精品解析：江苏省宿迁市泗阳县多校2025-2026学年高一上学期化学北片第二次联考 化学试题

江苏省泗阳县2025-2026上学期高一化学北片第二次联考 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为—属于碱 B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C. 《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 、、互为同位素 D. 上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质 3. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. 试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 B. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 C. 浓硫酸可用来干燥等气体 D. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易溶于水，可用于净化水 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用于道路和广场照明 D. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 阅读下列材料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 5. 下列说法正确的是 A. Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 C. Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉 D. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与KOH溶液加热条件下反应： B. 电解饱和NaCl溶液的反应： C. MnO2与浓盐酸共热制取氯气： D. Cl2通入水中制氯水： 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. NaCl溶液Na C. HClO溶液 D. 8. 海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①先依次加入过量Na2CO3、BaCl2和NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B. 工业电解熔融的NaCl也可以制得氯气 C. 步骤②通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性小于Br2 D. 工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质 9. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Al(OH)3 H2S CaF2 Mn2O7 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得 D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 11. 实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。 下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B. “反应Ⅱ”的离子方程式： C. “洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D. “干燥”过程中可以选择高温 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中可能含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ、海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 回答下列问题： （1）实验室灼烧海带装置如图，仪器A名称是__________(填名称)。 （2）步骤④中反应的离子方程式为__________________________。 Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： （3）从经济角度考虑，试剂①为______(填名称)。 （4）由溶液得到晶体的操作是______、______，过滤、洗涤、干燥。(已知：MgCl2的溶解度随温度变化大) （5）溶液2到溶液4系列操作的目的是______。 15. 某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。 （1）的制取 实验室可用固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的，实验装置如图所示。 ①写出固体和浓盐酸反应制的化学方程式：_____________________________________________________。 ②仪器X的名称是___________。 ③B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为_____（填字母）。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和溶液、浓硫酸 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、饱和溶液 ④E烧杯中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。 （2）氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的。吸收过程中物质的转化如图所示，该过程中氯化铁和铁反应的化学方程式为_________________________。 （3）测定草酸样品（）的质量分数。准确称取样品4.500 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000 mol/L （硫酸酸化）标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗19.60 mL 标准溶液，计算上述样品中草酸的质量分数______________。 （已知：，写出计算过程。） 16. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。 ②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是__________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是__________(用离子方程式表示)。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①操作①需要的玻璃仪器有__________。 ②下列联合制碱法流程说法正确的有__________(填字母)。 A．在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气 B．可以循环使用 C．副产物可用作肥料 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，__________。 17. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泗阳县2025-2026上学期高一化学北片第二次联考 (试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为—属于碱 B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C. 《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于碱式盐，电离出的阴离子除外还有，不符合碱的定义，A错误； B．“石灰经火焚”指煅烧生成和，属于分解反应，B正确； C．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，C正确； D．钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别和，D正确； 故选A。 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 核素的中子数为18 C. 、、互为同位素 D. 上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2-的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为原子核内+8，核外第一层2个电子、第二层8个电子，与图片所示一致，A正确； B．核素Cl的质量数为35，质子数为17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，B正确； C．12C、13C、14C质子数均为6，中子数不同，互为碳元素的同位素，C正确； D．反应中反应物为NH3（非电解质）、NaCl（电解质）、CO2（非电解质）、H2O（电解质），生成物为NaHCO3（电解质）、NH4Cl（电解质），电解质有NaCl、H2O、NaHCO3、NH4Cl共4种，D错误； 故选D。 3. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. 试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 B. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 C. 浓硫酸可用来干燥等气体 D. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与热的强碱液反应生成可溶盐，可用热的碱液清洗试管内壁上附着的硫黄，A正确； B．SO2在大气中转化为硫酸，导致酸雨，B正确； C．浓硫酸为酸性干燥剂，不与SO2、CO、Cl2反应，可干燥三者，C正确； D．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因还原性，SO2使石蕊变红不褪色、是因为SO2与H2O化合成H2SO3，D错误； 故选D。 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易溶于水，可用于净化水 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用于道路和广场照明 D. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用于净化水是因为其溶于水后水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮物达到净水目的，与其易溶于水的性质无对应关系，A错误； B．可用于治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，可与胃酸的主要成分反应，与其受热易分解的性质无对应关系，B错误； C．充有钠蒸气的高压钠灯可用于道路和广场照明是因为钠的焰色为黄色、穿透力强，与金属钠的还原性无对应关系，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可优先被氧化，从而避免葡萄酒中的营养成分被氧化，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。 5. 下列说法正确的是 A. Fe与盐酸反应可制得氯化铁 B. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 C. Cl2与澄清石灰水反应可以制漂白粉 D. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与KOH溶液加热条件下反应： B. 电解饱和NaCl溶液的反应： C. MnO2与浓盐酸共热制取氯气： D. Cl2通入水中制氯水： 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A．与盐酸反应只能生成，无法制得氯化铁，A错误； B．常温下干燥的与不发生反应，因此可以用钢瓶贮存，B正确； C．工业上用与石灰乳反应制漂白粉，澄清石灰水浓度极低，无法用于制备漂白粉，C错误； D．浓溶液腐蚀性强，会损伤皮肤黏膜，不能用于捂住口鼻自救，应使用蘸有肥皂水或小苏打溶液的湿毛巾，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．加热条件下与强碱反应生成和，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，A正确； B．电解饱和溶液时反应物为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．浓盐酸为强酸，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．为弱电解质，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. NaCl溶液Na C. HClO溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，第二步不能实现，A错误； B．电解熔融氯化钠生成钠单质和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，第一步不能实现，B错误； C．次氯酸溶液光照分解为氯化氢和氧气，第一步不能实现，C错误； D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，能实现转化，D正确； 故选D。 8. 海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①先依次加入过量Na2CO3、BaCl2和NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B. 工业电解熔融的NaCl也可以制得氯气 C. 步骤②通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性小于Br2 D. 工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知：海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气、烧碱；得到苦卤中主要是含有氯化镁，苦卤中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，得到溶液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁，以此分析解答。 【详解】A．加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；加入过量BaCl2发生+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3溶液发生Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，过滤后用盐酸除掉过量的、OH-，调节pH，则Na2CO3—定要在BaCl2溶液之后加入，A错误； B．NaCl是离子化合物，电解熔融NaCl，反应产生Na、Cl2，故工业上也可以通过电解熔融NaCl制取得到Cl2，B正确； C．步骤②通入Cl2可制得Br2，为非金属单质之间的置换反应，由于在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，说明Cl2的氧化性大于Br2，C错误； D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、Cl2、H2，不能制得Mg单质，应该采用电解熔融MgCl2得到镁单质，D错误； 故合理选项是B。 9. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Al(OH)3 H2S CaF2 Mn2O7 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸式盐不属于酸，是两性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．是酸性氧化物不属于碱性氧化物，C错误； D．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，全部分类正确，D正确； 故选D。 10. 下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得 D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯不溶于水，苯的密度小于水的密度，分液时避免上下层液体混合，则放出水层后再从分液漏斗上口倒出苯层，故A错误； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误； C．利用余热蒸干时晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故C错误； D．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可选图中过滤装置分离，故D正确； 故答案选D。 11. 实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①； ②难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解。 下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中每消耗至少需通入 B. “反应Ⅱ”的离子方程式： C. “洗涤”过程可以先用水洗，再用乙醇洗 D. “干燥”过程中可以选择高温 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸具有还原性，和亚硫酸(SO2与水反应)发生氧化还原反应得到，加入碳酸氢钠后，与反应生成难溶于水的，经过滤、洗涤、干燥可得到固体。 【详解】A．未指明SO2所处的状况(如标准状况下)，无法根据物质的量计算气体体积，A错误； B．由图知“反应Ⅱ”中有二氧化碳生成，离子方程式应为，B错误； C．难溶于水和乙醇，先用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗可减少产品溶解损失，还能利用乙醇易挥发快速带走水分，防止潮湿时被空气氧化，C正确； D．在时开始分解，不能在高温下干燥，D错误； 故选C。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中可能含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该盐焰色反应为黄色说明含Na⁺，溶于水后加Ba(OH)2生成沉淀，沉淀溶于盐酸产生CO2，说明沉淀为BaCO3。但该盐可能是Na2CO3或NaHCO₃（因NaHCO3与Ba(OH) 2反应也会生成BaCO3），结论“该盐是Na2CO3”无法唯一确定，A错误； B．先加稀硝酸可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再与BaCl2生成BaSO4沉淀，因此X中可能原本含有，也可能由亚硫酸根离子氧化而来，结论“可能含有”正确，B正确； C．氯水中H⁺使石蕊变红，HClO使其褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，结论正确，C正确； D．Cl2将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，证明Cl2的氧化性强于I2，结论正确，D正确； 故选A。 13. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中能转化60gNO B. 反应Ⅰ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应过程中溶液内和总数保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．2g H2的物质的量为1mol，根据总反应2H2 + 2NO = N2 + 2H2O，H2与NO的物质的量之比为1:1，1 mol H2可转化1 mol NO，质量为30g（NO摩尔质量30g/mol），而非60g，A错误； B．反应Ⅰ中H2为还原剂（H从0→+1，失2e⁻），Ce4+为氧化剂（Ce4+→Ce3+，得1e⁻），由得失电子守恒可知H2与Ce4+的物质的量比为1:2，离子方程式为，B正确； C．反应Ⅱ中Ce3+（还原剂，Ce3+→Ce4+，失1e⁻）与NO（氧化剂，N从+2→0，每个NO得2e⁻），离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的个数比为，C正确； D．Ce4+与Ce3+循环转化（反应Ⅰ生成Ce3+，反应Ⅱ消耗Ce3+生成Ce4+），总量不变，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ、海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 回答下列问题： （1）实验室灼烧海带装置如图，仪器A名称是__________(填名称)。 （2）步骤④中反应的离子方程式为__________________________。 Ⅱ、如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： （3）从经济角度考虑，试剂①为______(填名称)。 （4）由溶液得到晶体的操作是______、______，过滤、洗涤、干燥。(已知：MgCl2的溶解度随温度变化大) （5）溶液2到溶液4系列操作的目的是______。 【答案】（1）坩埚 （2） （3）石灰乳 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）富集溴元素 【解析】 【分析】Ⅰ、海带灰中碘元素主要以形式存在，加入稀酸化的氧化，得到含的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氢氧化钠反萃取得到含和碘酸根离子的溶液，稀酸化得到含的悬浊液，最终得到； Ⅱ、由流程可知，苦卤中加入试剂①与生成沉淀，试剂①可为石灰乳，既经济又可达到目的；滤液中加入氧化生成，空气吹出用吸收还原成后再用氧化制备获得；滤渣中加入试剂②生成溶液，所以试剂②为盐酸，溶液浓缩结晶得到。 【小问1详解】 实验室灼烧固体的常用仪器为坩埚，图中仪器A对应灼烧海带的容器，名称是坩埚。 【小问2详解】 步骤④是酸性条件下，溶液中的和​发生归中反应生成​，根据得失电子守恒和原子守恒配平，得到离子方程式为。 【小问3详解】 从经济角度考虑，沉淀应选用成本低廉的碱，因此试剂①为石灰乳，成本远低于烧碱。 【小问4详解】 已知MgCl2的溶解度随温度变化大，因此从其溶液获得带结晶水的晶体，采用蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶让晶体析出的操作，后续经过滤、洗涤、干燥得到产物。 【小问5详解】 初始苦卤中浓度很低，直接蒸馏提取溴成本极高，通过氧化、空气吹出、吸收、再氧化的系列操作，可以大幅提高溴的浓度，实现溴元素的富集，降低后续提取的成本。 15. 某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。 （1）的制取 实验室可用固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的，实验装置如图所示。 ①写出固体和浓盐酸反应制的化学方程式：_____________________________________________________。 ②仪器X的名称是___________。 ③B、C试剂瓶中盛装的溶液分别为_____（填字母）。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和溶液、浓硫酸 C．饱和食盐水、浓硫酸 D．饱和食盐水、饱和溶液 ④E烧杯中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。 （2）氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的。吸收过程中物质的转化如图所示，该过程中氯化铁和铁反应的化学方程式为_________________________。 （3）测定草酸样品（）的质量分数。准确称取样品4.500 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000 mol/L （硫酸酸化）标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗19.60 mL 标准溶液，计算上述样品中草酸的质量分数______________。 （已知：，写出计算过程。） 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. C ④. （2） （3）； ； ； 。 【解析】 【分析】装置图中，A为加热制气装置，所得氯气中混有氯化氢和水蒸气，气体依次通过B、C，再进入D并最终通入E：B先用饱和食盐水除去氯化氢，C用浓硫酸干燥，D收集氯气，E中的氢氧化钠溶液吸收尾气。循环图显示氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁屑再将氯化铁还原为氯化亚铁。滴定计算先由高锰酸钾的物质的量和2∶5的计量关系求25.00 mL溶液中的草酸，再按250 mL与25.00 mL的体积比换算到全部样品。 【小问1详解】 ①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，依据原子守恒配平，反应的化学方程式为； ②图中X具有储液部、活塞和下端管，可控制浓盐酸加入烧瓶，故仪器X为分液漏斗； ③制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应先用饱和食盐水除去氯化氢并减少氯气溶解，再用浓硫酸干燥，因此B、C中分别盛饱和食盐水、浓硫酸； 故选C； ④尾气进入E中的氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠发生反应，主要反应的化学方程式为； 【小问2详解】 循环图显示氯化铁在铁屑作用下转化为氯化亚铁，铁原子失去2个电子，2个三价铁离子各得到1个电子，依据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据高锰酸钾标准溶液的浓度和平均消耗体积，25.00 mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为； 由已知方程式中高锰酸钾与草酸的化学计量数之比为2∶5可知，25.00 mL待测液中草酸的物质的量为； 原溶液总体积为250 mL，是所取待测液体积的10倍，原样品中草酸的质量为； 所以样品中草酸的质量分数为。 16. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）、、是重要的化工原料，具有多种用途。 ①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。 ②将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是__________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是__________(用离子方程式表示)。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①操作①需要的玻璃仪器有__________。 ②下列联合制碱法流程说法正确的有__________(填字母)。 A．在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气 B．可以循环使用 C．副产物可用作肥料 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. BC ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平后为。 ②过氧化钠与水反应生成氢氧根离子和钠离子。氯离子不参与反应，数目几乎不变；钠离子随固体投入而增加；碳酸氢根离子被氢氧根离子消耗，离子方程式为； 【小问2详解】 ①图中操作①后，上支路为碳酸氢钠固体，下支路为溶液A，所以操作①为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 ②A．氨气易溶于水，先通氨气形成氨化饱和食盐水，可更好地吸收随后通入的二氧化碳；选项把通气顺序写反，A错误； B．操作②由碳酸氢钠制得纯碱并放出二氧化碳，放出的二氧化碳可返回前端使用，B正确； C．操作③得到的副产物氯化铵可用作氮肥，C正确； 故选BC。 ③碳酸根离子会与银离子反应产生沉淀，干扰氯离子检验。因此，先加入足量稀硝酸至不再产生气泡，使碳酸根离子转化为二氧化碳和水，再加入硝酸银溶液；若产生白色沉淀，说明存在氯离子，在题目限定的杂质范围内即含有氯化钠。 17. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2） ①. ②. 2 ③. 气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应（或是气体流速过大，活性炭表面吸附的减少），导致脱除率降低。 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，吸收含的烟气生成，且再生步骤生成的物质A可循环用于吸收，根据元素守恒可知物质A为；“再生”步骤中，与发生复分解反应生成沉淀和，化学方程式为。 【小问2详解】 ①由图-1可知，步骤Ⅰ中与在活性炭催化下反应生成和，化学方程式为；步骤Ⅱ中与反应生成，反应为。将两步反应合并可得总反应：。根据总反应方程式可知，生成理论上消耗； ②气体流速过大时，反应气体在催化剂表面的停留时间变短，与催化剂不能充分接触并发生反应（或是活性炭表面吸附的减少），从而导致脱除率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $