精品解析：江苏省宿迁市泗阳县北片学校2023-2024学年高一上学期第一次联考化学试题

江苏省宿迁市泗阳县北片学校2023-2024学年高一上学期第一次联考化学试题 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D. 1mol·L－1NaCl溶液中含NA个Cl－ 2. 下列对于化学的认识中正确的是 A. 化学研究的主要目的就是认识分子 B. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中 C. 化学是一门中心的、实用的、创造性的学科 D. 因为原子不可以凭空产生，所以化学家不可能制造出自然界中不存在的物质 3. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(　　) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 4. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 5. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 6. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A. 雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”现象属于丁达尔效应 B. 雾和霾都是混合物 C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D. 是指直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. Z中分散系能产生丁达尔效应 C. Y中反应的化学方程式为2FeCl3+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3CaCl2+3CO2↑ D. X、Z烧杯中分散质相同 8. 下列叙述中正确的是 A. 在熔融状态下或溶解于水时能导电的物质叫做电解质 B. 强电解质的溶液导电性一定很强 C. Na2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质 D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质 9. 中华文化源远流长，下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰泪始干 B. 爆竹声中一岁除 C. 野火烧不尽 D. 水滴石穿 10. 用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是 A. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(澄清石灰水) B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C 酒精、醋酸、氨水(石蕊试液) D. 硫酸、氯化钙、氯化钾(碳酸钠溶液) 11. 诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是 A. 化学变化中原子核外电子的变化 B. 原子核的内部构成 C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 反应中原子核内质子的变化 12. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 13. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. Na+的摩尔质量是23g C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ H++SO 14. 三种原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子，•表示电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素 B. ①②③是同种原子 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末；⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上纯净物中能导电的有_______(填序号)。 （2）写出制备物质⑤的化学方程式_______，该类分散系具有的典型实验现象是_______。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式_______。 （4）在④水溶液中加入少量⑧，发生反应的化学方程式为_______。 16. 某次实验需用 480 mL、0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4进行配制，请回答下列问题： (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有______。 (2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________mL。 (3)配制过程： ①用量筒量取所需的浓硫酸 ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 ④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。 上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是______，应放在步骤____之前进行(填序号) (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。 ②容量瓶中有蒸馏水未干燥_____。 ③定容时，俯视液面_____。 ④用量筒量取浓能酸时仰视液面_____ 17. 实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。 实验过程 【方案1】CO2溶于水 ①用三颈烧瓶收集满CO2。 ②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。 ③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。 【方案2】CO2与NaOH溶液反应 用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。 根据上述实验，请回答下列问题： （1）CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （2）CO2溶于水的压强变化曲线：_______(写编号)。 （3）曲线②先升高后下降的原因：_______。 18. 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案： （1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是___________， （2）操作②~④所加的试剂顺序可以为___________、___________、___________(填写试剂的化学式)； （3）如何判断已除尽？简述实验操作：______________； （4）实验过程中产生的多次沉淀______(填“需要”或“不需要)多次过滤，理由是________； （5）该同学设计的实验方案_______(填“严密”或“不严密”)，请说明理由是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省宿迁市泗阳县北片学校2023-2024学年高一上学期第一次联考化学试题 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个H2的体积是22.4L B. NA 个CO2分子含有氧原子的物质的量为2 mol C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D. 1mol·L－1NaCl溶液中含NA个Cl－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NA个H2物质的量为1mol，未指明标准状况，无法确定1mol氢气的体积，故A错误； B．NA 个CO2分子物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2 mol，故B正确； C．标准状况下，水不是气体，22.4 L H2O 物质的量不是1mol，故C错误； D．NaCl溶液未知，不能计算Cl－微粒数，故D错误； 故选：B。 2. 下列对于化学的认识中正确的是 A. 化学研究的主要目的就是认识分子 B. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中 C. 化学是一门中心的、实用的、创造性的学科 D. 因为原子不可以凭空产生，所以化学家不可能制造出自然界中不存在的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学研究的主要目的是从分子、原子层面研究物质的组成、结构、性质、变化以及合成等，A不正确； B．化学研究将有利于环境治理和保护，即便有污染也是暂时的、可防可控的，B不正确； C．化学与多门学科产生了联系，且化学在综合学科中起主导作用，所以化学是一门中心的、实用的、创造性的学科，C正确； D．化学家在确保原子不变的前提下，通过改变物质的组成和结构，制造出许许多多种自然界不存在的物质，D不正确； 故选C。 3. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(　　) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①根据元素的性质不同将元素分为金属元素和非金属元素，如氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误； ②硅、硫、铜、铁常温下呈固态，氮气常温下呈气态，②正确； ③只由1种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，③正确； ④根据酸分子电离出的H＋数目判断酸是几元酸，不是按分子中含有的氢原子个数，如醋酸分子中含4个氢原子，但是一元酸，应④错误； ⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、Mn2O7是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误； ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误； 不正确的有①④⑤⑥，答案选A。 4. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体为并列的分散系，则图中二者不能交叉，故A错误； B．置换反应一定为氧化还原反应，某些化合、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，图示合理，故B正确； C．碳酸钠属于钠盐和碳酸盐，碳酸钾属于钾盐和碳酸盐，应出现交叉关系，故C错误； D．电解质必须为化合物，则化合物包含电解质，故D错误； 故选B。 5. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别、、、四种溶液，该试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合； B．、不与NaOH反应，、和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故B不符合； C．、、、分别与溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体(加热)、刺激性气体(加热)、无现象，现象不同，可鉴别，故C符合； D．和盐酸反应生成无色气体，、NH4Cl、KNO3和盐酸反应无现象，不可鉴别，故D不符合； 答案选C。 6. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是 A. 雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 B. 雾和霾都是混合物 C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D. 是指直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 【答案】D 【解析】 【详解】A. 雾霾中含有部分微粒直径在之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确； B. 雾和霾中都含有多种物质，都是混合物，B项正确； C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，C项正确； D. 是指直径小于或等于的污染物颗粒，即粒子直径，而胶体中分散质粒子的直径为，则的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误。答案选D。 7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. Z中分散系能产生丁达尔效应 C. Y中反应的化学方程式为2FeCl3+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3CaCl2+3CO2↑ D. X、Z烧杯中分散质相同 【答案】D 【解析】 【分析】向FeCl3溶液中放入石灰石，产生气泡，说明FeCl3溶液呈酸性，CaCO3与H+反应生成CO2，放置一昼夜后得到红褐色透明液体，为氢氧化铁胶体。 【详解】A．Z烧杯底部有未反应的石灰石固体，上层为红褐色透明液体（胶体），过滤可分离固体与液体，A正确； B．Z中红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．向FeCl3溶液中放入石灰石，产生气泡，说明FeCl3溶液呈酸性，CaCO3与H+反应生成CO2，放置一昼夜后得到红褐色透明液体，为氢氧化铁胶体，化学方程式为：2FeCl3+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3CaCl2+3CO2↑，C正确； D．X为FeCl3溶液，分散质为Fe3+和Cl-，Z为Fe(OH)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶体粒子，二者分散质不同，D错误； 故选D。 8. 下列叙述中正确的是 A. 在熔融状态下或溶解于水时能导电的物质叫做电解质 B. 强电解质的溶液导电性一定很强 C. Na2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质 D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在熔融状态下或溶解于水时能导电的化合物叫做电解质，故A错误； B．导电性的强弱与单位体积内可自由移动的阴、阳离子数目有关，与强、弱电解质的溶液无关，故B错误； C．Na2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，故NaOH是电解质，但Na2O熔融状态下也能导电，则Na2O也是电解质，故C错误； D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，但在水溶液中能完全电离出Na+和HCO3-，则NaHCO3是强电解质，故D正确； 故答案为D。 9. 中华文化源远流长，下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡炬成灰泪始干 B. 爆竹声中一岁除 C. 野火烧不尽 D. 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧，燃烧为氧化还原反应，故A不选； B．爆竹声中一岁除，火药爆炸为氧化还原反应，故B不选； C．野火烧不尽涉及野草的燃烧，燃烧为氧化还原反应，故C不选； D．水滴石穿涉及的反应为碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D选； 综上所述答案为D。 10. 用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是 A. 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(澄清石灰水) B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C. 酒精、醋酸、氨水(石蕊试液) D. 硫酸、氯化钙、氯化钾(碳酸钠溶液) 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氧化碳不与澄清石灰水反应，二氧化碳、二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，A符合题意； B．稀盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，稀盐酸与氯化钠不反应，可以鉴别，B不符合题意； C．向酒精中滴加石蕊试液，无明显现象，向醋酸中滴加石蕊试液，溶液变红，向氨水中滴加石蕊试液，溶液变蓝，可以鉴别，C不符合题意； D．硫酸和碳酸钠反应生成气体二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钾和碳酸钠不反应，可以鉴别，D不符合题意； 故选A。 11. 诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是 A. 化学变化中原子核外电子的变化 B. 原子核的内部构成 C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 反应中原子核内质子的变化 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，该技术可能观察化学反应时分子中原子的运动，则可确定能观察C化学变化中生成物分子的形成，但原子内部结构及运动观察不到，如：A化学变化中原子核外电子的变化、B原子核的内部构成、D反应中原子核内质子的变化； 故选C。 12. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误 答案选B。 13. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. Na+的摩尔质量是23g C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ H++SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，其结构示意图为，A正确； B．钠原子的相对原子量为23，摩尔质量单位为g/mol，所以Na+的摩尔质量为23g⋅mol-1，B错误； C．阿伏加德罗常数即为1摩尔物质中含有的微粒个数，约为6.02×1023 mol-1，C正确； D．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++ H++，D正确； 答案选B。 14. 三种原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子，•表示电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素 B. ①②③是同种原子 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知：①为，②为，③为，是氢元素的3种核素。 【详解】A．氢元素的三种核素、、互为同位素，A正确； B．、、是氢元素的3种核素，三种原子，B错误； C．同位素原子具有相似的化学性质，C错误； D．、、的质量数分别为1、2和3，质量数不同，D错误； 故选A。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末；⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上纯净物中能导电的有_______(填序号)。 （2）写出制备物质⑤的化学方程式_______，该类分散系具有的典型实验现象是_______。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式_______。 （4）在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑧⑩ ②. ①④ （2） ①. ②. 丁达尔效应 （3）=Na++ （4） 【解析】 【分析】①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③明矾晶体在水溶液中或融融状态下能导电，是电解质；④熔融，有自由移动的离子，能导电，是电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥粉末在水溶液中能导电，是电解质；⑦在水溶液或熔融状态下自身不能电离，是非电解质；⑧晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑨蔗糖在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质；⑩冰水混合物是纯净物，成分是水，水是电解质。 【小问1详解】 根据分析，以上物质中属于电解质的是：③④⑥⑧⑩；以上纯净物中能导电的有：①铜、④熔融，故选①④。 【小问2详解】 FeCl3溶液与水在加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，方程式为：，该类分散系（胶体）具有丁达尔效应，即当一束光通过胶体时，会形成一条光亮的通路。 【小问3详解】 ⑥溶于水会电离产生Na+和，电离方程式为：=Na++。 【小问4详解】 在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，与少量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。 16. 某次实验需用 480 mL、0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4进行配制，请回答下列问题： (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有______。 (2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________mL。 (3)配制过程： ①用量筒量取所需的浓硫酸 ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中 ④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。 上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是______，应放在步骤____之前进行(填序号) (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。 ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。 ②容量瓶中有蒸馏水未干燥_____。 ③定容时，俯视液面_____。 ④用量筒量取浓能酸时仰视液面_____。 【答案】 ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 18.4 mol/L ③. 13.6 ④. 烧杯中的溶液恢复室温后再转移 ⑤. ③ ⑥. 偏低 ⑦. 无影响 ⑧. 偏高 ⑨. 偏高 【解析】 【详解】(1)用浓硫酸配制一定体积一定物质量浓度的溶液，实验过程需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管； (2)98% 的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度c=mol/L=18.4 mol/L； 实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要选择使用500 mL的容量瓶，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以要配制500 mL0.5 mol/L稀硫酸，需浓硫酸的体积V==13.6 mL； (3)由于浓硫酸溶于水会放出大量热，使配制的溶液温度升高，而容量瓶配制的溶液在室温下的溶液，所以根据题目叙述配制过程可知：上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是待烧杯中的溶液恢复室温后再转移到容量瓶中，且这一步应该是在③之前，故合理序号是③； (4)①若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸收水分导致浓浓度浓度变小，则等体积浓硫酸溶液中含有的溶质少，最终使配制的溶液浓度偏低； ②容量瓶中有蒸馏水未干燥，由于不影响溶质物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响； ③定容时，俯视液面，会使溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高； ④用量筒量取浓能酸时仰视液面，会使浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏多，最终使配制溶液的浓度偏高。 17. 实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。 实验过程 【方案1】CO2溶于水 ①用三颈烧瓶收集满CO2。 ②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。 ③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。 【方案2】CO2与NaOH溶液反应 用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。 根据上述实验，请回答下列问题： （1）CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （2）CO2溶于水的压强变化曲线：_______(写编号)。 （3）曲线②先升高后下降的原因：_______。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）① （3）注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降 【解析】 【小问1详解】 CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶，烧瓶内气体体积缩小，压强增大，后有少量CO2溶于水，气体压强略微下降，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①； 【小问3详解】 注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降。 18. 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案： （1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是___________， （2）操作②~④所加的试剂顺序可以为___________、___________、___________(填写试剂的化学式)； （3）如何判断已除尽？简述实验操作：______________； （4）实验过程中产生的多次沉淀______(填“需要”或“不需要)多次过滤，理由是________； （5）该同学设计的实验方案_______(填“严密”或“不严密”)，请说明理由是__________。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2） ①. Ba(NO3)2溶液（或KOH溶液） ②. K2CO3溶液（或Ba(NO3)2溶液） ③. KOH溶液（或K2CO3溶液） （3）：静置，取少量上层澄清溶液，加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽。 （4） ①. 不需要 ②. 几个沉淀反应互不干扰 （5） ①. 不严密 ②. 加入盐酸来调节溶液的pH会引人Cl- 【解析】 【小问1详解】 固体的溶解--般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 KNO3中混有的杂质离子是SO和Mg2+，为了完全除去SO应该加稍过量的Ba2+，Ba2+成为了新杂质，需要加CO除去，除去Mg2+应用OH-，OH-的顺序没有什么要求，过量的CO、OH-可以通过加入的硝酸来除去。故答案为：Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、KOH溶液；或者KOH溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液； 【小问3详解】 SO存在于溶液中，可以利用其与Ba2+反应生成沉淀来判断，静置，取少量上层澄清溶液，加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽； 【小问4详解】 几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次即可，以减少操作程序，故答案为：不需要，几个沉淀反应互不干扰； 【小问5详解】 本实验的目的是得到纯净的KNO3溶液，因此在实验过程中不能引人新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的pH会引人Cl-，故答案为：不严密，加入盐酸来调节溶液的pH会引人Cl-； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $