江苏省南通市海安市实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度实验中学高一化学第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 （分值：100分 时间：75分钟） 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 核废水可直接排入海洋 B. 常温下，可用铁制槽车运输浓硫酸 C. 次氯酸盐消毒剂可与洁厕灵（盐酸）混合使用效果更好 D. 铵态氮肥与草木灰（含等）混用可提高肥效 2. 如图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是 A. 常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐 B. bc的转化过程必须加入氧化剂 C. 浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D. ca的转化过程必须加入还原剂 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B. 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－ C. 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－ 4. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 A. 利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu C. 利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用 D. 利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2 阅读下列材料，完成下面小题： 氮、硫、氯的化合物应用广泛。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒，将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼（），肼和偏二甲肼（）常用作火箭燃料。氨易液化，液氨能与钠反应。可除去废水中等重金属离子。 5. 下列有关物质的性质、用途、对应关系正确的是 A. 能导电，可用作工业电解制备单质 B. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂 C. 肼具有强氧化性，可用作火箭推进剂 D. 水玻璃在高温下会形成保护层，可作防火剂 6. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在反应中起催化作用 B. 1 L 0.1 mol/L的溶液中含氧原子数为 C. 4.6 g 、混合气体中含有的分子数为 D. 总反应中生成1 mol 时转移的电子数为 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 纯碱工业：溶液 B. 硫酸工业： C. 海水 D. 8. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质 B. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ C. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑ D. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成 9. Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则x值是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 将溶液滴入溶液中： C. 向漂白粉溶液中通入少量： D. 过量的与溶液反应： 11. “纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A. X为纳米零价铁 B. 在反应过程中作催化剂 C. 在该转化过程中，还原剂只有NO D. 反应③的离子方程式为： 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将灼热的炭加入盛有浓的试管中，试管上方出现红棕色气体 C和浓反应产生 D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A. A B. B C. C D. D 13. 铁粉活化后用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和（少量有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0～2.5 min，增大的主要原因是 B. 0～2.5 min，溶液的pH不断减小 C. 反应至5 min时，已有部分被铁粉吸附 D. 5 min后，减小，可能是将还原为Fe 二、非选择题：共4题，共61分 14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质和变化。 Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质性质以及应用。下列物质中：①铜；②明矾；③；④；⑤氨水；⑥固体；⑦熔融NaOH；⑧液态氯化氢；⑨（次磷酸）。 （1）属于电解质的是________（填序号）。 （2）明矾可用于净水，请写出其在水溶液中形成胶体的离子方程式________。 （3）已知（次磷酸）是一元弱酸，写出其与NaOH反应生成正盐的化学式为________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中1～18号元素中的六种，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并完成以下问题： 元素 性质 A 单质是密度最小的气体 B 在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 D 地壳中含量最高的元素 E 该元素最外层电子数等于最内层电子数 F 原子序数等于B、D原子核外电子数之和 （4）①单质E在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。 ②A、B、C、D四种元素组成的酸式盐与足量NaOH溶液反应的离子方程式________。 ③与化学性质相似，与足量KOH溶液反应的离子方程式________。 ④写出检验溶液中由A、C组成的阳离子的操作方法________。 15. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； V.从K 处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置f中的试剂是_______。 ②装置b的作用为_______。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象_______。 ②步骤V中通入一段时间干燥空气的目的是_______。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： I.称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液， 恰好与的K2Cr2O7溶液完全反应；(已知未配平， 杂质、不参与反应)。 Ⅱ.另取ag样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(SOCl2遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；n=_______，下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。 A.实验I中，称重后样品发生了潮解 B.实验Ⅰ中配制溶液时，俯视刻度线定容 C.实验I中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D.实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分 16. 以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备氯化亚铜（CuCl）步骤如图： 已知：CuCl微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，易与形成可溶的。 Ⅰ．氧化浸取。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为，锰元素转化为。 （1）写出硫元素在周期表中的位置________。 （2）CuS参加反应生成单质S的化学方程式为________。 Ⅱ．除铁、锰 （3）依次用氨水沉铁、用氨水—混合溶液沉锰。向除去铁元素后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应至充分转化为沉淀，过滤，所得滤渣的主要成分为和________（写化学式）。 Ⅲ．还原。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。 （4）还原过程中氧化剂为________（写化学式）。 （5）如图所示，已知和其他条件相同时，后，随着x的增大CuCl产率降低的原因是________。 （6）如图所示，其他条件相同时，60 min后CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是________。 17. 以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图： 已知：①易溶于水和乙醇。②可溶于水和碱溶液，难溶于乙醇，其固体在高温下易分解。③氯化过程装置如图-1所示，相关物质的溶解度随温度变化如图-2所示。 （1）提高转化为的转化率的可行措施有________（填序号）。 A．适当加快通入速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使完全溶解 （2）氯化过程中生成的总反应：，以上反应，每消耗，转移电子的物质的量为________。 （3）如图-1烧杯中过量溶液的作用是________，反应后的溶液________（填字母）。 A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 有氧化性 D. 有漂白性 （4）向滤液中加入稍过量固体可将转化为的原因是________。 （5）从转化后的滤液中获得晶体操作为________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。所得晶体中混有的杂质可能为________（填化学式）。 Ⅱ、用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，的转化率随溶液初始pH（用稀盐酸调节）、温度的变化如图（a）、（b）所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和，其含量与pH的关系如图（c）所示。的氧化性大于。 （6）控制NaClO溶液的初始________左右最为合适。 （7）在初始pH下NaClO溶液中，氧化NO生成和，主要离子方程式为________。 （8）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是________。 2025-2026学年度实验中学高一化学第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 （分值：100分 时间：75分钟） 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. D 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1） ②⑥⑦⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. （或 ） ③. ④. 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有 【15题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 为除去氯气中混入的HCl，以免其与Fe反应产生和氢气，混入杂质 （2） ①. 装置d充满黄绿色气体的时候 ②. 将装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收 （3） ①. 250mL的容量瓶 ②. ③. BD 【16题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） （3）、 （4） （5）CuCl易与过量的形成可溶的 （6）CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化 【17题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. 吸收反应过程中过量的（或吸收尾气，防止污染环境） ②. BCD （4） 室温下，在水中的溶解度明显小于其他晶体 （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 、 （6） 6 （7） （8） 受热易分解（或温度升高导致的溶解度降低） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $