精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度实验中学高一化学第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 （分值：100分 时间：75分钟） 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 核废水可直接排入海洋 B. 常温下，可用铁制槽车运输浓硫酸 C. 次氯酸盐消毒剂可与洁厕灵（盐酸）混合使用效果更好 D. 铵态氮肥与草木灰（含等）混用可提高肥效 2. 如图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 B. bc的转化过程必须加入氧化剂 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. ca的转化过程必须加入还原剂 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B. 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－ C. 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－ 4. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D. 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 阅读下列材料，完成下面小题： 氮、硫、氯的化合物应用广泛。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒，将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼（），肼和偏二甲肼（）常用作火箭燃料。氨易液化，液氨能与钠反应。可除去废水中等重金属离子。 5. 下列有关物质的性质、用途、对应关系正确的是 A. 能导电，可用作工业电解制备单质 B. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂 C. 肼具有强氧化性，可用作火箭推进剂 D. 水玻璃在高温下会形成保护层，可作防火剂 6. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在反应中起催化作用 B. 1 L 0.1 mol/L的溶液中含氧原子数为 C. 4.6 g 、混合气体中含有的分子数为 D. 总反应中生成1 mol 时转移的电子数为 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 纯碱工业：溶液 B. 硫酸工业： C. 海水 D. 8. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质 B. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ C. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑ D. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成 9. Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 将溶液滴入溶液中： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 过量的与溶液反应： 11. “纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A. X为纳米零价铁 B. 在反应过程中作催化剂 C. 在该转化过程中，还原剂只有NO D. 反应③的离子方程式为： 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将灼热的炭加入盛有浓的试管中，试管上方出现红棕色气体 C和浓反应产生 D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 13. 铁粉活化后用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和（少量有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0～2.5 min，增大的主要原因是 B. 0～2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 二、非选择题：共4题，共61分 14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；②明矾；③；④；⑤氨水；⑥固体；⑦熔融NaOH；⑧液态氯化氢；⑨（次磷酸）。 （1）属于电解质的是________（填序号）。 （2）明矾可用于净水，请写出其在水溶液中形成胶体的离子方程式________。 （3）已知（次磷酸）是一元弱酸，写出其与NaOH反应生成正盐的化学式为________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中1～18号元素中的六种，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题： 元素 性质 A 单质是密度最小的气体 B 在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 D 地壳中含量最高的元素 E 该元素最外层电子数等于最内层电子数 F 原子序数等于B、D原子核外电子数之和 （4）①单质E在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。 ②A、B、C、D四种元素组成的酸式盐与足量NaOH溶液反应的离子方程式________。 ③与化学性质相似，与足量KOH溶液反应的离子方程式________。 ④写出检验溶液中由A、C组成的阳离子的操作方法________。 15. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； V.从K 处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置f中的试剂是_______。 ②装置b的作用为_______。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象_______。 ②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是_______。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： I.称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液， 恰好与的K2Cr2O7溶液完全反应；(已知未配平， 杂质、不参与反应)。 Ⅱ.另取ag样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl2遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n=_______，下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。 A.实验I中，称重后样品发生了潮解 B.实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容 C.实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D.实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分 16. 以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备氯化亚铜（CuCl）步骤如图： 已知：CuCl微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。 Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。 （1）写出硫元素在周期表中的位置________。 （2）CuS参加反应生成单质S的化学方程式为________。 Ⅱ．除铁、锰 （3）依次用氨水沉铁、用氨水—混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和________（写化学式）。 Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。 （4）还原过程中氧化剂为________（写化学式）。 （5）如图所示，已知和其他条件相同时，后，随着x的增大CuCl产率降低的原因是________。 （6）如图所示，其他条件相同时，60 min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是________。 17. 以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图： 已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。 （1）提高转化为的转化率的可行措施有________（填序号）。 A．适当加快通入速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使完全溶解 （2）氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为________。 （3）如图-1烧杯中过量溶液的作用是________，反应后的溶液________（填字母）。 A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 有氧化性 D. 有漂白性 （4）向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是________。 （5）从转化后的滤液中获得晶体操作为________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为________（填化学式）。 Ⅱ、用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，的转化率随溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图（a）、（b）所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和，其含量与pH的关系如图（c）所示。的氧化性大于。 （6）控制NaClO溶液的初始________左右最为合适。 （7）在初始pH下NaClO溶液中，氧化NO生成和，主要离子方程式为________。 （8）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度实验中学高一化学第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 （分值：100分 时间：75分钟） 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 核废水可直接排入海洋 B. 常温下，可用铁制槽车运输浓硫酸 C. 次氯酸盐消毒剂可与洁厕灵（盐酸）混合使用效果更好 D. 铵态氮肥与草木灰（含等）混用可提高肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A．核废水中含有放射性有害物质，直接排入海洋会造成严重的水体污染、危害生态系统和人类健康，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，可阻止内部铁进一步与浓硫酸反应，因此可用铁制槽车运输浓硫酸，B正确； C．次氯酸盐消毒剂与洁厕灵（盐酸）混合时，会发生反应，生成有毒的氯气，易引发中毒风险，不能混合使用，C错误； D．草木灰中的溶液显碱性，铵态氮肥中的会与反应生成逸散，降低肥效，二者不能混用，D错误； 故选B。 2. 如图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 B. bc的转化过程必须加入氧化剂 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. ca的转化过程必须加入还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确各对应物质：a为，b为，c为，d为价氯的含氧酸盐（氯酸盐），e为次氯酸盐。 【详解】A．常温下通入烧碱溶液发生反应，主要生成次氯酸盐（e盐），加热条件下才生成氯酸盐（d盐），A错误； B．转化为可通过与水的歧化反应实现，自身既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂，B错误； C．浓和混合发生归中反应：，可制得，C正确； D．光照下可发生分解反应，自身既是氧化剂又是还原剂，无需加入还原剂，D错误； 故选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B. 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－ C. 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－ 【答案】B 【解析】 【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及题干中的限制条件分析判断。 【详解】A、Fe3＋和SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故A不符合； B、酚酞试液变红，说明溶液显碱性，K＋、Na＋、Cl-、CO32－能大量共存，故B符合； C、漂白粉具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，且次氯酸根离子与氢离子也不能大量共存，故C不符合； D、与铝反应产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，HCO3－不能大量共存，显碱性Fe2+、HCO3－均不能大量共存，故D不符合。 答案选B。 4. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D. 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在小试管（远离热源，间接加热），热稳定性强的Na2CO3放在大试管（直接接加热），A错误； B．钠的金属活动性极强，投入CuSO4溶液中会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜单质，B错误； C．HCl极易溶于水，易发生倒吸，苯密度比水小，不能隔离HCl与水接触，无法起到防倒吸作用，C错误； D．新制氯水和溴化钠反应生成氯化钠和溴，说明氯的氧化性强于溴；溴水与碘化钠溶液反应生成溴化钠和碘，说明溴的氧化性强于碘，可以证明氧化性Cl2>Br2>I2，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮、硫、氯的化合物应用广泛。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒，将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼（），肼和偏二甲肼（）常用作火箭燃料。氨易液化，液氨能与钠反应。可除去废水中等重金属离子。 5. 下列有关物质的性质、用途、对应关系正确的是 A. 能导电，可用作工业电解制备单质 B. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂 C. 肼具有强氧化性，可用作火箭推进剂 D. 水玻璃在高温下会形成保护层，可作防火剂 6. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在反应中起催化作用 B. 1 L 0.1 mol/L的溶液中含氧原子数为 C. 4.6 g 、混合气体中含有的分子数为 D. 总反应中生成1 mol 时转移的电子数为 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 纯碱工业：溶液 B. 硫酸工业： C. 海水 D. 【答案】5. D 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．是共价化合物，熔融态不导电，工业上通过电解熔融制备单质，A错误； B．铝用于制备铝热剂是利用铝的强还原性，可还原高熔点金属氧化物，和导热性无对应关系，B错误； C．肼用作火箭推进剂是利用其强还原性，可与氧化剂发生剧烈放热的氧化还原反应，不是强氧化性，C错误； D．水玻璃是硅酸钠溶液，高温下会形成致密的硅酸盐保护层，隔绝空气，可作防火剂，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．是反应过程的中间产物，该反应的催化剂为分子筛，A错误； B．的溶液中，除含有的氧原子，溶剂中也含有大量氧原子，氧原子总数远大于，B错误； C．和的摩尔质量分别为、，混合气体的物质的量在之间，分子数小于，C错误； D．总反应为与、的归中反应，氮元素从价、价、价转化为价，每生成平均转移电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．碳酸酸性弱于盐酸，溶液直接通入无法反应生成，侯氏制碱需先通使溶液呈碱性，再通，A错误； B．和水反应生成，无法直接生成，硫酸工业中需先将催化氧化为，再与水反应得到硫酸，B错误； C．该转化符合海水提溴的工业流程：酸化条件下氧化得到，热空气吹出后用水溶液吸收生成，再通氧化得到，蒸馏得到液溴，C正确； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，无法生成，D错误； 故选C。 8. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质 B. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ C. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑ D. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】混合物可能含有Al、Fe、CuO、Fe2O3，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知m>n，则混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分为和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有蓝绿色溶液和固体W，说明盐酸和CuO、Fe2O3反应生成氯化铜、氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，则固体W为Cu，铜离子、亚铁离子溶液分别为蓝色、绿色，则蓝绿色溶液中含有亚铁离子、铜离子。 【详解】A．由分析，混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质，A正确； B．由分析，蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+，B正确； C．步骤Ⅰ发生反应Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确； D．溶液N的主要成分为和过量的NaOH，通入过量的CO2，被二氧化碳转化为氢氧化铝沉淀，有白色沉淀生成，D错误； 故选D。 9. Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】D 【解析】 【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：25，根据电子转移守恒，则：x×[6-()]=25×[1-(-1)]，解得：x=8，故答案选D。 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 将溶液滴入溶液中： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 过量的与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中通入过量时，和按物质的量之比完全被氧化，正确离子方程式为：，A错误； B．是弱电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，正确的离子方程式为：，C错误； D．过量与反应时，完全反应生成和水，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. “纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A. X为纳米零价铁 B. 在反应过程中作催化剂 C. 在该转化过程中，还原剂只有NO D. 反应③的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和盐酸的混合液经过纳米零价铁会将Fe转化为，反应①转化为，化合价升高，说明化合价降低，则X为，Y为，A错误； B．在反应过程中最终转化为，作氧化剂用，B错误； C．除了NO作还原剂外，还有纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作还原剂，C错误； D．根据图形可知，在碱性环境中将NO氧化为硝酸根，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将灼热的炭加入盛有浓的试管中，试管上方出现红棕色气体 C和浓反应产生 D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下也可将氧化为，无法证明氧化性，A错误； B．若常温下铝遇浓硫酸钝化，表面会生成致密氧化膜，冲洗后浸入溶液不会析出红色，可验证钝化结论，B正确； C．浓受热本身会分解生成，无法证明红棕色气体是和浓反应生成的，C错误； D．与饱和溶液反应会生成，干扰原反应生成的检验，D错误； 故选B。 13. 铁粉活化后用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和（少量有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0～2.5 min，增大的主要原因是 B. 0～2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~2.5 min，和浓度同时升高，增大的主要原因是铁粉表面的与稀盐酸反应生成，并非氧化，A错误； B．0~2.5 min，盐酸会和氧化铁、铁反应分别生成铁离子、亚铁离子，反应均消耗，不断减小，pH不断增大，B错误； C．题干明确说明铁粉会吸附形成胶体，反应至5 min时浓度即将下降，说明已有部分被铁粉吸附，C正确； D．具有氧化性，只能氧化，无法将还原为，且浓度减小的主要原因是被铁粉吸附，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；②明矾；③；④；⑤氨水；⑥固体；⑦熔融NaOH；⑧液态氯化氢；⑨（次磷酸）。 （1）属于电解质的是________（填序号）。 （2）明矾可用于净水，请写出其在水溶液中形成胶体的离子方程式________。 （3）已知（次磷酸）是一元弱酸，写出其与NaOH反应生成正盐的化学式为________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中1～18号元素中的六种，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题： 元素 性质 A 单质是密度最小的气体 B 在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 D 地壳中含量最高的元素 E 该元素最外层电子数等于最内层电子数 F 原子序数等于B、D原子核外电子数之和 （4）①单质E在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。 ②A、B、C、D四种元素组成的酸式盐与足量NaOH溶液反应的离子方程式________。 ③与化学性质相似，与足量KOH溶液反应的离子方程式________。 ④写出检验溶液中由A、C组成的阳离子的操作方法________。 【答案】（1） ②⑥⑦⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. （或 ） ③. ④. 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有 【解析】 【分析】Ⅱ．根据题意推断元素：A、B、C、D、E、F是1~18号元素且原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体，则A为元素；B在自然界中有多种同素异形体，其中一种是最硬的单质（金刚石），则B为元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为元素；E最外层电子数等于最内层电子数，即最外层有2个电子，且原子序数大于O，则E为元素；F原子序数等于B(6)和D(8)核外电子数之和，即14号元素，则F为元素；C的原子序数介于C(6)和O(8)之间，则C为元素，由此解答； 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离能导电的化合物，①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②明矾、⑥固体、⑦熔融、⑧液态氯化氢、⑨均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电，属于电解质；③、④在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质；因此电解质为②⑥⑦⑧⑨； 【小问2详解】 明矾溶于水后，电离出的发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质从而达到净水的目的，其形成胶体的离子方程式为：； 【小问3详解】 已知是一元弱酸，说明其分子中只有一个氢原子能够发生电离，因此它与发生中和反应完全失去质子时，生成的正盐化学式为； 【小问4详解】 ①单质E为，B的最高价氧化物为，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：； ②由A()、B()、C()、D()四种元素组成的酸式盐为或，与足量溶液反应时，离子方程式为：（或 ）； ③为，为，两者均为酸性氧化物，化学性质相似。与足量溶液反应生成硅酸钾和水，离子方程式为：； ④ 由A()、C()组成的阳离子为，检验的操作方法为：取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有。 15. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； V.从K 处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置f中的试剂是_______。 ②装置b的作用为_______。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象_______。 ②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是_______。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： I.称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液， 恰好与的K2Cr2O7溶液完全反应；(已知未配平， 杂质、不参与反应)。 Ⅱ.另取ag样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl2遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n=_______，下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。 A.实验I中，称重后样品发生了潮解 B.实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容 C.实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D.实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 为除去氯气中混入的HCl，以免其与Fe反应产生和氢气，混入杂质 （2） ①. 装置d充满黄绿色气体的时候 ②. 将装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收 （3） ①. 250mL的容量瓶 ②. ③. BD 【解析】 【分析】装置a中发生反应：，产生的氯气中混有水和HCl，已知目标产物易潮解，故氯气中的杂质必须通过b、c装置除去，因此装置b中盛放饱和食盐水，装置c中盛放浓硫酸。装置d中发生反应：，已知产生的300℃易升华，故可知装置e中的冷水是用于降温冷凝，收集器用于收集，装置f用于防止空气中的水进入装置e，故装置f盛放的是浓硫酸，最后多余的氯气被装置g中的NaOH溶液吸收。基于以上分析来回答问题。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置f中的试剂是浓硫酸； ②根据分析可知，装置b的作用为除去氯气中混入的HCl，以免其与Fe反应产生和氢气，混入杂质且引发危险（氢气易爆炸）； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ中是需要判断开始引发反应的前提条件，根据分析可知，Fe应该与氯气反应，即只有当铁被氯气包围的时候才可以引发反应，故步骤Ⅱ中相应的实验现象是当装置d充满黄绿色气体的时候再点燃酒精灯； ②反应停止后，装置中仍充满氯气，因此拆除装置之前需要先将装置中的氯气全都排尽并吸收，故通入空气的目的是将装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收； 【小问3详解】 配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯和胶头滴管外，还需要250mL的容量瓶；配平反应：，可知，则根据Ⅰ可知25.00mL所得滤液中，则a g样品中。根据Ⅱ可知，a g样品中，即，故，则中，；A．若实验I中，称重后样品发生了潮解，不影响，故无影响，A不符合题意； B．若实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容则会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，则n计算值偏小，B符合题意； C．若实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致溶液浓度偏小，则n计算值偏大，C不符合题意； D．若实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分，则a-b的计算值偏小，n计算值偏小，D符合题意；答案选BD。 16. 以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备氯化亚铜（CuCl）步骤如图： 已知：CuCl微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。 Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。 （1）写出硫元素在周期表中的位置________。 （2）CuS参加反应生成单质S的化学方程式为________。 Ⅱ．除铁、锰 （3）依次用氨水沉铁、用氨水—混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和________（写化学式）。 Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。 （4）还原过程中氧化剂为________（写化学式）。 （5）如图所示，已知和其他条件相同时，后，随着x的增大CuCl产率降低的原因是________。 （6）如图所示，其他条件相同时，60 min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是________。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）、 （4） （5）CuCl易与过量的形成可溶的 （6）CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化 【解析】 【分析】低品位铜矿在“氧化浸取”操作中溶解，同时硫离子、亚铜离子被二氧化锰分别氧化为硫单质、铜离子，向所得溶液中加入氨水及氨水-NH4HCO3混合溶液，使铁离子、锰离子转化为沉淀除去，滤液加入氯化钠溶液及亚硫酸钠溶液将铜离子还原并转化为氯化亚铜； 【小问1详解】 硫为16号元素，硫元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 二氧化锰具有氧化性，硫酸存在的酸性条件下，CuS、二氧化锰、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫单质和水，反应中硫化合价由-2变为0，锰化合价由+4变为+2，结合电子守恒，反应为：； 【小问3详解】 “氧化浸取”操作中硫离子被二氧化锰分别氧化为硫单质，所得溶液中加入氨水及氨水－NH4HCO3混合溶液，使铁离子、锰离子转化为氢氧化铁沉淀、碳酸锰沉淀，此时开始过滤，则得到滤渣的主要成分为和、； 【小问4详解】 还原过程中铜化合价由+2变为+1，结合电子守恒，则亚硫酸钠中硫化合价升高，亚硫酸钠为还原剂、为氧化剂； 【小问5详解】 已知：CuCl易与形成可溶的，则随着x的增大CuCl产率降低的原因是：CuCl易与过量的形成可溶的； 【小问6详解】 已知：CuCl在潮湿的空气中易被氧化，导致其他条件相同时，60 min后CuCl产率随反应时间延长而降低。 17. 以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图： 已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。 （1）提高转化为的转化率的可行措施有________（填序号）。 A．适当加快通入速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使完全溶解 （2）氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为________。 （3）如图-1烧杯中过量溶液的作用是________，反应后的溶液________（填字母）。 A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 有氧化性 D. 有漂白性 （4）向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是________。 （5）从转化后的滤液中获得晶体操作为________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为________（填化学式）。 Ⅱ、用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，的转化率随溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图（a）、（b）所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和，其含量与pH的关系如图（c）所示。的氧化性大于。 （6）控制NaClO溶液的初始________左右最为合适。 （7）在初始pH下NaClO溶液中，氧化NO生成和，主要离子方程式为________。 （8）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 吸收反应过程中过量的（或吸收尾气，防止污染环境） ②. BCD （4） 室温下，在水中的溶解度明显小于其他晶体 （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 、 （6） 6 （7） （8） 受热易分解（或温度升高导致的溶解度降低） 【解析】 【分析】电石渣加水打成浆状，加入氯气进行“氯化”，与浆状的反应生成和，过滤掉滤渣后加入KCl进行“转化”，将转化为。 【小问1详解】 A．适当加快通入速率，会让来不及反应就被带出反应体系，导致转化为的转化率降低，A不符合题意； B．充分搅拌浆料增大反应接触机会，可提高转化为的转化率，B符合题意； C．加水使完全溶解会大幅降低反应物浓度，减慢反应速率，不利于氯气的转化为，C不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 氯化过程发生反应：。该反应中每消耗6 mol ，转移10 mol电子，故每消耗1.2 mol，转移电子的物质的量为。 【小问3详解】 图-1的三颈烧瓶中是石灰浆与氯气反应，未反应的氯气进入烧杯中被吸收，故烧杯中过量氢氧化钠溶液的作用是除去反应过程中过量的。吸收反应方程式为，NaOH过量故反应后的溶液显碱性，NaClO具有强氧化性和漂白性，综上选BCD。 【小问4详解】 根据描述稍过量氯化钾固体可将转化为，方程式表示为，复分解反应需要有气体、沉淀、或弱电解生成，结合图-2可知，反应的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体。 【小问5详解】 溶解度随温度变化大，适合通过冷却结晶获得晶体，从转化后的滤液中获得晶体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。根据(4)分析，所得晶体中混有的杂质可能为、。 【小问6详解】 由图(a)可知，pH高于6，NO的转化率开始下降，因此控制NaClO溶液的初始pH在6左右最为合适。 【小问7详解】 初始pH在6左右最为合适，由图(c)可知NaClO溶液中主要以存在，氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，主要离子方程式为。 【小问8详解】 温度高于25℃时，NO的溶解度下降，受热易分解，故会导致NO去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $