河北正中实验中学2025-2026学年高二上学期月考三化学试题

河北正中实验中学高二上学期第三次月考 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “食物的腐败，胶体净水”都涉及氧化还原反应 B. 还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C. 苏打()可用于治疗胃酸过多 D. 节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. HCl的形成过程： 3. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入少量 B. 用CH3COOH溶解 C. 用酸性标准溶液滴定草酸： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1LpH=4的CH3COOH溶液中H＋数目为10-4NA B. 标准状况下，22.4LCl2和足量水反应时，转移电子数为NA C. 12gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子总数为0.1NA D. 10g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.4NA 5. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. 与的VSEPR模型均为平面三角形 B. 和都是单质，在中溶解度几乎一样 C. 可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 6. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、M、W属于短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上单电子数与X相同，M与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和中心原子杂化类型相同 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<M 10. 某晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。已知下列晶胞的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. Si是p区元素 B. 该晶体的化学式为 C. 1个Si原子周围有4个紧邻的Mg原子 D. 该晶体的密度为g·cm-3 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向KI溶液中滴加过量溶液，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 与的反应是可逆的 B 向溶液中通入适量气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性 D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 AgCl溶度积比AgI大 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A. 放电时，阳离子向电极移动 B. 放电时，电极电势较低 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了 13. 下列实验操作或装置能达到实验目的或图示结论正确的是 A. 用装置甲探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 C. 图丙是常温下用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 D. 图丁是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 14. 常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线M表示随的变化 B. a点溶液中： C. 的化学平衡常数为 D. 从a点至b点，水的电离程度逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）的立体构型是__________，属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）中的N—Si—N键角__________(填“>”、“=”或“<”)Si—N—Si键角。 （3）石墨属于__________晶体(填晶体类型)，1mol石墨中含__________mol C—C键。 （4）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： 上述三种物质中，沸点最高的是__________(填化学名称)。 （5）下列有机物分子中属于手性分子的是__________(填字母)。 ①乳酸 ②2-丁醇 ③ ④丙三醇 A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④ 16. 滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （1）仪器B的名称是__________。 （2）此次滴定消耗盐酸的体积是__________mL。 （3）若测定结果偏高，可能的原因是__________(填写相应的字母)。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液。 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。且滴定过程中无气体生成。 （4）滴定终点的现象为________________________________________。 （5）上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有__________(填字母序号)。 a．容量瓶 b．天平 c．洗瓶 d．锥形瓶 （6）滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________________。 （7）测得该样品中的质量分数为__________%。 17. 一种从钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2＋，原理是VO2＋(水层)＋2HA(有机层)VOA2(有机层)＋2H＋(水层)。 回答下列问题： （1）元素Si在周期表中的位置是___________。 （2）“氯化焙烧”时，___________(填“发生”或“未发生”)氧化还原反应。 （3）“酸浸”时，转化为的离子方程式为___________。“浸渣”主要成分是___________。 （4）若“试剂a”为草酸溶液，则“还原”时，参与反应的=___________。 （5）萃取余液为___________(填“水层”或“有机层”)。 （6）从不引入新杂质角度考虑，“试剂b”为___________。 18. 丙烯()是世界上产量最大的化工品之一。 （1）PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 。 ①若PDH反应的正反应活化能为，则逆反应活化能为__________(用含a的代数式表示)。 ②已知的燃烧热为，写出燃烧热的热化学方程式________________。 （2）以为催化剂，利用太阳能电池将转化为CO、(丙烯)等有机化工原料，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)。 ①该装置中N极为__________极。 ②M电极上生成丙烯的电极反应式为____________________。 ③若M极收集到的气体体积与N极收集到的气体体积相等(同温同压下)，则M极所得气体中__________。 （3）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈()的化学方程式为：。向2L恒温恒容真空反应器中加入2mol 、2mol 、2mol ，生成的物质的量与时间的关系如表所示(假设无副反应发生)： 反应时间/min 0 5 10 15 20 的物质的量/mol 0 0.6 0.9 1.2 1.2 ①若容器初始压强为，则平衡压强=__________kPa； ②0～10min内的平均反应速率__________； ③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是__________(填序号)。 a．气体密度保持不变 b．保持不变 c． d．单位时间内断裂1mol N—H键，同时断裂2mol H—O键 河北正中实验中学高二上学期第三次月考 化学 (时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. 极性 （2）> （3） ①. 混合 ②. 1.5 （4）咪唑 （5）C 【16题答案】 【答案】（1）碱式滴定管 （2）22.00 （3）ab （4）滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色 （5）abcd （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）发生 （3） ①. ②. （4）1:2 （5）水层 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. a-124 ②. （2） ①. 阳 ②. ③. 7∶1 （3） ①. ②. ③. d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $