精品解析：天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第一学期 第二次月考化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，只将答题卡和草稿纸交回，试卷需自行带出考场。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题 共65分） 注意事项： 1.本卷包含两项：单项选择题（25道）和不定项选择题（5道）。 2.每题选出答案后，将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 一、单项选择题（本项共25题，每题仅有一个选项符合题目要求，每题2分，共50分。） 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用制冷剂制冰的过程中，仅水的状态由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．火炬中的燃料燃烧时有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．由碲和镉合成碲化镉时有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．开幕式燃放烟花的过程涉及燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，故A正确； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”将北国突降的大雪，比作满树绽放的梨花，该过程中没有新物质生成，描述的场景主要是物理变化，故B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故C正确； D．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，故D错误； 故选D。 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 分散质粒子的直径：胶体浊液 D. 胶体的分散质粒子直径小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不具有丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．分散质粒子直径的大小关系为：浊液>胶体>溶液，胶体的分散质粒子直径小于浊液，C错误； D．胶体的分散质粒子直径介于~之间，分散质粒子直径小于的分散系是溶液，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：溶液、、 B. 碱性氧化物：、、 C. 硫的同素异形体：、、 D. 同位素：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，电解质的研究对象为化合物，因此溶液不属于电解质，A错误； B．属于两性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，二者均不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，、、均为硫元素组成的不同单质，属于硫的同素异形体，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，D错误； 故选C。 5. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 6. 下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体中，离子固定在晶格中，不能自由移动，A错误； B．正电的会吸引水分子中带负电的氧端，符合图示a离子的结构和移动方向，故a离子是，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在熔融或水溶液中自发解离出自由移动离子的过程，不需要通电，熔融NaCl通电后发生的是电解过程，D错误； 故选B。 7. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质可拆，为气体、为弱电解质均不拆，是可溶性强电解质，删去两边不参与反应的后得到对应离子方程式，A正确； B．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．反应同时生成弱电解质，离子方程式需包含与生成的部分，选项漏写该反应，正确离子方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气中悬浮有小液滴或尘埃时为气溶胶，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会有丁达尔效应，会看到一道道光柱，与胶体有关，故A正确； B．溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C．胶粒的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径约为80nm左右，在空气分散剂中形成的分散系为胶体，故C正确； D．胶体有丁达尔效应，而溶液无此现象，本质区别是分散质的直径大小，故D错误； 故选：D。 9. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 84消毒液 D. 苛性钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，A错误；        B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B错误；        C．84消毒液是有效成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C错误；        D．苛性钠是NaOH，属于纯净物，D正确； 答案选D。 10. 在下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，与也会发生反应，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成气体和，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与、反应分别生成、沉淀，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，会与反应生成沉淀，且与也会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且互相之间不发生反应，在无色透明溶液中能大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 13. 下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A. 硝酸与草木灰 B. 醋酸与碳酸钠 C. 盐酸与碳酸钙 D. 硫酸与小苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸可拆，草木灰主要成分为可溶性碳酸盐可拆，二者反应的离子方程式符合题干给定式子，A正确； B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆写为，醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写为，盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为，C错误； D．小苏打为，在离子方程式中拆为和，离子方程式为，D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 15. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 铜片置于硝酸银溶液中 B. 生石灰与稀盐酸的反应 C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 氢气还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜片置于硝酸银溶液中发生反应，该反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应；同时、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．生石灰与稀盐酸的反应为，属于离子反应，但反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸的反应为，属于离子反应，但该反应为复分解反应、无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．氢气还原的反应为，反应中、元素化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应为气固相加热反应，无离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选A。 16. 现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．苹果汁变黄是酚类物质被空气中的氧化导致，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C还原性强于酚类，优先被氧化，从而保护酚类不被氧化，体现了维生素C的还原性，A正确； B．若维生素C具有氧化性，会氧化酚类物质，加快苹果汁变黄，与题干现象不符，B错误； C．该过程没有发生与碱性相关的反应，无法体现碱性，C错误； D．该过程没有发生与酸性相关的反应，无法体现酸性，D错误； 故选A。 17. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中元素化合价从-2价升高到0价，发生氧化反应，但受热可发生自身分解反应生成，不需要额外加入氧化剂，B不符合题意； C．中元素化合价从-2价升高到+4价，发生氧化反应，且无法通过自身歧化反应实现，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 18. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确； B．与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误； C．小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确； D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确； 答案选B。 19. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B. 食盐的主要成分是 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 取用金属钠时，剩余的钠应投入废液缸中，不得放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成使溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液先变蓝，同时反应生成的具有漂白性使溶液褪色，不会出现变红的现象，A错误； B．食盐的主要成分是，B正确； C．与均可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．金属钠化学性质非常活泼，易与水、氧气反应甚至引发火灾，剩余的钠必须放回原试剂瓶，不能投入废液缸，D错误； 故选B。 20. 取和混合物a g进行如下实验，不能测定出混合物中各物质的质量分数的是 A. 充分加热，质量减少b g B. 与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体 C. 与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体减少的为生成的和的总质量，利用差量法可计算出的质量，进而得到其质量分数，A不符合题意； B．和均能与石灰水反应生成沉淀，固体为，结合混合物总质量，利用碳元素守恒可列方程组计算两种物质的质量，进而得到质量分数，B不符合题意； C．混合物与足量稀硫酸反应时，逸出的气体中包含和混有的水蒸气，碱石灰增加的为和水蒸气的总质量，无法确定的准确质量，因此无法计算混合物中各物质的质量分数，C符合题意； D．和均与稀盐酸反应最终生成，固体为，结合混合物总质量，利用钠元素守恒可列方程组计算两种物质的质量，进而得到质量分数，D不符合题意； 故选C。 21. 下列方法（试剂）中，无法鉴别和两种溶液的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素焰色为黄色，钡元素焰色为黄绿色，焰色试验现象不同，可以鉴别两种溶液，A错误； B．溶液中水解显碱性，，为强酸强碱盐，溶液显中性，，用试纸可鉴别，B错误； C．稀溶液与不反应，与混合也无沉淀、气体等明显现象（可溶于水），二者现象相同，无法鉴别，C正确； D．溶液与不反应，与反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D错误； 故答案选C。 22. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述正确的是 A. CO是还原剂 B. Fe2O3被氧化 C. CO得到电子 D. 属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C元素化合价由+2价变为+4价，被氧化，则CO是还原剂，故A正确； B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，根据化合价变化知，Fe2O3是氧化剂，在反应中被还原，故B错误； C．C元素化合价由+2价变为+4价，反应中失去电子，故C错误； D．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，该反应中反应物都是化合物，所以该反应不是置换反应，故D错误； 故选：A。 23. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 24. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素从中的+4价降低为单质中的0价，应得到；元素从0价升高为中的+2价，2个共失去，选项得失电子方向标注相反，正确的是，A错误； B．反应中2个从0价升高为+1价，共失去，中元素从+1价降低为中的0价，得到，单线桥从失电子的指向得电子的，电子转移数目正确，B正确； C．反应中4个仅有2个被氧化为，共失去，选项标注失去，电子数目错误，正确的是，C错误； D．反应中是还原剂失电子，浓中的元素是氧化剂得电子，单线桥应从指向中的，选项箭头方向相反，正确的是，D错误； 故选B。 25. 用下列装置或操作进行相应实验，无法达到实验目的的是 A. 装置①：用光洁无锈的细铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B. 装置②：制备胶体 C. 装置③：除去中混有的气体 D. 装置④：比较与的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．光洁无锈铁丝无特征焰色，可用于蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，且观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，能达到实验目的，A正确； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可制得胶体，装置操作符合制备要求，B正确； C．杂质可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气装置采用长进短出的正确操作，可除去杂质，C正确； D．比较与的热稳定性时，应将热稳定性更差的放置在温度更低的内层小试管，热稳定性更好的放置在温度更高的外层大试管，该装置试剂放置顺序相反，无法证明二者热稳定性强弱，D错误； 故答案选D。 二、不定项选择题（本项共5题，每题有个选项符合题目要求，每题满分3分，共15分；漏选但不错选的，得1分；错选得0分。） 26. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B. 氧化还原反应的实质是化合价的升降 C. 金属钠着火时，可用潮湿的细沙扑灭 D. 不是电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于鉴别溶液和胶体，并非三者的本质区别，A错误； B．氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），化合价升降是氧化还原反应的外在特征，B错误； C．金属钠着火时会生成过氧化钠，潮湿的细沙含有水，钠、过氧化钠均可与水反应，分别生成易燃的氢气和助燃的氧气，会加剧火情，应使用干燥的细沙扑灭，C错误； D．本身不能发生电离，不属于电解质，其溶于水时与水反应生成，可电离出自由移动的离子，因此水溶液能够导电，D正确； 故选D。 27. 下列说法正确的是 A. 能电离出的化合物一定是酸 B. 能与碱反应生成盐和水的一定是酸 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】CD 【解析】 【详解】A．酸式盐如在水溶液中也能电离出，但属于盐，因此能电离出的化合物不一定是酸，A错误； B．酸性氧化物（如）、两性氧化物（如）都可与碱反应生成盐和水，二者均不属于酸，B错误； C．部分非金属氧化物如、属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，因此非金属氧化物不一定是酸性氧化物，C正确； D．碱性氧化物定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，D正确； 故选CD。 28. 氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠中过氧根的氧元素由−1价分别变为氢氧化钠中的−2价和氧气中的0价，属于过氧化物自身的歧化；水中氢、氧元素的化合价均不变，水不作还原剂，A错误； B．水中氢、氧元素的化合价也未体现升高，水不作还原剂，该反应不是氧化还原反应，B错误； C．氟气中氟元素由0价降低为−1价，氟气被还原；水中氧元素由−2价升高为0价，水被氧化，且水中氢元素化合价不变，因此水只作还原剂，C正确； D．钠元素由0价升高为+1价，钠被氧化；水中氢元素由+1价降低为0价，水被还原，作氧化剂，不作还原剂，D错误； 故选C。 29. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应中只有元素变价，故有一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原，A错误； B．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，如反应中元素化合价始终不变，B正确； C．氢气在氧气中燃烧时、化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为气相反应，没有自由移动的离子参与，不属于离子反应，C错误； D．同素异形体之间的转化如，有单质参加但没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 30. 某溶液中存在以下离子：、、、和R，其个数之比为2:3:1:3:1，则R可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】依据电荷守恒，阴离子总电荷为2×(-1) + 3×(-2) = -8，则阳离子总电荷需为+8。已知Al3+和H⁺的总电荷为1×3 + 3×1 = +6，因此R的电荷需为+2，排除B（-1）、C（+3），可能答案为A、D。依据离子共存，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存；Mg2+与各离子都不反应，能大量共存，故选A。 第II卷（非选择题 共35分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 2.本卷共3题。 三、填空题（本项共3题，每空1~2分，共35分。） 31. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 I．给定以下物质，回答问题： a． b．固体 c．纯醋酸 d．KOH溶液 e．石墨 f．熔融 （1）上述物质中能导电的有________（填字母序号，下同），能导电且属于电解质的物质有________。 （2）写出b在水中的电离方程式：________________________。 （3）向溶液中逐滴滴入的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出图示中导电能力下降阶段反应的离子方程式：________________________。 II．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似且具有咸味容易被误食中毒。 （4）从物质分类角度来看，属于________（填字母序号）。 a．酸 b．盐 c．碱 d．电解质 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，在该过程中表现出________（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1） ①. def ②. f （2）（或） （3） （4）bd （5）氧化性 【解析】 【小问1详解】 a．纯硫酸，共价化合物，无自由离子，不导电，属于电解质； b．固体离子晶体，固体离子不能自由移动，不导电，电解质； c．纯醋酸共价化合物，无电离，不导电，电解质； d．KOH溶液混合物，有自由离子，导电，既不是电解质也不是非电解质； e．石墨单质，自由电子导电，导电，既不是电解质也不是非电解质； f．熔融熔融电离出自由离子，导电，电解质； 故能导电的有def；能导电且属于电解质的物质有f； 【小问2详解】 水溶液中完全拆开，故电离方程式为； 【小问3详解】 A点初始溶液导电，滴入硫酸生成沉淀，生成水，溶液自由离子浓度急剧下降，导电能力降低，到达B点恰好完全反应，离子浓度最低，所以离子方程式为 【小问4详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐b，盐类属于化合物，溶于水可以电离，属于电解质d，故答案为bd； 【小问5详解】 转化为，Fe化合价升高，发生氧化反应，所以在该过程中表现出氧化性。 32. 钠及其化合物在生产生活中均有重要应用。 I．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明________________________________。 （2）钠与水反应的离子方程式是________________________，该反应的氧化剂是________（填化学式）。 （3）钠失火时，可以用________（填字母序号）灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．干砂 D．煤油 E．专用灭火剂 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）过氧化钠________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，其与反应的化学方程式为________________________，在该反应中过氧化钠________（填字母序号）。 A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂也作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂 （5）如图所示，用脱脂棉包住约过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因________________________________。 （6）有强氧化性，少量气体通入会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式________________________。 （7）氧化钠和过氧化钠分别投入等量水中，经充分反应静置到常温后均获得饱和溶液，忽略水分的蒸发和液滴飞溅等影响，则________。 【答案】（1）有碱性物质生成 （2） ①. ②. （3）CE （4） ①. 不属于 ②. ③. C （5）与水的反应产生氧气并放出热量，使脱脂棉温度达到着火点以上 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红。向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质（氢氧化钠）； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：；在该反应中，水中氢元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，因此是氧化剂； 【小问3详解】 钠燃烧会生成过氧化钠（），过氧化钠与水或二氧化碳反应均会生成氧气并放出大量的热，反而会加剧燃烧，故不能用水（A）或二氧化碳（B）灭火；煤油（D）本身是易燃液体；扑灭活泼金属火灾最常用且安全的方法是使用干燥的沙土覆盖隔绝空气，专用灭火剂可用于扑灭活泼金属失火，E也符合要求，故选CE； 【小问4详解】 碱性氧化物的定义是与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。与水或酸反应除了生成碱或盐之外，还会生成或，因此不属于碱性氧化物；其与反应的化学方程式为；在该反应中，中的氧元素化合价（价）既升高到价（生成），又降低到价（生成），故既作氧化剂也作还原剂，选C； 【小问5详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。往包有的脱脂棉上滴水，与水发生剧烈反应放出大量的热，使脱脂棉的温度达到了着火点；同时反应生成了，为脱脂棉的燃烧提供了助燃气体； 【小问6详解】 具有强氧化性，具有较强的还原性。少量气体通入中，被氧化为单质硫（），被还原，结合氢元素生成强碱。根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为：； 【小问7详解】 设两份水的质量均为。溶于水的反应为：。加入，溶液净增加的质量即为。溶于水的反应为：。从化学式组成来看，，即每加入（）的，会逸出（）的，溶液净增加的质量为 。这恰好等于的质量。由于两者加入等量水中最终均获得常温下的饱和溶液，说明两者向溶液中净增加的溶质（等效为）的物质的量必须相等。因此，的物质的量等于的物质的量，即 。化简可得：。 33. 氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（韦恩图）如图所示：则下列化学反应属于区域3的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。 （3）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子（）必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，有关离子反应为（未配平）。其中的化学式为________，该反应中的氧化剂是________（填离子符号，下同），被氧化的是________。 （4）利用如下反应制氧气： ①分解 ②与水反应 ③受热分解 ④受热分解 若要制得等量的氧气，上述反应中的电子转移的数目之比为________。 【答案】（1）C （2） ①. S和 ②. C （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应， A．置换反应（属于区域4），错误； B．分解反应（属于区域2），错误； D．非氧化还原反应，错误； C．氧化还原反应且不属于化合、分解、置换反应，正确； 故选C； 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的物质为氧化剂，化合价升高、失电子的物质为还原剂，反应中由0价变为-2价，中由+5价变为0价，均得电子，作氧化剂，由0价变为+4价，失电子，作还原剂； 【小问3详解】 根据原子守恒，反应物含、元素，产物中只有可容纳、元素，故为，中为+6价，反应后变为+3价，化合价降低、得电子，作氧化剂，反应后变为，化合价升高、失电子，被氧化； 【小问4详解】 生成1 mol 时：①分解、②与水反应中，均由-1价被氧化为0价，转移2 mol电子；③分解、④分解中，均由-2价被氧化为0价，转移4 mol电子，故制得等量时转移电子数目之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级第一学期 第二次月考化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，只将答题卡和草稿纸交回，试卷需自行带出考场。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题 共65分） 注意事项： 1.本卷包含两项：单项选择题（25道）和不定项选择题（5道）。 2.每题选出答案后，将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 一、单项选择题（本项共25题，每题仅有一个选项符合题目要求，每题2分，共50分。） 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A. A B. B C. C D. D 2. 我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 分散质粒子的直径：胶体浊液 D. 胶体的分散质粒子直径小于 4. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：溶液、、 B. 碱性氧化物：、、 C. 硫的同素异形体：、、 D. 同位素：、 5. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 6. 下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是。 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 7. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 9. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 84消毒液 D. 苛性钠 10. 在下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 13. 下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A. 硝酸与草木灰 B. 醋酸与碳酸钠 C. 盐酸与碳酸钙 D. 硫酸与小苏打 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 15. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 铜片置于硝酸银溶液中 B. 生石灰与稀盐酸的反应 C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 氢气还原 16. 现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 17. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 18. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 同温同浓度溶液的碱性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 19. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B. 食盐的主要成分是 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 取用金属钠时，剩余的钠应投入废液缸中，不得放回原试剂瓶中 20. 取和混合物a g进行如下实验，不能测定出混合物中各物质的质量分数的是 A. 充分加热，质量减少b g B. 与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体 C. 与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 21. 下列方法（试剂）中，无法鉴别和两种溶液的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀溶液 D. 溶液 22. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述正确的是 A. CO是还原剂 B. Fe2O3被氧化 C. CO得到电子 D. 属于置换反应 23. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 24. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 25. 用下列装置或操作进行相应实验，无法达到实验目的的是 A. 装置①：用光洁无锈的细铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 B. 装置②：制备胶体 C. 装置③：除去中混有的气体 D. 装置④：比较与的热稳定性 二、不定项选择题（本项共5题，每题有个选项符合题目要求，每题满分3分，共15分；漏选但不错选的，得1分；错选得0分。） 26. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B. 氧化还原反应的实质是化合价的升降 C. 金属钠着火时，可用潮湿的细沙扑灭 D. 不是电解质，但其水溶液能够导电 27. 下列说法正确的是 A. 能电离出的化合物一定是酸 B. 能与碱反应生成盐和水的一定是酸 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 28. 氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A. B. C. D. 29. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 30. 某溶液中存在以下离子：、、、和R，其个数之比为2:3:1:3:1，则R可能为 A. B. C. D. 第II卷（非选择题 共35分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 2.本卷共3题。 三、填空题（本项共3题，每空1~2分，共35分。） 31. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 I．给定以下物质，回答问题： a． b．固体 c．纯醋酸 d．KOH溶液 e．石墨 f．熔融 （1）上述物质中能导电的有________（填字母序号，下同），能导电且属于电解质的物质有________。 （2）写出b在水中的电离方程式：________________________。 （3）向溶液中逐滴滴入的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出图示中导电能力下降阶段反应的离子方程式：________________________。 II．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似且具有咸味容易被误食中毒。 （4）从物质分类角度来看，属于________（填字母序号）。 a．酸 b．盐 c．碱 d．电解质 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，在该过程中表现出________（填“氧化性”或“还原性”）。 32. 钠及其化合物在生产生活中均有重要应用。 I．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明________________________________。 （2）钠与水反应的离子方程式是________________________，该反应的氧化剂是________（填化学式）。 （3）钠失火时，可以用________（填字母序号）灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．干砂 D．煤油 E．专用灭火剂 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）过氧化钠________（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，其与反应的化学方程式为________________________，在该反应中过氧化钠________（填字母序号）。 A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂也作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂 （5）如图所示，用脱脂棉包住约过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因________________________________。 （6）有强氧化性，少量气体通入会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式________________________。 （7）氧化钠和过氧化钠分别投入等量水中，经充分反应静置到常温后均获得饱和溶液，忽略水分的蒸发和液滴飞溅等影响，则________。 33. 氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（韦恩图）如图所示：则下列化学反应属于区域3的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。 （3）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子（）必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，有关离子反应为（未配平）。其中的化学式为________，该反应中的氧化剂是________（填离子符号，下同），被氧化的是________。 （4）利用如下反应制氧气： ①分解 ②与水反应 ③受热分解 ④受热分解 若要制得等量的氧气，上述反应中的电子转移的数目之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $