1.3常见的碱（第1课时）同步练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 围绕氢氧化钠和氢氧化钙性质，采用“基础知识点+能力提高”分层设计，通过从单一性质到综合应用的梯度题组，巩固核心知识并培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（知识点1/2）|氢氧化钠、氢氧化钙的性质（溶解性、化学性质、俗称等）|以选择、填空为主，直接考查概念，如判断变质原因、化学式匹配，强化科学观念| |能力提高层|综合应用（变质分析、实验设计、计算）|含实验探究题（如NaOH变质检验）、计算题（样品成分计算），体现推理论证与探究实践|

1.3常见的碱 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙 知识点1 氢氧化钠的性质 1．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠(　　) A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 2．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A． B． C． D．HCl 3．下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．是重要的化工原料 4．小实用如图所示思维导图归纳总结了NaOH的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　） A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3 5．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（　　） A．氧氧化钠的质量减小 B．氧氧化钠的质量保持不变 C．氧氧化钠的质量分数增大 D．氧氧化钠的质量分数保持不变 6．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（　　） A． B．C． D． 7．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。段时间后，天平会（ ） A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 8．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，如图是小科同学总结了氢氧化钠的化学性质，请回答下列问题： （1）为了验证氢氧化钠与①反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成　 　； （2）请补全“☆”处的内容　 　； （3）利用氢氧化钠与非金属氧化物进行④反应的性质，可以用于除去工业废气 SO2，请写出该反应的化学方程式　 　。 知识点2 氢氧化钙的性质 1．下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是 （　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、 CaO 2．下列关于氢氧化钙的说法中，错误的是 （　　） A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 D．氢氧化钙的俗名叫做生石灰 3．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 4．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A．B．C．D． 5．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　） A．通入CO2 B．加入稀H2SO4 C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液 6．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是　 　 。 能力提高 1．某同学梳理的氢氧化钙化学性质如图所示，其中氢氧根离子不一定参与反应的性质是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 2．下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．石灰石 3．下列物质既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的是（　　） A．一氧化碳、二氧化碳 B．氢气、一氧化碳 C．一氧化碳、氨气 D．氢气、二氧化硫 4．将a 克烧碱溶液与b 克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是 （　　） A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH 一定等于7 C．滤液中只含一种溶质 D．滤液的质量一定小于 (a+b)克 5．小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（　　） A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③ 6．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水（氢氧化钙的饱和溶液），小试管和 U 形管中均有适量水，现向小试管中加入氢氧化钠固体，回答下列问题： （1）可观察到饱和澄清石灰水　 　。 （2）U 形管中 ab 液面变化情况是____。(填字母) A．a 液面上升、b 液面下降 B．a 液面下降、b液面上升 7．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A中，关闭活塞， 打开弹簧夹， 观察到A 中产生白色沉淀， 烧杯B中液面降低。 （1）写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：　 　 （2）若X是一种碱， 其化学式可能是　 　（只写一种） 。 （3）学习小组同学用的 X 是 CaCl2， 查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。 实验结束后， 同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量 A 中溶液， 测其 pH， pH>7。 ②取少量 A中溶液， 向其中加入 CaCl2溶液， 无明显现象， 再测其pH， pH>7。 ③取少量A中溶液， 测其pH， pH>7， 再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。 以上三组实验事实中， 能说明A中溶液一定含有 NaOH 的是　 　（填序号）。 8．小海研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写甲图中的序号) （2）小海发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。 9． 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究． 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性． 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验． 实验步骤 实验现象 结论 小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质 小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质 （1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是　 　． （2）小李同学的实验中观察到实验现象A为　 　．该反应的化学方程式为　 　 ． （3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入　 　的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠． （4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 【反思】 （5）该氢氧化钠溶液变质的原因是　 　 （用化学方程式表示）． 【拓展应用】 （6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是　 　 （填一种试剂即可，用化学式填写）． （7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的　 　（填化学式）溶液而除去． 10．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 （3）当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。 11．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为 1.5g（含水分），某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH和溶液总质量，部分数据如表所示： 测量次数 第1次 第6次 第16次 第31次 第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78 溶液 pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算： （1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中 m═　 　。 （3）样品中碳酸钠的质量分数？（保留到 0.1%） （4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3常见的碱 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙 知识点1 氢氧化钠的性质 1．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠(　　) A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 2．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A． B． C． D．HCl 【答案】A 3．下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．是重要的化工原料 【答案】B 4．小实用如图所示思维导图归纳总结了NaOH的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　） A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3 【答案】D 5．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（　　） A．氧氧化钠的质量减小 B．氧氧化钠的质量保持不变 C．氧氧化钠的质量分数增大 D．氧氧化钠的质量分数保持不变 【答案】A 6．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（　　） A． B．C． D． 【答案】B 7．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。段时间后，天平会（ ） A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】A 8．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，如图是小科同学总结了氢氧化钠的化学性质，请回答下列问题： （1）为了验证氢氧化钠与①反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成　 　； （2）请补全“☆”处的内容　 　； （3）利用氢氧化钠与非金属氧化物进行④反应的性质，可以用于除去工业废气 SO2，请写出该反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）红色 （2）酸 （3） 知识点2 氢氧化钙的性质 1．下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是 （　　） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、生石灰、 Ca(OH)2 D．氧化钙、熟石灰、 CaO 【答案】B 2．下列关于氢氧化钙的说法中，错误的是 （　　） A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 D．氢氧化钙的俗名叫做生石灰 【答案】D 3．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 4．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 5．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　） A．通入CO2 B．加入稀H2SO4 C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液 【答案】D 25．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　 。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，发生的化学方程式是　 　 。 【答案】（1）红 （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 能力提高 1．某同学梳理的氢氧化钙化学性质如图所示，其中氢氧根离子不一定参与反应的性质是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 2．下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．石灰石 【答案】B 3．下列物质既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的是（　　） A．一氧化碳、二氧化碳 B．氢气、一氧化碳 C．一氧化碳、氨气 D．氢气、二氧化硫 【答案】B 4．将a 克烧碱溶液与b 克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是 （　　） A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH 一定等于7 C．滤液中只含一种溶质 D．滤液的质量一定小于 (a+b)克 【答案】D 5．小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（　　） A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③ 【答案】B 6．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水（氢氧化钙的饱和溶液），小试管和 U 形管中均有适量水，现向小试管中加入氢氧化钠固体，回答下列问题： （1）可观察到饱和澄清石灰水　 　。 （2）U 形管中 ab 液面变化情况是____。(填字母) A．a 液面上升、b 液面下降 B．a 液面下降、b液面上升 【答案】（1）变浑浊 （2） B 7．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A中，关闭活塞， 打开弹簧夹， 观察到A 中产生白色沉淀， 烧杯B中液面降低。 （1）写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：　 　 （2）若X是一种碱， 其化学式可能是　 　（只写一种） 。 （3）学习小组同学用的 X 是 CaCl2， 查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。 实验结束后， 同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量 A 中溶液， 测其 pH， pH>7。 ②取少量 A中溶液， 向其中加入 CaCl2溶液， 无明显现象， 再测其pH， pH>7。 ③取少量A中溶液， 测其pH， pH>7， 再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。 以上三组实验事实中， 能说明A中溶液一定含有 NaOH 的是　 　（填序号）。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）氢氧化钙 （3）②③ 8．小海研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。(填写甲图中的序号) （2）小海发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。 （3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。 【答案】（1）① （2）红色褪去 （3）Ca2+ 9． 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究． 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性． 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验． 实验步骤 实验现象 结论 小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质 小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质 （1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是　 　． （2）小李同学的实验中观察到实验现象A为　 　．该反应的化学方程式为　 　 ． （3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入　 　的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠． （4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 【反思】 （5）该氢氧化钠溶液变质的原因是　 　 （用化学方程式表示）． 【拓展应用】 （6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是　 　 （填一种试剂即可，用化学式填写）． （7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的　 　（填化学式）溶液而除去． 【答案】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过量；偏小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；HCl；Ca（OH）2 10．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g。 （2）求样品中碳酸钠的质量。 （3）当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）设样品中含有碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）当硫酸加到134.9g时，硫酸与氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，设硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠质量为y，与碳酸钠反应生成的硫酸钠质量为z 所得溶液的溶质的质量分数为：答：当硫酸加到134.9g时，所得溶液的溶质的质量分数为10%。 34．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为 1.5g（含水分），某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH和溶液总质量，部分数据如表所示： 测量次数 第1次 第6次 第16次 第31次 第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78 溶液 pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算： （1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中 m═　 　。 （3）样品中碳酸钠的质量分数？（保留到 0.1%） （4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量？ 【答案】（1）16 （2）64.78 （3）生成二氧化碳的质量为：50g+15g-64.78g=0.22g； 设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x 7.3%y 0.22g ； 解得：x=0.53g，y=5g。 样品中碳酸钠的质量分数为：。 （4）与氢氧化钠反应的盐酸的质量为：15g-5g=10g。 设氢氧化钠的质量为z。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 z 10g×7.3% ； 解得：z=0.8g。 学科网（北京）股份有限公司 $