精品解析：安徽省合肥市肥西县肥西宏图中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

宏图大地中学2025-2026学年度(上)高二年级化学第三次段考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 大力发展新能源相关产业是中国实现“碳中和”目标的重要抓手。下列有关说法错误的是 A. 我国政府批准在雅鲁藏布江下游建设水电站是推进低碳发展的重要举措 B. 太阳能电池实现了电能→化学能的转换 C. 有机溶剂(如碳酸酯)可以用于锂离子电池的电解液 D. 氢燃料电池车中电池负极区应与汽车的储氢装置连通 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用水动能转化为电能，减少煤炭燃烧，故A正确； B．太阳能电池为光能转化为电能，故B错误； C．锂离子与水反应，应用有机溶剂，故C正确； D．氢燃料电池负极为H2得电子产生H+，应与汽车的储氢装置连通，故D正确； 故答案为B。 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离为Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为，A错误； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．CaCl2为强电解质，在水中完全电离为Ca2+和Cl-，电离方程式为，C正确； D．NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离为铵根离子和氢氧根离子，使用可逆符号“⇌”，电离方程式为，D正确； 故选A。 3. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 【答案】A 【解析】 【详解】A．当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质(如浓度、压强)都不再随时间发生变化，A正确； B．在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B错误； C．反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C错误； D．平衡常数K的值只与温度有关，D错误； 答案选A。 4. 常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，A错误； B．强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不能用来除铁锈，B错误； C．强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能用来除铁锈，C正确； D．强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，D错误； 故选C。 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红 溶液X中一定含Fe2+ B 用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Y中含 Na+不含K+ C 室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， CH3COONa 溶液的pH大 HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.Fe2+被氧化后生成Fe3+，滴加KSCN溶液出现红色，而溶液中若含有Fe3+，溶液也会显红色，故溶液中可能含有Fe2+，A错误； B.K+的焰色为紫色，易被黄色光过滤掉，须通过蓝色钴玻璃才可以观察到，故溶液中可能含有K+，B错误； C.当氯化钠和碘化钠浓度相同时，滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，才可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，若两者浓度不同，不能得出此结论，C错误； D.浓度相同时，CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的大，说明CH3COO-的水解程度比NO2-大，根据越弱越水解可知CH3COOH的酸性小于HNO2的酸性，D正确； 答案选D。 6. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2 mol ，发生反应：；。下列说法正确的是 A. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1 mol ，重新达到平衡后，大于上一次平衡时 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入He(g)，压强增大，但是反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，A错误； B．该反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B错误； C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动，C错误； D．达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1molH2(g)，H2(g)浓度增大，平衡逆向移动，重新达到平衡后，c(H2)大于上一个平衡，D正确； 故选D。 7. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ①加入少量Cu粉 ②加入几滴浓硝酸 ③加CH3COONa固体 ④加NaCl溶液 ⑤加入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸发挥） ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】 ①加入Cu粉，Fe与Cu在稀盐酸中形成原电池，Fe为负极加速腐蚀，在Cu表面还原，反应速率加快。因Fe总量固定，H2产量不变，符合题意； ②加入几滴浓硝酸，浓硝酸会被稀释为稀硝酸，铁与稀硝酸反应生成气体，没有氢气生成，不符合题意； ③加CH3COONa固体，与盐酸作用产生醋酸（弱电解质），导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，不符合题意； ④加NaCl溶液，氯化钠与盐酸不反应，但是对盐酸溶液起到稀释作用，反应速率减慢，不符合题意； ⑤加入几滴硫酸铜溶液，发生置换反应，生成铜，可以形成原电池，加快反应速率，但是消耗了Fe，导致氢气量减少，不符合题意； ⑥升高温度，可以加快反应速率，符合题意； ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，且HCl的物质的量不变，H2产量不变，符合题意； 综上所述，符合题意的有①⑥⑦，故选A。 8. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. 水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D. 氢气燃烧热的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水煤气的主要成分为CO和氢气，不是甲烷，A错误； B．燃料通过燃烧或者原电池反应等转化为热能或者电能被人类利用，B正确； C．如果通入大量的空气，空气会带走部分热量，使热能利用率降低，C错误； D．氢气燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中生成的为气态水，因此热化学方程式错误，D错误； 故选B。 9. 常温下，下列性质不能证明乙酸是弱电解质的是 A. 0.1mol/L乙酸溶液的 B. 溶液的 C. 将0.1mol/L乙酸溶液稀释100倍，pH变化<2 D. 乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 0.1mol•L-1的乙酸溶液的，即c(H+)小于0.1mol•L-1，说明乙酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，A项正确； B. 溶液的，说明CH3COO－会水解，则证明CH3COOH为弱电解质，B项正确； C. 将0.1 mol/L乙酸溶液稀释100倍，pH变化<2，则说明加水促进其电离，即能证明CH3COOH为弱电解质，C项正确； D. 未注明是否是在相同条件下测的溶液导电性，因此无法证明乙酸是弱电解质，D项错误； 答案选D。 10. 已知，当时，反应能自发进行，当时，反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 自发反应的实现与反应条件无关 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是不能自发进行的反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与温度相关，则自发反应的实现与反应条件有关，A错误； B．熵增加且放热的反应，、，则，反应一定能自发进行，B正确； C．反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以熵增加、熵减小或熵不变的反应都可能自发进行，C错误； D．放热反应或吸热反应都可能自发进行，D错误。 故选B。 11. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 12. 常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A. 溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D. 加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确； C．盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确； D．pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误； 故选D。 13. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 【答案】B 【解析】 【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确； B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误； C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确； D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确； 故选B。 14. 常温下，向溶液中滴加相同浓度的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离程度大于水解程度 B. 的二级电离常数 C. b点溶液显碱性 D. c点溶液满足： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.10mol⋅L−1的NaHX溶液pH=5（a点），显酸性，说明HX⁻电离产生的H+浓度大于HX⁻水解产生的OH⁻浓度，即电离程度大于水解程度，A正确； B．由a点可知，c(X2⁻)=c(H+)=10-5mol⋅L−1，c(HX⁻)=0.10mol⋅L−1，此时，B正确； C．b点为等物质的量NaHX与Na2X混合液，，则，X2-水解程度大于HX⁻电离程度，溶液显碱性，C正确； D．c点加入10mL NaOH，恰好完全反应生成Na2X，物料守恒应为c(Na⁺)=2[c(X2-)+c(HX⁻)+c(H2X)]，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 （2）银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。 （3）外电路中的电子是从___________极流向___________极。 【答案】（1） ①. Cu ②. AgNO3溶液 （2） ①. ②. （3） ①. Cu ②. Ag 【解析】 【分析】X作负极，为Cu，发生氧化反应，Ag作正极，发生还原反应，Y为AgNO3溶液，据此回答。 【小问1详解】 ①根据分析可知，电极X的材料是Cu； ②根据分析可知，电解质溶液Y是AgNO3溶液； 【小问2详解】 ①银电极的电极反应式是； ②Cu电极的电极反应式是； 【小问3详解】 外电路中的电子是从负极(Cu)流向正极(Ag)。 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： Ⅰ． （1）下列化学变化属于吸热反应的是_______。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 （3）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：_______。(用字母表示) 化学键 键能 （4）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。 Ⅱ．某温度时，在一个的恒容容器中，均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （5）该反应的化学方程式为_______。(已知该反应为可逆反应) （6）反应开始至，以气体的浓度变化来表示的平均反应速率为_______。 （7）将该反应在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①、②、③，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示) （8）在其他条件不变时，保持容器的体积不变充入惰性气体，则生成的速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）①③④ （2）a （3）(4a+4d－4b－4c) （4）N2H4(1) + 2H2O2(1) = N2(g) + 4H2O (g) △H=﹣640 kJ• mol-1 （5） （6） （7）②＞③＞① （8）不变 【解析】 【小问1详解】 ①灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应，故①正确； ②镁条溶于盐酸的反应为放热反应，故②错误； ③盐酸与碳酸氢钠反应过程中吸收热量，为吸热反应，故③正确； ④与反应反应是吸热反应，故④正确； ⑤氢气在氯气中燃烧发生的反应为放热反应，故⑤错误； ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，故⑥错误； 故答案为：①③④； 【小问2详解】 该过程为放热反应，反应放热过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故选a； 【小问3详解】 △H=反应物的总键能－生成物的总键能=(4a+4d－4b－4c) 【小问4详解】 0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0kJ的热量，则1mol液态肼参与反应时放出热量为256.0kJ×2.5=640kJ，则该反应的热化学方程式为：N2H4(1) + 2H2O2(1) = N2(g) + 4H2O (g) △H=﹣640 kJ• mol-1； 【小问5详解】 根据图知，X和Y是反应物、Z是生成物，达到平衡时，△n (X) = (1.0 - 0.7) mol = 0.3mol，△n (Y) = (1.0 - 0.9) mol = 0.1mol，△n (Z) = 0.2mol，不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比= 0.3mol: 0.1mol: 0.2mol = 3：1：2，所以其化学方程式为； 【小问6详解】 反应开始至，v(X)= ； 【小问7详解】 分别用速率除以化学方程式中的计量数，比较大小得到，①；②；③；三种情况下该反应速率由大到小的关系是②＞③＞①； 【小问8详解】 在其他条件不变时，保持容器的体积不变充入惰性气体，总压虽然变大，但各物质浓度不变，反应速率不变，则生成的速率不变。 17. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强   B．升高温度   C．加入催化剂 （4）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （5）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （6）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 【答案】（1）0.001 mol/(L·s) （2）吸热 （3）B （4） ①. K= ②. 0.36 （5）60% （6）正向 【解析】 【小问1详解】 由图可知N2O4的浓度变化量为0.06mol•L-1，v(N2O4)=== 0.001 mol/(L·s)； 【小问2详解】 降低温度，混合气体的颜色变浅，说明降温向生成四氧化二氮的方向移动，即逆向是放热方向，则正反应吸热； 【小问3详解】 A．增大压强平衡逆向移动，N2O4的平衡转化率减小，故A不选； B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，N2O4的平衡转化率增大，故B选； C．加入催化剂，只能加快反应速率，不能提高平衡转化率，故C不选； 故答案为：B； 【小问4详解】 依据方程式写出平衡常数表达式K=，依图可知，达到平衡时N2O4的浓度为0.04mol•L-1，NO2的浓度为0.12mol•L-1，K===0.36； 【小问5详解】 由图像数据可知，N2O4的平衡转化率==60%； 【小问6详解】 100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，浓度商Q==0.1＜K=0.36，则反应正向进行。 18. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中，_________(填“>”“<”或“=”)。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是_________(填字母)。 A. B. C. D. （3）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为_________________________。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是_________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中：________(填“>”“<”或“=”)，点溶液中________。 （4）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为________可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时________(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知，此温度下，，，假设溶液体积不变) 【答案】（1）< （2）D （3） ①. 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. CD ③. < ④. （4） ①. 2.7 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 由于，可知的酸性比酸性弱，依据越弱越水解规律，溶液中，的水解能力大于溶液中的水解能力，则； 【小问2详解】 溶液中存在水解平衡：； A．通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，A不符合题意； B．电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，B不符合题意； C．固体不影响平衡，C不符合题意； D．加稀释，促进水解，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。 ②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量，对标准溶液的体积无影响，A不符合题意； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，B不符合题意； C．检查碱式滴定管不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏高，C符合题意； D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏高，D符合题意； E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小，测得浓度偏低，E不符合题意； 故选CD。 ③常温下，将溶液滴入溶液中，点溶液有剩余，溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，所得溶液呈酸性：，按电荷守恒：，则点溶液中：。点溶液中，，，点溶液中。 【小问4详解】 现有含和的混合溶液，其中，时，根据此温度下，可知，溶液中的，，此时；故用碳酸钠调节溶液的为2.7可使恰好沉淀完全，此时，，则无生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宏图大地中学2025-2026学年度(上)高二年级化学第三次段考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 大力发展新能源相关产业是中国实现“碳中和”目标的重要抓手。下列有关说法错误的是 A. 我国政府批准在雅鲁藏布江下游建设水电站是推进低碳发展的重要举措 B. 太阳能电池实现了电能→化学能的转换 C. 有机溶剂(如碳酸酯)可以用于锂离子电池的电解液 D. 氢燃料电池车中电池负极区应与汽车的储氢装置连通 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 3. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 4. 常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红 溶液X中一定含Fe2+ B 用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Y中含 Na+不含K+ C 室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， CH3COONa 溶液的pH大 HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 6. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2 mol ，发生反应：；。下列说法正确的是 A. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1 mol ，重新达到平衡后，大于上一次平衡时 7. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ①加入少量Cu粉 ②加入几滴浓硝酸 ③加CH3COONa固体 ④加NaCl溶液 ⑤加入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸发挥） ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ③⑥⑦ 8. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. 水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D. 氢气燃烧热的热化学方程式为 9. 常温下，下列性质不能证明乙酸是弱电解质的是 A. 0.1mol/L乙酸溶液的 B. 溶液的 C. 将0.1mol/L乙酸溶液稀释100倍，pH变化<2 D. 乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 10. 已知，当时，反应能自发进行，当时，反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 自发反应的实现与反应条件无关 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是不能自发进行的反应 11. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 12. 常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A. 溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D. 加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 13. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 14. 常温下，向溶液中滴加相同浓度的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离程度大于水解程度 B. 的二级电离常数 C. b点溶液显碱性 D. c点溶液满足： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 （2）银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。 （3）外电路中的电子是从___________极流向___________极。 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： Ⅰ． （1）下列化学变化属于吸热反应的是_______。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 （3）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：_______。(用字母表示) 化学键 键能 （4）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。 Ⅱ．某温度时，在一个的恒容容器中，均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （5）该反应的化学方程式为_______。(已知该反应为可逆反应) （6）反应开始至，以气体的浓度变化来表示的平均反应速率为_______。 （7）将该反应在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①、②、③，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示) （8）在其他条件不变时，保持容器的体积不变充入惰性气体，则生成的速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强   B．升高温度   C．加入催化剂 （4）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （5）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （6）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 18. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中，_________(填“>”“<”或“=”)。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是_________(填字母)。 A. B. C. D. （3）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为_________________________。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是_________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中：________(填“>”“<”或“=”)，点溶液中________。 （4）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为________可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时________(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知，此温度下，，，假设溶液体积不变) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $