精品解析：河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度高一上学期化学12月月考卷 可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40 Fe：56 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. CaO C. CuSO4 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故A错误； B．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故B正确； C．CuSO4与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，随着反应的进行，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小，故C错误； D．氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故D错误； 故选：B。 2. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B. 稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl- C. 纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH- D. 澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且硫离子和氢离子结合成弱电解质，也不能大量共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中给定各离子相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 3. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A. 同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D. 在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．同一周期元素的原子半径越小，说明核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，越不容易失去电子，A错误； B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构不一定相同，例如Na元素和Cl元素同周期，钠离子有2层电子，氯离子则有3层电子，B错误； C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氧化性S＜Cl2，则硫元素的非金属性比氯元素弱，C正确； D．元素周期表金属与非金属的分界处寻找半导体材料，催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找，D错误； 综上所述答案为C。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O B. 铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑ C. 用惰性电极电解MgSO4溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋ D. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质，是因为Fe2＋被O2氧化生成Fe3＋，其反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，故A正确； B.铝粉加入NaOH溶液的离子方程式为：2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO＋3H2↑，故B错误； C.用惰性电极电解MgSO4溶液，相当于电解水，离子方程式为：2H2OO2↑＋2H2↑，故C错误； D.用醋酸除去水垢中的CaCO3反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，故D错误； 故答案：A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++=BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：+2H+=CO2↑+H2O D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：+H+=CO2↑+H2O，故C错误； D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2++H2O，故D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. 工业上生产普通玻璃、陶瓷都需要石灰石为原料 C. 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源 D. 由铝土矿制备铝的过程中需用到溶液、、冰晶石 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板可以将光能直接转化为电能，其主要成分是硅单质，A正确； B．生产陶瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，B错误； C．植物及其废弃物中的纤维等成分经过发酵后可转变成乙醇，乙醇可以作为燃料使用，属于可再生能源，C正确； D．由铝土矿制备较高纯度铝，可先用铝土矿与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，过滤后向滤液中通入二氧化碳可生成氢氧化铝，氢氧化铝经分解生成氧化铝，电解氧化铝可生成铝，电解时为降低氧化铝的熔点，可加入冰晶石，D正确； 故选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3- B. c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42- C. c(OH−)<的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－ D. c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH＝2的溶液为酸性溶液，Na+、Fe3+、Cl－、NO3-均可大量共存，故A选项正确； B．H+和AlO2-反应生成Al(OH)3甚至生成Al3+，不能大量共存，B选项错误； C．c(OH−)<的溶液为酸性溶液，SiO32-会与H+形成硅酸沉淀，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，C选项错误； D．Fe3+会SCN-与形成配合物而不能大量共存，D选项错误； 答案选A。 8. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 A. 在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B. 上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C. 若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动 D. 若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在氮化硅的合成反应中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，故N2是氧化剂，C是还原剂，A不正确； B. 上述反应中，电子转移的数目为12，故每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，B正确； C. 若已知上述反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，则上述平衡向逆反应方向移动，Ci不正确； D. 若使压强增大，化学平衡向气体分子数减少的方向移动，则上述平衡向逆反应方向移动，D不正确。 故选B。 9. 下列物质的电子式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为 ，选项A错误； B．NaCl属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其正确的电子式为 ，选项B错误； C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为： ，选项C错误； D．KBr为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子，溴化钾正确的电子式为 ，D正确； 答案选D。 10. 下列元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性的是 A. Si B. Mn C. K D. Li 【答案】A 【解析】 【分析】在元素周期表中，位于金属和非金属的分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 【详解】A．Si元素位于金属和非金属的分界线附近，所以Si既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性，故选A； B．Mn元素属于过渡元素，只表现金属性，故不选B； C．在元素周期表中，K元素离金属和非金属的分界线远，只表现金属性，故不选C； D．在元素周期表中，Li元素离金属和非金属的分界线远，只表现金属性，故不选D； 选A。 11. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。 ② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性，碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠仍属于盐，不属于碱，故①不合理； ②氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准为：是否存在元素化合价的变化。根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②合理； ③根据分散质微粒直径的大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理； ④化学反应常伴随吸热、放热，根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，故④合理； 综上所述，②④分类合理，故选B。 12. 四种主族元素的离子aXm+、，bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述中正确的个数为 ①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y ⑤离子半径的大小顺序为dRm-> cZn-> bYn+> aXm+ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，①正确；②离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，②错误；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④错误；⑤电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：dRm-> cZn-> bYn+> aXm+，⑤正确；根据分析可知，正确的为①③⑤， 故答案为：B。 13. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　　） A. 离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl- B. 离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I- C. 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 非金属性：F＞O＞S 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2-＞Cl-＞K+＞O2-＞Al3+，故A错误； B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞O2-，故B错误； C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，属于弱酸，硫酸是强酸，则 H2SO4＞HClO，故C错误； D．同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性：F＞O＞S，故D正确； 答案选D。 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D. 每生成1个，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4转化为Na2SO4，其中S的化合价保持+6未变，H2SO4起到酸化作用，未发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中的S从+2价部分升到+4价（SO2，氧化产物），部分降到0价（S，还原产物），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．氧化产物（SO2）与还原产物（S）的物质的量之比为1：1，质量比为64：32=2：1，C错误； D．每生成1个S原子，对应S的化合价从+2降到0，每个S原子得到2个电子，因此转移2个电子，而非4个，D错误； 故选B。 二、解答题(本题4小题，共58分) 15. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制溶液。 （1）配制上述溶液时经计算需要___________固体。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的___________(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是___________。 （4）若实验遇下列情况，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥：___________。 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：___________。 C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容：___________。 【答案】（1）2.48 （2） ①. AB ②. 的容量瓶 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室没有95 mL规格的容量瓶，应选择100 mL容量瓶配制溶液，根据公式,代入数据得：。 【小问2详解】 配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒等，图中仪器A为圆底烧瓶、B为分液漏斗，在配制过程中用不到它们，缺少的玻璃仪器是100 mL容量瓶。 【小问3详解】 硫代硫酸钠具有还原性，易被水中溶解的氧气氧化，蒸馏水煮沸可除去溶解的氧气，冷却后使用能防止硫代硫酸钠被氧化。 【小问4详解】 根据分析各操作对浓度的影响： A．容量瓶使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量n和溶液体积V均无影响，所以浓度无影响； B．.转移溶液时有少量溅出，导致溶质的物质的量n减小，溶液体积V不变，浓度偏低； C．未冷却至室温就定容，冷却后溶液体积V偏小，溶质的物质的量n不变，浓度偏高。 16. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）反应1结束后的操作名称为_______。 （2）滤渣的主要成分是___________________。 （3）反应2中通入的过量气体为________ a. 二氧化碳 b.氨气 c.氮气 （4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 氧化铁 ③. a ④. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 【解析】 【分析】铝土矿加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，过滤，得到滤渣氧化铁，滤液主要是偏铝酸钠和硅酸钠，向滤液中加入氧化钙，得到硅酸钙沉淀，过滤，向滤液中通入二氧化碳得到碳酸氢钙和氢氧化铝，过滤，B为氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。 【详解】⑴根据操作后得到滤液和滤渣说明反应1结束后的操作名称为过滤；故答案为：过滤。 ⑵氧化铁不与氢氧化钠反应，因此滤渣的主要成分是氧化铁；故答案为：氧化铁。 ⑶滤液II是偏铝酸根，因此通入过量二氧化碳与偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀；故答案为：a。 ⑷B为氢氧化铝，煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O；故答案为：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O。 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图： (1)溶解时加入稀硫酸的作用是___________。 (2)用无水乙醇洗涤的目的是___________。 (3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至终点；消耗KMnO4溶液33.00 mL。 已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O ①写出滴定过程中氧化还原反应的离子方程式___________、___________。 ②滴定终点的现象是___________，样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为___________％(保留一位小数)。 ③若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 【答案】 ①. 抑制Fe2+和NH4+的水解 ②. 洗去固体表面的水，易于干燥 ③. 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ④. 5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ⑤. 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为粉红色且30s内不褪色 ⑥. 81.2 ⑦. 偏大 【解析】 【分析】溶解步骤，将六水合硫酸亚铁铵溶在稀硫酸中，可抑制铵根离子和亚铁离子水解，溶液中主要含铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子、氢离子，制备步骤，向溶液中加入饱和草酸溶液，逐渐析出草酸亚铁结晶水合物，过滤后，固体表面附着有可溶性离子，故需对固体进行洗涤，由于目标产物为结晶水合物，若用水洗涤，残留水加热干燥水分蒸发的同时，可能使产品失去结晶水，降低产品纯度，故先用水洗，再用乙醇洗涤，残留乙醇易挥发，后晾干的产品。据此物质变化答题。 【详解】(1)六水合硫酸亚铁铵溶解，产生的铵根离子和亚铁离子易水解，需用硫酸已知弱碱阳离子的水解，故答案为：抑制Fe2+和NH4+的水解； (2)先用水洗，除去固体表面易溶于水的离子，再用乙醇，除去表面水，乙醇易挥发，固体更易干燥；故答案为：洗去固体表面的水，易于干燥； (3)①滴定过程中，待测液中含有还原性的草酸根离子和亚铁离子，故强氧化剂高锰酸钾会与亚铁离子、草酸根离子氧化还原，故答案依次为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ；5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②待测液主要含有亚铁离子这种有色离子，呈浅绿色，被加入高锰酸钾，至还原剂被恰好完全反应，滴入最后一滴高锰酸钾，残留的高锰酸根呈现粉红色；故答案依次为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为粉红色且30s内不褪色；根据实验数据，设FeC2O4·2H2O物质的量为x，Fe2(C2O4)3的物质的量为y，则有180x+376y=1.996，根据反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，则有被反应的高锰酸钾的物质的量=33×0.001×0.2=，联立两方程式可得样品中各成分物质的量数值，故FeC2O4·2H2O的质量分数ω==81.2%，故答案为：81.2； ③若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，氧化剂被损失，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积会偏大，故答案为：偏大。 18. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题 （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。 A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。 A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。 ①__________； ②P点处溶液中__________； ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________； ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。 【答案】（1） ①. 2.1 ②. C ③. BD （2） ①. 1:2 ②. 2:1 ③. ④. 【解析】 【分析】(2)天然碱溶于水，加入稀盐酸先发生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，根据图像可知，MN发生反应①，NQ发生反应②。 【小问1详解】 ①据稀释原理，要配制250mL0.10mol/L稀盐酸，设需量取12mol/L的浓盐酸VmL，则有250×0.10=V×12，解得V=2.1； A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误； B．定容时视线应平视，故B错误； C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确； D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误； 故答案为：C； ③A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：BD； 【小问2详解】 ①MN段发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氢的物质的量为1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，该段消耗氯化氢的物质的量为3mol，消耗NaHCO3的物质的量为3mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:2，即a:b=1:2； ②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol， P点处溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1； ③Q点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液体积为5L，则溶液中c(Na+)=； ④上分析可知，“M→N”过程中发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上学期化学12月月考卷 可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40 Fe：56 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 向Ca(OH)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. CO2 B. CaO C. CuSO4 D. HCl 2. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B. 稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、Cl- C. 纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO、OH- D. 澄清透明的溶液中：H+、K+、Cu2+、SO 3. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A. 同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D. 在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O B. 铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑ C. 用惰性电极电解MgSO4溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋ D. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++=BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：+2H+=CO2↑+H2O D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 6. 下列说法错误的是 A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B. 工业上生产普通玻璃、陶瓷都需要石灰石为原料 C. 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源 D. 由铝土矿制备铝的过程中需用到溶液、、冰晶石 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3- B. c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42- C. c(OH−)<的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－ D. c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－ 8. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 A. 在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B. 上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C. 若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动 D. 若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 9. 下列物质的电子式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性的是 A. Si B. Mn C. K D. Li 11. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。 ② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④ 12. 四种主族元素的离子aXm+、，bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述中正确的个数为 ①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y ⑤离子半径的大小顺序为dRm-> cZn-> bYn+> aXm+ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　　） A. 离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl- B. 离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I- C. 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 非金属性：F＞O＞S 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D. 每生成1个，转移4个电子 二、解答题(本题4小题，共58分) 15. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制溶液。 （1）配制上述溶液时经计算需要___________固体。 （2）配制过程中不需要使用下图仪器中的___________(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是___________。 （4）若实验遇下列情况，填写下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥：___________。 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：___________。 C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容：___________。 16. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）反应1结束后的操作名称为_______。 （2）滤渣的主要成分是___________________。 （3）反应2中通入的过量气体为________ a. 二氧化碳 b.氨气 c.氮气 （4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图： (1)溶解时加入稀硫酸的作用是___________。 (2)用无水乙醇洗涤的目的是___________。 (3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至终点；消耗KMnO4溶液33.00 mL。 已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O ①写出滴定过程中氧化还原反应的离子方程式___________、___________。 ②滴定终点的现象是___________，样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为___________％(保留一位小数)。 ③若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 18. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题 （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。 A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。 A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。 ①__________； ②P点处溶液中__________； ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________； ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $