2027届高三化学一轮复习选择题专项化学用语

**基本信息** 聚焦化学用语正误判断，通过真题与变式训练结合，构建“概念规则-实例应用-易错辨析”的知识逻辑链，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2023-2026湖北高考真题）|高考高频考点全覆盖，含电子式、结构模型、离子方程式等|以高考真题为锚点，呈现化学用语核心考查维度：从基础概念（如电子式形成）到复杂应用（如分子空间构型）| |变式训练|26题（湖北各地模拟题）|多情境变式，强化易错点（如孤电子对表示、原子半径比例）|围绕化学用语规则，构建“规则理解-错误分析-迁移应用”链条，衔接物质结构与反应原理|

2027届高三化学一轮复习选择题专项化学用语 一、真题演练 1．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 2．（2024·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 3．（2023·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成：   B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：   D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：   4．（2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．一种质子数为115，中子数为173的核素： B．制备聚丙烯的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．常温下与溶液反应的离子方程式： 二、变式训练 5．（2026·湖北宜昌·模拟预测）规范使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语的表达正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．的价层电子对互斥模型： C．用电子式表示CsCl的形成过程： D．的分子结构模型为 6．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．的空间结构：(三角锥形) D．NaClO的电子式： 7．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．CaC2的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．CO2分子中键与键的个数比为1∶1 D．的形成过程可表示为 8．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．NaOH的电子式： B．用电子式表示Cl2的形成： C．HClO的电子式： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 9．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．氨与水形成分子间氢键的主要形式： B．顺-2-丁烯结构简式： C．的结构式： D．基态原子价电子排布式： 10．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．NF3的VSEPR模型： B．O2分子中键示意图： C．聚氯乙烯的链节： D．基态原子的简化电子排布式： 11．（2026·湖北襄阳·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．的结构示意图： B．氢分子的电子云图： C．碳酸二甲酯结构简式： D．硫化钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式： 12．（2026·湖北荆州·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．烯烃官能团的结构式为C=C B．和互为同分异构体，表示不同物质 C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．酚醛树脂的结构简式： 13．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．中的键为键 B．基态原子的电子排布式为 C．船式的球棍模型为： D．电子式表示的形成过程为： 14．（2026·湖北宜昌·二模）工业合成氨原料气经过铜氨液除去CO的反应为：。下列说法正确的是 A．基态的价层电子排布式为 B．的球棍模型： C．CO的电子式： D．中的配位数为4 15．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列有关化学用语表达错误的是 A．二氯甲烷的分子结构模型： B．60 g SiO2含有σ键的数目为 C．制备聚乳酸： D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图： 16．（2026·湖北孝感·三模）下列化学用语正确的是 A．的电子式为： B．的价电子排布图表示为： C．的球棍模型： D．氯气分子键的形成： 17．（2026·湖北武汉·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．HCl分子中σ键电子云轮廓图： B．NaCl的晶胞： C．Cr原子结构示意图： D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 18．（2026·湖北·三模）下列化学用语表示错误的是 A．的名称为N，二甲基甲酰胺 B．的价层电子对互斥模型： C．顺，二氟乙烯的结构式： D．吡喃葡萄糖（）含键 19．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaH的电子式：Na:H B．能稳定存在的椅式球棍模型： C．苯乙烯的最简式为CH D．乙二酸乙二酯的结构简式为 20．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．碳化硅的分子式： C．分子的空间填充模型： D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 21．（2026·湖北孝感·二模）下列化学用语表述错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．基态氧原子的轨道表示式： C．甲基的电子式： D．分子中键类型：键 22．（2026·湖北襄阳·二模）下列化学用语表达正确的是 A．分子中中心氧原子呈负电性： B．用电子式表示的形成过程： C．激发态碳原子核外电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 23．（2026·湖北·二模）下列化学用语表述正确的是 A．H2中σ键的电子云轮廓图： B．的空间结构：正四面体 C．氯化钠的分子式：NaCl D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： 24．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．聚丙烯的链节： B．氨基的电子式： C．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： D．名称：1，2-丙二醇 25．（2026·湖北鄂州·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．基态Si原子的价电子排布式为 B．分子的球棍模型为 C．的电子式表示为 D．丙烯加聚反应方程式为 26．（2026·湖北荆州·二模）下列化学用语使用正确的是 A．Fe2+的结构示意图： B．基态Cu+价层电子的轨道表示式为： C．CCl4分子空间结构模型为： D．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：- 27．（2026·湖北随州·二模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．sp杂化轨道的示意图： D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+n HCHO+n H2O 28．（2026·湖南怀化·一模）下列化学用语或图示表示错误的是 A．气态二聚氟化氢分子： B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态B原子的轨道表示式： D．中阴离子的电子式： 29．（2026·湖北宜昌·二模）化学用语是富有特色的化学语言，下列有关化学用语或表述错误的是 A．丙酸的分子式：C3H6O2 B．基态Sc原子价电子排布式：3d14s2 C．苯分子中大π键： D．的名称：邻羟基苯甲酸 30．（2026·湖北孝感·一模）下列有关化学用语表达正确的是 A．中子数为22的钙核素： B．NaOH的电子式： C．的空间填充模型： D．KCl溶液中的水合离子： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C D D D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D C B D A C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B B A A B C C C B 1．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、离子方程式的正误判断 【详解】 A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 2．B 【知识点】缩聚反应机理及判断、共价键的形成及主要类型、配合物的应用、共价化合物的结构及形成过程 【详解】 A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 3．D 【知识点】缩聚反应机理及判断、共价键的实质与形成、共价化合物的结构及形成过程 【详解】 A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误； 故选D。 4．C 【知识点】元素、核素、同位素、电子式、共价化合物的结构及形成过程、离子方程式的正误判断、氯气和碱溶液的反应 【详解】A．质子数为115，中子数为173的核素质量数为115+173=288，表示为，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，B正确； C．是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示的形成：，C错误； D．常温下与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选C。 5．D 【知识点】元素、核素、同位素、离子化合物的结构及形成过程、价层电子对互斥理论的应用、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 【详解】A．氖的质子数为10，中子数为12的氖核素质量数为22，正确表示应为，选项左下角质子数标注错误，A错误； B．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面正三角形，题给模型为三角锥形，不符合，B错误； C．是离子化合物，形成过程的生成物应标注阴阳离子电荷及阴离子的中括号，正确的是，C错误； D．为1-戊烯，题给球棍模型符合其含碳碳双键、5个碳原子的结构特点，D正确； 故选D。 6．D 【知识点】轨道表示式、价层电子对互斥理论的应用、电子式 【详解】 A．甲基为中性基团，C最外层共有7个电子，存在1个未成对单电子，正确电子式为，A错误； B．基态原子价电子排布为（洪特规则特例，全满结构更稳定），故铜原子价电子的轨道表示式为，B错误； C．中心的价层电子对数为，无孤电子对，发生杂化，空间结构为平面三角形，不是三角锥形，C错误； D．是离子化合物，由和构成，中、通过共价键结合，二者均满足8电子稳定结构，选项给出的电子式书写正确，D正确； 故选D。 7．D 【知识点】物质结构中化学键数目的计算、轨道表示式、共价键的形成及主要类型、电子式、共价化合物的结构及形成过程 【详解】A．为离子化合物，中两个之间形成碳碳三键，各原子均满足8电子稳定结构，给出的电子式书写正确，A正确； B．基态氧原子的电子排布式为，轨道的4个电子遵循洪特规则，优先分占不同轨道且单电子自旋平行，再成对，轨道表示式书写正确，B正确； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中键共2个、键共2个，二者个数比为，C正确； D．是共价化合物，形成过程中和通过共用电子对成键，不存在电子得失形成阴阳离子的过程，图示为离子化合物的形成过程，表述错误，D错误； 故选D。 8．C 【知识点】离子化合物的结构及形成过程、电子式、共价键的实质与形成、共价化合物的结构及形成过程 【详解】A．是离子化合物，由和构成，中与形成共用电子对，最外层满足8电子稳定结构，图示电子式正确，A正确； B．是共价单质，两个原子通过共用一对电子形成，每个最外层均满足8电子稳定结构，图示形成过程正确，B正确； C．的结构式为，原子分别与、原子各形成一对共用电子对，应在中间，电子式为，C错误； D．是离子化合物，两个原子各失去1个电子给原子，得到2个电子形成最外层8电子的，图示形成过程正确，D正确； 故选C。 9．C 【知识点】烯烃的顺反异构、含有氢键的物质、电子排布式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】 A．根据一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，可知氨与水形成分子间氢键的主要形式为，故A错误； B． 是反-2-丁烯结构简式，顺-2-丁烯结构简式为，故B错误； C．S原子最外层有6个电子、Cl原子最外层有7个电子，所以的结构式，故C正确； D．Ni是28号元素，基态原子价电子排布式：，故D错误； 故选C。 10．B 【知识点】电子排布式、价层电子对互斥理论的应用、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】A．中心N原子价层电子对数=成键电子对（3）+孤对电子（1）=4，对应VSEPR模型为四面体形，但观察原子半径，N原子的半径大于F原子半径，因此图中应为“中心是大球，周围是小球”，A错误； B．O2分子中键是由两个O原子的2px轨道“头碰头”重叠而成，电子云沿键轴（两核连线）呈圆柱形对称，B正确； C．聚氯乙烯由氯乙烯加聚而成，其链节应为，C错误； D．原子序数为31，其简化电子排布式为，D错误； 答案选B。 11．D 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、酯类物质组成与结构、电子云、离子方程式的正误判断 【详解】A．Fe的核电荷数为26，Fe原子失去3个电子形成，核外电子总数为，电子排布为2、8、13，该结构示意图正确，A正确； B．氢分子由两个1s轨道重叠成键，题图为氢分子电子的概率密度分布（电子云图），表述正确，B正确； C．碳酸二甲酯是碳酸的两个羟基H被甲基取代的产物，结构简式，C正确； D．在水溶液中不能稳定存在，和会发生彻底双水解反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 12．B 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、有机物结构的表示方法、同分异构现象、同分异构体的概念、酚醛树脂的制备及结构 【详解】 A．烯烃的官能团的结构式为，A错误； B．图片中两个分子是一对对映异构体，二者互为同分异构体，属于不同物质，B正确； C．的孤对电子数为1，则价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+1=4，N原子以sp3方式杂化，杂化轨道空间分布图为：，C错误； D．酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚反应得来的，故结构简式为，D错误； 故答案选B。 13．C 【知识点】电子排布式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】A．中采取杂化，键是键，不是键，A错误； B．是34号元素，基态原子电子排布式为，B错误； C．该模型对应6个碳原子的六元环结构，是船式环己烷的球棍模型，C正确； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的形成过程为，D错误； 故选C。 14．D 【知识点】电子排布式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、配合物的概念、组成及形成条件 【详解】A．Cu的价层电子排布式为3d104s1，所以基态的价层电子排布式为3d10，A错误； B．NH3的球棍模型只需要展示分子的空间结构，不需要展示孤电子对的位置，B错误； C．电子式中C、O原子都未满足8电子稳定结构，CO的电子式应为，C错误； D．Cu+配体有3个NH3和一个CO，配位数为4，D正确； 故答案为D。 15．C 【知识点】物质结构中化学键数目的计算、电子云、共价键的形成及主要类型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】A．二氯甲烷中含有的两个Cl原子半径最大，其次为C，最小的是H，该分子为四面体形，A正确； B．60 g的物质的量为1 mol，含有4 molSi-O键，故60 g 含有σ键的数目为，B正确； C．聚乳酸是通过缩聚反应生成的，应有小分子水生成，正确的方程式为：，C错误；D．H原子的1s轨道电子云轮廓为球形，Cl原子的3p轨道为哑铃形，通过以头碰头方式沿核间轴方向重叠后形成的s-pσ键为，D正确； 故选C。 16．B 【知识点】轨道表示式、共价键的形成及主要类型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 【详解】 A．中每个碳原子与硫原子之间形成双键，其电子式为，A错误； B．Fe原子核外电子排布为，形成时先失去的2个电子，再失去的1个电子，因此价电子排布为，其价电子排布图为，B正确； C．的中心硫原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤电子对，所以其球棍模型为平面三角形，C错误； D．分子中的键是两个原子的轨道沿键轴（两原子核连线）方向头碰头重叠形成的键，可表示为，D错误； 故选B。 17．D 【知识点】氢键对物质性质的影响、原子结构示意图、离子结构示意图、共价键的形成及主要类型、晶胞的有关计算 【详解】A．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成键，该键为s-p键，因此其电子云轮廓图应为，A错误； B．图中结构不能实现无缝并置，是NaCl晶胞的，完整晶胞结构：，B错误； C．Cr为24号元素，核外电子排布遵循洪特规则(半满结构更稳定)，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其原子结构示意图为，C错误； D．氨与水形成分子间氢键时，N原子电负性大，可与水分子中的H原子形成氢键，主要形式为，D正确； 故选D。 18．A 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．该有机物结构为，酰基为乙酰基（含2个碳），正确名称是N,N-二甲基乙酰胺，A错误； B．中心S原子的价层电子对数为，3个键，1个孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，图示符合，B正确； C．顺式烯烃的定义是相同基团在碳碳双键同侧，该结构中两个F均在双键同侧，符合顺-1,2-二氟乙烯的结构，C正确； D．α-D-吡喃葡萄糖为环状半缩醛结构，所有化学键均为单键，单键都是σ键，计数可得总σ键数为，因此1mol该物质含24mol σ键，D正确； 故选A。 19．C 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、有机物结构的表示方法 【详解】 A．为离子化合物，应由和构成，电子式为，A错误； B．图示为的船式结构，B错误； C．苯乙烯的分子式为，原子个数比化为最简整数比为，最简式为，C正确； D．图示结构为乙二酸二乙酯，不是乙二酸乙二酯，名称与结构不对应，D错误； 故选C。 20．D 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、有机物结构的表示方法、化学式与化合价 【详解】 A．由与2个共同构成，电子式应为　，A错误； B．碳化硅是共价晶体，没有分子，故SiC是化学式，B错误； C．分子的空间填充模型中N原子半径小于Cl原子，图示错误，C错误； D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式书写正确，D正确； 故选D。 21．B 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 【详解】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，A正确； B．基态氧原子的电子排布式为，基态氧原子的核外电子轨道表示式：，B错误； C．甲基中碳原子有4个价电子，其中3个分别与3个H原子成键，剩余1个未成对电子，C正确； D．中原子价层电子对数为，采取杂化，键由的杂化轨道和的轨道头碰头重叠形成键，键类型为键，表述正确，D正确； 故选B。 22．B 【知识点】轨道表示式、电子式、共价化合物的结构及形成过程、大π键 【详解】A．O3分子中中心氧原子提供2个电子，侧边氧原子各提供1个电子，形成三中心四电子的大π键，中心氧原子提供电子多，是电子给予体，呈正电性，A错误； B．Ca金属性比H的强，在的形成过程中Ca失去电子的能力较强，H得到电子带负电，B正确； C．等效于，均是基态C原子核外电子轨道表示式，不是激发态，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键(O—H…O)应该是，D错误； 故答案选B。 23．B 【知识点】氢键对物质性质的影响、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、共价键的形成及主要类型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】 A．分子中σ键的电子云轮廓图为，A错误； B．中中心原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，中心原子为杂化，因此空间结构为正四面体，B正确； C．NaCl是离子晶体，无分子式，只有化学式，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为，D错误； 故选B。 24．A 【知识点】电子云、醇的系统命名法、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、有机物结构的表示方法 【详解】A．聚丙烯由丙烯发生加聚反应得到，加聚时丙烯双键打开，链节主链为2个碳原子，正确链节为，A错误； B．氨基()的N原子上有一对孤电子对，还有一个未成对电子，电子式书写正确，B正确； C．基态原子的电子排布为，最高能级为，p能级电子云轮廓图为哑铃形，C正确； D．该有机物结构为，主链含3个碳，羟基位于1、2位，命名为1,2-丙二醇，D正确； 故选A。 25．A 【知识点】电子排布式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、加聚反应机理及几个相关概念 【详解】A．Si位于第三周期第IVA族，其基态原子的价电子排布式为，A正确； B．分子为V形结构，球棍模型为，B错误； C．为直线结构，C和O周围均有8个电子，其电子式为，C错误； D．丙烯加聚生成聚丙烯的反应方程式为，D错误； 故选A。 26．B 【知识点】轨道表示式、原子结构示意图、离子结构示意图、共价键的形成及主要类型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】 A．Fe2+的结构示意图为，故A错误； B．基态Cu+价层电子的电子排布式为3d10，轨道表示式为，故B正确； C．氯原子半径大于碳原子，CCl4分子空间结构模型为，故C错误； D．Cl2中两个氯原子形成p-p σ键，轨道重叠示意图：故D错误； 答案选B。 27．C 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、加聚物的单体、链节及聚合度的确定、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式 【详解】 A．碳化钙由钙离子和构成，电子式应为，A错误； B．聚丙烯的链节为，B错误； C．sp杂化轨道在空间上呈直线型排列，它们之间的夹角为180°，sp杂化轨道示意正确，C正确； D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，D错误； 故选C。 28．C 【知识点】烯烃的顺反异构、轨道表示式、电子式 【详解】 A．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键形成气态二聚氟化氢分子：，A正确； B．顺-2-丁烯的碳碳双键两端的甲基在双键的同侧，B正确； C．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；基态B原子的轨道表示式：，C错误； D．中阴离子为，电子式：，D正确； 故选C 。 29．C 【知识点】含有苯环的化合物的命名、电子排布式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、大π键 【详解】A．丙酸的结构简式为，其分子式为，A正确； B．Sc（钪）是21号元素，基态原子的核外电子排布式为，因此价电子排布式为，B正确； C．苯分子中的大π键是由6个碳原子的p轨道平行重叠形成的，是一个闭合的共轭体系，苯分子中大π键的真实结构应为，C错误； D．该有机物的母体是苯甲酸，在苯环的邻位（2号碳）上有一个羟基，其名称为邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸），D正确； 故答案选C。 30．B 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子式 【详解】A．钙的质子数应为20，而非22，应为，A选项错误； B．NaOH的电子式，正确表示了离子键与共价键，B选项正确； C．CO2模型原子半径大小关系错误（碳原子半径应大于氧原子半径），且未表现直线型结构，C选项错误； D．K+应被水分子氧端包围，Cl-应被氢端包围，图示均不符合，D选项错误； 故答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $