与O、F原子形成的4个共价键中有1个是配位键，M为Li满足2电子稳定结构，其他原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．含X、Y、Z等元素的化合物属于有机化合物，具有较低的熔沸点，D错误； 故选D。 18．离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 【答案】C 【分析】根据离子液体结构，X形成1个共价键，且原子序数最小，推测X为H；Y形成4个共价键，推测Y为C；Z形成3个共价键，推测Z为N；W形成1个共价键，推测W为F，推测Q为P。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径P>N>F>H，即Q > Z>W > X，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C<P<N，即Y<Q<Z，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Q<Z，B正确； C．离子液体含体积很大的阴阳离子，离子间作用力较大，沸点较高，不易挥发，C错误； D．白磷是易燃物，着火点低（40℃左右），在空气中容易自燃，若随便丢弃易引起火灾，所以为了保证安全，中学实验室中未用完的白磷需放回原试剂瓶，D正确； 故答案选C。 19．一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述正确的是 A．X，Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B．分子为非极性分子 C．第一电离能： D．该化合物中只有极性键，非极性键，配位键 【答案】B 【分析】元素M、X、Y、Z均为第二周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，X的核外电子排布式为1s22s22p2为C元素，Y可以形成两个共价键则Y为O元素，Z可以形成一个共价键为F，M为B，可以形成四个共价键其中一个为配位共价键。 【详解】A．X的简单氢化物为甲烷，不可以形成氢键，Y的简单氢化物为水可以形成氢键，Z的简单氢化物为HF，可以形成氢键，A错误； B．BF3中心原子价层电子对数是，无孤对电子，是平面三角形结构，为非极性分子，B正确； C．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，第一电离能应为Z(F)>Y(O)>X(C)>M(B)，C错误； D．该化合物中有碳氧等极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键和阴离子和锂离子形成的离子键，D错误； 故选B。 20．某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．酸性溶液不能氧化 C．该阴离子中W的化合价和配位数均为6 D．两种分子均为极性分子，分子中Y原子均为杂化 【答案】D 【分析】组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，根据阴离子结构中原子成键数目，X为H、Y为O，Z为C，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，W为Cr，据此分析； 【详解】A．非金属性：，最简单氢化物的热稳定性：，A错误； B．酸性溶液能氧化，B错误； C．根据阴离子结构，W的配位键有6个，配体有4个，W的化合价为+3价，C错误； D．两种分子均为极性分子，分子中O原子价层电子对数均为4，均为杂化，D正确； 故选D。 实验基础、物质分类20题 1．实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．除去溶解在中的 B．过滤 C．转移洗涤液 D．量取溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用氢氧化钠除去溴的原理：溴与氢氧化钠发生歧化反应，生成可溶于水的盐（溴化钠、次溴酸钠）和水，反应方程式为：，生成的钠盐溶于水相，而与水不混溶，形成分层，便于通过分液操作分离‌，A正确； B．过滤操作中，漏斗下端导管应紧贴烧杯内壁，B错误； C．利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，转移洗涤液时，要使用玻璃棒进行导流，C错误； D．高锰酸钾具有强氧化性，使用碱式滴定管会氧化腐蚀橡胶，应改为酸式滴定管量取，D错误； 故选A。 2．化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法正确的是 A．为避免实验药品污染，未使用完的白磷应直接丢弃 B．对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．若不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用饱和溶液冲洗 D．实验室产生的有机废液，均应直接焚烧处理 【答案】B 【详解】A．易燃物如钠、白磷等容易与空气中的氧气发生反应，放出大量热，导致引起火灾，因此不能随便丢弃，在中学实验室可以将未用完的钠、白磷等放回原试剂瓶，A错误； B．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，B正确； C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，C错误； D．实验室产生的有机废液，应该根据具体物质具体处理，不能都是简单的直接焚烧处理，D错误； 故选B。 3．下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是 A．蒸馏实验中，液体沸腾后发现忘加沸石，立即移开酒精灯补加沸石 B．少量强碱溶液滴到实验桌上，立即用水冲洗 C．用萃取后发现水层仍有颜色，再次进行萃取，直至水层变为无色 D．实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 【答案】C 【详解】A．蒸馏时若未加沸石，需先停止加热，待液体冷却后再补加。若沸腾时直接补加，可能会导致液体溅出，A错误； B．少量强碱洒落应先用布擦除，再用水冲洗并中和，直接冲洗可能扩大污染，B错误； C．萃取需重复多次以确保充分分离，直至水层无色，符合实验规范，C正确； D．实验室灭火需根据火源类型选择方式(如电器或有机溶剂着火不可用水)，盲目用水可能加剧火情，D错误； 故选C。 4．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．熔化 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 装置 操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．测定醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．在高温时能和瓷坩埚中的发生反应，生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，因此不能用瓷坩埚熔化，A错误； B．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，且不会影响滴定结果，图中操作合理，B正确； C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，C错误； D．带聚四氟乙烯活塞的滴定管是酸性通用型滴定管，但氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液为碱性，不能选甲基橙做指示剂，应该用酚酞做指示剂，D错误； 故选B。 5．实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B．实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C．洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D．不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【详解】A．碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解毒，A不正确； B．钠、钾化学性质活泼，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B正确； C．酒精洒在桌上着火时，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，故应立即用湿毛巾盖灭，C正确； D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不至于再次损伤皮肤，D正确； 故选A。 6．实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是 A．图中标识意为洗净手才可进行实验 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．测新制氯水的pH D．向容量瓶转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．图中标识为腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质，A错误； B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，B错误； C．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，C错误； D．容量瓶是用于配置一定物质的量浓度溶液的仪器，转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶颈部刻度线下，D正确； 故选D。 7．实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 C．用盐酸清洗焰色试验的铂 D．液溴保存时，常加少量的水进行液封 【答案】B 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以氢氟酸应保存在塑料瓶中，故A正确； B．蒸馏烧瓶加热时需要垫上陶土网，不能直接加热，否则蒸馏烧瓶会受热不均而炸裂，故B错误； C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝，然后取出在火焰上烧至无色可以去除铂丝表面可能吸附的杂质，确保后续实验的准确性，故C正确； D．液溴易挥发，密度大于水，在水中溶解度较小，所以液溴保存时，常加少量的水进行液封，故D正确； 故选B。 8．下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗 D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金属钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾等，与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误； B．有机物可燃烧产生二氧化碳等，则实验室产生的不具有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理，减少污染，故B正确； C．双氧水或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，故C正确； D．NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正确； 答案选A。 9．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是 A．镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火 B．在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜 C．KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜 D．利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器产生二氧化碳，镁可以在二氧化碳中燃烧，A正确； B．溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，B正确； C．KSCN属于无机盐，存放于无机盐类试剂柜，C正确； D．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用来测定有机中的官能团，D错误； 故选D。 10．下列实验仪器的选用正确的是 A．分离硝基苯和苯 B．测定胆矾中的结晶水 C．失水 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硝基苯和苯互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，A错误； B．固体灼烧用坩埚，B正确； C．加热失水应该用坩埚，且需要在氛围中进行，C错误； D．制备氢氧化铁胶体时向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，煮沸至红褐色，D错误； 故选B。 11．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是    A．①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C．粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D．海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 【答案】D 【详解】A．蒸馏操作通常需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置（如酒精灯或电热套）等，图中涉及到的有④⑦⑧，A错误； B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要用到烧瓶（反应容器）、温度计（控制温度）和冷凝管（冷凝产物）等，图中涉及到的有④⑦⑧，B错误； C．粗盐提纯可用到的仪器包括蒸发皿、烧杯、漏斗和玻璃棒等，图中涉及到的有③④，C错误； D．海带提碘包括灼烧→浸取→过滤→氧化→萃取→蒸馏等操作，可用到图中的①③⑤等仪器，D正确； 故选D。 12．下列操作规范或能达到实验目的的是 A．验证氯气的氧化性 B．试剂存放 C．比较、、氧化性 D．配制NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．的密度比空气大，易从集气瓶下端逸出，造成污染，A错误； B．盐酸和氨水都易挥发且能反应，不能放置在同一位置，应归类到酸和碱分开放置，同时蔗糖属于有机物，也不能与酸碱类物质放置在一起，B错误； C．在溶液中滴加氯水，如溶液先由浅绿变黄，且层无现象，说明只氧化了，未氧化，继续滴加氯水，如层出现橙色，说明此时有产生，证明溶液中，还原性，最后得到氧化性，C正确； D．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误； 故答案为：C。 13．进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是 A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B．对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D．表示排风的图标； 【答案】D 【详解】A．Na与水反应会生成氢气，氢气燃烧会发生爆炸，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙土覆灭，A错误； B．对于酸、碱、氧化剂的废液，应该分别收集处理，防止其混合发生反应，造成事故，B错误； C．苯酚常温下难溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精洗涤，再用大量水冲洗，C错误； D．排风的标记为：，D正确； 答案选D。 14．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作正确的是 A．金属钾燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 B．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 C．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液进行解毒 D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 【答案】B 【详解】A．金属钾可以和H2O、CO2反应，K燃烧起火，不能用二氧化碳灭火器灭火，A错误； B．氯酸钾具有氧化性，硫磺具有还原性，氧化剂和还原剂不能混放， B正确； C．碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用碳酸钠溶液解毒，且碳酸钠溶液碱性较强，不适合服用，可以服用对应的硫酸盐解毒，C错误； D．锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干，D错误； 答案选B。 15．下列关于实验室安全的表述错误的是 A．实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 B．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 【答案】C 【详解】A．钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，因此金属钠不能随意乱丢弃，实验时用剩的金属钠块应该放回原试剂瓶，A正确； B．电器起火时，要先切断电源以避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭火器，B正确； C．不慎将酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液以反应掉残留的酸，饱和碳酸钠溶液的碱性太强，会腐蚀皮肤，C错误； D．氯气有毒，进行有关氯气性质实验时应开启排风管道或排风扇或在通风橱中进行，D正确； 故选C。 16．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故合理选项是B。 17．操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是 A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油 B．加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 C．在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D．做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜 【答案】A 【详解】A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，能引起硬质酸钠的盐析，然后过滤将硬质酸钠分离出，故A错误； B．铁粉和硫粉在加热时会发生剧烈反应，放出大量的热，并且生成有刺激性气味且有毒的二氧化硫气体，为了安全和健康考虑，实验应在开放的空间或在通风橱中进行，故B正确； C．少量有机溶剂着火时，用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，故C正确； D．钾与水反应剧烈，可能飞溅甚至爆炸，佩戴护目镜是必要的安全措施，故D正确； 故答案为A。 18．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 B．不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可 C．硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中 D．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能对皮肤造成严重伤害，取用浓硫酸时戴耐酸手套可起到防护作用，叙述正确，A正确； B．苯酚不易溶于水且对皮肤有强烈的腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用水冲洗，应立即用酒精清洗，再用水冲洗，叙述错误，B错误； C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，以避免光线照射加速其分解，叙述正确，C正确； D．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶可避免其在空气中发生危险，叙述正确，D正确； 故选B。 19．下列行为不符合实验安全要求的是 A．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖 B．酸液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液 C．在通风橱中做和反应的实验 D．加热蒸发溶液时，用坩埚钳移动蒸发皿至陶土网上冷却 【答案】A 【详解】A．金属汞洒落地面，应尽快用硫粉覆盖，汞和硫能迅速反应生成硫化汞，硫化钠与汞不反应，不能起到处理汞的作用，该行为不符合实验安全要求，A符合题意； B．酸液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸液，减小伤害，再涂抹3% - 5%的碳酸氢钠溶液中和剩余酸液，该行为符合实验安全要求，B不符合题意； C．H2S和Cl2都是有毒气体，在通风橱中做实验，可将产生的有毒气体及时排出，防止中毒，该行为符合实验安全要求，C不符合题意； D．加热蒸发溶液后，蒸发皿温度较高，用坩埚钳移动蒸发皿至陶土网上冷却，能防止烫伤，该行为符合实验安全要求，D不符合题意； 故选A。 20．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 【答案】C 【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确； B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确； C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误； D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确； 故选C。 教材实验基础25题 1．丙烯腈是合成纤维、橡胶和树脂的重要材料，由乙炔与HCN反应制得：。应用到的实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示，下列说法正确的是 A．A装置可用于制备乙炔 B．B装置可用于除去乙炔中的杂质气体 C．C装置可用于合成丙烯腈 D．D装置可用于吸收多余的尾气 【答案】D 【详解】A．发生装置所使用的漏斗应使用分液漏斗，从而控制反应速度，故该选项错误； B．制取乙炔气体中含有硫化氢，则硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢，气体应长进短出，故该选项错误； C．乙炔合成丙烯腈所需温度是，酒精灯加热温度范围一般在之间，应采用水浴加热，故该选项错误； D．尾气中有乙炔、HCN，而乙炔含有碳碳三键，HCN具有较强的还原性，二者都可以被高锰酸钾溶液氧化，可以用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理，D项正确； 综上所述，正确答案是Ｄ。 2．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 【答案】B 【详解】A．溶液与固体加热制氨气，装置A无加热装置，故装置A中不能加入溶液与固体，A项错误； B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，B项正确； C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，C项错误； D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误； 答案选B。 3．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C．酸性溶液褪色体现了的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 【答案】C 【详解】A．浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应，A正确； B．W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确； C．酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了的还原性，C错误； D．干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓溶液，D正确； 故选C。 4．下列实验操作对应的装置正确的是 A．实验室制备氨气并收集 B．实验室制备乙酸乙酯 C．制备乙二酸 D．测定醋酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．装置中收集氨气的集气瓶口不能有塞子，否则空气排不出来，故A错误； B．导管口不能伸入到液面以下，否则容易发生倒吸，故B错误； C．酸性高锰酸钾能继续氧化乙二酸到二氧化碳，故C错误； D．用带有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氢氧化钠溶液，滴定醋酸，恰好反应时溶液显碱性，选用酚酞作指示剂，故D正确； 故选D。 5．下列相关仪器或装置使用不正确的是 A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D．装置④可用于中和热的测定 【答案】B 【详解】A．容量瓶使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连，A正确； B．在中和滴定实验中，可以用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，仪器②为量筒，精确度为0.1mL，B错误； C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确； D．装置④为简易量热计，可用于中和反应反应热的测定，D正确； 故选B。 6．已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．仪器a用于制备氨气 B．仪器b中固体的作用是作干燥剂 C．若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，则c中固体质量减少 D．仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【详解】A．仪器a中固体氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，A正确； B．仪器b中固体的作用是作干燥剂，干燥氨气，B正确； C．仪器c中发生反应，若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，生成的物质的量为0.01mol，c中固体质量减少的是氧原子的质量：0.03mol×16g/mol=，C正确； D．仪器d中可收集到无色液体为未反应完的氨气的水溶液，该液体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选D。 7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性 D．图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误； C．C装置不能检验二氧化硫的漂白性，C错误； D．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，氨气应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热制取，D错误； 答案选A。 8．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误； 故选B。 9．一种以纳米铜()为原料制备的工艺流程如下。 已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是 A．“溶解”时X可以是热空气或 B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．为提高的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 【答案】B 【分析】在硫酸溶液中，需加入氧化剂，可将纳米铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。 【详解】A．根据分析，X是氧化剂，“溶解”时X可以是热空气或，A正确； B．“还原”时发生反应2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．“过滤”用于分离难溶性固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D正确； 故选B。 10．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，故A正确； B．电镀操作中，待镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负极，故B错误； C．和的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较和水解能力，故C错误； D．生成的乙炔中有H2S杂质，也会使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D错误； 故答案选A。 11．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误； B．将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B项正确； C．固液分离应选择过滤装置，C项正确； D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确； 答案选A。 12．实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是 A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：，A正确； B．氯气溶于水会形成HCl，也能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，达不到除杂目的，B错误； C．制备无水需要在HCl氛围中加热，抑制Mg2+的水解，C正确； D．打开止水夹a，A中铁粉和稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，氢气将装置中的空气排干净；关闭止水夹a，A试管中压强增大，硫酸亚铁溶液压入B中，制备，D正确； 故选B。 13．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，不能放在滤纸上称量，A错误； B．配制溶液中洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶，B正确； C．眼睛的视线应与凹液面向平，C错误； D．NaOH溶液属于碱性溶液，应使用碱式滴定管进行滴定。图中所示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故选B。 14．某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B．混合物中的质量百分含量为 C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 【答案】D 【详解】A．恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确性，A项正确； B．依题意生成的物质的量为，依，混合物中的物质的量为，混合物中的质量百分含量为，B项正确； C．测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确； D．若实验结束读数时仰视量气管，读数偏大，即偏大，测量结果偏大，D项错误； 答案选D。 15．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%~10%。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒l中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。有关说法不正确的是 A．用乙醇做萃取剂比用水更好 B．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 C．萃取结束后，将圆底烧瓶内混合物倒出、过滤，将滤液蒸馏即可得到咖啡因 D．索氏提取器比常规萃取更节约、更高效 【答案】C 【详解】A．已知咖啡因易溶于乙醇，100℃以上开始升华，用乙醇做萃取剂比用水更好，乙醇易挥发，A正确； B．蒸馏操作中若忘记加入沸石易产生暴沸现象，蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石，B正确； C．咖啡因100℃以上开始升华，直接蒸馏滤液不能马上得到咖啡因，蒸馏出来的是酒精，咖啡因还留在蒸馏烧瓶内，还要进一步处理才能得到咖啡因，C错误； D．本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高，D正确； 故答案为：C。 16．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 【答案】B 【详解】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选； B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目的，故B选； C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选； D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选； 故选B。 17．下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 铁钉表面镀铜 配制银氨溶液 选项 A B 装置或操作 实验目的 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯 选项 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．题干电解装置中铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连作阳极，硫酸铜作电解质溶液，能够实现在铁钉表面镀铜，A符合题意； B．配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的2%AgNO3溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解为止，题干图示试剂加入顺序反了，B不合题意； C．题干图示装作可以看到NaBr溶液处变橙黄色，淀粉-KI溶液处变蓝色，说明氯气可分别氧化NaBr、KI，但不能说明Br2氧化KI，即不能比较溴、碘的氧化性强弱，C不合题意； D．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去不能证明生成丙烯，D不合题意； 故答案为：A。 18．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取 【答案】D 【详解】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确； B．可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确； C．将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成沉淀，C正确； D．灼烧固体应选坩埚，D错误； 答案选D。 19．下列操作或装置不能达到实验目的的是       A．定容 B．蒸干硫酸铝溶液制备 C．喷泉实验 D．提纯苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.加水至刻度线处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，A正确； B.加热时虽然铝离子水解，但生成的硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铝溶液最终可以得到，B正确； C．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，C正确； D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，不使用蒸馏装置，D错误； 故选D。 20．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为和 B．只有“食盐水”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。 【详解】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故答案选D。 21．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误； D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确； 故答案选C。 22．粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确； C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、、HCO，C不正确； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不正确； 故选A。 23．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误； B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误； C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，故C错误； D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确； 答案选D。 24．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 【答案】A 【详解】A．与足量氧气反应得到SO2，SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3，SO3溶于水可得到硫酸，A正确； B．向饱和氯化钠溶液应先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，B错误； C．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，C错误； D．工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，D错误； 故选A。 25．用下列装置不能制取相应气体的是 A．装置①：消石灰和氯化铵固体反应制氨气 B．装置②：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C．装置③：乙醇和浓硫酸反应制乙烯 D．装置④：铜和浓硫酸反应制二氧化硫 【答案】B 【详解】A．消石灰即Ca(OH)2和氯化铵固体反应制氨气，符合固体与固体加热制取气体，装置①可以制取氨气，A不符合题意； B．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，该装置没有加热装置，不能制取氯气，B符合题意； C．乙醇与浓硫酸加热到170oC制取乙烯，装置③可以用来制取乙烯，C不符合题意； D．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可以制二氧化硫，D不符合题意； 答案选B。 原子结构、化学键20题 1．下列有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 D 活泼性： 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．金属灼烧有焰色反应是与原子核外电子跃迁释放能量，不是吸收能量，故A错误； B．物质的稳定性，主要比较物质的键能大小，HCl和HF相比，F原子比Cl原子半径小，F与H形成的共价键键长要比H与Cl短，键长越短，键能越大，键越不容易被打断，物质越稳定，故B错误； C．氟的电负性大，F－C的极性大，为吸电子基团，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性小，故C正确； D．乙烯和乙烷的活泼性比较主要由分子结构决定，乙烯分子中含有一个双键，乙烷是单键连接，碳碳双键有一条π键易断裂，导致乙烯活泼性大于乙烷，但总体双键的键能是大于单键的键能，故D错误； 答案选C。 2．羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A．该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B．键角： C．酸性： D．用标记的与末标记的反应，可得到和 【答案】D 【分析】羟胺与亚硝酸可发生反应生成，由历程图可知，羟胺失去2个H，硝酸失去1个O，脱去1分子水，形成，再脱去1分子水形成。 【详解】A．由  (N的化合价为 −1) 与 (N的化合价为 +3) 生成（N的化合价为 +1），第一次脱水为氧化还原反应， ( N 化合价为 +1) ，第二次脱水为非氧化还原反应，A错误； B．与互为等电子体，为sp杂化，分子呈直线形结构，∠NNO =180°；而 分子中氮原子为杂化，类似氨分子的三角锥构型，∠ONH 远小于 180°，B错误； C．的酸性远强于 （类似于，具有弱碱性），C错误； D．由历程分析可知，若用带 标记的 与不带标记的 反应，可得到和，D正确； 故选D。 3．离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A．、中均有离子键和共价键 B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C．中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 【答案】A 【详解】A．由和组成，包括离子键和共价键，由和组成，只有离子键，故A错误； B．①中中的-1价氧原子在反应中转化为-2价和0价，水没有发生化合价变化，②中中的H为-1价，在反应中化合价升高至0价，发生氧化反应，水中的H为+1价，在反应中化合价降低至0价，发生还原反应，故B正确； C．由2个和1个组成，阳、阴离子个数比为，由1个和2个组成，阳、阴离子个数比为，故C正确； D．反应①生成转移2mol电子，反应②生成转移2mol电子，当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为，故D正确； 故答案为A。 4．下列化学用语或表述正确的是 A．氢元素有三种常见的同素异形体：、、 B．的价电子轨道表示式： C．乳酸()分子不具有对映异构体 D．1，3-丁二烯的键线式： 【答案】B 【详解】A．、、均是由氢元素的不同原子(H、D、T)组成的氢气分子，其结构相同、化学性质几乎完全相同，只是所含氢原子的中子数不同，它们不属于同素异形体，而是同种物质，A错误； B．铁元素的原子序数为26，Fe3+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，B正确； C．由结构简式可知，乳酸分子中含有1个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)，存在对映异构体，C错误； D．1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，其键线式为，D错误； 故选B。 5．氘代甲醛与HCN发生加成反应如下： 下列说法错误的是 A．产物Ⅱ含有三种官能团 B．氘代甲醛中键与键数目比为3：1 C．产物Ⅰ可发生水解反应 D．产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子 【答案】A 【详解】A．产物Ⅱ有氰基、羟基两种官能团，A错误； B．单键是键，双键中一个是键，另一个是键，则氘代甲醛中键与键数目比为3：1，B正确； C．产物Ⅰ中的氰基能发生水解反应生成羧基，反应原理为：氰基水解生成酰胺，酰胺进一步水解生成羧酸：，C正确； D．产物Ⅰ与Ⅱ碳原子均连接了4个不同的原子或原子团，均为手性分子，D正确； 故选A。 6．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误； Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误； Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误； Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物 ，D正确； 综上所述，正确答案是D。 7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．基态原子半径：X>Y B．分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物 C．在该超分子中，X和Y的杂化方式相同，均为 D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 【答案】B 【分析】根据题意，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增， W、X、Z分别位于不同周期，可判断W、X、Z分别位第一、二、三周期。根据图示可知W形成1个共价键，说明W是H元素，Z是同周期中金属性最强的元素，第三周期中金属性最强的元素是Na元素。X形成四个共价键，在第二周期符合条件的是C元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。 【详解】A．碳原子和氧原子电子层数相同，但氧原子核电荷数大，因此原子半径氧原子小于碳原子，Ａ正确； Ｂ．XW4为CH4， CH4分子间不具备形成氢键的条件，不会形成分子间氢键，B错误； C．在该超分子中，C和O的杂化方式相同，均为sp3，C正确； D．改变同类别分子的“空穴”大小，就可以与半径不同的金属阳离子形成配合物，因此也可以识别某些金属阳离子，D正确； 答案选B。 8．下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的三种不同核素：H、D、T B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．键的形成过程： 【答案】A 【详解】A．氢原子核电荷数为1，具有三种核素：H、D、T，故A正确； B．三氧化硫为平面三角形结构，不存在孤电子对，故B错误； C．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子组成，故C错误； D．p轨道肩并肩重叠形成π键，故D错误； 故答案为A。 9．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M为极性分子，N为非极性分子 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D．该反应的原子利用率可达 【答案】D 【详解】A．M为，N为，二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，故A错误； B．过程Ⅰ中有键的断裂，过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误； C．使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，故C错误； D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确； 故选：D。 10．下列描述错误的是 A．的VSEPR模型为正八面体 B．：大于； C．是含有极性键的极性分子 D．1mol金刚砂中含有4molσ键 【答案】B 【详解】A．中S原子的价层电子对数为=6，发生sp3d2杂化，其VSEPR模型为正八面体，A正确； B．中S原子的价层电子对数为=4，发生杂化，中S原子的价层电子对数为=3，发生杂化，则：小于，B错误； C．中，中心O原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，其最外层含有1个孤电子对，O-O键为极性键，为极性分子，C正确； D．金刚砂SiC为共价晶体，呈现空间网状结构，根据均摊法，1molSiC中含有σ键的数目为(1+)mol=4mol，D正确； 故选B。 11．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A．分子中的键和键的数目比为 B．储氢时与间的作用力为氢键 C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 【答案】B 【详解】A．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，A正确； B．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，B错误； C．是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，C正确； D．完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，SO2中心原子S价电子对数为3，有1对孤对电子，正负电荷中心不能重合，为极性分子，D正确； 故选B。 12．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1内界中心原子配位数为6 B．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 C．两种配合物中均含有大键 D．转变前后，Co的化合价没有发生变化 【答案】B 【详解】A．根据配合物1的结构图，中心原子Co与5个氧原子，1个N原子形成配位键，故内界中心原子配位数为6，A正确； B．配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，B错误； C．两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大键，C正确； D．配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，D正确； 故本题选B。 13．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 C 键角： O的电负性比S的大，的成键电子对更偏向0，成键电子对间排斥力更大，键角更大 D 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．O3属于极性分子，但极性微弱，在中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误； B．离子化合物的熔沸点和离子键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低，离子化合物常温下为液态，B正确； C．H2O和H2S中心原子杂化方式相同，中心原子的孤电子对数目相同，O的电负性比S的大，的成键电子对更偏向O，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角，C正确； D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，对羟基苯甲酸沸点更高，D正确； 答案选A。 14．有机硼酸酯是重要的有机合成中间体。某种有机硼酸酯g的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A．LAlH2生成a时，Al原子的配位数发生了改变 B．反应过程中有Al—O键的断裂与生成 C．该总反应的原子利用率为100% D．整个反应过程中H元素的化合价没有发生变化 【答案】B 【详解】A．由题干反应历程图可知，LAlH2生成a时，是Al-H换成Al-O键，又由Al-O键转变为Al-H键，则Al原子周围的价层电子对数一直都是4，即Al原子的配位数未发生改变，A错误； B．由题干反应历程图可知，反应过程中LAlH2到a、b到c过程中有Al—O键的生成，而d到e、f到LAlH2的过程中有Al-O键断裂，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应过程中产物不止一种，即该总反应方的原子利用率达不到100%，C错误； D．已知Al的电负性比H的小，则Al-H键中H为-1价，结合题干反应历程图可知，整个反应过程中H元素的化合价发生了变化，D错误； 故答案为：B。 15．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】 A．是共价化合物，电子式为：，A错误； B．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．p-pπ键为2个p轨道电子云肩并肩轨道重叠而成，用电子云轮廓图示意键的形成：，C正确； D．SO2的价层电子对数为2+=2+1=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，D错误； 故选C。 16．甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol B．电负性： C．基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D．甘氨酸合铜中铜的配位数为4 【答案】A 【详解】A．单键是σ键，双键有一个σ键，配位键也是σ键，1mol甘氨酸合铜含有σ键20mol，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性增强，，C与H形成的化合物中C为负价，非金属性大于H，故非金属性，B正确； C．基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据15个轨道，有15种空间运动状态，C正确； D．甘氨酸合铜中一个Cu原子周围结合四个原子，铜的配位数为4，D正确； 答案选A。 17．诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph表示苯环) 下列说法正确的是 A．该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化 B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 C．a过程中体现还原性 D．b过程中烯烃分子的键电子参与配位 【答案】D 【详解】A．该反应过程中Rh元素形成的σ键数发生变化，化合价发生变化，A错误； B．反应过程中既有非极性键断裂，又有极性键的断裂和形成，B错误； C．a过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，体现氧化性，C错误； D．b过程中烯烃分子的碳碳双键中的π键电子参与配位（C过程保留σ键，），D正确； 故选D； 18．下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成阴阳离子，NaCl为离子化合物，故A正确； B．SO3中心原子硫孤电子对数为、价层电子对数为3+0=3，故为sp2杂化，分子构型为平面三角形，O-S-O键角为120°，故B正确； C．图中数鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，故C错误； D．乙炔分子中心原子为sp杂化，分子构型为直线型，碳碳三键中，每个碳的p轨道组成2个π键，故D正确； 故答案为C。 19．非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 【答案】C 【详解】A．图示中有H-O、Si-Cl极性键断开，有Si-O、H-Cl极性键生成，A正确； B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，B正确； C．C的最外层为L层，没有d轨道接受水中的孤电子对，的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，二者均不能发生亲核水解，C错误； D．中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻的可发生亲电水解，得到NH3和HClO，D正确； 答案选C。 20．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误； C．和均是分子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔沸点高，C正确； D．NaHSO4晶体中含有、之间的离子键，以及内部的共价键，故NaHSO4转化为Na2S2O7和H2O的过程中，涉及S-O键的断裂，S-O键的形成，D正确； 故选B。 晶体结构与性质20题 1．合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A．元素在元素周期表中属于d区 B．加后晶体的化学式为 C．若B原子坐标为，则M原子坐标为 D．图甲晶胞的晶体密度为 【答案】D 【详解】A．基态铁原子的原子序数为，其价层电子排布式为，在元素周期表中属于d区，A正确； B．题图乙晶胞结构中原子位于晶胞面上和体内，共有个，原子位于体内，共个，原子位于棱上和体内，共有个，晶体的化学式为，B正确； C．题图甲晶胞沿轴方向的投影为，则原子的坐标为，C正确； D．题图甲晶胞中含有原子个数为，原子个数为，则晶体密度为：，化简为：，D错误； 故选D。 2．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与最近的离子有12个，故A正确； B．根据1号原子的坐标为、3号原子的坐标为(1，1，1)，可知2号原子的坐标为，故B正确； C．根据图示，与之间最近的距离为晶胞面对角线的，晶胞的面对角线长度为pm，所以与之间最近的距离为，故C错误； D．根据均摊原则，晶胞中S2-数为、Cd2+数为4，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，故D正确； 选C。 3．NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】该晶胞为立方晶胞，若按面对角线对晶胞进行垂直切割，所得的截面图为长方形，Ni2+在晶胞中位于棱心和体心，则在截面图中，截面图的中心为Ni2+，故选D。 4．和的晶体结构[M点原子坐标为]均与相同。的熔点高于，晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得其晶胞边长为，密度为。下列说法错误的是 A．N的原子坐标为 B．离子半径： C．晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D．晶体中，(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．由于该晶体结构与NaCl相同，M点原子坐标为，N点在晶胞边的一半处，其原子坐标为，该选项正确； B．和电子层数相同，的核电荷数比大，对核外电子的吸引能力更强，所以离子半径 ，该选项正确； C．NiO晶体结构与NaCl相同，NaCl中每个周围最近的有6个，围成正八面体，那么NiO晶体中距离最近的有6个，围成的是正八面体，不是正四面体，该选项错误； D．晶胞中的个数，的个数，根据密度公式，晶胞体积V，设1mol晶胞中Ni原子物质的量为xmol，O原子物质的量为1mol，则晶胞质量，，整理可得 ，该选项正确； 综上所述，答案是C。 5．不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是 A．图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B．图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C．每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D．图a变成图b结构，密度变为原来的 【答案】C 【详解】A．图a属于体心立方堆积，晶胞中体对角线的三个Fe原子会接触，顶点的相邻Fe原子不会相互接触，A错误； B．由图可知，图b中Cr原子填充在Fe原子构成的六面体空隙中，B错误； C．图c中所示结构并不能无缝并置，不是晶胞的基本结构单元，需要8个这样的小立方体才能形成1个晶胞，则每个晶胞中含有个Fe原子，C正确； D．晶胞a含有的Fe原子个数为，质量为，晶胞b含有1个Fe原子，1个Cr原子，晶胞质量为，图a变成图b结构，若视为晶胞边长不变，则密度变为原来的，但铁原子替换为Cr原子后，晶胞的边长有小幅变化，D错误； 故选C。 6．在晶胞(图甲)中引入掺杂剂以取代，伴随着形成空穴(见图乙)以保持电中性，空穴允许氧离子通过结构进行迁移，从而提高了固体的导电性。晶体的密度为，的原子坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中、的配位数之比为 B．晶胞中，和最近的距离为 C．图乙中，位于由和空穴构成的正方体中心，位于由形成的正八面体中心 D．图乙中空穴位置的原子坐标为 【答案】D 【详解】A．晶胞中周围有8个O2-离子，配位数为8，周围有4个Zr4+离子，配位数为4，配位数之比为2:1，A错误； B．晶胞中，和最近的距离为晶胞体对角线的四分之一，距离为：，B错误； C．图乙中，位于由和空穴构成的正方体中心，位于由形成的正四面体中心，C错误； D．根据图乙分析，空穴位置的原子坐标为，D正确； 答案选D。 7．一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为 B．该化合物的化学式为 C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 【答案】D 【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确； B．根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确； C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确； D．由B选项可知，一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 8．钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A．这种钛金合金的化学式为 B．每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C．最邻近的原子间距为 D．该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 【答案】B 【分析】-钛金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞顶点及体心，Ti原子位平面上，晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每个平面上，有个，据此分析； 【详解】A．据分析可知，钛金合金的化学式为，A正确； B．在任一面上的Ti为例，该晶胞Au原子，最近棱上两个Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4个，故Ti原子周围最近的Au原子共有4个，B错误； C．最邻近的原子间距为Ti与最近顶点的Au距离，，计算为=，C正确； D．合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确； 故选B。 9．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中Au的配位数是8 B．Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C．Ⅲ为18K金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 【答案】D 【详解】A．Au的配位数指距离相等且最近的Cu的个数，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Au处于体心，与Au等距离最近的Cu有4个，Ⅰ中Au的配位数是4， A错误； B．设Ⅱ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为，Cu-Cu的最小核间距为，最小核间距，B错误； C．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：，Ⅲ中Au和Cu原子个数比值为，则Au的质量分数为：，Ⅲ为12K金，C错误； D．I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1: =1：1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为，D正确； 故选D。 10．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B．方解石的密度为 C．方解石中存在离域键 D．方解石热稳定性大于碳酸铍 【答案】A 【详解】A．霰石成分为CaCO3，属于离子晶体，A错误； B．密度=，方解石晶胞中含有Ca2+数目为4×，含有6个CaCO3，质量为，体积为，密度为，B正确； C．中存在四原子六电子的离域π键，C正确； D．Ca2+半径大于Be2+半径，BeO的稳定性大于CaO，碳酸铍易分解生成更稳定的BeO，稳定性方解石热稳定性大于碳酸铍，D正确； 答案选A。 11．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是 A．储氢过程中被还原 B．晶体的化学式为 C．每个Mg周围有12个紧邻的H D．Mg与Ni的原子核间距为 【答案】B 【详解】A．根据题中晶胞结构可知，H2被吸收后时与Ni结合，而Ni为金属元素，只能为正价，因此H2中氢元素的化合价降低，即H2被还原，故A正确； B．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中Ni的个数为8×+6×=4，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6，故B错误； C．由题干晶胞示意图可知，Mg均处于晶胞的体内，则如图所示，，取一个Mg观察可知，与之最近的有4个，但是由于方向问题，中只有朝向Mg的与之距离才是最近，因此每个中只有三个H与Mg最近，因此共有12个与之紧邻的H，故C正确； D．由图像可知，晶胞中最近的Mg和Ni分别位于晶胞内和顶点上，即，因此距离为体对角线的四分之一，即apm，故D正确； 故答案为B。 12．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．晶胞2中Li的配位数是4 B．晶胞2和晶胞3是两种不同构型的 C．结构1钴硫化物的化学式为 D．晶胞3中M的分数坐标为 【答案】A 【详解】A．由晶胞结构可知，以位于体心的Li为研究对象，周围距离最近且相等的O原子有4个，Li的配位数是4，A正确； B．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3。根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，构型是相同的，B错误； C．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，C错误； D．晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，晶胞结构可知，晶胞3中M的分数坐标为，D错误； 故选A。 13．是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 【答案】B 【详解】A．区分不同晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体，A正确； B．、晶体中，的配位数分别为6、8，B错误； C．CaF2、均为离子晶体，离子半径大于、Cl-大于F-，离子电荷数小于，则CaF2晶体中晶格能更大，CaF2熔点更高，C正确； D．晶胞中，a点坐标参数为，由图，b点F-在xyz轴上投影坐标分别为、、，坐标为，D正确； 故选B。 14．黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是 A．A、B两处的的取向可能不同 B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中 C．晶胞中与等距离且最近的有12个 D．晶胞边长为 【答案】A 【详解】A．根据晶胞结构的对称性，A、B两处环境相同，的取向是相同的，A选项说法错误； B．观察晶胞结构可知，位于由距离最近的形成的正八面体空隙中，B选项说法正确； C．由图可知，位于体心和棱心位置，与体心等距离且最近的都在棱心处，共有12个， C选项说法正确； D．晶胞中位于晶胞的顶点和面心位置，根据均摊法，晶胞中个数为，个数为，化学式为，晶胞质量，由，（a为晶胞边长），可得，D选项说法正确； 综上所述，答案是A。 15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料 (m、n为正整数)。 已知：脱嵌率。下列说法错误的是 A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．放电时，该锂电池的正极反应为 D．若该正极材料中，则脱嵌率为50% 【答案】D 【详解】A．根据图示，A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中，A正确； B．结合B正方体单元的图可知，Fe3+周围等距最近的O2-有6个，B正确； C．放电时，该锂电池的正极得电子，电极反应为，C正确； D．由于嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以总数为，由化学式为可知，一个晶胞中O2-为32个，Fe有24个，Li有4个，根据化合价代数和为零，可算出个数为12，个数也为12，被氧化为，所以当正极材料中时，，x=3，则脱嵌率为75％，D错误； 故选D。 16．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为FeSb2O6 B．Sb原子的配位数为8 C．晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，所以锑酸亚铁的化学式为FeSb2O6，A正确； B．以位于晶胞内部的Sb原子为研究对象，距离Sb原子最近且相等的O原子的个数为6，Sb原子的配位数为6，B错误； C．位于体心的Fe原子的分数坐标为，由晶胞结构可知，晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为，C错误； D．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，该晶体的密度为，D错误； 故选A。 17．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确； B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确； C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误； D．中加入分解反应速率加快，因为作为该反应催化剂可降低反应活化能，D正确； 故选C。 18．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为1：24 C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【分析】晶胞中Ca为1个在晶胞内部；B的个数为8×个。 【详解】A．距离Ca最近的B有3×8=24个，A错误； B．由分析可知，硼化钙的化学式为CaB6，Ca与B个数比为1：6，B错误； C．M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1， B-B键的键长为dnm，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为，C正确； D．该晶体的密度为，D错误。 答案选C。 19．晶体掺杂转化成新型晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为。晶胞1中位于形成的正四面体空隙中，正四面体空隙的填充率=；晶体密度净增率=。下列说法正确的是 A．电负性： B．晶胞1中正四面体空隙的填充率为 C．晶胞1中距离最近的核间距为 D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为 【答案】D 【分析】根据均摊法，晶胞1中含有Li的个数是，根据化学式可知，S有8个位于晶胞内部，同理晶胞2中N、S的个数均为，根据化学式可知，Li的个数是20，一个晶胞含有4个，据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，则电负性：，N和S之间的电负性可通过简单氢化物的稳定性比较，由于半径更小，键能更大，说明的稳定性强于，则说明非金属性N＞S，从而说明电负性N＞S，A错误； B．晶胞1中S形成的正四面体空隙有8个，8个Li+填在正四面体空隙中，填充率为100%，B错误； C．晶胞1中距离最近的核间距为面对角线的一半，即为，C错误； D．因为晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm，晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1含有4个Li2S，质量为，晶胞2含有4个Li5NS，质量为，净增率==76.1%，D正确； 故选D。 20．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为 C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图 【答案】D 【详解】A．A的分数坐标为， A为坐标原点，则B的分数坐标为，故A错误； B．根据图示，晶胞中相邻的两个之间的距离为面对角线的一半，则两个之间的距离为anm，故B错误； C．面对角线为2anm，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中S2-数为4、Hg2+数为，d= 阿伏加德罗常数=，故C错误； D．从上往下看晶胞，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+，四个小正方形的中心有S2—，即图2是晶胞的俯视图，故D正确； 选D。 离子方程式正误判断30题 1．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．实验室用稀盐酸制备 B．过氧化钠加入水中： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向氨水中加入溶液： 1．B 【详解】A．实验室制是用和浓盐酸加热制取，不能用稀盐酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠加入水中反应生成NaOH和氧气，NaOH能电离，反应的离子方程式为：，B正确； C．向溶液中滴加过量溶液，中的2个只消耗其中1个，同时还有沉淀产生，反应的离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，不能溶解得到，则反应的离子方程式为：，D错误； 2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是 （ ） A．氧化铁粉末溶于足量稀盐酸： B．向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀： C．向苛性钠溶液中通入少量 D．向 Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水： 2．B 【详解】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为，A正确； B．硫酸铜溶液中加入NaHS生成硫化铜，其中硫氢根离子不能拆，离子方程式为，B错误； C．少量二氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠，离子方程式为：，C正确； D．向 Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水： ，D正确； 3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： B．将0.1molCl2通入含有0.1molFeI2的溶液中： C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 3．C 【详解】A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，A错误； B．将0.1molCl2通入含有0.1molFeI2的溶液中，还原性，离子方程式为，B错误； C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，发生氧化还原反应生成、、H+，H+与过量的结合生成，离子方程式为，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为，D错误； 4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A．将少量铜粉加入硝酸银溶液中： B．向“84”消毒液中通入过量： C．往溶液中滴加少量的氨水： D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 4．C 【详解】A．将少量铜粉加入硝酸银溶液中：，故A错误； B．“84”消毒液主要成分是NaClO，将过量的SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：，故B错误； C．向AlCl3溶液中加入少量氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水，反应为：，故D错误； 5．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用绿矾处理酸性废水中的 B．稀硝酸与少量的铁屑反应： C．向溶液中加过量NaOH溶液并加热： D．NaClO溶液中通入少量 5．A 【详解】A．具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被氧化为铁离子，还原为，方程式正确，A正确； B．稀硝酸与少量的铁屑反应生成三价铁，离子方程式为=，B错误； C．向溶液中加过量NaOH溶液并加热，生成碳酸钠和氨气，离子方程式为，C错误； D．次氯酸根离子可以将+4价硫氧化为+6价硫，则溶液中通入少量的离子方程式为=，D错误； 6．下列离子方程式正确的是 （ ） A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．将少量通入溶液： 6．D 【详解】A．在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为：，A错误； B．在酸性条件下相当于提供了硝酸，会将氧化成，还原为，与形成沉淀，滴加时的离子方程式为：，B错误； C．根据酸性强弱：，通入溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，方程式为：，C错误； D．二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根，次氯酸还原为，由于二氧化硫少量，故还生成，D正确； 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向饱和纯碱溶液中通入过量： B．溶液中加过量溶液： C．通入含溶液中： D．用铝粉和疏通管道： 7．C 【详解】A．向饱和纯碱溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，相同情况下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以在饱和纯碱溶液中反应以后，生成碳酸氢钠沉淀，方程式为：，A错误； B．溶液中加过量溶液，碳酸氢钠不足，离子方程式为：，B错误； C．氯气作为氧化剂，而作为还原剂。根据氧化还原反应的原理，氧化剂会先与还原性较强的物质反应。在中，的还原性强于，因此氯气会先氧化，可以氧化，由于亚铁不足，氯气还剩余，可以继续氧化溴离子，，氯气还可以继续氧化，则反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为，C正确； D．用铝粉和疏通管道，二者发生反应方程式为：，D错误； 8．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ 8．A 【详解】A．FeSO4和NH4HCO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子式为，故A正确； B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，其中的氧化还原离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，钙离子和生成的硫酸根能反应生成微溶的硫酸钙，故B错误； C．用Cu电极电解少量氯化钠溶液，阳极为Cu失电子生成铜离子，阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+ H2↑，故C错误； D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将氧化为，故离子方程式为+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故D错误； 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全： B．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol⋅L-1NaOH溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将0.2molCl2通入：2L0.1mol⋅L-1FeI2溶液中： 9．D 【详解】A．沉淀完全时，与的物质的量之比为1∶1，即与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确； B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol，参加反应的，反应的离子方程式为，B正确； C．ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误； 10．下列离子方程式与化学事实相符的是 （ ） A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+ 10．B 【详解】A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O，A错误； B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S气体，反应产生FeS沉淀、S、HCl，反应的离子方程式为：，B正确； C．由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与过量OH-反应产生可溶性[Al(OH)4]-，反应产生1 mol BaSO4，沉淀质量增加233 g，而用强碱Ba(OH)2溶解2 mol Al(OH)3固体，沉淀质量会减小2 mol×78 g/mol=156 g，故向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大，反应产生BaSO4沉淀、可溶性Ba[Al(OH)4]2，离子方程式应该为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C错误； D．酸性：H2CO3＞C6H5-OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应产生NaHCO3、C6H5-OH，该反应的离子方程式应该为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5-OH+，D错误； 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 11．A 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确； B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误； C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误； D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误； 12．下列对应的离子方程式正确的是 （ ） A．Na2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ B．用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．氨水吸收足量SO2的反应：2OH-+SO2=SO+H2O 12．A 【详解】A．盐酸与Na2SiO3溶液反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为：+2H+ =H2SiO3↓，故A正确； B．NaClO具有氧化性，与还原性的SO2会发生反应生成和，根据氧化还原的配平规律可知，反应为：，故B错误； C．铁粉过量，生成，，故C错误； D．用氨水吸收过量SO2气体反应生成亚硫酸氢铵，氨水不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误； 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．除去废水中的： B．溶液与少量溶液反应： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中加入过量浓氨水： 13．A 【详解】A．与反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，故A正确； B．溶液与少量溶液反应，将定为1mol，离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中滴加溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故C错误； D．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化二氨合银和硝酸铵，离子方程式为Ag++3NH3•H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D错误； 14．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 （ ） A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．工业废水中的用FeS去除： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 14．A 【详解】A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，故A正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，故B错误； C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，故C错误； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，故D错误； 15．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 （ ） A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液： B．向盐酸中加入碳酸氢钠： C．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： D．向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： 15．C 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在水中发生水解，，溶液显酸性，水解产生的氢离子与氢氧化镁反应，A正确； B．盐酸为强酸，碳酸为弱酸，故盐酸可与碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳与水，B正确； C．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝，，C错误； D．葡萄糖含有醛基，有还原性，可与银氨溶液反应生成Ag和羧酸铵，D正确； 16．下列离子方程式正确的是 （ ） A．将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式： B．溶于稀硝酸中： C．向溶液通入足量： D．工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质： 16．A 【详解】A．将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，总反应的离子方程式：，A正确 B．FeS溶于稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为 ，B错误； C．溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应生成硫单质和水，，C错误； D．工业电解熔融氧化铝冶炼金属铝，，D错误； 17．下列生产或实验对应的离子方程式正确的是 （ ） A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液：2＋Cl2=＋2Cl-＋SO2＋2H＋ B．将双氧水滴入被盐酸酸化的KMnO4溶液验证H2O2的还原性：5H2O2＋2＋6H＋=5O2↑＋2Mn2+＋8H2O C．苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：＋NaHCO3―→＋H2O＋CO2↑ D．工业制备烧碱：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- 17．D 【详解】A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液反应为：，故A错误； B．浓盐酸具有强的还原性，会被KMnO4溶液氧化，不能证明H2O2具有还原性，故B错误； C．苯酚的酸性小于碳酸，不能反应生成二氧化碳，但大于碳酸氢根离子的酸性，因此苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，故C错误； D．工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：，故D正确； 18．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向铁红固体上滴加稀盐酸： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 18．B 【详解】A．铁红的化学式为，正确的离子方程式应为，A错误； B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，则离子方程式为：，B正确； C．在酸性溶液中不可能存在参与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，一氧化氮和水：，D错误； 19．离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．向漂白粉溶液中通入过量 B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： C．用纯碱溶液处理锅炉水垢中的 D．酸性条件下与碘离子的反应： 19．D 【详解】A．漂白粉溶液具有氧化性，可将氧化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通入过量的离子方程式为，A项正确； B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成、二氧化硫和水等，离子方程式为，B项正确； C．的溶解度大于，用溶液处理锅炉水垢中的，会转化为，离子方程式为，C项正确； D．氧化酸性溶液中的碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为，D项错误； 20．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．同浓度同体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合： B．MgCl2溶液中滴加稀氨水： C．将Na2O2加入足量的稀硫酸中： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 20．A 【详解】A．同浓度同体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合，OH－先与反应，离子方程式为，A正确； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式。MgCl2溶液中滴加稀氨水生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误； C．将Na2O2加入足量的稀硫酸中生成O2、水和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫会发生氧化还原反应生成S单质，离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓+4，D错误； 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．少量通入NaClO溶液中： B．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 21．A 【详解】A．少量通入NaClO中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为，A正确； B．过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时的离子方程式为，C错误； D．醛基能被溴水氧化为羧基，反应方程式错误，D错误； 22．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．与反应： B．用溶液吸收废气中的 C．与稀硝酸反应：当时， D．溶液与少量溶液反应： 22．C 【详解】A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确； D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 23．下列离子方程式与所给事实相符的是 （ ） A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑ B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： C．向溶液中通入气体： D．溶液滴入溶液中： 23．D 【详解】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A错误； B．由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误； C．硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误； D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确； 24．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．NO2与水反应： B．氨水吸收足量SO2的反应： C．过量Fe和稀HNO3的反应： D．向溶液中通入少量SO2： 24．C 【详解】A．NO2与水反应：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，不能拆成离子的形式，且反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，C正确； D．次氯酸钙中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为，D错误； 25．下列离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中通入少量[已知：] B．将溶液和溶液等体积混合并加热： C．用惰性电极电解溶液： D．用酸性溶液检验 25．B 【详解】A．根据可知，酸性，在有HClO存在时，只会转化为，则反应的离子方程式为：，A正确； B．将溶液和溶液等体积混合并加热，的物质的量为的2倍，则电离的只消耗，不消耗，反应的离子方程式为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液，仿照电解饱和食盐水的反应得到氢气、氯气和氢氧化镁，由于氢氧化镁难溶会生成沉淀，则反应的离子方程式为：，C正确； D．酸性具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，D正确； 26．下列离子方程式正确的是 （ ） A．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．铜片与某硝酸恰好生成相同量的反应： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 26．C 【详解】A．溴化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子先被氧化，亚铁离子全部被氧化后，溴离子被氧化，故溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，A错误； B．由于酸性H2CO3>C6H5O−>，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+，B错误； C．铜与硝酸反应生成等量NO和NO2，根据电子得失守恒配平方程式，选项所给方程式正确，C正确； D．次氯酸钠有强氧化性会氧化亚硫酸根，正确的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，D错误； 27．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是 （ ） A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解： D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为： 27．B 【详解】A．与Al反应能放出的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，和不能共存，显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A项正确； B．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：，故B项错误； C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：，故C项正确； D．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故D项正确； 28．下列对应的离子方程式错误的是 （ ） A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： B．利用双氧水除去自来水中的氯气： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 28．A 【详解】A．通入酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：，故A项错误； B．氯气氧化双氧水生，成盐酸和氧气，，故B项正确； C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，发生反应的离子方程式为，故C项正确； D．氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为，故D项正确； 29．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．海水提溴工艺中用还原： B．向苯酚钠溶液中通入： C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： 29．C 【详解】A．海水提溴工艺中用还原，反应的离子方程式为，A项错误； B．苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，B项错误； C．草酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为，C项正确； D．硝酸具有氧化性，四氧化三铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为，D项错误； 30．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．明矾溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2 C．少量通入溶液中： D．用惰性电极电解水溶液： 30．A 【详解】A．明矾溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和，该离子方程式正确，A正确； B．根据强酸制取弱酸，该离子方程式为：+CO2+H2O→+，B错误； C．该离子方程式为：，C错误； D．该离子方程式为：，D错误； 易错选择题题组 1．（2024届·湖南邵阳·三模）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能 【答案】C 【详解】A．推广使用风能、CO2太阳能等新能源能够减少CO2等温室气体的排放，A正确； B．水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料则是以香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B正确； C．高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化锆、氧化硼等，不含硅酸盐，C错误； D．稀土元素被称为冶金工业的维生素，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能，D正确； 故选C。 2．（2024·贵州·二模）下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是 A．C919国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料 B．国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料 C．“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能 D．“奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物 【答案】D 【解析】A．环氧树脂是有机高分子材料，A正确； B．碱式碳酸镁矿物是无机材料，B正确； C．太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能，C正确； D．钛合金为混合物，D错误； 故答案为：D。 3．（2024·安徽合肥·二模）化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性 C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2 【答案】B 【解析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其酸性无关，故A错误； B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B正确； C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D错误。 答案选B。 4．（2024·江西·二模）江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是 A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极 B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼 C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属 D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛 【答案】D 【解析】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，铜不溶解，在阴极得电子生成Cu，A正确； B．钨是一种重金属，其含氧化物在常压下比较难以还原。 但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原性，可以将钨的氧化物还原为钨金属，B正确； C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C正确； D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钛不属于稀土元素，D错误； 答案选D。 5．（2024·安徽·二模）2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，下列有关说法正确的是 A．发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料 B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物 D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体 【答案】D 【解析】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．太阳能板使用的是晶体硅，不是二氧化硅，B错误； C．煤油是烃类混合物，不包括含氧衍生物，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，纳米二氧化硅是纯净物，不是分散系，因此纳米二氧化硅不属于胶体，D正确； 故选D。 易错题型二 化学基本概念 6．（2024·贵州黔东南·二模）通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是 A．Ti元素位于元素周期表d区 B．甲醛的电子式为： C．的结构式为O=C=O D．的空间填充模型为 【答案】B 【解析】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期； B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误； C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O    ，C正确； D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确； 故答案为：B。 7．（2024·甘肃·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态的价电子排布图： C．用系统命名法命名：3-甲基丁酸 D．的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 A．的结构示意图：，A错误； B．基态的价电子排布图：，B错误； C．用系统命名法命名为3-甲基丁酸，C正确； D．中心硫原子的价层电子对数为：，由于没有孤电子对，VSEPR模型和空间构型为平面三角形，D错误； 故选C。 8．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是 A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B．空气中加热FeO： C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： 【答案】B 【解析】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：，A错误； B．空气中加热FeO：，B正确； C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：，C错误； D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：，D错误； 答案选B。 9．（2024·广西柳州·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．的盐酸溶液中的数目为 C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 【答案】D 【解析】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误； C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误； D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确； 故选D。 10．（2024届·浙江·三模）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为 【答案】C 【详解】A．NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确； B．N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3，故B正确； C．反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误； D．生成1molN2，反应转移电子数为，故D正确； 故选C。 11．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。 ①一个现象：能够氧化生成。 ②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。 以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中阳离子含有的电子数为 B．中，含有键数为 C．反应产生(标况)，转移的电子数为 D．固体中中阴阳离子数共有 【答案】D 【解析】A．能够氧化生成，为离子化合物，阳离子为，1个含有15个电子，则固体中阳离子含有的电子数为，故A错误； B．已知的电离能与的电离能相近，不溶于，则为离子化合物，1个中含有6个键，则中，含有键数为，故B错误； C．反应中，Xe的化合价从+1价降低为0价，Pt的化合价从+5降低为+4价，O的化合价从-2价升高为0价，当有2molXe参加反应时，转移4mol电子，故反应产生(标况)，即1mol，转移的电子数为，故C错误； D． 为离子化合物，阳离子为，阴离子为，则固体中中阴阳离子数共有，故D正确； 故选D。 易错题型三 化学实验基础 12．（2024·江西赣州·二模）下列操作或装置可以用于相应实验的是 A．制备晶体 B．测氯水的pH C．分离水和 D．实验室制备 【答案】C 【解析】A．加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，无法制备NH4NO3晶体，故A错误； B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故B错误； C．由于CCl4和水不互溶，可以用分液来分离水和CCl4，故可用如图装置分离水和CCl4，故C正确； D．实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误； 故答案选C。 13．（2024·广西柳州·三模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 转移溶液 验证碳酸酸性强于硅酸 除去中混有的少量HCl 收集NO 【答案】A 【解析】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正确； B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B错误； C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D错误； 故答案为：A。 易错题型四 物质结构与性质 14．（2024·广西柳州·三模）莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是 A．的键角： B．基态原子第一电离能： C．基态的未成对电子数为4个 D．晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键 【答案】A 【解析】A．亚硫酸根和硫酸根中S原子价层电子对数均为4，中存在1对孤电子对、中没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态原子第一电离能：，B正确； C．基态Fe2+价层电子排布图是，未成对电子数为4个，C正确； D．结合图可知，晶体中存在铵根离子、硫酸根离子，故有离子键；铵根离子、硫酸根离子中存在氮氢、硫氧共价键；铵根内有1个配位键、在亚铁离子和水分子中存在配位键，D正确； 故选A。 15．（2024·广西·二模）氨硼烷（）是一种重要的储氢材料。1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷。其反应如下：。下列说法错误的是 A．和中均含有配位键 B．基态N原子核外价层电子排布图： C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N D．和中，与具有相似的空间结构 【答案】B 【解析】A．中B提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，中氢离子提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，故A正确； B．基态N原子核外价层电子排布图：，故B错误； C．同周期从左向右元素的电负性增大，所以电负性：，故C正确 D．和中，价层电子对数为4，sp3杂化，正四面体结构，价层电子对数为4，是sp3杂化，正四面体结构，与具有相似的空间结构，故D正确； 故选：B。 16．（2024·江西·二模）下列说法错误的是 A．三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—Cl D．金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小 【答案】A 【解析】A．三氟乙酸的大于三氯乙酸的，因为F的电负性比Cl大，使得三氟乙酸中O-H键的极性更大，更易电离出H+，故A错误； B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，故B正确； C．H—F键能大于H—Cl，故HF更稳定性，故C正确； D．C的半径小于Si的，C—C键键长大于Si—Si，C—C键能大于Si—Si，故金刚石的熔点大于晶体硅的，故D正确； 故选A。 17．（2024·广西·二模）某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是 A．HAP降低了该反应的焓变（） B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成 C．HCHO在反应过程中，无键发生断裂 D．和的中心原子上所含孤电子对数不同 【答案】D 【解析】A．根据历程示意图HAP开始参与反应后来有作为生成物出现，HAP为催化剂，降低了该反应的活化能，但不改变反应的焓变，A项错误； B．反应过程中，断裂的氧氧双键为非极性键，生成的碳氧双键、H-O键均为极性键，无非极性键的生成，B项错误； C．HCHO在反应过程中，有键发生断裂，C项错误； D．中O上含2对孤电子对，中C上无孤电子对，D项正确； 故答案为：D。 18．（2024·江西·二模）W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z组成的某化合物分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y>X B．四种元素均对应有最高价氧化物对应水化合物 C．最简单氢化物的沸点：W>X D．Y与W、X、Z均能形成二元化合物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，根据化合物中价键可知Z为+6价，故Z为S元素，X为O元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，W形成3个价键，且原子序数小于O元素，为N元素，则Y为F元素；综上，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、F，第一电离能：F>N>O，即Y>W>X，A错误； B．由分析可知，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，F、O不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．由分析可知，W、X分别为N、O，氨气和水分子存在分子间氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点H2O＞NH3即X＞W，C错误； D．为F，与N、O、S分别能形成NF3、OF2、SF6等化合物，D正确； 故答案为：D。 19．（2024·甘肃·二模）M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子，并且含有1mol配位键。下列说法正确的是 A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性 C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数 D．中所有原子均达到稳定结构 【答案】C 【分析】M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。M的原子序数最小，且在化合物甲中形成一个共价键，则M为H；X、Y、Z、Q为第二周期元素。根据它们在化合物甲中形成化学键的个数可知，X为B(形成了一个配位键)，Y为C，Z为O(和B形成一个配位键)，Q为F，符合1mol甲含58mol电子。 【解析】A．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半径最小的(除了稀有气体)，故A错误； B．HF能和水形成氢键，而CO2不能和水形成氢键，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B错误； C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物分别是HF、CH4、H2O，电子数均为10个电子，故C正确； D．BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，故D错误； 故选C。 20．（2024·广西·二模）是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是 A．1号氧原子的分数坐标为 B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C．元素在元素周期表中处于d区 D．Ti和Ca原子间的最短距离为 【答案】B 【解析】A．根据空间直角坐标系以及2号氧原子的分数坐标，可以得到1号氧原子的分数坐标为，故A正确； B．以顶点的钙原子分析，该晶胞中与Ca等距离且最近的O有12个，故B错误； C．钛元素位于元素周期表中第四周期ⅡB族，其价电子排布式为3d24s2，最后一个电子填充在d轨道，属于元素周期表中d区元素，故C正确； D．根据晶胞结构可知，钙原子和钛原子之间的距离为体对角线的一半即，故D正确； 故答案选B； 21．（2024·广西·二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态Cr的价层电子排布式为 B．该晶体密度为 C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 【答案】B 【解析】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确； C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误； D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误； 故选B。 易错题型五 有机物的结构与性质 22．（2024·广西柳州·三模）诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有1个手性碳原子 C．该物质最多能与反应 D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 【答案】B 【解析】A．由结构可知，分子式为，A正确； B．手性碳原子是指四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，B错误； C．苯环、酮碳基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，该物质最多能与反应，C正确； D．该物质含有羧基具有弱酸性能与NaOH溶液反应，含有-NH具有碱性，又能与盐酸反应，D正确； 故选B。 23．（2024·贵州·模拟预测）以2，5-呋喃二甲酸(如图所示)为原料，在高压条件下制备可得到三维原子级有序的全同金刚石纳米线。下列关于2，5-呋喃二甲酸的叙述错误的是 A．该物质能发生加成反应和取代反应 B．该物质分子内能形成氢键 C．该物质最多能消耗 D．该物质分子中碳原子都是杂化 【答案】B 【解析】A．该物质含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应和取代反应，故A正确；     B．该物质2个羧基距离远，不易形成分子内氢键，故B错误； C．该物质含有2个羧基，该物质最多能消耗，故C正确； D．该物质分子中所有碳原子均为双键碳，碳原子都是杂化，故D正确； 选B。 24．（2024·贵州黔东南·二模）中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是 A．X中的含氧官能团是酯基 B．X的水解产物之一是 C．Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D．Y在碱性介质中能降解 【答案】C 【解析】A．由题干有机物X的结构简式可知，X中的含氧官能团是酯基    -COO-，A正确； B．由题干有机物X的结构简式可知，X分子中的3个酯基完全水解之后可知，X的水解产物之一是，B正确； C．由题干有机物Y的结构简式可知，Y是体型结构即空间网状结构的高分子材料，不具有热塑性，而具有热固性，C错误； D．由题干有机物Y的结构简式可知，Y中含有酯基，故Y在碱性介质中能降解，生成小分子物质，D正确； 故答案为：C。 25．（2024·贵州·二模）聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应为缩聚反应 B．上式中 C．乙二醇能发生取代、消去和氧化反应 D．顺丁烯二酸酐的分子式为 【答案】B 【解析】A．由反应方程式可知该反应生成高分子化合物的同时生成了小分子水，为缩聚反应，故A正确； B．由反应方程式可知上式中，故B错误； C．乙二醇含有羟基所以能发生取代、消去和氧化反应，故C正确； D．由结构简式可知，顺丁烯二酸酐的分子式为，故D正确； 故选B。 易错题型六 化学实验方案的设计与评价 26．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 操作及现象 目的 A 将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 提纯 B 加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，溶液褪色 证明溴乙烷发生了消去反应 C 在饱和溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀 证明溶液存在沉淀溶解平衡 D 在溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色 探究、的还原性强弱 【答案】D 【解析】A．溶于浓氨水，不溶于浓氨水，故A正确； B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液加热条件下生成乙烯，溴水溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应，故B正确； C．增大碘离子浓度，析出，说明溶液中存在沉淀溶解平衡，故C正确； D．Fe3+、I2在水中颜色相近，无法区分，故D错误； 故答案选D。 27．（2024·江西南昌·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液 加入溶液的试管产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小 【答案】D 【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：，故C错误； D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确； 故答案为：D。 28．（2024·黑龙江·二模）下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中。 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 C 向盛有2 mL 0.1mol/L溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成红褐色沉淀。 D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深。 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，则不用通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量，A错误； B．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，会发生副反应产生SO2，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，不能证明混合气体中有乙烯，应该先将气体通入NaOH溶液中除去SO2，B错误； C．向盛有2mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/L NaOH溶液，再向上层清液中滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，NaOH不足，实验中先生成白色沉淀，再生成红褐色沉淀，发生了沉淀的转化，则说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C正确； D．把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明反应2NO2N2O4逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，D错误； 故选C。 29．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 比较和的热稳定性 分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 B 验证(X代表、I)中卤素原子的种类 向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察实验现象 C 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象 D 验证葡萄糖中含有醛基 在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 【答案】B 【解析】A．受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。受热分解，产生的能使澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性强于，A正确； B．向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，会干扰的检验，无法确定卤代烃中卤素原子的种类，B错误； C．钠与水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确； D．在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D正确； 故选：B。 易错题型七 化学能与热能 化学反应历程图 30．（2024·甘肃·二模）如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A．题述反应为吸热反应 B．升高温度，、均减小，反应速率加快 C．第一步反应的方程式可表示为 D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误； B．升高温度，不能降低反应的活化能，即、均不变，但可以加快反应速率，B项错误； C．由图可知，第一步反应的方程式可表示为，C项正确； D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误； 答案选C。 31．（2024·贵州·二模）利用计算机技术测得乙炔()在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C．升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D．决速步骤的反应为 【答案】B 【解析】A．根据相对能量变化图可知，1mol与1mol的总能量比1mol的能量高，该反应是放热反应，的，A错误； B．反应历程中能量最高的物质为CH2=CHOH，含有碳碳三键、羟基两种官能团，B正确； C．由A可知该反应为放热反应，升高反应体系的温度平衡逆向移动，不能提高乙炔的平衡转化率，C错误； D．由图可知，反应—Hg2+的活化能最高，反应速率最慢，为总反应的决速步骤，D错误； 故选B。 32．（2024·江西景德镇·二模）一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的 B．机理a、b均表示2步基元反应 C．机理a、b决速步的能垒： D．由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si 【答案】D 【解析】A．由图可知，该反应的，A正确； B．由图可知，机理a、b均表示2步基元反应，B正确； C．由图可知，机理a决速步的能垒为，机理b决速步的能垒为，故，C正确； D．由图可知反应的反应热，说明断裂H-Si吸收的能量小于形成Cl-Si释放的能量，则机理a键能大小：Cl-Si>H-Si，D错误； 故选D。 33．（2024·江西宜春·模拟预测）一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。【已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)】，下列说法正确的是 A．反应的为 B．丙烯与的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行 C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例 D．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷 【答案】D 【解析】A．根据图示，不能求得反应的，A错误； B．由图可知，丙烯与HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的反应都是放热反应，∆H＜0，反应的∆S＜0，根据时自发进行，反应在低温下能自发进行，B错误； C．丙烯与反应生成和的反应都为放热反应，升高温度，反应都向着消耗和的方向移动，和的比例都会降低，C错误； D．由图中可以看出生成的活化能较低，反应的主要产物为，类似的丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷，D正确； 故选D。 易错题型八 电化学装置分析 34．（2024·江西景德镇·二模）由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是 A．膜是阴离子交换膜 B．充电时向石墨电极移动 C．放电时正极的电极反应： D．有机溶剂可选择乙醇 【答案】C 【分析】由图知，金属钠为负极，电极反应式为，参杂石墨极为正极，电极反应式为，据此回答。 【解析】A．由分析知，通过膜由负极进入正极，膜是阳离子离子交换膜，A错误； B．充电时向金属钠电极移动，B错误； C．由分析知放电时正极的电极反应：，C正确； D．乙醇能与钠反应，故有机溶剂不能选择乙醇，D错误； 故选C。 35．（2024·甘肃·二模）锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是 A．放电时正极的电极反应式为 B．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极 C．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心 D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g 【答案】B 【分析】题中装置包含有放电与充电两个过程。根据放电时移动方向可知，放电时Li为负极，Se为正极；则充电时Li为阴极，Se为阳极。 【解析】A．放电时，正极的电极反应式为，A错误； B．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，是为了防止硒扩散到另一极，从而提高电池工作效率，B正确； C．晶胞结构与类似，占据顶点和面心，填充在构成的四面体空隙中，C错误； D．充电时，Li电极为阴极，电极反应式为，Se电极为阳极，电极反应式为，当外电路中转移1mol电子时，Li电极质量增加7g，Se电极质量减少7g，两极质量变化差为14g，D错误； 故选B。 36．（2024·安徽滁州·二模）如图所示装置可由制得异丙醇［］进而达成“双碳目标”。其中M、N均是惰性电极。下列说法错误的是 A．电子由N极流向M极 B．该装置可将光能转化为电能 C．N极上发生的电极反应为 D．M极每产生60g异丙醇，N极生成标况下144g 【答案】D 【分析】N极氧元素价态升高失电子，N极为负极，M极为正极，二氧化碳和氢离子都在正极放电； 【解析】A．M为正极，N极为负极，电子由负极流向正极，电子由N极流向M极，A正确； B．该装置为原电池，由图可知该装置可将光能转化为电能，B正确； C．N极上失电子生成氧气，发生的电极反应为，C正确； D．M极为正极，二氧化碳和氢离子都在正极放电，CO2发生的电极反应为：3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O，每产生60g异丙醇物质的量，由于还存在氢离子放电，则电路中转移的电子大于18mol，N极只发生，则生成大于4.5mol氧气，质量大于4.5mol×32g/mol=144g氧气，D错误； 答案选D。 37．（2024·安徽池州·二模）据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时，移动方向从右往左 B．充电时，M与外电源正极相连 C．放电时，N极反应为： D．充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g 【答案】D 【解析】A．放电时Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，根据溶液呈电中性，Li＋由左向右移动，平衡电荷， A错误； B．放电时右侧为正极，充电时N与外电源正极相连，B错误； C．放电时，N是正极发生还原反应，电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C错误； D．充电时，导线上每通过0.2mol e-，左室中就有0.1mol Mg2＋放电生成Mg，同时又有0.2mol Li＋从右室移向左室，故左室溶液质量减少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D正确； 故选D。 38．（2024·河南周口·二模）钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图1所示。碳电极为共享电极，导电玻璃FTO基底上涂作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子()和空穴()，分离后输送到两个电极上。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞结构如图2所示，已知，。 下列说法正确的是 A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极 B．锂硫电池放电时，由含硫层迁移至金属锂电极 C．充电时，共享碳电极上电极反应式为 D．该钙钛矿晶体的密度为 【答案】D 【分析】由图1可知，锂硫电池，金属锂为负极，硫在正极反应，钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，共享碳电极包含硫层，故为二者的正极，放电时，锂硫电池负极反应为，正极反应为，据此分析解题。 【解析】A．根据分析，共享碳电极为正极，A错误； B．原电池放电时，阳离子移向正极，故向硫层迁移，B错误； C．充电时，阳极失电子发生氧化反应，故共享碳电极上电极反应式为，C错误； D．由图2可知，1个晶胞中含有个数为1，含有个数为，含有个数为，则该晶胞的密度为，D正确； 答案选D。 39．（2024·江西赣州·二模）利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。 下列说法正确的是 A．电源a极为正极，通过质子交换膜从右侧移向左侧 B．阳极的电极反应式为： C．外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO D．电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下 【答案】C 【分析】由题干电解池装置图可知，碳纸负载MnO2纳米片中HCHO转化为HCOOH，发生氧化反应，故为阳极，电极反应为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，即电源b电极为正极，Cu箔负载Cu纳米绒为阴极，发生还原反应，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，电源b电极为正极，电源a极为负极，H+通过质子交换膜从左侧阳极区移向右侧阴极区，A错误； B．由分析可知，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，B错误； C．由分析可知，阳极区发生的电极反应为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，根据电子守恒可知，外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO，C正确； D．由题干信息可知，阳极区生成HCOOH，阴极区也能生成HCOOH，结合电极反应式HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+、CO2+2H++2e-=HCOOH可知，电解生成1molHCOOH，理论上可消耗0.5molCO2，则其标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D错误； 故答案为：C。 40．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）羟基自由基具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是 A．d电极的电极反应式： B．再生池中发生的反应： C．a为电源负极，m为阴离子交换膜，能增强导电性 D．气体X与Y在相同条件下的体积比为 【答案】A 【分析】c电极发生反应V3++e-=V2+，得电子被还原，所以c是阴极，a是负极，b是正极，d是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(·OH)和H+，没有生成氧气，电极反应： 。据此分析作答。 【解析】A．根据分析，d电极的电极反应式：，A正确； B．题中所给反应未配平，B错误； C．根据分析，a为电源负极，比起纯水，能增强溶液的导电性，d电极的电极反应式：，产生的H+经阳离子交换膜移向阴极，故 m为阳离子交换膜，C错误； D．根据，产生1mol气体H2，需要消耗V2+2mol，对应c电极发生反应V3++e-=V2+，则转移电子数为2mol，根据，则产生的为2mol，根据反应，生成CO2为mol，所以两种气体体积比为1∶=7∶3，D错误； 故选A。 易错题型九 化学反应速率与化学平衡 41．（2024·吉林·模拟预测）金()表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。 在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 下列叙述正确的是 A．升高温度，反应速率不变 B． C．其他条件不变，若起始浓度为c，则半衰期为250c min D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min时可能大于0.09 【答案】D 【分析】由表格数据可知，相同时间内，X2Y浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关。 【解析】A．由题给信息可知，速率常数只与催化剂、温度、固体接触面积有关，由分析可知，反应速率与X2Y浓度无关，则升高温度，速率常数发生改变，反应速率会发生改变，故A错误； B．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，则由可知，n=0，故B错误； C．由分析可知，温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，说明其他条件不变，X2Y的半衰期与起始浓度成正比，则X2Y起始浓度为cmol/L时，半衰期为=500c min，故C错误； D．当使用催化剂时，升高温度，催化剂的活性减小，反应速率减小，反应10min时X2Y浓度减小量小于0.01mol/L，导致浓度大于0.09mol/L，故D正确； 故选D。 42．（2024·江西赣州·二模）甲烷水蒸气重整制合成气［ ］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(、、)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．平衡常数： C．催化剂催化效率： D．增大压强，增大倍数小于增大倍数 【答案】C 【解析】A．随着温度升高，甲烷的转化率也在增大，说明平衡正向移动，温度升高反应向吸热方向移动，因此该反应，故A正确； B．平衡常数只受温度影响，温度相同，对于同一反应的平衡常数也相同，该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度K值增大，，故B正确； C．根据图像可知在相同条件下，曲线I中甲烷的转化率最高，其次是Ⅱ、Ⅲ，则三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故C错误； D．增大压强，向气体体积分数较小的方向移动，即反应逆向移动，说明增大倍数小于增大倍数，故D正确； 故答案选C。 43．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 【答案】D 【解析】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中X和Y的浓度之比为,保持不变，故A正确； B．根据反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同时生成1molZ，反应到45min时，Q的浓度降低0.4mol/L， 则Z的浓度为0.4mol·L-1，故B正确； C．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确； D．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误； 选D。 44．（2024·甘肃·三模）利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是 A．T1K时，Kc=0.0675 B．△H＞0 C．X表示 D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率 【答案】A 【分析】T1K时，反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，在Q点，=4，CO2的平衡转化率为50%，平衡时c(CO2)= 0.2mol·L-1，则可建立如下三段式： 【解析】A．由三段式可知，平衡时，c(CO2)=0.2mol·L-1，c(H2)=1.0mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.1 mol·L-1，c(H2O)=0.3 mol·L-1，Kc==0.0675，A项正确； B．由图可知，温度越高平衡转化率越低，则平衡逆向移动，所以△H＜0，B项错误； C．越大，相当于n(CO2)一定时，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的转化率越高，则X表示=4，C项错误； D．催化剂只改变反应速率，从而改变达到平衡的时间，但不能改变CO2的平衡转化率，D项错误； 故选A。 45．（2024·黑龙江·二模）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有： ①   ②   向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A．反应②的 B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C．任一温度下的平衡转化率： D．平衡时随温度升高先增大后减小 【答案】D 【解析】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高CH3OH的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，A正确；B．由题干信息可知，反应是在恒温恒压的容器中进行，故若气体密度不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应②则H2和CO2的平衡转化率相等，若只进行反应①则H2的平衡转化率小于CO2的，现同时发生反应①和反应②，故有任一温度下的平衡转化率：，C正确；D．由题干图像信息可知，CH3OH的平衡产率随温度的升高一直在减小，而CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，H2O的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，H2O的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D错误； 易错题型十 电解质溶液曲线分析 46．（2024·江西新余·二模）为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为： C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】C 【分析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图中a、b、c、d分别表示H3RO3、、、分布分数随pH变化曲线，据此解答。 【解析】A．图中pH=9.22时，，则H3RO3的，故A错误； B．由图可知，当pH调至11~12时，迅速减小，迅速增大，则与OH−反应生成，发生反应的离子方程式为：，故B错误； C．pH=12.8时，溶液中由电荷守恒得：，且，则，故C正确； D．pH=14时，c(OH−)=1mol/L，且由图可知：，且各种含R微粒的浓度都小于1mol/L，则溶液中，故D错误； 故选C。 47．（2024·甘肃·二模）已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中 D．a点加入NaOH溶液的体积 【答案】D 【解析】A．向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故A正确； B．c点的pH值为7.19，结合可知此时，且存在电荷守恒，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足，故B正确； C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中溶质为NaHA，其中的电离常数为，水解常数，即电离程度大于水解程度，所以有，故C正确； D．用NaOH溶液滴定20 mL溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，故D错误； 故选D。 48．（2024·福建漳州·三模）已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示： 下列说法错误的是 A．为随的变化关系 B．的数量级为 C．NaHA溶液中： D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为 【答案】C 【分析】向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，增大，结合电离平衡常数表达式可知减小，减小，增大； 【解析】A．根据分析可知，与正相关，即为 随变化关系，A正确； B．当时，，结合，，此时，，数量级为，B正确； C．在直线上，时， ，此时，则，NaHA溶液中：，即的电离程度大于水解程度，则，C错误； D．因，则酸性：，所以向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为：，D正确； 答案选C。 49．（2024·全国·二模）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B．当时， C．b点时， D．c点时， 【答案】D 【分析】，因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先增大后减小，，推出①代表，②代表XH+，③代表X。 【解析】A．X的第二步电离，电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，，则=10-7.2，即数量级为10-8，同理用c点计算可得，数量级为10-5，故A错误； B．由图可知，pOH=5.65时，，故B错误； C．根据，b点溶液显中性，即，代入电离平衡常数表达式，，因此有，推出，故C错误； D．c点，若，即NaOH与XH2Cl2按物质的量之比3:2反应，则生成的，由图可知此时pOH=4.10，溶液呈碱性，即X电离程度大于XH+的电离和水解程度，所以，分析可知要使时，，故D正确； 故答案为：D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 全模块易错小题综合训练170题 化学用语20题 1．下列化学用语或图示表示错误的是 A．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： B．的电子式： C．乙炔的空间填充模型： D．分子的结构式： 2．下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的三种不同核素：H、D、T B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．键的形成过程： 3．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．的模型： D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 4．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 5．下列化学用语正确的是 A．的空间填充模型： B．分子的价层电子对互斥模型： C．的电子式： D．基态原子的核外电子排布式： 6．下列化学用语正确的是 A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B．邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为 C．天然橡胶的反式结构简式为 D．分子中键的形成 7．下列化学用语不正确的是 A．甲醚的结构简式： B．质量数为13的N原子： C．氨的模型名称：正四面体型 D．用图标来表示明火 8．催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的空间填充模型为： C．Ti的价电子轨道排布图为： D．是极性键构成的非极性分子 9．下列化学用语表述不正确的是 A．和互为同位素 B．的电子式： C．和的结构示意图都可表示为 D．31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族 10．下列化学用语表达正确的是 A．H元素的三种核素： B．的电子式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 11．下列化学用语中正确的是 A．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．水合钠离子示意图： 12．下列化学用语或表述正确的是 A．的化学键类型：离子键和键 B．的电子式： C．聚丙烯的链节： D．的空间结构模型： 13．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．Na2O2的电子式： D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 14．下列化学用语表示正确的是 A．CaC2的电子式： B．基态溴原子的电子排布式： C．基态氧原子的轨道表示式： D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 15．下列化学用语不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： D．乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图： 16．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．晶体的微观投影图： D．分子中键的形成： 17．下列化学用语表示正确的是 A．基态Zn原子价电子排布式：4s2 B．四氯化碳的电子式： C．基态K原子电子占据的最高能层符号为4s D．CaC2的晶体结构中含有离子键、非极性共价键、σ键和π键 18．下列化学用语表达正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式为： B．有机化合物存在顺反异构体 C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： D．用电子式表示的形成过程： 19．下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．顺丁烯二酸的结构简式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．中σ键的原子轨道的电子云图形： 20．实验室制取氮气的一种方法为。下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．和的球棍模型均为： C．离子化合物的电子式为： D．的最外层电子排布图为： 有机化学基础20题 1．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B．阿斯巴甜含有四种官能团 C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 2．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可发生水解 C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 3．一定条件下，有机物X、Y的转化关系如下图，下列说法正确的是 A．X分子中所有原子一定共平面 B．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X转化为Y经历了加成和消去两步反应 D．和的核磁共振氢谱均有5组峰 4．利用二氧化碳和环氧丙烷生成聚碳酸酯(W)的反应原理如下：。下列说法错误的是 A．Y和环氧乙烷互为同系物 B．可以发生水解反应生成 C．X的一氯代物有五种(含顺反异构) D．聚合物属于可降解高分子材料 5．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是 A．碳化硅是传统无机非金属材料 B．航天飞行材料硬铝属于合金 C．冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D．宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物 6．下列有关生物有机分子说法错误的是 A．核糖和脱氧核糖都是戊糖 B．淀粉和纤维素均不能发生银镜反应 C．酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间 D．由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖 7．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 8．化学促进了科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的 B．药品包装上有“OTC”标识的需凭医生处方才能购买 C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜用于食品的包装材料 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒 9．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法正确的是 A．该过程涉及了取代反应和消去反应 B．若原料用，则产物为 C．该过程中只存在极性键的断裂 D．该方法中和化合物X为中间产物 10．阿斯巴甜结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有羧基、氨基、酮羰基、酯基4种官能团 C．既可与酸反应，也可与碱反应 D．能发生加成、取代、氧化、还原反应 11．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 A．X物质名称是1，3-二丁烯 B．P可以使溴水褪色 C．P完全水解得到的产物的结构简式为 D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 12．一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是 A．不含手性碳原子 B．除H原子外其他原子可能共平面 C．1mol该物质最多与4mol发生加成反应 D．通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子 13．有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A．M中酮羰基邻位甲基的键极性较强，易断键 B．用红外光谱测出M中含有两种官能团 C．N中含有3个手性碳原子 D．该条件下还可能生成 14．药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B．Y分子中碳原子都是杂化 C．Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D．X和Z不可以用溶液或银氨溶液鉴别 15．如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说法不正确的是 A．含有3种含氧官能团 B．三个苯环可能共平面 C．能与氨基酸反应 D．该化合物与足量的反应可生成 16．地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A．化合物I充分氢化需要消耗 B．I和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C．生物柴油与石化柴油组成元素不同 D．水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果 17．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．分子中含有手性碳原子 C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．1mol奥司他韦最多能与反应 18．有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．X和Y经催化加氢可得相同产物 C．红外光谱不能区分X和Y D．Y分子中有两个手性碳原子 19．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．物质X不存在顺反异构体 B．Y的化学式为 C．P完全水解得到的产物与Y的分子式相同 D．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 20．化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是 A．c分子一氯代物有6种 B．a和d都能与溴水发生反应 C．d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D．e分子中采用杂化的原子共有个 元素推断20题 1．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 2．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．基态原子半径：X>Y B．分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物 C．在该超分子中，X和Y的杂化方式相同，均为 D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 3．前四周期主族元素、、、、原子半径依次增大。与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4；为形成化合物种类最多的元素，与同主族；、同周期，为金属元素。下列说法错误的是 A．的氢化物的熔、沸点高于的氢化物 B．M单质是一种半导体材料 C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属 D．常温下，的最高价含氧酸溶液的 4．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是 A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物沸点： 5．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 6．六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A．化学键中离子键成分的百分数： B．键角： C．Y的第一电离能仅比同周期的1种元素大 D．分子的极性： 7．元素周期表中，所谓的“对角线”将金属与非金属区分开来。对角线周围元素也因此具有特殊的性质。关于对角线周围元素的性质，下面说法不正确的是 A．熔点： B．锂在过量氧气中燃烧会生成 C．可以和反应出氢气 D．和是两性的 8．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W B．最简单氢化物沸点：Z<E<W C．键长：X—W<X—Z<X-Y D．的VSEPR模型和空间结构不相同 9．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．离子半径： D．与的VSEPR模型相同 10．一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X单质与M单质加热时反应生成 C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．和的空间结构均为正四面体形 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．简单离子的半径大小： C．Z与M形成的化合物为两性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 12．短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．中和的原子个数比为 B．简单氢化物的沸点： C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D．链状中杂化的原子个数为 13．一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为平面三角形 14．一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是 A．与两分子中的键能相同 B．第一电离能： C．为非极性分子 D．Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性 15．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．该物质与盐酸反应理论上最多消耗 16．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．氢化物沸点： C．分子极性： D．阴离子空间结构为八面体形 17．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C．Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D．含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点 18．离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 19．一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述正确的是 A．X，Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B．分子为非极性分子 C．第一电离能： D．该化合物中只有极性键，非极性键，配位键 20．某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．酸性溶液不能氧化 C．该阴离子中W的化合价和配位数均为6 D．两种分子均为极性分子，分子中Y原子均为杂化 实验基础、物质分类20题 1．实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．除去溶解在中的 B．过滤 C．转移洗涤液 D．量取溶液 2．化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法正确的是 A．为避免实验药品污染，未使用完的白磷应直接丢弃 B．对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．若不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用饱和溶液冲洗 D．实验室产生的有机废液，均应直接焚烧处理 3．下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是 A．蒸馏实验中，液体沸腾后发现忘加沸石，立即移开酒精灯补加沸石 B．少量强碱溶液滴到实验桌上，立即用水冲洗 C．用萃取后发现水层仍有颜色，再次进行萃取，直至水层变为无色 D．实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 4．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 装置 操作及目的 A．熔化 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 装置 操作及目的 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 D．测定醋酸溶液的浓度 5．实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B．实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C．洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D．不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 6．实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是 A．图中标识意为洗净手才可进行实验 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．测新制氯水的pH D．向容量瓶转移溶液 A．A B．B C．C D．D 7．实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 C．用盐酸清洗焰色试验的铂 D．液溴保存时，常加少量的水进行液封 8．下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗 D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 9．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是 A．镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火 B．在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜 C．KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜 D．利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量 10．下列实验仪器的选用正确的是 A．分离硝基苯和苯 B．测定胆矾中的结晶水 C．失水 D．制备氢氧化铁胶体 11．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是    A．①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C．粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D．海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 12．下列操作规范或能达到实验目的的是 A．验证氯气的氧化性 B．试剂存放 C．比较、、氧化性 D．配制NaOH溶液 13．进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是 A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B．对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D．表示排风的图标； 14．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作正确的是 A．金属钾燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 B．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中 C．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液进行解毒 D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 15．下列关于实验室安全的表述错误的是 A．实验用剩的金属钠块应放回原试剂瓶 B．实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C．酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D．实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 16．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 17．操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是 A．皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油 B．加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 C．在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D．做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜 18．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，取用时应戴耐酸碱手套 B．不慎将苯酚沾到皮肤上用水冲洗即可 C．硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中 D．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶 19．下列行为不符合实验安全要求的是 A．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖 B．酸液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液 C．在通风橱中做和反应的实验 D．加热蒸发溶液时，用坩埚钳移动蒸发皿至陶土网上冷却 20．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是 A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 教材实验基础25题 1．丙烯腈是合成纤维、橡胶和树脂的重要材料，由乙炔与HCN反应制得：。应用到的实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示，下列说法正确的是 A．A装置可用于制备乙炔 B．B装置可用于除去乙炔中的杂质气体 C．C装置可用于合成丙烯腈 D．D装置可用于吸收多余的尾气 2．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 3．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C．酸性溶液褪色体现了的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 4．下列实验操作对应的装置正确的是 A．实验室制备氨气并收集 B．实验室制备乙酸乙酯 C．制备乙二酸 D．测定醋酸的浓度 5．下列相关仪器或装置使用不正确的是 A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D．装置④可用于中和热的测定 6．已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．仪器a用于制备氨气 B．仪器b中固体的作用是作干燥剂 C．若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，则c中固体质量减少 D．仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性 D．图丁装置用于制取氨气 8．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 9．一种以纳米铜()为原料制备的工艺流程如下。 已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是 A．“溶解”时X可以是热空气或 B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．为提高的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 10．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜 C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色 11．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 12．实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是 A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备 13．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是 A．B． C． D． 14．某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B．混合物中的质量百分含量为 C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 15．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%~10%。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒l中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。有关说法不正确的是 A．用乙醇做萃取剂比用水更好 B．蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石 C．萃取结束后，将圆底烧瓶内混合物倒出、过滤，将滤液蒸馏即可得到咖啡因 D．索氏提取器比常规萃取更节约、更高效 16．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 17．下述装置或操作能实现相应实验目的的是 装置或操作 实验目的 铁钉表面镀铜 配制银氨溶液 选项 A B 装置或操作 实验目的 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯 选项 C D 18．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取 19．下列操作或装置不能达到实验目的的是       A．定容 B．蒸干硫酸铝溶液制备 C．喷泉实验 D．提纯苯甲酸 20．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为和 B．只有“食盐水”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 21．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液 C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液 22．粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 23．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 24．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 25．用下列装置不能制取相应气体的是 A．装置①：消石灰和氯化铵固体反应制氨气 B．装置②：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C．装置③：乙醇和浓硫酸反应制乙烯 D．装置④：铜和浓硫酸反应制二氧化硫 原子结构、化学键20题 1．下列有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 D 活泼性： 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 2．羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A．该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B．键角： C．酸性： D．用标记的与末标记的反应，可得到和 3．离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是 A．、中均有离子键和共价键 B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应 C．中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为 4．下列化学用语或表述正确的是 A．氢元素有三种常见的同素异形体：、、 B．的价电子轨道表示式： C．乳酸()分子不具有对映异构体 D．1，3-丁二烯的键线式： 5．氘代甲醛与HCN发生加成反应如下： 下列说法错误的是 A．产物Ⅱ含有三种官能团 B．氘代甲醛中键与键数目比为3：1 C．产物Ⅰ可发生水解反应 D．产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子 6．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．基态原子半径：X>Y B．分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物 C．在该超分子中，X和Y的杂化方式相同，均为 D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 8．下列化学用语表述正确的是 A．氢元素的三种不同核素：H、D、T B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．键的形成过程： 9．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M为极性分子，N为非极性分子 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D．该反应的原子利用率可达 10．下列描述错误的是 A．的VSEPR模型为正八面体 B．：大于； C．是含有极性键的极性分子 D．1mol金刚砂中含有4molσ键 11．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A．分子中的键和键的数目比为 B．储氢时与间的作用力为氢键 C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 12．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1内界中心原子配位数为6 B．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 C．两种配合物中均含有大键 D．转变前后，Co的化合价没有发生变化 13．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低 C 键角： O的电负性比S的大，的成键电子对更偏向0，成键电子对间排斥力更大，键角更大 D 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 14．有机硼酸酯是重要的有机合成中间体。某种有机硼酸酯g的合成原理如下图所示，下列说法正确的是 A．LAlH2生成a时，Al原子的配位数发生了改变 B．反应过程中有Al—O键的断裂与生成 C．该总反应的原子利用率为100% D．整个反应过程中H元素的化合价没有发生变化 15．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．的VSEPR模型： 16．甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol B．电负性： C．基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D．甘氨酸合铜中铜的配位数为4 17．诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph表示苯环) 下列说法正确的是 A．该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化 B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成 C．a过程中体现还原性 D．b过程中烯烃分子的键电子参与配位 18．下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中键 19．非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。亲核水解机理如图。下列说法错误的是 A．图示过程只有极性键的断裂与生成 B．图示过程中有2种杂化方式 C．和均能发生亲核水解 D．水解产物可能为和 20．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是 选项 事实 解释或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别 B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构 C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力： D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 晶体结构与性质20题 1．合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A．元素在元素周期表中属于d区 B．加后晶体的化学式为 C．若B原子坐标为，则M原子坐标为 D．图甲晶胞的晶体密度为 2．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A．晶体中，与最近的离子有12个 B．2号原子的坐标为 C．与之间最近的距离 D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 3．NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是 A． B． C． D． 4．和的晶体结构[M点原子坐标为]均与相同。的熔点高于，晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得其晶胞边长为，密度为。下列说法错误的是 A．N的原子坐标为 B．离子半径： C．晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D．晶体中，(设为阿伏加德罗常数的值) 5．不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是 A．图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B．图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C．每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D．图a变成图b结构，密度变为原来的 6．在晶胞(图甲)中引入掺杂剂以取代，伴随着形成空穴(见图乙)以保持电中性，空穴允许氧离子通过结构进行迁移，从而提高了固体的导电性。晶体的密度为，的原子坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中、的配位数之比为 B．晶胞中，和最近的距离为 C．图乙中，位于由和空穴构成的正方体中心，位于由形成的正八面体中心 D．图乙中空穴位置的原子坐标为 7．一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为 B．该化合物的化学式为 C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是 8．钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A．这种钛金合金的化学式为 B．每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C．最邻近的原子间距为 D．该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 9．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中Au的配位数是8 B．Ⅱ中最小核间距Au-Cu<Cu-Cu C．Ⅲ为18K金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 10．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B．方解石的密度为 C．方解石中存在离域键 D．方解石热稳定性大于碳酸铍 11．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是 A．储氢过程中被还原 B．晶体的化学式为 C．每个Mg周围有12个紧邻的H D．Mg与Ni的原子核间距为 12．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．晶胞2中Li的配位数是4 B．晶胞2和晶胞3是两种不同构型的 C．结构1钴硫化物的化学式为 D．晶胞3中M的分数坐标为 13．是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．晶胞中，a点坐标参数为，则b点F-坐标为 14．黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是 A．A、B两处的的取向可能不同 B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中 C．晶胞中与等距离且最近的有12个 D．晶胞边长为 15．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料 (m、n为正整数)。 已知：脱嵌率。下列说法错误的是 A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．该晶胞中周围等距最近的有6个 C．放电时，该锂电池的正极反应为 D．若该正极材料中，则脱嵌率为50% 16．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为FeSb2O6 B．Sb原子的配位数为8 C．晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 17．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快 18．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为1：24 C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 19．晶体掺杂转化成新型晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为。晶胞1中位于形成的正四面体空隙中，正四面体空隙的填充率=；晶体密度净增率=。下列说法正确的是 A．电负性： B．晶胞1中正四面体空隙的填充率为 C．晶胞1中距离最近的核间距为 D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为 20．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。 下列说法正确的是 A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为 C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图 离子方程式正误判断30题 1．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．实验室用稀盐酸制备 B．过氧化钠加入水中： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向氨水中加入溶液： 2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是 （ ） A．氧化铁粉末溶于足量稀盐酸： B．向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀： C．向苛性钠溶液中通入少量 D．向 Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水： 3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： B．将0.1molCl2通入含有0.1molFeI2的溶液中： C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 4．下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A．将少量铜粉加入硝酸银溶液中： B．向“84”消毒液中通入过量： C．往溶液中滴加少量的氨水： D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性： 5．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用绿矾处理酸性废水中的 B．稀硝酸与少量的铁屑反应： C．向溶液中加过量NaOH溶液并加热： D．NaClO溶液中通入少量 6．下列离子方程式正确的是 （ ） A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．将少量通入溶液： 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．向饱和纯碱溶液中通入过量： B．溶液中加过量溶液： C．通入含溶液中： D．用铝粉和疏通管道： 8．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向FeSO4溶液加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀： B．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- D．向K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+ 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全： B．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5mol⋅L-1NaOH溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将0.2molCl2通入：2L0.1mol⋅L-1FeI2溶液中： 10．下列离子方程式与化学事实相符的是 （ ） A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5-OH+ 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 12．下列对应的离子方程式正确的是 （ ） A．Na2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ B．用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D．氨水吸收足量SO2的反应：2OH-+SO2=SO+H2O 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．除去废水中的： B．溶液与少量溶液反应： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中加入过量浓氨水： 14．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 （ ） A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．工业废水中的用FeS去除： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 15．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 （ ） A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液： B．向盐酸中加入碳酸氢钠： C．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： D．向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： 16．下列离子方程式正确的是 （ ） A．将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式： B．溶于稀硝酸中： C．向溶液通入足量： D．工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质： 17．下列生产或实验对应的离子方程式正确的是 （ ） A．过量氯气通入亚硫酸氢钠溶液：2＋Cl2=＋2Cl-＋SO2＋2H＋ B．将双氧水滴入被盐酸酸化的KMnO4溶液验证H2O2的还原性：5H2O2＋2＋6H＋=5O2↑＋2Mn2+＋8H2O C．苯酚浊液中滴加碳酸氢钠溶液：＋NaHCO3―→＋H2O＋CO2↑ D．工业制备烧碱：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- 18．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向铁红固体上滴加稀盐酸： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 19．离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．向漂白粉溶液中通入过量 B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： C．用纯碱溶液处理锅炉水垢中的 D．酸性条件下与碘离子的反应： 20．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．同浓度同体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合： B．MgCl2溶液中滴加稀氨水： C．将Na2O2加入足量的稀硫酸中： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．少量通入NaClO溶液中： B．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 22．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．与反应： B．用溶液吸收废气中的 C．与稀硝酸反应：当时， D．溶液与少量溶液反应： 23．下列离子方程式与所给事实相符的是 （ ） A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO→+2H2O+2CO2↑ B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： C．向溶液中通入气体： D．溶液滴入溶液中： 24．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．NO2与水反应： B．氨水吸收足量SO2的反应： C．过量Fe和稀HNO3的反应： D．向溶液中通入少量SO2： 25．下列离子方程式错误的是 （ ） A．向溶液中通入少量[已知：] B．将溶液和溶液等体积混合并加热： C．用惰性电极电解溶液： D．用酸性溶液检验 26．下列离子方程式正确的是 （ ） A．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．铜片与某硝酸恰好生成相同量的反应： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 27．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是 （ ） A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解： D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为： 28．下列对应的离子方程式错误的是 （ ） A．通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： B．利用双氧水除去自来水中的氯气： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D．工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： 29．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．海水提溴工艺中用还原： B．向苯酚钠溶液中通入： C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： D．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： 30．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A．明矾溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2 C．少量通入溶液中： D．用惰性电极电解水溶液： 易错选择题题组 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康 C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能 2．下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是 A．C919国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料 B．国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料 C．“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能 D．“奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物 3．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性 C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2 4．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是 A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极 B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼 C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属 D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛 5．2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，下列有关说法正确的是 A．发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料 B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物 D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体 6．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是 A．Ti元素位于元素周期表d区 B．甲醛的电子式为： C．的结构式为O=C=O D．的空间填充模型为 7．下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态的价电子排布图： C．用系统命名法命名：3-甲基丁酸 D．的VSEPR模型： 8．下列方程式能正确表示相应变化的是 A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B．空气中加热FeO： C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成： D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水： 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．的盐酸溶液中的数目为 C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为 D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为 10．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为 11．1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物。 ①一个现象：能够氧化生成。 ②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。 以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中阳离子含有的电子数为 B．中，含有键数为 C．反应产生(标况)，转移的电子数为 D．固体中中阴阳离子数共有 12．下列操作或装置可以用于相应实验的是 A．制备晶体 B．测氯水的pH C．分离水和 D．实验室制备 13．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 转移溶液 验证碳酸酸性强于硅酸 除去中混有的少量HCl 收集NO 14．莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是 A．的键角： B．基态原子第一电离能： C．基态的未成对电子数为4个 D．晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键 15．氨硼烷（）是一种重要的储氢材料。1955年，Shore和Parry首次合成出氨硼烷。其反应如下：。下列说法错误的是 A．和中均含有配位键 B．基态N原子核外价层电子排布图： C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N D．和中，与具有相似的空间结构 16．下列说法错误的是 A．三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—Cl D．金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小 17．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是 A．HAP降低了该反应的焓变（） B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成 C．HCHO在反应过程中，无键发生断裂 D．和的中心原子上所含孤电子对数不同 18．W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z组成的某化合物分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y>X B．四种元素均对应有最高价氧化物对应水化合物 C．最简单氢化物的沸点：W>X D．Y与W、X、Z均能形成二元化合物 19．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子，并且含有1mol配位键。下列说法正确的是 A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性 C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数 D．中所有原子均达到稳定结构 20．是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是 A．1号氧原子的分数坐标为 B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C．元素在元素周期表中处于d区 D．Ti和Ca原子间的最短距离为 21．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态Cr的价层电子排布式为 B．该晶体密度为 C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 22．诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有1个手性碳原子 C．该物质最多能与反应 D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 23．以2，5-呋喃二甲酸(如图所示)为原料，在高压条件下制备可得到三维原子级有序的全同金刚石纳米线。下列关于2，5-呋喃二甲酸的叙述错误的是 A．该物质能发生加成反应和取代反应 B．该物质分子内能形成氢键 C．该物质最多能消耗 D．该物质分子中碳原子都是杂化 24．中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是 A．X中的含氧官能团是酯基 B．X的水解产物之一是 C．Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D．Y在碱性介质中能降解 25．聚酯A可用于制造涂料。其制备反应如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应为缩聚反应 B．上式中 C．乙二醇能发生取代、消去和氧化反应 D．顺丁烯二酸酐的分子式为 26．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 操作及现象 目的 A 将含少量的溶于浓氨水中，过滤、洗涤、干燥 提纯 B 加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合物，产生的气体通入溴水溶液中，溶液褪色 证明溴乙烷发生了消去反应 C 在饱和溶液中加入少量KI粉末，产生黄色沉淀 证明溶液存在沉淀溶解平衡 D 在溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变棕色 探究、的还原性强弱 27．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液 加入溶液的试管产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小 28．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中。 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 C 向盛有2 mL 0.1mol/L溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成红褐色沉淀。 D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深。 29．下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 比较和的热稳定性 分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 B 验证(X代表、I)中卤素原子的种类 向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察实验现象 C 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象 D 验证葡萄糖中含有醛基 在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 30．如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A．题述反应为吸热反应 B．升高温度，、均减小，反应速率加快 C．第一步反应的方程式可表示为 D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率 31．利用计算机技术测得乙炔()在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C．升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D．决速步骤的反应为 32．一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的 B．机理a、b均表示2步基元反应 C．机理a、b决速步的能垒： D．由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si 33．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。【已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)】，下列说法正确的是 A．反应的为 B．丙烯与的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行 C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例 D．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷 34．由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是 A．膜是阴离子交换膜 B．充电时向石墨电极移动 C．放电时正极的电极反应： D．有机溶剂可选择乙醇 35．锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是 A．放电时正极的电极反应式为 B．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极 C．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心 D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g 36．如图所示装置可由制得异丙醇［］进而达成“双碳目标”。其中M、N均是惰性电极。下列说法错误的是 A．电子由N极流向M极 B．该装置可将光能转化为电能 C．N极上发生的电极反应为 D．M极每产生60g异丙醇，N极生成标况下144g 37．据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时，移动方向从右往左 B．充电时，M与外电源正极相连 C．放电时，N极反应为： D．充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g 38．钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图1所示。碳电极为共享电极，导电玻璃FTO基底上涂作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子()和空穴()，分离后输送到两个电极上。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞结构如图2所示，已知，。 下列说法正确的是 A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极 B．锂硫电池放电时，由含硫层迁移至金属锂电极 C．充电时，共享碳电极上电极反应式为 D．该钙钛矿晶体的密度为 39．利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。 下列说法正确的是 A．电源a极为正极，通过质子交换膜从右侧移向左侧 B．阳极的电极反应式为： C．外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO D．电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下 40．羟基自由基具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是 A．d电极的电极反应式： B．再生池中发生的反应： C．a为电源负极，m为阴离子交换膜，能增强导电性 D．气体X与Y在相同条件下的体积比为 41．金()表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。 在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 下列叙述正确的是 A．升高温度，反应速率不变 B． C．其他条件不变，若起始浓度为c，则半衰期为250c min D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min时可能大于0.09 42．甲烷水蒸气重整制合成气［ ］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(、、)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．平衡常数： C．催化剂催化效率： D．增大压强，增大倍数小于增大倍数 43．室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 44．利用CO2合成二甲醚的原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO2的平衡转化率的关系如图所示点c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是 A．T1K时，Kc=0.0675 B．△H＞0 C．X表示 D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率 45．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有： ①   ②   向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是 A．反应②的 B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C．任一温度下的平衡转化率： D．平衡时随温度升高先增大后减小 46．为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为： C．时，溶液中 D．时，溶液中 47．已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中 D．a点加入NaOH溶液的体积 48．已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示： 下列说法错误的是 A．为随的变化关系 B．的数量级为 C．NaHA溶液中： D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为 49．乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B．当时， C．b点时， D．c点时， 1 学科网（北京）股份有限公司 $