江苏省启东中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

江苏省启东中学2025~2026学年度第一学期第二次月考 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、单项选择题：本题包括13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 B. 标准状况下，1.12L HF所含分子数目为 C. 25℃，1.0L 的澄清石灰水中的数目为 D. 1.0L 0.1mol/L的溶液中的数目小于 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 对于反应 ，平衡后增大压强颜色变深 B. 实验室中用饱和 溶液除去 中的 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中 4. 硫酸工业中，转化为是关键步骤： ，下列叙述正确的是 A. 升高温度，变小，变大 B. 平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，的浓度增大 C. 平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D. 使用催化剂，的平衡转化率增大 5. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B. 根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行 C. 过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 6. 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。工业使用原料气(含少量)气相法合成甲醇的主反应：  ，有存在时，会发生副反应：  。甲醇进一步脱水可制备新型能源二甲醚：。下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式：   B. 直接甲醇燃料电池负极的电极反应： C. 气相法合成甲醇的副反应：   D. 合成甲醇时存在反应：   7. NH3脱除NO的一种催化反应机理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 属于氧化还原反应 B. 是该反应的中间产物 C. 总反应化学方程式为 D. Ti4+可降低该反应的活化能 8. 金属硫化物()催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T℃时，若时，则 C. 选择金属硫化物()作催化剂能降低反应活化能和焓变 D. 该反应每消耗1mol可除去44.8L 9. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 金属锂电极电势低于光催化电极 B. 放电时，外电路有电子通过，生成 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 10. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中，一段时间后，将电极附近的溶液取出后滴加溶液 检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果 B 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入溶液中 在铁钉上镀铜 C 用溶液分别与、的溶液反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 用计分别测和溶液的，前者大 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在； B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 12. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点点 B. 由水电离出的点点 C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在： D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在： 13. 用和可以合成甲醇，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，向带活塞的密闭容器内充入一定量的和，测得平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 低于时，平衡后反应Ⅱ受温度影响程度较大 C. 在时，平衡后仅从变为逐渐增大 D. 温度高于时，两条曲线几乎重叠的原因是此时主要发生反应Ⅱ，而且压强对反应Ⅱ的平衡没有影响 二、非选择题：共4题，共61分。 14. “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 （1）“烂板液”中溶质的主要成分是____(填化学式)。 （2）在操作①中保持pH＝8的目的是____。 （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。 （4）操作③中加热煮沸的目的是___；此步操作的理论依据是___。 （5）操作④保持pH＝2的目的是____；此步操作中加热所用的主要仪器是____。 15. 利用磷铁渣(含，杂质忽略不计)制备的流程如下： （1）将磷铁渣在空气中煅烧，生成和。若生成和的物质的量之比为，则反应的FeP和物质的量之比为______。 将煅烧所得烧渣用硫酸浸出。控制其他条件一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液、固比的关系如图所示。 已知：常温下；烧渣的浸出率，液固比。 （2）研究表明酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升，其原因是______。 （3）当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是______。 （4）调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度。测定过程如下：量取10.00 mL浸取液，加水稀释成100.00 mL。量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，加入指示剂，用的标准溶液进行滴定，滴定到达终点时，消耗标准溶液10.00 mL。另量取25.00 mL稀释液，加入足量喹钼啉酮试剂，充分振荡、过滤、干燥，得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为7.956 g。计算浸取液中的物质的量之比，写出计算过程______。 （5）已知其他条件一定时，制备时Fe元素的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。铁氰化钾和产生蓝色沉淀，用于检测亚铁离子。 请补充完整制备的实验方案：取100 mL酸浸液，______，干燥，得到。实验须遵循节约试剂用量的原则，实验必须使用的试剂：，。 16. 草酸是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。 Ⅰ．某学生用标准溶液滴定20.00mL草酸溶液(放入锥形瓶中)。 （1）取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）滴定终点的现象是___________。 （3）若终点时俯视凹液面读数，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 Ⅱ．某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 实验编号 溶液 酸性溶液 温度 褪色所需时间 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为___________(用“、、”表示)。 （5）基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。 （6）草酸的电离常数：，。 ①用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案：___________； ②溶液中粒子浓度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 17. 氢能源是最具应用前景的能源之一 （1）氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 ①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为___________。 ②负极上参加反应的电极反应式为___________。 ③若进入电极A的，理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是___________。 （2）氢气的制备 乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性 ①反应的___________。 ②仅保持温度不变，一定能提高平衡转化率的措施有___________。 ③温度高于时，的平衡产率随温度升高而降低的原因是___________。 ④已知。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。 江苏省启东中学2025~2026学年度第一学期第二次月考 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、单项选择题：本题包括13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】 ①. Zn(NO3)2 ②. 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 ③. Zn(OH)2和Fe(OH)3 ④. 促使Fe3＋完全水解 ⑤. 温度越高，水解程度越大 ⑥. 抑制Zn2＋水解 ⑦. 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 【15题答案】 【答案】（1） （2）反应消耗；温度升高抑制的电离 （3）液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低 （4） （5）边搅拌边加入溶液，边搅拌边滴加过氧化氢溶液，取少量液体，滴加铁氰化钾溶液，至不再产生蓝色沉淀，停止滴加过氧化氢溶液。继续滴加调节溶液pH至1.5，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸，再加溶液无明显现象 【16题答案】 【答案】（1）C （2）滴加最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （3）偏低 （4） ①. ②③ ②. （5）该反应放热或者产物是该反应的催化剂，使反应速率加快(答出一点即可，或其它合理答案) （6） ①. 向盛有少量(或、)溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生 ②. < 【17题答案】 【答案】（1） ①. 6mol ②. ③. 5:4 （2） ①. 255.7kJ/mol ②. 增大或增大水醇比或减小压强 ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的，温度升高反应Ⅰ和反应Ⅱ的正向进行程度均增大，反应Ⅱ中的消耗量的增幅超过反应Ⅰ中的生成量的增幅 ④. 提高的产率、提供热量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $