精品解析：江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年高二上学期第二次素质检测化学试题

第一学期第二次素质检测 高二化学试卷（选修） （考试时间75分钟，试卷满分100分） 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　S：32　Cl：35.5　Na：23　K：39　Mg：24　Fe：56　Ba：137　Zn：65　Al：27　Cu：64　Ca：40　Mn：55　I：127 I卷 一、选择题（共13题，每小题只有一个选项符合题意，共39分） 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝利用铁的氧化反应放热，属于化学反应，既有能量变化又有物质变化，A正确； B．水结冰是放热过程（），但液态变为固态导致熵减（），B错误； C．草木灰（含）水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，C正确； D．镁、锌比铁活泼，作为牺牲阳极保护铁，属于牺牲阳极法，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，浓盐酸中的H+抑制Fe3+的水解，符合勒夏特列原理（浓度变化影响平衡），A不符合题意； B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应前后气体物质的量相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．SO2和O2在高压下生成SO3，因反应2SO2+O2⇌2SO3气体体积减小，加压促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．压强越大，气体的溶解度越大，汽水瓶中存在二氧化碳转变为碳酸的可逆反应，打开瓶盖，压强减小，逆向移动，气体逸出，可以使用勒夏特列原理进行解释，D不符合题意； 故选B。 3. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+易水解，同时HCl是挥发性的酸，蒸干溶液得不到无水固体，故A错误； B．应该将长颈漏斗换为分液漏斗，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，故B错误； C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，故C正确； D．Fe应该在阳极，装置中在Fe阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，故D错误； 故答案为：C。 4. 已知常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 含有KI的溶液中： C. 溶液中： D. 使酚酞变红色的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和气体，不能大量共存，故A错误； B．与KI中的发生氧化还原反应（氧化为），不能大量共存，故B错误； C．0.1mol/L KNO3溶液中，各离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确； D．使酚酞变红说明溶液呈碱性，会与结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 5. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b均小于0，因此a大于b，故A正确； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，故C错误； D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成以下问题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2-4e-=Si＋2O2- C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O=GeO2↓＋4HCl D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H＋ 7. 下列有关反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数表达式K= C. 反应的ΔH=4E(C-H)＋4E(O-H)-2E(C= O)-4E(H-H)(E表示键能) D. 单位时间内，4mol C-H键形成的同时有2mol O-H键断裂说明该反应已达平衡状态 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. H2S具有还原性，可除去废水中的Pb2+ B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒 D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 【答案】6. C 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．甲烷燃烧生成液态水时ΔH为-890.3 kJ/mol，但选项A中生成气态水，A错误； B．电解池阴极反应应为还原反应（得电子），电极反应式为SiO2+4e-=Si＋2O2-，B错误； C．GeCl4水解生成GeO2和HCl，方程式正确，C正确； D．醋酸铅难电离，为弱电解质，反应式应写(CH3COO)2Pb，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．反应后气体总物质的量减少（5→3），熵减，ΔS<0，A错误； B．平衡常数表达式为K=，B正确； C．ΔH应=反应物键能总和-生成物键能总和=-4E(C-H)-4E(O-H)+2E(C= O)+4E(H-H)(E表示键能)，C错误； D．形成4mol C-H（正反应）与断裂2mol O-H（逆反应），则正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，未达平衡，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．H2S除Pb²⁺因生成PbS沉淀，属复分解反应，与还原性无关，A错误； B．Na2CS3杀菌可能与其水解产物有关，但题干未明确对应关系，B错误； C．ClO2强氧化性可用于消毒，性质与用途对应正确，C正确； D．NaHCO3用于灭火剂原因是其与铝盐发生双水解反应产生CO2，非受热分解，D错误； 故选C。 9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a B. 为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作 C. 转化为的反应为 D. 若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成 放出电子，负极上在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是，正极上是氧气得电子的还原反应：，根据原电池的构成和工作原理知识来回答。 【详解】A．质子()在原电池中向正极移动，由图可知移向b极，故b为正极，a为负极，电子从负极（a）经外电路流向正极（b），A错误； B．微生物在高温下会变性死亡，导致电池无法正常工作，B错误； C．转化为，S的化合价从-2价升高到＋6价，失去8个电子，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：，C正确； D．电子转移与迁移的物质的量相等（均带1个单位电荷），转移0.8mol电子时，通过质子交换膜的为0.8mol，D错误； 故答案选C。 10. 压强0.7 MPa，温度370 ℃下，化合物催化反应可用于制备甲硫醇。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 反应中仅有极性共价键的断裂和形成 C. 图中“”代表S原子 D. 过程Ⅰ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在370 ℃下进行，水为气态，所以该反应的平衡常数为，A错误； B．硫化氢与甲醇反应生成甲硫醇和水，反应相关四种物质，均只存在极性键，故反应中仅有极性共价键的断裂和形成，B正确； C．中，W显正价，S显负价，中的O显负价，中的S显负价，都应该吸附在显正价的W上，根据图示“”代表W原子，C错误； D．过程Ⅰ为和从气态被吸附到催化剂表面，由自由移动的分子变为有序吸附态，混乱度减小，，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案设计，不能达到探究目的的是 选项 实验设计 探究目的 A 向盛有溶液的试管中加入5mL0.015溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察现象 探究反应物浓度影响化学平衡 B 向盛有溶液的试管中滴加5~10滴溶液，再继续滴加5~10滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 C 室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学反应速率的影响 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象 探究氯气与水的反应是否存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．， ，铁粉还原Fe3+，降低其浓度，平衡逆向移动，颜色变浅，验证了反应物浓度对平衡的影响，A不合题意； B．，通过改变H+浓度调控与的平衡，直接体现浓度对平衡的影响，B不合题意； C．室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，颜色变化快的是浓度较大的，能达到实验目的，C不合题意； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，、HClO均能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉碘化钾溶液，不能说明氯气与水的反应存在限度，D符合题意； 故选D。 12. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【解析】 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 13. 利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1 在一刚性密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。 下列说法正确的是 A. 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变ΔH=+99kJ·mol-1 B. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C. 240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10-4 D. 向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】反应I为放热反应，反应II为吸热反应，所以升高温度，反应I逆向进行，反应II正向进行，则CH3OH的选择性降低，故曲线b对应的是CH3OH的选择性随温度的变化曲线，曲线a是CO2平衡转化随温度的变化曲线。 【详解】A．依据盖斯定律：反应Ⅰ-反应Ⅱ得CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)的ΔH=ΔH1 -ΔH2=(-58 kJ·mol-1)-(+41kJ·mol-1)=-99 kJ·mol-1，A错误； B．CaO(s)可与产物H2O(g)反应，使平衡向正反应方向移动，能提高CH3OH产率，但高效催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡时CH3OH产率，B错误； C．240℃反应达到平衡时二氧化碳的转化率为10%、甲醇的选择性为80%，则反应Ⅰ消耗的CO2的物质的量为1 mol×10%×80%=0.08 mol，反应Ⅱ消耗的CO2的物质的量为1 mol×10%-0.08 mol=0.02 mol，可列式： 反应I： 反应Ⅱ： 则反应平衡时，，，，，设反应容器的容积为VL，反应Ⅱ的；平衡常数K===，C错误； D．在原料气中掺入适量的CO会抑制副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 的正向进行，从而减少了原料CO2和H2在副反应中的消耗，使得更多原料参与主反应CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)，因此有利于提高CH3OH的物质的量，D正确； 故答案为：D。 II卷 二、填空题（共61分） 14. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。 ②工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为________。 （4）利用表中数据，可计算出________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2） ①. > ②. 降低的熔点，节约能源 （3）出现蓝色沉淀 （4） （5） 【解析】 【分析】高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、、、转化为相应的硫酸盐，而、几乎不发生反应；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出、、；水浸渣中存在、，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣、；含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得。 【小问1详解】 “焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的利用率； 【小问2详解】 ①​和都属于弱碱阳离子，在水溶液中都会发生水解：、。根据题目给出的，结合完全沉淀的pH为4.7，可推知的水解程度远大于​​，因此同浓度下。 ②的熔点极高，直接电解熔融需要消耗大量能量，加入冰晶石可以使在远低于其自身熔点的温度下熔融，大幅降低生产能耗。 【小问3详解】 这是特征检验反应，与（铁氰化钾）反应会生成特征的蓝色铁氰化亚铁沉淀。 【小问4详解】 根据沉淀完全时，对应pH=2.8，可得溶液中，代入溶度积公式： 。 【小问5详解】 “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：。 15. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和。 已知： 则反应的为___________。 （2）的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的快速步骤是反应___________(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为___________、___________。 （3）T℃，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数___________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、各0.2 mol，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 （4）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。 温度高于250℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而降低的原因是___________。 【答案】（1）-746.5 （2） ①. ② ②. N2O2 ③. N2O （3） ①. 5 ②. 不 （4）温度高于时，随温度升高，催化剂I的活性降低，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律②×2-①-③得=-746.5。 【小问2详解】 活化能越小，反应速率越快，则该反应的快速步骤是反应②。根据图示，CO、NO是反应物，CO2、N2是生成物，总反应的中间产物的化学式为N2O2、N2O。 【小问3详解】 ，将等物质的量的和充入容积为2L的恒容密闭容器中，温度和体积不变，根据图示，10~15min反应达到平衡状态，列出三段式有： 该反应的化学平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则c(CO)=0.2mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，Q=，Q=K，则平衡不移动。 【小问4详解】 温度高于时，随温度升高，催化剂I的活性降低，反应速率减慢，所以曲线I脱氮率随温度升高而降低。 16. 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 （1）甲池中碳电极做___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为___________。 （2）①乙池中Y电极所用的电极材料为___________，电极附近形成的阳极泥的主要成分是___________。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是___________(用电极反应式表示)。 （3）若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为时可制得___________g的。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应。再次处理后，用的溶液滴定生成的，发生反应，消耗溶液36.05mL。 （4）本实验使用___________作为指示剂。滴定终点判断依据是___________。 （5）基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为___________(以百分数表示，保留4位有效数字)。 （6）下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。 A. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C. 在滴定过程中，有少许待测液溅出 D. 用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 【答案】（1） ①. D ②. Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2- （2） ①. 粗铜 ②. 银和碳 ③. 2Cl--2e-=Cl2↑ （3）86.4 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 （5） （6）AB 【解析】 【分析】C电极上H2O→H2，发生还原反应，则C电极为阴极，Cu电极为阳极，X电极为阴极，Y电极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解后Y极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳，b为电源正极，a为电源负极；装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑。 【小问1详解】 根据分析，甲池中碳电极做阴极，故选D。甲中铜电极发生的电极反应式为Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2-。 【小问2详解】 ①乙池中Y电极所用的电极材料为粗铜，Zn、Fe先于Cu放电，电极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体为Cl2，原因是2Cl--2e-=Cl2↑。 【小问3详解】 如该装置的能量转化率为60%，当外电路有2 mol电子转移时，即有2 mol×60%=1.2 mol的Cu失去电子生成Cu2O，Cu2O的物质的量为0.6 mol，其质量为144g/mol×0.6mol=86.4g。 【小问4详解】 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故本实验使用淀粉溶液作为指示剂。滴定达到终点时现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 【小问5详解】 由2Cu2++4I-=2CuI+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可知，2Cu2+~I2~2Na2S2O3，则该精炼铜样品中铜的质量分数为。 【小问6详解】 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，标准液用量增大，测定结果偏大； B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗，标准液用量增大，测定结果偏大； C．在滴定过程中，有少许待测液溅出，标准液用量减小，测定结果偏小； D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液用量，不影响测定结果； 故选AB。 17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。 ①查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第一步反应的方程式为CO2(g)+H2(g)＋M(s)=M•HCOOH(s)；则第二步反应的方程式为________。 ②工业上利用2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．v正(CO2)=2v逆(CH3OCH3) B．容器内气体的密度保持不变 C．容器内比值保持不变 （2）吸收转化法。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图-1所示的物质转化实现。 载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是________。 （3）CO催化加氢制丙醇。在铁的催化下CO与H2反应可以制丙醇（C3H7OH），反应的机理如图-2所示（H*表示吸附在催化剂上）： ①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有________。 ②流程中物质X的化学式为________。 （4）将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2.CH3OH的转化率随催化剂的使用时长变化如图-4所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有________。 【答案】（1） ①. M•HCOOH(s)=HCOOH(g)＋M(s) ②. A （2）相同质量的KOH和LiOH，LiOH吸收CO2的量更多 （3） ①. 应减缓加氢或促进CO的活化 ②. C2H5CHO （4）CuAl2O4催化活性更高，且使用较长时间后仍能保持很高的活性 【解析】 【小问1详解】 ①目标反应为 ，已知第一步反应为 ，根据盖斯定律，将总反应减去第一步反应即可得到第二步反应：。 ②A． 时，由于速率之比等于化学计量数之比，有 ，则 ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．加入  和 ，投料比等于化学方程式中的化学计量数之比，反应过程中  的比值始终为 ，保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； 故选A。 【小问2详解】 根据反应、，摩尔质量远小于，单位质量的可吸收更多，更适合航天器的轻量化需求。 【小问3详解】 ①由图-2可知，中间体吸附态的乙基（）有两个反应方向：一是结合  生成 ，二是结合  生成吸附态的 。减缓加氢或促进CO的活化，可以促使反应更多地向生成  的方向进行，从而减少  的生成。 ②由图-2可知，吸附态的  结合一个  生成物质 ，根据原子守恒可知  为丙醛，其化学式为 。 【小问4详解】 由图-4可知，使用  作催化剂时，甲醇的转化率整体高于使用  作催化剂，且随着使用时长的增加，甲醇的转化率下降较慢。因此其优点为： 催化活性更高，且使用较长时间后仍能保持很高的活性（稳定性更好）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期第二次素质检测 高二化学试卷（选修） （考试时间75分钟，试卷满分100分） 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　S：32　Cl：35.5　Na：23　K：39　Mg：24　Fe：56　Ba：137　Zn：65　Al：27　Cu：64　Ca：40　Mn：55　I：127 I卷 一、选择题（共13题，每小题只有一个选项符合题意，共39分） 1. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化 B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，， C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法 2. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 3. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 4. 已知常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 含有KI的溶液中： C. 溶液中： D. 使酚酞变红色的溶液中： 5. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 阅读下列材料，完成以下问题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3 kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol B. 电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2-4e-=Si＋2O2- C. 水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O=GeO2↓＋4HCl D. 醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H＋ 7. 下列有关反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是 A. 反应的ΔS>0 B. 反应的平衡常数表达式K= C. 反应的ΔH=4E(C-H)＋4E(O-H)-2E(C= O)-4E(H-H)(E表示键能) D. 单位时间内，4mol C-H键形成的同时有2mol O-H键断裂说明该反应已达平衡状态 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. H2S具有还原性，可除去废水中的Pb2+ B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒 D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂 9. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a B. 为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作 C. 转化为的反应为 D. 若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜 10. 压强0.7 MPa，温度370 ℃下，化合物催化反应可用于制备甲硫醇。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 反应中仅有极性共价键的断裂和形成 C. 图中“”代表S原子 D. 过程Ⅰ： 11. 下列实验方案设计，不能达到探究目的的是 选项 实验设计 探究目的 A 向盛有溶液的试管中加入5mL0.015溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察现象 探究反应物浓度影响化学平衡 B 向盛有溶液的试管中滴加5~10滴溶液，再继续滴加5~10滴溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 C 室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学反应速率的影响 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象 探究氯气与水的反应是否存在限度 A. A B. B C. C D. D 12. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 13. 利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1 在一刚性密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。 下列说法正确的是 A. 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变ΔH=+99kJ·mol-1 B. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C. 240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10-4 D. 向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量 II卷 二、填空题（共61分） 14. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。 ②工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为________。 （4）利用表中数据，可计算出________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为________。 15. 研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和。 已知： 则反应的为___________。 （2）的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 该反应的快速步骤是反应___________(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为___________、___________。 （3）T℃，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数___________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、各0.2 mol，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 （4）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。 温度高于250℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而降低的原因是___________。 16. 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 （1）甲池中碳电极做___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为___________。 （2）①乙池中Y电极所用的电极材料为___________，电极附近形成的阳极泥的主要成分是___________。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是___________(用电极反应式表示)。 （3）若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为时可制得___________g的。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应。再次处理后，用的溶液滴定生成的，发生反应，消耗溶液36.05mL。 （4）本实验使用___________作为指示剂。滴定终点判断依据是___________。 （5）基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为___________(以百分数表示，保留4位有效数字)。 （6）下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。 A. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C. 在滴定过程中，有少许待测液溅出 D. 用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。 ①查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第一步反应的方程式为CO2(g)+H2(g)＋M(s)=M•HCOOH(s)；则第二步反应的方程式为________。 ②工业上利用2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．v正(CO2)=2v逆(CH3OCH3) B．容器内气体的密度保持不变 C．容器内比值保持不变 （2）吸收转化法。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图-1所示的物质转化实现。 载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是________。 （3）CO催化加氢制丙醇。在铁的催化下CO与H2反应可以制丙醇（C3H7OH），反应的机理如图-2所示（H*表示吸附在催化剂上）： ①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有________。 ②流程中物质X的化学式为________。 （4）将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2.CH3OH的转化率随催化剂的使用时长变化如图-4所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $