精品解析：2025-2026学年高一上学期河南省1月测试化学练习卷

2025-2026学年高一上期河南部分高中1月测试 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe2O3 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏的成分为Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色的，A错误； B．维生素C用作抗氧化剂是由于其还原性强，易被氧化从而保护其他物质，而非难以被氧化，B错误； C．豆浆属于胶体，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射的结果，C正确； D．熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，而非Ca(OH)2（熟石灰），D错误； 故选C。 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，故A正确； B．氧化物只含有两种元素，含有氧元素可以是碱，也可以是含氧酸、含氧酸盐、有机物等，硝酸钾属于含氧酸盐，故B错误； C．KNO3在溶于水或熔融状态下可以电离的化合物，KNO3属于电解质，故C正确； D．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，故D正确； 故选：B。 3. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加入还原剂才能实现的过程应为氧化剂得电子的过程，则所含元素的化合价应降低， A. Fe2+ → Fe3+中Fe元素化合价升高，故A错误； B. KMnO4→Mn2+中Mn元素化合价降低，故B正确； C. CO2 → CO中没有元素化合价发生变化，故C错误； D. H2S→SO2中S元素化合价升高，故D错误； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. MgCl2的电子式： B. CH4的分子结构模型： C. 基态Br原子的结构示意图为 D. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2+ + 2OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式中相同离子需分开书写，不能合并加下标，正确电子式为，A错误； B．的分子结构模型中原子半径大于原子，图示中心原子与氢原子大小相近，不符合实际，B错误； C．是35号元素，基态原子核外电子层排布为2、8、18、7，图示结构示意图符合排布规律，C正确； D．是强电解质，完全电离，电离方程式需用等号，即，D错误； 故本题答案选C。 5. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 性质 实际应用 A 钠的化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金作核反应堆的传热介质是利用其良好的导热性，与钠的化学性质活泼无关，因此性质与实际应用不相符，A符合题意； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可用作潜艇供氧剂，性质与实际应用相符，B不符合题意； C．次氯酸盐具有氧化性，能破坏有机色素，因此漂白粉用于漂白织物，性质与实际应用相符，C不符合题意； D．氧化铝是两性氧化物，能与酸或碱反应，因此铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，性质与实际应用相符，D不符合题意； 故选A。 6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．证明酸性强弱： 盐酸>碳酸>硅酸 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A不符合题意； B．Cl2可与NaBr反应生成Br2，能证明氧化性Cl2>Br2，但过量的Cl2也会与KI反应生成I2，无法证明氧化性Br2>I2，B不符合题意； C．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，证明了盐酸酸性>碳酸，CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，证明了碳酸酸性>硅酸，装置中NaHCO3溶液可除去盐酸挥发的HCl，防止干扰后续实验，因此能证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸，C符合题意； D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3应采用加热固体的方法（），若用该装置加热溶液，无法达到除杂目的，D不符合题意； 故答案选C。 7. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．所有离子均为无色可溶性离子，互不反应，能大量共存于无色透明溶液中，B符合题意； C．在水溶液中呈棕黄色，不符合无色条件，C不符合题意； D．Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，且溶液可能浑浊，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 铁可以和稀硫酸反应： C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D. 少量和反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应应当生成次氯酸，次氯酸为弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成的是，而非，正确离子方程式为，B错误； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳应当生成碳酸氢钙，而非碳酸钙，正确的方程式为，C错误； D．少量和​反应时，的所有离子都参与反应，1 mol 结合1mol 生成沉淀，剩余1 mol ，同时OH⁻完全被中和生成水，给出的离子方程式符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选D。 9. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中所含的具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其紫红色褪去，所以紫红色褪去并不能确定溶液中存在Fe2+，故A错误； B．鲜花中含有水分，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鲜花褪色，一段时间后有色鲜花褪色不能说明Cl2具有漂白性，故B错误； C．加足量的盐酸无现象，说明溶液中不存在与H+或Cl⁻反应的离子（如、Ag+、S2-、等），否则会生成气体或沉淀，再滴入溶液产生白色沉淀说明生成的白色沉淀应为BaSO4，表明原盐含，故C正确； D．溶液变红色表明生成了NaOH，但生成的中间产物具有漂白性，现象应是先变红后褪色，D错误； 故答案选C。 10. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小：S>Na>O B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2S C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>O，A错误； B．O、F都在第二周期，同周期从左向右非金属性在增强，则氢化物稳定性HF>H2O，O、S都属于第ⅥA族，同主族从上向下非金属性在减弱，则氢化物稳定性H2O>H2S，B正确； C．因非金属性I<Br<Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4，C错误； D．Mg、Ca都在第ⅡA族，同主族从上向下金属性在增强，则金属性Ca>Mg，碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2，D错误； 故选B。 11. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在转化过程中化合价不变的元素不止有H和Cl，还有Cu元素化合价也未发生变化，故A错误； B．观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+，故B错误； C．由反应③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故D错误； 故选：C。 12. 生理盐水在医疗中被称为“等渗溶液”，作为静脉注射药物的稀释溶剂，但在全球范围内仍不时出现短缺。请利用所学知识配制500mL 0.154mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是 A. 操作①需准确称量4.5gNaCl固体 B. 如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．所需 NaCl 的物质的量n(NaCl)＝c×V＝0.154 mol/L×0.500 L＝0.077 mol，m(NaCl)＝n×M＝0.077 mol×58.5 g/mol≈4.5 g，A正确； B．如图②是向容量瓶中转移NaCl溶液，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，B错误； C．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小(水加少了)，将导致所配溶液浓度偏高，C错误； D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，是因为少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，不影响溶液浓度，但是继续加水至凹液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 13. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是 A. 能使澄清石灰水变浑浊，也能使澄清石灰水变浑浊 B. Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C. Fe能置换出溶液中的Cu，Na也能置换出溶液中的Cu D. 碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量氧气中燃烧生成；钠在少量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中燃烧生成Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应生成沉淀，使澄清石灰水变浑浊，A正确； B．硫的氧化性较弱，与铁反应生成，但与铜反应生成而非，B错误； C．钠的金属性极强，遇溶液会先与水反应生成和，无法置换出铜，C错误； D．钠在氧气中燃烧无论氧气是否过量，均生成，D错误； 故选A。 14. 一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 废液X中一定存在>6 B. 反应工涉及的离子反应最多有2种 C. 反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D. 收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 【答案】B 【解析】 【分析】废液X主要含有氯化铜、氯化亚铁和HCl，可能还含有少量氯化铁，加入过量铁粉，Fe与HCl反应消耗多余的HCl，Fe与CuCl2反应生成Cu，同时还有铁单质剩余，操作过滤得到溶液A为氯化亚铁，同时得到铁、铜混合固体，在铁铜混合固体中加入过量HCl将Fe转化为FeCl2，再过滤得到Cu和氯化亚铁溶液。 【详解】A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根据该化学方程式可知，溶液中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCl，因此有>6，A正确； B．反应1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能还有氯化铁与铁粉反应，则涉及的离子反应最多有3种，B错误； C．根据分析可知，反应Ⅱ中参与反应的金属只有Cu，C正确； D．溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂的再生，D正确； 故答案选B。 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 现有中学化学常见的金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙、丁以及物质 D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属 B 中的元素在元素周期表中的位置为______________，D溶液中溶质的电子式是_______________ 。 （2）在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_____（填编号）。 （3）标准状况下，3.9g 的固体 X 与足量的水反应得到 200mL D 溶液，反应过程中生成气体丁的体积为_____mL，D 溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol/L。 （4）写出反应F→G的化学方程式：______________________________。 （5）写出反应③的离子方程式：____________________________________， 【答案】（1） ①. 第三周期第 IIIA 族 ②. （2）⑦ （3） ①. 560 ②. 0.5 （4） （5） 【解析】 【分析】根据题干“气体乙为黄绿色”，可知乙是；金属A与水反应生成气体甲和D溶液，且A和​生成浅黄色固体X，可推知A为，X为​，反应①生成的甲为、D为；甲和乙​反应生成丙，丙溶于水得到E为盐酸；能和反应生成的金属B为；结合红褐色沉淀H是​，可推知金属C为，E（盐酸）和反应生成F为​，​被氧化为G为，和水反应生成气体丁为​。 【小问1详解】 金属B是，在元素周期表的位置：第三周期第ⅢA族； D为，是离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 ①，从0→+1，从+1→0，有化合价变化，是氧化还原反应；②，过氧化钠中发生歧化，一部分变为−2价，一部分变为0价氧气，化合价改变，是氧化还原反应；④，从0→+1，从0→−1，化合价改变，是氧化还原反应；⑤，从0→+2，从+1→0，化合价改变，是氧化还原反应； ⑦是，属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；故选⑦； 【小问3详解】 X为，摩尔质量为，的物质的量为； 根据反应，生成（气体丁）的物质的量为，标况下体积为； 生成的物质的量为，溶液体积为，故； 【小问4详解】 F→G是氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁的反应，化学方程式：； 【小问5详解】 反应③是铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：。 16. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了① ~ ⑧八种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题： （1）画出⑧的原子结构示意图_______________，⑥的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （2）由 ③ 、 ④ 、 ⑦ 三 种 元 素 形 成 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是______________（用离子符号表示）。 （3）由元素①、③和④形成的最常见化合物甲，则 甲中含有的化学键有____________________，由元素④和③形成 原 子 个 数 比 为 1∶1 的 化 合 物 乙 ， 则 乙 与 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_____________。 （4）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示： ⅰ.Se 在元素周期表中位置表示为______________________。 ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是______（填字母）。 A．SeO2既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序：As > Se > Te C．热稳定性：H2Te > H2Se >HBr D．酸性：H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 离子键、极性共价键（或共价键） ②. （4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 【解析】 【分析】根据周期表位置可推出：①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为。 【16题详解】 Cl的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，如图所示：；Al的最高价氧化物是​，对应水化物为； 【17题详解】 离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，有3个电子层，、只有2个电子层，因此半径最大；电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，和核外均为2、8排布，O的核电荷数8小于Na的11，因此半径。综上所述，由 ③ 、 ④ 、 ⑦ 三 种 元 素 形 成 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是：； 【18题详解】 ①③④形成的最常见化合物甲是，和之间为离子键，和之间为极性共价键；和原子个数比1:1的化合物乙是，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该化学方程式为：； 【19题详解】 i.原子序数为34，相邻的是第三周期ⅥA族元素，比多1个电子层，同主族，因此位于第四周期第ⅥA族； ii.A．的最高正价为+6、最低负价为-2，中为+4价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此半径顺序应为，B错误； C．非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性，因此热稳定性，C错误； D．非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，D正确； 故选AD。 17. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 回答下列问题： （1）盛装KMnO4的仪器名称是____________，本实验制备Cl2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （2）实验结束后，取装置C中的漂白液20 g，与足量的盐酸充分反应，可生成448 mL(标准状况)Cl2，写出漂白液与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。 （3）已知，还原性：I->Fe2+。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。 实验步骤 现象 ①向甲试管中滴加淀粉溶液 _____________ ②向乙试管中滴加______ ______________ 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 1：5 ③. 除去氯气中的HCl 气体 （2） （3） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN溶液 ③. 溶液不变红 【解析】 【分析】A为实验室制取氯气的装置，B中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C中氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、氯化钠和水，D中探究氯水的性质，可观察到的现象为溶液先变红色后褪色，E进行水溶性实验，据此作答。 【小问1详解】 据图可知，盛装的仪器名称是圆底烧瓶；在反应中，中元素化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，16 mol HCl中仅有被氧化为，根据化学计量关系，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小； 【小问2详解】 漂白液的有效成分为，与盐酸中的在酸性条件下发生归中反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 要证明还原性：，向溶液中加入少量氯水时，还原性更强的优先被氧化为，而不会被氧化。①向甲试管中滴加淀粉溶液，遇淀粉变蓝，所以现象为溶液变蓝； ②向乙试管中滴加KSCN溶液，用于检验；由于没有被氧化，没有生成，所以现象为溶液不变红。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）酸浸：_______(填“易”或“难”)溶于水，的作用是_______。 （2）氧化：的电子式为_______，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为_______(填标号)。 A.2.5~3.0　　B.3.5~4.0　　C.5.0~5.5 （4）碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填标号)。 A.降低溶液浓度　　B.适当加快搅拌速率　　C.适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。 ①已知酸性：，则母液中的存在形式是_______(用化学符号表示)。 ②生成反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 难 ②. 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等 （2） ①. ②. （3）C （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【分析】铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）经过酸浸，生成、和、等，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的氧化为，加入碳酸钠调节溶液可使、、形成沉淀，利用强碱溶液将和溶解生成四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠溶液中，生成氢氧化铝沉淀，加热纯净的氢氧化铝沉淀使之分解得到氧化铝。 【小问1详解】 据分析，用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是，因此可推知不溶于水；硫酸的作用是溶解金属氧化物或与金属氧化物反应，使其浸出； 【小问2详解】 H2O2是共价化合物，电子式为：； 在酸性条件下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由题中图示信息可知，大于5.0时铝、铁的沉淀率均比较高，接近，再提高沉淀率增大不显著，且消耗更多的，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为5.0~5.5；故选C； 【小问4详解】 用溶液溶解，分离出，则降低溶液浓度，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故A不符合题意； 适当加快搅拌速率，使试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B符合题意； 适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C不符合题意； 故答案为B。 【小问5详解】 ①酸性大于碳酸，因此向溶液中通入过量的并不能使转化，为类铝元素，因此在母液中以存在。 ②向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上期河南部分高中1月测试 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe2O3 B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏的成分为Ca(OH)2 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 3. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. MgCl2的电子式： B. CH4的分子结构模型： C. 基态Br原子的结构示意图为 D. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2+ + 2OH- 5. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 性质 实际应用 A 钠的化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 6. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 C．证明酸性强弱： 盐酸>碳酸>硅酸 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 7. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应： B. 铁可以和稀硫酸反应： C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D. 少量和反应： 9. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 原子半径大小：S>Na>O B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2S C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱： 11. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯 B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ 12. 生理盐水在医疗中被称为“等渗溶液”，作为静脉注射药物的稀释溶剂，但在全球范围内仍不时出现短缺。请利用所学知识配制500mL 0.154mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是 A. 操作①需准确称量4.5gNaCl固体 B. 如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 13. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是 A. 能使澄清石灰水变浑浊，也能使澄清石灰水变浑浊 B. Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C. Fe能置换出溶液中的Cu，Na也能置换出溶液中的Cu D. 碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量氧气中燃烧生成；钠在少量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中燃烧生成Na2O2 14. 一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 废液X中一定存在>6 B. 反应工涉及的离子反应最多有2种 C. 反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D. 收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 二、非选择题（每空2分，共58分） 15. 现有中学化学常见的金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙、丁以及物质 D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： （1）金属 B 中的元素在元素周期表中的位置为______________，D溶液中溶质的电子式是_______________ 。 （2）在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_____（填编号）。 （3）标准状况下，3.9g 的固体 X 与足量的水反应得到 200mL D 溶液，反应过程中生成气体丁的体积为_____mL，D 溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol/L。 （4）写出反应F→G的化学方程式：______________________________。 （5）写出反应③的离子方程式：____________________________________， 16. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了① ~ ⑧八种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA 0 一 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题： （1）画出⑧的原子结构示意图_______________，⑥的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 （2）由 ③ 、 ④ 、 ⑦ 三 种 元 素 形 成 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是______________（用离子符号表示）。 （3）由元素①、③和④形成的最常见化合物甲，则 甲中含有的化学键有____________________，由元素④和③形成 原 子 个 数 比 为 1∶1 的 化 合 物 乙 ， 则 乙 与 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_____________。 （4）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示： ⅰ.Se 在元素周期表中位置表示为______________________。 ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是______（填字母）。 A．SeO2既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序：As > Se > Te C．热稳定性：H2Te > H2Se >HBr D．酸性：H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4 17. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 回答下列问题： （1）盛装KMnO4的仪器名称是____________，本实验制备Cl2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，B中饱和食盐水的作用是________________________________。 （2）实验结束后，取装置C中的漂白液20 g，与足量的盐酸充分反应，可生成448 mL(标准状况)Cl2，写出漂白液与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。 （3）已知，还原性：I->Fe2+。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。 实验步骤 现象 ①向甲试管中滴加淀粉溶液 _____________ ②向乙试管中滴加______ ______________ 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）酸浸：_______(填“易”或“难”)溶于水，的作用是_______。 （2）氧化：的电子式为_______，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为_______(填标号)。 A.2.5~3.0　　B.3.5~4.0　　C.5.0~5.5 （4）碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填标号)。 A.降低溶液浓度　　B.适当加快搅拌速率　　C.适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。 ①已知酸性：，则母液中的存在形式是_______(用化学符号表示)。 ②生成反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $