天津市滨海新区塘沽第十三中学2025-2026学年高一上学期月考 化学试题

塘沽十三中2025—2026学年度第一学期高一年级阶段性考试 化学学科考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 本卷共30小题，每小题2分，共60分。只有一项是最符合题目要求的。 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2. 下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳 A. ①②④ B. ①② C. ④⑤ D. 都是 3. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. FeCl3→FeCl2 C. NaHCO3→Na2CO3 D. Al2O3→Al(OH)3 4. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　) A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 5. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 6. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等 D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 7. 下列判断合理的是 A. 电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 8. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A. 1个N中含有36个电子 B. O2和O4互为同位素 C. 1个12C60中含720个中子 D. H2和H3互为同素异形体 9. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO、HCO B. Cu2+、K+、SO、NO C. Na+、 K+、Cl、 NO D. Fe3+、K+、SO、Cl 11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA B. 常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L C. 标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. 向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO+H2O 14. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应 15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 16. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 18. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同 C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质 D. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 19. 为除去物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A 碱石灰 B 加热 C D 溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是 A. 反应中为氧化产物 B. 反应中发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 反应过程中，每消耗转移的电子数为 21. 如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 参考装置图回答下列问题： (1)请指出仪器a的名称___，写出装置A中反应的化学方程式___。 (2)实验室用下列方法制取氯气 ①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应 若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量___。 A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 (3)装置B的作用为___，装置C的作用为___。 (4)在装置F中可观察到的现象是___，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？___ (填“能”或“否”)。 (5)装置H的作用为___，写出装置H中的离子方程式___。 22. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①___，④___。 (4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。 (5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。 23. 实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下： 盐酸分子式HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）上述浓盐酸的浓度为_________欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制485mL物质的量浓度为0.1mol/L的稀盐酸，需要量取_________mL上述浓盐酸。(保留到小数点后一位) （2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、_________、_________。 （3）实验前必须进行的操作是_________。 （4）以下操作会使所配溶液浓度偏低的是_________(填序号)。 a.容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水； b.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线； c.定容时视线仰视刻度线 d.未冷却到室温就移液 e.定容时水超过刻度线后用胶头滴管吸出多余的水 塘沽十三中2025—2026学年度第一学期高一年级阶段性考试 化学学科考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 本卷共30小题，每小题2分，共60分。只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. B ④. 除去Cl2中的HCl ⑤. 除去Cl2中的H2O(g) ⑥. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 ⑦. 否 ⑧. 吸收多余Cl2，防止污染环境 ⑨. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【22题答案】 【答案】 ①. KSCN溶液 ②. 溶液变成红色 ③. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ④. Fe ⑤. HCl ⑥. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑦. 3:4 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） 检查容量瓶是否漏水 （4） ce 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $