精品解析：河北景县中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

河北景县中学高二年级25-26学年1月考试化学试题(普实) 考生注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑， 如需改动，用橡皮檫干净后，再改涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只交答题卡 4.本试卷满分100分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 第 I卷(共25分) 单选题(每小题1分，共25分。每小题只有一个正确) 1. 下列说法错误的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同 C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D. 用固体可以除去酸性溶液中的 2. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化 3. 下列含有π键的离子化合物是 A. B. C. D. 4. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B. 宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 5. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 6. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A. 四面体形、三角锥形、sp3 B. 平面三角形、V形、sp2 C. 平面三角形、平面三角形、sp2 D. 四面体形、三角锥形、sp2 7. 下列说法错误的是 A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C. 基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D. 基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 8. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. Y的电负性大于Z D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 10. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 X Y Z R T 原子半径/ pm 160 143 102 89 74 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A. R中有4种不同空间运动状态的电子 B. T原子的轨道表示式： C. Y2T3是离子化合物 D. Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同 11. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 12. 对于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含共价键的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 常温时，的溶液中含的数目为 D. 生成，转移的电子数目为 13. 氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应决速步骤的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 反应1、2、3均为放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性 C 常温下测得0.1mol·L⁻1的H2SO4溶液和0.1mol·L⁻1的HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向2mL1mol·L⁻1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L⁻1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L⁻1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp [Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3] A. A B. B C. C D. D 15. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 16. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 向饱和的FeS溶液中加水，变大 B. 溶液和溶液混合后，一定有 C. 向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D. FeS可用作除去废水中的沉淀剂 17. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 每转移4mol ，消耗的体积为22.4L C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 18. 钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中错误的是 A. 充电时Li+由B极区域移向A极区域 B. 放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 C. 充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D. 电解质不可以用LiCl溶液代替 19. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子的半径： 20. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下溶液中的电离度约为71% 21. 四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为 。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是 A. M点对应温度下的 B. C. N点时，CO转化率约为94.1% D. 压强： 22. 在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. HZ的电离常数 C. 水的电离程度： D. 图中交点处的 23. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在 24. 某密闭容器中发生反应：① ；② 。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 6 s时， C. 10 s时反应①②均达到平衡状态 D. 该温度时： 25. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z C. 分子YR3的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z 第II卷 非选择题(共75分) 二、基础知识填空(共10分) 26. 填空。 （1）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： ①H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。 ②NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性由大到小顺序是_______。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 （3）一种有机化合物的结构简式为： ①该分子中有_____个sp2杂化碳原子；_____个sp3杂化碳原子； ②该分子中有_____个sp2-sp3σ键；_____个sp3-sp3σ键。 （4）回答下列问题 ①根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 ②分子为三角锥形，键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)氨分子的键角。 ③亚砷酸根离子(AsO)中，中心原子砷的模型是_________，砷原子杂化方式为_________。 （5）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________(填“原电池”或“电解池”)，通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”， 写出氯碱工业原理的方程式___________________。Fe电极的电极反应式为_________________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （6）电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题： ①从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填标号)。 A．氢氧化钾与稀盐酸反应　　　B．灼热的炭与反应 C．在中燃烧：　　　　　D．与反应 ②微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为溶液，总反应是。 i.负极电极反应是___________________。 ii.使用该电池时，正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 三、综合题(共8道题，65分) 27. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为_______，其核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。 A．原子光谱     　　    B．质谱         　　C．红外光谱 （3）石青的化学式为，其中的空间构型为_____________。 （4）可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______。 28. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。 a.　　　　　b. c.　　　　　d. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子的轨道表示式___________。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”) （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________(填序号) ①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d 29. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，该反应的离子方程式为___________________。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是____________________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：__________________。 30. 是一种重要的化工原料，时，，；，。 （1）写出的水解方程式：________。 （2）常温下，NaHS溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3），向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数______［用、、表示］。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为________，当反应达到平衡时，______。 （6）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是_______。 31. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示。 ①当滴入溶液时，发生反应的离子方程式为___________。第二次滴定终点，所选择的指示剂是___________。 ②___________。 （2）可以使酸性溶液褪色，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a b． c． ②滴定终点的标志为___________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是___________(填字母)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 b．达到滴定终点时，俯视读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 32. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____________。 （2）用离子反应方程式解释加入的目的___________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为__________。 （3）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为_____________。 （4）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于_________。 （5）“氧化”得到过程中，氧化剂为_____________。 （6）可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为。该电池工作时，正极电极反应式为___________，用该电池电解饱和食盐水，消耗56gFe，理论上阴极产生标准状况下气体体积为______________L。 33. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）为了提高钴元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有____________(任写两条)。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____________。 （3）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和_______________________。 （4）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______________，写出生成的离子方程式___________________________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为________。 （6）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式_______________________________。 34. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 （1）写出Y2O2的电子式：_______，其中含有的化学键是_________。 （2）W在元素周期表的位置____________。 （3）Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式)。 （4）H2Z和XH3两种化合物，稳定性强的是：_________(填化学式)。 （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北景县中学高二年级25-26学年1月考试化学试题(普实) 考生注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑， 如需改动，用橡皮檫干净后，再改涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只交答题卡 4.本试卷满分100分，考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 第 I卷(共25分) 单选题(每小题1分，共25分。每小题只有一个正确) 1. 下列说法错误的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同 C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D. 用固体可以除去酸性溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化前后轨道总数保持不变，杂化后轨道的形状、空间取向发生改变，更利于成键，A正确； B．只有阴阳离子个数比为的型难溶电解质，溶解平衡时阴、阳离子浓度才相等，如、等非型难溶电解质，溶解出的阴、阳离子浓度不相等，B错误； C．钢铁所处环境多为中性或弱酸性，因此主要发生吸氧腐蚀，仅在酸性较强条件下发生析氢腐蚀，C正确； D．水解使溶液呈酸性，可与反应升高溶液pH，使转化为沉淀除去，且不引入新杂质，D正确； 故选B。 2. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化 【答案】D 【解析】 【详解】由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化，不可能是sp4杂化； 答案选D。 3. 下列含有π键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，但其过氧根离子中氧原子间为单键，只含σ键，不含π键，A不符合题意； B．C2H4存在碳碳双键，含有π键，但它是共价化合物，不是离子化合物，B不符合题意； C．K2CO3是离子化合物，其碳酸根离子中存在C=O双键，含有π键，C符合题意； D．CaCl2是离子化合物，但只含离子键，不含π键，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B. 宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸是剧烈的氧化还原反应，活化能低意味着反应容易发生，A合理； B．铁置换硫酸铜中的铜是直接发生置换反应，无需构成原电池，B不合理； C．深埋地下的青铜器腐蚀通常发生在中性或弱碱性环境中，以吸氧腐蚀为主，而非酸性条件下的析氢腐蚀，C不合理； D．“鎏金”将黄金与汞混合成金汞齐，涂抹在铜器等金属表面，再通过加热使汞蒸发，金与基底金属原子会发生扩散并形成合金，此过程涉及化学变化；“贴金”则是将金箔直接粘贴于器物表面，依赖胶粘剂固定，不涉及化学反应。电镀是电解沉积金属的化学变化，D不合理； 故选A。 5. 四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 电负性：④＞①＞③＞② C. 原子半径：②＞①＞③＞④ D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 【答案】C 【解析】 【分析】①1s22s22p63s23p4表示的元素是S元素，②1s22s22p63s23p3表示的元素是P元素， ③1s22s22p3表示的元素是N元素， ④1s22s22p5表示的元素是F元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：①是S，②是P，③是N，④是F元素。 A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④＞③＞②＞①，A错误； B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④＞③＞①＞②，B错误； C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②＞①＞③＞④，C正确； D．F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误； 故合理选项是C。 6. 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A. 四面体形、三角锥形、sp3 B. 平面三角形、V形、sp2 C. 平面三角形、平面三角形、sp2 D. 四面体形、三角锥形、sp2 【答案】A 【解析】 【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，孤电子对个数=1/2×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此解答。 【详解】SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6−2−1×2)/2=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体形，分子形状为三角锥形。 答案选A。 7. 下列说法错误的是 A. 基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B. 基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C. 基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D. 基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据构造原理得基态Fe原子的电子排布式为，则Fe原子结构示意图为，A项正确； B．若碳的基态原子轨道表示式表述为，则违反了洪特规则，应为，B项错误； C．若基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，则违反了能量最低原理，应为，C项正确； D．基态铬原子的价层电子排布式应为，若表述为，则违反了能量最低原理，D项正确； 故选B。 8. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子 D. 1mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．S、N、H原子最外层电子数分别为6、5、1，则H2S和NH3价电子总数均为8，H2S中H、S元素形成极性键，H2S分子中中心原子S原子的价层电子对数=2+=4，有2对孤电子对，空间构型为V形，结构不对称，属于极性分子；NH3分子中含有极性键，NH3分子中中心原子N原子的价层电子对数=3+=4，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子。随孤电子对数目增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小，则H2S分子的键角较小（NH3的键角约为107，H2S的键角约为92），故A正确； B．HS-中只含H-S极性键，HCl中只含H-Cl极性键，H、S、Cl核外电子数分别为1、16、17，则HS-和HCl都具有18电子，故B正确； C．CCl4含C-Cl极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，CH2Cl2是四面体构型，但不是正四面体，结构不对称，为极性分子，故C错误； D．1个D216O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则1mol D216O中含中子、质子、电子各10mol，即10NA，故D正确； 答案选C。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为120° B. 的稳定性大于 C. Y的电负性大于Z D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，常温常压下为液体，可知W为，Z为；W与X、Y、Z可形成等电子分子，结合X形成四个化学键，Y形成三个化学键，推知X为、Y为。 【详解】A．为，为三角锥形分子，键角约为107°，不是120°，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故的稳定性大于，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，即Y的电负性小于Z，C错误； D．元素的氧化物对应的水化物可能为弱酸，并非均为强酸，D错误； 故选B。 10. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 X Y Z R T 原子半径/ pm 160 143 102 89 74 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A. R中有4种不同空间运动状态的电子 B. T原子的轨道表示式： C. Y2T3是离子化合物 D. Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同 【答案】C 【解析】 【分析】由化合价可知，X与R为同主族元素，由原子半径关系，可确定R为Be，X为Mg，从而确定Y元素是Al，Z元素是S，T元素是O。 【详解】A．空间运动状态个数=容纳电子的轨道数，Be原子核外共有2个轨道容纳电子，所以有2种不同空间运动状态的电子，A不正确； B．T为O元素，电子排布式为1s22s22p4，则该原子的轨道表示式为，B不正确； C．Y2T3的化学式为Al2O3，它由Al3+和O2-构成，是离子化合物，C正确； D．O的非金属性很强，它很难失去电子，所以无最高正化合价，D不正确； 故选C。 11. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流的阴极保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 12. 对于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含共价键的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 常温时，的溶液中含的数目为 D. 生成，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个H2O分子含2个共价键，18 g H2O的物质的量为1 mol，故含共价键数目为，A正确； B．NH4Cl溶液中会水解，导致实际数目小于，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算数目，C错误； D．未指明气体状况为标准状况，无法确定N2的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误； 故答案选A。 13. 氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应决速步骤的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 反应1、2、3均为放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能为过渡态与反应物能量差。反应1活化能=298.4 kJ·mol-1，反应2活化能=130.0 kJ·mol-1，反应3活化能=248.3 kJ·mol-1，故决速步骤为反应1，其ΔH=+199.2 kJ·mol-1，A错误； B．催化剂可降低活化能，但焓变（ΔH）是反应物与产物的能量差，与催化剂无关，B错误； C．根据反应历程图，反应1是吸热反应，反应2、3是放热反应，并非均为放热，C错误； D．由3个反应相加可得题给反应： ，则由盖斯定律得：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=199.2-513.5-360.6=-674.9 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性 C 常温下测得0.1mol·L⁻1的H2SO4溶液和0.1mol·L⁻1的HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向2mL1mol·L⁻1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L⁻1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L⁻1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp [Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3] A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH，可知次氯酸根离子的水解程度大，根据越弱越水解，则HClO的酸性弱于，A正确； B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误； C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的pH不能比较硫、氮元素的非金属性强弱，C错误； D．溶液过量，分别与、溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较的大小，D错误； 故选A。 15. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 【答案】A 【解析】 【分析】冶锌废渣(含有和等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，过滤后滤液1为含Cu2+溶液，向滤渣PbSO4加入饱和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4转化为PbCO3，则滤液2为Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。 【详解】A．加入过氧化氢氧化Cu为Cu2+，PbSO4不被氧化，A错误； B．滤液1为含Cu2+溶液，Zn比Cu活泼，加入Zn可回收Cu，B正确； C．滤液中存在平衡，则平衡常数，C正确； D．“转化2”为PbCO3与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为，D正确； 故答案为A。 16. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 向饱和的FeS溶液中加水，变大 B. 溶液和溶液混合后，一定有 C. 向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D. FeS可用作除去废水中的沉淀剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．只受温度的影响，A错误； B．溶液和溶液混合后，为定值，但、不一定相等，B错误； C．，则硫化铜溶解度更小，向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀，C错误； D．，则硫化铜溶解度更小，FeS可用作除去废水中的沉淀剂，将铜离子转化为硫化铜沉淀，D正确； 故选D。 17. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 每转移4mol ，消耗的体积为22.4L C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a通入SO2，发生氧化反应，故电极a为负极，电极反应为：SO2＋2H2O-2e－=SO＋4H＋；电极b通入O2，发生还原反应，故电极b为正极，电极反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应式为：2SO2＋O2＋2H2O=2SO＋4H＋。 【详解】A．放电时为原电池，质子向正极移动，电极a为负极，则该电池放电时质子从电极a移向电极b，A错误； B．每转移4mol，消耗1mol，但未指明标准状况，故体积不一定为22.4L ，B错误； C．电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋，硫酸是强电解质，应当拆为离子形式，C错误； D．酸性条件下，氧气得电子与氢离子反应生成水，电极b附近发生的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D正确； 故答案选D。 18. 钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中错误的是 A. 充电时Li+由B极区域移向A极区域 B. 放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 C. 充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D. 电解质不可以用LiCl溶液代替 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池反应式知，负极反应式为：、正极反应式为：； 充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极； 电解池中，阳离子向阴极移动； 根据电池反应式知，充电时锂离子进入石墨中，据此分析判断。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则从B流向A，故A正确； B．放电时，B为正极，正极反应式为，故B正确； C．充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，则阴极反应为，故C错误； D．因为Li能与水发生反应，所以电解质不可以用溶液代替，故D正确； 故答案选C。 19. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子的半径： 【答案】B 【解析】 【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。 【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W<X<Y<Z。A项错误； B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：，B项正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，C项错误； D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此S2-半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此F-<O2-<N3-,因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误； 答案选B。 【点睛】分析X元素时注意阴离子整体的带电量。 20. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的溶液pH关系： B. 向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C. 向溶液中通入过量，发生反应 D. 常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误； B．HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误； C．与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误； D．由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确； 答案选D。 21. 四羰合镍可用于制备高纯镍，其一种制备反应为 。已知反应达平衡时，物质的量分数与温度、压强的关系如图所示（已知：是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数），下列说法错误的是 A. M点对应温度下的 B. C. N点时，CO转化率约为94.1% D. 压强： 【答案】A 【解析】 【分析】从图可以看出，反应体系内物质的量分数随温度升高而降低，高温不利于反应向正向进行，因此该反应为放热反应。同时，根据反应方程式可知，该反应是气体分子数量减少的反应，增大压力有助于反应向正向进行，据此解答。 【详解】A．根据反应方程式可以写出平衡常数公式。图中M点对应的状态下，体系内物质的量分数为50%，则CO的物质的量分数为50%，此时，A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，，B正确； C．假设在Ｎ点对应的状态下，体系内气体总物质的量为1 mol，则其中包含0.8 mol 和0.2 mol CO。可列三段式： 其中，，则。，C正确； D．从图像可以看出，当温度相同时，曲线对应的物质的量分数大于，结合分析可知，，D正确； 故答案选A。 22. 在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. HZ的电离常数 C. 水的电离程度： D. 图中交点处的 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可知:HX的Ka对应pH=4.4，故Ka(HX)=10-4.4；HY的Ka对应pH=8.2，故Ka(HX)=10-8.2；HZ的Ka对应pH=10.2，故Ka(HX)=10-10.2。 【详解】A．酸性强弱由Ka决定，Ka越大酸性越强，故，故A错误； B．由分析可知，HZ的电离常数，故B错误； C．NaX、NaY、NaZ均为强碱弱酸盐，A-水解促进水的电离：pH越小（酸性越强），A-水解程度越小，水的电离程度越小；a、b、c三点的pH：a＜b＜c，故水的电离程度：，故C错误； D．点d处，c(HX)= c(Y-)，c(HY)=c(X-)，又Ka(HX) Ka(HY)= ，故可得c(H+)=10-6.3mol/L，，故D正确； 故选D。 23. 常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A. 表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向含悬浊液中加水稀释，不变 C. D. 当时AgCl和的混合悬浊液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】的沉淀溶解平衡：，则，的沉淀溶解平衡：，则。 【详解】A．，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确； B．溶度积只与温度有关（温度不变，不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B正确； C．反应平衡常数的表达式为：，上下同乘，得，C正确； D．当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即，，D错误； 故答案选D。 24. 某密闭容器中发生反应：① ；② 。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 6 s时， C. 10 s时反应①②均达到平衡状态 D. 该温度时： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，初始生成M的速率大于N，则，且两反应在8~9 s时达到化学平衡状态。 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A正确； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，由于，，6 s时，，B错误； C．10 s时，M、N、Q的浓度均不再改变，说明反应①②均达到平衡状态，C正确； D．，，，由图可知，平衡时M、N的浓度分别为2 mol/L、5 mol/L，，D正确； 故答案选B。 25. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z C. 分子YR3的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z 【答案】D 【解析】 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误； B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误； C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误； D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。 综上所述，答案为D。 第II卷 非选择题(共75分) 二、基础知识填空(共10分) 26. 填空。 （1）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： ①H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。 ②NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性由大到小顺序是_______。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 （3）一种有机化合物的结构简式为： ①该分子中有_____个sp2杂化碳原子；_____个sp3杂化碳原子； ②该分子中有_____个sp2-sp3σ键；_____个sp3-sp3σ键。 （4）回答下列问题 ①根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 ②分子为三角锥形，键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)氨分子的键角。 ③亚砷酸根离子(AsO)中，中心原子砷的模型是_________，砷原子杂化方式为_________。 （5）电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________(填“原电池”或“电解池”)，通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”， 写出氯碱工业原理的方程式___________________。Fe电极的电极反应式为_________________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （6）电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题： ①从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填标号)。 A．氢氧化钾与稀盐酸反应　　　B．灼热的炭与反应 C．在中燃烧：　　　　　D．与反应 ②微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为溶液，总反应是。 i.负极电极反应是___________________。 ii.使用该电池时，正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 大于 （3） ①. 2 ②. 6 ③. 3 ④. 3 （4） ①. ②. 小于 ③. 四面体形 ④. （5） ①. 原电池 ②. ③. ④. ⑤. 铁(或) （6） ①. C ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，H只有1个电子层，故H、B、N中原子半径最大的是B。根据对角线规则，B与Si的化学性质相似。②键中H呈正电性，说明吸引电子能力，电负性；键中H呈负电性，说明吸引电子能力，电负性，故电负性顺序为； 【小问2详解】 Zn的价电子排布为，4s轨道处于全满的稳定状态，较难失去电子；Cu的价电子排布为，较易失去一个电子。因此第一电离能Zn大于Cu； 【小问3详解】 ①该分子中含有碳碳双键，双键上的2个碳原子为杂化；其余6个饱和碳原子均为杂化； ②键存在于双键碳与相邻的饱和碳之间，共有3个；键存在于饱和碳与饱和碳之间，共有3个； 【小问4详解】 ①中心原子价层电子对数为；和的价层电子对数均为3，故不同的是； ②和均为三角锥形，N的电负性大于As，中成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角更大，故键角小于； ③中心原子As的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，杂化方式为； 【小问5详解】 ①甲池通入燃料和氧气，为燃料电池，属于原电池。通CO的一极为负极，在熔融中失去电子生成，电极反应式为； ②乙池模拟氯碱工业，电解饱和食盐水，方程式为。Fe电极与甲池负极相连，作阴极，水得电子生成氢气，电极反应式为； ③甲池作为乙、丙电解池的电源，丙池中b电极连接甲池的正极，所以b极为阳极，a极为阴极。铁上镀银时，镀件铁应作阴极，故a电极材料为铁； 【小问6详解】 ①原电池反应必须是自发的放热氧化还原反应。 A．氢氧化钾与稀盐酸反应属于酸碱中和反应，是放热反应，但该反应为非氧化还原反应，没有电子的转移，不满足原电池反应需要自发进行的氧化还原反应的要求，不能设计成原电池，A不符合题意； B．灼热的炭与反应是吸热反应，不符合“能设计成原电池的反应通常是放热反应”这一条件，不能设计成原电池，B不符合题意； C．在中燃烧，该反应是放热反应，同时反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，存在电子的转移，既满足放热的要求，也满足氧化还原反应的要求，能设计成原电池（例如氢氧燃料电池），C符合题意； D．与反应是吸热反应，且该反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，D不符合题意； 故选C； ② 银锌电池中，负极Zn失电子，在碱性条件下生成ZnO，反应为。正极反应为，反应生成，故正极区pH增大。 三、综合题(共8道题，65分) 27. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布式为_______，其核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。 A．原子光谱     　　    B．质谱         　　C．红外光谱 （3）石青的化学式为，其中的空间构型为_____________。 （4）可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2）A （3）平面三角形 （4）、 【解析】 【小问1详解】 铜（Cu）是29号元素，根据构造原理和洪特规则特例，其基态原子的核外电子排布式为，故其价层电子排布式为。核外电子的空间运动状态数等于电子占据的轨道总数，基态铜原子占据的轨道包括：1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（3个）、3d（5个）、4s（1个），共计个轨道，因此核外电子的空间运动状态有15种； 【小问2详解】 A．原子光谱（如原子吸收光谱或原子发射光谱）灵敏度极高，常用于检验和测定物质中微量或痕量的金属元素（如铜元素），故A正确； B．质谱主要用于测定分子的相对分子质量以及确定有机物的分子结构，故B错误； C．红外光谱主要用于测定有机化合物分子中含有的化学键或官能团，故C错误。 故选A； 【小问3详解】 在中，中心碳原子的价层电子对数为，且没有孤电子对，因此碳原子采取杂化，其空间构型为平面三角形； 【小问4详解】 观察该配合物的结构简式可知，分子中存在两种不同化学环境的N原子：位于下方芳香杂环（喹啉环衍生物）上的N原子，形成1个双键和2个单键（其中1个为与Cu形成的配位键），含有1对孤电子对，采取杂化；位于上方五元脂肪环（四氢吡咯环）上的N原子，与3个碳原子形成单键，且含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其价层电子对数为4，采取杂化（注：若考虑该N原子的孤电子对与相邻羰基发生共轭，也可认为具有一定的杂化特征，但在高中常规考查中通常按处理）。因此，该配合物分子中N原子的杂化类型为、。 28. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。 a.　　　　　b. c.　　　　　d. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子的轨道表示式___________。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”) （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________(填序号) ①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d 【答案】（1）B （2） ①. b ②. d （3） ①. d ②. 球形 ③. 3d24s2 ④. （4）小于 （5）①③ 【解析】 【小问1详解】 钠在火焰上灼烧发出黄光，是激发态原子的电子从能量较高的轨道跃迁回能量较低的轨道时，以光的形式释放出多余的能量，这种光谱属于发射光谱，故选B； 【小问2详解】 a．为Mg原子激发态，有2个能级电子和1个能级电子跃迁到能级； b．为Mg原子激发态，有3个能级的电子跃迁到能级； c．为Mg原子激发态，只有1个能级电子跃迁到能级； d．为Mg原子的基态核外电子排布式，处于最低能量状态； 由于能级与能级的能量差大于能级与能级的能量差，故b项吸收的能量最多，处于最高能量状态； 【小问3详解】 Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为，最后填入的电子在d能级，故位于元素周期表的d区；最高能层为第四层，即轨道，s轨道的电子云轮廓形状为球形；其价电子排布式为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是Cr（铬），其价电子排布式为，共有6个未成对电子，其价层电子的轨道表示式为； 【小问4详解】 和的核电荷数相同，但的核外电子数比少1个，核对外层电子的有效吸引力更大，因此离子半径小于； 【小问5详解】 ①不同电子层的同种能级，电子层数越多能量越高，故2p<3p，①错误； ②不同电子层的同种能级，电子层数越多能量越高，故，②正确； ③相同电子层的不同能级，能量大小顺序为，故，③错误； ④不同电子层的同种能级，电子层数越多能量越高，故，④正确； 故选①③。 29. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，该反应的离子方程式为___________________。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是____________________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：__________________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIB族 ②. d ③. Mn2O3++4H+=2Mn2+++2H2O （2）80 （3） ①. 碱性 ②. ③. 避免碳酸氢铵温度过高分解 ④. 【解析】 【分析】废渣(含少量、的氧化物)，加入溶液和溶液浸取，溶液中存在、和，加入，将和转化为沉淀和沉淀过滤除去，加入溶液将转化为沉淀，在空气中“焙烧”时，生成活性，“加热氧化”时，发生反应生成，水浸后经过一系列操作得到固体，以此解答。 【小问1详解】 Mn元素在周期表中的位置：第四周期第VIIB族；在元素周期表中属于d区；“浸取”时转化为，该反应中Mn元素化合价由+3价下降到+2价，中S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问2详解】 “除、”时，所得溶液中； 【小问3详解】 ①的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度更大（且碳酸氢根水解程度大于电离程度），则溶液呈碱性；由于的水溶液呈碱性，水解程度小于的水解程度，所以剩余的大于，并且溶液显碱性，则大于，所以从大到小的顺序：；②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是避免碳酸氢铵温度过高分解；③“沉锰”时，“锰”转化为，生成二氧化碳，离子方程式为：。 30. 是一种重要的化工原料，时，，；，。 （1）写出的水解方程式：________。 （2）常温下，NaHS溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3），向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数______［用、、表示］。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为________，当反应达到平衡时，______。 （6）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2）碱性 （3）0.043 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 能微弱水解，生成和氢氧根离子，水解方程式：。 【小问2详解】 既能电离又能水解，常温下，，，则水解程度大于电离程度，NaHS溶液显碱性。 【小问3详解】 由图，时，，根据物料守恒，溶液中的。 【小问4详解】 常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数。 【小问5详解】 已知：时，，，硫化亚铁溶解度比硫化铜大，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，硫化亚铁转化为硫化铜，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，。 【小问6详解】 催化剂不改法反应的焓变，则使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值不变。活化能最大的一步是整个反应历程中的控速步，由图可知，控速步的化学方程式是。 31. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示。 ①当滴入溶液时，发生反应的离子方程式为___________。第二次滴定终点，所选择的指示剂是___________。 ②___________。 （2）可以使酸性溶液褪色，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a b． c． ②滴定终点的标志为___________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是___________(填字母)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 b．达到滴定终点时，俯视读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗 d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 【答案】（1） ①. ②. 酚酞 ③. （2） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ③. c 【解析】 【分析】室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中发生反应：、，的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线1、2、3分别代表、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系，以此解答。 【小问1详解】 ①是二元弱酸，当滴入溶液时，生成，发生反应的离子方程式为：，第二次滴定终点时得到溶液，由图1可知，此时pH约为8-10，酚酞的变色范围是8.2-10，适合作为指示剂； ②由分析可知，曲线1、2、3分别代表、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=4.2时，、浓度相等，则； 【小问2详解】 ①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，正确的排气泡操作是：将滴定管固定在滴定管夹上，手控制活塞，拇指在前，中指和食指在后，轻轻握住旋塞柄，无名指和小指向手心弯曲，形成握空拳的样子，可防止把活塞顶出，打开滴定管活塞，让溶液快速流出，排出气泡，正确的操作方式如图b所示； ②取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定，可以使酸性溶液褪色，所以滴定终点的标志是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色； ③a. 滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出，导致实际消耗的KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，a不选； b. 达到滴定终点时，俯视读数，导致读取消耗的KMnO4溶液体积偏小，计算出的钙含量偏低，b不选； c. 盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗，导致KMnO4溶液浓度降低，使消耗KMnO4溶液的体积偏大，计算出的钙含量偏高，c选； d. 装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读取消耗的 KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，d不选； 故选c。 32. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____________。 （2）用离子反应方程式解释加入的目的___________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为__________。 （3）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为_____________。 （4）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于_________。 （5）“氧化”得到过程中，氧化剂为_____________。 （6）可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为。该电池工作时，正极电极反应式为___________，用该电池电解饱和食盐水，消耗56gFe，理论上阴极产生标准状况下气体体积为______________L。 【答案】（1）增大废渣与盐酸的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3）、 （4） （5） （6） ①. ②. 22.4 【解析】 【分析】金属镍废料(含、、等杂质)盐酸酸浸后的酸性溶液中含有、，另含有、、等；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为；过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀、，则滤渣B为、；再次过滤后向滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得；将再溶于盐酸，得氯化镍溶液；向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得，据此分析作答。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是：增大废渣与盐酸的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，则离子方程式为；“除铁”时三价铁离子要沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的pH值控制在； 【小问3详解】 滤液中再加入氟化铵的目的是沉淀、，则滤渣B为、； 【小问4详解】 ，镍离子完全沉淀时，溶液中，应保持溶液中； 【小问5详解】 “氧化”得到过程中，Ni元素由＋2价升高到＋3价，则为还原剂，NaClO中Cl元素由＋1价降低到-1价，则氧化剂为NaClO； 【小问6详解】 可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为，该反应中Ni元素由+3价降到+2价，得到电子，则为原电池的正极，正极电极反应式为：；根据，可知消耗56gFe，转移电子2mol，电解饱和食盐水阴极电极反应式为：，理论转移电子2mol，产生氢气为1mol，标准状况下气体体积为22.4L。 33. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①； ， ②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关见下表。 离子 开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1 完全沉淀时的 1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1 回答下列问题： （1）为了提高钴元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有____________(任写两条)。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是_____________。 （3）“酸浸”后，浸渣的主要成分有和_______________________。 （4）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠的作用有将氧化为以及______________，写出生成的离子方程式___________________________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5，加入适量的NaClO氧化。滤液中钴离子浓度为________。 （6）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量溶液，写出反应的离子方程式_______________________________。 【答案】（1）粉碎，搅拌，升温，适当增大酸的浓度等 （2） （3）PbSO4 （4） ①. 将氧化为 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解废渣，使金属元素进入溶液（铅转化为硫酸铅沉淀，铜单质不溶，作为浸渣除去）。通入硫化氢，利用极低的溶度积沉淀除去铜离子。加入过二硫酸钠，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去，同时将亚铁离子氧化为铁离子。调节pH至4，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀除去。加入次氯酸钠，将钴离子氧化并沉淀为氢氧化钴，从而提取出钴。 【小问1详解】 提高“酸浸”时钴元素浸出率，可通过增大接触面积、提高反应温度、增大反应物浓度等方式实现，具体措施有将废渣粉碎、适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌等，任写两条）； 【小问2详解】 酸浸”时，（+2价钴的氧化物）与稀发生复分解反应，生成和，化学方程式为：； 【小问3详解】 废渣中含铅的+2价氧化物（PbO），酸浸时PbO与反应生成难溶于水的沉淀；铜单质不与稀硫酸反应。因此，酸浸后浸渣的主要成分有和； 【小问4详解】 “沉锰”步骤中，过二硫酸钠（）的作用有两点：一是将氧化为；二是将氧化为（便于后续调时，完全沉淀除去）。生成的离子方程式：（过二硫酸根，强氧化性）将氧化为，自身被还原为。根据电子守恒（失，得）和原子、电荷守恒，配平得：； 【小问5详解】 由表格可知，完全沉淀[]时，此时，则。的溶度积：。沉钴时，此时，则滤液中浓度：mol/L； 【小问6详解】 锌与铝化学性质相似，铝与足量NaOH溶液反应生成，则硫酸锌与足量NaOH溶液反应生成，离子方程式为：。 34. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 （1）写出Y2O2的电子式：_______，其中含有的化学键是_________。 （2）W在元素周期表的位置____________。 （3）Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式)。 （4）H2Z和XH3两种化合物，稳定性强的是：_________(填化学式)。 （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、共价键 （2）第三周期ⅦA族 （3）HClO4 （4）NH3 （5）NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3 【解析】 【分析】根据Y与氧元素可组成和离子化合物，可知Y为Na元素。X、Z、W与氢元素可组成、和共价化合物，说明X、Z、W最外层电子数分别为5、6、7，依次为第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族元素。因为X、Y、Z、W原子序数由小到大排列，且均为短周期元素，Y为Na（原子序数11），所以X的原子序数小于11，X为N元素；Z、W的原子序数大于11，故Z为S元素，W为Cl元素。 【小问1详解】 为（过氧化钠），其电子式为。过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键（非极性共价键）； 【小问2详解】 W为Cl元素，原子序数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表第三周期第ⅦA族； 【小问3详解】 Z为S，W为Cl，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性Cl>S。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性最强的是高氯酸，化学式为； 【小问4详解】 为，为。由于非金属性N>S，元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，故稳定性较强的是； 【小问5详解】 X为N，W为Cl，二者组成的化合物分子中各原子均达到8电子稳定结构，该化合物为。遇水发生水解反应，生成一种具有漂白性的化合物为（次氯酸），根据原子守恒可知另一种产物为（氨气），反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $