精品解析：天津市滨海新区塘沽第十三中学2025-2026学年高一上学期月考 化学试题

塘沽十三中2025—2026学年度第一学期高一年级阶段性考试 化学学科考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 本卷共30小题，每小题2分，共60分。只有一项是最符合题目要求的。 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2. 下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳 A. ①②④ B. ①② C. ④⑤ D. 都是 3. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. FeCl3→FeCl2 C. NaHCO3→Na2CO3 D. Al2O3→Al(OH)3 4. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　) A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 5. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 6. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等 D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 7. 下列判断合理的是 A. 电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 8. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A. 1个N中含有36个电子 B. O2和O4互为同位素 C. 1个12C60中含720个中子 D. H2和H3互为同素异形体 9. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO、HCO B. Cu2+、K+、SO、NO C. Na+、 K+、Cl、 NO D. Fe3+、K+、SO、Cl 11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA B. 常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L C. 标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. 向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO+H2O 14. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应 15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 18. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同 C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质 D. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 19. 为除去物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 碱石灰 B 加热 C D 溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是 A. 反应中为氧化产物 B. 反应中发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中，每消耗转移的电子数为 21. 如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 参考装置图回答下列问题： (1)请指出仪器a的名称___，写出装置A中反应的化学方程式___。 (2)实验室用下列方法制取氯气 ①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应 若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量___。 A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 (3)装置B的作用为___，装置C的作用为___。 (4)在装置F中可观察到的现象是___，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？___ (填“能”或“否”)。 (5)装置H的作用为___，写出装置H中的离子方程式___。 22. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①___，④___。 (4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。 (5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。 23. 实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下： 盐酸分子式HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）上述浓盐酸的浓度为_________欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制485mL物质的量浓度为0.1mol/L的稀盐酸，需要量取_________mL上述浓盐酸。(保留到小数点后一位) （2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、_________、_________。 （3）实验前必须进行的操作是_________。 （4）以下操作会使所配溶液浓度偏低的是_________(填序号)。 a.容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水； b.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线； c.定容时视线仰视刻度线 d.未冷却到室温就移液 e.定容时水超过刻度线后用胶头滴管吸出多余的水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽十三中2025—2026学年度第一学期高一年级阶段性考试 化学学科考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 本卷共30小题，每小题2分，共60分。只有一项是最符合题目要求的。 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 2. 下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳 A. ①②④ B. ①② C. ④⑤ D. 都是 【答案】B 【解析】 【详解】①氢氧化钠溶于水或者熔融状态下能导电，是电解质； ②硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质； ③铜是单质，既不是电解质又不是非电解质； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑤二氧化碳溶于水或熔融状态下自身均不能电离，是非电解质； 属于电解质的是①②， 故选：B。 3. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. FeCl3→FeCl2 C. NaHCO3→Na2CO3 D. Al2O3→Al(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可以一步转化 ，故A不选； B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，可以一步转化 ，故B不选； C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，或者碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以一步转化 ，故C不选； D．氧化铝不溶于水，与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步转化 ，故D选； 故选：D。 4. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　) A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应； B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应； C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化； D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应； 故选C。 5. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误； B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误； C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误； D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。 答案选D。 6. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等 D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，A正确； B．铜性质较不活泼，能用热还原法冶炼，我国使用最早的合金是青铜，B错误； C．不锈钢是一种钴镍合金钢，因为不锈钢不容易生锈，能使用很长时间，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等，C正确； D．合金与单一成分的金属相比，合金的微观结构发生改变，机械性质发生改变，所以合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分硬度高，D正确； 综上所述答案为B。 7. 下列判断合理的是 A. 电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的水溶液能够导电是因为电解质在溶液中电离出能自由移动的离子，A错误； B．根据分散系中分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．根据酸的定义可知电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸，C正确； D．氧化还原反应中可能只有一种元素既被氧化，又被还原，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D错误。 答案选C。 8. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A. 1个N中含有36个电子 B. O2和O4互为同位素 C. 1个12C60中含720个中子 D. H2和H3互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A.1个中含有的电子数为，A错误； B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误； D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 9. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 【详解】A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，A不合题意； B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 mol•L-1，B不合题意； C．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，C不合题意； D．25mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液中，c(Cl-)=0.5 mol•L-1，D符合题意； 故选D。 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO、HCO B. Cu2+、K+、SO、NO C. Na+、 K+、Cl、 NO D. Fe3+、K+、SO、Cl 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。 【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意； C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意； D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。 答案选C。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项A错误； B．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项B正确； C．该反应中，水中氧元素的化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，选项C错误； D．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，选项D错误； 答案选B。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA B. 常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L C. 标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，A正确； B、气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误； C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误； D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误； 故答案选A。 . 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. 向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．配平错误，正确的为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO，C正确； D．配平错误，正确的为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，D错误。 答案选C。 14. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．地壳中元素的含量顺序是氧、硅、铝、铁等，则铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不选； B．铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密的保护膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝在空气中能稳定存在 ，故B选； C．铝能与酸或者碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C不选； D．氢氧化钠与强酸、强碱反应，与弱碱不反应 ，故D不选； 故选：B。 15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热的Fe在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，A错误； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B正确； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4，C错误； D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2有还原性，会被氧气氧化成Fe(OH)3，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，D错误。 答案为B。 18. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同 C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质 D. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和可得、，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较少，A错误； B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式分别为、，二者不同，B错误； C．NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、，因此不可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质，C错误； D．常温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，D正确。 答案选D。 19. 为除去物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 碱石灰 B 加热 C D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰也可以和氯气反应，不能用来除杂，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误； C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误； D．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而铁与氢氧化钠不反应，故可以除去铁中混有的铝，D正确； 故选D。 20. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是 A. 反应中为氧化产物 B. 反应中发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中，每消耗转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氢氧元素化合价均没有发生变化，所以不是氧化产物，A错误； B．反应中化合价升高发生氧化反应，B错误； C．ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，被还原，ClO-做氧化剂，Fe3+由+3价升高到+6价，被氧化，做还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，C错误； D．在反应中，Cl元素化合价由＋1价降低为-1价，所以每消耗转移的电子数为，D正确； 故选D。 21. 如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 参考装置图回答下列问题： (1)请指出仪器a的名称___，写出装置A中反应的化学方程式___。 (2)实验室用下列方法制取氯气 ①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应 若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量___。 A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 (3)装置B的作用为___，装置C的作用为___。 (4)在装置F中可观察到的现象是___，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？___ (填“能”或“否”)。 (5)装置H的作用为___，写出装置H中的离子方程式___。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. B ④. 除去Cl2中的HCl ⑤. 除去Cl2中的H2O(g) ⑥. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 ⑦. 否 ⑧. 吸收多余Cl2，防止污染环境 ⑨. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】在A装置中共热MnO2和浓HCl制备Cl2，浓HCl易挥发，产生的氯气中混有HCl，装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中的HCl，用C装置中浓硫酸吸收氯气中混有的水蒸气，干燥氯气，氯气与F装置中KI反应生成I2和KCl，I2遇淀粉变蓝，氯气与G中NaBr反应生成Br2和NaCl，部分Br2溶于水得Br2水，G中变橙黄色，氯气有毒，反应不完的氯气用H中NaOH溶液吸收，据此解答。 【详解】(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；装置A中发生的是实验室制备氯气的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)由制备氯气的方程式有关系式：，若146gHCl参加反应，制得71gCl2，若87g MnO2参加反应，制得71gCl2： ①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，随着反应的进行，HCl被消耗，浓度减小，稀盐酸与MnO2不反应，实际参加反应的HCl的质量小于146g，制得的Cl2少于71g； ②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，浓盐酸足量，87gMnO2全部参与反应，制得71gCl2； 因此若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量方法②比方法①多，答案为B； (3)由分析可知装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O(g)； (4)氯气与F中KI反应产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此在装置F中可观察到的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；F中湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明氯气置换出碘单质，氧化性：Cl2>I2，G中溶液变橙黄色证明氯气置换出溴单质，证明氧化性：Cl2>Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，因此根据装置F和G中的现象不能判定氧化性：Cl2>Br2>I2，答案为否； (5)氯气有毒，反应不完的氯气用H中NaOH溶液吸收，因此装置H的作用为吸收多余Cl2，防止污染环境；装置H中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 22. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①___，④___。 (4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。 (5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。 【答案】 ①. KSCN溶液 ②. 溶液变成红色 ③. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ④. Fe ⑤. HCl ⑥. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦. 3:4 【解析】 【分析】(3)向废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加过量的Fe，Fe和Fe3+反应得到Fe2+，Fe和Cu2+反应得到Cu和Fe2+，①为Fe，②为FeCl2溶液，③为Fe和Cu的混合物；加过量的④HCl溶液，Fe和HCl反应生成FeCl2和氢气，Cu不和HCl反应，过滤得到Cu和滤液⑤FeCl2溶液，FeCl2溶液中通入氯气得到FeCl3溶液，据此解答。 【详解】(1)Fe3+遇到KSCN使溶液变红，因此检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液；证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色； (2)Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (3)由分析可知①为Fe；④为HCl溶液，该步骤反应中涉及HCl； (4)由题意Fe3+的起始浓度为0.1mol/L，设反应生成的Cu2+物质的量为xmol，溶液的体积为10L，则Fe3+的起始物质的量为1mol，则，反应了的Fe3+的物质的量n1=2xmol，反应生成的Fe2+的物质的量n2=2xmol，取出铜片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，则取出铜片后Cu2+与Fe3+的物质的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。 23. 实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下： 盐酸分子式HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）上述浓盐酸的浓度为_________欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制485mL物质的量浓度为0.1mol/L的稀盐酸，需要量取_________mL上述浓盐酸。(保留到小数点后一位) （2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、_________、_________。 （3）实验前必须进行的操作是_________。 （4）以下操作会使所配溶液浓度偏低的是_________(填序号)。 a.容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水； b.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线； c.定容时视线仰视刻度线 d.未冷却到室温就移液 e.定容时水超过刻度线后用胶头滴管吸出多余的水 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） 检查容量瓶是否漏水 （4） ce 【解析】 【小问1详解】 根据公式 ，该浓盐酸的物质的量浓度为 。由于实验室没有485 mL的容量瓶，需选用500 mL容量瓶进行配制。根据稀释前后溶质物质的量不变的原则（），即 ，解得 ，按题目要求保留到小数点后一位，即为 。 【小问2详解】 配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，除了题干中给出的烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒外，还需要用于定容的胶头滴管以及配制溶液的核心仪器——容量瓶。 【小问3详解】 容量瓶带有玻璃塞，在配制溶液摇匀时需要倒转容量瓶，因此实验前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水。 【小问4详解】 根据  进行误差分析： a．容量瓶内有少量残留的蒸馏水，对溶质的量  和最终溶液体积  均无影响，浓度不变，a不符合题意； b． 用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线，会导致实际量取的浓盐酸体积偏大，溶质  偏大，所配溶液浓度偏高，b不符合题意； c．定容时视线仰视刻度线，会导致加入的水超过刻度线，溶液最终体积  偏大，所配溶液浓度偏低，c符合题意； d．未冷却到室温就移液定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积  偏小，所配溶液浓度偏高，d不符合题意； e．定容时水超过刻度线后用胶头滴管吸出多余的水，会同时吸出部分溶质，导致溶质  偏小，所配溶液浓度偏低，e符合题意； 故选ce。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $