精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

连城一中2024-2025学年高一年级暑假月考化学试卷 相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共 45 分) 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是 A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚” B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．垃圾分类回收有利于节约资源和环境保护，A说法正确； B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B说法正确； C．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，C说法错误； D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，D说法正确； 答案选C。 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA B. 同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个 C. 1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA D. NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8L 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．若92g均为NO2，NO2物质的量为2mol，O为4mol，若92g均为N2O4，N2O4物质的量为1mol，O仍为4mol，因此二者无论按何种比例混合，O均为4mol，数目4NA，故A正确； B．同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数相等，但无法得知具体数目，故B错误； C．根据化学方程式知2H2O-H2，所以1molH2O生成的H2为0.5mol，即0.5NA，故C错误； D．没有说明是标准状况，气体摩尔体积未知，无法进行计算，故D错误。 综上所述，答案为A。 3. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故①错误； ②钠投入盐溶液中，不能置换出盐中的金属，先与水反应生产氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，故②错误； ③过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具中做供氧剂，故③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的FeCl3，故④正确； ⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，金属钠可在氯气中燃烧，产生大量白烟（氯化钠），故⑤错误； 故选C。 4. 2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.1 g固体，据此可判断其生成物为 A. 只有Na2O2 B. 只有Na2O C. Na2O2和Na2O D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2 ，此题用“极限法”： 若2.3g钠全部反应生成Na2O，由反应可得生成Na2O的质量为3.1g； 若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应可得生成Na2O2的质量为3.9g； 现产物为3.1g，则可判断其生成物为Na2O，故选B。 5. 下列说法正确是(　　) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A和B.新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错误，选项B正确； C.Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错误； D.Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错误。 故选B。 6. 某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 C. 观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】探究SO2的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测，SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以B符合； 故答案：B。 7. 某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 A. 打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B. 向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C. 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D. 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A错误； B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B错误； C．钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C错误； D．钠与C2H5OH反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，故D正确； 故选D。 【点晴】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识，该题是基础性试题的考查，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力。在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。 8. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。 9. 通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是 A. 干燥管中装入碱石灰 B. 气球中产生的气体主要成分为、 C. 测定气体总体积必须关闭、，打开 D. 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到气球慢慢缩小 【答案】D 【解析】 【分析】含与稀硫酸反应产生、，关闭、，打开用排水量气法测定气体总体积，读完气体总体积后，关闭、，缓缓打开，干燥管中装入碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，用排水法收集测氧气体积。 【详解】A．加入硫酸与样品反应在气球中生成、，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在左边量筒中通过排水法收集到氧气，A正确； B．加入硫酸与样品反应在气球中生成、，B正确； C．测定气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，C正确； D．读完气体总体积后，应该关闭，缓缓打开、，才可观察到气球慢慢缩小，D错误； 答案选D。 10. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O加热可生成Na2O2，不能利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，A错误； B．根据，，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相等，B正确； C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的物质的量相等，质量不相等，C错误； D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，起始溶液均为红色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的红色逐渐褪去，D错误； 故选B。 11. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A. ①③④ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，HCl呈气态，H2O呈液态，二者体积相同时，物质的量不相同，①不正确； ②1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，二者的体积相同，②正确； ③28gCO的物质的量为1mol，但此时气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，所以体积不一定为22.4L，③不正确； ④两种物质的物质的量虽然相同，但二者不一定都呈气态，所以它们在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，分子间的距离越小，气体分子对器壁的压力越大，气体的压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选B。 12. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，故不选A； B．Mg和Cl2故生成MgCl2，Mg和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选B； C．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选C； D．Cu和盐酸不反应，故不选D； 选B。 13. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①这个装置是向上排空气收集气体方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。 14. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　) A. 氯水和液氯都是混合物 B. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子等成分，属于混合物，但是液氯的成分只有氯气分子，属于纯净物，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，故B正确； C．加入盐酸，会引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误； D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，不能证明有HClO分子，故D错误； 故选B。 15. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 54.5% B. 40% C. 62.5% D. 33.3% 【答案】C 【解析】 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加得CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为20.0g-7.5g=12.5g，氧气的质量分数为 ×100%=62.5%，C项正确； 答案选C。 第II卷(非选择题 55分) 二、非选择题(共4大题，共 55 分) 16. 填空。 （1）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4 g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为_______。 （2）乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______ g·L-1(已知：标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1 )。 （3）现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2＋。则_______升矿泉水中含有1 mol Mg2＋。 （4）已知CO和CO2的混合气体7.2 g。在标准状况下所占的体积为4.48 L。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______，CO的体积分数是_______，C和O原子个数比是_______。 （5）如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶内两种气体_______(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。 【答案】（1）4×10-6 mol （2）1.25 （3）500 （4） ①. 1：1 ②. 50% ③. 2：3 （5）物质的量 【解析】 【小问1详解】 一片顺铂药片中含有顺铂的物质的量为n[PtCl2(NH3)2]==2×10-6mol，根据顺铂的分子式可知：一个顺铂分子中含有2个N原子，则一片顺铂药片中含有N原子的物质的量为n(N)=2n[PtCl2(NH3)2]= 4×10-6mol； 【小问2详解】 乙烯分子式是C2H4，则乙烯的相对分子质量是28，即1molC2H4的质量是28g，在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，即1molC2H4气体在标准状况下的体积是22.4L，所以乙烯在标准状况下的密度ρ==1.25g/L； 【小问3详解】 1molMg2+质量是24g，1L水中含有Mg2+的质量是4.8×10-2g，则含有1molMg2+需要该矿泉水的体积V==500L； 小问4详解】 n==0.2mol，设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者的质量和可得：28x+44y=7.2g，根据二者的物质的量的和可得：x+y=0.2mol，联立两式可得x=y=0.1mol，则混合物中CO和CO2物质的量之比是1∶1，CO的体积为2.24L，体积分数是50%，n(O)=n(CO)+2n(CO2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以C和O原子个数比是2∶3； 【小问5详解】 同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体体积相等，则两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，所以原子的物质的量也相等；当两瓶气体质量相等时，设NO物质的量为amol，则NO的质量为30ag，N2和O2质量和也是30ag，N2和O2的物质的量之和为amol，设N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=a，28x+32y=30a，解得x=y=0.5amol，即当瓶1中两种气体的物质的量相等时，两瓶中的气体原子总数和质量均相等，故答案为“物质的量”。 17 某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： （1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是__。 （2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是__、__。 （3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如图。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是__，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有__，其反应的化学方程式为__。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入__，__接__，__接__，__接__。(填字母)__ ③装置Ⅱ的作用是__。 【答案】 ①. 打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可 ②. 表面的煤油、空气中的二氧化碳 ③. 酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物 ④. 氢氧化钠溶液 ⑤. Na2CO3 ⑥. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ⑦. hgfea(b)b(a)c ⑧. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ 【解析】 【分析】要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ。 【详解】(1)实验室取用金属钠的方法是打开试剂瓶，用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可； (2)黑色固体的可能来源是煤油不完全燃烧得到的碳，空气中的二氧化碳与钠反应得到的碳； (3)①装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳，如果没有该装置可能导致生成的过氧化钠中含有碳酸钠； ②装置Ⅱ为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，装置Ⅲ是吸收空气中的水蒸气； ③装置Ⅱ为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。 18. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题： （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式：_______。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 ②下列收集 的正确装置是_______ (填字母)。 ③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓硫酸的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。 ④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为_______ 。 【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2↑ （2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. C ③. 干燥氯气 ④. B中有色布条不褪色，C中有色布条不褪色 ⑤. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑥. 1.12 ⑦. 蓝色 ⑧. 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4) 【解析】 【分析】通入的氯气中还含有空气和水蒸气，浓硫酸除水，干燥的氯气没有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，氯气与湿润的有色布条中的水反应生成的次氯酸有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，D除去多余的氯气，据此回答。 【小问1详解】 人呼吸的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 ① 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ②A．只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，气体不易进入，故A错误； B．该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误； C．该装置收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，用倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，符合要求，故C正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应，收集不到氯气，故D错误； 故选C。 ③浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D装置的化学方程式为Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ④根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，将2.3 g Na(0.1mol)投入足量水中完全反应，生成H2的物质的量为0.05mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的方程式为2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4)。 19. 已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→D：_______。 A→B：_______。 C→E：_______ 【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3 （2） ①. ②. 4Na+O2=2Na2O ③. 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】D是可由金属单质A与O2在加热下反应生成的淡黄色固体粉末，则D为Na2O2，A为钠，B为Na2O，C为NaOH，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，则F为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成的E为Na2CO3，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，A、E的化学式分别为：Na、Na2CO3； 【小问2详解】 A→D是钠转化为过氧化钠，反应的化学方程式为：；A→B是钠转化为氧化钠，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；C→E是氢氧化钠转化为碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 连城一中2024-2025学年高一年级暑假月考化学试卷 相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共 45 分) 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是 A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚” B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA B. 同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个 C. 1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA D. NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8L 3. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 4. 2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.1 g固体，据此可判断其生成物为 A. 只有Na2O2 B. 只有Na2O C. Na2O2和Na2O D. 无法确定 5. 下列说法正确的是(　　) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体氧气 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色 6. 某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 C. 观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测SO2化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 7. 某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 A. 打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B. 向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C. 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D. 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 8. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 9. 通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是 A. 干燥管中装入碱石灰 B. 气球中产生的气体主要成分为、 C. 测定气体总体积必须关闭、，打开 D. 读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到气球慢慢缩小 10. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和CO2的物质的量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色 11. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A. ①③④ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①⑤ 12. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 13. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 14. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　) A. 氯水和液氯都是混合物 B. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存 15. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A 54.5% B. 40% C. 62.5% D. 33.3% 第II卷(非选择题 55分) 二、非选择题(共4大题，共 55 分) 16. 填空。 （1）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4 g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为_______。 （2）乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______ g·L-1(已知：标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1 )。 （3）现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2＋。则_______升矿泉水中含有1 mol Mg2＋。 （4）已知CO和CO2的混合气体7.2 g。在标准状况下所占的体积为4.48 L。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______，CO的体积分数是_______，C和O原子个数比是_______。 （5）如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶内两种气体_______(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。 17. 某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： （1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是__。 （2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是__、__。 （3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如图。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是__，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有__，其反应的化学方程式为__。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入__，__接__，__接__，__接__。(填字母)__ ③装置Ⅱ的作用是__。 18. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题： （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式：_______。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。 ①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。 ②下列收集 的正确装置是_______ (填字母)。 ③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓硫酸的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。 ④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为_______ 。 19. 已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→D：_______。 A→B：_______。 C→E：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$