第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 参考答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B C B A A D C B 11 12 13 14 15 D D A C C 二、非选择题：共4题，共55分。 16． （14分） 【答案】（1）． （2分） （2）．③④①② （2分） （3）． （2分） （4）．250 mL容量瓶、胶头滴管(2分，各1分） （5）．滴入最后半滴标准液后，溶液呈无色，且半分钟内不恢复紫红色 （2分） （6）．偏高 （1分）（7）． （3分） 17．(13分）【答案】(1)增大c(Co2+) （1分） (2)证明该条件下遇CH3COOH不会产生气泡。（2分） (3) Co3+能够提供空轨道，能够提供孤电子对 （2分） CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，的氧化性增强。（2分） (4)>（1分） (5)1027.6（3分） (6)更稳定的配合物或更难溶的沉淀（2分） 18．（14分）【答案】(1) （1分） （1分） （1分） (2)BC （2分，各1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)F-与结合形成HF，导致沉淀不完全（或其他合理答案）（2分） (6)1.806（3分） 19．（14分）【答案】（1）．将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH将其沉淀除去（1分） （2）．①A （1分） ②2.8 × 10-6（2分） （3）． （2分） （4）．13 （2分） Na2SO4、Na[Al(OH)4] （2分，各1分） （5）． （2分） （6）．AC（2分，各1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 于对错间反思沉淀 在得失中笃行深耕 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考生注意：一次测验非定局，得意勿骄，失意勿馁。于对错间反思沉淀，在得失中笃行深耕。方能在一轮复习中不断进阶 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．生活中常用明矾净水，因为明矾可与水中的悬浮物反应生成沉淀 B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶液得到FeO的固体 C．人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 D．草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 【答案】C 【解析】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体,胶体中胶粒吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物，则明矾可加速水中悬浮物沉降，A错误； B．FeCl2溶液具有还有性，在空气中加热蒸干被氧化为Fe3+，水解得到Fe（OH)3，灼烧得到Fe2O3固体，B错误； C．人体血液中存在缓冲体系，外来少量酸进入时与反应，外来少量碱进入时与反应，可起到稳定血液的作用，C正确； D．主要成分为K2CO3的草木灰与NH4H2PO4混合施用，CO与NH因发生双水解会导致N元素损失，降低氮肥肥效，不能更好为植物全面提供N营养元素，D错误； 故选C。 【改编】2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中，的数目为0.1NA B．25℃，1LpH=12溶液中含有数目为0.02 C．常温下，的溶液中，水电离的 D．的溶液中，阴离子数小于0.05NA 【答案】A 【详解】A．pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关；1 L该溶液中H+的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，故A正确； B．25℃，pH=12溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1L溶液中含有OH-数目为0.01NA，B错误； C．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中水电离的，不是，C错误； D．0.5 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的物质的量为0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，水解生成和OH−，每有1个水解，阴离子数目就增加1个，所以阴离子总数大于0.05NA，故D错误； 故答案选A 【改编】3.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，然后滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向2 mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，产生白色沉淀，由于Na2S溶液过量，再滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，一定会产生黑色沉淀，不能证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A错误； B．溶液颜色无变化说明未与反应，优先与结合，证明结合的能力强于，B正确； C．向盛有2 mL 溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生。该现象是由于醋酸量不足，仅能将转化为，无法进一步生成气体，因此无气泡不能验证，C错误； D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，发生反应：，是一个强酸制弱酸的过程，并非互相促进的水解反应，D错误； 故答案选B 4.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、H、、K+ 【答案】C 【解析】A．含有铁离子的溶液中，铁离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中，溶液显酸性性，与之间发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．甲基橙变色范围为3.1-4.4，变黄的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中选项中的离子可能大量存在，C符合题意； D．由水电离的的溶液水的电离被抑制，可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下与H反应生成气体，不能大量共存；碱性条件下，OH-与H反应生成和H2O，H不能存在，D不符合题意； 故答案选C 5．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 加入的物质 结论 A．50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B．0.05 mol CaO 溶液中增大 C．50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D．0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 【答案】B 【解析】A项，Na＋的物质的量为0.1 mol，而SO的物质的量为0.05 mol，混合溶液中Na＋与SO的浓度不可能相等； B项，加入0.05 mol CaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大； C项，加入H2O后，c(Na2CO3)减小，CO水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小； D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。 故答案选B 6.常温下，关于溶液的说法正确的是 A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 【答案】A 【解析】A．pH=10的NaOH溶液中c(OH−)=10−4mol/L，pH=4的醋酸溶液中c(H+)=10−4mol/L，酸碱都会抑制水的电离，且这两种溶液中，由酸或碱电离出的离子 对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，A正确； B．向水中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，c(OH−)增大，但反应促进了水的电离，水的电离平衡正向移动 ，B错误； C．向0.01mol⋅L−1醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，则溶液中水电离产生的c(H+)将增大，C错误； D．醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释会促进电离；盐酸是强酸，完全电离。分别向pH=3的醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸溶液中c(H+)，所以pH值前者小于后者，D错误； 故选A。 7.Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，CH3COOH的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】A 【解析】A项，室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误； B项，Kw=c(H+)•c(OH-)，则的溶液中c(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，故B正确； C项，25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO42-)==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO42-没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确； D项，NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确； 故选A。 8.二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示： 已知，下列叙述正确的是 A．能引起海水酸化，其原理为 B．常温下饱和溶液的物质的量浓度为 C．海水酸化能引起浓度减小、浓度增大 D．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 【答案】D 【分析】从图中分析可知，二氧化碳的过量排放，与反应生成碳酸，碳酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，使溶液中、、浓度发生变化，并影响珊瑚礁的溶解平衡。 【解析】A．引起海水酸化的原理为，A错误； B．已知，则，而是强电解质，溶于水的部分完全电离，因此常温下饱和溶液的物质的量浓度为，B错误； C．海水酸化，浓度增大，使平衡正移，浓度减小， 浓度增大，C错误； D．海水酸化， 浓度增大，使平衡正移，浓度减小，故能促进溶解平衡正移，使珊瑚礁减少，D正确； 答案选D。 9．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol/L 溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，则 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中增大 【答案】C 【详解】A．pH=3的CH3COOH溶液中H+浓度与pH=11的NaOH溶液中OH-浓度相等，但CH3COOH为弱酸，其浓度远大于0.001 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，A错误； B．向Na2CO3溶液中加少量稀盐酸，与H+反应生成，导致浓度减小，浓度增大，增大，B错误； C．0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合后，Cl-浓度均为0.05 mol/L。因pH>7，氨水电离程度大于水解程度，浓度略高于Cl-，而NH3·H2O浓度最低，故，C正确； D．AgCl和AgBr的饱和溶液中，，Ksp只受温度的影响，故不变，D错误； 故答案选C。 10．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶解的影响 B．实验Ⅱ中发生反应： C．实验Ⅲ中促进了的电离，使减小 D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】B 【详解】A．实验Ⅰ加入与实验Ⅱ、Ⅲ同体积的水，浑浊不消失，说明实验Ⅱ、Ⅲ中浊液变澄清不是稀释导致的，故实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶解的影响，A正确； B．和发生复分解反应无沉淀、气体或弱电解质生成，反应不能进行，该反应方程式不符合反应原理，B错误； C．存在电离平衡，电离出的与反应，促进的电离，使减小，的溶解平衡正向移动，浊液变澄清，C正确； D．实验Ⅲ加碱可促进的电离，实验Ⅱ加水解显酸性的可促进的水解，说明既存在电离平衡又存在水解平衡，D正确； 故答案选B。 11.常温下，Hg2+与Cl-存在多个配位平衡：①   ② ③  ④  常温下，向盐酸中加入一定量的HgCl2，体系平衡后得到含c(Cl－)=0.1mol·L-1的溶液，下列说法正确的是( ) A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高HgCl2的解离速率，并提高K3数值 C．向溶液中加入少量NaCl固体，的值将减少 D．上述溶液中， 【答案】D 【解析】A项，加水稀释，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误； B项，催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，温度不变K3数值不变，B错误； C项，结合K2、K3的平衡常数表达式可推导得：，加入NaCl固体，溶液中c(Cl－)增大，该比值会增大，C错误； D项，已知溶液中c(Cl－)=0.1mol·L-1，代入K1的表达式：，计算可得；再代入K2表达式：，计算得，即，因此，D正确；故选D。 12．缓冲溶液是指外加少量强酸或强碱时，溶液的pH基本不变的溶液。现向2.00 L0.500 mol·L-1氨水中滴加aL0.5 mol·L-1盐酸可配制缓冲溶液。 已知：①时氨水的，混合时溶液体积变化可加和。 ②上述缓冲溶液有效缓冲范围为8.25~10.25，缓冲比[]越接近1∶1，缓冲效果越好。 下列说法不正确的是 A．该缓冲溶液中存在的缓冲平衡为： B．当时，所配溶液的缓冲效果最好 C．当溶液的时， D．当溶液的时， 【答案】D 【详解】A．缓冲体系是弱碱和其对应共轭酸组成的缓冲溶液，对应的缓冲平衡就是，外加少量强酸时，与结合使平衡右移，浓度降幅小，外加少量强碱时，平衡左移，浓度升幅小，基本不变，A正确； B．当时，，反应后，，缓冲比为，缓冲效果最好，B正确； C．时，，，由得，同一溶液中浓度比等于物质的量比，设加入的物质的量为（即生成的物质的量），剩余的物质的量为，即，解得，C正确； D．时，，，同理得，即，不是，D错误； 故选D。 13．室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 【答案】A 【分析】闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]在硫酸酸性条件下易被氧气氧化，生成的硫单质不溶于水，过滤得到滤渣，滤液为硫酸锌和硫酸镉，再加入硫化氢生成硫化镉除镉沉淀，调节一定pH后得到ZnS，据此分析解答。 【详解】A．该反应平衡常数，A正确； B．溶液中电荷守恒为，选项漏写，B错误； C．“除镉”后上层清液为的饱和溶液，满足，C错误； D．用石灰乳调pH会引入等新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选A。 14．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数x(例如：）和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲基橙作指示剂来判定滴定终点 B． C．M点溶液中存在 D． 【答案】C 【分析】图像信息说明：随NaOH滴入，HA不断转化为A-。曲线①物质的量分数不断下降，代表x(HA)；曲线②物质的量分数不断上升，代表x(A-)；曲线③为pOH变化曲线。 【详解】A．HA是弱酸，滴定终点产物是NaA，A-水解使溶液显碱性。甲基橙变色范围3.1-4.4，不适合碱性终点；应选用酚酞，变色范围为8.2-10.0，A错误； B．弱酸电离常数：，M点c(HA)=c(A-)，所以Ka(HA)=c(H+)。pOH=10.6，c(OH-)=10-10.6 mol/L，，即Ka(HA)=10-3.4，B错误； C．M点电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，M点pOH=10.6，c(H+)c(OH-)，溶液显酸性。又因为M点c(HA)=c(A-)，代入电荷守恒：c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(H+)，因为c(H+)-c(OH-)>0，所以，C正确； D．若加入10 mL NaOH，此时溶质HA与NaA物质的量之比为1:1。HA电离程度大于A-水解程度，此时c(A-)＞c(HA)； 若要c(HA)=c(A-)，需要减少NaOH加入量，也就是a<10，D错误； 故答案选C。 15．常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数及CuS、Cu2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS-)保持0.1 mol·L-1不变。 下列叙述错误的是 A．曲线⑤代表与pH的关系 B． C．常温下， D．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中， 【答案】C 【分析】 H2S是二元弱酸，分布系数曲线中：交点a处，对应，由得；交点b处，对应，由得。分析右侧金属离子浓度曲线（验证A选项） 已知恒定，结合，可知pH越大[越小]，越大，金属阳离子浓度越小、越大。 对CuS：，变形得，即pH=； 对同样可得pH=，因此曲线斜率大的是Cu2S，曲线⑤代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线⑤代表与pH的关系，A正确； B．x点是曲线①和曲线③的交点，此时，根据Ka1×Ka2=，所以mol/L，pH=10.5，即x=10.5，B正确； C．取点：对应体系，时，代入，得。 取点：对应CuS体系，时，代入，得。任意时刻，C错误； D．NaHS溶液中，的电离常数为，水解常数，水解程度远大于电离程度，因此，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题(共4小题，共55分) 16． （14分） 草酸钠()是一种无色结晶或白色结晶性粉末，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作还原剂。 已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）．发生第一步水解的离子方程式为________________________________________________。 （2）．相同条件下，浓度均为的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________（用编号表示）。 （3）．将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中电荷守恒的关系式是________________________________________________________________。 （4）．溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有________________________________。 用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度，发生的反应如下： 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL待测液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用第（4）问中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第一次 第二次 第三次 （初始读数） 0.00 1.25 5.45 （最终读数） 49.8 46.75 55.25 （5）．滴定终点判断的依据是________________________________________________________。 （6）．滴定时用待测液润洗锥形瓶，会使测得的样品中的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （7）．列式计算：高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数________________。 【答案】（1）． （2分） （2）．③④①② （2分） （3）． （2分） （4）．250 mL容量瓶、胶头滴管(2分，各1分） （5）．滴入最后半滴标准液后，溶液呈无色，且半分钟内不恢复紫红色 （2分） （6）．偏高 （1分）（7）． （3分） 【详解】（1）．草酸钠在水中完全电离，草酸根离子发生第一步水解，生成酸式草酸根离子和氢氧根离子，离子方程式为； （2）．碳酸根离子的水解程度最大，③的pH最大；酸式草酸根离子的电离程度大于水解程度，②的pH最小。对①，，由此得到；对④，。因此pH由大到小的顺序为③④①②； （3）．等浓度、等体积的草酸钠溶液与盐酸混合后，草酸根离子主要转化为酸式草酸根离子。混合液中的阳离子为钠离子、氢离子，阴离子为草酸根离子、酸式草酸根离子、氢氧根离子和氯离子，电荷守恒关系为； （4）．容量瓶用于定容，胶头滴管用于液面接近刻度线时逐滴加水；目标体积为250 mL，故还需250 mL容量瓶、胶头滴管； （5）．酸化的高锰酸钾溶液呈紫红色，滴加草酸钠标准液时高锰酸根被还原。滴入最后半滴草酸钠标准液后，溶液呈无色，且半分钟内不恢复紫红色，即为滴定终点； （6）．若用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内会额外带入高锰酸钾，消耗的草酸钠标准液体积偏大；按规定的取样体积计算时，所得高锰酸钾质量分数偏高； （7）．三次草酸钠标准液的消耗体积依次为49.80 mL、45.50 mL、49.80 mL，舍去第二次，取其余两次的平均值49.80 mL。酸性条件下的反应为，因此。再按100 mL待测液中取20 mL的取样倍数计算，。 17．(13分）资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 (1)理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(Co3+)或 均能促进Co2+失电子，提高其还原性。 【实验Ⅰ】① ② 已知：ⅰ.，； ⅱ.HNO2不稳定，易分解： (2)②是①的对照实验，目的是 。 (3)经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是Co3+形成配离子，且的氧化性被提高。 a．请解释Co3+能与 形成配位键的原因： 。 b．请解释的氧化性被提高的原因： 。 【实验Ⅱ】③ ④ 已知：Co(OH)2 (粉红色)和Co(OH)3 (棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。 (4)对比③④可知，本实验条件下还原性：Co(OH)2 Co2+ (填“>”或“<”)。 (5)分析④中能实现的原因：当c(Co2+)：c(Co3+)>1014时，Co2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液中c(Co2+)：c(Co3+)= ，因此能实现转化。 (6)实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 。 【答案】(1)增大c(Co2+) （1分） (2)证明该条件下遇CH3COOH不会产生气泡。（2分） (3) Co3+能够提供空轨道，能够提供孤电子对 （2分） CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，的氧化性增强。（2分） (4)>（1分） (5)1027.6（3分） (6)更稳定的配合物或更难溶的沉淀（2分） 【详解】（1）从平衡移动的角度来看，降低生成物c(Co3+)或提高反应物c(Co2+)，均能促进Co2+失电子，提高其还原性，故答案为：增大c(Co2+)。 （2）实验①中，产生的现象是否为Co2+发生的转化，是否为NaNO2在酸性环境中发生的转化，需要进行实验证实，所以实验②是①的对照实验，目的是：证明该条件下遇CH3COOH不会产生气泡，故答案为：证明该条件下遇CH3COOH不会产生气泡； （3）①Co3+能与形成配位键的原因：Co3+能够提供空轨道，能够提供孤电子对，故答案为：Co3+能够提供空轨道，能够提供孤电子对； ②加入冰醋酸，CH3COOH电离出H+，醋酸提供的酸性环境提高了的氧化能力。从而得出的氧化性被提高的原因：CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，的氧化性增强，故答案为：CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，的氧化性增强； （4）实验③中，过量Cl2都不能将Co2+氧化；实验④中，通入少量Cl2就能将Co(OH)2氧化，则表明本实验条件下还原性：Co(OH)2>Co2+； （5）④中通入少量Cl2后，部分粉红色的Co(OH)2立即变成棕色的Co(OH)3，继续通入Cl2后，全部变为棕黑色的Co(OH)3.在Co(OH)2、Co(OH)3共存的溶液中，有=1029.6，则c(Co2+)：c(Co3+)=1029.6×c(OH-)=1029.6×10-2=1027.6>1014时，因此能实现转化，故答案为：1027.6； （6）实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，需降低高价阳离子的浓度，可将高价阳离子转化为更稳定的配合物或更难溶的沉淀，故答案为：更稳定的配合物或更难溶的沉淀。 18．(14分）水溶液中的平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。按要求回答下列问题： Ⅰ．已知：常温下，部分弱酸的电离常数如表。 化学式 电离常数 (1)常温下，pH相同的、NaHS、、四种溶液中溶质物质的量浓度最大的是________（填化学式，下同）溶液；等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是________溶液；对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是________溶液。 (2)下列微粒能大量共存的是________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 Ⅱ．在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解来解决实际问题。 (3)的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。写出用制备的化学方程式：________。 (4)泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：________。 Ⅲ．镍基合金是一种适宜制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料，某科研团队用红土镍矿（主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO）来制取金属镍，工艺流程如下： 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 (5)若“调pH”时将溶液的pH调得太低，会对“沉镁”过程造成的影响为________。 (6)若“沉镁”步骤中需将1 L含。溶液中的完全沉淀，则加入的质量至少为________g（忽略溶液体积的变化）。 【答案】(1) （1分） （1分） （1分） (2)BC （2分，各1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)F-与结合形成HF，导致沉淀不完全（或其他合理答案）（2分） (6)1.806（3分） 【详解】（1）弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越强，相同pH下盐溶液的溶质浓度越小。相同pH下盐溶液的溶质浓度越大，对应酸酸性越强，根据表格可知、NaHS、、四种盐中对应的酸分别为、、、，四种溶液酸性最强的是醋酸，故物质的量浓度最大的是。 水解程度比弱，水解对水解的促进作用更强，因此等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是。 等浓度的酸溶液，其电离常数越大溶液中自由移动的离子越多，导电性越强，的电离常数大于的一级电离常数，因此溶液离子浓度更高，做导电性实验灯泡更亮。 （2）A．酸性：，与反应：，故不能大量共存，A不符合题意； B．之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．酸性：，与之间不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．酸性：，与之间反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选BC。 （3）发生水解反应，加热促进水解生成的化学方程式为。 （4）泡沫灭火器是利用和发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 （5）若“调pH”时将溶液的pH调得太低，氢离子浓度较高，会与氟离子生成弱电解质HF，导致溶液中氟离子浓度降低，无法满足氟化镁的沉淀溶解条件，使镁离子不能完全沉淀。 （6）溶液中的完全沉淀，有，根据，可得此时，1L溶液中生成消耗的氟离子物质的量为，平衡时溶液中剩余的氟离子的物质的量为，因此共需要NaF的物质的量为。 NaF的最小质量为。 19．(14分）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Al等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)，流程图如下： 已知有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.6 4.7 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 6.7 完成下列填空： （1）．用H2O2溶液氧化的目的是_______。 （2）．流程中，用NaOH调节溶液至pH=3： ①滤渣①的化学式为_______。 A．Fe(OH)3    B．Cu(OH)2    C．Al(OH)3    D．Fe(OH)2 ②pH=3时，计算溶液中c(Fe3+)=_______mol·L-1(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)。 （3）．写出生成滤渣②的离子方程式_______________。 （4）．加NaOH溶液沉镍操作时，镍和铝元素沉淀率随pH变化如下图所示，由图可知，沉镍操作应控制pH为_______。滤液①中主要含有物质有NaOH、_______。 Ⅱ．硫酸镍晶体纯度的测定： 某同学采用EDTA(乙二胺四乙酸)配位滴定法测定NiSO4·6H2O晶体样品的纯度，反应原理为：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+(H2Y2-为EDTA阴离子)。 实验步骤如下： ①准确称取硫酸镍晶体样品2.500 g，溶于水配成250.00 mL溶液。 ②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH，加入指示剂。 ③用0.0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗18.00 mL EDTA溶液。 （6）．计算该样品的纯度是_______。(已知M(NiSO4·6H2O)=263 g·mol-1) （7）．下列情况会导致该样品纯度测定结果偏高的是_______(不定项)。 A．样品部分风化失去结晶水 B．锥形瓶未干燥 C．未用EDTA标准液润洗滴定管 D．滴定时锥形瓶中有液体溅出 【答案】（1）．将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH将其沉淀除去（1分） （2）．①A （1分） ②2.8 × 10-6（2分） （3）． （2分） （4）．13 （2分） Na2SO4、Na[Al(OH)4] （2分，各1分） （5）． （2分） （6）．AC（2分，各1分） 【分析】首先分析题目给出的流程图，了解各流程的作用。酸浸：将电镀污泥中的金属氢氧化物溶解为金属离子（如Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+等），同时可能有未溶解的杂质（浸出渣）。氧化：加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀分离。调pH=3：加入NaOH溶液，使Fe3+沉淀完全，而其他离子（如Al3+、Cu2+、Ni2+）仍留在溶液中。除铜：加入Na2S沉淀Cu2+，生成CuS沉淀。沉镍：加入NaOH沉淀Ni2+，得到Ni(OH)2沉淀，再经过一系列操作可得NiSO4·6H2O。据此分析以下各问。 【解析】（1）．根据金属离子沉淀pH表，Fe2+完全沉淀的pH为9.6，而Ni2+开始沉淀的pH为7.1。如果直接调pH除铁，会导致Ni2+也沉淀，无法实现分离。而Fe3+在pH=2.8时即可完全沉淀，远低于Ni2+的沉淀pH。因此，需要将Fe2+氧化为Fe3+，以便在较低pH下沉淀Fe3+，同时避免Ni2+损失。故H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH将其沉淀除去。 （2）．根据流程，酸浸后溶液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+等离子。加入H2O2后，Fe2+被氧化为Fe3+。接着，用NaOH调节pH至3。根据沉淀pH表：Fe3+在pH=2.8时已完全沉淀，pH=3时仍为Fe(OH)3沉淀。Al3+在pH=3.8时才开始沉淀，pH=3时未沉淀。Cu2+和Ni2+的沉淀pH更高，pH=3时均未沉淀。因此，pH=3时，只有Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Al3+、Cu2+、Ni2+均留在溶液中。滤渣①应为Fe(OH)3；已知：，pH=3时，c(H⁺) = 10-3 mol·L-1，c(OH⁻) = Kw/c(H+) = 10-14/10-3 = 10-11 mol·L-1。将c(OH⁻)代入Ksp公式：因此，c(Fe3+) = 2.8 × 10-6 mol·L-1。 （3）．在除铜步骤中，加入Na2S溶液，目的是将Cu2+沉淀为CuS。根据溶解度，CuS的Ksp远小于NiS，因此Cu2+优先沉淀。反应的离子方程式为：。 （4）．根据工艺流程和沉淀率图像，沉镍操作需满足以下条件：Ni2+尽可能完全沉淀：Al3+形成可溶性络离子[Al(OH)4]⁻，由此实现镍和铝元素分离，由图可知，pH = 13时Al3+沉淀率几乎为0，Ni2+几乎完全沉淀，因此，沉镍操作应控制pH为13；初始溶液中含Ni2+、Al3+、、Na⁺等离子。加入NaOH后，Ni2+沉淀为Ni(OH)2，Al3+部分沉淀或形成[Al(OH)4]⁻。根据反应：，，滤液①中主要含有过量的NaOH，以及还含有Na2SO4（来自H2SO4与NaOH中和）和Na[Al(OH)4]。 （5）．根据EDTA滴定法测定硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）纯度的实验数据，计算过程如下：核心反应关系：，Ni2+与EDTA按1:1摩尔比反应，故，计算步骤：n(EDTA) = 0.05 mol/L0.018 L= 0.0009 mol，所以25.00 mL待测液中Ni2+物质的量为0.0009 mol，因取样比例为1:10，250.00 mL溶液中总Ni2+物质的量，对应NiSO4·6H2O的质量摩尔质量 ，m(NiSO4·6H2O) = 263 g/mol 0.009 mol = 2.367 g，则样品纯度。 （6）．纯度计算公式为：,其中， 增大将直接导致纯度结果偏高。 A．风化后样品中有效金属离子（如 Ni2+）的质量分数升高，相同称样量下消耗的 增大纯度结果偏高。A正确； B．水分不参与反应，不影响待测物物质的量或滴定体积，故锥形瓶未干燥对结果无影响。B错误； C．未用 EDTA 标准液润洗滴定管，导致 EDTA 被残留水稀释，实际浓度降低，需更大体积 达到终点，纯度结果偏高。C正确； D．滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致待测离子损失，所需 减小，纯度结果偏低。D错误； 故导致纯度测定结果偏高的选项为A、C。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 于对错间反思沉淀 在得失中笃行深耕 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考生注意：一次测验非定局，得意勿骄，失意勿馁。于对错间反思沉淀，在得失中笃行深耕。方能在一轮复习中不断进阶 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．生活中常用明矾净水，因为明矾可与水中的悬浮物反应生成沉淀 B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶液得到FeO的固体 C．人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 D．草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 【改编】2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中，的数目为0.1NA B．25℃，1LpH=12溶液中含有数目为0.02 C．常温下，的溶液中，水电离的 D．的溶液中，阴离子数小于0.05NA 【改编】3.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，然后滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 A．A B．B C．C D．D 4.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、H、、K+ 5．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 加入的物质 结论 A．50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B．0.05 mol CaO 溶液中增大 C．50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D．0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 6.常温下，关于溶液的说法正确的是 A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 D．分别向pH=3醋酸和盐酸溶液中加水稀释100倍后，pH值前者大于后者 7.Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) A．室温下，CH3COOH的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 8.二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示： 已知，下列叙述正确的是 A．能引起海水酸化，其原理为 B．常温下饱和溶液的物质的量浓度为 C．海水酸化能引起浓度减小、浓度增大 D．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 9．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B．向0.1mol/L 溶液中滴加少量稀盐酸，减小 C．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)，则 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中增大 10．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶解的影响 B．实验Ⅱ中发生反应： C．实验Ⅲ中促进了的电离，使减小 D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 11.常温下，Hg2+与Cl-存在多个配位平衡：①   ② ③  ④  常温下，向盐酸中加入一定量的HgCl2，体系平衡后得到含c(Cl－)=0.1mol·L-1的溶液，下列说法正确的是( ) A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高HgCl2的解离速率，并提高K3数值 C．向溶液中加入少量NaCl固体，的值将减少 D．上述溶液中， 12．缓冲溶液是指外加少量强酸或强碱时，溶液的pH基本不变的溶液。现向2.00 L0.500 mol·L-1氨水中滴加aL0.5 mol·L-1盐酸可配制缓冲溶液。 已知：①时氨水的，混合时溶液体积变化可加和。 ②上述缓冲溶液有效缓冲范围为8.25~10.25，缓冲比[]越接近1∶1，缓冲效果越好。 下列说法不正确的是 A．该缓冲溶液中存在的缓冲平衡为： B．当时，所配溶液的缓冲效果最好 C．当溶液的时， D．当溶液的时， 13．室温下，由闪锌矿[含ZnS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，反应的平衡常数 B．溶液中： C．“除镉”后，上层清液中 D．“调pH”时，可选用的试剂为石灰乳 14．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数x(例如：）和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲基橙作指示剂来判定滴定终点 B． C．M点溶液中存在 D． 15．常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数及CuS、Cu2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS-)保持0.1 mol·L-1不变。 下列叙述错误的是 A．曲线⑤代表与pH的关系 B． C．常温下， D．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中， 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题(共4小题，共55分) 16． （14分） 草酸钠()是一种无色结晶或白色结晶性粉末，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作还原剂。 已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）．发生第一步水解的离子方程式为________________________________________________。 （2）．相同条件下，浓度均为的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________（用编号表示）。 （3）．将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中电荷守恒的关系式是________________________________________________________________。 （4）．溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有________________________________。 用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度，发生的反应如下： 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL待测液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用第（4）问中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第一次 第二次 第三次 （初始读数） 0.00 1.25 5.45 （最终读数） 49.8 46.75 55.25 （5）．滴定终点判断的依据是________________________________________________________。 （6）．滴定时用待测液润洗锥形瓶，会使测得的样品中的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （7）．列式计算：高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数________________。 17．(13分）资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 (1)理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(Co3+)或 均能促进Co2+失电子，提高其还原性。 【实验Ⅰ】① ② 已知：ⅰ.，； ⅱ.HNO2不稳定，易分解： (2)②是①的对照实验，目的是 。 (3)经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是Co3+形成配离子，且的氧化性被提高。 a．请解释Co3+能与 形成配位键的原因： 。 b．请解释的氧化性被提高的原因： 。 【实验Ⅱ】③ ④ 已知：Co(OH)2 (粉红色)和Co(OH)3 (棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。 (4)对比③④可知，本实验条件下还原性：Co(OH)2 Co2+ (填“>”或“<”)。 (5)分析④中能实现的原因：当c(Co2+)：c(Co3+)>1014时，Co2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液中c(Co2+)：c(Co3+)= ，因此能实现转化。 (6)实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 。 18．(14分）水溶液中的平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。按要求回答下列问题： Ⅰ．已知：常温下，部分弱酸的电离常数如表。 化学式 电离常数 (1)常温下，pH相同的、NaHS、、四种溶液中溶质物质的量浓度最大的是________（填化学式，下同）溶液；等浓度的、溶液中物质的量浓度较小的是________溶液；对等浓度的溶液和溶液做导电性实验，灯泡更亮的是________溶液。 (2)下列微粒能大量共存的是________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 Ⅱ．在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解来解决实际问题。 (3)的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。写出用制备的化学方程式：________。 (4)泡沫灭火器的灭火原理是灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，写出相关反应的离子方程式：________。 Ⅲ．镍基合金是一种适宜制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料，某科研团队用红土镍矿（主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO）来制取金属镍，工艺流程如下： 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 (5)若“调pH”时将溶液的pH调得太低，会对“沉镁”过程造成的影响为________。 (6)若“沉镁”步骤中需将1 L含。溶液中的完全沉淀，则加入的质量至少为________g（忽略溶液体积的变化）。 19．(14分）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Al等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)，流程图如下： 已知有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.6 4.7 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 6.7 完成下列填空： （1）．用H2O2溶液氧化的目的是_______。 （2）．流程中，用NaOH调节溶液至pH=3： ①滤渣①的化学式为_______。 A．Fe(OH)3    B．Cu(OH)2    C．Al(OH)3    D．Fe(OH)2 ②pH=3时，计算溶液中c(Fe3+)=_______mol·L-1(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)。 （3）．写出生成滤渣②的离子方程式_______________。 （4）．加NaOH溶液沉镍操作时，镍和铝元素沉淀率随pH变化如下图所示，由图可知，沉镍操作应控制pH为_______。滤液①中主要含有物质有NaOH、_______。 Ⅱ．硫酸镍晶体纯度的测定： 某同学采用EDTA(乙二胺四乙酸)配位滴定法测定NiSO4·6H2O晶体样品的纯度，反应原理为：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+(H2Y2-为EDTA阴离子)。 实验步骤如下： ①准确称取硫酸镍晶体样品2.500 g，溶于水配成250.00 mL溶液。 ②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH，加入指示剂。 ③用0.0500 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗18.00 mL EDTA溶液。 （6）．计算该样品的纯度是_______。(已知M(NiSO4·6H2O)=263 g·mol-1) （7）．下列情况会导致该样品纯度测定结果偏高的是_______(不定项)。 A．样品部分风化失去结晶水 B．锥形瓶未干燥 C．未用EDTA标准液润洗滴定管 D．滴定时锥形瓶中有液体溅出 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $