精品解析：福建省厦门海沧实验中学2024-2025学年高一上学期新生入学学科素养水平监测化学试卷

厦门海沧实验中学2024~2025高一新生入学学科素养水平监测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人姓名、考号等信息。核对答题卡上填涂信息与本人考号是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列制造汽车用到的材料中，属于金属材料的是 A. 钢铝车身 B. 玻璃车窗 C. 牛皮座椅 D. 塑料踏板 2. 山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石() B. 朱砂(HgS) C. 铅丹() D. 硫酸铅矿() 3. 在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 A. A B. B C. C D. D 4. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 垃圾分类 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料可回收再利用 B 生火做饭 燃烧木柴 燃烧将化学能转化为热能 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂可溶解油污 D 自行车防锈 链条涂油 涂油可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇(，微溶于水)，所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。回答问题： 5. 下列关于正丙硫醇的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 由12个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 76g正丙硫醇中含有8g氢元素 6. 下列有关说法不正确的是 A. 切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动 B. 在水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味 C. 洋葱生长需要较多钾元素和氮元素，种植时可以施加提高产量 D. 洋葱粉具有调味增香的作用，在食品加工中使用越多越好 7. 以和为原料合成乙烯是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为 B. 反应前后原子种类和分子种类均发生改变 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 生成丙和丁的分子个数比为1：4 8. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关 D. 蜡烛燃烧生成和，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素 9. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液，观察颜色 B 粗盐中难溶性杂质的去除 步骤依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钡溶液并过滤 D 除去中的CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点起可观察到红色固体开始变黑 C. 取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D. Q点对应的固体物质只有一种 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 同安盛产龙眼，是全国六大龙眼产区之一，为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： （1）龙眼肉属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题。若摄入200g龙眼肉，可补充___________g膳食纤维。 （3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”指的是___________(填“元素”或“单质”)。 （4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是___________，___________。 12. 阅读材料，回答问题。 材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。 材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠(NaH)，遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 （1）“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是___________(填标号)。 A. 沉淀池 B. 过滤池 C. 吸附池 D. 清水池 （2）“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯()，则氯元素的化合价为___________。可发生如下反应：，则X的化学式为___________。 （3）“材料2”中“山水”所含硅酸()有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为___________。 （4）“材料3”中氢化钠(NaH)和水反应的化学方程式是___________。电解水的化学方程式是___________。 （5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是___________。 13. 金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图： （1）涂胶步骤中胶膜应具有的性质是___________(写一种)。 （2）蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为___________(写一个)。 （3）水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含___________(填阴离子符号)，证明已清洗干净。 （4）涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有___________个。 14. 食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐方法。I．运城“池盐”人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” （1）当温度高于___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 （2）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填标号)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因___________。 （4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 （6）海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出___________g的NaCl。 15. 甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图： （1）甲烷是天然气的主要成分。天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。 （2）上述转化中含氧产物的选择性大于99%，有效抑制了的生成，可以减缓___________(填环境问题)。 （3）上述转化的总反应化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）上述转化中甲烷参与反应的最高比例为4.2%，如果要提高甲烷利用率，可采取的措施是___________(写一条)。 16. 学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 （1）纱布分离汁液的原理类似于___________(填实验操作名称)。 【检验试剂】 （2）小组同学将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的组合是___________(填标号)。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①②③ B．①③④ C．③④ 【应用试剂】 （3）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从下图仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和___________(填仪器名称)制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到___________的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 （4）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：___________。 （5）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图1所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图2所示的三个实验： 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 实验分析：①实验Ⅰ和Ⅱ的作用是___________。 ②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因___________。 实验结论：氯化氢气体不显酸性。 17. 学习小组开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 查阅资料：①过碳酸钠制氧气的反应为： 过氧化钠制氧气的反应为： ②不同药品制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如下表： 序号 药品 药品状态 药品成本(每生成100 g氧气) 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58 元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化钠 固态 5.85 元 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 3 过碳酸钠 固态 2.62 元 常温 远离水、易燃物等 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是___________(写一个)。 （2）10 g过氧化钠和10 g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是___________。 【活动二】制作供氧器 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有___________的物理性质。 （4）验证A瓶导出的气体是氧气的方法是___________。 【活动三】使用供氧器 学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究药品的用量和温度对制氧速率的影响，结果如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量 二氧化锰的质量 水的体积 温度 收集100mL氧气所用的时间 ① 10 g 0.3 g 100 mL 26℃ 36.59 s ② 20 g 0.3 g 100 mL 26℃ 11.67 s ③ 10 g 0.3 g 100 mL 41℃ 22 s ④ ___________ 待测 （5）由实验①和②可以得出的结论是___________。 （6）实验③若将温度升高至50℃，则收集100 mL氧气所用的时间___________(填“>”“<”或“=”)22 s。 （7）实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响，应选择药品的用量和温度是___________。 （8）反思上述活动，提出一个关于不同条件下过碳酸钠制氧速率还可探究的问题：___________。 18. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业上制备高纯硅的化学反应为：，请计算制得56g硅所需氢气的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门海沧实验中学2024~2025高一新生入学学科素养水平监测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人姓名、考号等信息。核对答题卡上填涂信息与本人考号是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列制造汽车用到的材料中，属于金属材料的是 A. 钢铝车身 B. 玻璃车窗 C. 牛皮座椅 D. 塑料踏板 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢属于铁合金，铝属于纯金属，金属材料包含纯金属和合金，因此钢铝车身属于金属材料，A正确； B．玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．牛皮属于天然有机材料，不属于金属材料，C错误； D．塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，D错误； 答案选A。 2. 山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 方解石() B. 朱砂(HgS) C. 铅丹() D. 硫酸铅矿() 【答案】C 【解析】 【详解】A．方解石主要成分为，由Ca、C、O三种元素组成，属于碳酸盐，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，A错误； B．朱砂主要成分为HgS，由Hg、S两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．铅丹主要成分为，仅由Pb、O两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，C正确； D．硫酸铅矿主要成分为，由Pb、S、O三种元素组成，属于硫酸盐，不属于氧化物，D错误； 故选C。 3. 在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨量筒口，操作规范，A正确； B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于量筒上方，未接触量筒内壁，操作规范，B正确； C．量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，C正确； D．稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，会导致酸液飞溅，正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故答案选D。 4. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是 选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 垃圾分类 塑料瓶放入可回收垃圾桶 塑料可回收再利用 B 生火做饭 燃烧木柴 燃烧将化学能转化为热能 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂可溶解油污 D 自行车防锈 链条涂油 涂油可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料属于可回收物，可回收再利用，因此塑料瓶应放入可回收垃圾桶，解释合理，A不符合题意； B．木柴燃烧属于放热反应，过程中化学能转化为热能，解释合理，B不符合题意； C．洗涤剂去除油污利用的是乳化作用，将油污分散为小液滴随水冲走，并非溶解油污，解释不合理，C符合题意； D．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，链条涂油可隔绝氧气和水，达到防锈目的，解释合理，D不符合题意； 故选C。 阅读材料，洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇(，微溶于水)，所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。回答问题： 5. 下列关于正丙硫醇的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 由12个原子构成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 76g正丙硫醇中含有8g氢元素 6. 下列有关说法不正确的是 A. 切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动 B. 在水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味 C. 洋葱生长需要较多钾元素和氮元素，种植时可以施加提高产量 D. 洋葱粉具有调味增香的作用，在食品加工中使用越多越好 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A．正丙硫醇（）由碳、氢、硫3种元素组成，A正确； B．正丙硫醇由正丙硫醇分子构成，1个正丙硫醇分子由12个原子构成，不能直接表述为正丙硫醇由12个原子构成，B错误； C．正丙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为，碳元素占比最高，质量分数最大，C正确； D．正丙硫醇的相对分子质量为，76g正丙硫醇中氢元素的质量为，D正确； 故选B。 【6题详解】 A．切洋葱闻到刺激性气味是分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，A正确； B．正丙硫醇微溶于水，在水中切洋葱时部分正丙硫醇会溶解在水中，可减少挥发到空气中的刺激性气体，B正确； C．中含有氮元素和钾元素，可满足洋葱生长对这两种元素的需求，种植时施加可提高产量，C正确； D．洋葱粉用于食品加工时需控制合理用量，过量使用会影响食品风味甚至危害人体健康，并非使用越多越好，D错误； 故选D。 7. 以和为原料合成乙烯是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为 B. 反应前后原子种类和分子种类均发生改变 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 生成丙和丁的分子个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙的分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为，A错误； B．根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，仅分子种类发生改变，B错误； C．反应前中氢元素化合价为0价，中碳元素化合价为+4价；反应后中氢元素为+1价，中碳元素为-2价，碳、氢元素化合价均发生变化，C错误； D．配平后反应的化学方程式为，生成丙和丁的分子个数比为1:4，D正确； 故选D。 8. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关 D. 蜡烛燃烧生成和，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，但活泼金属（如锌、铁等）也可与稀盐酸反应生成氢气，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，A错误； B．氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸产生气泡说明样品中含碳酸钠，可推测样品已变质，B正确； C．空气中氧气浓度远低于纯氧，碳在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，说明反应现象与反应物浓度有关，C正确； D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧有氧气参与，生成的和中的C、H元素一定来自蜡烛，O元素可能来自氧气，也可能部分来自蜡烛，因此可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，D正确； 故选A。 9. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液，观察颜色 B 粗盐中难溶性杂质的去除 步骤依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钡溶液并过滤 D 除去中的CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法通过滴加酚酞观察颜色鉴别，A错误； B．粗盐中难溶性杂质的去除正确步骤为称量粗盐、溶解、过滤、蒸发，选项中过滤在溶解之前，操作顺序错误，B错误； C．硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应为，过滤可除去沉淀，加入适量硫酸铜不引入新杂质，符合除杂要求，C正确； D．不燃烧也不支持燃烧，大量存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质，D错误； 答案选C。 10. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点起可观察到红色固体开始变黑 C. 取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D. Q点对应的固体物质只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】木炭还原氧化铜的实验，实验中木炭把黑色氧化铜还原为红色的铜，同时生成二氧化碳逸出，固体质量减少。 【详解】A．M点时，装置内的空气受热膨胀逸出，导管口冒出的气泡是空气，不能说明反应开始发生，A错误； B．N点起固体质量开始减少，说明反应开始进行，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，可观察到黑色固体开始变红，B错误； C．P点时反应未完全进行，仍有剩余的氧化铜，氧化铜可与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，生成的铜和可能过量的碳都不与稀盐酸反应，因此固体部分溶解，得到蓝色溶液，C正确； D．Q点时反应结束，固体中一定有生成的铜，还可能有过量的碳或者未完全反应的氧化铜，固体物质不一定只有一种，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 同安盛产龙眼，是全国六大龙眼产区之一，为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： （1）龙眼肉属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题。若摄入200g龙眼肉，可补充___________g膳食纤维。 （3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”指的是___________(填“元素”或“单质”)。 （4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是___________，___________。 【答案】（1）混合物 （2）2.2 （3）元素 （4） ①. 24.31 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 龙眼肉中含有碳水化合物、蛋白质、膳食纤维等多种不同物质，符合混合物的定义，因此属于混合物； 【小问2详解】 由图1可知100 g龙眼肉含1.1 g膳食纤维，200 g龙眼肉对应的膳食纤维质量为； 【小问3详解】 食品营养描述中的“铁”不指代单质、原子等具体存在形态，是从宏观组成层面描述的铁元素，因此填元素； 【小问4详解】 ①元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，因此镁的相对原子质量为24.31； ②原子中核内质子数=核外电子总数，镁原子质子数为12，因此第二层电子数。 12. 阅读材料，回答问题。 材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。 材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。 材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠(NaH)，遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。 （1）“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是___________(填标号)。 A. 沉淀池 B. 过滤池 C. 吸附池 D. 清水池 （2）“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯()，则氯元素的化合价为___________。可发生如下反应：，则X的化学式为___________。 （3）“材料2”中“山水”所含硅酸()有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为___________。 （4）“材料3”中氢化钠(NaH)和水反应的化学方程式是___________。电解水的化学方程式是___________。 （5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. NaCl （3）1：24 （4） ①. ②. （5）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 A．沉淀池的作用是沉降水中大颗粒不溶性杂质，A不符合题意； B．过滤池的作用是除去水中难溶性杂质，B不符合题意； C．吸附池通常填充活性炭，可吸附除去水中的可溶性杂质、色素和异味，C符合题意； D．清水池的作用是储存净化后的水，D不符合题意； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2，设Cl元素化合价为，则，解得；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应为，因此X的化学式为； 【小问3详解】 中氢、氧元素的质量比为； 【小问4详解】 氢化钠和水反应，生成与可燃性单质，化学方程式为；水通电分解生成氢气、氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 二氧化碳灭火器喷出气体，密度大于空气，覆盖在燃烧的钠表面，隔绝氧气，使可燃物无法接触助燃气体，燃烧停止。 13. 金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图： （1）涂胶步骤中胶膜应具有的性质是___________(写一种)。 （2）蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为___________(写一个)。 （3）水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含___________(填阴离子符号)，证明已清洗干净。 （4）涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有___________个。 【答案】（1）不与蚀刻液反应 （2）或 （3） （4）3 【解析】 【小问1详解】 蚀刻时只有胶膜以外的钢板被腐蚀，说明胶膜不能和蚀刻液发生反应，因此胶膜应具有的性质为不与蚀刻液反应； 【小问2详解】 钢板中的能分别与蚀刻液里的、发生置换反应，方程式为、； 【小问3详解】 蚀刻液含有、，溶液中大量存在硫酸根离子，若最后一次清洗液中无，说明板面无残留蚀刻液，清洗干净； 【小问4详解】 涂胶：仅将胶膜贴在钢板表面，无新物质生成，物理变化； 蚀刻：铁和硫酸、硫酸铜发生化学反应，生成新物质，化学变化； 水洗：蒸馏水冲去残留液体，无新物质，物理变化； 喷漆：油漆覆盖板材表面，无化学反应，物理变化； 因此物理变化为涂胶、水洗、喷漆3个步骤。 14. 食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐方法。I．运城“池盐”人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” （1）当温度高于___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 （2）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填标号)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （3）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因___________。 （4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 （5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 （6）海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出___________g的NaCl。 【答案】（1）70 （2）C （3）东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁溶解度减小，更多硫酸镁析出，导致盐味苦 （4） （5）节约能源 （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 观察溶解度曲线，硫酸镁曲线先上升后下降，70℃是溶解度最高点，温度高于70℃时，硫酸镁溶解度随温度升高而降低； 【小问2详解】 粗盐主要成分为，含少量杂质； A．蒸馏水会溶解，造成食盐损耗，A不符合题意； B．饱和硫酸镁溶液无法溶解，不能除去杂质，B不符合题意； C．饱和氯化钠溶液不能继续溶解，可溶解少量杂质，最大限度减少食盐损失，C符合题意； 【小问3详解】 东北冷风带来低温环境，温度低于70℃时硫酸镁溶解度随温度降低而减小，溶液中硫酸镁达到饱和后大量结晶析出，混入食盐中，因此盐带有苦味； 【小问4详解】 由溶解度曲线得25℃时溶解度为37.4g，即100g水最多溶解37.4g硫酸镁，加入40g固体只能溶解37.4g；溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，因此溶质质量分数为； 【小问5详解】 煮盐、煎盐需要燃烧燃料加热蒸发水分，消耗大量化石能源；晒盐依靠太阳能自然蒸发海水，无需额外燃料，节约能源； 【小问6详解】 海水中含量最高为3%，最多含盐质量为。 15. 甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图： （1）甲烷是天然气的主要成分。天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。 （2）上述转化中含氧产物的选择性大于99%，有效抑制了的生成，可以减缓___________(填环境问题)。 （3）上述转化的总反应化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （4）上述转化中甲烷参与反应的最高比例为4.2%，如果要提高甲烷利用率，可采取的措施是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2）温室效应 （3） ①. ②. 化合反应 （4）增加氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，化石燃料经过漫长地质年代形成，短时间内无法再生，因此天然气属于不可再生能源；甲烷完全燃烧，反应物为、，反应条件点燃，产物为二氧化碳与水，化学方程式：； 【小问2详解】 是最主要的温室气体，大气中浓度升高会加剧全球变暖、温室效应；该转化抑制生成，减少碳排放，可减缓温室效应； 【小问3详解】 根据题图与题干，反应物为和，催化剂、条件下生成，方程式为：；该反应由两种反应物化合生成一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 【小问4详解】 反应的转化率受催化剂活性、反应温度、反应物浓度等因素影响，因此更换催化效果更好的催化剂、适当调整反应温度、增大氧气浓度等措施都可以提高甲烷的利用率。 16. 学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 【制取试剂】 取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。 （1）纱布分离汁液的原理类似于___________(填实验操作名称)。 【检验试剂】 （2）小组同学将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的组合是___________(填标号)。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①②③ B．①③④ C．③④ 【应用试剂】 （3）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。 ①从下图仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和___________(填仪器名称)制取二氧化碳。 ②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到___________的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。 （4）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：___________。 （5）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。 提出问题：氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图1所示。 进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图2所示的三个实验： 实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 实验分析：①实验Ⅰ和Ⅱ的作用是___________。 ②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因___________。 实验结论：氯化氢气体不显酸性。 【答案】（1）过滤 （2）B （3） ①. 锥形瓶 ②. ③. 汁液变红 （4）取适量土壤于烧杯中，加适量水搅拌，静置，取上层清液滴加紫甘蓝汁液，观察颜色变化判断酸碱性 （5） ①. 作对照 ②. 氯化氢气体中不存在氢离子，而氯化氢溶于水后产生氢离子使小花变红 【解析】 【小问1详解】 纱布将固体残渣和汁液分离，原理和过滤分离固体与液体的操作一致，因此填过滤。  【小问2详解】 酸碱指示剂需要在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色才能区分酸碱，本题中：①水（中性）显示紫色、③石灰水（碱性）显示蓝色、④白醋（酸性）显示红色，已经能证明紫甘蓝汁液在不同酸碱性溶液中颜色不同，可作为指示剂，因此选①③④组合B。 【小问3详解】 ①实验室制取二氧化碳为固液不加热型，反应容器为锥形瓶； ②石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，按要求书写化学方程式即可，答案为 ③根据表格，酸性条件下紫甘蓝汁液显红色，因此二氧化碳溶于水显酸性时，观察到汁液变为红色。 【小问4详解】 测定土壤酸碱性的操作要点：取样、加水溶解、取清液、滴加指示剂观察，按步骤描述即可，答案为取适量土壤于烧杯中，加适量水搅拌，静置，取上层清液滴加紫甘蓝汁液，观察颜色变化判断酸碱性。 【小问5详解】 ①实验Ⅰ验证水不能使小花变色，实验Ⅱ验证氯化氢气体不能使小花变色，和实验Ⅲ作对照，得出结论； ②结合图1微观示意图可知，氯化氢气体中HCl以分子形式存在，没有游离的H+，因此不能使小花变色；氯化氢溶于水后会电离出H+，酸性使紫甘蓝小花变红。 17. 学习小组开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 查阅资料：①过碳酸钠制氧气的反应为： 过氧化钠制氧气的反应为： ②不同药品制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如下表： 序号 药品 药品状态 药品成本(每生成100 g氧气) 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58 元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化钠 固态 5.85 元 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 3 过碳酸钠 固态 2.62 元 常温 远离水、易燃物等 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是___________(写一个)。 （2）10 g过氧化钠和10 g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是___________。 【活动二】制作供氧器 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有___________的物理性质。 （4）验证A瓶导出的气体是氧气的方法是___________。 【活动三】使用供氧器 学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究药品的用量和温度对制氧速率的影响，结果如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量 二氧化锰的质量 水的体积 温度 收集100mL氧气所用的时间 ① 10 g 0.3 g 100 mL 26℃ 36.59 s ② 20 g 0.3 g 100 mL 26℃ 11.67 s ③ 10 g 0.3 g 100 mL 41℃ 22 s ④ ___________ 待测 （5）由实验①和②可以得出的结论是___________。 （6）实验③若将温度升高至50℃，则收集100 mL氧气所用的时间___________(填“>”“<”或“=”)22 s。 （7）实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响，应选择药品的用量和温度是___________。 （8）反思上述活动，提出一个关于不同条件下过碳酸钠制氧速率还可探究的问题：___________。 【答案】（1） ①. ②. 使用不够便捷且成本过高 （2）相同质量的过碳酸钠和过氧化钠，过碳酸钠产生氧气量更大，而且反应更平稳，供氧时间更长 （3）不易溶于水 （4）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则是氧气 （5）其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，制氧速率越快 （6）< （7）10 g过碳酸钠、0.6 g二氧化锰、100 mL水、41℃ （8）水的用量（体积）对制氧速率的影响 【解析】 【小问1详解】 实验室加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 由表格信息可知，每生产100 g O2需要高锰酸钾的成本为29.58元，远高于其他药品，且反应条件为加热，作为家庭供氧器使用不够便捷且成本过高。 【小问2详解】 由图1曲线可知，10 g过氧化钠生成2.05 g氧气，耗时0.5 h；而10 g过碳酸钠生成3.06 g氧气，耗时7 h。这说明相同质量的药品，过碳酸钠不仅产氧量更大，而且反应更平稳，供氧时间更长，更符合“家庭供氧器”的需求。 【小问3详解】 因为氧气不易溶于水，所以在A瓶中会以气泡的形式从水中逸出，这一设计既能湿润氧气，又能通过气泡观察供氧速率。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃即可证明导出的气体是氧气。 【小问5详解】 对比实验①和②的数据，二氧化锰的质量、水的体积和温度均相同，过碳酸钠的质量不同（10 g和20 g），过碳酸钠质量越大，收集100 mL O2所需时间越短（11.67 s 36.59 s），证明制氧速率越快。 【小问6详解】 对比实验①（26℃，耗时36.59 s）和实验③（41℃，耗时22 s）可知，其他条件相同时，温度越高，制氧速率越快。因此，若将实验③的温度进一步升高至50℃，反应速率会更快，收集等体积氧气所需的时间将小于22 s。 【小问7详解】 实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响。根据控制变量法，要探究催化剂（二氧化锰）用量对制氧速率的影响，必须改变二氧化锰的质量，同时保持其他所有条件与实验③完全相同。因此应选择的条件为：过碳酸钠10 g、水100 mL、温度41℃，二氧化锰质量可设定为0.6 g（只要不等于0.3 g即可）。 【小问8详解】 在上述活动中，已经探究了过碳酸钠质量、温度、催化剂用量对反应速率的影响。观察实验表格，反应体系中还包含水，因此可以进一步提出问题：探究水的用量（体积）对制氧速率的影响。 18. 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业上制备高纯硅的化学反应为：，请计算制得56g硅所需氢气的质量___________。 【答案】 8 g 【解析】 【详解】Si的摩尔质量，。根据方程式可得，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $