精品解析：河北正中实验中学2025-2026学年高二上学期月考三化学试题

河北正中实验中学高二上学期第三次月考 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “食物的腐败，胶体净水”都涉及氧化还原反应 B. 还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C. 苏打()可用于治疗胃酸过多 D. 节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物的腐败涉及有机物氧化分解（氧化还原反应），而Fe(OH)3胶体净水是物理吸附，不涉及氧化还原反应，A错误； B．还原铁粉通过氧化反应作脱氧剂；生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2作干燥剂（非氧化还原反应）；浓硫酸通过吸水性作干燥剂（物理性质），三者用途均正确，B正确； C．苏打（Na2CO3）碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多通常用小苏打（NaHCO3），C错误； D．焰色试验是金属元素电子跃迁发光，属于物理变化，而非化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，基态硅原子的价层电子轨道表示式应为，A错误； B．铝原子最高能级为3p，p轨道为哑铃形，电子云轮廓图为，B正确； C．锗是第四周期第ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式为，C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选B。 3. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入少量 B. 用CH3COOH溶解 C. 用酸性标准溶液滴定草酸： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向BaCl2溶液中通入少量CO2，由于BaCO3溶于HCl，所以不发生反应，A不正确； B．CH3COOH为弱酸，不能拆成离子，用CH3COOH溶解CaCO3：，B不正确； C．用酸性标准溶液滴定草酸，发生反应生成Mn2+、CO2等：，C正确； D．将过量SO2通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：，D不正确； 故选C。 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1LpH=4的CH3COOH溶液中H＋数目为10-4NA B. 标准状况下，22.4LCl2和足量水反应时，转移电子数为NA C. 12gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子总数为0.1NA D. 10g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A ．pH=4的c(H+)=10-4mol/L，1LpH=4的CH3COOH溶液中n(H+)=10-4mol/L×1L=10-4mol，H＋数目为10-4NA，故A正确； B．标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，氯气与足量水反应生成HCl和HClO，由于该反应为可逆反应，使得转移电子数小于NA，故B错误； C．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g/mol，12g固体混合物物质的量为0.1mol，NaHSO4固体由Na+和硫酸氢根离子组成，两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，0.1mol固体混合物中含有的阳离子总数为0.1 NA，故C正确； D．10g46%的乙醇水溶液中含4.6g乙醇、5.4g水，4.6g乙醇含，5.4g水含，含有的氧原子总数为0.4NA，故D正确； 故选B。 5. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的VSEPR模型均为平面三角形 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算价层电子对数可知，​中心N的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形；但中心S的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，并非平面三角形，A错误； B．O2和O3都是单质，结构不同，O2为非极性分子，O3为弱极性分子，在H2O中溶解度不一样，B错误； C．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确； D．分子晶体中一定存在分子间作用力，但并非都有共价键，比如稀有气体是单原子分子，其晶体属于分子晶体，但不存在共价键，D错误； 故选C。 6. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确； ⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确； 故选D。 7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子和铵离子中N均为sp3杂化，中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1对孤电子对，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH3中N-H键角比NH中N-H键角小，A正确； B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误； C．锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以熔点依次升高，C正确； D．的酸性比强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得键的极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，D正确； 故选B。 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确； B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确； D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误； 故选D。 9. X、Y、Z、M、W属于短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上单电子数与X相同，M与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和中心原子杂化类型相同 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<M 【答案】C 【解析】 【分析】元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，说明X的电子排布式为，X为C；元素Z的基态原子中2p能级上单电子数与X相同，说明Z的电子排布式为，Z为O；X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，因此Y为N；M与X同主族，且为短周期元素，说明M为Si；元素W的基态原子只含有1个未成对电子，说明W为Cl。综上所述：X为C，Y为N，Z为O，M为Si，W为Cl。 【详解】A．XZ2为CO2，价层电子对数为2+0=2，sp杂化；MZ2为SiO2，SiO2属于共价晶体，不存在独立的SiO2分子，晶体中每个硅原子与四个氧原子形成 σ 键，没有孤电子对，价层电子对数为 4，因此硅原子采取sp3杂化，A错误； B．X为C、M为Si、W为Cl，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，氯原子电子层数为3层，碳原子电子层数为2层，电子层数越多半径越大，因此原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)，B错误； C．X为C、Y为N、Z为O，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，由于N的2p轨道为半满结构，能量较低，因此第一电离能：I(C)<I(O)<I(N)，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D错误； 故选C。 10. 某晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. Si是p区元素 B. 该晶体的化学式为 C. 1个Si原子周围有4个紧邻的Mg原子 D. 该晶体的密度为g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅元素位于第三周期第IVA族，属于p区元素，A正确； B．根据晶胞示意图，利用均摊法可计算一个晶胞中含有Si的个数，Mg的个数=8，化学式为，B正确； C．根据晶胞中面心处Si原子可看出连有8个Mg，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，C错误； D．晶胞密度，D正确； 故选C。 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 与的反应是可逆的 B 向溶液中通入适量气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 AgCl溶度积比AgI大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3过量，即使反应完全，过量的Fe3+也会与KSCN显红色，无法证明反应可逆，结论错误，A不符合题意； B．生成CuS沉淀是由于其溶度积极小，与酸性强弱无关，H2S酸性弱于H2SO4，结论错误，B不符合题意； C．新制氯水显酸性，会使pH试纸变红，但溶液中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色，现象描述错误，C不符合题意； D．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，即AgI溶解度小于AgCl，优先沉淀，而二者的阴阳离子个数比相同，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，结论正确且与现象有因果关系，D符合题意； 故答案选D。 12. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较低 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，该过程中Mn元素被还原，为正极，因此Zn电极为负极。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，Zn电极为负极，阳离子应向MnO2电极（正极）移动，A错误； B．放电时，正极电势高于负极，MnO2为正极，电势较高，B错误； C．放电时，MnO2电极（正极）发生还原反应，Mn元素从+4价降低为+3价（MnOOH中Mn为+3价），结合水和电子生成MnOOH和OH-，反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g（物质的量为=0.02mol），转移0.04mol电子，正极Mn元素均从+4价降为+3价（MnOOH和ZnMn2O4中Mn均为+3价），转移电子总数等于生成Mn(Ⅲ)总物质的量，但因有少量ZnMn2O4生成，MnOOH物质的量小于0.04mol，D错误； 综上所述，答案为C。 13. 下列实验操作或装置能达到实验目的或图示结论正确的是 A. 用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C. 图丙是常温下用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 D. 图丁是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究、对分解速率的影响需注意单一变量原则，控制阴离子相同，而装置甲中分别使用和，所含阴离子不同，存在干扰，A错误； B．铁钉在溶液中，析氢腐蚀生成使压强增大，吸氧腐蚀消耗使压强减小，通过压强传感器数据可判断腐蚀类型，B正确； C．与中和终点生成，因水解溶液呈碱性（pH>7），而图丙中Q点pH=7，不是中和终点，C错误； D．由图丁可知，升高温度平衡浓度降低，平衡逆向移动，故正反应放热，温度升高平衡常数减小，故，D错误； 故答案选B。 14. 常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线M表示随的变化 B. a点溶液中： C. 的化学平衡常数为 D. 从a点至b点，水的电离程度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，因此曲线M表示，曲线N表示（因为当时，，而的起始浓度没有这么高，不能超过1），曲线L表示，A正确； B．由图可知，a点，由于中，即中的的电离程度大于水解程度，即当溶液中只有时，有，要使得，溶液中一定存在多余的，即a点的溶质为、，则有：，B正确； C．时，，即，a点，，则，的化学平衡常数，C正确； D．从a点至b点，和（它们以电离为主，抑制水的电离）的浓度逐渐减小，（以水解为主）的浓度逐渐增大，在该过程中，水的电离程度增大，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）的立体构型是__________，属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）中的N—Si—N键角__________(填“>”、“=”或“<”)Si—N—Si键角。 （3）石墨属于__________晶体(填晶体类型)，1mol石墨中含__________mol C—C键。 （4）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： 上述三种物质中，沸点最高的是__________(填化学名称)。 （5）下列有机物分子中属于手性分子的是__________(填字母)。 ①乳酸 ②2-丁醇 ③ ④丙三醇 A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. 极性 （2）> （3） ①. 混合 ②. 1.5 （4）咪唑 （5）C 【解析】 【小问1详解】 PCl3中心P原子的价层电子对数为，含一对孤对电子，立体构型为三角锥形； H2Se中心Se原子的价层电子对数为2+=4，含两对孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子； 【小问2详解】 Si3N4中N和Si都采用sp3杂化，Si原子不存在孤电子对，而N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得N—Si—N键角>Si—N—Si键角； 【小问3详解】 石墨层内为共价键，层间为范德华力，还存在大π键，属于混合晶体；石墨中每个C原子与相邻3个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，因此1 mol石墨中C-C键的物质的量为。 【小问4详解】 三者均为分子，但咪唑可形成分子间氢键，因此其沸点最高； 【小问5详解】 已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的有机物分子属于手性分子，则： ①乳酸[CH3CH(OH)COOH]中连有羟基和羧基的碳原子为手性碳原子；②2­丁醇CH3CH(OH)CH2CH3中与羟基相连的碳原子为手性碳原子；③中与羟基相连的碳原子为手性碳原子；④丙三醇中无手性碳原子，即①②③中均含有手性碳原子均为手性分子，故选C。 16. 滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （1）仪器B的名称是__________。 （2）此次滴定消耗盐酸的体积是__________mL。 （3）若测定结果偏高，可能的原因是__________(填写相应的字母)。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。且滴定过程中无气体生成。 （4）滴定终点的现象为________________________________________。 （5）上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有__________(填字母序号)。 a．容量瓶 b．天平 c．洗瓶 d．锥形瓶 （6）滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________。 （7）测得该样品中的质量分数为__________%。 【答案】（1）碱式滴定管 （2）22.00 （3）ab （4）滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色 （5）abcd （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 仪器B为盛放NaOH溶液的滴定管，为碱式滴定管。 【小问2详解】 滴定前刻度为 0.80 mL，滴定后刻度为 22.80 mL，此次滴定消耗盐酸的体积为22.00 mL。 【小问3详解】 a．锥形瓶用待测液润洗，导致NaOH量增多，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入消耗盐酸体积，导致读数偏大，测定结果偏高，b符合题意； c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，NaOH 量减少，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； d．滴定结束时，俯视读数，滴定后刻度偏小，消耗体积偏小，测定结果偏低，d不符合题意； 故选ab。 【小问4详解】 酸性本身为紫红色，作为标准液无需添加额外指示剂：滴定前锥形瓶内为无色的​溶液，当​完全反应后，过量的半滴​会使溶液显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 【小问5详解】 容量瓶用于配100 mL 溶液，锥形瓶用于滴定，配溶液和滴定过程中都要用洗瓶，天平称取a g样品，故选abcd。 【小问6详解】 KMnO4作氧化剂，NaNO2作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 a g样品中NaNO2的质量分数为%%。 17. 一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： （1）元素Si在周期表中的位置是___________。 （2）“氯化焙烧”时，___________(填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 （3）“酸浸”时，转化为的离子方程式为___________。“浸渣”主要成分是___________。 （4）若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的=___________。 （5）萃取余液为___________(填“水层”或“有机层”)。 （6）从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）发生 （3） ①. ②. （4）1:2 （5）水层 （6） 【解析】 【分析】该工艺流程原料为钒矿石，其主要成分为、、和，产品为，钒矿石经“氯化焙烧”得到含的混合物，经“酸化”除去，酸性溶液中含有、、，加入试剂草酸经“还原”工艺，被草酸还原为，加入萃取剂P204萃取，除去、，有机层中加入试剂，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到。 【小问1详解】 元素Si的原子序数为14，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 “氯化焙烧”时，生成了Cl2，氯元素价态由-1价升高至0价，发生了氧化还原反应。 【小问3详解】 “酸浸”时，转化为的离子方程式为；根据分析，“浸渣”主要成分是。 【小问4详解】 若“试剂a”为草酸溶液，“还原”时反应方程式为，则参与反应的=1:2。 【小问5详解】 根据已知信息，P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，P2O4为有机层，则萃取余液为水层。 【小问6详解】 加入试剂b，使VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)平衡逆移进行反萃取，得到，从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为。 18. 丙烯()是世界上产量最大的化工品之一。 （1）PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 。 ①若PDH反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为__________(用含a的代数式表示)。 ②已知的燃烧热为，写出燃烧热的热化学方程式________________。 （2）以为催化剂，利用太阳能电池将转化为CO、(丙烯)等有机化工原料，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)。 ①该装置中N极为__________极。 ②M电极上生成丙烯的电极反应式为____________________。 ③若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体积相等(同温同压下)，则M极所得气体中__________。 （3）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈()的化学方程式为：。向2L恒温恒容真空反应器中加入2mol 、2mol 、2mol ，生成的物质的量与时间的关系如表所示(假设无副反应发生)： 反应时间/min 0 5 10 15 20 的物质的量/mol 0 0.6 0.9 1.2 1.2 ①若容器初始压强为，则平衡压强=__________kPa； ②0～10min内的平均反应速率__________； ③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是__________(填序号)。 a．气体密度保持不变 b．保持不变 c． d．单位时间内断裂1mol N—H键，同时断裂2mol H—O键 【答案】（1） ①. a-124 ②. （2） ①. 阳 ②. ③. 7∶1 （3） ①. ②. ③. d 【解析】 【小问1详解】 ①根据正反应的活化能-逆反应的活化能，可得逆反应活化能为； ②已知的燃烧热为，则的燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①M极反应物是，生成物是一氧化碳和丙烯，发生还原反应，又该装置由太阳能电池供电，属于电解池，所以M极为阴极，N极为阳极； ②由图可知，在酸性条件下，被还原为丙烯，其电极反应式为； ③依、，设极生成，，则极生成，根据电子守恒可得：，； 【小问3详解】 ①平衡时丙烯腈的生成量为，根据物质的量差量法可得： 即平衡时气体的总物质的量为。恒温恒容条件下，容器压强之比等于物质的量之比，故平衡压强为kPa ②内的平均反应速率； ③a．混合气体密度为，反应前后气体质量和容器体积均不变，则密度恒为定值，a项不符合题意； b．由于与的投料比为，消耗比为，则恒为定值，b项不符合题意； c．当时，反应达到化学平衡状态，c项不符合题意； d．单位时间内消耗(断裂键)，同时消耗(断裂键)反应达到化学平衡状态，d项符合题意； 答案选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正中实验中学高二上学期第三次月考 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “食物的腐败，胶体净水”都涉及氧化还原反应 B. 还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C. 苏打()可用于治疗胃酸过多 D. 节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. HCl的形成过程： 3. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入少量 B. 用CH3COOH溶解 C. 用酸性标准溶液滴定草酸： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1LpH=4的CH3COOH溶液中H＋数目为10-4NA B. 标准状况下，22.4LCl2和足量水反应时，转移电子数为NA C. 12gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子总数为0.1NA D. 10g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.4NA 5. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的VSEPR模型均为平面三角形 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 6. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、M、W属于短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上单电子数与X相同，M与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和中心原子杂化类型相同 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<M 10. 某晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. Si是p区元素 B. 该晶体的化学式为 C. 1个Si原子周围有4个紧邻的Mg原子 D. 该晶体的密度为g·cm-3 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 与的反应是可逆的 B 向溶液中通入适量气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 AgCl溶度积比AgI大 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较低 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 13. 下列实验操作或装置能达到实验目的或图示结论正确的是 A. 用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C. 图丙是常温下用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 D. 图丁是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 14. 常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线M表示随的变化 B. a点溶液中： C. 的化学平衡常数为 D. 从a点至b点，水的电离程度逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）的立体构型是__________，属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）中的N—Si—N键角__________(填“>”、“=”或“<”)Si—N—Si键角。 （3）石墨属于__________晶体(填晶体类型)，1mol石墨中含__________mol C—C键。 （4）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： 上述三种物质中，沸点最高的是__________(填化学名称)。 （5）下列有机物分子中属于手性分子的是__________(填字母)。 ①乳酸 ②2-丁醇 ③ ④丙三醇 A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④ 16. 滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （1）仪器B的名称是__________。 （2）此次滴定消耗盐酸的体积是__________mL。 （3）若测定结果偏高，可能的原因是__________(填写相应的字母)。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。且滴定过程中无气体生成。 （4）滴定终点的现象为________________________________________。 （5）上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有__________(填字母序号)。 a．容量瓶 b．天平 c．洗瓶 d．锥形瓶 （6）滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________。 （7）测得该样品中的质量分数为__________%。 17. 一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： （1）元素Si在周期表中的位置是___________。 （2）“氯化焙烧”时，___________(填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 （3）“酸浸”时，转化为的离子方程式为___________。“浸渣”主要成分是___________。 （4）若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的=___________。 （5）萃取余液为___________(填“水层”或“有机层”)。 （6）从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为___________。 18. 丙烯()是世界上产量最大的化工品之一。 （1）PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 。 ①若PDH反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为__________(用含a的代数式表示)。 ②已知的燃烧热为，写出燃烧热的热化学方程式________________。 （2）以为催化剂，利用太阳能电池将转化为CO、(丙烯)等有机化工原料，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)。 ①该装置中N极为__________极。 ②M电极上生成丙烯的电极反应式为____________________。 ③若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体积相等(同温同压下)，则M极所得气体中__________。 （3）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈()的化学方程式为：。向2L恒温恒容真空反应器中加入2mol 、2mol 、2mol ，生成的物质的量与时间的关系如表所示(假设无副反应发生)： 反应时间/min 0 5 10 15 20 的物质的量/mol 0 0.6 0.9 1.2 1.2 ①若容器初始压强为，则平衡压强=__________kPa； ②0～10min内的平均反应速率__________； ③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是__________(填序号)。 a．气体密度保持不变 b．保持不变 c． d．单位时间内断裂1mol N—H键，同时断裂2mol H—O键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $