精品解析：福建龙岩市连城县第一中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

连城一中2026级高一新生入学考试化学试题 试卷说明： 1.试卷分值：100分；时长：70分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，20题，每题3分，共60分) 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C. 物质的量就是物质的数量 D. 氢含个 2. 下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A. 放置数天后酸性增强 B. 可喷洒到教室中进行环境消毒 C. 加入足量烧碱后漂白性会消失 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C. 一定条件下，与的质量相同 D. 1molCO的质量为28g/mol 4. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 5. 下列图示与内容不相吻合的是 A. 图A 是闻氯气的气味 B. 图B是用排水法收集氯气 C. 图C是盛装液氯容器的标签 D. 图D 是证明氯气可以与NaOH溶液反应 6. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50mL1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 1mol/L HCl溶液 7. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. Na2O、Na2O2与水反应实验现象相同 B. 钠钾合金熔点低，可做原子反应堆的导热剂 C. 钠投入硫酸铜溶液中可以观察到红色物质出现 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用 9. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸，可以检验是否有氯气逸出 B. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 C. 该装置图中至少存在两处明显错误 D. 该实验中收集氯气的方法不正确 11. 如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是 A. 该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B. 若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C. 反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D. 一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 12. 如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是 A. 装置①~④中仅有3套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B. 装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C. 装置②可以方便控制反应的开始与结束 D. 装置④此时为反应开始进行的状态 13. 在标准状况下将1 g He、11 g CO2和4 g O2混合，所得混合气体积约为 A. 28 L B. 11.2 L C. 16.8 L D. 14.0 L 14. 为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是 选项 物质 实验方法 A (HCl) 气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶 B NaCl(MnO2) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C (Na2CO3) 加入过量盐酸、蒸发、结晶 D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 个氯气分子的物质的量是 16. 把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是(   )  ①溶液中出现白色浑浊物   ②有金属钙被还原出来   ③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动 A. ② B. ①③ C. ②③ D. ①② 17. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 18. 在探究“过氧化钠和水反应”的实验中，不会出现的实验图标是 A．戴护目镜 B．实验后洗手 C．注意明火 D．通风 A. A B. B C. C D. D 19. 如图所示，若关闭阀门I，打开阀门II，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门II，打开阀门I，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③饱和氢氧化钠溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 20. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 二、非选择题(3大题，除特殊说明外，每空2分，共40分) 21. 海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是生活必需的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ⅰ．海水晒盐和粗盐精制： （1）图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_________。 A. B. C. D. （2）粗盐中常含有、、，实验室中可选用的除杂试剂依次为NaOH溶液、溶液、_________，过滤后加适量稀盐酸。 ⅱ．用精盐配制氯化钠溶液： （3）配制500 g、0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________。 （4）配制溶液： ①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为______________________。 ②容量瓶使用前，首先要进行的操作是_______________；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是_________________。 22. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 （1）称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论__________________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其他现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象： Ⅰ．溶液温度升高； Ⅱ．滴入酚酞后溶液呈______________色。 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： ①整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_________________。 ②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：________________________。 ③该实验可证明的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。 23. 完成下列问题。 （1）某金属氯化物中含有，则的摩尔质量是____________，的相对原子质量是__________________。 （2）等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________，所含原子数之比为___________。 （3）个与___________的质量相等，与___________含有的氧原子数相等。 （4）下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为___________。 ①；②2 g氦气；③4℃时水；④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2026级高一新生入学考试化学试题 试卷说明： 1.试卷分值：100分；时长：70分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，20题，每题3分，共60分) 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C. 物质的量就是物质的数量 D. 氢含个 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 2. 下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A. 放置数天后酸性增强 B. 可喷洒到教室中进行环境消毒 C. 加入足量烧碱后漂白性会消失 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A正确； B．新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的气体是氧气，故D错误； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 中含有的质量为2g，含有O的质量为16g C. 一定条件下，与的质量相同 D. 1molCO的质量为28g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量是，不是，A错误； B．由氢原子和氧原子构成，分子中不存在分子，不能表述为含有的质量，B错误； C．的质量为，的质量为，二者质量相同，C正确； D．质量的单位为，的质量为，是的摩尔质量，D错误； 故选C 4. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】C 【解析】 【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确； B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确； C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误； D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确； 故合理选项是C。 5. 下列图示与内容不相吻合的是 A. 图A 是闻氯气的气味 B. 图B是用排水法收集氯气 C. 图C是盛装液氯容器的标签 D. 图D 是证明氯气可以与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．闻任何未知气体的气味，都需要在集气瓶口轻轻油扇动；氯气有毒，更需要扇闻，A正确； B．氯气可溶于水，所以不可以用排水法收集氯气，同时，排水法收集时应该短进长出，B错误； C．氯气具有强氧化性，所以需要贴氧化剂标签，C正确； D．氢氧化钠与氯气反应后平底烧瓶内气压减少，在大气压的作用下气球会变大，故可证明氯气与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故答案选B。 6. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50mL1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 1mol/L HCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，据此分析判断。 【详解】A．0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A不选； B．0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故B选； C．1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C不选； D．1 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故D不选； 故选B。 【点睛】理解物质的量浓度的概念是解题的关键，要注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。 7. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. Na2O、Na2O2与水反应实验现象相同 B. 钠钾合金熔点低，可做原子反应堆的导热剂 C. 钠投入硫酸铜溶液中可以观察到红色物质出现 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，两者与水反应实验现象不同，故A错误； B．钠钾合金熔点低，常温下是热的良导体，可做原子反应堆的导热剂，故B正确； C．钠投入硫酸铜溶液中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有红色铜固体析出，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液的碱性强，会使鱼死亡，则长距离运输鱼苗，不能在水中加入一定量的过氧化钠，故D错误； 故选B。 9. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 10. 某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸，可以检验是否有氯气逸出 B. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 C. 该装置图中至少存在两处明显错误 D. 该实验中收集氯气的方法不正确 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成和，可使湿润蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性可使试纸褪色，因此可以检验是否有氯气逸出，A正确； B．氯气有毒，直接排放到空气中会造成污染，必须进行尾气处理，B正确； C．该装置存在多处错误：一是和浓盐酸反应制需要加热，装置缺少加热仪器酒精灯；二是长颈漏斗会导致生成的逸出，应选用分液漏斗；三是缺少尾气处理装置，因此至少存在两处明显错误，C正确； D．氯气密度大于空气，可采用长进短出的向上排空气法收集，该装置收集方法正确，D错误； 故答案选D。 11. 如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是 A. 该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B. 若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C. 反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D. 一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 【答案】D 【解析】 【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与CuSO4溶液中水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面产生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油与溶液的分界线，重复以上现象。 【详解】A．根据分析，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与分界线附近的水反应产生H2，实验过程中可观察到有气泡产生，A项正确； B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可观察到金属钠被煤油浸没，B项正确； C．该反应过程为放热反应，故反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，C项正确； D．涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，烧杯底部有蓝色难溶物生成，D项错误； 答案选D。 12. 如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是 A. 装置①~④中仅有3套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B. 装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C. 装置②可以方便控制反应的开始与结束 D. 装置④此时为反应开始进行的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，图中四种装置都属于固液常温型的反应装置，装置① ∼ ④中有 4 套装置都可用于实验室制取二氧化碳气体，A错误； B．前三套装置都适用于过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，但由于二氧化锰是一种粉末状固体药品，不能放在多孔塑料片之上，装置④不能用于实验室制取氧气，B错误； C．装置②使用了长颈漏斗，可以方便加液体药品，但不能控制反应的开始与结束，C错误； D．装置④中固体、液体混合则反应发生，此时为反应开始进行的状态，D正确； 故选D。 13. 在标准状况下将1 g He、11 g CO2和4 g O2混合，所得混合气体积约为 A. 28 L B. 11.2 L C. 16.8 L D. 14.0 L 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，所以该混合气的体积。所以答案选D。 【点睛】本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。 14. 为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是 选项 物质 实验方法 A (HCl) 气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶 B NaCl(MnO2) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C (Na2CO3) 加入过量盐酸、蒸发、结晶 D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A．CO2和HCl气体均能与烧碱溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，A不合题意； B．NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误，B不合题意； C．纯碱溶液能与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，C符合题意； D．Cu通入足量氧气并加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，D不合题意； 故答案为：C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 所含的原子数目为 B. 含有的原子数目为 C. 含有的分子数目为 D. 个氯气分子的物质的量是 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，数目为，A错误； B．每个分子含3个原子，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．分子数，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量，个氯气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 16. 把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是(   )  ①溶液中出现白色浑浊物   ②有金属钙被还原出来   ③反应过程中发出嘶嘶响声 ④钠熔成小球在液面上迅速游动 A. ② B. ①③ C. ②③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca(OH)2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca(OH)2析出而出现白色浑浊物。 ②Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。 ③钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。 ④钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动。 综合以上分析，不会出现的现象是②， 故选A。 17. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；B、钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，故B正确；C、铜在氯气中燃烧生成CuCl2 ，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确；故选A。 18. 在探究“过氧化钠和水反应”的实验中，不会出现的实验图标是 A．戴护目镜 B．实验后洗手 C．注意明火 D．通风 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应剧烈，生成的具有强腐蚀性，可能发生液体飞溅，需佩戴护目镜保护眼睛，A不符合题意； B．实验过程中可能接触到腐蚀性的、，实验后需要洗手，B不符合题意； C．反应生成助燃性气体且反应放热，存在明火易引发火灾，需注意明火，C不符合题意； D．该反应无有毒有害气体生成，不需要通风标识，D符合题意； 故答案选D。 19. 如图所示，若关闭阀门I，打开阀门II，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门II，打开阀门I，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③饱和氢氧化钠溶液 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性。根据题意可知通入的气体中含有潮湿的氯气。但若关闭阀门I，打开阀门II，让该含氯气的气体经过甲瓶后再通入乙瓶，看到未湿润的有色布条不褪色；说明在装置甲中可能Cl2被反应消耗，则该溶液为饱和氢氧化钠溶液；也可能是Cl2中的水分被吸收，Cl2被干燥，而干燥的氯气不具有漂白性，则该试剂是浓硫酸，而氯气在饱和氯化钠溶液中不能反应，出来的气体仍然是潮湿的氯气，具有漂白性，故甲装置可能所盛的试剂是①浓硫酸、③饱和氢氧化钠溶液，合理选项是B。 20. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题(3大题，除特殊说明外，每空2分，共40分) 21. 海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是生活必需的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ⅰ．海水晒盐和粗盐精制： （1）图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_________。 A. B. C. D. （2）粗盐中常含有、、，实验室中可选用的除杂试剂依次为NaOH溶液、溶液、_________，过滤后加适量稀盐酸。 ⅱ．用精盐配制氯化钠溶液： （3）配制500 g、0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________。 （4）配制溶液： ①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为______________________。 ②容量瓶使用前，首先要进行的操作是_______________；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是_________________。 【答案】（1）B （2）溶液 （3）胶头滴管 （4） ①. fedagcb ②. 检查容量瓶是否漏水 ③. 防止瓶塞与瓶口粘连 【解析】 【分析】海水晒盐利用水分蒸发使氯化钠结晶析出。粗盐精制时，先用氢氧化钠除去镁离子，再用氯化钡除去硫酸根离子，随后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后用适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。配制一定质量分数的溶液要依次称量、量取和溶解；配制一定物质的量浓度的溶液要依次称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀。 【小问1详解】 A．图中为过滤操作，用于分离不溶性固体和液体，不是利用水分蒸发获得食盐，A错误； B．图中为蒸发操作，通过加热使溶剂水蒸发，与海水晒盐的基本原理相同，B正确； C．图中为在坩埚中加热固体，不是从盐水中蒸发水分得到食盐，C错误； D．图中为蒸馏操作，液体汽化后还要冷凝并收集馏出液，与海水晒盐直接蒸发结晶的目的不同，D错误； 故选B； 【小问2详解】 氢氧化钠先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，对应离子方程式为：。氯化钡再将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，对应离子方程式为：。第三步既要除去钙离子，又要除去前一步过量氯化钡带入的钡离子。加入碳酸钠后发生的离子反应为：。同时还发生：。过滤除去沉淀后，用适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以应填碳酸钠溶液； 【小问3详解】 配制500 g、0.9%的生理盐水，需称取500 g×0.9%=4.5 g氯化钠，并量取水进行溶解。用量筒量取水时，液面接近目标刻度后需用胶头滴管逐滴调节，所以缺少的玻璃仪器是胶头滴管； 【小问4详解】 ①图中f为称量氯化钠并量取蒸馏水，e为在烧杯中溶解，d为沿玻璃棒将溶液转移到容量瓶中，a为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转入容量瓶，g为震荡混合均匀，c为用胶头滴管定容，b为反复倒转摇匀，因此正确顺序为fedagcb。 ②容量瓶通过瓶塞与瓶口的密合保持不漏液，因此使用前首先要检查容量瓶是否漏水。 洗净、晾干后，在磨口瓶塞与瓶口之间垫纸可隔开两个磨口玻璃面，防止瓶塞与瓶口粘连。 22. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 （1）称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论__________________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其他现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象： Ⅰ．溶液温度升高； Ⅱ．滴入酚酞后溶液呈______________色。 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： ①整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_________________。 ②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：________________________。 ③该实验可证明的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ①. 同温度下，溶解度大于 ②. 红 （2） ①. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 弱于 ④. 不能 【解析】 【小问1详解】 ① 相同温度下，向等质量的两种固体中加入等量的蒸馏水，发现 固体完全溶解，而 固体有剩余，这直观地说明在同温度下， 的溶解度大于 ； ② 水溶液显碱性，因此滴入酚酞试液后，溶液会呈现红色； 【小问2详解】 ① 在“套管实验”中，装有 的小试管（内管）连接的是烧杯 B。 受热分解会产生 气体，气体排入烧杯 B 中，因此能观察到烧杯 B 中有气泡产生，且 会使澄清石灰水变浑浊； ② 实验过程中，内管中的 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； ③ 该实验中，处于内管（温度较低）的 发生了分解，而处于外管（温度较高）的 没有分解，这充分证明了 的热稳定性弱于 ；证明热稳定性的实验装置中，不能将两者的位置互换；因为如果将 放在外管， 放在内管， 在较高温度下分解，而 在较低温度下不分解，由于加热温度不同，无法排除温度因素的干扰，从而无法得出两者热稳定性强弱的准确结论。 23. 完成下列问题。 （1）某金属氯化物中含有，则的摩尔质量是____________，的相对原子质量是__________________。 （2）等质量的和，它们的物质的量之比为___________，所含分子数之比为___________，所含原子数之比为___________。 （3）个与___________的质量相等，与___________含有的氧原子数相等。 （4）下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列为___________。 ①；②2 g氦气；③4℃时水；④ 【答案】（1） ①. 95g/mol ②. 24 （2） ①. 3：2 ②. 3：2 ③. 1：1 （3） ①. 22 ②. 64 （4）①③④② 【解析】 【小问1详解】 由​的组成可知，1个​含2个，因此含的​物质的量为，根据摩尔质量定义，可得​的摩尔质量为； A的相对原子质量等于的摩尔质量减去2个Cl原子的摩尔质量之和，即。 【小问2详解】 设​和质量均为m，根据，物质的量之比为； 分子数与物质的量成正比，因此分子数之比也为； 两种物质均只由氧原子构成，质量相等时氧原子总质量相同，故原子数之比为。 【小问3详解】 个的物质的量为1 mol，质量为，质量相等的​的物质的量为； 1个​含2个氧原子，​含氧原子，1个也含2个氧原子，因此需要，质量为。 【小问4详解】 分别计算各物质的原子总物质的量： ①​含原子：； ②氦气为单原子分子，物质的量为，含原子； ③4℃时水的密度为，9 mL水质量为9 g，物质的量为，每个含3个原子，共含原子； ④​含原子：； 原子总物质的量越大原子数越多，因此顺序为①③④②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $