四川省成都市石室中学2025-2026学年高二下学期人教版化学周同步练习13

**基本信息** 该周练以“基础巩固-能力提升-综合应用”为分层逻辑，通过选择与综合题结合，覆盖有机化学、物质结构等核心模块，强化化学观念与科学思维的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|有机物命名、化学用语等单一知识点|选择题1-5题，聚焦概念辨析，如第1题有机物命名直接考查基础规范| |提升层|多官能团性质、实验操作等综合应用|选择题6-10题，如第5题绿原酸性质分析，融合官能团反应与结构判断| |综合层|晶胞计算、有机合成等复杂情境|综合题14-16题，如14题晶胞参数计算，体现模型建构与科学探究能力|

成都石室中学高2027届高二下期化学周练 班级：____ 姓名：__________ 一、选择题 1. 下列有机物命名正确的是 A.2-甲基-1-丙醇 B．二氯乙烷:CH2ClCH2Cl C.1，3，4-三甲苯 D.2-甲基-3-己烯: 2.下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A.和O形成的过程可表示为： B.的价层电子对互斥模型： C.中化学键的电子云轮廓图： D.乙醚的结构简式： 3．下列操作不能达到实验目的的是（双选） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C 富集萃取溴水中的溴 将少量丙酮和溴水混合，振荡，分层后取上层溶液 D 配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡 4.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A.离子半径： B.在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C.第一电离能： D.简单氢化物的沸点： 5.绿原酸是金银花的有效药理成分之一，用途广泛。下列关于绿原酸的说法正确的是（ ） A.1 mol绿原酸分子中含有3mol手性碳原子 B.1 mol绿原酸可以与6 mol NaOH发生反应 C.绿原酸可形成分子间氢键 D.1 mol绿原酸可以与6 mol 浓溴水发生反应 6．下列关于有机物分子中原子共线、共面问题的说法正确的是 A．分子中至少有6个碳原子共直线B． 分子中最多有5个原子共直线 C． 分子中所有碳原子不能位于同一平面D．四苯乙烯()分子中所有碳原子可能共面 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为6NA B．标况下甲醇完全燃烧，消耗分子的数目为1.5NA C．92g甘油中杂化的原子数目为3NA D．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为5∶4 8．以下溶液中，仅用一种试剂（必要时可加热）不能鉴别的是 A．苯酚溶液、1-己烯、溴乙烷 B．甲酸、甲醛溶液、甲醇 C．苯、甲苯、溴苯 D．正己烷、苯、1-己烯 9.下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A.熔点:NaC1>AlC13 B.Cu(NH3) SO4在不同溶剂中的溶解度:乙醇>水 C.键角: NF3<NH3 D.SiH4、BF3都是由极性键构成的非极性分子 10.以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是（ ） A．反应①属于取代反应 B．X为NaOH水溶液 C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应③可以得到2种有机产物（不考虑立体异构） 11．羧酸可与烯、炔反应制备酯。该反应示例及机理如下图所示。已知带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定，越容易生成。下列说法错误的是 A．该反应类型为加成反应 B．充分反应后化合物乙为主要产物 C．乙酸与乙炔的反应产物可制备高分子化合物 D．  发生该类反应后主产物中含有六元环 12.制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为a pm，的半径为b pm，晶胞参数为c pm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子的总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 下列说法正确的是（ ） A．区域A带负电 B．区域B的中的离子为 C．ZnS晶体中的配位数为2 D．ZnS晶体的空间利用率为％ 13．碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣（主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物）回收碲、锑的工艺流程如图： 已知: ①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b 含有Na₂TeO₃、Na₃AsO4。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的Sb2O(SO4)4。 ③常温下，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3x10-3、Ka2=1.0x10-7、Ka3=3.2x10-12 下列说法正确的是 A.“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将Sb2O(SO4)4还原为:SbC13 B.“水解”时，生成 SbOCl的化学方程式为SbCl3+H₂O =SbOC1↓+2HCl C.滤液c中 As 元素主要存在形式为HAsO42- D.TeO₂可用作电子元件材料，其熔点低于SO2 二、综合题 14．铁合金及其化合物在工业、国防、能源等领域用途广泛。 (1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。 ①Fe元素在元素周期表中位于第四周期 族，属于 区元素，Fe2+的结构示意图 ②不能正确表示基态钛原子的价电子的电子排布图，因为违背了 。 (2)水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键： ，水杨醛与苯酚的酸性谁更强？请说明原因： (3)邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如左图所示。 ①phen是 分子（“极性”或“非极性”）中N原子的价层孤电子对占据 轨道。②[Fe(phen)3]2+中的配位数为 ，配体数为 。 ③用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因： 。 ④邻二氮菲的二氯代物有 种。 (4)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如右图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（0，0，0），B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为 。 ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为 ，晶胞密度为 g·cm-3(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 15. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作. ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 （1）该合成反应中应采用__________加热（填标号） A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉 （2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有______（填标号），不需使用的__________（填名称）。 （3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。 （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为____________。 （6）本实验的产率是_________%。 16. (15分)治疗干眼症处方药立他司特的中间体I的合成路线如下。 回答下列问题： (1) B的结构简式为 。 (2) C中含氧官能团有 、 。(填名称) (3) C→D的反应类型为 。 (4) C→E过程中两步反应顺序不能调换的原因是 。 (5) F→G的化学方程式为 ，该步的目的是 。 (6) G中C—H键极性更强的是 (填“①”或“②”)，理由是 。 (7) D的同分异构体J 能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为1:2:2:6，且N与3个C原子直接相连。J的结构简式为 。(写出一种即可，不考虑立体异构) 成都石室中学高2027届高二下期化学周练参考答案 1-5 DDBCAC 6-10 DDDBB 11-13 DDB 14.(1)Ⅷ d 泡利原理、洪特规则(2) 苯酚酸性更强 (3)非极性 sp2 6 3 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 (4)(0.75，0.25，0.75) Mg2FeH6 15. （1）A （2）BD 分液漏斗、容量瓶 （3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） （4）使乙酰水杨酸转化为易溶的乙酰水杨酸钠 （5）重结晶 （6）70 16. 3 学科网（北京）股份有限公司 $